Mix Examples - Classification of Elements and Periodicity in Properties Questions in Gujarati

(D) તત્વનો બ્લોક નક્કી કરવા માટે,આપણે જોઈએ છીએ કે છેલ્લો ઇલેક્ટ્રોન કયા સબશેલમાં દાખલ થાય છે:
$Z = 72$ એ હેફનિયમ $(Hf)$ છે,જેની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $[Xe] 4f^{14} 5d^2 6s^2$ છે. તે $d-$બ્લોકનું તત્વ છે.
$Z = 91$ એ પ્રોટેક્ટિનિયમ $(Pa)$ છે,જેની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $[Rn] 5f^2 6d^1 7s^2$ છે. તે $f-$બ્લોકનું તત્વ છે.
$Z = 85$ એ એસ્ટેટિન $(At)$ છે,જેની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $[Xe] 4f^{14} 5d^{10} 6s^2 6p^5$ છે. તે $p-$બ્લોકનું તત્વ છે.
આમ,વિકલ્પ $A$,$B$,કે $C$ માંથી કોઈ પણ સાચું નથી,તેથી સાચો જવાબ $D$ છે.

(C) સાચી જોડ નીચે મુજબ છે:
$A$. આયનીકરણ એન્થાલ્પી $(I.E.)$: $N, O, F$ માટે ક્રમ $O < N < F$ છે,કારણ કે $N$ ની અર્ધ-પૂર્ણ $p$-કક્ષક સ્થાયી છે. તેથી,$A-R$.
$B$. વિદ્યુતઋણતા $(E.N.)$: આવર્તમાં ક્રમ $N < O < F$ છે. તેથી,$B-Q$.
$C$. અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર $(Z_{eff})$: આવર્તમાં ક્રમ $N < O < F$ છે. તેથી,$C-Q$.
$D$. ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી $(E.A.)$: $N, C, O$ માટે ક્રમ $N < C < O$ છે. તેથી,$D-S$.
આમ,સાચી જોડ $A-R, B-Q, C-Q, D-S$ છે.

(A) દરેક વિકલ્પનું વિશ્લેષણ કરીએ:
$1$. હાઇડ્રોહેલિક એસિડની એસિડિક પ્રકૃતિ સમૂહમાં નીચે જતાં વધે છે કારણ કે બંધ વિયોજન ઉર્જા ઘટે છે: $HF < HCl < HBr < HI$. વિકલ્પ $A$ માં આપેલો ક્રમ $HF > HCl > HBr > HI$ છે,જે ખોટો છે.
$2$. જલીય ત્રિજ્યા વીજભાર ઘનતા પર આધાર રાખે છે. $Be^{2+}$ ની વીજભાર ઘનતા $Li^{+}$ કરતા વધારે છે,તેથી $Be^{2+}_{(aq)}$ ની જલીય ત્રિજ્યા મોટી હોય છે: $Li^{+}_{(aq)} < Be^{2+}_{(aq)}$. આ સાચું છે.
$3$. લેટીસ ઉર્જા આંતર-આયનીય અંતરના વ્યસ્ત પ્રમાણમાં હોય છે. જેમ ધન આયનનું કદ $Li^{+}$ થી $Rb^{+}$ તરફ વધે છે,તેમ લેટીસ ઉર્જા ઘટે છે: $LiF > NaF > KF > RbF$. આ સાચું છે.
$4$. $F$ ના નાના કદ અને આંતર-ઇલેક્ટ્રોનિક અપાકર્ષણને કારણે $Cl$ ની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી $F$ કરતા વધારે હોય છે: $Cl > F > Br > I$. આ સાચું છે.
તેથી,ખોટો ક્રમ $A$ છે.

(B) ઇલેક્ટ્રોનિક રચનાઓ નીચે મુજબ મેળ ખાય છે:
$A$. નિષ્ક્રિય વાયુ તત્વો સ્થિર અષ્ટક રચના ધરાવે છે: $ns^2 np^6$ $(2)$.
$B$. સંક્રાંતિ તત્વો $d$-કક્ષકોના ભરાવા દ્વારા લાક્ષણિકતા ધરાવે છે: $(n-1)d^{1-10} ns^{1-2}$ $(1)$.
$C$. આંતર-સંક્રાંતિ તત્વો (લેન્થેનોઇડ્સ અને એક્ટિનોઇડ્સ) $f$-કક્ષકોના ભરાવા સાથે સંકળાયેલા છે: $(n-2)f^{1-14} (n-1)s^2 p^6 d^{0-1} ns^2$ $(3)$.
તેથી,સાચી જોડી $A-2, B-1, C-3$ છે.

(C) આવર્ત કોષ્ટકમાં સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં,વિદ્યુતઋણતા ઘટે છે અને પરમાણ્વીય ત્રિજ્યા વધે છે.

(C) આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક સ્પીસીઝ એટલે કે જેમાં ઈલેક્ટ્રોનની સંખ્યા સમાન હોય.
$N^{3-}$ માટે: $7 + 3 = 10$ ઈલેક્ટ્રોન.
$O^{2-}$ માટે: $8 + 2 = 10$ ઈલેક્ટ્રોન.
$F^{-}$ માટે: $9 + 1 = 10$ ઈલેક્ટ્રોન.
$Na^{+}$ માટે: $11 - 1 = 10$ ઈલેક્ટ્રોન.
આ તમામ આયનોમાં $10$ ઈલેક્ટ્રોન હોવાથી,તેઓ આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક સેટ બનાવે છે.
તેથી,વિકલ્પ $C$ સાચો છે.

(C) હેલોજન ઇલેક્ટ્રોન સ્વીકારવાની પ્રબળ વૃત્તિ ધરાવે છે,તેથી તેઓ પ્રબળ ઓક્સિડેશનકર્તા તરીકે વર્તે છે.
હેલોજનની ઓક્સિડેશનકર્તા ક્ષમતા ફ્લોરિનથી આયોડિન તરફ જતાં ઘટે છે.
ઓક્સિડેશનકર્તા ક્ષમતાનો સાચો ક્રમ $F_2 > Cl_2 > Br_2 > I_2$ છે.
વિકલ્પ $A$ ખોટો છે કારણ કે $F$ ના નાના $2p$ કક્ષકમાં આંતર-ઇલેક્ટ્રોનિક અપાકર્ષણને લીધે $Cl$ ની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી $F$ કરતા વધારે છે.
વિકલ્પ $B$ ખોટો છે કારણ કે $F_2$ માં અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મો વચ્ચેના અપાકર્ષણને લીધે તેની બંધ વિયોજન ઉર્જા સૌથી ઓછી છે.
વિકલ્પ $D$ ખોટો છે કારણ કે હેલાઇડ આયનોની રિડક્શનકર્તા ક્ષમતા સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં વધે છે $(I^{-} > Br^{-} > Cl^{-} > F^{-})$.

