Percentage composition and Molecular formula Questions in Hindi

(D) मूलानुपाती सूत्र ज्ञात करने के लिए,हम तत्वों के मोलर अनुपात की गणना करते हैं:

तत्व	प्रतिशत	मोल (\% / परमाणु द्रव्यमान)	सरल अनुपात
$C$	$60\%$	$60 / 12 = 5$	$5 / 1.66 \approx 3$
$H$	$13.3\%$	$13.3 / 1 = 13.3$	$13.3 / 1.66 \approx 8$
$O$	$26.7\%$	$26.7 / 16 = 1.66$	$1.66 / 1.66 = 1$

अतः,मूलानुपाती सूत्र $C_3H_8O$ है।

(A) मूलानुपाती सूत्र ज्ञात करने के लिए,हम तत्वों के मोलर अनुपात की गणना करते हैं:

तत्व	प्रतिशत	मोल $(\text{प्रतिशत }/ \text{परमाणु }\ \text{द्रव्यमान})$	सरल अनुपात
$C$	$85.72\%$	$85.72 / 12 = 7.14$	$7.14 / 7.14 = 1$
$H$	$14.28\%$	$14.28 / 1 = 14.28$	$14.28 / 7.14 = 2$

मूलानुपाती सूत्र $CH_2$ है।
दिए गए विकल्पों में से,$C_2H_4$ (एथीन) का मूलानुपाती सूत्र $CH_2$ है और यह इस संरचना को संतुष्ट करता है।

(C) $1$. ऑक्सीजन का द्रव्यमान ज्ञात करें: $64 \, g - (24 \, g + 8 \, g) = 32 \, g$ ऑक्सीजन।
$2$. प्रत्येक तत्व के लिए मोल की संख्या निर्धारित करें:

तत्व	मोल	सरल अनुपात
$C$	$24/12 = 2$	$2/2 = 1$
$H$	$8/1 = 8$	$8/2 = 4$
$O$	$32/16 = 2$	$2/2 = 1$

$3$. मूलानुपाती सूत्र $CH_4O$ है।

(A) चरण $1$: मूलानुपाती सूत्र की गणना करें।

तत्व	द्रव्यमान अनुपात	मोल (द्रव्यमान/परमाणु द्रव्यमान)	सरल अनुपात
$C$	$6$	$6/12 = 0.5$	$0.5/0.5 = 1$
$H$	$1$	$1/1 = 1$	$1/0.5 = 2$
$O$	$8$	$8/16 = 0.5$	$0.5/0.5 = 1$

अतः,मूलानुपाती सूत्र $CH_2O$ है।
चरण $2$: मूलानुपाती सूत्र द्रव्यमान की गणना करें।
मूलानुपाती सूत्र द्रव्यमान = $(1 \times 12) + (2 \times 1) + (1 \times 16) = 30 \ g/mol$.
चरण $3$: आणविक द्रव्यमान की गणना करें।
आणविक द्रव्यमान = $2 \times$ वाष्प घनत्व = $2 \times 30 = 60 \ g/mol$.
चरण $4$: आणविक सूत्र की गणना करें।
$n = \frac{\text{आणविक द्रव्यमान}}{\text{मूलानुपाती सूत्र द्रव्यमान}} = \frac{60}{30} = 2$.
आणविक सूत्र = $n \times (CH_2O) = 2 \times (CH_2O) = C_2H_4O_2$.

(C) मूलानुपाती सूत्र ज्ञात करने के लिए,हम तत्वों के मोलर अनुपात की गणना करते हैं:

तत्व	मोल (प्रतिशत / परमाणु द्रव्यमान)	सरल मोलर अनुपात
$C$	$80 / 12 = 6.67$	$6.67 / 6.67 = 1$
$H$	$20 / 1 = 20$	$20 / 6.67 \approx 3$

चूंकि $C:H$ का अनुपात $1:3$ है,इसलिए मूलानुपाती सूत्र $CH_3$ है।

(B) ऑक्सीजन का प्रतिशत इस प्रकार है: $O = 100 - (40 + 6.7) = 53.3\%$.
मूलानुपाती सूत्र के लिए गणना नीचे दी गई है:

तत्व	प्रतिशत	परमाणु द्रव्यमान	मोल	सरल अनुपात
$C$	$40$	$12$	$40/12 = 3.33$	$3.33/3.33 = 1$
$H$	$6.7$	$1$	$6.7/1 = 6.7$	$6.7/3.33 = 2$
$O$	$53.3$	$16$	$53.3/16 = 3.33$	$3.33/3.33 = 1$

अतः,मूलानुपाती सूत्र $CH_2O$ है।

(B) आण्विक सूत्र और मूलानुपाती सूत्र के बीच का संबंध इस प्रकार है: $\text{आण्विक सूत्र} = n \times \text{मूलानुपाती सूत्र}$.
इसलिए,$n$ का मान इस प्रकार निकाला जाता है: $n = \frac{\text{आण्विक द्रव्यमान}}{\text{मूलानुपाती द्रव्यमान}}$.

