Mix Examples - Classification of Elements and Periodicity in Properties Questions in Hindi

(B) आवर्त सारणी में,बाएं से दाएं जाने पर प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ता है और परमाणु आकार घटता है।
$1$. आयनन विभव $(IP)$ सामान्यतः $B$ से $O$ तक बढ़ता है।
$2$. विद्युतऋणात्मकता $(EN)$ $B$ से $O$ तक बढ़ती है $(B=2.0, C=2.5, N=3.0, O=3.5)$।
$3$. परमाणु आकार $B$ से $O$ तक घटता है,इसलिए आकार के लिए $B < C < N < O$ क्रम गलत है।
$4$. इलेक्ट्रॉन बंधुता $(EA)$ स्थिर विन्यास के कारण $B$ से $O$ तक लगातार नहीं बढ़ती है।
अतः,$IP$ और $EN$ दोनों $B < C < N < O$ के बढ़ते क्रम का पालन करते हैं।

(C) हैलोजन के लिए बंध ऊर्जा का सही क्रम $Cl_2 > Br_2 > F_2 > I_2$ है। छोटे $F$ परमाणुओं के लोन पेयर के बीच उच्च अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण के कारण $F_2$ की बंध वियोजन ऊर्जा $Cl_2$ और $Br_2$ से कम होती है। इसलिए,कथन $F_2 > Cl_2 > Br_2 > I_2$ गलत है।

$(B)$ $Be$ और $Mg$ समूह $2$ के तत्व हैं, जो क्षारीय मृदा धातुएं हैं। यह कथन सही है。
$(b)$ $K^{+}$ ($18$ इलेक्ट्रॉन) और $Ca^{2+}$ ($18$ इलेक्ट्रॉन) समइलेक्ट्रॉनिक (isoelectronic) हैं। समइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियों के लिए, जैसे-जैसे परमाणु क्रमांक $(Z)$ बढ़ता है, आयनिक त्रिज्या घटती है। चूंकि $Ca$ $(20)$ का $Z$, $K$ $(19)$ से अधिक है, इसलिए $Ca^{2+}$ की त्रिज्या $K^{+}$ से छोटी है। अतः, $K^{+}$ की त्रिज्या $Ca^{2+}$ से बड़ी है। यह कथन सही है。
$(c)$ संक्रमण तत्व वे तत्व हैं जिनमें उनकी मूल अवस्था या किसी सामान्य ऑक्सीकरण अवस्था में $d$-कक्षक आंशिक रूप से भरे होते हैं। $Zn$, $Cd$ और $Hg$ जैसे तत्वों में पूर्ण रूप से भरे $d^{10}$ विन्यास होते हैं और उन्हें संक्रमण तत्व नहीं माना जाता है, भले ही वे $d$-ब्लॉक के तत्व हों। यह कथन गलत है。
$(d)$ $H^{-}$ की आयनिक त्रिज्या लगभग $208 \ pm$ है, जबकि $F^{-}$ की आयनिक त्रिज्या लगभग $133 \ pm$ है। अतः, $H^{-}$ का आकार $F^{-}$ से बड़ा है। यह कथन सही है。
इसलिए, केवल कथन $(c)$ गलत है।

(B) तत्व $W$ के लिए,$IE$ में उछाल $IE_3$ और $IE_4$ के बीच होता है ($24.9 \ eV$ से $79.8 \ eV$),जो दर्शाता है कि $W$ में $3$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। अतः,$W$ की संयोजकता $+3$ है।
तत्व $X$ के लिए,$IE$ में उछाल $IE_2$ और $IE_3$ के बीच होता है ($14.8 \ eV$ से $78.9 \ eV$),जो दर्शाता है कि $X$ में $2$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। अतः,$X$ की संयोजकता $+2$ है।
तत्व $Y$ का विन्यास $ns^2 np^4$ है,जिसे अष्टक पूरा करने के लिए $2$ इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है,इसलिए इसकी संयोजकता $-2$ है।
तत्व $Z$ का विन्यास $ns^2 np^5$ है,जिसे अष्टक पूरा करने के लिए $1$ इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है,इसलिए इसकी संयोजकता $-1$ है।
संभव यौगिक:
$W$ $(+3)$ और $Y$ $(-2)$ $W_2Y_3$ बनाते हैं।
$X$ $(+2)$ और $Y$ $(-2)$ $XY$ बनाते हैं।
$W$ $(+3)$ और $Z$ $(-1)$ $WZ_3$ बनाते हैं।
$X$ $(+2)$ और $Z$ $(-1)$ $XZ_2$ बनाते हैं।
दिए गए विकल्पों के साथ तुलना करने पर: $(a) W_2Y_3$ संभव है,$(b) X_2Y_3$ संभव नहीं है,$(c) WZ_2$ संभव नहीं है,$(d) XZ_2$ संभव है।
अतः,जो यौगिक संभव नहीं हैं वे $(b)$ और $(c)$ हैं।

(C) $I.$ सही। ऋणायन इलेक्ट्रॉनों के ग्रहण करने से बनता है,जिससे इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण बढ़ता है और प्रभावी नाभिकीय आवेश कम हो जाता है,जिससे मूल परमाणु की तुलना में आयनिक त्रिज्या बड़ी हो जाती है।
$II.$ सही। एक आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर,प्रभावी नाभिकीय आवेश में वृद्धि के कारण परमाणु का आकार घटता है,जिससे इलेक्ट्रॉन को निकालना कठिन हो जाता है,इसलिए आयनन ऊर्जा बढ़ जाती है।
$III.$ गलत। विद्युत ऋणात्मकता को रासायनिक यौगिक में एक परमाणु की साझा इलेक्ट्रॉन युग्म को आकर्षित करने की प्रवृत्ति के रूप में परिभाषित किया जाता है,न कि विलगित परमाणु की।