(C) $A^{-}$ ની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $[Ar] \ 4s^2 \ 3d^{10} \ 4p^1$ છે.
આ કુલ $18 + 2 + 10 + 1 = 31$ ઇલેક્ટ્રોન દર્શાવે છે.
$A^{-}$ માં $31$ ઇલેક્ટ્રોન હોવાથી,તટસ્થ પરમાણુ $A$ માં $30$ ઇલેક્ટ્રોન હશે,એટલે કે તેનો પરમાણુ ક્રમાંક $Z = 30$ છે.
$Z = 30$ ધરાવતું તત્વ ઝિંક $(Zn)$ છે,જે સમૂહ $12$ અને આવર્ત $4$ માં આવે છે.
$A^{+2}$ (એટલે કે $Zn^{+2}$) બનાવવા માટે ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવાથી તત્વની ઓળખ કે આવર્ત કોષ્ટકમાં તેનું સ્થાન બદલાતું નથી.
તેથી,$A^{+2}$ સમૂહ $12$ અને આવર્ત $4$ માં જ રહેશે.

(D) $1$. $X_{(g)}^{+}$ ની $IP$ > $X_{(g)}$ ની $IP$: $X^{+}$ નો અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર $(Z_{eff})$ $X$ કરતા વધારે હોવાથી,$X^{+}$ માંથી ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવા માટે વધુ ઉર્જાની જરૂર પડે છે.
$2$. $X_{(g)}$ ની $IP$ > $X_{(g)}^{-}$ ની $IP$: $X^{-}$ માં ઇલેક્ટ્રોન ઘનતા વધુ હોવાથી,તટસ્થ પરમાણુ $X$ ની સરખામણીમાં તેમાંથી ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવો સરળ છે.
$3$. $X_{(g)}$ ની $IP$ > $X_{(g)}$ ની $E.A$: આયનીકરણ પોટેન્શિયલ $(IP)$ એ ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવા માટે જરૂરી ઉર્જા છે,જે હંમેશા ધન હોય છે,જ્યારે ઇલેક્ટ્રોન એફિનિટી $(E.A)$ એ ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરતી વખતે મુક્ત થતી ઉર્જા છે,જેનું મૂલ્ય સામાન્ય રીતે ઓછું હોય છે.
તેથી,બધા વિધાનો સાચા છે.

(D) ની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $[Xe] \ 6s^2 \ 5d^1$ છે,જે લેન્થેનમ ($La$,$Z=57$) દર્શાવે છે.
આવર્ત કોષ્ટકમાં,$La$ સમૂહ $3$ અને આવર્ત $6$ માં છે.
$A, B, C, E$ એક જ સમૂહ (સમૂહ $3$) માં હોવાથી,તેઓ સમૂહ $3$ ના સંક્રાંતિ તત્વો છે: $Sc$ $(Z=21)$,$Y$ $(Z=39)$,$La$ $(Z=57)$,અને $Ac$ $(Z=89)$.
આમ,$A=Sc$,$B=Y$,$C=La$,અને $E=Ac$.
તત્વ $D$ એ $C$ ની જેમ જ આવર્તમાં છે પરંતુ પછીના સમૂહ (સમૂહ $4$) માં છે,જે હેફનિયમ ($Hf$,$Z=72$) છે.
આપેલ વિકલ્પો સાથે સરખામણી કરતા:
$A: La$ ખોટું છે (તે $Sc$ હોવું જોઈએ).
$B: Sc$ ખોટું છે (તે $Y$ હોવું જોઈએ).
$E: Hf$ ખોટું છે (તે $Ac$ હોવું જોઈએ).
તેથી,બધા આપેલ વિકલ્પો ખોટા છે.

(D) વિધાન $A$ ખોટું છે કારણ કે થોરિયમ ($Th$,$Z=90$) ની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $[Rn] 6d^2 7s^2$ છે. જોકે તેને તેના રાસાયણિક ગુણધર્મોને કારણે $f$-બ્લોકમાં મૂકવામાં આવે છે,પરંતુ તેની ધરા અવસ્થામાં $f$-સબશેલમાં કોઈ ઇલેક્ટ્રોન હોતા નથી.
વિધાન $B$ ખોટું છે કારણ કે આધુનિક આવર્ત કોષ્ટક પરમાણુ ક્રમાંકના વધતા ક્રમ પર આધારિત છે,પરમાણુ દળ પર નહીં.
વિધાન $C$ ખોટું છે કારણ કે આયનીકરણ ઉર્જા હંમેશા ધન હોય છે,જ્યારે ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી સામાન્ય રીતે આયનીકરણ ઉર્જા કરતા ઘણી ઓછી હોય છે.
તેથી,સાચો જવાબ $D$ છે.

(B, D) વિધાન $A$: $Li$ થી $Na$ અને $Na$ થી $K$ વચ્ચે કદમાં વધારો નોંધપાત્ર છે. આ વિધાન સામાન્ય રીતે સાચું માનવામાં આવે છે.
વિધાન $B$: $P$ ની ઇલેક્ટ્રોન રચના $[Ne] 3s^2 3p^3$ છે. અર્ધ-પૂર્ણ $3p$ કક્ષકને કારણે તે સ્થાયી છે. $P$ માં ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરવા માટે ઉર્જાની જરૂર પડે છે,તેથી આ પ્રક્રિયા ઉષ્માશોષક છે,ઉષ્માક્ષેપક નથી. આમ,આ વિધાન ખોટું છે.
વિધાન $C$: $F$ ની $IP$ $1681 \ kJ/mol$ છે અને $EA$ $328 \ kJ/mol$ છે. તેથી $IP > EA$ સાચું છે.
વિધાન $D$: ઓક્સિજન પરમાણુમાં પ્રથમ ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરવાની પ્રક્રિયા ઉષ્માક્ષેપક છે. તેથી,આપેલ વિધાન ખોટું છે.

(C) $1$. $IP_1$ એ પ્રથમ ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવા માટે જરૂરી ઉર્જા છે,અને $IP_2$ એ બીજો ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવા માટે જરૂરી ઉર્જા છે. ધન આયનમાંથી ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવો તટસ્થ પરમાણુ કરતા મુશ્કેલ હોવાથી,$IP_2 > IP_1$. તેથી,વિધાન $A$ સાચું છે.
$2$. $N$ $(2s^2 2p^3)$ અને $O$ $(2s^2 2p^4)$ માટે,અર્ધ-પૂર્ણ $p$-કક્ષકોને કારણે $IP_1$ નો ક્રમ $N > O$ છે. $IP_2$ માટે,ક્રમ બદલાય છે કારણ કે $O^+$ $(2s^2 2p^3)$ એ $N^+$ $(2s^2 2p^2)$ કરતા વધુ સ્થિર બને છે. તેથી,વિધાન $B$ સાચું છે.
$3$. આવર્તમાં તત્વોની સંખ્યા તે કક્ષામાં ભરાતી કક્ષકોની સંખ્યાના બમણી હોય છે. વિધાનમાં અડધી લખ્યું છે,જે ખોટું છે.
$4$. વ્યાખ્યા મુજબ,ઋણ આયન $(Cl^-)$ નો આયનીકરણ પોટેન્શિયલ એ તટસ્થ પરમાણુ $(Cl)$ ની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી $(EA)$ ને સમાન હોય છે. તેથી,વિધાન $D$ સાચું છે.

