Mix Examples - Classification of Elements and Periodicity in Properties Questions in Hindi

(A) आवर्त सारणी में,सबसे बाईं ओर स्थित तत्व (समूह $1$ और $2$) धातुएं हैं,न कि अधातुएं। इसलिए,कथन $A$ गलत है।
कथन $B$ सही है क्योंकि एक ही समूह के तत्वों में समान संयोजी कोश इलेक्ट्रॉन विन्यास होता है।
कथन $C$ सही है क्योंकि आवर्त सारणी में अधिकांश तत्व धातुएं हैं।
कथन $D$ सही है क्योंकि उपधातुएं (metalloids) धातुओं और अधातुओं के बीच एक सीमा के रूप में कार्य करती हैं।

(B) $Li$ और $Mg$ अपने समान आयनिक आकार और विद्युत ऋणात्मकता के कारण विकर्ण संबंध प्रदर्शित करते हैं।
यह संबंध आवर्त सारणी के दूसरे और तीसरे आवर्त के कुछ तत्वों के बीच होता है।

(C) दूसरे और तीसरे आवर्त के कुछ तत्वों के बीच विकर्ण संबंध देखा जाता है।
विकर्ण संबंध प्रदर्शित करने वाले युग्म हैं:
$1. Li \text{ और } Mg$
$2. Be \text{ और } Al$
$3. B \text{ और } Si$
अतः,दी गई सूची में ऐसे $3$ युग्म हैं।
$Al \text{ और } S$ का युग्म विकर्ण संबंध प्रदर्शित नहीं करता है।

(A) $-2$ ऑक्सीकरण अवस्था वाले आयन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6$ है,जो $18$ इलेक्ट्रॉनों के बराबर है।
तटस्थ अवस्था में,इलेक्ट्रॉनों की संख्या $18 - 2 = 16$ है।
परमाणु क्रमांक $Z = 16$ वाला तत्व सल्फर $(S)$ है।
तटस्थ सल्फर का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4$ है।
चूंकि संयोजकता कोश $n = 3$ है,इसलिए यह आवर्त $3$ में आता है।
चूंकि इसमें $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन $(3s^2 3p^4)$ हैं,इसलिए यह समूह $16$ में आता है।

(C) कथन $(i)$ सही है: आवर्त सारणी में,लगभग $78 \%$ तत्व धातुएं हैं।
कथन $(ii)$ गलत है: एक समूह में,ऊपर से नीचे जाने पर धात्विक गुण बढ़ता है और एक आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर अधात्विक गुण बढ़ता है।
कथन $(iii)$ सही है: तत्व $Ho$ (होल्मियम) का परमाणु क्रमांक $67$ है और यह लैंथेनाइड श्रृंखला से संबंधित है,जो $f-$ब्लॉक का हिस्सा है।

(A) सही मिलान इस प्रकार है:
$(A)$ रूबिडियम $(Rb)$ एक क्षार धातु है,जो $s$-ब्लॉक का तत्व है। अतः,$A-3$.
$(B)$ प्लैटिनम $(Pt)$ का परमाणु क्रमांक $78$ है। अतः,$B-4$.
$(C)$ एका-सिलिकॉन,मेंडेलीव द्वारा जर्मेनियम $(Ge)$ को दिया गया नाम था। अतः,$C-1$.
$(D)$ पोलोनियम $(Po)$ समूह $16$ (चैल्कोजन) का एक रेडियोधर्मी तत्व है। अतः,$D-2$.
अतः,सही मिलान $A-3, B-4, C-1, D-2$ है।