(C) मूलानुपाती सूत्र ज्ञात करने के लिए,हम प्रत्येक तत्व के मोलर अनुपात की गणना करते हैं:

$C = 40\% \rightarrow 40/12 = 3.33$	$3.33/3.33 = 1$
$H = 13.33\% \rightarrow 13.33/1 = 13.33$	$13.33/3.33 = 4$
$N = 46.67\% \rightarrow 46.67/14 = 3.33$	$3.33/3.33 = 1$

$C:H:N$ का अनुपात $1:4:1$ है।
अतः,मूलानुपाती सूत्र $CH_4N$ है।

(A) मूलानुपाती सूत्र ज्ञात करने के लिए,हम प्रत्येक तत्व के मोलर अनुपात की गणना करते हैं:

तत्व	मोल (प्रतिशत / परमाणु द्रव्यमान)	सरल अनुपात
$C$	$18.5 / 12 = 1.54$	$1.54 / 1.54 = 1$
$H$	$1.55 / 1 = 1.55$	$1.55 / 1.54 \approx 1$
$Cl$	$55.04 / 35.5 = 1.55$	$1.55 / 1.54 \approx 1$
$O$	$24.81 / 16 = 1.55$	$1.55 / 1.54 \approx 1$

$C:H:Cl:O$ का सरल अनुपात $1:1:1:1$ है।
अतः,मूलानुपाती सूत्र $CHClO$ है।

(A) $C : H$ का द्रव्यमान अनुपात $6 : 1$ है और $C : O$ का द्रव्यमान अनुपात $3 : 4$ है। उनकी तुलना करने के लिए,हम $C : O$ को समान $C$ द्रव्यमान $(6)$ के संदर्भ में व्यक्त करते हैं: $C : O = 6 : 8$.
अतः,द्रव्यमान अनुपात $C : H : O = 6 : 1 : 8$ है।
परमाणु द्रव्यमान $C = 12 \ g/mol$,$H = 1 \ g/mol$,और $O = 16 \ g/mol$ हैं।
प्रत्येक तत्व के लिए मोल की संख्या:
$C$ के मोल = $\frac{6}{12} = 0.5 \ mol$
$H$ के मोल = $\frac{1}{1} = 1 \ mol$
$O$ के मोल = $\frac{8}{16} = 0.5 \ mol$
मोल अनुपात $C : H : O = 0.5 : 1 : 0.5 = 1 : 2 : 1$.
अतः मूलानुपाती सूत्र $CH_2O$ है,जो $HCHO$ (फॉर्मेल्डिहाइड) के अनुरूप है।

(B) चरण $1$: मूलानुपाती सूत्र की गणना करें।
$C: \frac{10.06}{12} = 0.838 \approx 1$
$H: \frac{0.84}{1} = 0.84 \approx 1$
$Cl: \frac{89.10}{35.5} = 2.51 \approx 3$
मूलानुपाती सूत्र $CHCl_3$ है।
चरण $2$: आणविक भार की गणना करें।
$\text{आणविक भार} = 2 \times \text{वाष्प घनत्व} = 2 \times 60.0 = 120$.
चरण $3$: मूलानुपाती सूत्र भार की गणना करें।
$\text{मूलानुपाती सूत्र भार} = 12 + 1 + 3 \times 35.5 = 13 + 106.5 = 119.5 \approx 120$.
अतः,आणविक सूत्र $CHCl_3$ है।

(C) यूरिया का रासायनिक सूत्र $(NH_2CONH_2)$ है।
यूरिया का आणविक द्रव्यमान $(2 \times 14) + (4 \times 1) + 12 + 16 = 60 \, g/mol$ है।
यूरिया के एक मोल में नाइट्रोजन का द्रव्यमान $2 \times 14 = 28 \, g$ है।
नाइट्रोजन का प्रतिशत इस प्रकार निकाला जाता है: $\frac{\text{नाइट्रोजन का द्रव्यमान}}{\text{यूरिया का आणविक द्रव्यमान}} \times 100 = \frac{28}{60} \times 100 = 46.66 \%$.