(C, D) વિધાન $A$ ખોટું છે: વિદ્યુતઋણતા અને આયનીકરણ ઉર્જા બંને એ દર્શાવે છે કે પરમાણુ તેના ઇલેક્ટ્રોનને કેટલી મજબૂતીથી પકડી રાખે છે; તેઓ સામાન્ય રીતે આવર્તમાં સાથે વધે છે.
વિધાન $B$ ખોટું છે: ધાત્વીય ગુણધર્મ એ ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવવાની વૃત્તિ છે,જે વિદ્યુતઋણતાના વ્યસ્ત પ્રમાણમાં હોય છે.
વિધાન $C$ સાચું છે: ઓછી આયનીકરણ ઉર્જાનો અર્થ છે કે પરમાણુ સરળતાથી ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવે છે,જે તેને સારો રિડક્શનકર્તા બનાવે છે.
વિધાન $D$ સાચું છે: $Cl$ ની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી $(349 \ kJ/mol)$ એ $S$ $(200 \ kJ/mol)$ અને $Se$ $(195 \ kJ/mol)$ કરતા વધારે છે. $Se < S < Cl$ ક્રમ સાચો છે,જે વિકલ્પમાં આપેલ $Se > S < Cl$ ને સમાન છે.

(D) આપેલ છે કે $Y$ એ $16^{th}$ સમૂહ અને $2^{nd}$ આવર્તમાં છે,તેથી $Y$ એ ઓક્સિજન $(O)$ છે.
ગોઠવણી મુજબ,$X$ એ સલ્ફર $(S)$,$W$ એ ફોસ્ફરસ $(P)$ અને $Z$ એ ક્લોરિન $(Cl)$ છે.
$1$. વિદ્યુતઋણતા આવર્તમાં ડાબેથી જમણે વધે છે અને સમૂહમાં ઉપરથી નીચે ઘટે છે. $O, S, P, Cl$ માંથી,ઓક્સિજન $(O)$ ની વિદ્યુતઋણતા સૌથી વધુ છે.
$2$. કેટેનેશન ગુણધર્મ એવા તત્વો માટે મહત્તમ હોય છે જે પોતાની સાથે મજબૂત બંધ બનાવી શકે છે. આમાં,સલ્ફર $(S)$ નોંધપાત્ર કેટેનેશન દર્શાવે છે.
$3$. ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી સામાન્ય રીતે આવર્તમાં વધે છે. ક્લોરિન $(Cl)$ ની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી $3^{rd}$ આવર્તના તત્વોમાં સૌથી વધુ છે. આમ,$Z$ $(Cl)$ ની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી મહત્તમ છે.
$4$. વિધાન $D$ કહે છે કે $Y$ $(O)$ ની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી મહત્તમ છે,જે ખોટું છે કારણ કે $Cl$ $(Z)$ ની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી $O$ $(Y)$ કરતા વધારે છે.

(B) $Z = 48$ (કેડમિયમ) માટે,ઇલેક્ટ્રોન રચના $[Kr] \, 4d^{10} \, 5s^2$ છે. તે સમૂહ $12$ અને આવર્ત $5$ માં આવે છે. આ સાચું છે.
$[Xe] \, 4f^7 \, 5d^1 \, 6s^2$ (ગેડોલિનિયમ) માટે,કુલ ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $64$ છે. તે લેન્થેનોઇડ શ્રેણી (સમૂહ $3$,આવર્ત $6$) માં આવે છે. આપેલ વિકલ્પમાં સમૂહ $8$ દર્શાવેલ છે,જે ખોટું છે.
$[Rn] \, 5f^{14} \, 6d^3 \, 7s^2$ (ડબનિયમ) માટે,તે સમૂહ $5$ અને આવર્ત $7$ માં આવે છે. આ સાચું છે.
$Z = 56$ (બેરિયમ) માટે,ઇલેક્ટ્રોન રચના $[Xe] \, 6s^2$ છે. તે સમૂહ $2$ અને આવર્ત $6$ માં આવે છે. આ સાચું છે.
આમ,વિકલ્પ $B$ યોગ્ય રીતે જોડાયેલ નથી.

(A) $I$ એ $Cs$ (આલ્કલી ધાતુ) છે,જે પ્રબળ રિડક્શનકર્તા છે.
$II$ એ $Lu$ $(Z=71)$ છે,જે $d-$ વિભાગનું તત્વ છે કારણ કે છેલ્લો ઇલેક્ટ્રોન $5d$ કક્ષકમાં દાખલ થાય છે.
$III$ એ $Br$ (હેલોજન) છે,જેની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી ઊંચી હોય છે.
$IV$ એ $Co$ $(Z=27)$ છે,જે સંક્રાંતિ ધાતુ છે અને ચલિત ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ દર્શાવે છે.
આપેલા તમામ વિધાનો સાચા છે.

(D) $IP$ (આયનીકરણ પોટેન્શિયલ) એ ઇલેક્ટ્રોનને દૂર કરવા માટે જરૂરી ઉર્જા છે,જે તેમની સ્થિર અષ્ટક રચનાને કારણે ઉમદા વાયુઓ માટે મહત્તમ હોય છે. $EA$ (ઇલેક્ટ્રોન એફિનિટી) એ ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરતી વખતે મુક્ત થતી ઉર્જા છે,જે ઉમદા વાયુઓ માટે ન્યૂનતમ (અથવા શૂન્ય) હોય છે કારણ કે તેમની કક્ષા સંપૂર્ણ ભરાયેલી હોય છે અને તેઓ વધારાના ઇલેક્ટ્રોન સ્વીકારતા નથી. તેથી,આ ગુણધર્મ બંને માટે સમાન નથી.

(D) $Electron \ affinity$,$Ionisation \ energy$ અને $Electronegativity$ એ તમામ આવર્તનીય ગુણધર્મો છે જે પરમાણુના ઇલેક્ટ્રોનિક કોન્ફિગરેશનની સ્થિરતા દ્વારા નોંધપાત્ર રીતે પ્રભાવિત થાય છે.
સ્થિર કોન્ફિગરેશન (જેમ કે નિષ્ક્રિય વાયુઓ અથવા અર્ધ-ભરાયેલી/સંપૂર્ણ ભરાયેલી પેટા-કક્ષકો) માટે $Ionisation \ energy$ વધારે હોય છે.
સ્થિર કોન્ફિગરેશન માટે $Electron \ affinity$ ઓછી અથવા ધન હોય છે કારણ કે ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરવાથી સ્થિરતામાં ખલેલ પહોંચે છે.
$Electronegativity$ એ પરમાણુની ઇલેક્ટ્રોનની ભાગીદારીની જોડીને આકર્ષવાની વૃત્તિનું માપ છે,જે અસરકારક ન્યુક્લિયર ચાર્જ અને વેલેન્સ શેલની સ્થિરતા પર પણ આધારિત છે.
આ તમામ ગુણધર્મો ઇલેક્ટ્રોનિક કોન્ફિગરેશન પર આધારિત હોવાથી,આપેલા વિકલ્પોમાંથી કોઈ પણ તેનાથી સ્વતંત્ર નથી.