(A) $Be$ और $Al$ के बीच विकर्ण संबंध उनके समान आयनिक विभव (आवेश/आकार अनुपात) और समान विद्युत ऋणात्मकता मानों के कारण उत्पन्न होता है।
$Be$ की आयनन ऊर्जा $(9.32 \ eV)$ $Al$ की आयनन ऊर्जा के बहुत करीब है।
अतः,कथन और कारण दोनों सही हैं,और कारण कथन की सही व्याख्या करता है।

(C) इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी एक विलगित गैसीय परमाणु की इलेक्ट्रॉन स्वीकार करके ऋणायन बनाने की प्रवृत्ति का माप है,और यह $kJ \ mol^{-1}$ में मापा जाने वाला एक ऊर्जा मान है।
विद्युतऋणात्मकता एक रासायनिक यौगिक में परमाणु की साझा इलेक्ट्रॉन युग्म को अपनी ओर आकर्षित करने की प्रवृत्ति का माप है,और यह एक सापेक्ष,विमाहीन मान है।

(D) बाहरी $p$-उपकोश में $5$ इलेक्ट्रॉन वाले तत्व का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $ns^{2} np^{5}$ होता है। यह हैलोजन समूह $(Group \ 17)$ के अनुरूप है। उदाहरण के लिए $F, Cl, Br, I$।
$(b)$ $2$ संयोजी इलेक्ट्रॉन $(ns^{2})$ वाला तत्व स्थिर अक्रिय गैस विन्यास प्राप्त करने के लिए दो इलेक्ट्रॉन खो देता है। यह $Group \ 2$ (क्षारीय मृदा धातु) के तत्वों जैसे $Mg$ या $Ca$ की विशेषता है।
$(c)$ $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन $(ns^{2} np^{4})$ वाला तत्व अपना अष्टक पूरा करने के लिए $2$ इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है। यह ऑक्सीजन परिवार $(Group \ 16)$ के तत्वों जैसे $O$ या $S$ की विशेषता है।
$(d)$ $Group \ 17$ (हैलोजन) में कमरे के तापमान पर विभिन्न अवस्थाओं वाले तत्व होते हैं: $F$ और $Cl$ गैस हैं,$Br$ तरल है,और $I$ तथा $At$ ठोस (अधातु/उपधातु) हैं।

(C) किसी तत्व का रसायन विज्ञान मुख्य रूप से उसके संयोजी इलेक्ट्रॉनों द्वारा निर्धारित होता है।
$(a)$ मुख्य क्वांटम संख्या $(n)$ संयोजी कोश की ऊर्जा और आकार निर्धारित करती है।
$(b)$ परमाणु क्रमांक $(Z)$ संयोजी इलेक्ट्रॉनों द्वारा अनुभव किए जाने वाले प्रभावी परमाणु आवेश को निर्धारित करता है।
$(d)$ कोर इलेक्ट्रॉनों की संख्या परिरक्षण प्रभाव (shielding effect) निर्धारित करती है,जो प्रभावी परमाणु आवेश को प्रभावित करता है।
$(c)$ परमाणु द्रव्यमान नाभिक में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की संख्या पर निर्भर करता है। यह घनत्व जैसे भौतिक गुणों को प्रभावित करता है,लेकिन यह संयोजी कोश के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास या रासायनिक व्यवहार को महत्वपूर्ण रूप से प्रभावित नहीं करता है।

(N/A) सामान्यतः,आयनन एन्थैल्पी का अर्थ प्रथम आयनन एन्थैल्पी से है।
परमाणु क्रमांक $60$ तक के तत्वों की प्रथम आयनन एन्थैल्पी को ग्राफ में दर्शाया गया है।
ग्राफ की आवर्तिता काफी स्पष्ट है।
उत्कृष्ट गैसों (noble gases) पर उच्चतम मान (maxima) देखे जाते हैं,क्योंकि उनके पास पूर्ण इलेक्ट्रॉन कोश और बहुत स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास होते हैं।
इसके विपरीत,क्षार धातुओं (alkali metals) पर न्यूनतम मान (minima) होते हैं,और उनकी कम आयनन एन्थैल्पी को उनकी उच्च अभिक्रियाशीलता से जोड़ा जा सकता है।
आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर आयनन एन्थैल्पी सामान्यतः बढ़ती है।
समूह में ऊपर से नीचे जाने पर आयनन एन्थैल्पी सामान्यतः घटती है।

(N/A)

इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी	विद्युतऋणता
$1$. इसे मापा जा सकता है।	$1$. इसे मापा नहीं जा सकता है।
$2$. जब गैसीय परमाणु में $1$ इलेक्ट्रॉन जोड़ा जाता है तो होने वाले एन्थैल्पी परिवर्तन को इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी कहा जाता है।	$2$. सहसंयोजक बंध में इलेक्ट्रॉनों की साझा जोड़ी को आकर्षित करने की क्षमता को विद्युतऋणता कहा जाता है।
$3$. यह $X_{(g)} + e^{-} \rightarrow X^{-}_{(g)}$ अभिक्रिया का एन्थैल्पी परिवर्तन दर्शाता है।	$3$. इसका मान सापेक्ष है और इसे पॉलिंग के पैमाने जैसे पैमानों द्वारा दर्शाया जाता है (फ्लोरीन की विद्युतऋणता $4.0$ है)।
$4$. यह इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर मुक्त या अवशोषित ऊर्जा को इंगित करता है।	$4$. यह साझा इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने की परमाणु की सापेक्ष प्रवृत्ति को इंगित करता है।
$5$. इसका मान एक पृथक गैसीय परमाणु का गुण है।	$5$. विद्युतऋणता स्थिर नहीं है; यह रासायनिक वातावरण और उस परमाणु पर निर्भर करती है जिससे यह जुड़ा हुआ है।

