Mix Examples - Classification of Elements and Periodicity in Properties Questions in Gujarati

(B) આવર્ત કોષ્ટકમાં,ડાબેથી જમણી તરફ જતાં અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર વધે છે અને પરમાણુ કદ ઘટે છે.
$1$. આયનીકરણ એન્થાલ્પી $(IP)$ સામાન્ય રીતે $B$ થી $O$ તરફ વધે છે.
$2$. વિદ્યુતઋણતા $(EN)$ $B$ થી $O$ તરફ વધે છે $(B=2.0, C=2.5, N=3.0, O=3.5)$.
$3$. પરમાણુ કદ $B$ થી $O$ તરફ ઘટે છે,તેથી કદ માટે $B < C < N < O$ ક્રમ ખોટો છે.
$4$. ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી $(EA)$ સ્થિર ઇલેક્ટ્રોન રચનાને કારણે $B$ થી $O$ સુધી સતત વધતી નથી.
આમ,$IP$ અને $EN$ બંને $B < C < N < O$ ના વધતા ક્રમનું પાલન કરે છે.

(C) હેલોજન માટે બંધ ઉર્જાનો સાચો ક્રમ $Cl_2 > Br_2 > F_2 > I_2$ છે. નાના $F$ પરમાણુઓના લોન પેર વચ્ચેના ઉચ્ચ આંતર-ઇલેક્ટ્રોનિક અપાકર્ષણને કારણે $F_2$ ની બંધ વિયોજન ઉર્જા $Cl_2$ અને $Br_2$ કરતા ઓછી હોય છે. તેથી,વિધાન $F_2 > Cl_2 > Br_2 > I_2$ ખોટું છે.

$(B)$ $Be$ અને $Mg$ સમૂહ $2$ માં આવે છે, જે આલ્કલાઇન અર્થ ધાતુઓ છે. આ વિધાન સાચું છે.
$(b)$ $K^{+}$ ($18$ ઇલેક્ટ્રોન) અને $Ca^{2+}$ ($18$ ઇલેક્ટ્રોન) આઇસોઇલેક્ટ્રોનિક છે. આઇસોઇલેક્ટ્રોનિક સ્પીસીઝ માટે, જેમ પરમાણુ ક્રમાંક $(Z)$ વધે તેમ આયનીય ત્રિજ્યા ઘટે છે. $Ca$ $(20)$ નો $Z$ એ $K$ $(19)$ કરતા વધારે હોવાથી, $Ca^{2+}$ ની ત્રિજ્યા $K^{+}$ કરતા નાની છે. તેથી, $K^{+}$ ની ત્રિજ્યા $Ca^{2+}$ કરતા મોટી છે. આ વિધાન સાચું છે.
$(c)$ સંક્રાંતિ તત્વો એટલે એવા તત્વો કે જેની ધરા અવસ્થામાં અથવા કોઈ સામાન્ય ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં $d$-કક્ષકો અપૂર્ણ રીતે ભરાયેલી હોય. $Zn$, $Cd$ અને $Hg$ જેવા તત્વોમાં સંપૂર્ણ ભરાયેલી $d^{10}$ રચના હોય છે અને તેમને સંક્રાંતિ તત્વો ગણવામાં આવતા નથી, ભલે તેઓ $d$-બ્લોકના તત્વો હોય. આ વિધાન ખોટું છે.
$(d)$ $H^{-}$ ની આયનીય ત્રિજ્યા આશરે $208 \ pm$ છે, જ્યારે $F^{-}$ ની આયનીય ત્રિજ્યા આશરે $133 \ pm$ છે. તેથી, $H^{-}$ એ $F^{-}$ કરતા મોટો છે. આ વિધાન સાચું છે.
તેથી, માત્ર વિધાન $(c)$ ખોટું છે.

(B) તત્વ $W$ માટે,$IE$ માં મોટો ઉછાળો $IE_3$ અને $IE_4$ વચ્ચે જોવા મળે છે ($24.9 \ eV$ થી $79.8 \ eV$),જે દર્શાવે છે કે $W$ પાસે $3$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તેથી,$W$ ની સંયોજકતા $+3$ છે.
તત્વ $X$ માટે,$IE$ માં મોટો ઉછાળો $IE_2$ અને $IE_3$ વચ્ચે જોવા મળે છે ($14.8 \ eV$ થી $78.9 \ eV$),જે દર્શાવે છે કે $X$ પાસે $2$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તેથી,$X$ ની સંયોજકતા $+2$ છે.
તત્વ $Y$ ની રચના $ns^2 np^4$ છે,જે અષ્ટક પૂર્ણ કરવા માટે $2$ ઇલેક્ટ્રોન મેળવે છે,તેથી તેની સંયોજકતા $-2$ છે.
તત્વ $Z$ ની રચના $ns^2 np^5$ છે,જે અષ્ટક પૂર્ણ કરવા માટે $1$ ઇલેક્ટ્રોન મેળવે છે,તેથી તેની સંયોજકતા $-1$ છે.
શક્ય સંયોજનો:
$W$ $(+3)$ અને $Y$ $(-2)$ $W_2Y_3$ બનાવે છે.
$X$ $(+2)$ અને $Y$ $(-2)$ $XY$ બનાવે છે.
$W$ $(+3)$ અને $Z$ $(-1)$ $WZ_3$ બનાવે છે.
$X$ $(+2)$ અને $Z$ $(-1)$ $XZ_2$ બનાવે છે.
આપેલા વિકલ્પો સાથે સરખાવતા: $(a) W_2Y_3$ શક્ય છે,$(b) X_2Y_3$ શક્ય નથી,$(c) WZ_2$ શક્ય નથી,$(d) XZ_2$ શક્ય છે.
તેથી,જે સંયોજનો શક્ય નથી તે $(b)$ અને $(c)$ છે.

(C) $I.$ સાચું. ઋણ આયન ઇલેક્ટ્રોન મેળવવાથી બને છે,જે ઇલેક્ટ્રોન-ઇલેક્ટ્રોન વચ્ચેનું અપાકર્ષણ વધારે છે અને અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર ઘટાડે છે,જેના પરિણામે મૂળ પરમાણુની તુલનામાં આયનીય ત્રિજ્યા મોટી થાય છે.
$II.$ સાચું. આવર્તમાં ડાબેથી જમણે જતાં,અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર વધવાને કારણે પરમાણુનું કદ ઘટે છે,જેનાથી ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવાનું મુશ્કેલ બને છે,તેથી આયનીકરણ ઉર્જા વધે છે.
$III.$ ખોટું. વિદ્યુતઋણતા એટલે રાસાયણિક સંયોજનમાં રહેલા પરમાણુની સહિયારી ઇલેક્ટ્રોન જોડીને આકર્ષવાની વૃત્તિ,અલગ પડેલા પરમાણુની નહીં.

