Laws of chemical combination Questions in Hindi

(B) एवोगैड्रो के नियम के अनुसार,समान तापमान और दबाव की स्थितियों में,सभी गैसों के समान आयतन में अणुओं की संख्या समान होती है।

(C) गैसीय आयतन के लिए गेलुसैक का नियम बताता है कि जब गैसें आपस में अभिक्रिया करती हैं,तो वे ऐसे आयतन में करती हैं जो एक-दूसरे के साथ और यदि उत्पाद गैसीय हैं तो उनके आयतन के साथ एक सरल अनुपात में होते हैं,बशर्ते कि सभी गैसें समान तापमान और दबाव पर हों। यह नियम जोसेफ लुई गेलुसैक द्वारा किए गए $Experimental \ observations$ (प्रायोगिक अवलोकनों) पर आधारित था।

(B) गुणित अनुपात का नियम जॉन डाल्टन द्वारा $1803$ में प्रस्तावित किया गया था और बाद में जोन्स जैकब बर्जेलियस द्वारा सत्यापित किया गया था।

(D) गे-लुसाक का गैसीय आयतन नियम बताता है कि जब गैसें आपस में अभिक्रिया करती हैं,तो वे ऐसे आयतन में अभिक्रिया करती हैं जो एक-दूसरे के साथ और यदि उत्पाद गैसीय हों,तो उनके साथ एक सरल अनुपात में होते हैं,बशर्ते कि तापमान और दबाव स्थिर रहें।
अभिक्रिया $N_2(g) + 3H_2(g) \rightarrow 2NH_3(g)$ में,$N_2 : H_2 : NH_3$ के आयतन का अनुपात $1 : 3 : 2$ है,जो एक सरल पूर्णांक अनुपात है।

(C) व्युत्क्रम अनुपात का नियम बताता है कि जब दो अलग-अलग तत्व किसी तीसरे तत्व के निश्चित द्रव्यमान के साथ अलग-अलग जुड़ते हैं,तो जिस द्रव्यमान में वे जुड़ते हैं,उसका अनुपात या तो समान होता है या उस अनुपात का एक सरल गुणक होता है जिसमें वे एक-दूसरे के साथ जुड़ते हैं।
दिया गया है:
$A$ का $1$ भाग $B$ के $2$ भागों के साथ जुड़ता है।
$C$ के $6$ भाग $B$ के $4$ भागों के साथ जुड़ते हैं।
$B$ के निश्चित द्रव्यमान ($4$ भाग) के साथ $A$ और $C$ की तुलना करने पर:
$A$ और $B$ का अनुपात $1:2$ है,इसलिए $A$ के $2$ भाग $B$ के $4$ भागों के साथ जुड़ते हैं।
$C$ और $B$ का अनुपात $6:4$ है,इसलिए $C$ के $6$ भाग $B$ के $4$ भागों के साथ जुड़ते हैं।
$B$ के निश्चित द्रव्यमान के साथ जुड़ने वाले $A$ और $C$ के द्रव्यमान का अनुपात $2:6$ यानी $1:3$ है।
अतः,$A$ और $C$ के भार का अनुपात तीसरे तत्व $B$ के साथ उनकी प्रतिक्रिया द्वारा निर्धारित होता है,जो व्युत्क्रम अनुपात का नियम है।

(A) डाल्टन का परमाणु सिद्धांत,जिसे $1808$ में प्रस्तावित किया गया था,बताता है कि परमाणु पदार्थ के अंतिम,अविभाज्य कण हैं। इस सिद्धांत के अनुसार,एक परमाणु को छोटे कणों में विभाजित नहीं किया जा सकता है।

(C) डाल्टन के परमाणु सिद्धांत के अनुसार,एक ही तत्व के परमाणु अपने द्रव्यमान,आकार और रासायनिक गुणों सहित सभी मामलों में समान होते हैं।
इसलिए,यह कथन कि एक तत्व के परमाणु समान होते हैं,उनके सिद्धांत का सही निरूपण है।
नोट: समस्थानिकों (एक ही तत्व के परमाणु जिनका द्रव्यमान अलग होता है) का अस्तित्व डाल्टन के सिद्धांत की एक सीमा है,क्योंकि उन्होंने मूल रूप से यह प्रस्तावित किया था कि किसी दिए गए तत्व के सभी परमाणु हर तरह से समान होते हैं।

(A) द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार,एक संतुलित रासायनिक समीकरण में अभिकारकों का कुल द्रव्यमान उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर होना चाहिए।
अभिक्रिया $4Fe_{(s)} + 3O_{2_{(g)}} \to 2Fe_{2}O_{3_{(s)}}$ में,$4$ मोल $Fe$ और $3$ मोल $O_{2}$ का द्रव्यमान $2$ मोल $Fe_{2}O_{3}$ के द्रव्यमान के बराबर है।
इसलिए,कथन $A$ सही है क्योंकि यह सही ढंग से बताता है कि अभिक्रिया द्रव्यमान संरक्षण के नियम का पालन करती है।