(B) प्रत्येक विकल्प का विश्लेषण करते हैं:
$1$. प्रथम आयनन एन्थैल्पी: क्रम $N > O > P > S$ है। नाइट्रोजन $(2p^3)$ में स्थिर अर्ध-पूरित विन्यास होता है,जिससे इसकी $IE_1$ ऑक्सीजन $(2p^4)$ से अधिक होती है। इसी प्रकार,फास्फोरस $(3p^3)$ सल्फर $(3p^4)$ से अधिक होता है। अतः $N > O > P > S$ सही है।
$2$. ऋणात्मक इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी: सही क्रम $Cl > F > S > O$ है। फ्लोरीन के छोटे $2p$ कक्षक में अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण के कारण क्लोरीन की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी फ्लोरीन से अधिक होती है। दिया गया क्रम $F > Cl > O > S$ गलत है।
$3$. आकार: एक ही तत्व के लिए ऑक्सीकरण अवस्था बढ़ने पर आकार घटता है। अतः $Fe^{3+} < Fe^{2+} < Fe$ सही है।
$4$. अधात्विक गुण: आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर अधात्विक गुण बढ़ता है और समूह में ऊपर से नीचे जाने पर घटता है। अतः $O > N > S > P$ सही है।
इसलिए,गलत क्रम विकल्प $B$ है।

(B) प्रत्येक विकल्प का विश्लेषण करते हैं:
$1$. $Li < Na < K$ (धात्विक त्रिज्या): समूह में नीचे जाने पर कोशों की संख्या बढ़ने के कारण धात्विक त्रिज्या बढ़ती है। यह क्रम सही है।
$2$. $Br < F < Cl$ (इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी): $F$ का आकार छोटा होने और अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण के कारण इसकी इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी $Cl$ से कम ऋणात्मक होती है। सही क्रम $F < Br < Cl$ है। अतः,$Br < F < Cl$ गलत है।
$3$. $C < N < O$ (प्रथम आयनन एन्थैल्पी): आवर्त में सामान्यतः आयनन एन्थैल्पी बढ़ती है। $N$ का अर्ध-पूर्ण $p$-कक्षक विन्यास स्थिर होता है,इसलिए इसकी आयनन एन्थैल्पी $O$ से अधिक होती है।
$4$. $Mg^{2+} < Na^{+} < F^{-}$ (आयनिक त्रिज्या): ये समइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियाँ हैं ($10$ इलेक्ट्रॉन)। समइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियों के लिए,जैसे-जैसे परमाणु क्रमांक $(Z)$ बढ़ता है,आयनिक त्रिज्या घटती है। अतः यह क्रम सही है।

(B) आयनन एन्थैल्पी: आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर बढ़ती है। $B, Be, C, O, N$ के लिए क्रम $B < Be < C < O < N$ है। अतः,$A \rightarrow III$.
$(B)$ धात्विक गुण: आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर घटता है। $Na, Mg, Si, P$ के लिए धात्विक गुण का क्रम $P < Si < Mg < Na$ है। अतः,$B \rightarrow I$.
$(C)$ इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी: हैलोजन के लिए इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी का क्रम $I < Br < F < Cl$ है। अतः,$C \rightarrow IV$.
$(D)$ विद्युत ऋणात्मकता: आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर बढ़ती है। $I, N, O, F$ के लिए क्रम $I < N < O < F$ है। अतः,$D \rightarrow II$.
अतः,सही मिलान $A-III, B-I, C-IV, D-II$ है।

(D) इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी: एक समूह में सामान्यतः इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी घटती है,लेकिन $p$-ब्लॉक तत्वों के लिए दूसरे आवर्त के तत्व की $EA_1$ तीसरे आवर्त के तत्व से कम होती है। अतः,क्रम $S > Se > O$ है (सही)।
विद्युत ऋणात्मकता: आवर्त में बाएं से दाएं बढ़ने पर यह बढ़ती है और समूह में ऊपर से नीचे जाने पर घटती है। $F > O > Cl$ क्रम सही है।
धात्विक त्रिज्या: यह बाएं से दाएं घटने पर घटती है और ऊपर से नीचे जाने पर बढ़ती है। $Na > Li > Al$ क्रम सही है।
धात्विक प्रकृति: यह समूह में नीचे जाने पर बढ़ती है। इसलिए,सही क्रम $Ba > K > Na$ होना चाहिए। दिया गया सेट $Na > K > Ba$ गलत है।