(A) $Be$ અને $Al$ વચ્ચેનો વિકર્ણીય સંબંધ તેમના સમાન આયનીય પોટેન્શિયલ (વીજભાર/કદનો ગુણોત્તર) અને સમાન વિદ્યુતઋણતાના મૂલ્યોને કારણે ઉદ્ભવે છે.
$Be$ ની આયનીકરણ ઉર્જા $(9.32 \ eV)$ $Al$ ની આયનીકરણ ઉર્જાની ખૂબ નજીક છે.
તેથી,વિધાન અને કારણ બંને સાચા છે,અને કારણ એ વિધાનની સાચી સમજૂતી છે.

(C) ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી એ એક અલગ વાયુરૂપ પરમાણુની ઇલેક્ટ્રોન સ્વીકારીને ઋણ આયન બનાવવાની વૃત્તિનું માપ છે,અને તે $kJ \ mol^{-1}$ માં માપવામાં આવતું ઉર્જાનું મૂલ્ય છે.
વિદ્યુતઋણતા એ રાસાયણિક સંયોજનમાં રહેલા પરમાણુની ભાગીદારીના ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મને પોતાની તરફ આકર્ષવાની વૃત્તિનું માપ છે,અને તે એક સાપેક્ષ,પરિમાણરહિત મૂલ્ય છે.

(D) બાહ્યતમ $p$-પેટાકોષમાં $5$ ઇલેક્ટ્રોન ધરાવતા તત્વની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $ns^{2} np^{5}$ હોય છે. આ હેલોજન સમૂહ $(Group \ 17)$ ને અનુરૂપ છે. ઉદાહરણ તરીકે $F, Cl, Br, I$.
$(b)$ $2$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન $(ns^{2})$ ધરાવતું તત્વ સ્થાયી નિષ્ક્રિય વાયુ જેવી રચના પ્રાપ્ત કરવા માટે બે ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવે છે. આ $Group \ 2$ (આલ્કલાઇન અર્થ ધાતુઓ) ના તત્વો જેવા કે $Mg$ અથવા $Ca$ ની લાક્ષણિકતા છે.
$(c)$ $6$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન $(ns^{2} np^{4})$ ધરાવતું તત્વ તેનું અષ્ટક પૂર્ણ કરવા માટે $2$ ઇલેક્ટ્રોન મેળવે છે. આ ઓક્સિજન પરિવાર $(Group \ 16)$ ના તત્વો જેવા કે $O$ અથવા $S$ ની લાક્ષણિકતા છે.
$(d)$ $Group \ 17$ (હેલોજન) માં ઓરડાના તાપમાને વિવિધ અવસ્થાઓ ધરાવતા તત્વો હોય છે: $F$ અને $Cl$ વાયુ છે,$Br$ પ્રવાહી છે,અને $I$ તથા $At$ ઘન (અધાતુ/અર્ધધાતુ) છે.

(C) તત્વનું રસાયણશાસ્ત્ર મુખ્યત્વે તેના સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે.
$(a)$ મુખ્ય ક્વોન્ટમ નંબર $(n)$ સંયોજકતા કક્ષાની ઉર્જા અને કદ નક્કી કરે છે.
$(b)$ પરમાણુ ભાર $(Z)$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન દ્વારા અનુભવાતો અસરકારક પરમાણુ ભાર નક્કી કરે છે.
$(d)$ કોર ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા શીલ્ડિંગ અસર નક્કી કરે છે,જે અસરકારક પરમાણુ ભારને પ્રભાવિત કરે છે.
$(c)$ પરમાણુ દળ ન્યુક્લિયસમાં પ્રોટોન અને ન્યુટ્રોનની સંખ્યા પર આધાર રાખે છે. તે ઘનતા જેવા ભૌતિક ગુણધર્મોને અસર કરે છે,પરંતુ તે સંયોજકતા કક્ષાના ઇલેક્ટ્રોનિક બંધારણ કે રાસાયણિક વર્તણૂકને નોંધપાત્ર રીતે અસર કરતું નથી.

(N/A) સામાન્ય રીતે,આયનીકરણ એન્થાલ્પી એટલે પ્રથમ આયનીકરણ એન્થાલ્પી.
પરમાણુ ક્રમાંક $60$ સુધીના તત્વોની પ્રથમ આયનીકરણ એન્થાલ્પી આલેખમાં દર્શાવેલ છે.
આલેખની આવર્તનીયતા ખૂબ જ નોંધપાત્ર છે.
ઉમદા વાયુઓ (noble gases) પાસે મહત્તમ મૂલ્યો જોવા મળે છે,કારણ કે તેમની પાસે પૂર્ણ ભરાયેલી ઇલેક્ટ્રોન કક્ષાઓ અને ખૂબ જ સ્થાયી ઇલેક્ટ્રોન રચના હોય છે.
બીજી તરફ,આલ્કલી ધાતુઓ પાસે ન્યૂનતમ મૂલ્યો જોવા મળે છે,અને તેમની ઓછી આયનીકરણ એન્થાલ્પી તેમની ઉચ્ચ પ્રતિક્રિયાત્મકતા સાથે સંબંધિત છે.
આવર્તમાં ડાબેથી જમણે જતાં આયનીકરણ એન્થાલ્પી સામાન્ય રીતે વધે છે.
સમૂહમાં ઉપરથી નીચે જતાં આયનીકરણ એન્થાલ્પી સામાન્ય રીતે ઘટે છે.

(N/A)

ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી	વિદ્યુતઋણતા
$1$. તેને માપી શકાય છે.	$1$. તેને માપી શકાતી નથી.
$2$. જ્યારે વાયુરૂપ પરમાણુમાં $1$ ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરવામાં આવે ત્યારે થતા એન્થાલ્પી ફેરફારને ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી કહેવાય છે.	$2$. સહસંયોજક બંધમાં ઇલેક્ટ્રોનની ભાગીદારીની જોડીને આકર્ષવાની ક્ષમતાને વિદ્યુતઋણતા કહેવાય છે.
$3$. તે $X_{(g)} + e^{-} \rightarrow X^{-}_{(g)}$ પ્રક્રિયાનો એન્થાલ્પી ફેરફાર દર્શાવે છે.	$3$. તેનું મૂલ્ય સાપેક્ષ છે અને પૌલિંગના માપદંડ જેવી સ્કેલ દ્વારા દર્શાવવામાં આવે છે (ફ્લોરિનની વિદ્યુતઋણતા $4.0$ છે).
$4$. તે ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરતી વખતે મુક્ત થતી અથવા શોષાતી ઉર્જા સૂચવે છે.	$4$. તે સહિયારા ઇલેક્ટ્રોનને આકર્ષવાની પરમાણુની સાપેક્ષ વૃત્તિ સૂચવે છે.
$5$. તેનું મૂલ્ય અલગ પડેલા વાયુરૂપ પરમાણુનો ગુણધર્મ છે.	$5$. વિદ્યુતઋણતા અચળ નથી; તે રાસાયણિક વાતાવરણ અને તે જે પરમાણુ સાથે જોડાયેલ છે તેના પર આધાર રાખે છે.