(D) गुणित अनुपात का नियम बताता है कि जब दो तत्व एक से अधिक यौगिक बनाने के लिए संयोजित होते हैं,तो एक तत्व का द्रव्यमान जो दूसरे तत्व के निश्चित द्रव्यमान के साथ संयोजित होता है,वह छोटी पूर्ण संख्याओं के अनुपात में होता है।
$SnCl_2$ और $SnCl_4$ के युग्म में,समान तत्व टिन $(Sn)$ क्लोरीन $(Cl)$ के साथ अलग-अलग अनुपात में संयोजित होता है।
$SnCl_2$ के लिए: $118.7 \ g$ $Sn$,$71 \ g$ $Cl$ के साथ संयोजित होता है।
$SnCl_4$ के लिए: $118.7 \ g$ $Sn$,$142 \ g$ $Cl$ के साथ संयोजित होता है।
टिन के निश्चित द्रव्यमान के साथ संयोजित होने वाले क्लोरीन के द्रव्यमान का अनुपात $142 : 71$ है,जो $2 : 1$ में सरल हो जाता है।
चूंकि यह एक सरल पूर्ण संख्या अनुपात है,इसलिए यह युग्म गुणित अनुपात के नियम को दर्शाता है।

(C) नियम को सत्यापित करने के लिए,हम डाइनाइट्रोजन $(N_2)$ के द्रव्यमान को $14 \ g$ पर स्थिर करते हैं।
$1$. $14 \ g$ $N_2$ के लिए,डाइऑक्सीजन $(O_2)$ का द्रव्यमान $16 \ g$ और $32 \ g$ है। अनुपात $16:32 = 1:2$ है।
$2$. $28 \ g$ $N_2$ के लिए,$O_2$ का द्रव्यमान $32 \ g$ और $80 \ g$ है। $14 \ g$ $N_2$ के लिए सामान्यीकृत करने पर ($2$ से विभाजित करने पर),$O_2$ के द्रव्यमान $16 \ g$ और $40 \ g$ प्राप्त होते हैं। अनुपात $16:40 = 2:5$ है।
चूंकि एक तत्व $(O_2)$ के द्रव्यमान जो दूसरे तत्व $(N_2)$ के निश्चित द्रव्यमान के साथ जुड़ते हैं,वे छोटी पूर्ण संख्याओं के अनुपात $(1:2:5)$ में होते हैं,इसलिए यह डेटा गुणित अनुपात के नियम का पालन करता है।
अतः,विकल्प $C$ सही है।

(C) गुणित अनुपात का नियम बताता है कि जब दो तत्व एक से अधिक यौगिक बनाते हैं,तो एक तत्व का द्रव्यमान जो दूसरे तत्व के निश्चित द्रव्यमान के साथ जुड़ता है,वह छोटी पूर्ण संख्याओं के अनुपात में होता है।
$CuO$ और $Cu_2O$ में:
$CuO$ के लिए: $63.5 \ g$ $Cu$,$16 \ g$ $O$ के साथ जुड़ता है।
$Cu_2O$ के लिए: $127 \ g$ $Cu$,$16 \ g$ $O$ के साथ जुड़ता है,जिसका अर्थ है कि $63.5 \ g$ $Cu$,$8 \ g$ $O$ के साथ जुड़ता है।
कॉपर के निश्चित द्रव्यमान $(63.5 \ g)$ के साथ जुड़ने वाले ऑक्सीजन के द्रव्यमान का अनुपात $16:8$ है,जो $2:1$ हो जाता है,जो एक सरल पूर्ण संख्या अनुपात है।
इसलिए,$CuO$ और $Cu_2O$ गुणित अनुपात के नियम को दर्शाते हैं।

(A) गुणित अनुपात का नियम बताता है कि जब दो तत्व मिलकर एक से अधिक यौगिक बनाते हैं,तो एक तत्व का द्रव्यमान जो दूसरे तत्व के निश्चित द्रव्यमान के साथ जुड़ता है,वह छोटी पूर्ण संख्याओं के अनुपात में होता है।
$N_2O_3, N_2O_4$ और $N_2O_5$ में,नाइट्रोजन $(N)$ ऑक्सीजन $(O)$ के साथ मिलकर विभिन्न यौगिक बनाता है।
नाइट्रोजन के निश्चित द्रव्यमान $(28 \ g)$ के लिए,ऑक्सीजन के द्रव्यमान क्रमशः $48 \ g, 64 \ g$ और $80 \ g$ हैं।
इन द्रव्यमानों का अनुपात $48:64:80$ है,जो सरल होकर $3:4:5$ हो जाता है,जो छोटी पूर्ण संख्याओं का अनुपात है।
अतः,$N_2O_3, N_2O_4, N_2O_5$ गुणित अनुपात के नियम को दर्शाता है।

(B) पहले यौगिक में,कार्बन = $42.9\%$ और ऑक्सीजन = $(100 - 42.9)\% = 57.1\%$. ऑक्सीजन और कार्बन का अनुपात $57.1 / 42.9 \approx 1.33$ है।
दूसरे यौगिक में,कार्बन = $27.3\%$ और ऑक्सीजन = $(100 - 27.3)\% = 72.7\%$. ऑक्सीजन और कार्बन का अनुपात $72.7 / 27.3 \approx 2.66$ है।
दोनों अनुपातों का अनुपात $2.66 / 1.33 = 2:1$ है।
चूंकि यह अनुपात एक सरल पूर्ण संख्या है,यह $Law$ $of$ $Multiple$ $Proportions$ (गुणित अनुपात का नियम) को दर्शाता है।

