Electron affinity Questions in Hindi

(C) इलेक्ट्रॉन बंधुता को उस ऊर्जा की मात्रा के रूप में परिभाषित किया जाता है जो एक उदासीन गैसीय परमाणु में इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर मुक्त होती है,जिससे ऋणायन (anion) बनता है।
यह सबसे बाहरी कोश में आने वाले इलेक्ट्रॉन के लिए नाभिक के आकर्षण को दर्शाता है।
इसलिए,सही परिभाषा यह है कि सबसे बाहरी कोश में इलेक्ट्रॉन जुड़ने पर मुक्त होने वाली ऊर्जा।

(D) प्रथम इलेक्ट्रॉन बंधुता वह ऊर्जा है जो एक उदासीन गैसीय परमाणु में इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर निकलती है,जो अक्सर ऊष्माक्षेपी होती है।
हालाँकि,दूसरी इलेक्ट्रॉन बंधुता में एक ऋणायन (anion) में इलेक्ट्रॉन जोड़ना शामिल है।
आने वाले इलेक्ट्रॉन और ऋणायन पर मौजूद ऋणात्मक आवेश के बीच तीव्र स्थिरवैद्युत प्रतिकर्षण के कारण,इस प्रतिकर्षण को दूर करने के लिए ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
इसलिए,दूसरी इलेक्ट्रॉन बंधुता हमेशा ऊष्माशोषी होती है।

(C) हैलोजन की इलेक्ट्रॉन बंधुता सामान्यतः समूह में ऊपर की ओर जाने पर $I$ से $F$ तक बढ़ती है क्योंकि परमाणु आकार में कमी आती है।
हालाँकि,$F$ का आकार बहुत छोटा होने के कारण इसकी इलेक्ट्रॉन बंधुता $Cl$ की तुलना में कम होती है,क्योंकि इसमें आने वाले इलेक्ट्रॉन और $2p$ उपकोश में मौजूद इलेक्ट्रॉनों के बीच तीव्र अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण होता है।
इसलिए,हैलोजन के लिए इलेक्ट्रॉन बंधुता का सही क्रम $Cl > F > Br > I$ है।
दिए गए विकल्पों की तुलना करने पर,$Br < Cl$ सही है।

(A) एक उदासीन गैसीय परमाणु में इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर मुक्त होने वाली ऊर्जा को इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी कहा जाता है।
$Cl$ की इलेक्ट्रॉन बंधुता उच्च होती है क्योंकि एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने के बाद यह एक स्थिर उत्कृष्ट गैस विन्यास $([Ne] 3s^2 3p^6)$ प्राप्त कर लेता है।
$P$ में अर्ध-पूर्ण $p$-कक्षक होता है,जो इसे अपेक्षाकृत स्थिर बनाता है,इसलिए इलेक्ट्रॉन जोड़ना कम अनुकूल है।
$N$ में अर्ध-पूर्ण $2p^3$ विन्यास होता है,जो बहुत स्थिर है,जिससे इलेक्ट्रॉन जोड़ना अत्यधिक प्रतिकूल हो जाता है (ऊर्जा अवशोषित होती है)।
$C$ का विन्यास $2p^2$ है और यह $Cl$ की तुलना में कम विद्युत ऋणात्मक है।
इसलिए,$Cl$ इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने पर अधिकतम ऊर्जा मुक्त करता है।

(C) इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी (इलेक्ट्रॉन बंधुता) तत्वों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास पर निर्भर करती है।
$1$. $Be$ $(1s^2 2s^2)$: इसमें पूर्णतः भरा हुआ $2s$ कक्षक है,जो इसे बहुत स्थिर बनाता है। इसलिए,इसकी इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी धनात्मक होती है (बहुत कम बंधुता)।
$2$. $N$ $(1s^2 2s^2 2p^3)$: इसमें अर्ध-भरा हुआ $2p$ उपकोष है,जो अतिरिक्त स्थिरता प्रदान करता है। अतः,इसकी इलेक्ट्रॉन बंधुता भी बहुत कम होती है।
$3$. $B$ $(1s^2 2s^2 2p^1)$ और $C$ $(1s^2 2s^2 2p^2)$ की तुलना करने पर: $C$ का प्रभावी नाभिकीय आवेश $B$ से अधिक है,इसलिए यह इलेक्ट्रॉनों को अधिक मजबूती से आकर्षित करता है।
$4$. इलेक्ट्रॉन बंधुता का सही क्रम $N < Be < B < C$ है।