(A) $(I)$ $O_{(g)}$ ની $I.P.$ એ $O^{-}_{(g)}$ ની $I.P.$ કરતા ઓછી છે તે $False$ છે કારણ કે ઋણ આયનમાંથી ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવો તટસ્થ પરમાણુ કરતા સરળ છે.
$(II)$ $Ne_{(g)}$ ની $I.P.$ એ $Ne^{+}_{(g)}$ ની $I.P.$ કરતા ઓછી છે કારણ કે ધન આયનમાંથી ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવા માટે વધુ ઉર્જાની જરૂર પડે છે. તેથી,વિધાન $False$ છે.
$(III)$ $O^{+}_{(g)}$ ની $E.A.$ એ $O_{(g)}$ ની $E.A.$ કરતા વધારે છે તે $True$ છે કારણ કે $O^{+}$ નો અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર વધારે હોય છે.
$(IV)$ $N_{(g)}$ ની $I.P.$ એ $N^{+}_{(g)}$ ની $I.P.$ કરતા ઓછી છે કારણ કે ધન આયનમાંથી ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવો મુશ્કેલ છે. તેથી,વિધાન $False$ છે.
તેથી,ક્રમ $F, F, T, F$ છે.

(D) આવર્ત કોષ્ટકમાં,એક જ સમૂહના તત્વો સમાન રાસાયણિક ગુણધર્મો દર્શાવે છે.
$Li$ અને $Na$ એ સમૂહ $1$ (આલ્કલી ધાતુઓ) ના તત્વો છે.
$Be$ અને $Ba$ એ સમૂહ $2$ (આલ્કલાઇન અર્થ ધાતુઓ) ના તત્વો છે.
$N$ અને $As$ એ સમૂહ $15$ ના તત્વો છે.
$O$ એ સમૂહ $16$ નું તત્વ છે,જ્યારે $At$ (એસ્ટેટિન) એ સમૂહ $17$ (હેલોજન) નું તત્વ છે.
તેથી,$(O, At)$ જોડી અલગ છે કારણ કે તેઓ અલગ-અલગ સમૂહમાં આવે છે.

(D) . પરમાણ્વીય ત્રિજ્યા અને ધાત્વીય ગુણધર્મ આવર્તમાં ડાબેથી જમણે જતાં ઘટે છે કારણ કે અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર વધે છે અને સમૂહમાં ઉપરથી નીચે જતાં વધે છે કારણ કે નવી કક્ષકો ઉમેરાય છે.
વિદ્યુતઋણતા અને આયનીકરણ એન્થાલ્પી ડાબેથી જમણે જતાં વધે છે અને ઉપરથી નીચે જતાં ઘટે છે.

(B) પ્રતિનિધિ તત્વો એ $s$-વિભાગ (સમૂહ $1$ અને $2$) અને $p$-વિભાગ (સમૂહ $13$ થી $18$) ના તત્વો છે.
વિકલ્પ $B$ માં આપેલા તમામ તત્વો $(13=Al, 33=As, 54=Xe, 83=Bi)$ પ્રતિનિધિ તત્વો છે.

(B) $(i)$ આલ્કલી ધાતુના કાર્બોનેટ (જેમ કે $Na_2CO_3$) ઉષ્મીય રીતે સ્થાયી હોય છે અને ગરમ કરવાથી વિઘટન પામતા નથી. તત્વ $V$ $(Na)$ એ સમૂહ $1$ નું તત્વ છે. $\to V$
$(ii)$ અપૂર્ણ ભરાયેલી $d$-કક્ષકો ધરાવતી સંક્રાંતિ ધાતુઓ $d-d$ સંક્રમણને કારણે રંગીન સંયોજનો બનાવે છે. તત્વ $X$ $(Mn)$ એ સંક્રાંતિ ધાતુ છે. $\to X$
$(iii)$ તત્વ $Y$ એ નિષ્ક્રિય વાયુ $(Kr)$ છે. નિષ્ક્રિય વાયુઓ તેમના આવર્તમાં સૌથી મોટી પરમાણ્વીય ત્રિજ્યા ધરાવે છે કારણ કે તેમના માટે વાન્ડર વાલ્સ ત્રિજ્યા ધ્યાનમાં લેવામાં આવે છે. $\to Y$
$(iv)$ તત્વ $W$ એ સિલિકોન $(Si)$ છે,જે $SiO_2$ બનાવે છે,જે એસિડિક ઓક્સાઇડ છે. $\to W$
તેથી,સાચો ક્રમ $V, X, Y, W$ છે.

(C) એસિડિક છે,તેથી $X$ અધાતુ છે (દા.ત.,$P$).
$B$ ઉભયગુણી છે,તેથી $Y$ ઉભયગુણી તત્વ છે (દા.ત.,$Al$).
$C$ પ્રબળ બેઝિક છે,તેથી $Z$ આલ્કલી ધાતુ છે (દા.ત.,$Na$).
$X, Y, Z$ એક જ આવર્તમાં હોવાથી,પરમાણુ ક્રમાંકનો ક્રમ $Z < Y < X$ (ડાબેથી જમણે) છે.
$I$: ખોટું,$X$ અધાતુ છે.
$II$: વિદ્યુતઋણતા ડાબેથી જમણે વધે છે,તેથી $X$ થી $Y$ થી $Z$ તરફ ઘટતી જાય છે. આ સાચું છે.
$III$: પરમાણુ ત્રિજ્યા ડાબેથી જમણે ઘટે છે,તેથી ક્રમ $Z > Y > X$ છે. વિધાન કહે છે કે $X, Y, Z$ ક્રમમાં ઘટે છે,જે ખોટું છે.
$IV$: $X$ (ફોસ્ફરસ),$Y$ (એલ્યુમિનિયમ),$Z$ (સોડિયમ) એક માન્ય ક્રમ છે. આ સાચું છે.
તેથી,$II$ અને $IV$ સાચા છે.