(A) $SO_2$ के लिए: $S$ का मोलर द्रव्यमान $32 \, g$ है और $O_2$ का $32 \, g$ है।
चूंकि $32 \, g$ $S$,$32 \, g$ $O_2$ के साथ संयोजित होता है,इसलिए $48 \, g$ $S$,$(32 / 32) \times 48 = 48 \, g$ $O_2$ के साथ संयोजित होगा।
$SO_3$ के लिए: $S$ का मोलर द्रव्यमान $32 \, g$ है और $O_3$ का $48 \, g$ है।
चूंकि $32 \, g$ $S$,$48 \, g$ $O_3$ के साथ संयोजित होता है,इसलिए $48 \, g$ $S$,$(48 / 32) \times 48 = 72 \, g$ $O_3$ के साथ संयोजित होगा।
अतः,द्रव्यमान $48 \, g$ और $72 \, g$ हैं।

(D) कथन गलत है क्योंकि,नाभिकीय अभिक्रियाओं के अनुसार,परमाणुओं को बनाया या नष्ट किया जा सकता है (जैसे,नाभिकीय विखंडन या संलयन में)।
कारण भी गलत है क्योंकि,एवोगैड्रो के नियम के अनुसार,तापमान और दबाव की समान परिस्थितियों में सभी गैसों के समान आयतन में अणुओं की संख्या समान होती है,और परिणामस्वरूप,यदि गैसें एकपरमाणुक हैं तो परमाणुओं की संख्या भी समान होती है।

(C) $Dalton$ के परमाणु सिद्धांत के अनुसार,पदार्थ अविभाज्य परमाणुओं से बना होता है,रासायनिक अभिक्रियाओं में परमाणुओं का पुनर्गठन शामिल होता है,और परमाणु न तो उत्पन्न होते हैं और न ही नष्ट होते हैं।
गैसों के आयतन के सरल अनुपात के बारे में कथन $Gay-Lussac$ का गैसीय आयतन का नियम है,जो $Dalton$ के परमाणु सिद्धांत का हिस्सा नहीं था।

(N/A) यदि हम डाइनाइट्रोजन के द्रव्यमान को $28 \ g$ पर स्थिर करते हैं, तो डाइऑक्सीजन के द्रव्यमान जो डाइनाइट्रोजन के स्थिर द्रव्यमान के साथ जुड़ते हैं, वे $32 \ g, 64 \ g, 32 \ g,$ और $80 \ g$ हैं।
डाइऑक्सीजन के इन द्रव्यमानों का अनुपात $32:64:32:80$ है, जो सरल होकर $2:4:2:5$ (एक पूर्णांक अनुपात) हो जाता है।
अतः, यह डेटा गुणित अनुपात के नियम का पालन करता है।
कथन: जब दो तत्व एक साथ मिलकर एक से अधिक यौगिक बनाते हैं, तो एक तत्व का द्रव्यमान जो दूसरे तत्व के स्थिर द्रव्यमान के साथ जुड़ता है, वह छोटी पूर्णांक संख्याओं के अनुपात में होता है।
$(b) (i) \ 1 \ km = 10^{6} \ mm = 10^{15} \ pm$
$(ii) \ 1 \ mg = 10^{-6} \ kg = 10^{6} \ ng$
$(iii) \ 1 \ mL = 10^{-3} \ L = 10^{-3} \ dm^{3}$

(N/A) पदार्थ का परमाणु सिद्धांत सबसे पहले जॉन डाल्टन द्वारा $1808$ में प्रस्तावित किया गया था।
$1$. पदार्थ अविभाज्य परमाणुओं से बना है।
$2$. किसी दिए गए तत्व के सभी परमाणुओं के गुण समान होते हैं,जिसमें समान द्रव्यमान भी शामिल है। विभिन्न तत्वों के परमाणु द्रव्यमान में भिन्न होते हैं।
$3$. जब विभिन्न तत्वों के परमाणु एक निश्चित अनुपात में जुड़ते हैं तो यौगिक बनते हैं।
$4$. रासायनिक अभिक्रियाओं में केवल परमाणुओं का पुनर्गठन होता है। रासायनिक अभिक्रिया में न तो परमाणुओं का निर्माण होता है और न ही विनाश।
इस सिद्धांत ने द्रव्यमान संरक्षण का नियम,स्थिर अनुपात का नियम और गुणित अनुपात का नियम सफलतापूर्वक समझाया। हालाँकि,यह उप-परमाण्विक कणों (जैसे इलेक्ट्रॉन,प्रोटॉन और न्यूट्रॉन) के अस्तित्व और पदार्थों को रगड़ने से उत्पन्न होने वाली स्थिर विद्युत की घटना को समझाने में विफल रहा।

(N/A) द्रव्यमान संरक्षण का नियम बताता है कि किसी रासायनिक अभिक्रिया में द्रव्यमान का न तो सृजन किया जा सकता है और न ही विनाश।
यह नियम $1789$ में एंटोनी लेवोइसियर द्वारा प्रतिपादित किया गया था।
उन्होंने इस निष्कर्ष तक पहुँचने के लिए दहन अभिक्रियाओं का सावधानीपूर्वक प्रयोगात्मक अध्ययन किया था।
यह नियम रसायन विज्ञान में बाद के कई विकासों का आधार बना।
वास्तव में,यह अभिकारकों और उत्पादों के द्रव्यमान के सटीक मापन और लेवोइसियर द्वारा किए गए सावधानीपूर्वक नियोजित प्रयोगों का परिणाम था।