(A) इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी (या इलेक्ट्रॉन बंधुता) सामान्यतः समूह में $Cl$ से $I$ की ओर जाने पर कम ऋणात्मक होती जाती है। हालाँकि,$F$ का आकार छोटा होने और इसके $2p$ उपकोश में मौजूद इलेक्ट्रॉनों तथा आने वाले इलेक्ट्रॉन के बीच उच्च अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण के कारण,$Cl$ की तुलना में $F$ की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी असाधारण रूप से कम होती है। इसलिए,सही क्रम $F < Cl > Br > I$ है।

(B) अभिक्रिया $Cl_{(g)} + e^- \to Cl^-_{(g)}$ क्लोरीन की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी को दर्शाती है।
चूंकि एक उदासीन क्लोरीन परमाणु में इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर ऊर्जा मुक्त होती है जिससे एक स्थिर क्लोराइड आयन बनता है,इसलिए यह प्रक्रिया ऊष्माक्षेपी है।
ऊष्माक्षेपी प्रक्रिया के लिए,एन्थैल्पी में परिवर्तन,$\Delta H$,ऋणात्मक होता है।

(C) जब एक उदासीन परमाणु में इलेक्ट्रॉन जोड़कर ऋणायन (anion) बनाया जाता है,तो ऊर्जा मुक्त होती है,जिसे इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी (electron gain enthalpy) कहा जाता है।
$Cl + e^{-} \to Cl^{-}$ प्रक्रिया के लिए,इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी ऋणात्मक होती है,जिसका अर्थ है कि ऊर्जा मुक्त होती है।
$O^{-} + e^{-} \to O^{2-}$ के मामले में,आने वाले इलेक्ट्रॉन और ऋणावेशित $O^{-}$ आयन के बीच मजबूत स्थिरवैद्युत प्रतिकर्षण के कारण ऊर्जा का अवशोषण होता है।
$Cl \to Cl^{+} + e^{-}$ और $Ne + e^{-} \to Ne^{-}$ प्रक्रियाएं ऊष्माशोषी हैं जिनमें ऊर्जा की आवश्यकता होती है।

(C) इलेक्ट्रॉन बंधुता वह ऊर्जा है जो एक उदासीन गैसीय परमाणु में इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर मुक्त होती है।
स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास वाले तत्व,जैसे कि अर्ध-पूर्ण या पूर्ण-भरे हुए कक्षक,की इलेक्ट्रॉन बंधुता बहुत कम या ऋणात्मक होती है क्योंकि वे पहले से ही स्थिर होते हैं और आसानी से अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन स्वीकार नहीं करते हैं।
दिए गए विन्यासों की तुलना करने पर:
$ns^2 np^5$ (हैलोजन) की इलेक्ट्रॉन बंधुता उच्च होती है क्योंकि इसे अपना अष्टक पूरा करने के लिए केवल एक इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है।
$ns^2 np^2$ और $ns^2 np^4$ की इलेक्ट्रॉन बंधुता मध्यम होती है।
$ns^2 np^3$ एक अर्ध-पूर्ण $p$-कक्षक $(p^3)$ को दर्शाता है,जो विनिमय ऊर्जा और समरूपता के कारण अत्यधिक स्थिर होता है।
इसलिए,$ns^2 np^3$ विन्यास की इलेक्ट्रॉन बंधुता सबसे कम होती है।