(A) कथन $I$: नाइट्रोजन $(Z=7)$ में अर्ध-पूर्ण $2p^3$ विन्यास होता है,जो अतिरिक्त स्थिरता प्रदान करता है,जिससे बेरिलियम $(Z=4)$ की तुलना में इसकी आयनन एन्थैल्पी अधिक होती है। साथ ही,आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर विद्युतऋणात्मकता बढ़ती है,इसलिए नाइट्रोजन $(3.04)$ बेरिलियम $(1.57)$ से अधिक विद्युतऋणी है। अतः,कथन $I$ सही है।
कथन $II$: अधातु ऑक्साइड और उच्च ऑक्सीकरण अवस्था वाले धातु ऑक्साइड सामान्यतः अम्लीय होते हैं। $B_2O_3$ एक अधातु ऑक्साइड (अम्लीय) है और $CrO_3$ (जहाँ $Cr$ $+6$ ऑक्सीकरण अवस्था में है) एक अम्लीय ऑक्साइड है। अतः,कथन $II$ सही है।

(C) नाइट्रोजन $(N)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2 2s^2 2p^3$ है और ऑक्सीजन $(O)$ का $1s^2 2s^2 2p^4$ है।
कथन-$1$: नाइट्रोजन में अर्ध-पूरित $2p$ उपकोश होता है,जो इसे बहुत स्थिर बनाता है। नाइट्रोजन में इलेक्ट्रॉन जोड़ने के लिए ऊर्जा की आवश्यकता होती है,जबकि ऑक्सीजन में इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर ऊर्जा निकलती है। अतः,नाइट्रोजन की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी ऑक्सीजन से कम होती है। कथन-$1$ सही है।
कथन-$2$: नाइट्रोजन का अर्ध-पूरित $2p^3$ विन्यास स्थिर है,जिससे ऑक्सीजन $(2p^4)$ की तुलना में नाइट्रोजन से इलेक्ट्रॉन निकालना कठिन होता है। इसलिए,नाइट्रोजन की आयनन एन्थैल्पी ऑक्सीजन से अधिक होती है,जिसका अर्थ है कि ऑक्सीजन की आयनन एन्थैल्पी नाइट्रोजन से कम है। कथन-$2$ सही है।

(B) $K$ का परमाणु क्रमांक $19$ है और इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 4s^1$ है।
$K \longrightarrow K^{+} + e^{-}$ के लिए,प्रथम आयनन एन्थैल्पी $\Delta_i H_1 = 419 \ kJ \ mol^{-1}$ कम है क्योंकि $K$ एक स्थिर अक्रिय गैस विन्यास प्राप्त करने के लिए अपने संयोजी इलेक्ट्रॉन को आसानी से खो देता है।
$K^{+} \longrightarrow K^{2+} + e^{-}$ के लिए,दूसरी आयनन एन्थैल्पी $\Delta_i H_2 = 3051 \ kJ \ mol^{-1}$ बहुत अधिक है क्योंकि इलेक्ट्रॉन को एक स्थिर,पूर्ण-भरे अक्रिय गैस कोर (आर्गन विन्यास) से निकाला जा रहा है।
पोटेशियम एक क्षार धातु है जिसकी इलेक्ट्रॉन बंधुता कम होती है,जिसके परिणामस्वरूप इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी $\Delta_{eg} H = -48 \ kJ \ mol^{-1}$ कम ऋणात्मक होती है।
अतः,दिए गए मान $K$ के लिए हैं।

(D) दिए गए विकल्पों में गलत क्रम का विश्लेषण करते हैं:
$A$. $Al_2O_3$ (उभयधर्मी) < $MgO$ (क्षारीय) < $Na_2O$ (प्रबल क्षारीय) < $K_2O$ (अधिक प्रबल क्षारीय)। यह क्रम सही है।
$B$. समूह में नीचे जाने पर अम्लीयता बढ़ती है क्योंकि बंध वियोजन ऊर्जा घटती है। अतः,$NH_3 < PH_3 < AsH_3$ अम्लीयता का सही क्रम है।
$C$. नई कोश जुड़ने के कारण समूह में नीचे जाने पर आयनिक त्रिज्या बढ़ती है। अतः,$Li^{+} < Na^{+} < K^{+} < Cs^{+}$ सही क्रम है।
$D$. प्रथम आयनन एन्थैल्पी सामान्यतः आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर बढ़ती है। हालाँकि,$Be$ $(2s^2)$ की आयनन एन्थैल्पी $B$ $(2s^2 2p^1)$ से अधिक होती है क्योंकि $s$-कक्षक पूर्णतः भरा होने के कारण अधिक स्थायी है। सही क्रम $Li < B < Be < C$ है। अतः,$Li < Be < B < C$ क्रम गलत है।