(N/A) निश्चित अनुपात का नियम फ्रांसीसी रसायनज्ञ $Joseph \ Proust$ द्वारा दिया गया था। उन्होंने कहा कि एक दिए गए रासायनिक यौगिक में हमेशा तत्वों का अनुपात भार के अनुसार बिल्कुल समान होता है,चाहे उसका स्रोत या निर्माण की विधि कुछ भी हो।
$Proust$ ने क्यूप्रिक कार्बोनेट $(CuCO_3)$ के दो नमूनों के साथ काम किया - एक प्राकृतिक स्रोत से और दूसरा कृत्रिम। उन्होंने पाया कि दोनों नमूनों में मौजूद तत्वों की संरचना समान थी,जैसा कि नीचे दी गई तालिका में दिखाया गया है:

नमूने का प्रकार	$\% \text{ कॉपर}$	$\% \text{ कार्बन}$	$\% \text{ ऑक्सीजन}$
प्राकृतिक नमूना	$51.35$	$9.74$	$38.91$
कृत्रिम नमूना	$51.35$	$9.74$	$38.91$

इस प्रकार,स्रोत की परवाह किए बिना,एक दिए गए यौगिक में हमेशा समान तत्व द्रव्यमान के समान अनुपात में होते हैं। इस नियम को निश्चित संरचना का नियम भी कहा जाता है।

यह नियम $1803$ में डाल्टन द्वारा प्रस्तावित किया गया था।
इस नियम के अनुसार,यदि दो तत्व एक से अधिक यौगिक बनाने के लिए संयोजित होते हैं,तो एक तत्व का द्रव्यमान जो दूसरे तत्व के निश्चित द्रव्यमान के साथ संयोजित होता है,वह छोटी पूर्ण संख्याओं के अनुपात में होता है।
उदाहरण के लिए,हाइड्रोजन ऑक्सीजन के साथ मिलकर दो यौगिक बनाता है,अर्थात् जल $(H_2O)$ और हाइड्रोजन पेरोक्साइड $(H_2O_2)$।
$1.$ हाइड्रोजन $+$ ऑक्सीजन $\rightarrow$ जल $(H_2O)$
$2 \ g$ हाइड्रोजन $16 \ g$ ऑक्सीजन के साथ संयोजित होता है।
$2.$ हाइड्रोजन $+$ ऑक्सीजन $\rightarrow$ हाइड्रोजन पेरोक्साइड $(H_2O_2)$
$2 \ g$ हाइड्रोजन $32 \ g$ ऑक्सीजन के साथ संयोजित होता है।
यहाँ,ऑक्सीजन के द्रव्यमान ($16 \ g$ और $32 \ g$) जो हाइड्रोजन के निश्चित द्रव्यमान $(2 \ g)$ के साथ संयोजित होते हैं,एक सरल अनुपात में हैं,अर्थात् $16:32$ या $1:2$।

यह नियम $1808$ में गे-लुसाक द्वारा दिया गया था।
उन्होंने देखा कि जब गैसें किसी रासायनिक अभिक्रिया में संयोजित होती हैं या उत्पन्न होती हैं,तो वे आयतन के एक सरल अनुपात में ऐसा करती हैं,बशर्ते सभी गैसें समान तापमान और दबाव पर हों।
उदाहरण के लिए,$100 \ mL$ हाइड्रोजन $50 \ mL$ ऑक्सीजन के साथ मिलकर $100 \ mL$ जल वाष्प देती है।
$\text{Hydrogen} + \text{Oxygen} \rightarrow \text{Water vapour}$
$100 \ mL$ $50 \ mL$ $100 \ mL$
इस प्रकार,हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के आयतन जो एक साथ जुड़ते हैं (अर्थात $100 \ mL$ और $50 \ mL$),$2:1$ का सरल अनुपात रखते हैं।
आयतन संबंध में पूर्णांक अनुपात की गे-लुसाक की खोज वास्तव में आयतन द्वारा निश्चित अनुपात का नियम है,जबकि पिछला नियम द्रव्यमान के संबंध में था।

(N/A) $1811$ में,एवोगैड्रो ने प्रस्तावित किया कि समान तापमान और दबाव पर गैसों के समान आयतन में अणुओं की संख्या समान होनी चाहिए।
एवोगैड्रो ने परमाणुओं और अणुओं के बीच अंतर स्पष्ट किया,जो आधुनिक समय में अच्छी तरह से समझा जाता है।
यदि हम पानी बनाने के लिए हाइड्रोजन और ऑक्सीजन की प्रतिक्रिया पर विचार करें,तो हम देखते हैं कि हाइड्रोजन के दो आयतन ऑक्सीजन के एक आयतन के साथ मिलकर पानी की वाष्प के दो आयतन देते हैं,जिसमें कोई अतिरिक्त ऑक्सीजन शेष नहीं रहता है।
आकृति में,प्रत्येक बॉक्स में अणुओं की संख्या समान है। एवोगैड्रो ने अणुओं को बहुपरमाणुक मानकर इस परिणाम की व्याख्या की। विशेष रूप से,उन्होंने प्रस्तावित किया कि हाइड्रोजन और ऑक्सीजन द्विपरमाणुक अणुओं के रूप में मौजूद होते हैं।
उस समय,डाल्टन और अन्य लोग मानते थे कि एक ही प्रकार के परमाणु आपस में नहीं जुड़ सकते,और इसलिए दो परमाणुओं वाले ऑक्सीजन या हाइड्रोजन के अणु मौजूद नहीं थे। हालाँकि,एवोगैड्रो की परिकल्पना ने प्रयोगात्मक अवलोकनों को सफलतापूर्वक समझाया।