(N/A) આવર્તી ગુણધર્મોના વલણો નીચે મુજબ છે:
$1$. આવર્તમાં (ડાબેથી જમણે):
- પરમાણ્વીય ત્રિજ્યા ઘટે છે.
- આયનીકરણ એન્થાલ્પી,ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી અને વિદ્યુતઋણતા સામાન્ય રીતે વધે છે.
- અધાત્વીય ગુણધર્મ વધે છે,જ્યારે ધાત્વીય ગુણધર્મ ઘટે છે.
$2$. સમૂહમાં (ઉપરથી નીચે):
- પરમાણ્વીય ત્રિજ્યા વધે છે.
- આયનીકરણ એન્થાલ્પી,ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી અને વિદ્યુતઋણતા સામાન્ય રીતે ઘટે છે.
- ધાત્વીય ગુણધર્મ વધે છે,જ્યારે અધાત્વીય ગુણધર્મ ઘટે છે.

(N/A) બીજા આવર્તના તત્વો ($Z=3$ થી $10$) અને તેમની પ્રથમ આયનીકરણ એન્થાલ્પી $(IE_1)$ $kcal \, mol^{-1}$ માં નીચે મુજબ છે:
$1$. $Li$ $(Z=3)$: $520$
$2$. $Be$ $(Z=4)$: $899$
$3$. $B$ $(Z=5)$: $801$
$4$. $C$ $(Z=6)$: $1086$
$5$. $N$ $(Z=7)$: $1402$
$6$. $O$ $(Z=8)$: $1314$
$7$. $F$ $(Z=9)$: $1681$
$8$. $Ne$ $(Z=10)$: $2080$
સામાન્ય વલણ: જેમ આપણે આવર્તમાં ડાબેથી જમણે જઈએ છીએ,તેમ પરમાણુ ત્રિજ્યા ઘટે છે અને અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર વધે છે,જેના પરિણામે આયનીકરણ એન્થાલ્પીમાં સામાન્ય વધારો થાય છે.
અપવાદો:
- $Be$ $(2s^2)$ ની $IE_1$,$B$ $(2s^2 2p^1)$ કરતા વધારે છે કારણ કે $2s$ કક્ષક સંપૂર્ણ ભરાયેલી અને વધુ સ્થાયી છે.
- $N$ $(2s^2 2p^3)$ ની $IE_1$,$O$ $(2s^2 2p^4)$ કરતા વધારે છે કારણ કે $2p$ પેટાકોષ અડધો ભરાયેલો છે,જે વધારાની સ્થિરતા આપે છે.

(A) તત્વોનું આવર્ત કોષ્ટકમાં સ્થાન નીચે મુજબ છે:

$2^{nd}$ આવર્ત	$B$ (સમૂહ-$13$),$C$ (સમૂહ-$14$)
$3^{rd}$ આવર્ત	$Al$ (સમૂહ-$13$),$Si$ (સમૂહ-$14$)

$(a)$ આવર્તમાં ડાબેથી જમણે જતાં પરમાણ્વીય કદમાં ઘટાડો થવાને કારણે આયનીકરણ એન્થાલ્પી વધે છે અને સમૂહમાં ઉપરથી નીચે જતાં તે ઘટે છે. આપેલા તત્વોમાં,$C$ સૌથી જમણી બાજુએ અને $2^{nd}$ આવર્તમાં હોવાથી,તેની પ્રથમ આયનીકરણ એન્થાલ્પી સૌથી વધુ છે.
$(b)$ ધાત્વીય ગુણધર્મ આવર્તમાં ડાબેથી જમણે જતાં ઘટે છે અને સમૂહમાં ઉપરથી નીચે જતાં વધે છે. $Al$ એ $3^{rd}$ આવર્ત અને સમૂહ-$13$ માં હોવાથી,તે ચારેય તત્વોમાં સૌથી વધુ ધાત્વીય ગુણધર્મ ધરાવે છે.

(N/A) ${}_{7}N$ ની ઈલેક્ટ્રોનિક રચના $1s^{2}, 2s^{2}, 2p^{3}$ છે. નાઈટ્રોજન પાસે સ્થાયી અર્ધ-પૂર્ણ $p$-કક્ષક રચના છે,જે વધારાના ઈલેક્ટ્રોન ઉમેરવાને પ્રતિકૂળ બનાવે છે,પરિણામે ઈલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી ધન મળે છે.
${}_{8}O$ ની ઈલેક્ટ્રોનિક રચના $1s^{2}, 2s^{2}, 2p^{4}$ છે. ઓક્સિજનમાં ઈલેક્ટ્રોન ઉમેરવાથી વધુ સ્થાયી અર્ધ-પૂર્ણ $p$-કક્ષક $(2p^{3})$ પ્રાપ્ત થાય છે,જે પ્રક્રિયાને ઉષ્માક્ષેપક (ઋણ ઈલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી) બનાવે છે.
આયનીકરણ એન્થાલ્પીના સંદર્ભમાં,ઓક્સિજન $(1s^{2}, 2s^{2}, 2p^{4})$ નું મૂલ્ય નાઈટ્રોજન $(1s^{2}, 2s^{2}, 2p^{3})$ કરતા ઓછું છે કારણ કે ઓક્સિજનમાંથી એક ઈલેક્ટ્રોન દૂર કરવાથી સ્થાયી અર્ધ-પૂર્ણ $2p^{3}$ રચના પ્રાપ્ત થાય છે. તેનાથી વિપરીત,નાઈટ્રોજન પાસે સ્થાયી અર્ધ-પૂર્ણ રચના હોવાથી,તેમાંથી ઈલેક્ટ્રોન દૂર કરવો વધુ મુશ્કેલ છે.