(C) જે પ્રતિનિધિ તત્વોમાં આવર્ત ક્રમાંક અને સમૂહ ક્રમાંક સમાન હોય તે $H$ ($1s^1$,આવર્ત $1$,સમૂહ $1$) અને $Be$ ($1s^2 2s^2$,આવર્ત $2$,સમૂહ $2$) છે.
$H$ $(1s^1)$ માટે: મુખ્ય ક્વોન્ટમ આંક $n = 1$,ગૌણ ક્વોન્ટમ આંક $l = 0$,ચુંબકીય ક્વોન્ટમ આંક $m_l = 0$. તે અનુચુંબકીય છે.
$Be$ $(1s^2 2s^2)$ માટે: મુખ્ય ક્વોન્ટમ આંક $n = 2$,ગૌણ ક્વોન્ટમ આંક $l = 0$,ચુંબકીય ક્વોન્ટમ આંક $m_l = 0$. તે પ્રતિચુંબકીય છે.
બંને કિસ્સામાં,ચુંબકીય ક્વોન્ટમ આંક $m_l$ એ $0$ છે,$1$ નથી. તેથી,વિધાન $(c)$ ખોટું છે.

(A) આયનીકરણ એન્થાલ્પી $(I.E.)$ એ અલગ વાયુરૂપ પરમાણુની સૌથી બહારની કક્ષામાંથી એક ઇલેક્ટ્રોનને દૂર કરવા માટે જરૂરી ઉર્જા છે.
ઇલેક્ટ્રોન એફિનિટી $(E.A.)$ એ ઉર્જાનો જથ્થો છે જે ત્યારે મુક્ત થાય છે જ્યારે એક ઇલેક્ટ્રોન અલગ વાયુરૂપ પરમાણુ દ્વારા મેળવવામાં આવે છે.
પ્રક્રિયા $(i)$ માટે: $Cl + e^{-} \longrightarrow Cl^{-} \quad \Delta H = -E.A.$
પ્રક્રિયા $(ii)$ માટે: $Cl^{-} \longrightarrow Cl + e^{-} \quad \Delta H = +I.E.$
આ બંને ઉલટી પ્રક્રિયાઓ હોવાથી,તેમાં સામેલ ઉર્જાનું મૂલ્ય સમાન હોય છે: $| I.E. \text{ of process } (ii) | = | E.A. \text{ of process } (i) |$.

(B) વિધાન $(b)$ ખોટું છે.
આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક સ્પીસીઝ એવા આયનો અથવા પરમાણુઓ છે જેમાં ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા સમાન હોય છે.
આ સ્પીસીઝ આવર્ત કોષ્ટકના સમાન આવર્તમાં હોય તે જરૂરી નથી.
ઉદાહરણ તરીકે,$O^{2-}$ $(10 \ e^-)$ એ $2^{nd}$ આવર્તમાં છે,જ્યારે $Na^+$ $(10 \ e^-)$ એ $3^{rd}$ આવર્તમાં છે.
આમ,આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક આયનો અલગ-અલગ આવર્તના હોઈ શકે છે.

(B) આયનીકરણ ઉર્જા માટે સાચો ક્રમ $Ca^{2+} > K^{+} > Cl^{-} > S^{2-}$ છે. આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક સ્પીસીઝ માટે,$I.E. \propto Z_{eff}$.
$(b)$ $2^{nd}$ આયનીકરણ ઉર્જા માટે સાચો ક્રમ $C < N < F < O$ છે. ઓક્સિજનમાંથી બીજા ઈલેક્ટ્રોનને દૂર કરવા માટે વધુ ઉર્જાની જરૂર પડે છે કારણ કે એક ઈલેક્ટ્રોન દૂર થયા પછી તે સ્થાયી $2s^{2} 2p^{3}$ કોન્ફિગ્યુરેશન પ્રાપ્ત કરે છે.
$(c)$ વિદ્યુતઋણતા માટે સાચો ક્રમ $B > Tl > In > Ga > Al$ છે. સામાન્ય રીતે,બોરોન ફેમિલીમાં ઉપરથી નીચે તરફ જતાં $Z_{eff}$ વધવાને કારણે $EN$ વધે છે,જ્યારે બોરોન તેના ખૂબ નાના કદને કારણે સૌથી વધુ $E.N.$ ધરાવે છે.
$(d)$ આયનીય ત્રિજ્યા માટે સાચો ક્રમ $Na^{+} > Li^{+} > Mg^{2+} > Al^{3+} > Be^{2+}$ છે. આયનીય ત્રિજ્યા $Z_{eff}$ અને શેલની સંખ્યા પર આધાર રાખે છે.

(C) લુઈસ એસિડિક ગુણધર્મનો સાચો ક્રમ $PF_5 > SiF_4 > SF_6$ છે.
જોકે $S$ પાસે ખાલી $3d$-કક્ષકો છે,પરંતુ તે લુઈસ બેઝ પાસેથી સવર્ગ સહસંયોજક બંધ સ્વીકારી શકતું નથી કારણ કે સ્ટીરિક અવરોધને લીધે $S$ પરમાણુ પહેલેથી જ છ $F$ પરમાણુઓ સાથે જોડાયેલ છે.

(C) $1$. આયનીય કદ માટે: $P^{3-} > S^{2-} > K^{+} > Ca^{2+}$. આપેલ ક્રમ ખોટો છે.
$2$. જલીય દ્રાવણમાં વિદ્યુત વાહકતા માટે: વાહકતા આયનીય ગતિશીલતા પર આધાર રાખે છે. $Cs^{+}$ સૌથી ઓછું જલીયકૃત હોવાથી તેની ગતિશીલતા અને વાહકતા સૌથી વધુ હોય છે. સાચો ક્રમ $Cs^{+} > Rb^{+} > K^{+} > Na^{+}$ છે.
$3$. જલીયકૃત કદ માટે: વધુ વીજભાર ઘનતા વધુ જલીયકરણ તરફ દોરી જાય છે. $Al^{3+}$ ની વીજભાર ઘનતા સૌથી વધુ છે,તેથી તેનું જલીયકૃત કદ સૌથી મોટું છે. આ ક્રમ સાચો છે.
$4$. આયનીય ગતિશીલતા માટે: નાના જલીયકૃત આયનોની ગતિશીલતા વધુ હોય છે. $F^{-}$ સૌથી વધુ જલીયકૃત હોવાથી તેની ગતિશીલતા સૌથી ઓછી હોય છે. સાચો ક્રમ $I^{-} > Br^{-} > F^{-}$ છે.

(B) $1$. આયનીકરણ એન્થાલ્પી: '$O$' $(1314 \ kJ/mol)$ > '$S$' $(1000 \ kJ/mol)$. '$O$' માટે વધુ છે.
$2$. ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી: '$S$' $(-200 \ kJ/mol)$ > '$O$' $(-141 \ kJ/mol)$. નોંધ: મૂલ્ય '$S$' માટે વધારે છે, તેથી '$O$' માટે ઓછું છે.
$3$. સહસંયોજક ત્રિજ્યા: '$S$' $(102 \ pm)$ > '$O$' $(66 \ pm)$. '$O$' માટે ઓછી છે.
$4$. વિદ્યુતઋણતા: '$O$' $(3.44)$ > '$S$' $(2.58)$. '$O$' માટે વધુ છે.
માત્ર '$2$' ગુણધર્મો (આયનીકરણ એન્થાલ્પી અને વિદ્યુતઋણતા) '$O$' માટે '$S$' કરતા વધારે છે.
તેથી, સાચો વિકલ્પ $B$ છે.