(N/A) पहला परमाणु सिद्धांत $1808$ में डाल्टन द्वारा दिया गया था।
इस सिद्धांत के अनुसार:
$(i)$ पदार्थ अविभाज्य परमाणुओं से बना है।
$(ii)$ किसी दिए गए तत्व के सभी परमाणुओं के गुण समान होते हैं,जिसमें समान द्रव्यमान भी शामिल है। विभिन्न तत्वों के परमाणु द्रव्यमान में भिन्न होते हैं।
$(iii)$ यौगिक तब बनते हैं जब विभिन्न तत्वों के परमाणु एक निश्चित अनुपात में संयोजित होते हैं।
$(iv)$ रासायनिक अभिक्रियाओं में परमाणुओं का पुनर्गठन शामिल होता है। रासायनिक अभिक्रिया में न तो परमाणु बनाए जा सकते हैं और न ही नष्ट किए जा सकते हैं।

(A) दी गई अभिक्रिया: $2N_{2(g)} + O_{2(g)} \to 2N_2O_{(g)}$
स्टोइकियोमेट्रिक आयतन: $2 \ V \quad 1 \ V \quad 2 \ V$
दिया गया आयतन: $45.4 \ L \quad 22.7 \ L \quad 45.4 \ L$
$22.7 \ L$ से विभाजित करने पर: $2 : 1 : 2$
चूंकि अभिकारकों और उत्पादों के आयतन का अनुपात एक सरल पूर्णांक $(2:1:2)$ है,यह अभिक्रिया गे-लुसाक के गैसीय आयतन के नियम का पालन करती है।
गे-लुसाक का नियम: "जब गैसें आपस में अभिक्रिया करती हैं,तो उनके आयतन एक सरल अनुपात में होते हैं और यदि उत्पाद भी गैसीय हों,तो उनका आयतन भी अभिकारकों के साथ सरल अनुपात में होता है,बशर्ते कि सभी गैसें समान ताप और दाब पर हों।"

(N/A) हाँ,यह कथन सही है।
$(b)$ यह गुणित अनुपात के नियम (Law of Multiple Proportions) का पालन करता है।
$(c)$ उदाहरण: हाइड्रोजन और ऑक्सीजन मिलकर जल $(H_2O)$ और हाइड्रोजन पेरोक्साइड $(H_2O_2)$ बनाते हैं।
$H_2O$ के लिए: $2 \ g$ $H$,$16 \ g$ $O$ के साथ जुड़ता है।
$H_2O_2$ के लिए: $2 \ g$ $H$,$32 \ g$ $O$ के साथ जुड़ता है।
यहाँ ऑक्सीजन के द्रव्यमान ($16 \ g$ और $32 \ g$) जो हाइड्रोजन के निश्चित द्रव्यमान $(2 \ g)$ के साथ जुड़ते हैं,उनका अनुपात $16:32$ है,जो कि $1:2$ का एक सरल अनुपात है।

'गुणित अनुपात का नियम' $1803$ में डाल्टन द्वारा दिया गया था। यह बताता है कि जब दो तत्व एक से अधिक यौगिक बनाने के लिए संयोजित होते हैं,तो एक तत्व का द्रव्यमान जो दूसरे के निश्चित द्रव्यमान के साथ संयोजित होता है,वह छोटी पूर्ण संख्याओं के अनुपात में होता है।
उदाहरण $1$: हाइड्रोजन और ऑक्सीजन जल $(H_2O)$ और हाइड्रोजन पेरोक्साइड $(H_2O_2)$ बनाते हैं।
$H_2O$ में,$2 \ g$ हाइड्रोजन $16 \ g$ ऑक्सीजन के साथ संयोजित होता है।
$H_2O_2$ में,$2 \ g$ हाइड्रोजन $32 \ g$ ऑक्सीजन के साथ संयोजित होता है।
ऑक्सीजन के द्रव्यमान का अनुपात $(16:32)$ $1:2$ है,जो एक सरल पूर्ण संख्या अनुपात है।
उदाहरण $2$: कार्बन और ऑक्सीजन कार्बन मोनोऑक्साइड $(CO)$ और कार्बन डाइऑक्साइड $(CO_2)$ बनाते हैं।
$CO$ में,$12 \ g$ कार्बन $16 \ g$ ऑक्सीजन के साथ संयोजित होता है।
$CO_2$ में,$12 \ g$ कार्बन $32 \ g$ ऑक्सीजन के साथ संयोजित होता है।
ऑक्सीजन के द्रव्यमान का अनुपात $(16:32)$ $1:2$ है।
यह नियम परमाणुओं के अस्तित्व का समर्थन करता है क्योंकि यह इंगित करता है कि तत्व मनमानी मात्रा के बजाय अलग,निश्चित इकाइयों (परमाणुओं) में संयोजित होते हैं,जिससे द्रव्यमान का निश्चित अनुपात प्राप्त होता है।