(B) $C : H : N$ का द्रव्यमान अनुपात $9 : 1 : 3.5$ है।
मोलर अनुपात ज्ञात करने के लिए,प्रत्येक तत्व के द्रव्यमान को उसके परमाणु द्रव्यमान $(C = 12, H = 1, N = 14)$ से विभाजित करें:
$C : H : N$ का मोलर अनुपात = $\frac{9}{12} : \frac{1}{1} : \frac{3.5}{14} = 0.75 : 1 : 0.25$.
अनुपात को सरल बनाने के लिए,प्रत्येक मान को सबसे छोटे मान $(0.25)$ से विभाजित करें:
$\frac{0.75}{0.25} : \frac{1}{0.25} : \frac{0.25}{0.25} = 3 : 4 : 1$.
अतः,मूलानुपाती सूत्र $C_3H_4N$ है।

(A) मूलानुपाती सूत्र $CH_2O$ है।
मूलानुपाती सूत्र द्रव्यमान $(12 \times 1) + (1 \times 2) + (16 \times 1) = 12 + 2 + 16 = 30 \ g/mol$ है।
अनुपात $n = \frac{\text{आणविक भार}}{\text{मूलानुपाती सूत्र द्रव्यमान}} = \frac{90}{30} = 3$ है।
आणविक सूत्र $n \times (\text{मूलानुपाती सूत्र}) = 3 \times (CH_2O) = C_3H_6O_3$ है।

(A) $1$. ऑक्सीजन की प्रतिशत मात्रा की गणना: $\%O = 100 - (52.20 + 13.04) = 34.76\%$.
$2$. तत्वों के मोलर अनुपात की गणना:
$C = 52.20 / 12 = 4.35$
$H = 13.04 / 1 = 13.04$
$O = 34.76 / 16 = 2.17$
$3$. सबसे छोटे मान $(2.17)$ से भाग देने पर:
$C = 4.35 / 2.17 \approx 2$
$H = 13.04 / 2.17 \approx 6$
$O = 2.17 / 2.17 = 1$
$4$. मूलानुपाती सूत्र $C_2H_6O$ है। मूलानुपाती सूत्र द्रव्यमान $(2 \times 12) + (6 \times 1) + 16 = 46$ है।
$5$. आणविक द्रव्यमान = $2 \times \text{वाष्प घनत्व} = 2 \times 23 = 46$.
$6$. चूंकि आणविक द्रव्यमान और मूलानुपाती सूत्र द्रव्यमान समान हैं,इसलिए आणविक सूत्र $C_2H_6O$ है।

(C) $CH_2O$ का मूलानुपाती सूत्र द्रव्यमान $(12 \times 1) + (1 \times 2) + (16 \times 1) = 30 \ g/mol$ है।
$n$ का मान इस प्रकार निकाला जाता है: $n = \frac{\text{आणविक भार}}{\text{मूलानुपाती सूत्र द्रव्यमान}} = \frac{120}{30} = 4$.
आणविक सूत्र $n \times (\text{मूलानुपाती सूत्र}) = 4 \times (CH_2O) = C_4H_8O_4$ द्वारा प्राप्त होता है।
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(C) किसी अणु का $Structural \ formula$ (संरचनात्मक सूत्र) अणु के भीतर परमाणुओं की संयोजकता और उनकी सापेक्ष स्थानिक व्यवस्था के बारे में जानकारी प्रदान करता है।
जबकि $Molecular \ formula$ (अणु सूत्र) केवल प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की वास्तविक संख्या देता है,$Structural \ formula$ स्पष्ट रूप से दिखाता है कि ये परमाणु एक-दूसरे से कैसे जुड़े हुए हैं।

(D) मूलानुपाती सूत्र $C_2H_4O$ है।
मूलानुपाती सूत्र द्रव्यमान $(2 \times 12) + (4 \times 1) + 16 = 44 \ g/mol$ है।
अनुपात $n$ की गणना $n = \frac{\text{आणविक द्रव्यमान}}{\text{मूलानुपाती सूत्र द्रव्यमान}} = \frac{132.16}{44} \approx 3$ के रूप में की जाती है।
आणविक सूत्र $n \times (\text{मूलानुपाती सूत्र}) = 3 \times (C_2H_4O) = C_6H_{12}O_3$ है।

(D) आणविक भार की गणना इस प्रकार की जाती है: $\text{Mol. wt.} = 2 \times \text{Vapour Density} = 2 \times 45 = 90$.
$CH_2O$ का मूलानुपाती सूत्र भार: $12 + (2 \times 1) + 16 = 30$.
$n$ का मान: $n = \frac{\text{Mol. wt.}}{\text{Empirical formula wt.}} = \frac{90}{30} = 3$.
अतः,आणविक सूत्र: $(CH_2O)_3 = C_3H_6O_3$ है।