(B) इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी वह ऊर्जा है जो एक उदासीन गैसीय परमाणु में इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर मुक्त होती है।
क्लोरीन $(Cl)$ का आकार छोटा और प्रभावी नाभिकीय आवेश अधिक होने के कारण सभी तत्वों में इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी सबसे अधिक ऋणात्मक होती है,जो आने वाले इलेक्ट्रॉन के प्रति मजबूत आकर्षण की अनुमति देता है।
फ्लोरीन $(F)$ की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी क्लोरीन से कम होती है क्योंकि इसका आकार बहुत छोटा होता है,जिससे $2p$ उपकोष में मौजूद इलेक्ट्रॉनों और आने वाले इलेक्ट्रॉन के बीच महत्वपूर्ण अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण होता है।
इसलिए,दिए गए विकल्पों में $Cl$ की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी सबसे अधिक और $F$ की सबसे कम है।

(D) एक पृथक गैसीय परमाणु में इलेक्ट्रॉन जोड़कर गैसीय ऋणायन बनाने की प्रक्रिया को इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी कहा जाता है।
$Cl(g) + e^- \rightarrow Cl^-(g) + 3.8 \ eV$।
चूंकि ऊर्जा मुक्त होती है,इसलिए इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी $-3.8 \ eV$ है।
इलेक्ट्रॉन बंधुता को इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी के ऋणात्मक मान के रूप में परिभाषित किया जाता है,जो $+3.8 \ eV$ है।
इसके विपरीत,किसी आयन का आयनन विभव वह ऊर्जा है जो उससे एक इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए आवश्यक होती है।
$Cl^-(g) \rightarrow Cl(g) + e^-$ के लिए,आवश्यक ऊर्जा उदासीन परमाणु की इलेक्ट्रॉन बंधुता के बराबर होती है,जो $Cl^-$ आयन का आयनन विभव है।
अतः,$Cl$ से $Cl^-$ के निर्माण के दौरान मुक्त हुई ऊर्जा $Cl^-$ के आयनन विभव के बराबर होती है।

(B) गैसीय ऋणायन से इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा को इलेक्ट्रॉन निष्कासन एन्थैल्पी के रूप में जाना जाता है।
दी गई प्रक्रियाओं के लिए,हम इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी के विपरीत पर विचार कर रहे हैं।
दिए गए तत्वों में,$P$ के पास अर्ध-भरे $p$-ऑर्बिटल $(3s^2 3p^3)$ होते हैं,जो इसे बहुत स्थिर बनाते हैं।
$P$ में इलेक्ट्रॉन जोड़ना प्रतिकूल है,और $P^-$ से इलेक्ट्रॉन निकालना अपेक्षाकृत आसान है क्योंकि अन्य की तुलना में इलेक्ट्रॉन कम मजबूती से बंधा होता है।
विशेष रूप से,$P$ की इलेक्ट्रॉन बंधुता लगभग शून्य या थोड़ी नकारात्मक है,जिसका अर्थ है कि $P^-$ से इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा दिए गए विकल्पों में सबसे कम है।

(B) इलेक्ट्रॉन लब्धि प्रक्रिया के दौरान मुक्त ऊर्जा बनने वाले ऋणायन की स्थिरता से संबंधित है।
विकल्प $B$ में $2p^2$ विन्यास में एक इलेक्ट्रॉन जोड़कर $2p^3$ विन्यास बनाना शामिल है।
$2p^3$ विन्यास एक अर्ध-पूरित $p$-कक्षक है,जो विनिमय ऊर्जा और समरूपता के कारण अत्यधिक स्थिर होता है।
इसलिए,$[He] \ 2s^2 \ 2p^2 + e^- \to [He] \ 2s^2 \ 2p^3$ प्रक्रिया दूसरों की तुलना में अधिक ऊष्माक्षेपी है,क्योंकि यह एक स्थिर अर्ध-पूरित उपकोष प्राप्त करती है।