(B) તત્વનો બ્લોક નક્કી કરવા માટે,આપણે જોઈએ છીએ કે છેલ્લો ઇલેક્ટ્રોન કયા સબશેલમાં દાખલ થાય છે:
$1. Z = 33$ (આર્સેનિક): $[Ar] 3d^{10} 4s^2 4p^3$ ($p$-બ્લોક)
$2. Z = 47$ (સિલ્વર): $[Kr] 4d^{10} 5s^1$ ($d$-બ્લોક)
$3. Z = 53$ (આયોડિન): $[Kr] 4d^{10} 5s^2 5p^5$ ($p$-બ્લોક)
$4. Z = 59$ (પ્રેસોડિમિયમ): $[Xe] 4f^3 6s^2$ ($f$-બ્લોક)
$5. Z = 68$ (અર્બિયમ): $[Xe] 4f^{12} 6s^2$ ($f$-બ્લોક)
$6. Z = 74$ (ટંગસ્ટન): $[Xe] 4f^{14} 5d^4 6s^2$ ($d$-બ્લોક)
$7. Z = 82$ (લેડ): $[Xe] 4f^{14} 5d^{10} 6s^2 6p^2$ ($p$-બ્લોક)
આ તત્વોમાં $p, d,$ અને $f$ બ્લોકનો સમાવેશ થતો હોવાથી,સાચો વિકલ્પ $B$ છે.

(D) $1$. $BeO$ ઉભયગુણી છે,જ્યારે $MgO$ બેઝિક છે. તેથી,$BeO < MgO$ બેઝિક પ્રબળતા માટે સાચું છે.
$2$. સમૂહમાં,ધાતુના ગુણધર્મ વધવાની સાથે ઓક્સાઇડની એસિડિક પ્રબળતા ઘટે છે. તેથી,$SO_2 > SeO_2 > TeO_2$ સાચું છે.
$3$. લેટીસ ઊર્જામાં ઘટાડાને કારણે આલ્કલી ધાતુ હેલાઈડ્સનું ગલનબિંદુ કેશનના કદમાં વધારા સાથે ઘટે છે. તેથી,$NaCl > KCl > RbCl > CsCl$ સાચું છે.
$4$. આલ્કલાઇન અર્થ ધાતુ સલ્ફેટ્સ માટે,લેટીસ ઊર્જાના ઘટાડા કરતા હાઇડ્રેશન ઊર્જામાં ઘટાડો વધુ નોંધપાત્ર હોવાથી સમૂહમાં નીચે જતાં દ્રાવ્યતા ઘટે છે. સાચો ક્રમ $BeSO_4 > MgSO_4 > CaSO_4 > SrSO_4 > BaSO_4$ છે. તેથી,આપેલ ક્રમ ખોટો છે.

(B) તત્વનો બ્લોક નક્કી કરવા માટે,આપણે જોઈએ છીએ કે છેલ્લો ઇલેક્ટ્રોન કઈ પેટાકોષમાં પ્રવેશે છે:
$1$. $Z = 37$ (રૂબિડિયમ,$Rb$) માટે: ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $[Kr] 5s^1$ છે. છેલ્લો ઇલેક્ટ્રોન $s-$કક્ષકમાં પ્રવેશે છે,તેથી તે $s-$બ્લોક $(S)$ માં છે.
$2$. $Z = 42$ (મોલિબ્ડેનમ,$Mo$) માટે: ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $[Kr] 4d^5 5s^1$ છે. છેલ્લો ઇલેક્ટ્રોન $d-$કક્ષકમાં પ્રવેશે છે,તેથી તે $d-$બ્લોક $(R)$ માં છે.
$3$. $Z = 34$ (સેલેનિયમ,$Se$) માટે: ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $[Ar] 3d^{10} 4s^2 4p^4$ છે. છેલ્લો ઇલેક્ટ્રોન $p-$કક્ષકમાં પ્રવેશે છે,તેથી તે $p-$બ્લોક $(P)$ માં છે.
$4$. $Z = 92$ (યુરેનિયમ,$U$) માટે: ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $[Rn] 5f^3 6d^1 7s^2$ છે. છેલ્લો ઇલેક્ટ્રોન $f-$કક્ષકમાં પ્રવેશે છે,તેથી તે $f-$બ્લોક $(Q)$ માં છે.
તેથી,સાચી જોડ $A-S, B-R, C-P, D-Q$ છે.

(B) . આયનીકરણ એન્થાલ્પી: ક્રમ $O < N < F$ છે ($N$ ની સ્થાયી અર્ધ-પૂર્ણ $2p^3$ રચનાને કારણે). આ $R$ સાથે મેળ ખાય છે.
$B$. વિદ્યુતઋણતા: ક્રમ $N < O < F$ છે. આ $Q$ સાથે મેળ ખાય છે.
$C$. $Z_{eff}$: આવર્તમાં અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર વધે છે,તેથી $N < O < F$. આ $Q$ સાથે મેળ ખાય છે.
$D$. ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી: ક્રમ $N < C < O$ છે. આ $S$ સાથે મેળ ખાય છે.
તેથી,સાચી જોડ $A-R, B-Q, C-Q, D-S$ છે.

(A) સૌથી બહારની કક્ષા એ સંયોજકતા કક્ષા $(n)$ છે.
$s$-વિભાગના તત્વો માટે,સામાન્ય ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $ns^{1-2}$ છે,તેથી સૌથી બહારની કક્ષામાં મહત્તમ $2$ ઇલેક્ટ્રોન હોય છે.
$p$-વિભાગના તત્વો માટે,સામાન્ય ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $ns^2 np^{1-6}$ છે,તેથી સૌથી બહારની કક્ષા $(ns + np)$ માં મહત્તમ $2 + 6 = 8$ ઇલેક્ટ્રોન હોય છે.
$d$-વિભાગના તત્વો માટે,સામાન્ય ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $(n-1)d^{1-10} ns^{0-2}$ છે. સૌથી બહારની કક્ષા $ns$ છે,જેમાં મહત્તમ $2$ ઇલેક્ટ્રોન હોઈ શકે છે.
$f$-વિભાગના તત્વો માટે,સામાન્ય ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $(n-2)f^{1-14} (n-1)d^{0-1} ns^2$ છે. સૌથી બહારની કક્ષા $ns$ છે,જેમાં મહત્તમ $2$ ઇલેક્ટ્રોન હોય છે.
આમ,$s, p, d$ અને $f$ વિભાગના તત્વો માટે સૌથી બહારની કક્ષામાં ઇલેક્ટ્રોનની મહત્તમ સંખ્યા અનુક્રમે $2, 8, 2, 2$ છે.