(D) कार्बन का प्रतिशत ज्ञात करने के लिए सूत्र: $\text{C का प्रतिशत} = \frac{\text{C का कुल द्रव्यमान}}{\text{यौगिक का मोलर द्रव्यमान}} \times 100$.
$CH_3COOH$ $(C_2H_4O_2)$ के लिए: मोलर द्रव्यमान = $60 \ g/mol$. $C$ का प्रतिशत = $\frac{24}{60} \times 100 = 40\%$.
$C_6H_{12}O_6$ के लिए: मोलर द्रव्यमान = $180 \ g/mol$. $C$ का प्रतिशत = $\frac{72}{180} \times 100 = 40\%$.
चूंकि दोनों यौगिकों में $40\%$ कार्बन है,इसलिए सही युग्म $CH_3COOH$ और $C_6H_{12}O_6$ है।

(C) ऑक्सीजन का प्रतिशत $100 - (20 + 6.67 + 46.67) = 26.66\%$ है।
$C$,$H$,$N$ और $O$ के ग्राम परमाणुओं की संख्या का अनुपात:
$C : H : N : O = \frac{20}{12} : \frac{6.67}{1} : \frac{46.67}{14} : \frac{26.66}{16} = 1.66 : 6.67 : 3.33 : 1.66$.
सबसे छोटे मान $(1.66)$ से विभाजित करने पर:
$C : H : N : O = 1 : 4 : 2 : 1$.
मूलानुपाती सूत्र $CH_4N_2O$ है।
मूलानुपाती सूत्र का भार $12 + 4 + 28 + 16 = 60 \ g/mol$ है।
चूंकि आण्विक द्रव्यमान $60$ है,इसलिए आण्विक सूत्र भी $CH_4N_2O$ है,जो यूरिया,$(NH_2)_2CO$ है।
यूरिया को गर्म करने पर बायुरेट प्राप्त होता है,जो क्षारीय कॉपर सल्फेट के साथ बैंगनी रंग देता है (बायुरेट परीक्षण)।

(B) ऑक्सीजन का प्रतिशत $100 - (49.3 + 6.84) = 43.86\%$ है।

तत्व	मोल	सरल अनुपात
$C$ $(49.3/12 = 4.1)$	$4.1/2.7 = 1.5$	$1.5 \times 2 = 3$
$H$ $(6.84/1 = 6.84)$	$6.84/2.7 = 2.5$	$2.5 \times 2 = 5$
$O$ $(43.86/16 = 2.7)$	$2.7/2.7 = 1.0$	$1.0 \times 2 = 2$

मूलानुपाती सूत्र = $C_3H_5O_2$.
मूलानुपाती सूत्र भार = $(12 \times 3) + (1 \times 5) + (16 \times 2) = 73$.
आणविक भार = $2 \times \text{वाष्प घनत्व} = 2 \times 73 = 146$.
$n = \frac{\text{आणविक भार}}{\text{मूलानुपाती सूत्र भार}} = \frac{146}{73} = 2$.
आणविक सूत्र = $(C_3H_5O_2)_2 = C_6H_{10}O_4$.

(D) दिया गया है कि कार्बोहाइड्रेट के $0.0833 \, mol$ में $1 \, g$ हाइड्रोजन है।
अतः,$1 \, mol$ कार्बोहाइड्रेट में हाइड्रोजन $= \frac{1}{0.0833} \approx 12 \, g$ होगा।
मूलानुपाती सूत्र $CH_2O$ है,जिसमें $2 \, g$ हाइड्रोजन होता है।
$n$ का मान ज्ञात करने के लिए (जहाँ $\text{आणविक सूत्र} = n \times \text{मूलानुपाती सूत्र}$):
$n = \frac{12 \, g}{2 \, g} = 6$.
अतः,आणविक सूत्र $(CH_2O)_6 = C_6H_{12}O_6$ होगा।