(C) परमाणु आकार में वृद्धि के कारण समूह में नीचे जाने पर इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी कम ऋणात्मक हो जाती है।
हालाँकि,छोटे आकार के $F$ परमाणु में इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण के कारण $F$ की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी $Cl$ की तुलना में कम ऋणात्मक होती है।
अतः,इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी का सही क्रम $I < Br < F < Cl$ है।
चूंकि दिया गया क्रम $I < Br < Cl < F$ वास्तविक प्रवृत्ति से मेल नहीं खाता है,इसलिए विकल्प $(C)$ सही उत्तर है।

(B) $I$ और $II$ सही हैं: तत्वों के गुण उनके परमाणु क्रमांक के आवर्ती फलन होते हैं और अधातुओं की संख्या धात्विक तत्वों की तुलना में कम होती है।
$III$ सही है: आवर्त सारणी में,प्रभावी नाभिकीय आवेश और परिरक्षण प्रभावों के कारण एक आवर्त में तत्वों की प्रथम आयनन ऊर्जा नियमित रूप से परिवर्तित नहीं होती है।
$IV$ गलत है: $Pd (Z=46)$ का मूल अवस्था इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Kr] 4d^{10} 5s^0$ है।
अतः,कथन $I, II,$ और $III$ सही हैं।

(B) सही उत्तर $B$ है।
$(A)$ नाइट्रोजन $(2s^2 2p^3)$ में स्थिर अर्ध-पूरित $p$-कक्षक होता है,इसलिए इसकी प्रथम आयनन एन्थैल्पी कार्बन $(2s^2 2p^2)$ से अधिक होती है। यह कथन सही है।
$(B)$ ऑक्सीजन के छोटे आकार के कारण इसमें अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण होता है,इसलिए सल्फर की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी ऑक्सीजन से अधिक ऋणात्मक होती है। अतः,ऑक्सीजन की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी सल्फर से कम है। यह कथन गलत है।
$(C)$ $Mg^{2+}$ और $Al^{3+}$ समइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियां हैं ($10$ इलेक्ट्रॉन)। समइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियों के लिए,परमाणु क्रमांक बढ़ने पर आयनिक त्रिज्या घटती है। चूंकि $Al$ $(13)$ का परमाणु क्रमांक $Mg$ $(12)$ से अधिक है,इसलिए $Mg^{2+}$ की त्रिज्या $Al^{3+}$ से बड़ी है। यह कथन सही है।
$(D)$ आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर विद्युत ऋणात्मकता बढ़ती है। फ्लोरीन ऑक्सीजन से अधिक विद्युत ऋणात्मक है। यह कथन सही है।

(A) सबसे अधिक सक्रिय अधातु $B$ है क्योंकि इसकी इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी सबसे अधिक ऋणात्मक $(-328 \ kJ/mol)$ है।
सबसे अधिक सक्रिय धातु $A$ है क्योंकि इसकी प्रथम आयनन एन्थैल्पी सबसे कम $(419 \ kJ/mol)$ है।
सबसे कम सक्रिय तत्व $D$ है क्योंकि इसकी प्रथम आयनन एन्थैल्पी बहुत उच्च है और इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी धनात्मक है।
बाइनरी हैलाइड बनाने वाली धातु $C$ है,जिसकी क्रमिक आयनन ऊर्जाएं तुलनीय हैं।

