नाइट्रोजन की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी धनात्मक होती है जबकि ऑक्सीजन की ऋणात्मक। हालाँकि,ऑक्सीजन की आयनन एन्थैल्पी नाइट्रोजन से कम होती है। व्याख्या कीजिए।

(N/A) ${}_{7}N$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^{2}, 2s^{2}, 2p^{3}$ है। नाइट्रोजन में स्थिर अर्ध-पूरित $p$-कक्षक विन्यास होता है,जो अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन के जुड़ने को प्रतिकूल बनाता है,जिसके परिणामस्वरूप इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी धनात्मक होती है।
${}_{8}O$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^{2}, 2s^{2}, 2p^{4}$ है। ऑक्सीजन में एक इलेक्ट्रॉन जोड़ने से अधिक स्थिर अर्ध-पूरित $p$-कक्षक $(2p^{3})$ प्राप्त होता है,जिससे यह प्रक्रिया ऊष्माक्षेपी (ऋणात्मक इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी) हो जाती है।
आयनन एन्थैल्पी के संदर्भ में,ऑक्सीजन $(1s^{2}, 2s^{2}, 2p^{4})$ का मान नाइट्रोजन $(1s^{2}, 2s^{2}, 2p^{3})$ से कम होता है क्योंकि ऑक्सीजन से एक इलेक्ट्रॉन निकालने पर स्थिर अर्ध-पूरित $2p^{3}$ विन्यास प्राप्त होता है। इसके विपरीत,नाइट्रोजन में स्थिर अर्ध-पूरित विन्यास होने के कारण,उससे इलेक्ट्रॉन निकालना अधिक कठिन होता है।