(N/A) गुणित अनुपात के नियम को सत्यापित करने के लिए,हम $A$ के निश्चित द्रव्यमान $(4 \ g)$ के साथ जुड़ने वाले $B$ के द्रव्यमान की गणना करते हैं:

संयोजन	$4 \ g$ $A$ के साथ जुड़ा $B$ का द्रव्यमान
$AB$	$10 \ g$
$AB_2$	$20 \ g$
$A_2B$	$5 \ g$
$A_2B_3$	$15 \ g$

$A$ के $4 \ g$ के निश्चित द्रव्यमान के साथ जुड़ने वाले $B$ के द्रव्यमान $10 \ g, 20 \ g, 5 \ g$ और $15 \ g$ हैं।
इन द्रव्यमानों का अनुपात $10:20:5:15$ है,जो सरल होकर $2:4:1:3$ हो जाता है।
चूंकि यह एक सरल पूर्णांक अनुपात है,इसलिए गुणित अनुपात का नियम लागू होता है।

(D) डाल्टन का परमाणु सिद्धांत रासायनिक संयोजन के नियमों के लिए एक सैद्धांतिक आधार प्रदान करता है। इसमें निम्नलिखित शामिल हैं:
$1$. द्रव्यमान संरक्षण का नियम।
$2$. निश्चित अनुपात का नियम।
$3$. गुणित अनुपात का नियम।
$4$. गे-लुसाक का गैसीय आयतन का नियम और आवोगाद्रो का नियम भी परमाणु सिद्धांत के अनुरूप हैं।

गुणित अनुपात का नियम यह बताता है कि यदि दो तत्व एक से अधिक यौगिक बनाने के लिए संयोजित होते हैं,तो एक तत्व का द्रव्यमान जो दूसरे तत्व के निश्चित द्रव्यमान के साथ संयोजित होता है,वह छोटी पूर्ण संख्याओं के अनुपात में होता है।
उदाहरण के लिए,कार्बन और ऑक्सीजन संयोजित होकर $CO$ और $CO_2$ बना सकते हैं।
$CO$ में,$12 \ g$ कार्बन $16 \ g$ ऑक्सीजन के साथ संयोजित होता है।
$CO_2$ में,$12 \ g$ कार्बन $32 \ g$ ऑक्सीजन के साथ संयोजित होता है।
कार्बन के निश्चित द्रव्यमान $(12 \ g)$ के साथ संयोजित होने वाले ऑक्सीजन के द्रव्यमानों का अनुपात $16:32$ है,जो सरल होकर $1:2$ हो जाता है,जो एक सरल पूर्ण संख्या अनुपात है।

(A) सही मिलान इस प्रकार है:
$(1)$ गुणित अनुपात का नियम जॉन डाल्टन द्वारा प्रस्तावित किया गया था।
$(2)$ द्रव्यमान संरक्षण का नियम एंटोनी लेवोशिए द्वारा प्रस्तावित किया गया था।
$(3)$ निश्चित अनुपात का नियम जोसेफ प्राउस्ट द्वारा प्रस्तावित किया गया था।
अतः,सही क्रम $(1-A, 2-C, 3-B)$ है।

(A) डाल्टन के परमाणु सिद्धांत के अनुसार,यौगिक बनाने के लिए विभिन्न तत्वों के परमाणु द्रव्यमान के एक निश्चित अनुपात में जुड़ते हैं। इसलिए,यह कथन कि वे 'किसी भी' अनुपात में जुड़ते हैं,गलत है।

(D) डाल्टन का परमाणु सिद्धांत परमाणुओं को अविभाज्य कणों के रूप में मानता है और यह द्रव्यमान संरक्षण का नियम,निश्चित अनुपात का नियम और गुणित अनुपात का नियम समझाने में सक्षम था।
हालाँकि,यह गैसीय आयतन के नियम की व्याख्या करने में विफल रहा,जिसे बाद में एवोगैड्रो की परिकल्पना द्वारा समझाया गया था।

(D) गुणित अनुपात का नियम बताता है कि जब दो तत्व एक से अधिक यौगिक बनाने के लिए संयोजित होते हैं,तो एक तत्व के द्रव्यमान जो दूसरे के निश्चित द्रव्यमान के साथ संयोजित होते हैं,वे छोटी पूर्ण संख्याओं के अनुपात में होते हैं।
$D_2O$ और $D_2O_2$ के युग्म में,$D$ (ड्यूटेरियम) तत्व का द्रव्यमान निश्चित है,जबकि $D_2O$ में $O$ (ऑक्सीजन) का द्रव्यमान $16 \ g$ है और $D_2O_2$ में $32 \ g$ है।
ऑक्सीजन के द्रव्यमान का अनुपात $16:32$ है,जो $1:2$ में सरल हो जाता है,जो एक सरल पूर्ण संख्या अनुपात है।
इसलिए,$D_2O$ और $D_2O_2$ गुणित अनुपात के नियम को दर्शाते हैं।