(C) कथन $(I)$ सही है: $Na$,$Mg$ और $Al$ के लिए प्रथम आयनन एन्थैल्पी का क्रम $Mg > Al > Na$ है क्योंकि $Mg$ में $3s$ कक्षक पूर्णतः भरा हुआ है।
कथन $(II)$ गलत है: $3.5$ विद्युतऋणात्मकता वाला तत्व ऑक्सीजन है,जबकि क्लोरीन की विद्युतऋणात्मकता $3.0$ है।
कथन $(III)$ सही है: ये आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियाँ हैं। जैसे-जैसे परमाणु क्रमांक $(Z)$ बढ़ता है,आयनिक त्रिज्या घटती है,इसलिए क्रम $Mg^{2+} < Na^{+} < F^{-} < O^{2-}$ सही है।
कथन $(IV)$ गलत है: $106$ परमाणु क्रमांक वाला तत्व सीबोर्गियम $(Sg)$ है,जबकि बोहरियम $(Bh)$ का क्रमांक $107$ है।

(C) 'He' ब्रह्मांड में दूसरा सबसे प्रचुर तत्व है।
$(b)$ डार्मस्टेडियम एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक $Ds$ और परमाणु क्रमांक $110$ है।
$(c)$ सामान्य परिस्थितियों में,ओस्मियम सबसे अधिक घनत्व $(22.59 \ g/cm^3)$ वाला तत्व है।
$(d)$ फ्रांसियम आवर्त सारणी में सबसे अधिक इलेक्ट्रोपॉजिटिव तत्व है।
अतः,ये सभी चारों कथन सही हैं।

(B) एक आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर,प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ता है,जिससे परमाणु त्रिज्या घटती है।
प्रभावी नाभिकीय आवेश में वृद्धि और परमाणु आकार में कमी के कारण,इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति कम हो जाती है,जिससे धात्विक गुण भी घट जाता है।

(C) रेडियोधर्मिता के अलावा,सभी आवर्ती गुणधर्म हैं।
रेडियोधर्मिता एक ऐसी प्रक्रिया है जिसमें कुछ तत्वों के नाभिक स्वतः विघटित होते हैं और यह इलेक्ट्रॉनिक विन्यास पर निर्भर नहीं करती है,इसलिए यह एक आवर्ती गुणधर्म नहीं है।
परमाणु आकार,इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी और आयनन विभव ऐसे गुणधर्म हैं जो तत्वों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के अनुसार बदलते हैं या एक नियमित प्रवृत्ति दिखाते हैं।

(D) दिए गए कथनों की व्याख्या इस प्रकार है:
$I$. बेरिलियम $(Be)$ और बेरियम $(Ba)$ दोनों एक ही समूह $(2)$ के तत्व हैं। समूह में नीचे जाने पर,परमाणु/आयन का आकार बढ़ता है और उनका सहसंयोजक गुण घटता है। अतः,$Ba$ के यौगिक सामान्यतः $Be$ के यौगिकों की तुलना में कम सहसंयोजक होते हैं। इसलिए,कथन $I$ सही नहीं है।
$II$. $He$ की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी धनात्मक होती है क्योंकि इसका आकार बहुत छोटा होता है और इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास पूर्णतः भरा हुआ $(1s^2)$ होता है। अतः,कथन $II$ सही है।
$III$. $OF_2$ में $O$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है,जबकि $Na_2O$ में $O$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ है। अतः,कथन $III$ सही नहीं है।
$IV$. $Na^{+}$ और $F^{-}$ दोनों समइलेक्ट्रॉनिक (isoelectronic) प्रजातियां हैं (दोनों में $10$ इलेक्ट्रॉन हैं)। हालाँकि,$Na^{+}$ में $11$ प्रोटॉन हैं जबकि $F^{-}$ में $9$ प्रोटॉन हैं। $Na^{+}$ में उच्च नाभिकीय आवेश के कारण,यह इलेक्ट्रॉनों पर अधिक आकर्षण बल लगाता है,जिससे इसकी त्रिज्या $F^{-}$ से छोटी हो जाती है। अतः,कथन $IV$ सही है।
चूंकि कथन $I$ और $III$ सही नहीं हैं,इसलिए विकल्प $(D)$ सही उत्तर है।