(N/A) આવર્ત કોષ્ટકમાં તત્વોના સ્થાન નીચે મુજબ છે:

આવર્ત	સમૂહ $15$ અને $16$
$2$જો આવર્ત	$N$ (સમૂહ $15$),$O$ (સમૂહ $16$)
$3$જો આવર્ત	$P$ (સમૂહ $15$),$S$ (સમૂહ $16$)

$(i)$ નાઈટ્રોજન $(N: 1s^2, 2s^2, 2p^3)$ ની આયનીકરણ એન્થાલ્પી ઓક્સિજન $(O: 1s^2, 2s^2, 2p^4)$ કરતા વધારે છે,કારણ કે તેમાં અર્ધ-પૂર્ણ $2p$-કક્ષકોની વધારાની સ્થિરતા હોય છે. તેવી જ રીતે,ફોસ્ફરસ $(P: 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^3)$ ની આયનીકરણ એન્થાલ્પી સલ્ફર $(S: 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^4)$ કરતા વધારે છે.
સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં,પરમાણુ કદમાં વધારો થવાને કારણે આયનીકરણ એન્થાલ્પી ઘટે છે. તેથી,પ્રથમ આયનીકરણ એન્થાલ્પી વધવાનો ક્રમ $S < P < O < N$ છે.
$(ii)$ અધાત્વીય ગુણધર્મ આવર્તમાં (ડાબેથી જમણે) વધે છે અને સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં ઘટે છે. તેથી,અધાત્વીય ગુણધર્મ વધવાનો ક્રમ $P < S < N < O$ છે.

(N/A) જેમ આપણે આવર્તમાં ડાબેથી જમણી તરફ જઈએ છીએ,તેમ પરમાણુ ક્રમાંક વધે છે,જેનો અર્થ છે કે કેન્દ્રીય વીજભાર વધે છે જ્યારે કક્ષકોની સંખ્યા સમાન રહે છે. આનાથી કેન્દ્ર અને સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન વચ્ચેનું આકર્ષણ મજબૂત બને છે,જેના કારણે પરમાણુ ત્રિજ્યા ઘટે છે અને વિદ્યુતઋણતા વધે છે.
$(b)$ જેમ આપણે સમૂહમાં નીચે જઈએ છીએ,તેમ કક્ષકોની સંખ્યા વધે છે,જે પરમાણુ ત્રિજ્યામાં વધારો કરે છે. સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન કેન્દ્રથી વધુ અંતરે ગોઠવાયેલા હોય છે અને આંતરિક ઇલેક્ટ્રોનની શીલ્ડિંગ અસર વધે છે. પરિણામે,સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન દ્વારા અનુભવાતો અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર ઘટે છે,જેનાથી ઇલેક્ટ્રોનને દૂર કરવાનું સરળ બને છે,જે આયનીકરણ એન્થાલ્પીમાં ઘટાડો કરે છે.

(C) $s$-વિભાગ અને $p$-વિભાગના તત્વોને સંયુક્ત રીતે પ્રતિનિધિ તત્વો અથવા મુખ્ય સમૂહના તત્વો કહેવામાં આવે છે.

(N/A) $(i)$ $6s^2 4f^3$: છેલ્લો ઇલેક્ટ્રોન $4f$ કક્ષકમાં દાખલ થાય છે,તેથી તે $f$-વિભાગનું તત્ત્વ છે.
$(ii)$ $3s^2 3p^4$: છેલ્લો ઇલેક્ટ્રોન $3p$ કક્ષકમાં દાખલ થાય છે,તેથી તે $p$-વિભાગનું તત્ત્વ છે.
$(iii)$ $3s^1$: છેલ્લો ઇલેક્ટ્રોન $3s$ કક્ષકમાં દાખલ થાય છે,તેથી તે $s$-વિભાગનું તત્ત્વ છે.
$(iv)$ $3d^2 4s^2$: છેલ્લો ઇલેક્ટ્રોન $3d$ કક્ષકમાં દાખલ થાય છે,તેથી તે $d$-વિભાગનું તત્ત્વ છે.

(N/A) બીજા આવર્તના તત્વો,જેમ કે $Li$,$Be$,અને $B$,ત્રીજા આવર્તના તત્વો,જેમ કે $Mg$,$Al$,અને $Si$ સાથે ગુણધર્મોમાં સામ્યતા દર્શાવે છે. આવર્ત કોષ્ટકમાં વિકર્ણ રીતે ગોઠવાયેલા તત્વો વચ્ચેની આ ગુણધર્મોની સામ્યતાને $diagonal \ relationship$ (વિકર્ણ સંબંધ) કહેવામાં આવે છે.

(A) દરેક સમૂહનું પ્રથમ તત્વ પોતાના સમૂહના અન્ય સભ્યોથી અનેક બાબતે જુદું પડે છે.
દા.ત.,સમૂહ-$1$ નું પ્રથમ તત્વ લિથિયમ $(Li)$ છે.
સમૂહ-$2$ નું પ્રથમ તત્વ બેરિલિયમ $(Be)$ છે.
તે જ રીતે,સમૂહ-$13$ થી $17$ ના પ્રથમ તત્વો (બોરોનથી ફ્લોરિન) તેમના સમૂહના અન્ય સભ્યોની તુલનામાં અસામાન્ય ગુણધર્મો દર્શાવે છે.

(N/A) સમૂહનું પ્રથમ તત્વ તેના નાના કદ,ઊંચી વિદ્યુતઋણતા અને સંયોજકતા કોશમાં $d$-કક્ષકોની ગેરહાજરીને કારણે અન્ય તત્વોથી અલગ પડે છે. તફાવતો નીચે મુજબ છે:

સમૂહનું પ્રથમ તત્વ	સમૂહના અન્ય તત્વો
સહસંયોજક સંયોજનો બનાવે છે.	આયનીય સંયોજનો બનાવે છે.
નાનું પરમાણ્વીય/આયનીય કદ.	મોટું પરમાણ્વીય/આયનીય કદ.
ઊંચો વીજભાર/ત્રિજ્યા ગુણોત્તર.	નીચો વીજભાર/ત્રિજ્યા ગુણોત્તર.
ઊંચી વિદ્યુતઋણતા.	ઓછી વિદ્યુતઋણતા.
સંયોજકતા કોશમાં માત્ર $4$ કક્ષકો ઉપલબ્ધ ($s$ અને $p$).	સંયોજકતા કોશમાં $9$ કક્ષકો ઉપલબ્ધ ($s, p,$ અને $d$).

(N/A) સમૂહના પ્રથમ તત્વો (જેમ કે $Li, Be, B, C, N, O, F$) તેમના નાના કદ,ઊંચી વિદ્યુતઋણતા અને $d$-કક્ષકોની ગેરહાજરીને કારણે તેમના સમૂહના અન્ય તત્વો કરતા અસામાન્ય ગુણધર્મો દર્શાવે છે.