(B) उत्पन्न $H_2O$ का द्रव्यमान $0.9 \ g$ है।
$0.9 \ g$ $H_2O$ में हाइड्रोजन का द्रव्यमान इस प्रकार है: $\text{Mass of } H = \frac{2}{18} \times 0.9 \ g = 0.1 \ g$.
हाइड्रोकार्बन में हाइड्रोजन का प्रतिशत: $\frac{0.1 \ g}{0.5 \ g} \times 100 = 20 \%$.
चूंकि यौगिक एक हाइड्रोकार्बन है (केवल कार्बन और हाइड्रोजन युक्त),कार्बन का प्रतिशत $100 \% - 20 \% = 80 \%$ है।
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(D) चरण $1$: मूलानुपाती सूत्र निर्धारित करें।
$C$ के मोल $= \frac{10.5}{12} = 0.875 \,mol$.
$H$ के मोल $= \frac{1}{1} = 1 \,mol$.
अनुपात $C:H = 0.875:1 = 7:8$.
अतः,मूलानुपाती सूत्र $C_7H_8$ है।
चरण $2$: आदर्श गैस समीकरण $PV = \frac{w}{M}RT$ का उपयोग करके आणविक द्रव्यमान निर्धारित करें।
$1 \times 1 = \frac{2.4}{M} \times 0.0821 \times 400$.
$M = 2.4 \times 0.0821 \times 400 \approx 78.8 \,g/mol$.
चरण $3$: आणविक सूत्र निर्धारित करें।
$C_7H_8$ का द्रव्यमान $92 \,g/mol$ है।
परिकलित आणविक द्रव्यमान $(78.8)$ मूलानुपाती सूत्र द्रव्यमान $(92)$ से मेल नहीं खाता है,इसलिए सही उत्तर $D$ है।

(A) हाइड्रोजन का प्रतिशत इस प्रकार निकाला जाता है: $\text{H का प्रतिशत} = \frac{\text{हाइड्रोजन का द्रव्यमान}}{\text{यौगिक का मोलर द्रव्यमान}} \times 100$.
$CH_4$ के लिए: $\frac{4}{16} \times 100 = 25\%$.
$C_2H_4$ के लिए: $\frac{4}{28} \times 100 \approx 14.28\%$.
$C_6H_6$ के लिए: $\frac{6}{78} \times 100 \approx 7.69\%$.
$C_2H_2$ के लिए: $\frac{2}{26} \times 100 \approx 7.69\%$.
अतः,$CH_4$ में हाइड्रोजन का प्रतिशत सबसे अधिक है।

(C) $STP$ पर,किसी भी गैस के $22.4 \, L$ का आयतन $1 \, mole$ के बराबर होता है।
दिया गया है कि एल्केन के $5.6 \, L$ का वजन $11 \, g$ है।
इसलिए,एल्केन के $22.4 \, L$ का द्रव्यमान इस प्रकार है:
$\text{मोलर द्रव्यमान} = \frac{11 \, g}{5.6 \, L} \times 22.4 \, L/mol = 44 \, g/mol$.
एल्केन का सामान्य सूत्र $C_nH_{2n+2}$ है।
$C_nH_{2n+2}$ के लिए,मोलर द्रव्यमान $12n + 1(2n+2) = 14n + 2$ है।
$14n + 2 = 44$ रखने पर,हमें $14n = 42$ प्राप्त होता है,इसलिए $n = 3$.
अतः,आणविक सूत्र $C_3H_8$ है।

(D) फेरिक सल्फेट में,आयरन आयन $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था में होता है,जिसे $Fe^{3+}$ के रूप में दर्शाया जाता है।
सल्फेट आयन पर $-2$ का आवेश होता है,जिसे $SO_4^{2-}$ के रूप में दर्शाया जाता है।
आवेशों को संतुलित करने के लिए,हमें दो $Fe^{3+}$ आयनों $(2 \times +3 = +6)$ और तीन $SO_4^{2-}$ आयनों $(3 \times -2 = -6)$ की आवश्यकता होती है।
इसलिए,रासायनिक सूत्र $Fe_2(SO_4)_3$ है।

(C) कैल्शियम पाइरोफॉस्फेट का रासायनिक सूत्र $Ca_2P_2O_7$ है।
यह $Ca_2P_2O_7 \rightarrow 2Ca^{2+} + (P_2O_7)^{4-}$ के रूप में वियोजित होता है।
अतः,पाइरोफॉस्फेट आयन $(P_2O_7)^{4-}$ है।
फेरिक आयन $Fe^{3+}$ होता है।
उदासीन यौगिक बनाने के लिए,आवेशों को संतुलित करने पर: $4 \times (+3) + 3 \times (-4) = 0$।
इसलिए,फेरिक पाइरोफॉस्फेट का सूत्र $Fe_4(P_2O_7)_3$ होगा।

(B) निकेल स्टील मुख्य रूप से आयरन और निकेल की एक मिश्र धातु है।
इसमें आमतौर पर $95-97 \%$ $Fe$ और $3-5 \%$ $Ni$ होता है।

(C) जंग हवा और नमी की उपस्थिति में लोहे के ऑक्सीकरण द्वारा निर्मित एक हाइड्रेटेड आयरन$(III)$ ऑक्साइड है।
इसका रासायनिक सूत्र $Fe_2O_3 \cdot xH_2O$ के रूप में दर्शाया जाता है।

(B) $CH_3CH_2Br$ का आणविक द्रव्यमान इस प्रकार है: $(2 \times 12) + (5 \times 1) + 80 = 24 + 5 + 80 = 109 \ g/mol$.
$Br$ का प्रतिशत निकालने का सूत्र: $\frac{\text{Mass of } Br}{\text{Molar mass of compound}} \times 100$.
$Br$ का प्रतिशत = $\frac{80}{109} \times 100 = 73.39 \%$.
अतः,सही विकल्प $B$ है.