(D) $(i)$ केंद्रीय परमाणु की ऑक्सीकरण संख्या में वृद्धि के साथ अम्लीय गुण बढ़ता है और समान ऑक्सीकरण संख्या के लिए,आवर्त सारणी में आवर्त के साथ अम्लीय प्रकृति बढ़ती है। अतः,$Na_2O$ (क्षारीय) $< MgO$ (क्षारीय) $< ZnO$ (उभयधर्मी) $< P_4O_6$ (अम्लीय)। यह कथन सत्य $(T)$ है।
$(ii) F$ के छोटे आकार और अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण के कारण $Cl$ की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी $F$ से अधिक ऋणात्मक होती है। क्रम $Cl > F > Br$ है। अतः,यह कथन असत्य $(F)$ है।
$(iii)$ आयनिक आकार इलेक्ट्रॉनों की संख्या में वृद्धि के साथ बढ़ता है (ऋणायन) और इलेक्ट्रॉनों के नुकसान के साथ घटता है (धनायन)। क्रम $M^{2-} > M^{-} > M^{+} > M^{2+}$ सही है। यह कथन सत्य $(T)$ है।
$(iv)$ दूसरी आयनन एन्थैल्पी में $M^{+}$ आयन से एक इलेक्ट्रॉन निकालना शामिल है। $K^{+}$ में स्थिर उत्कृष्ट गैस विन्यास $([Ar])$ होता है,जबकि $Cu^{+}$ में $d^{10}$ विन्यास होता है। $K^{+}$ के स्थिर विन्यास से इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए $Cu^{+}$ की तुलना में बहुत अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है। अतः,$K$ की दूसरी आयनन एन्थैल्पी $Cu$ से अधिक है। इसलिए,यह कथन असत्य $(F)$ है।
अतः,सही क्रम $(i)-T, (ii)-F, (iii)-T, (iv)-F$ है। सही विकल्प $(d)$ है।

(B) $(i)$ $He$ की प्रथम आयनन एन्थैल्पी $(2372 \ kJ/mol)$,$Li$ की द्वितीय आयनन एन्थैल्पी $(7298 \ kJ/mol)$ से कम है। यह सही है।
$(ii)$ $Li$ की द्वितीय आयनन एन्थैल्पी सबसे अधिक है क्योंकि $Li^+$ से दूसरा इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए स्थिर $1s^2$ उत्कृष्ट गैस विन्यास को तोड़ना पड़ता है। यह सही है।
$(iii)$ सभी संक्रमण तत्व $d$-ब्लॉक तत्व हैं,लेकिन सभी $d$-ब्लॉक तत्व संक्रमण तत्व नहीं हैं (जैसे,$Zn, Cd, Hg$)। यह गलत है।
$(iv)$ '$J$' अक्षर आवर्त सारणी में न पाया जाने वाला एकमात्र अक्षर है। यह सही है।
$(v)$ फ्रांसियम अत्यंत दुर्लभ है,और पृथ्वी की पपड़ी में इसकी सांद्रता $\sim 10^{-18} \ ppm$ होने का अनुमान है। यह सही है।
अतः,कथन $(i), (ii), (iv),$ और $(v)$ सही हैं।

(C) दिया गया है कि $B$ की परमाणु संख्या $Z$ है। चूँकि $B$ एक उत्कृष्ट गैस है,यह समूह $18$ से संबंधित है।
इसलिए,परमाणु संख्या $Z-1$ वाला तत्व $A$ एक हैलोजन (समूह $17$) है,जिसकी इलेक्ट्रॉन बंधुता बहुत उच्च होती है।
परमाणु संख्या $Z+1$ वाला तत्व $C$ एक क्षार धातु (समूह $1$) है,जो $+1$ ऑक्सीकरण अवस्था में मौजूद होता है।
परमाणु संख्या $Z+2$ वाला तत्व $D$ एक क्षारीय मृदा धातु (समूह $2$) है,जो $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था में मौजूद होता है।
अतः,कथन $(1)$ सही है ($A$ एक हैलोजन है) और कथन $(3)$ सही है ($D$ एक क्षारीय मृदा धातु है)। कथन $(2)$ गलत है क्योंकि $C$ $+1$ ऑक्सीकरण अवस्था में होता है।