$1$. સમૂહનું પ્રથમ તત્વ	$2$. સમૂહના પછીના તત્વો
તેઓ મહત્તમ $4$ બંધ બનાવી શકે છે (દા.ત. $[BF_4]^-$).	તેઓ $4$ કરતા વધુ સહસંયોજક બંધ બનાવી શકે છે (દા.ત. $[Al(H_2O)_6]^{3+}$).
તેઓ પોતાની સાથે અને અન્ય તત્વો સાથે ગુણકબંધ (multiple bonds) બનાવે છે (દા.ત. $C=C, N=N, C\equiv C, N\equiv N, C=O, C\equiv N, N=O$).	તેઓ સામાન્ય રીતે ગુણકબંધ બનાવતા નથી.

(N/A) $(i)$ સમઈલેક્ટ્રોનીય સ્પિસીઝ
$(ii)$ આયનીકરણ એન્થાલ્પી
$(iii)$ શીલ્ડિંગ અસર
$(iv)$ ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી

(N/A) $(i)$ પાઉલિંગ માપક્રમ
$(ii)$ વિકર્ણ સંબંધ
$(iii)$ ઉભયધર્મી અથવા તટસ્થ

(A) $(i)$ સાચું. વધુ આયનીકરણ એન્થાલ્પી એટલે કે કેન્દ્રિય આકર્ષણ વધુ,જે સામાન્ય રીતે ઓછી સ્ક્રીનિંગ અસર સાથે સંકળાયેલું છે.
$(ii)$ સાચું. $Be$ $(1s^2 2s^2)$ માં સંપૂર્ણ ભરાયેલી $2s$ કક્ષક હોય છે,જે $B$ ની $2p^1$ રચના કરતાં વધુ સ્થાયી છે.
$(iii)$ ખોટું. આવર્તમાં ડાબીથી જમણી તરફ જતાં શિલ્ડીંગ અસર લગભગ અચળ રહે છે કારણ કે ઇલેક્ટ્રોન સમાન કક્ષામાં ઉમેરાય છે.
$(iv)$ સાચું. સંપૂર્ણ ભરાયેલી અને અર્ધ-ભરાયેલી કક્ષકોની સ્થિરતાને કારણે $B < Be < O < N$ ક્રમ સાચો છે.

(A) $(i)$ સાચું: આવર્તમાં ડાબેથી જમણે જતાં અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર વધે છે,જેનાથી ઇલેક્ટ્રોનને દૂર કરવા મુશ્કેલ બને છે,તેથી આયનીકરણ એન્થાલ્પી વધે છે.
$(ii)$ સાચું: ધાત્વિક ગુણ ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવવાની ક્ષમતા સાથે સંકળાયેલ છે,જે સમૂહમાં નીચે જતાં પરમાણ્વીય ત્રિજ્યામાં વધારા સાથે સુસંગત છે.
$(iii)$ સાચું: $Mn$ ની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $[Ar] 3d^5 4s^2$ છે. મુખ્ય ક્વોન્ટમ આંક $n = 4$ દર્શાવે છે કે તે $4$ થા આવર્તનું તત્ત્વ છે.

(A) $(1-D), (2-A), (3-B), (4-C)$
$1$. $He$ (હિલિયમ) નિષ્ક્રિય વાયુ છે જેની આયનીકરણ એન્થાલ્પી ખૂબ ઊંચી હોય છે $(D)$.
$2$. $Cl$ (ક્લોરિન) હેલોજન છે જેની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી ઊંચી હોય છે $(A)$.
$3$. $Ca$ (કેલ્શિયમ) આલ્કલાઇન અર્થ ધાતુ છે જે વિધુતધન ગુણધર્મ ધરાવે છે $(B)$.
$4$. $Li$ (લિથિયમ) આલ્કલી ધાતુ છે જે પ્રબળ રિડક્શનકર્તા તરીકે વર્તે છે $(C)$.

(A) $(1)$ ક્લોરિન $(Cl)$ એ ખૂબ જ સક્રિય અધાતુ છે જેની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી ખૂબ ઊંચી હોય છે.
$(2)$ સોડિયમ $(Na)$ એ નરમ આલ્કલી ધાતુ છે જેની પ્રથમ આયનીકરણ એન્થાલ્પી ઓછી હોય છે.
$(3)$ એન્ટિમની $(Sb)$ એ અર્ધધાતુ છે જે ${M_2}{O_3}$ પ્રકારના ઓક્સાઇડ બનાવે છે.
$(4)$ હિલિયમ $(He)$ એ નિષ્ક્રિય વાયુ છે અને રાસાયણિક રીતે નિષ્ક્રિય છે.
તેથી,સાચી જોડ $(1-D, 2-A, 3-B, 4-C)$ છે.

(A) $(i)$ સૌથી વધુ સક્રિય અધાતુ ઊંચી ઋણ ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી ધરાવે છે. તત્વ $B$ માટે $\Delta_{eg}H = -328 \ kJ/mol$ છે,જે સૌથી વધુ ઋણ છે.
$(ii)$ સૌથી વધુ સક્રિય ધાતુ સૌથી ઓછી પ્રથમ આયનીકરણ એન્થાલ્પી $(\Delta_{i}H_1)$ ધરાવે છે. તત્વ $A$ માટે $\Delta_{i}H_1 = 419 \ kJ/mol$ છે,જે સૌથી ઓછી છે.
$(iii)$ લઘુતમ સક્રિય તત્વ નિષ્ક્રિય વાયુ છે,જે ખૂબ ઊંચી આયનીકરણ એન્થાલ્પી અને ધન ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી ધરાવે છે. તત્વ $D$ માટે $\Delta_{i}H_1 = 2372 \ kJ/mol$ અને $\Delta_{eg}H = +48 \ kJ/mol$ છે.
$(iv)$ દ્વિહેલાઇડ બનાવતી ધાતુઓ આલ્કલાઇન અર્થ ધાતુઓ છે. તત્વ $C$ માટે $\Delta_{i}H_1 = 738 \ kJ/mol$ અને $\Delta_{i}H_2 = 1451 \ kJ/mol$ છે,જે સમૂહ $2$ ના તત્ત્વોની લાક્ષણિકતા છે.

(N/A) દ્રવ્યના એકાકી કણો સાથે સંકળાયેલા મુખ્ય ગુણધર્મો નીચે મુજબ છે:
$(i)$ પરમાણ્વીય કદ
$(ii)$ આયનીકરણ એન્થાલ્પી
$(iii)$ ઈલેક્ટ્રોન ભાર ઘનતા
$(iv)$ આણ્વીય આકાર
$(v)$ આણ્વીય ધ્રુવીયતા વગેરે.

