$45.4 \ L$ डाईनाइट्रोजन,$22.7 \ L$ डाईऑक्सीजन के साथ संयोग करके $45.4 \ L$ नाइट्रस ऑक्साइड बनाता है। अभिक्रिया $2N_{2(g)} + O_{2(g)} \to 2N_2O_{(g)}$ के लिए,पालन किए गए नियम की पहचान करें और नियम को लिखें।
(A) दी गई अभिक्रिया: $2N_{2(g)} + O_{2(g)} \to 2N_2O_{(g)}$
स्टोइकियोमेट्रिक आयतन: $2 \ V \quad 1 \ V \quad 2 \ V$
दिया गया आयतन: $45.4 \ L \quad 22.7 \ L \quad 45.4 \ L$
$22.7 \ L$ से विभाजित करने पर: $2 : 1 : 2$
चूंकि अभिकारकों और उत्पादों के आयतन का अनुपात एक सरल पूर्णांक $(2:1:2)$ है,यह अभिक्रिया गे-लुसाक के गैसीय आयतन के नियम का पालन करती है।
गे-लुसाक का नियम: "जब गैसें आपस में अभिक्रिया करती हैं,तो उनके आयतन एक सरल अनुपात में होते हैं और यदि उत्पाद भी गैसीय हों,तो उनका आयतन भी अभिकारकों के साथ सरल अनुपात में होता है,बशर्ते कि सभी गैसें समान ताप और दाब पर हों।"
स्टोइकियोमेट्रिक आयतन: $2 \ V \quad 1 \ V \quad 2 \ V$
दिया गया आयतन: $45.4 \ L \quad 22.7 \ L \quad 45.4 \ L$
$22.7 \ L$ से विभाजित करने पर: $2 : 1 : 2$
चूंकि अभिकारकों और उत्पादों के आयतन का अनुपात एक सरल पूर्णांक $(2:1:2)$ है,यह अभिक्रिया गे-लुसाक के गैसीय आयतन के नियम का पालन करती है।
गे-लुसाक का नियम: "जब गैसें आपस में अभिक्रिया करती हैं,तो उनके आयतन एक सरल अनुपात में होते हैं और यदि उत्पाद भी गैसीय हों,तो उनका आयतन भी अभिकारकों के साथ सरल अनुपात में होता है,बशर्ते कि सभी गैसें समान ताप और दाब पर हों।"
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