(D) इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी $(\Delta H_{eg})$ वह ऊर्जा है जो तब मुक्त होती है जब किसी उदासीन गैसीय परमाणु या आयन में एक इलेक्ट्रॉन जोड़ा जाता है।
धनात्मक आवेश वाली प्रजातियों के लिए,स्थिर वैद्युत बलों के कारण आने वाले इलेक्ट्रॉन के लिए आकर्षण काफी अधिक होता है।
दी गई प्रजातियों की तुलना करने पर: $F^{-}$,$O$,$O^{-}$,और $Na^{+}$.
$Na^{+}$ एक उच्च धनात्मक आवेश वाला धनायन है,जो आने वाले इलेक्ट्रॉन पर एक मजबूत स्थिर वैद्युत आकर्षण बल लगाता है,जिससे यह प्रक्रिया अत्यधिक ऊष्माक्षेपी हो जाती है।
इसलिए,$Na^{+}$ की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी सबसे अधिक (अधिकतम) है।

(B) दी गई प्रक्रिया $X_{(g)} + e^- \to X^-_{(g)}$ परमाणु $X$ की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी को दर्शाती है।
जब एक उदासीन गैसीय परमाणु में इलेक्ट्रॉन जोड़ा जाता है ताकि एक गैसीय ऋणायन बन सके,तो सामान्यतः ऊर्जा मुक्त होती है,जिससे प्रक्रिया ऊष्माक्षेपी हो जाती है।
ऊष्माक्षेपी प्रक्रिया के लिए,एन्थैल्पी में परिवर्तन $\Delta H$ ऋणात्मक होता है,अर्थात $\Delta H < 0$।

(B) हैलोजन की इलेक्ट्रॉन बंधुता सामान्यतः समूह में ऊपर से नीचे जाने पर घटती है,क्योंकि परमाणु का आकार बढ़ता है और इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण बढ़ता है।
हालाँकि,$Cl$ की इलेक्ट्रॉन बंधुता $F$ से अधिक होती है क्योंकि इसका आकार बड़ा होने के कारण अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण कम हो जाता है।
हैलोजन के लिए इलेक्ट्रॉन बंधुता का क्रम $I < Br < F < Cl$ है।
इसलिए,दिए गए तत्वों $Cl, Br$ और $I$ के लिए बढ़ता क्रम $I < Br < Cl$ है।

(C) $(i)$ दूसरे आवर्त के $p$-ब्लॉक तत्वों की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी तीसरे आवर्त के तत्वों की तुलना में कम होती है,क्योंकि उनका आकार छोटा होता है। इसलिए,$F$ और $Cl$ में $Cl$ अधिक ऊर्जा मुक्त करता है।
$(ii)$ समूह में ऊपर से नीचे जाने पर परमाणु का आकार बढ़ने के कारण इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी कम हो जाती है। इसलिए,$S$ और $Se$ में $S$ तथा $Li$ और $Na$ में $Li$ अधिक ऊर्जा मुक्त करते हैं।
अतः,सही उत्तर $Cl, S$ और $Li$ है।

(A) जैसे-जैसे हम समूह में $Cl$ से $I$ की ओर नीचे जाते हैं,इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी कम ऋणात्मक होती जाती है।
हालाँकि,$F$ का आकार छोटा होने और अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण के कारण इसकी इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी $Cl$ से कम ऋणात्मक होती है।
$F, Cl, Br,$ और $I$ के लिए सही मान क्रमशः $-333, -349, -325,$ और $-296 \ kJ/mol$ हैं।

(A) आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी सामान्यतः अधिक ऋणात्मक होती जाती है।
समूह में ऊपर से नीचे जाने पर इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी कम ऋणात्मक होती जाती है।
हालांकि,$2p$-कक्षक में इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर ($F$ में) बड़े $3p$-कक्षक में इलेक्ट्रॉन जोड़ने की तुलना में ($Cl$ में) अधिक अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण होता है।
इसलिए,$Cl$ की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी सबसे अधिक ऋणात्मक है।
दिए गए तत्वों में,$P$ की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी सबसे कम ऋणात्मक है,जिसका कारण इसका स्थिर अर्ध-पूरित $3p^3$ इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है।