(N/A) आवर्ती गुणों में प्रवृत्तियाँ इस प्रकार हैं:
$1$. आवर्त में (बाएँ से दाएँ):
- परमाणु त्रिज्या घटती है।
- आयनन एन्थैल्पी,इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी और विद्युत ऋणात्मकता सामान्यतः बढ़ती है।
- अधात्विक गुण बढ़ता है,जबकि धात्विक गुण घटता है।
$2$. समूह में (ऊपर से नीचे):
- परमाणु त्रिज्या बढ़ती है।
- आयनन एन्थैल्पी,इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी और विद्युत ऋणात्मकता सामान्यतः घटती है।
- धात्विक गुण बढ़ता है,जबकि अधात्विक गुण घटता है।

(N/A) दूसरे आवर्त के तत्व ($Z=3$ से $10$) और उनकी प्रथम आयनन एन्थैल्पी $(IE_1)$ $kcal \, mol^{-1}$ में इस प्रकार हैं:
$1$. $Li$ $(Z=3)$: $520$
$2$. $Be$ $(Z=4)$: $899$
$3$. $B$ $(Z=5)$: $801$
$4$. $C$ $(Z=6)$: $1086$
$5$. $N$ $(Z=7)$: $1402$
$6$. $O$ $(Z=8)$: $1314$
$7$. $F$ $(Z=9)$: $1681$
$8$. $Ne$ $(Z=10)$: $2080$
सामान्य प्रवृत्ति: जैसे-जैसे हम आवर्त में बाएं से दाएं जाते हैं,परमाणु त्रिज्या घटती है और प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ता है,जिससे आयनन एन्थैल्पी में सामान्य वृद्धि होती है।
अपवाद:
- $Be$ $(2s^2)$ की $IE_1$,$B$ $(2s^2 2p^1)$ से अधिक है क्योंकि $2s$ कक्षक पूर्णतः भरा हुआ और अधिक स्थिर है।
- $N$ $(2s^2 2p^3)$ की $IE_1$,$O$ $(2s^2 2p^4)$ से अधिक है क्योंकि $2p$ उपकोष आधा भरा हुआ है,जो अतिरिक्त स्थिरता प्रदान करता है।

(A) तत्वों को आवर्त सारणी में इस प्रकार रखा गया है:

$2^{nd}$ आवर्त	$B$ (समूह-$13$),$C$ (समूह-$14$)
$3^{rd}$ आवर्त	$Al$ (समूह-$13$),$Si$ (समूह-$14$)

$(a)$ आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर परमाणु आकार में कमी के कारण आयनन एन्थैल्पी बढ़ती है और समूह में ऊपर से नीचे जाने पर यह घटती है। दिए गए तत्वों में,$C$ सबसे दाईं ओर और $2^{nd}$ आवर्त में है,इसलिए इसकी प्रथम आयनन एन्थैल्पी सबसे अधिक है।
$(b)$ धात्विक गुण आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर घटता है और समूह में ऊपर से नीचे जाने पर बढ़ता है। $Al$ $3^{rd}$ आवर्त और समूह-$13$ में स्थित है,जो इसे चारों तत्वों में सबसे अधिक धात्विक बनाता है।

(N/A) ${}_{7}N$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^{2}, 2s^{2}, 2p^{3}$ है। नाइट्रोजन में स्थिर अर्ध-पूरित $p$-कक्षक विन्यास होता है,जो अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन के जुड़ने को प्रतिकूल बनाता है,जिसके परिणामस्वरूप इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी धनात्मक होती है।
${}_{8}O$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^{2}, 2s^{2}, 2p^{4}$ है। ऑक्सीजन में एक इलेक्ट्रॉन जोड़ने से अधिक स्थिर अर्ध-पूरित $p$-कक्षक $(2p^{3})$ प्राप्त होता है,जिससे यह प्रक्रिया ऊष्माक्षेपी (ऋणात्मक इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी) हो जाती है।
आयनन एन्थैल्पी के संदर्भ में,ऑक्सीजन $(1s^{2}, 2s^{2}, 2p^{4})$ का मान नाइट्रोजन $(1s^{2}, 2s^{2}, 2p^{3})$ से कम होता है क्योंकि ऑक्सीजन से एक इलेक्ट्रॉन निकालने पर स्थिर अर्ध-पूरित $2p^{3}$ विन्यास प्राप्त होता है। इसके विपरीत,नाइट्रोजन में स्थिर अर्ध-पूरित विन्यास होने के कारण,उससे इलेक्ट्रॉन निकालना अधिक कठिन होता है।

(N/A) आवर्त सारणी में तत्वों की स्थिति इस प्रकार है:

आवर्त	समूह $15$ और $16$
$2$रा आवर्त	$N$ (समूह $15$),$O$ (समूह $16$)
$3$रा आवर्त	$P$ (समूह $15$),$S$ (समूह $16$)

