इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी और विद्युतऋणता (el | vedclass

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Question

(N/A) इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पीविद्युतऋणता$1$. इसे मापा जा सकता है।$1$. इसे मापा नहीं जा सकता है।$2$. जब गैसीय परमाणु में $1$ इलेक्ट्रॉन जोड़ा जाता ह

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(N/A) इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पीविद्युतऋणता$1$. इसे मापा जा सकता है।$1$. इसे मापा नहीं जा सकता है।$2$. जब गैसीय परमाणु में $1$ इलेक्ट्रॉन जोड़ा जाता है तो होने वाले एन्थैल्पी परिवर्तन को इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी कहा जाता है।$2$. सहसंयोजक बंध में इलेक्ट्रॉनों की साझा जोड़ी को आकर्षित करने की क्षमता को विद्युतऋणता कहा जाता है।$3$. यह $X_{(g)} + e^{-} \rightarrow X^{-}_{(g)}$ अभिक्रिया का एन्थैल्पी परिवर्तन दर्शाता है।$3$. इसका मान सापेक्ष है और इसे पॉलिंग के पैमाने जैसे पैमानों द्वारा दर्शाया जाता है (फ्लोरीन की विद्युतऋणता $4.0$ है)।$4$. यह इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर मुक्त या अवशोषित ऊर्जा को इंगित करता है।$4$. यह साझा इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने की परमाणु की सापेक्ष प्रवृत्ति को इंगित करता है।$5$. इसका मान एक पृथक गैसीय परमाणु का गुण है।$5$. विद्युतऋणता स्थिर नहीं है; यह रासायनिक वातावरण और उस परमाणु पर निर्भर करती है जिससे यह जुड़ा हुआ है।

तत्व का विवरण	तत्व	$\Delta_{i}H_1$	$\Delta_{i}H_2$	$\Delta_{eg}H$
$(i)$ सबसे अधिक सक्रिय अधातु	$(A)$	$419$	$3051$	$-48$
$(ii)$ सबसे अधिक सक्रिय धातु	$(B)$	$1681$	$3374$	$-328$
$(iii)$ न्यूनतम सक्रियता वाला तत्व	$(C)$	$738$	$1451$	$-40$
$(iv)$ डाइहेलाइड बनाने वाली धातु	$(D)$	$2372$	$5251$	$+48$

स्तंभ $I$ (तत्वों के प्रकार)	स्तंभ $II$ (इलेक्ट्रॉनिक विन्यास)
$A$. अक्रिय गैस तत्व	$1. (n-1)d^{1-10} ns^{1-2}$
$B$. संक्रमण तत्व	$2. ns^2 np^6$
$C$. अंतः-संक्रमण तत्व	$3. (n-2)f^{1-14} (n-1)s^2 p^6 d^{0-1} ns^2$

इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी और विद्युतऋणता (electronegativity) शब्दों के बीच मूल अंतर क्या है?

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इनमें से कौन सा तत्वों की आवर्तिता (periodicity) को नहीं दर्शाता है?

निम्नलिखित में से किस सेट में,तत्व कोष्ठक में दिखाए गए गुण के साथ सही ढंग से व्यवस्थित नहीं हैं?

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इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी	विद्युतऋणता
$1$. इसे मापा जा सकता है।	$1$. इसे मापा नहीं जा सकता है।
$2$. जब गैसीय परमाणु में $1$ इलेक्ट्रॉन जोड़ा जाता है तो होने वाले एन्थैल्पी परिवर्तन को इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी कहा जाता है।	$2$. सहसंयोजक बंध में इलेक्ट्रॉनों की साझा जोड़ी को आकर्षित करने की क्षमता को विद्युतऋणता कहा जाता है।
$3$. यह $X_{(g)} + e^{-} \rightarrow X^{-}_{(g)}$ अभिक्रिया का एन्थैल्पी परिवर्तन दर्शाता है।	$3$. इसका मान सापेक्ष है और इसे पॉलिंग के पैमाने जैसे पैमानों द्वारा दर्शाया जाता है (फ्लोरीन की विद्युतऋणता $4.0$ है)।
$4$. यह इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर मुक्त या अवशोषित ऊर्जा को इंगित करता है।	$4$. यह साझा इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने की परमाणु की सापेक्ष प्रवृत्ति को इंगित करता है।
$5$. इसका मान एक पृथक गैसीय परमाणु का गुण है।	$5$. विद्युतऋणता स्थिर नहीं है; यह रासायनिक वातावरण और उस परमाणु पर निर्भर करती है जिससे यह जुड़ा हुआ है।