(D) આવર્તમાં ડાબેથી જમણે જતાં,અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર $(Z_{eff})$ વધે છે,જેના કારણે પરમાણ્વીય ત્રિજ્યા ઘટે છે.
તેનાથી વિપરીત,આયનીકરણ એન્થાલ્પી,ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી અને વિદ્યુતઋણતા જેવા ગુણધર્મો વધે છે કારણ કે કેન્દ્ર અને સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન વચ્ચેનું આકર્ષણ વધે છે.
તેથી,પરમાણ્વીય ત્રિજ્યા અન્ય ત્રણ ગુણધર્મોની તુલનામાં વિપરીત વલણ દર્શાવે છે.

(D) $Li-Mg$,$B-Si$,અને $Be-Al$ ની જોડી આવર્ત કોષ્ટકમાં વિકર્ણીય સંબંધ (diagonal relationship) દર્શાવે છે.
$Li$ અને $Na$ એક જ સમૂહ $(Group \ 1)$ ના સભ્યો છે અને તેઓ વિકર્ણીય સંબંધ દર્શાવતા નથી,કારણ કે તેઓ એકબીજાની સાપેક્ષમાં શિરોલંબ (vertical) ગોઠવાયેલા છે.

(B) $4s^2 4p^1$ રચના ધરાવતું તત્વ $E$ એ ગેલિયમ $(Ga)$ છે,જે આવર્ત $4$ અને સમૂહ $13$ માં આવે છે.
આવર્ત $5$ માં તત્વ $E$ $(Ga)$ ની વિકર્ણીય રીતે ગોઠવાયેલ તત્વ ટીન ($Sn$,$Z=50$) છે.
$Sn$ એ આવર્ત $5$ નું સમૂહ $14$ નું તત્વ છે.
$Sn$ $(Z=50)$ ની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $[Kr] 4d^{10} 5s^2 5p^2$ છે.

(D) પરમાણુ ક્રમાંક પરથી તત્વનો બ્લોક નક્કી કરવા માટે,આપણે છેલ્લે ભરાતી કક્ષક જોઈએ છીએ:
$1$. પરમાણુ ક્રમાંક $37$ એ રૂબિડિયમ $(Rb)$ છે,જે $s$-બ્લોક (સમૂહ $1$) માં આવે છે. તેથી,$A-IV$.
$2$. પરમાણુ ક્રમાંક $78$ એ પ્લેટિનમ $(Pt)$ છે,જે $d$-બ્લોકનું સંક્રાંતિ તત્વ છે. તેથી,$B-II$.
$3$. પરમાણુ ક્રમાંક $52$ એ ટેલુરિયમ $(Te)$ છે,જે $p$-બ્લોક (સમૂહ $16$) માં આવે છે. તેથી,$C-I$.
$4$. પરમાણુ ક્રમાંક $65$ એ ટર્બિયમ $(Tb)$ છે,જે લેન્થેનોઈડ શ્રેણીનું $f$-બ્લોકનું તત્વ છે. તેથી,$D-III$.
આમ,સાચી જોડ $A-IV, B-II, C-I, D-III$ છે.

(B) વિધાન $A$ ખોટું છે કારણ કે $F$ ના નાના કદ અને આંતર-ઇલેક્ટ્રોનિક અપાકર્ષણને લીધે $Cl$ ની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી $F$ કરતા વધુ ઋણ હોય છે.
વિધાન $B$ સાચું છે કારણ કે પરમાણુ કદમાં વધારો અને શીલ્ડિંગ અસરને કારણે સમૂહમાં નીચે જતાં આયનીકરણ એન્થાલ્પી સામાન્ય રીતે ઘટે છે.
વિધાન $C$ ખોટું છે કારણ કે વિદ્યુતઋણતા એ અણુમાં રહેલા પરમાણુનો ગુણધર્મ છે અને તે સંકરણ તેમજ તેની સાથે જોડાયેલા પરમાણુઓના સ્વભાવ પર આધાર રાખે છે.
વિધાન $D$ ખોટું છે કારણ કે $Al_2O_3$ ઉભયગુણી છે,પરંતુ $NO$ એ તટસ્થ ઓક્સાઇડ છે.
તેથી,વિધાનો $A, C,$ અને $D$ ખોટા છે.

(B) આપેલ આકૃતિના આધારે,તત્વો નીચે મુજબ ગોઠવાયેલા છે:
હાર $1$: $A^{\prime}, B^{\prime}$ (ડાબેથી જમણે)
હાર $2$: $C^{\prime}, D^{\prime}$ (ડાબેથી જમણે)
$1$. પરમાણ્વીય ત્રિજ્યા: આવર્તમાં,ડાબેથી જમણે જતાં કદ ઘટે છે. સમૂહમાં,ઉપરથી નીચે જતાં કદ વધે છે.
આમ,$B^{\prime} < A^{\prime}$ અને $D^{\prime} < C^{\prime}$. તેમજ,બીજી હારના તત્વો પ્રથમ હારના તત્વો કરતા મોટા છે ($A^{\prime} < C^{\prime}$ અને $B^{\prime} < D^{\prime}$).
સાચો ક્રમ $B^{\prime} < A^{\prime} < D^{\prime} < C^{\prime}$ છે. વિધાન $A$ સાચું છે.
$2$. ધાત્વીય ગુણધર્મ: આવર્તમાં ડાબેથી જમણે જતાં ધાત્વીય ગુણધર્મ ઘટે છે અને સમૂહમાં ઉપરથી નીચે જતાં વધે છે.
આમ,$B^{\prime} < A^{\prime}$ અને $D^{\prime} < C^{\prime}$. તેમજ,$A^{\prime} < C^{\prime}$ અને $B^{\prime} < D^{\prime}$.
સાચો ક્રમ $B^{\prime} < A^{\prime} < D^{\prime} < C^{\prime}$ છે. વિધાન $B$ સાચું છે.
$3$. તત્વનું કદ: ઉપર મુજબ,$B^{\prime} < A^{\prime} < D^{\prime} < C^{\prime}$ છે. વિધાન $C$ ખોટું છે.
$4$. આયનીય ત્રિજ્યા: ધન આયનો માટે,ક્રમ પરમાણ્વીય ત્રિજ્યાના ક્રમને અનુસરે છે. આમ,$B^{\prime+} < A^{\prime+} < D^{\prime+} < C^{\prime+}$. વિધાન $D$ સાચું છે.
તેથી,વિધાનો $A, B$ અને $D$ સાચા છે.