$(i)$ नाइट्रोजन $(N: 1s^2, 2s^2, 2p^3)$ की आयनन एन्थैल्पी ऑक्सीजन $(O: 1s^2, 2s^2, 2p^4)$ से अधिक है क्योंकि इसमें अर्ध-पूर्ण $2p$-कक्षक की अतिरिक्त स्थिरता होती है। इसी प्रकार,फास्फोरस $(P: 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^3)$ की आयनन एन्थैल्पी सल्फर $(S: 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^4)$ से अधिक है।
समूह में नीचे जाने पर,परमाणु आकार में वृद्धि के कारण आयनन एन्थैल्पी घटती है। इसलिए,प्रथम आयनन एन्थैल्पी के बढ़ने का क्रम $S < P < O < N$ है।
$(ii)$ अधात्विक गुण आवर्त में (बाएं से दाएं) बढ़ता है और समूह में नीचे जाने पर घटता है। इसलिए,अधात्विक गुण के बढ़ने का क्रम $P < S < N < O$ है।

(N/A) जैसे-जैसे हम एक आवर्त में बाएं से दाएं जाते हैं,परमाणु क्रमांक बढ़ता है,जिसका अर्थ है कि नाभिकीय आवेश बढ़ता है जबकि कोशों की संख्या समान रहती है। इससे नाभिक और संयोजी इलेक्ट्रॉनों के बीच आकर्षण मजबूत हो जाता है,जिससे परमाणु त्रिज्या घटती है और विद्युत ऋणात्मकता बढ़ती है।
$(b)$ जैसे-जैसे हम समूह में नीचे जाते हैं,कोशों की संख्या बढ़ती है,जिससे परमाणु त्रिज्या बढ़ जाती है। संयोजी इलेक्ट्रॉन नाभिक से अधिक दूरी पर स्थित होते हैं और आंतरिक इलेक्ट्रॉनों का परिरक्षण प्रभाव (shielding effect) बढ़ जाता है। परिणामस्वरूप,संयोजी इलेक्ट्रॉनों द्वारा अनुभव किया जाने वाला प्रभावी नाभिकीय आवेश कम हो जाता है,जिससे इलेक्ट्रॉन को निकालना आसान हो जाता है,जिसके परिणामस्वरूप आयनन एन्थैल्पी में कमी आती है।

(C) $s$-ब्लॉक और $p$-ब्लॉक के तत्वों को सामूहिक रूप से प्रतिनिधि तत्व या मुख्य समूह के तत्व कहा जाता है।

(N/A) $(i)$ $6s^2 4f^3$: अंतिम इलेक्ट्रॉन $4f$ कक्षक में प्रवेश करता है,इसलिए यह $f$-ब्लॉक का तत्व है।
$(ii)$ $3s^2 3p^4$: अंतिम इलेक्ट्रॉन $3p$ कक्षक में प्रवेश करता है,इसलिए यह $p$-ब्लॉक का तत्व है।
$(iii)$ $3s^1$: अंतिम इलेक्ट्रॉन $3s$ कक्षक में प्रवेश करता है,इसलिए यह $s$-ब्लॉक का तत्व है।
$(iv)$ $3d^2 4s^2$: अंतिम इलेक्ट्रॉन $3d$ कक्षक में प्रवेश करता है,इसलिए यह $d$-ब्लॉक का तत्व है।

(N/A) दूसरे आवर्त के तत्व,जैसे $Li$,$Be$,और $B$,तीसरे आवर्त के तत्वों,जैसे $Mg$,$Al$,और $Si$ के साथ गुणों में समानता प्रदर्शित करते हैं। आवर्त सारणी में विकर्ण रूप से स्थित तत्वों के बीच गुणों की इस समानता को $diagonal \ relationship$ (विकर्ण संबंध) कहा जाता है।

(A) प्रत्येक समूह का पहला तत्व अपने समूह के अन्य सदस्यों से कई मामलों में भिन्न होता है।
उदाहरण के लिए,समूह-$1$ का पहला तत्व लिथियम $(Li)$ है।
समूह-$2$ का पहला तत्व बेरिलियम $(Be)$ है।
इसी प्रकार,समूह-$13$ से $17$ के पहले तत्व (बोरोन से फ्लोरीन) अपने समूह के अन्य सदस्यों की तुलना में असामान्य गुण प्रदर्शित करते हैं।

(N/A) समूह का पहला तत्व अपने छोटे आकार,उच्च विद्युत ऋणात्मकता और संयोजकता कोश में $d$-कक्षकों की अनुपस्थिति के कारण अन्य तत्वों से भिन्न होता है। अंतर नीचे दिए गए हैं:

समूह का पहला तत्व	समूह के अन्य तत्व
सहसंयोजक यौगिक बनाता है।	आयनिक यौगिक बनाता है।
छोटा परमाणु/आयनिक आकार।	बड़ा परमाणु/आयनिक आकार।
उच्च आवेश/त्रिज्या अनुपात।	निम्न आवेश/त्रिज्या अनुपात।
उच्च विद्युत ऋणात्मकता।	निम्न विद्युत ऋणात्मकता।
संयोजकता कोश में केवल $4$ कक्षक उपलब्ध ($s$ और $p$)।	संयोजकता कोश में $9$ कक्षक उपलब्ध ($s, p,$ और $d$)।

(N/A) समूह के प्रथम तत्व (जैसे $Li, Be, B, C, N, O, F$) अपने छोटे आकार,उच्च विद्युत ऋणात्मकता और $d$-कक्षकों की अनुपस्थिति के कारण अपने समूह के अन्य तत्वों से असामान्य गुण प्रदर्शित करते हैं।