(A) તત્ત્વો સમાન સમૂહમાં છે કે નહીં તે નક્કી કરવા માટે,આપણે તેમની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના જોઈએ છીએ.
$1$. પરમાણ્વિય ક્રમાંક $13$ $(Al)$ માટે: ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $[Ne] 3s^2 3p^1$ છે. તે સમૂહ $13$ માં આવે છે.
$2$. પરમાણ્વિય ક્રમાંક $31$ $(Ga)$ માટે: ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $[Ar] 3d^{10} 4s^2 4p^1$ છે. તે પણ સમૂહ $13$ માં આવે છે.
બંને તત્ત્વોની સંયોજકતા કક્ષાની રચના સમાન $(ns^2 np^1)$ હોવાથી,તેઓ સમાન સમૂહમાં છે.

(C) $1$. $(i) Ba < Sr < Ca$: સમૂહમાં ઉપરથી નીચે જતાં આયનીકરણ એન્થાલ્પી ઘટે છે. તેથી,$Ca > Sr > Ba$ સાચું છે,એટલે કે $Ba < Sr < Ca$ સાચું છે.
$2$. $(ii) S^{2-} < S < S^{2+}$: જેમ ધનભાર વધે તેમ આયનીકરણ એન્થાલ્પી વધે છે. તેથી,$S^{2-} < S < S^{2+}$ સાચું છે.
$3$. $(iii) C < O < N$: આવર્તમાં સામાન્ય રીતે આયનીકરણ એન્થાલ્પી વધે છે. જોકે,$N$ ની ઇલેક્ટ્રોન રચના સ્થાયી અર્ધ-પૂર્ણ $2p^3$ હોવાથી તેની આયનીકરણ એન્થાલ્પી $O$ કરતા વધારે છે. સાચો ક્રમ $C < O < N$ છે. તેથી,$(iii)$ સાચું છે.
$4$. $(iv) Mg < Al < Si$: આવર્તમાં સામાન્ય રીતે આયનીકરણ એન્થાલ્પી વધે છે. $Mg$ ની $3s^2$ રચના સ્થાયી હોવાથી તેની આયનીકરણ એન્થાલ્પી $Al$ કરતા વધારે છે. સાચો ક્રમ $Al < Mg < Si$ છે. તેથી,$(iv)$ ખોટું છે.
આમ,$(i), (ii)$ અને $(iii)$ સાચા છે.

(B) $1$. આયનીકરણ ઊર્જા એ ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવા માટે જરૂરી ઊર્જા છે; ઊંચા મૂલ્યો ધનાયન બનાવવાનું મુશ્કેલ બનાવે છે.
$2$. ઇલેક્ટ્રોન બંધુતા એ ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરતી વખતે મુક્ત થતી ઊર્જા છે; વધુ મૂલ્ય ઋણાયન બનાવવાની વધુ વૃત્તિ દર્શાવે છે.
$3$. વિદ્યુતઋણતા એ આયનીકરણ ઊર્જા અને ઇલેક્ટ્રોન બંધુતા બંને સાથે સંબંધિત છે; બંનેના ઊંચા મૂલ્યો સામાન્ય રીતે ઊંચી વિદ્યુતઋણતા તરફ દોરી જાય છે.
$4$. $Z_{eff}$ (અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર) પરમાણુ કદના વ્યસ્ત પ્રમાણમાં હોય છે; ઊંચા $Z_{eff}$ ને કારણે પરમાણુ કદ નાનું થાય છે.

(D) $1$. $He$ ની પ્રથમ આયનીકરણ એન્થાલ્પી $(\Delta_iH_1)$ તેના સ્થાયી ઇલેક્ટ્રોનિક બંધારણ અને નાના કદને કારણે બધા તત્વોમાં સૌથી વધુ છે. (વિધાન $A$ સાચું છે.)
$2$. ઉમદા વાયુઓની સંયોજકતા કક્ષા સંપૂર્ણ ભરાયેલી હોય છે,તેથી તેઓ ઇલેક્ટ્રોન સરળતાથી સ્વીકારતા નથી,પરિણામે તેમની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી $(\Delta_{eg}H_1)$ શૂન્ય અથવા ધન હોય છે. (વિધાન $B$ સાચું છે.)
$3$. ફ્લોરિન એ આવર્ત કોષ્ટકમાં સૌથી વધુ વિદ્યુતઋણ તત્વ છે. (વિધાન $C$ સાચું છે.)
$4$. નાઇટ્રોજન $(1s^2 2s^2 2p^3)$ માં અર્ધ-પૂર્ણ $p$-કક્ષક હોય છે,જે ઓક્સિજન $(1s^2 2s^2 2p^4)$ ના ઇલેક્ટ્રોનિક બંધારણ કરતા વધુ સ્થાયી છે. તેથી,નાઇટ્રોજનની $\Delta_iH_1$ ઓક્સિજન કરતા વધારે હોય છે. (વિધાન $D$ ખોટું છે.)

(C) નિષ્ક્રિય વાયુઓની સંયોજકતા કક્ષા સંપૂર્ણ ભરાયેલી હોય છે ($ns^2 np^6$ ઇલેક્ટ્રોન રચના,$He$ સિવાય જે $1s^2$ છે).
સ્થાયી ઇલેક્ટ્રોન રચનાને કારણે,તેમની આયનીકરણ એન્થાલ્પી ખૂબ ઊંચી હોય છે.
તેમની પાસે વધારાનો ઇલેક્ટ્રોન સ્વીકારવાની કોઈ વૃત્તિ હોતી નથી,તેથી તેમની ઇલેક્ટ્રોનપ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી શૂન્ય (અથવા ધન) હોય છે.
આપેલા વિકલ્પોમાંથી,$He$ એ નિષ્ક્રિય વાયુ છે.

(A) વિધાન $A$ ખોટું છે. આવર્તમાં પરમાણ્વીય ક્રમાંક વધવાની સાથે ઘનતા સામાન્ય રીતે વધે છે,પરંતુ સમૂહમાં નીચે જતાં ઘનતા વધે છે કારણ કે પરમાણ્વીય દળમાં થતો વધારો એ પરમાણ્વીય કદમાં થતા વધારા કરતાં વધુ નોંધપાત્ર હોય છે.
વિધાન $B$ સાચું છે; આયનીકરણ એન્થાલ્પી એ ઇલેક્ટ્રોન જે કક્ષકમાંથી દૂર થાય છે તેના પેનિટ્રેશન અસર $(s > p > d > f)$ પર આધાર રાખે છે.
વિધાન $C$ સાચું છે; સમૂહમાં નીચે જતાં ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી સામાન્ય રીતે ઓછી ઋણ (ઘટે છે) બને છે.
વિધાન $D$ સાચું છે; વિકર્ણીય સંબંધ બીજા અને ત્રીજા આવર્તના તત્વો વચ્ચે વીજભાર અને કદના ગુણોત્તર જેવી સમાનતા સમજાવે છે.