(B) क्लोरीन का प्रतिशत इस प्रकार निकाला जाता है: $\% \text{ of chlorine} = \frac{\text{Mass of chlorine}}{\text{Molar mass of compound}} \times 100$
$1$. क्लोरल $(CCl_3CHO)$: मोलर द्रव्यमान $= 147.5 \ g/mol$. $Cl$ का द्रव्यमान $= 106.5 \ g$. $\% \ Cl = (106.5 / 147.5) \times 100 \approx 72.20\%$
$2$. पायरीन $(CCl_4)$: मोलर द्रव्यमान $= 154 \ g/mol$. $Cl$ का द्रव्यमान $= 142 \ g$. $\% \ Cl = (142 / 154) \times 100 \approx 92.21\%$
$3$. $PVC$ $(C_2H_3Cl)_n$: मोनोमर $= 62.5 \ g/mol$. $Cl$ का द्रव्यमान $= 35.5 \ g$. $\% \ Cl = (35.5 / 62.5) \times 100 \approx 56.80\%$
$4$. गैमेक्सीन $(C_6H_6Cl_6)$: मोलर द्रव्यमान $= 291 \ g/mol$. $Cl$ का द्रव्यमान $= 213 \ g$. $\% \ Cl = (213 / 291) \times 100 \approx 73.19\%$
तुलना करने पर,पायरीन $(CCl_4)$ में क्लोरीन का प्रतिशत सबसे अधिक है।

(C) के प्रतिशत की गणना इस प्रकार की जाती है: $\frac{\text{Mass of } C}{\text{Molar mass of substance}} \times 100$.
$1$. पायरीन $(CCl_4)$: $\frac{12}{154} \times 100 \approx 7.79\ \%$.
$2$. गैमेक्सीन $(C_6H_6Cl_6)$: $\frac{72}{291} \times 100 \approx 24.74\ \%$.
$3$. एथिलीन ग्लाइकॉल $(C_2H_6O_2)$: $\frac{24}{62} \times 100 \approx 38.71\ \%$.
$4$. $PVC$ $([C_2H_3Cl]_n)$: $\frac{24}{62.5} \times 100 \approx 38.40\ \%$.
मानों की तुलना करने पर,एथिलीन ग्लाइकॉल में कार्बन का प्रतिशत अधिकतम है।

(D) यूरिया $(NH_2CONH_2)$ में द्रव्यमान के अनुसार लगभग $46.6\%$ नाइट्रोजन होता है,जबकि अमोनियम सल्फेट $(NH_4)_2SO_4$ में लगभग $21.2\%$ नाइट्रोजन होता है।
इस प्रकार,यूरिया में नाइट्रोजन की मात्रा अधिक होती है।
इसके अतिरिक्त,अमोनियम सल्फेट एक प्रबल अम्ल $(H_2SO_4)$ और दुर्बल क्षार $(NH_4OH)$ का लवण है,जो इसे प्रकृति में अम्लीय बनाता है और समय के साथ मिट्टी की अम्लता को बढ़ा सकता है।
दूसरी ओर,यूरिया उदासीन है और मिट्टी की अम्लता को नहीं बढ़ाता है।
इसलिए,दोनों कथन $(a)$ और $(b)$ सही हैं।

(B) यूरिया का रासायनिक सूत्र $NH_2CONH_2$ है।
यूरिया का मोलर द्रव्यमान $(2 \times 14) + (4 \times 1) + 12 + 16 = 60 \ g/mol$ है।
यूरिया के एक अणु में $2$ नाइट्रोजन परमाणु होते हैं।
$1 \ mol$ यूरिया में नाइट्रोजन का द्रव्यमान $2 \times 14 = 28 \ g$ है।
नाइट्रोजन का प्रतिशत इस प्रकार है:
$\text{N का प्रतिशत} = \frac{\text{N का द्रव्यमान}}{\text{यूरिया का मोलर द्रव्यमान}} \times 100 = \frac{28}{60} \times 100 = 46.67\%$.