$1$. समूह का प्रथम तत्व	$2$. समूह के बाद के तत्व
ये अधिकतम $4$ बंध बना सकते हैं (उदा. $[BF_4]^-$)।	ये $4$ से अधिक सहसंयोजक बंध बना सकते हैं (उदा. $[Al(H_2O)_6]^{3+}$)।
ये स्वयं के साथ और अन्य तत्वों के साथ बहु-बंध (multiple bonds) बनाते हैं (उदा. $C=C, N=N, C\equiv C, N\equiv N, C=O, C\equiv N, N=O$)।	ये सामान्यतः बहु-बंध नहीं बनाते हैं।

(N/A) $(i)$ समइलेक्ट्रॉनिक स्पीशीज
$(ii)$ आयनन एन्थैल्पी
$(iii)$ परिरक्षण प्रभाव (शील्डिंग प्रभाव)
$(iv)$ इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी

(N/A) $(i)$ पॉलिंग पैमाना
$(ii)$ विकर्ण संबंध
$(iii)$ उभयधर्मी या उदासीन

(A) $(i)$ सत्य। उच्च आयनन एन्थैल्पी का अर्थ है मजबूत नाभिकीय आकर्षण,जो आमतौर पर कम स्क्रीनिंग प्रभाव से जुड़ा होता है।
$(ii)$ सत्य। $Be$ $(1s^2 2s^2)$ में पूर्णतः भरी हुई $2s$ कक्षक होती है,जो $B$ के $2p^1$ विन्यास से अधिक स्थिर है।
$(iii)$ असत्य। आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर परिरक्षण प्रभाव लगभग स्थिर रहता है क्योंकि इलेक्ट्रॉन एक ही कोश में जोड़े जाते हैं।
$(iv)$ सत्य। पूर्णतः भरी हुई और अर्ध-भरी हुई कक्षकों की स्थिरता के कारण $B < Be < O < N$ का क्रम सही है।

(A) $(i)$ सत्य: एक आवर्त में प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ता है,जिससे इलेक्ट्रॉनों को निकालना कठिन हो जाता है,अतः आयनन एन्थैल्पी बढ़ती है।
$(ii)$ सत्य: धात्विक गुण इलेक्ट्रॉन खोने की क्षमता से संबंधित है,जो समूह में नीचे जाने पर परमाणु त्रिज्या में वृद्धि के साथ मेल खाता है।
$(iii)$ सत्य: $Mn$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^5 4s^2$ है। मुख्य क्वांटम संख्या $n = 4$ यह दर्शाती है कि यह $4$ थे आवर्त का तत्व है।

(A) $(1-D), (2-A), (3-B), (4-C)$
$1$. $He$ (हीलियम) एक उत्कृष्ट गैस है जिसकी आयनन एन्थैल्पी बहुत उच्च होती है $(D)$।
$2$. $Cl$ (क्लोरीन) एक हैलोजन है जिसकी इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी उच्च होती है $(A)$।
$3$. $Ca$ (कैल्शियम) एक क्षारीय मृदा धातु है जो विद्युतधनात्मक होती है $(B)$।
$4$. $Li$ (लिथियम) एक क्षार धातु है जो एक प्रबल अपचायक के रूप में कार्य करती है $(C)$।

(A) $(1)$ क्लोरीन $(Cl)$ एक अत्यधिक सक्रिय अधातु है जिसकी इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी बहुत उच्च होती है।
$(2)$ सोडियम $(Na)$ एक नरम क्षार धातु है जिसकी प्रथम आयनन एन्थैल्पी कम होती है।
$(3)$ एंटीमनी $(Sb)$ एक उपधातु है जो ${M_2}{O_3}$ प्रकार के ऑक्साइड बनाती है।
$(4)$ हीलियम $(He)$ एक उत्कृष्ट गैस है और रासायनिक रूप से अक्रिय है।
अतः,सही मिलान $(1-D, 2-A, 3-B, 4-C)$ है।

(A) $(i)$ सबसे अधिक सक्रिय अधातु की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी का मान उच्च ऋणात्मक होता है। तत्व $B$ के लिए $\Delta_{eg}H = -328 \ kJ/mol$ है,जो सबसे अधिक ऋणात्मक है।
$(ii)$ सबसे अधिक सक्रिय धातु की प्रथम आयनन एन्थैल्पी $(\Delta_{i}H_1)$ सबसे कम होती है। तत्व $A$ के लिए $\Delta_{i}H_1 = 419 \ kJ/mol$ है,जो सबसे कम है।
$(iii)$ न्यूनतम सक्रिय तत्व एक उत्कृष्ट गैस है,जिसकी आयनन एन्थैल्पी बहुत उच्च और इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी धनात्मक होती है। तत्व $D$ के लिए $\Delta_{i}H_1 = 2372 \ kJ/mol$ और $\Delta_{eg}H = +48 \ kJ/mol$ है।
$(iv)$ डाइहेलाइड बनाने वाली धातुएं क्षारीय मृदा धातुएं होती हैं। तत्व $C$ के लिए $\Delta_{i}H_1 = 738 \ kJ/mol$ और $\Delta_{i}H_2 = 1451 \ kJ/mol$ है,जो समूह $2$ के तत्वों की विशेषता है।

(N/A) पदार्थ के व्यक्तिगत कणों से जुड़े मुख्य गुण निम्नलिखित हैं:
$(i)$ परमाणु आकार
$(ii)$ आयनन एन्थैल्पी
$(iii)$ इलेक्ट्रॉन आवेश घनत्व
$(iv)$ आणविक आकार
$(v)$ आणविक ध्रुवीयता आदि।

