एक यौगिक में 69.5% ऑक्सीजन और 30.5% नाइट्रोजन | vedclass

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Question

(C) आणविक सूत्र ज्ञात करने के लिए,हम पहले मूलानुपाती सूत्र निर्धारित करते हैं:तत्व$\%$परमाणु भारपरमाणु अनुपातसरल अनुपात$N$$30.5$$14$$\frac{30.5}{14} =

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$N_2O_4$

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(C) आणविक सूत्र ज्ञात करने के लिए,हम पहले मूलानुपाती सूत्र निर्धारित करते हैं:तत्व$\%$परमाणु भारपरमाणु अनुपातसरल अनुपात$N$$30.5$$14$$\frac{30.5}{14} = 2.18$$\frac{2.18}{2.18} = 1$$O$$69.5$$16$$\frac{69.5}{16} = 4.34$$\frac{4.34}{2.18} \approx 2$मूलानुपाती सूत्र $NO_2$ है।मूलानुपाती सूत्र का द्रव्यमान $= 14 + 2 	imes 16 = 46$.$n$ का मान $= \frac{	ext{आणविक भार}}{	ext{मूलानुपाती सूत्र द्रव्यमान}} = \frac{92}{46} = 2$.अतः,आणविक सूत्र $= n 	imes (NO_2) = 2 	imes NO_2 = N_2O_4$.

एक यौगिक में $69.5\%$ ऑक्सीजन और $30.5\%$ नाइट्रोजन है और इसका आणविक भार $92$ है। यौगिक का आणविक सूत्र क्या है?

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