(A) $(i)$ $O$ और $F$ एक ही आवर्त में हैं। $F$ का परमाणु आकार $O$ से छोटा है और प्रभावी नाभिकीय आवेश अधिक है,जो इसे आने वाले इलेक्ट्रॉन को अधिक मजबूती से आकर्षित करने की अनुमति देता है। अतः,$F$ की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी $O$ से अधिक ऋणात्मक है।
$(ii)$ यद्यपि समूह में नीचे जाने पर इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी सामान्यतः कम ऋणात्मक हो जाती है,लेकिन $Cl$ की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी $F$ से अधिक ऋणात्मक होती है। इसका कारण यह है कि $F$ का $2p$ उपकोश बहुत छोटा होता है,जिससे आने वाले इलेक्ट्रॉन के लिए अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण अधिक होता है। $Cl$ में,आने वाला इलेक्ट्रॉन बड़े $3p$ उपकोश में प्रवेश करता है,जहाँ प्रतिकर्षण कम होता है,जिससे यह प्रक्रिया अधिक ऊष्माक्षेपी हो जाती है।

(N/A) हैलोजन अपने संबंधित आवर्तों में सबसे छोटा आकार रखते हैं और इसलिए इनका प्रभावी नाभिकीय आवेश $(Z_{eff})$ उच्च होता है। परिणामस्वरूप,वे उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करने के लिए आसानी से एक इलेक्ट्रॉन स्वीकार कर लेते हैं।

(N/A) एक आयनिक यौगिक की स्थिरता मुख्य रूप से उसकी जालक ऊर्जा द्वारा निर्धारित होती है। जालक ऊर्जा जितनी अधिक होगी,यौगिक उतना ही अधिक स्थिर होगा।
जालक ऊर्जा आयनों पर आवेश के गुणनफल के सीधे समानुपाती होती है। जब कोई धातु ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करती है,तो $O^{2-}$ आयन वाले ऑक्साइड की जालक ऊर्जा $O^{-}$ आयन वाले ऑक्साइड की तुलना में काफी अधिक होती है।
यद्यपि ऑक्सीजन के लिए दूसरी इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी ऊष्माशोषी $(702 \ kJ \ mol^{-1})$ है,लेकिन यह ऊर्जा $O^{2-}$ आयनों के साथ क्रिस्टल जालक के निर्माण के दौरान मुक्त होने वाली बड़ी मात्रा में जालक ऊर्जा द्वारा प्रतिसंतुलित हो जाती है। इसलिए,$O^{2-}$ युक्त ऑक्साइड $O^{-}$ युक्त ऑक्साइड की तुलना में अधिक स्थिर होते हैं।

(N/A) जब एक उदासीन गैसीय परमाणु $(X)$ में एक इलेक्ट्रॉन जोड़ा जाता है ताकि उसे ऋण आयन में परिवर्तित किया जा सके,तो इस प्रक्रिया के साथ होने वाले एन्थैल्पी परिवर्तन को 'इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी $\left( \Delta_{eg} H \right)$' के रूप में परिभाषित किया जाता है।
इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी उस सुगमता का माप प्रदान करती है जिसके साथ एक परमाणु ऋणायन बनाने के लिए एक इलेक्ट्रॉन जोड़ता है,जैसा कि समीकरण द्वारा दर्शाया गया है:
$X_{(g)} + e^{-} \rightarrow X_{(g)}^{-}; \Delta_{eg} H$
तत्व के आधार पर,परमाणु में इलेक्ट्रॉन जोड़ने की प्रक्रिया ऊष्माशोषी या ऊष्माक्षेपी हो सकती है।
कई तत्वों के लिए,जब परमाणु में इलेक्ट्रॉन जोड़ा जाता है तो ऊर्जा मुक्त होती है और इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी ऋणात्मक होती है।
उदाहरण के लिए,समूह $17$ के तत्वों (हैलोजन) की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी बहुत अधिक ऋणात्मक होती है क्योंकि वे एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करके स्थिर उत्कृष्ट गैस इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त कर सकते हैं।
दूसरी ओर,उत्कृष्ट गैसों की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी बड़े धनात्मक मान वाली होती है क्योंकि इलेक्ट्रॉन को अगले उच्च मुख्य क्वांटम स्तर में प्रवेश करना पड़ता है,जिससे बहुत अस्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त होता है।
यह ध्यान दिया जा सकता है कि आवर्त सारणी के ऊपरी दाएं भाग में,उत्कृष्ट गैसों से पहले के तत्वों की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी के मान बड़े ऋणात्मक होते हैं।