(A) ग्लूकोज का आणविक सूत्र $C_6H_{12}O_6$ है।
मूलानुपाती सूत्र ज्ञात करने के लिए,हम अणु में उपस्थित परमाणुओं का सबसे सरल पूर्णांक अनुपात निर्धारित करते हैं।
$C:H:O$ का अनुपात $6:12:6$ है।
सामान्य गुणनखंड $6$ से विभाजित करने पर,हमें $1:2:1$ का अनुपात प्राप्त होता है।
अतः,मूलानुपाती सूत्र $CH_2O$ है।

(D) $Na_2SO_4 \cdot 10H_2O$ का मोलर द्रव्यमान:
$M = 2(23) + 32 + 4(16) + 10 \times (18) = 322 \ g/mol$.
$1 \ mol$ $Na_2SO_4 \cdot 10H_2O$ में कुल $14$ ऑक्सीजन परमाणु हैं।
$322 \ g$ $Na_2SO_4 \cdot 10H_2O$ में ऑक्सीजन का द्रव्यमान $= 14 \times 16 = 224 \ g$.
अतः,$32.2 \ g$ $Na_2SO_4 \cdot 10H_2O$ में ऑक्सीजन का द्रव्यमान $= (224 / 322) \times 32.2 = 22.4 \ g$.

(C) मूलानुपाती सूत्र ज्ञात करने के लिए,हम तत्वों के मोलर अनुपात की गणना करते हैं:

तत्व	प्रतिशत	परमाणु द्रव्यमान	सापेक्ष मोल	सरल अनुपात
$C$	$38.71$	$12$	$38.71 / 12 = 3.22$	$3.22 / 3.22 = 1$
$H$	$9.67$	$1$	$9.67 / 1 = 9.67$	$9.67 / 3.22 = 3$
$O$	$51.62$	$16$	$51.62 / 16 = 3.22$	$3.22 / 3.22 = 1$

$C:H:O$ का सरल अनुपात $1:3:1$ है।
अतः,मूलानुपाती सूत्र $CH_3O$ है।

(B) पहले ऑक्साइड $(MO)$ के लिए:
धातु = $50\%$,ऑक्सीजन = $50\%$.
धातु $(M)$ का परमाणु द्रव्यमान = $16 \ g/mol$ ($1:1$ अनुपात के कारण)।
दूसरे ऑक्साइड के लिए:
धातु = $40\%$,ऑक्सीजन = $60\%$.
$M$ और $O$ के मोल का अनुपात = $\frac{40}{16} : \frac{60}{16} = 2.5 : 3.75$.
छोटी संख्या $(2.5)$ से भाग देने पर:
$M : O = 1 : 1.5 = 2 : 3$.
अतः,सूत्र $M_2O_3$ होगा।

(B) ग्लूकोज का आणविक सूत्र $C_6H_{12}O_6$ है। परमाणुओं का अनुपात $C:H:O = 6:12:6 = 1:2:1$ है। अतः,मूलानुपाती सूत्र $CH_2O$ है। एसिटिक एसिड $(CH_3COOH)$ के लिए,आणविक सूत्र $C_2H_4O_2$ है। परमाणुओं का अनुपात $C:H:O = 2:4:2 = 1:2:1$ है। इसलिए,एसिटिक एसिड का मूलानुपाती सूत्र $CH_2O$ है,जो ग्लूकोज के समान है।

(D) मान लीजिए कि जलयोजित लवण का प्रारंभिक वजन $100 \ g$ है।
खोए गए पानी का वजन $= 55.9 \ g$ है।
शेष निर्जलीय $Na_2SO_4$ का वजन $= 100 - 55.9 = 44.1 \ g$ है।
निर्जलीय $Na_2SO_4$ का मोलर द्रव्यमान $= 142 \ g/mol$ है।
$44.1 \ g$ $Na_2SO_4$,$55.9 \ g$ $H_2O$ के साथ जुड़ा हुआ है।
इसलिए,$142 \ g$ $Na_2SO_4$,$\frac{142 \times 55.9}{44.1} \approx 180 \ g$ $H_2O$ के साथ जुड़ा होगा।
पानी के मोलों की संख्या $(x)$ $= \frac{180}{18} = 10$ है।
अतः,क्रिस्टलीय लवण का सूत्र $Na_2SO_4 \cdot 10H_2O$ है।

(A) एवोगैड्रो के नियम के अनुसार,समान तापमान और दबाव पर गैसों के समान आयतन में मोल की संख्या समान होती है।
$N_2$ का आणविक द्रव्यमान = $28 \ g/mol$.
अतः,कार्बनिक यौगिक का आणविक द्रव्यमान = $28 \ g/mol$.
मूलानुपाती सूत्र $CH_2$ है,इसलिए इसका द्रव्यमान = $12 + 2 = 14 \ g/mol$.
$n = \frac{28}{14} = 2$.
आणविक सूत्र = $2 \times (CH_2) = C_2H_4$.

