तनुकरण की एन्थैल्पी (Enthalpy of dilution) को समझाइए।

तनुकरण की एन्थैल्पी वह एन्थैल्पी परिवर्तन है जो स्थिर तापमान और दबाव पर किसी विलयन में विलायक की एक निश्चित मात्रा मिलाने पर देखा जाता है।
उदाहरण के लिए,$1 \ mol$ गैसीय हाइड्रोजन क्लोराइड को $10 \ mol$ पानी में घोलने के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन को इस प्रकार दर्शाया गया है:
$HCl_{(g)} + 10 \ H_2O_{(l)} \rightarrow HCl \cdot 10 \ H_2O ; \Delta H = -69.01 \ kJ/mol$
पानी की विभिन्न मात्राओं के लिए एन्थैल्पी परिवर्तनों पर विचार करें:
$(S-1) \ HCl_{(g)} + 25 \ H_2O_{(l)} \rightarrow HCl \cdot 25 \ H_2O ; \Delta H = -72.03 \ kJ/mol$
$(S-2) \ HCl_{(g)} + 40 \ H_2O_{(l)} \rightarrow HCl \cdot 40 \ H_2O ; \Delta H = -72.79 \ kJ/mol$
$(S-3) \ HCl_{(g)} + \infty \ H_2O_{(l)} \rightarrow HCl \cdot \infty \ H_2O ; \Delta H = -74.85 \ kJ/mol$
जैसे-जैसे अधिक विलायक मिलाया जाता है,विलयन की एन्थैल्पी अनंत तनुता पर एक सीमित मान तक पहुंच जाती है,जैसा कि $(S-3)$ में दिखाया गया है।
दो सांद्रताओं के बीच तनुकरण की एन्थैल्पी ज्ञात करने के लिए,$(S-1)$ को $(S-2)$ से घटाएं:
$(HCl \cdot 25 \ H_2O) + 15 \ H_2O \rightarrow HCl \cdot 40 \ H_2O ; \Delta H = [-72.79 - (-72.03)] = -0.76 \ kJ/mol$
यह मान,$-0.76 \ kJ/mol$,तनुकरण की एन्थैल्पी है। यह विलयन की प्रारंभिक सांद्रता और मिलाए गए विलायक की मात्रा पर निर्भर करता है।