(D) एक आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर,प्रभावी नाभिकीय आवेश $(Z_{eff})$ बढ़ता है,जिसके कारण परमाणु त्रिज्या घटती है।
इसके विपरीत,आयनन एन्थैल्पी,इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी और विद्युतऋणात्मकता जैसे गुण बढ़ते हैं क्योंकि नाभिक और संयोजी इलेक्ट्रॉनों के बीच आकर्षण बल बढ़ जाता है।
अतः,परमाणु त्रिज्या अन्य तीन गुणों की तुलना में विपरीत प्रवृत्ति दर्शाती है।

(D) $Li-Mg$,$B-Si$,और $Be-Al$ के जोड़े आवर्त सारणी में विकर्ण संबंध (diagonal relationship) प्रदर्शित करते हैं।
$Li$ और $Na$ एक ही समूह $(Group \ 1)$ के सदस्य हैं और वे विकर्ण संबंध नहीं दिखाते हैं,क्योंकि वे एक-दूसरे के सापेक्ष ऊर्ध्वाधर (vertical) रूप से स्थित हैं।

(B) $4s^2 4p^1$ विन्यास वाला तत्व $E$ गैलियम $(Ga)$ है,जो आवर्त $4$ और समूह $13$ में स्थित है।
आवर्त $5$ में तत्व $E$ $(Ga)$ के विकर्णतः स्थित तत्व टिन ($Sn$,$Z=50$) है।
$Sn$ आवर्त $5$ का समूह $14$ का तत्व है।
$Sn$ $(Z=50)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Kr] 4d^{10} 5s^2 5p^2$ है।

(D) परमाणु क्रमांक से तत्व का ब्लॉक निर्धारित करने के लिए,हम अंतिम भरे हुए कक्षक को देखते हैं:
$1$. परमाणु क्रमांक $37$ रूबिडियम $(Rb)$ है,जो $s$-ब्लॉक (समूह $1$) में आता है। अतः,$A-IV$.
$2$. परमाणु क्रमांक $78$ प्लेटिनम $(Pt)$ है,जो $d$-ब्लॉक का संक्रमण धातु है। अतः,$B-II$.
$3$. परमाणु क्रमांक $52$ टेल्यूरियम $(Te)$ है,जो $p$-ब्लॉक (समूह $16$) में आता है। अतः,$C-I$.
$4$. परमाणु क्रमांक $65$ टर्बियम $(Tb)$ है,जो लैंथेनॉइड श्रेणी का $f$-ब्लॉक तत्व है। अतः,$D-III$.
अतः,सही मिलान $A-IV, B-II, C-I, D-III$ है।

(B) कथन $A$ गलत है क्योंकि $F$ के छोटे आकार और अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण के कारण $Cl$ की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी $F$ की तुलना में अधिक ऋणात्मक होती है।
कथन $B$ सही है क्योंकि परमाणु आकार में वृद्धि और परिरक्षण प्रभाव के कारण समूह में नीचे जाने पर आयनन एन्थैल्पी सामान्यतः घटती है।
कथन $C$ गलत है क्योंकि विद्युत ऋणात्मकता अणु में परमाणु का एक गुण है और यह संकरण तथा उससे जुड़े परमाणुओं की प्रकृति पर निर्भर करती है।
कथन $D$ गलत है क्योंकि $Al_2O_3$ उभयधर्मी है,लेकिन $NO$ एक उदासीन ऑक्साइड है।
अतः,कथन $A, C,$ और $D$ गलत हैं।

(B) दी गई आकृति के आधार पर,तत्व इस प्रकार व्यवस्थित हैं:
पंक्ति $1$: $A^{\prime}, B^{\prime}$ (बाएं से दाएं)
पंक्ति $2$: $C^{\prime}, D^{\prime}$ (बाएं से दाएं)
$1$. परमाणु त्रिज्या: एक आवर्त में,बाएं से दाएं जाने पर आकार घटता है। एक समूह में,ऊपर से नीचे जाने पर आकार बढ़ता है।
अतः,$B^{\prime} < A^{\prime}$ और $D^{\prime} < C^{\prime}$। साथ ही,दूसरी पंक्ति के तत्व पहली पंक्ति के तत्वों से बड़े हैं ($A^{\prime} < C^{\prime}$ और $B^{\prime} < D^{\prime}$)।
सही क्रम $B^{\prime} < A^{\prime} < D^{\prime} < C^{\prime}$ है। कथन $A$ सत्य है।
$2$. धात्विक गुण: एक आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर धात्विक गुण घटता है और समूह में ऊपर से नीचे जाने पर बढ़ता है।
अतः,$B^{\prime} < A^{\prime}$ और $D^{\prime} < C^{\prime}$। साथ ही,$A^{\prime} < C^{\prime}$ और $B^{\prime} < D^{\prime}$।
सही क्रम $B^{\prime} < A^{\prime} < D^{\prime} < C^{\prime}$ है। कथन $B$ सत्य है।
$3$. तत्व का आकार: जैसा कि स्थापित किया गया है,$B^{\prime} < A^{\prime} < D^{\prime} < C^{\prime}$ है। कथन $C$ असत्य है।
$4$. आयनिक त्रिज्या: धनायनों के लिए,क्रम परमाणु त्रिज्या के क्रम का पालन करता है। अतः,$B^{\prime+} < A^{\prime+} < D^{\prime+} < C^{\prime+}$। कथन $D$ सत्य है।
इसलिए,कथन $A, B$ और $D$ सत्य हैं।