(C) $1$. हाइड्रोकार्बन का मोलर द्रव्यमान ज्ञात करें: $\text{मोलर द्रव्यमान} = 2 \times \text{वाष्प घनत्व} = 2 \times 15 = 30 \ \text{g/mol}$.
$2$. एक मोल में कार्बन और हाइड्रोजन का द्रव्यमान ज्ञात करें: $\text{C का द्रव्यमान} = 30 \text{ का } 80\% = 24 \ \text{g}$. $\text{H का द्रव्यमान} = 30 \text{ का } 20\% = 6 \ \text{g}$.
$3$. प्रत्येक परमाणु के मोलों की संख्या ज्ञात करें: $\text{C के मोल} = \frac{24}{12} = 2$. $\text{H के मोल} = \frac{6}{1} = 6$.
$4$. आणविक सूत्र $C_2H_6$ है।

(A) दिया गया है: कार्बन $(C)$ = $75\%$,हाइड्रोजन $(H)$ = $100\% - 75\% = 25\%$.
मोल अनुपात की गणना:
$C = \frac{75}{12} = 6.25$
$H = \frac{25}{1} = 25$
सबसे छोटी संख्या $(6.25)$ से भाग देने पर:
$C = \frac{6.25}{6.25} = 1$
$H = \frac{25}{6.25} = 4$
अतः,मूलानुपाती सूत्र $CH_4$ है।

(A) न्यूनतम आणविक भार की गणना इस धारणा पर की जाती है कि एंजाइम के अणु में कम से कम एक $Se$ परमाणु मौजूद है।
दिया गया है: $Se$ का प्रतिशत = $0.5\%$,$Se$ का परमाणु भार = $78.4$।
सूत्र: $\text{न्यूनतम आणविक भार} = \frac{\text{तत्व का परमाणु भार} \times 100}{\text{तत्व का प्रतिशत}}$।
गणना: $\text{आणविक भार} = \frac{78.4 \times 100}{0.5} = \frac{7840}{0.5} = 15680$।
वैज्ञानिक संकेतन में,यह $1.568 \times 10^4$ है।

(B) $Y$ की मात्रा $100 - 75.8 = 24.2\%$ है।
$X$ और $Y$ का मोल अनुपात:
$X:Y = \frac{75.8}{75} : \frac{24.2}{16} = 1.01 : 1.51$।
सबसे छोटी संख्या $(1.01)$ से भाग देने पर:
$X:Y = \frac{1.01}{1.01} : \frac{1.51}{1.01} = 1 : 1.5$।
पूर्णांक प्राप्त करने के लिए $2$ से गुणा करने पर:
$X:Y = 2 : 3$।
अतः,मूलानुपाती सूत्र $X_2Y_3$ है।

(A) दिया गया है कि $0.1 \, \text{mol}$ कार्बोहाइड्रेट में $1 \, g$ हाइड्रोजन है,तो $1 \, \text{mol}$ कार्बोहाइड्रेट में $10 \, g$ हाइड्रोजन होगा।
मूलानुपाती सूत्र $CH_2O$ है,इसलिए आण्विक सूत्र को $(CH_2O)_n$ या $C_nH_{2n}O_n$ के रूप में दर्शाया जा सकता है।
$1 \, \text{mol}$ यौगिक में हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या $2n \, \text{mol}$ है।
चूंकि हाइड्रोजन का मोलर द्रव्यमान $1 \, \text{g/mol}$ है,इसलिए हाइड्रोजन का द्रव्यमान $2n \times 1 \, \text{g} = 10 \, \text{g}$ होगा।
$n$ के लिए हल करने पर: $2n = 10$,जिससे $n = 5$ प्राप्त होता है।
अतः,आण्विक सूत्र $C_5H_{10}O_5$ है।

(C) माना प्रत्येक पदार्थ का द्रव्यमान $W$ है।
$X$ के मोलों की संख्या $n_X = \frac{W}{30}$ है।
$Y$ के मोलों की संख्या $n_Y = \frac{W}{20}$ है।
मोलों का अनुपात $n_X : n_Y = \frac{W}{30} : \frac{W}{20} = \frac{1}{3} : \frac{1}{2} = 2 : 3$ है।
अतः,मूलानुपाती सूत्र $X_2Y_3$ है।
मूलानुपाती सूत्र का भार $(2 \times 30) + (3 \times 20) = 60 + 60 = 120$ है।
चूंकि दिया गया आणविक भार $120$ है,इसलिए आणविक सूत्र मूलानुपाती सूत्र के समान ही होगा,जो कि $X_2Y_3$ है।