(C) $1$. અધાત્વીય લક્ષણ આવર્તમાં ડાબેથી જમણે વધે છે અને સમૂહમાં ઉપરથી નીચે જતાં ઘટે છે. $F > N > C > Si > Ga$ ક્રમ સાચો છે.
$2$. ઓક્સિડેશનકર્તા ગુણ વિદ્યુતઋણતા અને ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી સાથે સંબંધિત છે.
$3$. ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પીનો સાચો ક્રમ $Cl > F > S > P > O > N > C > Si$ છે. તેથી,આપેલ ક્રમ $C < Si > P > N$ ખોટો છે.

(B) . આયનિક ગતિશીલતા જળયુક્ત આયનના કદ પર આધાર રાખે છે. $Na^{+}$ પર $Mg^{2+}$ કરતા ઓછો વીજભાર હોવાથી તે ઓછું જળયુક્ત બને છે અને તેની ગતિશીલતા વધારે હોય છે. આ વિધાન સાચું છે.
$B$. $Cl$ ની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી $(EA)$ $F$ કરતા વધારે હોય છે કારણ કે $F$ ના $2p$ સબશેલમાં કદ નાનું હોવાથી આંતર-ઇલેક્ટ્રોનિક અપાકર્ષણ વધારે હોય છે. તેથી,$F$ ની $EA$ $Cl$ કરતા વધારે છે તે વિધાન ખોટું છે.
$C$. $B^{+}$ ની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $1s^2 2s^2$ છે અને $C^{+}$ ની $1s^2 2s^2 2p^1$ છે. $B^{+}$ ની સ્થાયી $2s^2$ કક્ષકમાંથી ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવા માટે $C^{+}$ ની $2p^1$ કક્ષક કરતા વધુ ઉર્જાની જરૂર પડે છે. આ વિધાન સાચું છે.
$D$. $O^{-}$ ની $IE$ $O$ કરતા ઓછી છે કારણ કે ઋણ આયનમાંથી ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવો તટસ્થ પરમાણુ કરતા સરળ છે. આ વિધાન સાચું છે.

(D) $1$. $2^{nd}$ ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી હંમેશા ઉષ્માશોષક હોય છે કારણ કે આવતા ઇલેક્ટ્રોન અને ઋણભારિત આયન વચ્ચેના સ્થિર વિદ્યુતીય અપાકર્ષણને દૂર કરવા માટે ઉર્જાની જરૂર પડે છે. તેથી,વિધાન $A$ સાચું છે.
$2$. વિદ્યુતઋણતા એટલે રાસાયણિક બંધમાં રહેલા પરમાણુની સહિયારી ઇલેક્ટ્રોન જોડીને પોતાની તરફ આકર્ષવાની ક્ષમતા. તે બંધિત પરમાણુઓનો ગુણધર્મ છે. તેથી,વિધાન $B$ સાચું છે.
$3$. $Al_2O_3$ અને $BeO$ એ જાણીતા ઉભયગુણી ઓક્સાઇડ છે,જેનો અર્થ છે કે તેઓ એસિડ અને બેઇઝ બંને સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે. તેથી,વિધાન $C$ સાચું છે.
$4$. કારણ કે તમામ વિધાનો $A$,$B$,અને $C$ સાચા છે,તેથી 'આમાંથી કોઈ પણ ખોટું નથી' એ સાચો વિકલ્પ છે.

(B) દરેક વિકલ્પનું વિશ્લેષણ કરીએ:
$1$. $Al^{3+}, Mg^{2+}, Na^{+}, F^{-}$ એ $10$ ઇલેક્ટ્રોન ધરાવતી આઇસોઇલેક્ટ્રોનિક સ્પીસીઝ છે. આઇસોઇલેક્ટ્રોનિક સ્પીસીઝ માટે,જેમ પરમાણુ ક્રમાંક ઘટે તેમ આયનીય કદ વધે છે. તેથી $Al^{3+} < Mg^{2+} < Na^{+} < F^{-}$ ક્રમ સાચો છે.
$2$. પ્રથમ આયનીકરણ એન્થાલ્પી $(IP)$ સામાન્ય રીતે આવર્તમાં વધે છે. જોકે,$N$ ની અર્ધ-પૂર્ણ $p$-કક્ષક $(2p^3)$ ને કારણે તેની $IP$,$O$ કરતા વધારે હોય છે. સાચો ક્રમ $B < C < O < N$ છે. આમ,$B < C < N < O$ ખોટું છે.
$3$. ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી $(EA)$ સામાન્ય રીતે આવર્તમાં વધે છે,પરંતુ $F$ ની નાની કદની $2p$-કક્ષકમાં આંતર-ઇલેક્ટ્રોનિક અપાકર્ષણને કારણે $Cl$ ની $EA$,$F$ કરતા વધારે હોય છે. તેથી $I < Br < F < Cl$ ક્રમ સાચો છે.
$4$. સમૂહમાં નીચે જતાં ધાત્વીય ગુણધર્મ વધે છે કારણ કે આયનીકરણ ઉર્જા ઘટે છે. તેથી $Li < Na < K < Rb$ ક્રમ સાચો છે.

(D) $1$. $2^{nd}$ ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી હંમેશા ઉષ્માશોષક હોય છે કારણ કે આવતા ઇલેક્ટ્રોન અને પહેલેથી જ ઋણભારિત આયન વચ્ચે સ્થિર વિદ્યુતીય અપાકર્ષણ થાય છે.
$2$. વિદ્યુતઋણતા એ બંધિત અવસ્થામાં રહેલા પરમાણુનો ગુણધર્મ છે,જે સહિયારા ઇલેક્ટ્રોનને આકર્ષવાની તેની વૃત્તિ દર્શાવે છે.
$3$. $Al_2O_3$ અને $BeO$ બંને એમ્ફોટેરિક (ઉભયગુણી) સ્વભાવ ધરાવે છે,એટલે કે તેઓ એસિડ અને બેઇઝ બંને સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે.
$4$. ત્રણેય વિધાનો સાચા હોવાથી,સાચો વિકલ્પ $D$ છે.

(D) આવર્ત કોષ્ટકમાં રહેલા તત્વો સમાન આયનીય પોટેન્શિયલ (વીજભાર/કદનો ગુણોત્તર) ને કારણે વિકર્ણીય સંબંધ દર્શાવે છે.
$Li$ અને $Mg$,$Be$ અને $Al$,તથા $B$ અને $Si$ એ જાણીતી જોડીઓ છે જે વિકર્ણીય સંબંધ દર્શાવે છે.
$Li$ અને $Na$ એક જ સમૂહ $(Group \ 1)$ ના તત્વો છે અને તેઓ વિકર્ણીય સંબંધ દર્શાવતા નથી.
તેથી,$Li-Na$ ની જોડી અન્ય કરતા અલગ છે.