(A) વિધાન $I$: પ્રથમ આયનીકરણ એન્થાલ્પી $(IE_1)$ આવર્તમાં ડાબેથી જમણે વધે છે અને સમૂહમાં ઉપરથી નીચે તરફ ઘટે છે. મૂલ્યો છે: $Na$ $(496 \ kJ/mol)$,$Li$ $(520 \ kJ/mol)$,$Cl$ $(1256 \ kJ/mol)$,$F$ $(1681 \ kJ/mol)$. આમ,ક્રમ $Na < Li < Cl < F$ સાચો છે.
વિધાન $II$: ઋણ ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી $(-\Delta_{eg}H)$ સામાન્ય રીતે આવર્તમાં વધે છે અને સમૂહમાં ઘટે છે. જોકે,$F$ ના નાના કદને કારણે,તેમાં ઇલેક્ટ્રોન-ઇલેક્ટ્રોન અપાકર્ષણ વધારે હોય છે,જેનાથી તેની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી $Cl$ કરતા ઓછી ઋણ બને છે. મૂલ્યો છે: $Na$ $(-53 \ kJ/mol)$,$Li$ $(-60 \ kJ/mol)$,$F$ $(-328 \ kJ/mol)$,$Cl$ $(-349 \ kJ/mol)$. આમ,ક્રમ $Na < Li < F < Cl$ સાચો છે.
બંને વિધાનો સાચા છે.

(C) $A. Cl, S$ એ સૌથી વધુ ઋણ ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી ધરાવતા તત્વો છે $(IV)$.
$B. Ge, As$ એ અર્ધધાતુઓ છે,જે ધાતુ અને અધાતુ બંનેના ગુણધર્મો દર્શાવે છે $(III)$.
$C. Fr, Ra$ એ તેમના સંબંધિત સમૂહોમાં સૌથી મોટી પરમાણ્વીય ત્રિજ્યા ધરાવતા તત્વો છે $(II)$.
$D. F, O$ એ સૌથી વધુ વિદ્યુતઋણતા ધરાવતા તત્વો છે $(I)$.
તેથી,સાચી જોડ $A-IV, B-III, C-II, D-I$ છે.

(C) . $Al^{3+} < Mg^{2+} < Na^{+} < F^{-}$ એ આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક સ્પીસીઝ માટે આયનીય ત્રિજ્યાનો ક્રમ દર્શાવે છે. તેથી,$A-IV$.
$B$. $B < C < O < N$ એ પ્રથમ આયનીકરણ એન્થાલ્પીનો ક્રમ દર્શાવે છે. તેથી,$B-I$.
$C$. $B < Al < Mg < K$ એ ધાત્વીય ગુણધર્મનો ક્રમ દર્શાવે છે. તેથી,$C-II$.
$D$. $Si < P < S < Cl$ એ વિદ્યુતઋણતાનો ક્રમ દર્શાવે છે. તેથી,$D-III$.
આમ,સાચી જોડ $A-IV, B-I, C-II, D-III$ છે.

(A) આધુનિક આવર્ત નિયમ મુજબ તત્વોના ગુણધર્મો તેમના પરમાણુ ક્રમાંકના આવર્તનીય વિધેય છે,તેથી વિધાન $A$ ખોટું છે.
સમાન બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોનિક રચના ધરાવતા તત્વો એક જ સમૂહમાં મૂકવામાં આવે છે,આવર્તમાં નહીં,તેથી વિધાન $C$ ખોટું છે.
આવર્તમાં તત્વોની સંખ્યા ભરાઈ રહેલી પેટાકોષોમાં સમાઈ શકતા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા દ્વારા નક્કી થાય છે,જે ઉપલબ્ધ કક્ષકોની સંખ્યા કરતા બમણી હોય છે,તેથી વિધાન $E$ ખોટું છે.
વિધાન $B$ અને $D$ સાચા છે.
તેથી,વિધાન $A, C$ અને $E$ સાચા નથી.

(B) આપેલા તત્વો ($Al$,$In$,$Tl$,$Ge$,$Sn$,$Pb$) માંથી,$Ge$ (જર્મેનિયમ) ની $IE_1$ સૌથી વધુ છે અને $In$ (ઇન્ડિયમ) ની $IE_1$ સૌથી ઓછી છે.
$Ge$ (સમૂહ $14$) માટે સૌથી સ્થાયી ઓક્સિડેશન અવસ્થા $+4$ છે.
$In$ (સમૂહ $13$) માટે સૌથી સ્થાયી ઓક્સિડેશન અવસ્થા $+3$ છે.
તેથી,સૌથી વધુ અને સૌથી ઓછી $IE_1$ ધરાવતા તત્વો માટે સૌથી સ્થાયી ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ અનુક્રમે $+4$ અને $+3$ છે.

(A) બંધની આયનીય લાક્ષણિકતા બંધિત પરમાણુઓ વચ્ચેના વિદ્યુતઋણતાના તફાવત સાથે સંબંધિત છે.
$E$ અને અધાતુ વચ્ચે આયનીય બંધના નિર્માણમાં,જેમ અધાતુની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી વધુ ઋણ બને છે (એટલે કે,અધાતુ વધુ વિદ્યુતઋણ બને છે),તેમ આયનીય લાક્ષણિકતા વધે છે.
આપેલ ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પીના મૂલ્યો:
$B (-349 \ kJ \ mol^{-1}) < A (-328 \ kJ \ mol^{-1}) < C (-325 \ kJ \ mol^{-1}) < D (-295 \ kJ \ mol^{-1})$.
$B$ ની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી સૌથી વધુ ઋણ હોવાથી,તે સૌથી વધુ વિદ્યુતઋણ છે,જેના પરિણામે $EB$ માં સૌથી વધુ આયનીય લાક્ષણિકતા જોવા મળે છે.
આમ,આયનીય લાક્ષણિકતાનો સાચો ક્રમ $EB > EA > EC > ED$ છે.

(D) $(i)$ આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક સ્પીસીઝ માટે,જેમ ઋણ વીજભાર વધે છે,તેમ આયનીય ત્રિજ્યા વધે છે કારણ કે અસરકારક ન્યુક્લિયર ચાર્જ ઘટે છે. તેથી,ક્રમ $Mg^{2+} < Na^{+} < F^{-} < O^{2-}$ સાચો છે.
$(ii)$ હેલોજન માટે ઈલેક્ટ્રોન ગેઈન એન્થાલ્પીનું મૂલ્ય $Cl > F > Br > I$ છે. $F$ ના નાના કદને કારણે,તેમાં ઉચ્ચ આંતર-ઈલેક્ટ્રોનિક અપાકર્ષણ હોય છે,જે તેની ઈલેક્ટ્રોન ગેઈન એન્થાલ્પીને $Cl$ કરતા ઓછી ઋણ બનાવે છે. તેથી,આ ક્રમ સાચો છે.