(B) कथन $I$ सही है क्योंकि आधुनिक आवर्त नियम के अनुसार तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुण उनके परमाणु क्रमांक के आवर्ती फलन होते हैं,जो उनके इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के समान है।
कथन $II$ गलत है क्योंकि फ्लोरीन $(F)$ की विद्युत ऋणात्मकता $(4.0)$ आवर्त सारणी में सबसे अधिक है,जो क्लोरीन ($Cl$,$3.0$) से अधिक है।
कथन $III$ गलत है क्योंकि समूह में ऊपर से नीचे जाने पर आयनन ऊर्जा कम होने के कारण विद्युत धनात्मक प्रकृति (धात्विक गुण) बढ़ती है।
अतः,केवल कथन $I$ सही है।

(A) आवर्त सारणी के दूसरे और तीसरे आवर्त के कुछ तत्वों के बीच विकर्ण संबंध मौजूद होता है। विशेष रूप से,$Li$ (समूह $1$,आवर्त $2$) $Mg$ (समूह $2$,आवर्त $3$) के साथ विकर्ण संबंध दर्शाता है। ऐसा इसलिए होता है क्योंकि उनके आयनिक आकार और आवेश-आकार अनुपात समान होते हैं।

(D) $Mg + 2F \rightarrow MgF_2$ अभिक्रिया के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन की गणना $Mg$ के आयनीकरण और $F$ के इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने में शामिल ऊर्जा परिवर्तनों को जोड़कर की जा सकती है।
$Mg_{(g)} \rightarrow Mg_{(g)}^{+2} + 2e^{-}$,$\Delta H_1 = IE_1 + IE_2 = 737 + 1451 = 2188\ kJ\ mol^{-1}$.
$2F_{(g)} + 2e^{-} \rightarrow 2F_{(g)}^{-}$,$\Delta H_2 = 2 \times (-EA) = 2 \times (-328) = -656\ kJ\ mol^{-1}$.
इन चरणों को जोड़ने पर,कुल एन्थैल्पी परिवर्तन $\Delta H = \Delta H_1 + \Delta H_2 = 2188 - 656 = 1532\ kJ\ mol^{-1}$ है।

(A) कथन $I$: $Na^{+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^{2} 2s^{2} 2p^{6}$ है,जो एक स्थिर उत्कृष्ट गैस विन्यास है। $Na^{+}$ से दूसरा इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए बहुत अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है। इसके विपरीत,$Mg^{+}$ का विन्यास $1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{1}$ है,और दूसरा इलेक्ट्रॉन निकालने पर एक स्थिर $Mg^{2+}$ आयन $(1s^{2} 2s^{2} 2p^{6})$ प्राप्त होता है। अतः,$Na$ की दूसरी आयनन एन्थैल्पी $Mg$ से बहुत अधिक है। कथन $I$ सत्य है।
कथन $II$: $O^{2-}$ और $F^{-}$ दोनों $10$ इलेक्ट्रॉनों वाली समइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियाँ हैं। समइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियों की आयनिक त्रिज्या परमाणु क्रमांक $(Z)$ बढ़ने के साथ घटती है। चूंकि $O$ का परमाणु क्रमांक $(Z=8)$ $F$ $(Z=9)$ से कम है,इसलिए $O^{2-}$ की आयनिक त्रिज्या $F^{-}$ से बड़ी है। कथन $II$ सत्य है।

(D) कथन $I$ सत्य है: धात्विक गुण समूह में नीचे जाने पर बढ़ता है और आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर घटता है। $K$ ($Group$ $1$) सबसे अधिक धात्विक है,उसके बाद $Mg$ ($Group$ $2$),$Al$ ($Group$ $13$),और $B$ ($Group$ $13$,उपधातु) आते हैं। अतः,$K > Mg > Al > B$ सही है।
कथन $II$ असत्य है: हालांकि परमाणु त्रिज्या धनायनिक त्रिज्या से बड़ी होती है,लेकिन यह ऋणायनिक त्रिज्या से छोटी होती है। इसलिए,यह किसी भी तत्व के लिए हमेशा आयनिक त्रिज्या से बड़ी नहीं होती है।