(B) गुणित अनुपात का नियम तब लागू होता है जब दो तत्व मिलकर एक से अधिक यौगिक बनाते हैं।
$CuO$ और $Cu_2O$ में $Cu$ और $O$ हैं।
$CO$ और $CO_2$ में $C$ और $O$ हैं।
$N_2O_4$ और $N_2O_5$ में $N$ और $O$ हैं।
$NaNO_3$ और $CaCO_3$ पूरी तरह से अलग यौगिक हैं जिनमें अलग-अलग तत्व शामिल हैं।
इसलिए,यह युग्म गुणित अनुपात के नियम का पालन नहीं करता है।

(D) कथन "एक दिया गया यौगिक हमेशा द्रव्यमान के अनुसार तत्वों का समान अनुपात रखता है" $Law \ of \ definite \ proportions$ (निश्चित अनुपात का नियम) को संदर्भित करता है।
यह नियम बताता है कि एक रासायनिक यौगिक हमेशा समान तत्वों से बना होता है जो द्रव्यमान के अनुसार समान निश्चित अनुपात में जुड़े होते हैं,चाहे उसका स्रोत या तैयारी की विधि कुछ भी हो।
उदाहरण के लिए,पानी $(H_2O)$ में हमेशा हाइड्रोजन और ऑक्सीजन $1:8$ के द्रव्यमान अनुपात में होते हैं।

(C) सही उत्तर $C$ (गुणित अनुपात का नियम) है।
व्याख्या:
गुणित अनुपात का नियम बताता है कि जब दो तत्व मिलकर एक से अधिक यौगिक बनाते हैं,तो एक तत्व के विभिन्न द्रव्यमान जो दूसरे तत्व के निश्चित द्रव्यमान के साथ जुड़ते हैं,वे सरल पूर्णांक अनुपात में होते हैं।
- $H_2O$ में,$2 \ g$ हाइड्रोजन $16 \ g$ ऑक्सीजन के साथ जुड़ता है।
- $H_2O_2$ में,$2 \ g$ हाइड्रोजन $32 \ g$ ऑक्सीजन के साथ जुड़ता है।
- हाइड्रोजन के निश्चित द्रव्यमान $(2 \ g)$ के साथ जुड़ने वाले ऑक्सीजन के द्रव्यमान ($16 \ g$ और $32 \ g$) का अनुपात $16:32$ है,जो $1:2$ के सरल पूर्णांक अनुपात में है।
- अतः,ये यौगिक गुणित अनुपात के नियम को दर्शाते हैं।

(D) गुणित अनुपात का नियम तब लागू होता है जब दो तत्व मिलकर दो या दो से अधिक यौगिक बनाते हैं।
यह नियम केवल तभी लागू होता है जब समान दो तत्व अलग-अलग यौगिक बनाते हैं।
$Na_2S$ और $NaF$ के युग्म में,शामिल तत्व अलग-अलग हैं ($S$ और $F$),इसलिए वे गुणित अनुपात का नियम प्रदर्शित नहीं कर सकते हैं।

(A) व्युत्क्रम अनुपात का नियम बताता है कि यदि दो अलग-अलग तत्व किसी तीसरे तत्व के निश्चित द्रव्यमान के साथ अलग-अलग संयोजित होते हैं,तो उनके द्रव्यमान का अनुपात वही होता है या उस अनुपात का सरल गुणज होता है जिसमें वे एक-दूसरे के साथ संयोजित होते हैं।
$P_2O_3, PH_3$ और $H_2O$ के समूह में:
$1$. $P$,$H$ के साथ मिलकर $PH_3$ बनाता है ($31 \ g$ $P$ के साथ $3 \ g$ $H$)।
$2$. $P$,$O$ के साथ मिलकर $P_2O_3$ बनाता है ($62 \ g$ $P$ के साथ $48 \ g$ $O$)।
$3$. $P$ के निश्चित द्रव्यमान $(62 \ g)$ के लिए,$H$ का द्रव्यमान $6 \ g$ और $O$ का द्रव्यमान $48 \ g$ है। अनुपात $6:48 = 1:8$ है।
$4$. $H_2O$ में,$H$ और $O$ का अनुपात $2:16 = 1:8$ है।
अतः,यह समूह व्युत्क्रम अनुपात के नियम को दर्शाता है।

(C) गुणित अनुपात का नियम बताता है कि जब दो तत्व एक से अधिक यौगिक बनाने के लिए संयोजित होते हैं,तो एक तत्व का द्रव्यमान जो दूसरे तत्व के निश्चित द्रव्यमान के साथ संयोजित होता है,वह छोटी पूर्ण संख्याओं के अनुपात में होता है।
$CO$ और $CO_2$ के युग्म में,कार्बन $(C)$ और ऑक्सीजन $(O)$ दो अलग-अलग यौगिक बनाने के लिए संयोजित होते हैं।
$CO$ में,$12 \ g$ कार्बन $16 \ g$ ऑक्सीजन के साथ संयोजित होता है।
$CO_2$ में,$12 \ g$ कार्बन $32 \ g$ ऑक्सीजन के साथ संयोजित होता है।
कार्बन के निश्चित द्रव्यमान $(12 \ g)$ के साथ संयोजित होने वाले ऑक्सीजन के द्रव्यमान का अनुपात $16:32$ है,जो सरल होकर $1:2$ हो जाता है,जो एक सरल पूर्ण संख्या अनुपात है।
इसलिए,$CO$ और $CO_2$ गुणित अनुपात के नियम को प्रदर्शित करते हैं।