(A) कथन $I$: प्रथम आयनन एन्थैल्पी $(IE_1)$ आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर बढ़ती है और समूह में ऊपर से नीचे जाने पर घटती है। मान हैं: $Na$ $(496 \ kJ/mol)$,$Li$ $(520 \ kJ/mol)$,$Cl$ $(1256 \ kJ/mol)$,$F$ $(1681 \ kJ/mol)$। अतः,क्रम $Na < Li < Cl < F$ सही है।
कथन $II$: ऋणात्मक इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी $(-\Delta_{eg}H)$ सामान्यतः आवर्त में बढ़ती है और समूह में घटती है। हालाँकि,$F$ के छोटे आकार के कारण,इसमें इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण अधिक होता है,जिससे इसकी इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी $Cl$ की तुलना में कम ऋणात्मक हो जाती है। मान हैं: $Na$ $(-53 \ kJ/mol)$,$Li$ $(-60 \ kJ/mol)$,$F$ $(-328 \ kJ/mol)$,$Cl$ $(-349 \ kJ/mol)$। अतः,क्रम $Na < Li < F < Cl$ सही है।
दोनों कथन सत्य हैं।

(C) $A. Cl, S$ उच्चतम ऋणात्मक इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी वाले तत्व हैं $(IV)$।
$B. Ge, As$ उपधातु हैं,जो धातु और अधातु दोनों के गुण प्रदर्शित करते हैं $(III)$।
$C. Fr, Ra$ अपने संबंधित समूहों में सबसे बड़े परमाणु आकार वाले तत्व हैं $(II)$।
$D. F, O$ उच्चतम विद्युत ऋणात्मकता वाले तत्व हैं $(I)$।
अतः,सही मिलान $A-IV, B-III, C-II, D-I$ है।

(C) . $Al^{3+} < Mg^{2+} < Na^{+} < F^{-}$ समइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियों के लिए आयनिक त्रिज्या का क्रम दर्शाता है। अतः,$A-IV$.
$B$. $B < C < O < N$ प्रथम आयनन एन्थैल्पी का क्रम दर्शाता है। अतः,$B-I$.
$C$. $B < Al < Mg < K$ धात्विक गुण का क्रम दर्शाता है। अतः,$C-II$.
$D$. $Si < P < S < Cl$ विद्युतऋणात्मकता का क्रम दर्शाता है। अतः,$D-III$.
अतः,सही मिलान $A-IV, B-I, C-II, D-III$ है।

(A) आधुनिक आवर्त नियम के अनुसार तत्वों के गुण उनके परमाणु क्रमांक के आवर्ती फलन होते हैं,इसलिए कथन $A$ गलत है।
समान बाहरी इलेक्ट्रॉनिक विन्यास वाले तत्वों को एक ही समूह में रखा जाता है,न कि एक ही आवर्त में,इसलिए कथन $C$ गलत है।
एक आवर्त में तत्वों की संख्या उन उपकोशों में समा सकने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या से निर्धारित होती है जिन्हें भरा जा रहा है,जो उपलब्ध कक्षकों की संख्या से दोगुनी होती है,इसलिए कथन $E$ गलत है।
कथन $B$ और $D$ सत्य हैं।
अतः,कथन $A, C$ और $E$ सत्य नहीं हैं।

(B) दिए गए तत्वों ($Al$,$In$,$Tl$,$Ge$,$Sn$,$Pb$) में से,$Ge$ (जर्मेनियम) की $IE_1$ उच्चतम है और $In$ (इंडियम) की $IE_1$ निम्नतम है।
$Ge$ (समूह $14$) के लिए सबसे स्थिर ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ है।
$In$ (समूह $13$) के लिए सबसे स्थिर ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।
अतः,उच्चतम और निम्नतम $IE_1$ वाले तत्वों के लिए सबसे स्थिर ऑक्सीकरण अवस्थाएँ क्रमशः $+4$ और $+3$ हैं।

(A) बंध का आयनिक लक्षण बंधित परमाणुओं के बीच विद्युतऋणात्मकता के अंतर से संबंधित होता है।
$E$ और अधातु के बीच आयनिक बंध के निर्माण में,जैसे-जैसे अधातु की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी अधिक ऋणात्मक होती जाती है (अर्थात,अधातु अधिक विद्युतऋणी हो जाती है),आयनिक लक्षण बढ़ता जाता है।
दी गई इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी के मान:
$B (-349 \ kJ \ mol^{-1}) < A (-328 \ kJ \ mol^{-1}) < C (-325 \ kJ \ mol^{-1}) < D (-295 \ kJ \ mol^{-1})$।
चूंकि $B$ की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी सबसे अधिक ऋणात्मक है,इसलिए यह सबसे अधिक विद्युतऋणी है,जिसके परिणामस्वरूप $EB$ में सबसे अधिक आयनिक लक्षण होता है।
अतः,आयनिक लक्षण का सही क्रम $EB > EA > EC > ED$ है।

(D) $(i)$ आइसोइलेक्ट्रॉनिक स्पीशीज के लिए,जैसे-जैसे ऋण आवेश बढ़ता है,आयनिक त्रिज्या बढ़ती है क्योंकि प्रभावी नाभिकीय आवेश कम हो जाता है। अतः,क्रम $Mg^{2+} < Na^{+} < F^{-} < O^{2-}$ सही है।
$(ii)$ हैलोजन के लिए इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी का परिमाण $Cl > F > Br > I$ है। $F$ के छोटे आकार के कारण,इसमें उच्च अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण होता है,जिससे इसकी इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी $Cl$ की तुलना में कम ऋणात्मक हो जाती है। अतः,यह क्रम सही है।