(B) कथन-$I$: $Mg$ $(160 \ pm)$ की परमाणु त्रिज्या $Al$ $(143 \ pm)$ से अधिक है। $Mg^{2+}$ $(72 \ pm)$ की आयनिक त्रिज्या $Al^{3+}$ $(54 \ pm)$ से अधिक है। अतः, सही क्रम $Mg > Al > Mg^{2+} > Al^{3+}$ है। इसलिए, कथन-$I$ गलत है।
कथन-$II$: इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी का परिमाण सामान्यतः आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर बढ़ता है और समूह में ऊपर से नीचे जाने पर घटता है। छोटे आकार और अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण के कारण, $\text{ऑक्सीजन}$ $(O)$ की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी $\text{सल्फर}$ $(S)$ से कम होती है। इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी के परिमाण का सही क्रम $Cl > Br > S > O$ है। इसलिए, कथन-$II$ सही है।

(B) कथन-$I$: प्रथम आयनन एन्थैल्पी $(IE_1)$ सामान्यतः $Z_{eff}$ बढ़ने के कारण आवर्त में बढ़ती है। हालाँकि,$N$ $(2p^3)$ में स्थिर अर्ध-पूरित विन्यास होता है,जिससे इसकी $IE_1$,$O$ $(2p^4)$ से अधिक हो जाती है। सही क्रम $C < O < N < F$ है। अतः,कथन-$I$ सही है।
कथन-$II$: इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी का परिमाण $(|\Delta_{eg}H|)$ सामान्यतः समूह में नीचे जाने पर घटता है। हालाँकि,ऑक्सीजन $(O)$ का आकार बहुत छोटा होता है,जिससे इसमें अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण अधिक होता है,जो इसके इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी के मान को समूह के अन्य सदस्यों की तुलना में कम कर देता है। सही क्रम $S > Se > Te > Po > O$ है। अतः,कथन-$II$ सही है।

(C) एक आवर्त में,प्रभावी नाभिकीय आवेश में वृद्धि और परमाणु आकार में कमी के कारण प्रथम आयनन एन्थैल्पी बाएं से दाएं जाने पर बढ़ती है।
इसलिए,आवर्त में सबसे बाईं ओर स्थित तत्व की प्रथम आयनन एन्थैल्पी सबसे कम होती है।
इसके विपरीत,जैसे-जैसे हम एक आवर्त में बाएं से दाएं जाते हैं,इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी अधिक ऋणात्मक (उच्च परिमाण) होती जाती है (उत्कृष्ट गैसों को छोड़कर,जिनका मान स्थिर विन्यास के कारण धनात्मक होता है)।
अतः,सबसे दाईं ओर स्थित तत्व (हैलोजन) की ऋणात्मक इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी सबसे अधिक होती है।

(A) $1$. आकारों की तुलना करने पर: $Mg$ $(160 \text{ pm})$ > $Al$ $(143 \text{ pm})$ > $Mg^{2+}$ $(72 \text{ pm})$ > $Al^{3+}$ $(54 \text{ pm})$। अतः,$Mg$ सबसे बड़ी और $Al^{3+}$ सबसे छोटी प्रजाति है। इसलिए कथन $A$ गलत है।
$2$. परमाणु क्रमांक $107$ वाला तत्व बोहरियम $(Bh)$ है,लेकिन इसका व्यवस्थित $IUPAC$ नाम अनिलसेप्टियम है। कथन $B$ सही है।
$3$. $Li$ और $Mg$ अपने समान आवेश/आकार अनुपात के कारण विकर्ण संबंध प्रदर्शित करते हैं। कथन $C$ सही है।
$4$. $[AlCl(H_2O)_5]^{2+}$ में,$Al$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है और यह $6$ उपसहसंयोजक बंध बनाता है (सहसंयोजकता $6$)। कथन $D$ सही है।