(N/A) आयनन एन्थैल्पी की तुलना में इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी $(\Delta_{eg}H)$ में कम अनियमितता देखी जाती है।
आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर,परमाणु क्रमांक के साथ इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी अधिक ऋणात्मक होती जाती है। इसका कारण यह है कि आवर्त में प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ता है,जिससे इलेक्ट्रॉन छोटे परमाणु में आसानी से जुड़ जाता है और जुड़ा हुआ इलेक्ट्रॉन धनावेशित नाभिक के करीब होता है।
समूह में ऊपर से नीचे जाने पर,इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी का मान कम ऋणात्मक हो जाता है (जैसे,$[S(-200), Se(-195), Te(-190), Po(-174)]$ और $[Cl(-349), Br(-325), I(-295), At(-270)]$)। परमाणु का आकार बढ़ने के कारण,जुड़ा हुआ इलेक्ट्रॉन केंद्र से दूर हो जाता है।
नोट: ऑक्सीजन की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी सल्फर से कम ऋणात्मक है और फ्लोरीन की क्लोरीन से कम ऋणात्मक है। ऐसा इसलिए है क्योंकि जब $e^{-}$ ऑक्सीजन और फ्लोरीन में प्रवेश करता है,तो वह $n=2$ स्तर में मौजूद अन्य इलेक्ट्रॉनों से महत्वपूर्ण प्रतिकर्षण का अनुभव करता है। $n=3$ क्वांटम स्तर ($S$ या $Cl$) के लिए,जुड़ा हुआ इलेक्ट्रॉन स्थान के एक बड़े क्षेत्र पर कब्जा कर लेता है और इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण बहुत कम होता है।

(N/A) आयनन एन्थैल्पी की तुलना में इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी में कम अनियमितता देखी जाती है।
आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर,परमाणु क्रमांक के साथ इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी अधिक ऋणात्मक होती जाती है।
इसका कारण यह है कि आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ता है,जिससे इलेक्ट्रॉन छोटे परमाणु में आसानी से जुड़ जाता है और वह नाभिक के अधिक निकट होता है।
(तालिका के लिए अंग्रेजी संस्करण देखें)
समूह में ऊपर से नीचे जाने पर इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी का मान कम ऋणात्मक हो जाता है। परमाणु का आकार बढ़ता है और जोड़ा गया इलेक्ट्रॉन केंद्र से दूर हो जाता है।
नोट: ऑक्सीजन की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी सल्फर से कम ऋणात्मक है और फ्लोरीन की क्लोरीन से कम ऋणात्मक है। ऐसा इसलिए है क्योंकि $n=2$ स्तर में इलेक्ट्रॉन प्रवेश करने पर अन्य इलेक्ट्रॉनों से महत्वपूर्ण प्रतिकर्षण का सामना करना पड़ता है,जबकि $n=3$ स्तर में इलेक्ट्रॉन एक बड़े क्षेत्र में रहता है और प्रतिकर्षण कम होता है।