(B) $A.$ $Ga$ (गैलियम) का गलनांक कम $(303 \ K)$ होता है,जबकि $Cs$ (सीज़ियम) का गलनांक भी कम $(302 \ K)$ होता है। यह कथन गलत है।
$B.$ पॉलिंग स्केल पर,$N$ और $Cl$ दोनों का विद्युत ऋणात्मकता मान $3.0$ है। यह कथन गलत है।
$C.$ $Ar$ $(18e^-)$,$K^+$ $(19-1=18e^-)$,$Cl^-$ $(17+1=18e^-)$,$Ca^{2+}$ $(20-2=18e^-)$,और $S^{2-}$ $(16+2=18e^-)$ सभी में $18$ इलेक्ट्रॉन हैं। वे आइसोइलेक्ट्रॉनिक हैं। यह कथन सत्य है।
$D.$ प्रथम आयनन एन्थैल्पी का सही क्रम $Si > Mg > Al > Na$ है। $Mg$ की स्थिर $3s^2$ विन्यास के कारण इसकी एन्थैल्पी $Al$ से अधिक होती है। यह कथन गलत है।
$E.$ समूह में नीचे जाने पर परमाणु त्रिज्या बढ़ती है। अतः,$Cs > Rb > Li$। यह कथन सत्य है।
इसलिए,केवल $C$ और $E$ सत्य हैं।

(B) आइए उनके इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के आधार पर तत्वों की पहचान करें $:-$
$(I) \ [Xe] 6s^1$ सीज़ियम $(Cs)$ है,जो एक क्षार धातु है। क्षार धातुएं प्रबल अपचायक होती हैं।
$(II) \ [Xe] 4f^{14} 5d^1 6s^2$ ल्यूटेटियम $(Lu)$ है। इसमें $5d^1$ इलेक्ट्रॉन होने के बावजूद,इसे $f-$ब्लॉक तत्व (लैंथेनॉइड) के रूप में वर्गीकृत किया जाता है क्योंकि $4f$ उपकोष पूरी तरह से भरा हुआ है।
$(III) \ [Ar] 4s^2 4p^5$ ब्रोमीन $(Br)$ है,जो एक हैलोजन है। हैलोजन की इलेक्ट्रॉन बंधुता उच्च होती है।
$(IV) \ [Ar] 3d^7 4s^2$ कोबाल्ट $(Co)$ है,जो एक संक्रमण धातु है। संक्रमण धातुएं परिवर्ती ऑक्सीकरण अवस्थाएं प्रदर्शित करती हैं।
अतः,यह कथन कि $(II)$ एक $d-$ब्लॉक तत्व है,गलत है,क्योंकि यह एक $f-$ब्लॉक तत्व है।

(B) सबसे पहले,उनके इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के आधार पर तत्वों की पहचान करें:
$A = 1s^2 \ 2s^2 \ 2p^6$ (नियोन,$Ne$,अक्रिय गैस)
$B = 1s^2 \ 2s^2 \ 2p^6 \ 3s^2 \ 3p^5$ (क्लोरीन,$Cl$,हैलोजन)
$C = 1s^2 \ 2s^2 \ 2p^5$ (फ्लोरीन,$F$,हैलोजन)
$D = 1s^2 \ 2s^2 \ 2p^6 \ 3s^1$ (सोडियम,$Na$,क्षार धातु)
$1$. $EA$ (इलेक्ट्रॉन बंधुता): फ्लोरीन $(C)$ की $EA$ उच्च है,लेकिन क्लोरीन $(B)$ की $EA$ सभी तत्वों में सबसे अधिक है।
$2$. $EN$ (विद्युत ऋणात्मकता): फ्लोरीन $(C)$ आवर्त सारणी का सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है।
$3$. $IP$ (आयनन विभव): नियोन $(A)$ एक अक्रिय गैस है,इसलिए इसकी $IP$ सबसे अधिक है।
अतः,सही क्रम $B, C, A$ है।

(C) प्रत्येक सेट का विश्लेषण करते हैं:
$(a) \ IE \ (Na < Li < B < Be)$: आयनन ऊर्जा का क्रम $Na < Li < B < Be$ सही है।
$(b) \ EA \ (N < P < O < S)$: इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी का क्रम $N < P < O < S$ सही है।
$(c) \ EN \ (S < O < Cl < F)$: विद्युत ऋणात्मकता का क्रम $S < O < Cl < F$ गलत है। सही क्रम $S < Cl < O < F$ है।
$(d) \ \text{परमाणु त्रिज्या} \ (F < O < N < Na)$: यह क्रम सही है।

(C) $1$. $S \rightarrow S^{-}$: $S$ में इलेक्ट्रॉन जोड़ने से ऊर्जा मुक्त होती है (ऊष्माक्षेपी,$Q$)।
$2$. $N^{-} \rightarrow N$: $N^{-}$ $(2p^4)$ से इलेक्ट्रॉन हटाकर $N$ $(2p^3)$ बनाना ऊष्माक्षेपी $(Q)$ है और यह अर्ध-पूरित स्थिर विन्यास $(S)$ प्राप्त करता है।
$3$. $O^{-} \rightarrow O^{2-}$: $O^{-}$ में इलेक्ट्रॉन जोड़ना अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण के कारण ऊष्माशोषी $(P)$ है,और $O^{2-}$ अक्रिय गैस जैसा स्थिर विन्यास $(R)$ प्राप्त करता है।
$4$. $P \rightarrow P^{-}$: $P$ $(3p^3)$ में इलेक्ट्रॉन जोड़ना ऊष्माक्षेपी $(Q)$ है।
अतः,सही मिलान $A$ $\rightarrow Q, B$ $\rightarrow Q, S, C$ $\rightarrow P, R, D$ $\rightarrow Q$ है।