(C) "द्रव्यमान न तो बनाया जा सकता है और न ही नष्ट किया जा सकता है" यह $\text{द्रव्यमान संरक्षण के नियम}$ की परिभाषा है।
यह नियम $1789$ में $\text{एंटोइन लेवोइजर}$ द्वारा दिया गया था।
इसके अनुसार, किसी भी रासायनिक अभिक्रिया में अभिकारकों का कुल द्रव्यमान उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर होता है।

(B) सही उत्तर $(B)$ है।
$\text{Dalton}$ के परमाणु सिद्धांत के अनुसार,तत्वों और यौगिकों के प्रतीकों को विशिष्ट चित्रात्मक प्रतीकों द्वारा दर्शाया गया था।
पानी के प्रतीक को दो वृत्तों द्वारा दर्शाया गया था,जिसमें एक में बिंदु (हाइड्रोजन का प्रतिनिधित्व करता है) और दूसरा खाली (ऑक्सीजन का प्रतिनिधित्व करता है),जिन्हें अगल-बगल रखा गया था।

(B) निश्चित अनुपात के नियम के अनुसार,किसी यौगिक का संघटन उसके स्रोत की परवाह किए बिना स्थिर रहता है।
यह दिया गया है कि $Ca$ द्रव्यमान का $40 \%$ है।
इसलिए,$4 \ g$ कैल्शियम कार्बोनेट के नमूने में कैल्शियम का द्रव्यमान इस प्रकार होगा:
$\text{Mass of } Ca = \frac{40}{100} \times 4 \ g = 1.6 \ g$.

(D) निश्चित अनुपात का नियम (जिसे स्थिर अनुपात का नियम भी कहा जाता है) बताता है कि एक रासायनिक यौगिक में हमेशा उसके घटक तत्व भार के अनुसार एक निश्चित अनुपात में होते हैं,चाहे वह किसी भी स्रोत से प्राप्त किया गया हो या किसी भी विधि से तैयार किया गया हो।
चूंकि प्रयोगशाला और प्राकृतिक स्रोतों से प्राप्त कॉपर कार्बोनेट के नमूनों में भार के अनुसार समान प्रतिशत संरचना ($51.35 \%$ कॉपर,$38.91 \%$ कार्बन और $9.74 \%$ ऑक्सीजन) है,इसलिए यह निश्चित अनुपात के नियम की पुष्टि करता है।

(D) जल $(H_2O)$ और हाइड्रोजन पेरोक्साइड $(H_2O_2)$ में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के संयोजन का अनुपात क्रमशः $1: 8$ और $1: 16$ है।
यह गुणित अनुपात के नियम का एक उदाहरण है।
इस नियम के अनुसार,यदि दो तत्व आपस में जुड़कर एक से अधिक यौगिक बनाते हैं,तो एक तत्व का द्रव्यमान जो दूसरे तत्व के निश्चित द्रव्यमान के साथ जुड़ता है,वह सरल पूर्णांक अनुपात में होता है।
यहाँ,हाइड्रोजन के निश्चित द्रव्यमान $(1 \ g)$ के लिए,ऑक्सीजन के द्रव्यमान $8 \ g$ और $16 \ g$ हैं,जो $8:16$ अर्थात $1:2$ के अनुपात में हैं।

(B) निश्चित अनुपात का नियम बताता है कि प्रत्येक रासायनिक यौगिक में उसके घटक तत्वों का अनुपात (द्रव्यमान द्वारा) निश्चित और स्थिर होता है।
$H_2O$ में ऑक्सीजन का $\%$ स्रोत की परवाह किए बिना स्थिर रहता है,यह निश्चित अनुपात के नियम के अनुसार है।
$H_2O$ और $H_2O_2$ में हाइड्रोजन के निश्चित द्रव्यमान के सापेक्ष ऑक्सीजन का अनुपात एक पूर्ण संख्या है,यह गुणित अनुपात के नियम के अनुसार है।
समान तापमान और दबाव पर सभी गैसों के समान आयतन में अणुओं की संख्या समान होती है,यह आवोगाद्रो के नियम के अनुसार है।
पदार्थ को न तो बनाया जा सकता है और न ही नष्ट किया जा सकता है,यह द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार है।

(B) दिया गया कथन $Avogadro's \ law$ (एवोगाड्रो का नियम) है,क्योंकि एवोगाड्रो के नियम के अनुसार।
$\text{समान }\ \text{तापमान }\ \text{और }\ \text{दबाव }\ \text{की }\ \text{समान }\ \text{स्थितियों }\ \text{के }\ \text{तहत }\ \text{सभी }\ \text{गैसों }\ \text{के }\ \text{समान }\ \text{आयतन }\ \text{में }\ \text{अणुओं }\ \text{की }\ \text{संख्या }\ \text{समान }\ \text{होती }\ \text{है}$,अर्थात गैस का आयतन $V \propto N$ (अणुओं की संख्या)।
या $V \propto n$ (मोल की संख्या) [स्थिर तापमान और दबाव पर]।