(B) $A.$ $Ga$ (ગેલિયમ) નું ગલનબિંદુ નીચું $(303 \ K)$ છે,જ્યારે $Cs$ (સીઝિયમ) નું ગલનબિંદુ પણ નીચું $(302 \ K)$ છે. આ વિધાન ખોટું છે.
$B.$ પાઉલિંગ સ્કેલ પર,$N$ અને $Cl$ બંનેની વિદ્યુતઋણતાનું મૂલ્ય $3.0$ છે. આ વિધાન ખોટું છે.
$C.$ $Ar$ $(18e^-)$,$K^+$ $(19-1=18e^-)$,$Cl^-$ $(17+1=18e^-)$,$Ca^{2+}$ $(20-2=18e^-)$,અને $S^{2-}$ $(16+2=18e^-)$ બધામાં $18$ ઇલેક્ટ્રોન છે. તેઓ આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક છે. આ વિધાન સાચું છે.
$D.$ પ્રથમ આયનીકરણ એન્થાલ્પીનો સાચો ક્રમ $Si > Mg > Al > Na$ છે. $Mg$ ની સ્થાયી $3s^2$ ઇલેક્ટ્રોન રચનાને કારણે તેની એન્થાલ્પી $Al$ કરતા વધારે છે. આ વિધાન ખોટું છે.
$E.$ સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં પરમાણ્વીય ત્રિજ્યા વધે છે. તેથી,$Cs > Rb > Li$. આ વિધાન સાચું છે.
તેથી,માત્ર $C$ અને $E$ સાચા છે.

(B) ચાલો તેમની ઇલેક્ટ્રોનિક રચનાઓના આધારે તત્વોને ઓળખીએ $:-$
$(I) \ [Xe] 6s^1$ એ સીઝિયમ $(Cs)$ છે,જે આલ્કલી ધાતુ છે. આલ્કલી ધાતુઓ પ્રબળ રિડક્શનકર્તા છે.
$(II) \ [Xe] 4f^{14} 5d^1 6s^2$ એ લ્યુટેશિયમ $(Lu)$ છે. તેમાં $5d^1$ ઇલેક્ટ્રોન હોવા છતાં,તેને $f-$વિભાગનું તત્વ (લેન્થેનોઇડ) ગણવામાં આવે છે કારણ કે $4f$ પેટાકોષ સંપૂર્ણ ભરાયેલ છે.
$(III) \ [Ar] 4s^2 4p^5$ એ બ્રોમિન $(Br)$ છે,જે હેલોજન છે. હેલોજન ઉચ્ચ ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી ધરાવે છે.
$(IV) \ [Ar] 3d^7 4s^2$ એ કોબાલ્ટ $(Co)$ છે,જે સંક્રાંતિ ધાતુ છે. સંક્રાંતિ ધાતુઓ ચલિત ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ દર્શાવે છે.
તેથી,વિધાન કે $(II)$ એ $d-$વિભાગનું તત્વ છે તે ખોટું છે,કારણ કે તે $f-$વિભાગનું તત્વ છે.

(B) પ્રથમ,તેમની ઇલેક્ટ્રોનિક રચનાના આધારે તત્વોને ઓળખો:
$A = 1s^2 \ 2s^2 \ 2p^6$ (નિયોન,$Ne$,નિષ્ક્રિય વાયુ)
$B = 1s^2 \ 2s^2 \ 2p^6 \ 3s^2 \ 3p^5$ (ક્લોરિન,$Cl$,હેલોજન)
$C = 1s^2 \ 2s^2 \ 2p^5$ (ફ્લોરિન,$F$,હેલોજન)
$D = 1s^2 \ 2s^2 \ 2p^6 \ 3s^1$ (સોડિયમ,$Na$,આલ્કલી ધાતુ)
$1$. $EA$ (ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી): ફ્લોરિન $(C)$ ની $EA$ ઊંચી છે,પરંતુ ક્લોરિન $(B)$ ની $EA$ બધા તત્વોમાં સૌથી વધુ છે.
$2$. $EN$ (વિદ્યુતઋણતા): ફ્લોરિન $(C)$ એ આવર્ત કોષ્ટકનું સૌથી વધુ વિદ્યુતઋણ તત્વ છે.
$3$. $IP$ (આયનીકરણ એન્થાલ્પી): નિયોન $(A)$ એ નિષ્ક્રિય વાયુ છે,તેથી તેની $IP$ સૌથી વધુ છે.
આમ,સાચો ક્રમ $B, C, A$ છે.

(C) દરેક સેટનું વિશ્લેષણ કરીએ:
$(a) \ IE \ (Na < Li < B < Be)$: આયનીકરણ ઉર્જાનો ક્રમ $Na < Li < B < Be$ છે. આ સાચું છે કારણ કે $Na$ ત્રીજા આવર્તનું તત્વ છે,જ્યારે $Li, B, Be$ બીજા આવર્તના છે. બીજા આવર્તમાં,$Be$ ની ઇલેક્ટ્રોન રચના $2s^2$ પૂર્ણ હોવાથી $B$ કરતા $IE$ વધારે છે.
$(b) \ EA \ (N < P < O < S)$: ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પીનો ક્રમ $N < P < O < S$ છે. આ સાચું છે. $N$ ની અર્ધ-પૂર્ણ $2p^3$ રચનાને કારણે $EA$ ખૂબ ઓછી છે.
$(c) \ EN \ (S < O < Cl < F)$: વિદ્યુતઋણતાનો ક્રમ $S < O < Cl < F$ ખોટો છે. સાચો ક્રમ $S < Cl < O < F$ છે.
$(d) \ \text{પરમાણ્વીય ત્રિજ્યા} \ (F < O < N < Na)$: આ ક્રમ સાચો છે.

(C) $1$. $S \rightarrow S^{-}$: $S$ માં ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરવાથી ઉર્જા મુક્ત થાય છે (ઉષ્માક્ષેપક,$Q$).
$2$. $N^{-} \rightarrow N$: $N^{-}$ $(2p^4)$ માંથી ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરીને $N$ $(2p^3)$ બનાવવાની પ્રક્રિયા ઉષ્માક્ષેપક $(Q)$ છે અને તે અર્ધ-પૂર્ણ સ્થાયી રચના $(S)$ પ્રાપ્ત કરે છે.
$3$. $O^{-} \rightarrow O^{2-}$: $O^{-}$ માં ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરવો એ આંતર-ઇલેક્ટ્રોનિક અપાકર્ષણને કારણે ઉષ્માશોષક $(P)$ છે,અને $O^{2-}$ નિષ્ક્રિય વાયુ જેવી સ્થાયી રચના $(R)$ પ્રાપ્ત કરે છે.
$4$. $P \rightarrow P^{-}$: $P$ $(3p^3)$ માં ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરવો એ ઉષ્માક્ષેપક $(Q)$ છે.
આમ,સાચી જોડ $A$ $\rightarrow Q, B$ $\rightarrow Q, S, C$ $\rightarrow P, R, D$ $\rightarrow Q$ છે.