(A) ऑक्सीजन की पहली इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी ऋणात्मक होती है क्योंकि जब एक उदासीन ऑक्सीजन परमाणु में इलेक्ट्रॉन जोड़ा जाता है तो $O^-$ आयन बनाने के लिए ऊर्जा मुक्त होती है।
ऑक्सीजन की दूसरी इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी धनात्मक होती है। ऐसा इसलिए है क्योंकि पहले इलेक्ट्रॉन के जुड़ने के बाद,ऑक्सीजन परमाणु एक ऋणात्मक रूप से आवेशित $O^-$ आयन बन जाता है।
दूसरा इलेक्ट्रॉन इस ऋणात्मक रूप से आवेशित आयन में जोड़ा जाता है,और आने वाला इलेक्ट्रॉन मौजूदा ऋणात्मक आवेश से मजबूत स्थिरवैद्युत प्रतिकर्षण का अनुभव करता है।
इसलिए,इन कूलम्बिक प्रतिकर्षणों को दूर करने के लिए ऊर्जा की आपूर्ति की जानी चाहिए ताकि दूसरे इलेक्ट्रॉन को ऋणायन में जबरदस्ती डाला जा सके,जिससे यह प्रक्रिया ऊष्माशोषी (धनात्मक इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी) हो जाती है।

(N/A) फ्लोरीन का परमाणु आकार छोटा होने के कारण इसकी इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी क्लोरीन की तुलना में कम ऋणात्मक होती है।
फ्लोरीन में,आने वाला इलेक्ट्रॉन महत्वपूर्ण अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण का अनुभव करता है क्योंकि इसके $2p$ कक्षक छोटे होते हैं।
इसके विपरीत,क्लोरीन का परमाणु आकार बड़ा होता है और आने वाला इलेक्ट्रॉन $3p$ कक्षक में प्रवेश करता है,जिसमें अधिक स्थान उपलब्ध होता है।
इसके परिणामस्वरूप क्लोरीन में प्रतिकर्षण कम होता है,जिससे प्रक्रिया अधिक ऊष्माक्षेपी हो जाती है और फ्लोरीन की तुलना में अधिक ऋणात्मक इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी प्राप्त होती है।

(N/A) जब किसी विलगित गैसीय परमाणु के संयोजी कोश में एक इलेक्ट्रॉन जोड़ा जाता है,तो तत्व की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी मुक्त ऊर्जा के बराबर होती है। $A_{(g)} + e^{-} \longrightarrow A^{-}_{(g)}$; $\Delta_{eg}H = \text{ऋणात्मक}$.
इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी को प्रभावित करने वाले कारक:
$(i)$ प्रभावी नाभिकीय आवेश: जैसे-जैसे नाभिक का आने वाले इलेक्ट्रॉन के प्रति आकर्षण बढ़ता है,इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी अधिक ऋणात्मक हो जाती है।
$(ii)$ परमाणु का आकार: जैसे-जैसे परमाणु का आकार बढ़ता है,इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी कम ऋणात्मक हो जाती है क्योंकि आने वाला इलेक्ट्रॉन नाभिक से दूर होता है।
$(iii)$ उपकोश का प्रकार: इलेक्ट्रॉन जोड़ने की सुगमता उपकोश की निकटता पर निर्भर करती है। इलेक्ट्रॉन जोड़ने के लिए स्थिरता का सामान्य क्रम $s > p > d > f$ है।
$(iv)$ इलेक्ट्रॉनिक विन्यास: अर्ध-पूरित और पूर्ण-पूरित उपकोशों का विन्यास स्थिर होता है,जिससे उनमें इलेक्ट्रॉन जोड़ना ऊर्जा की दृष्टि से अनुकूल नहीं होता है।
आवर्त सारणी में परिवर्तन:
आवर्त में: सामान्यतः,प्रभावी नाभिकीय आवेश में वृद्धि और परमाणु आकार में कमी के कारण बाएं से दाएं जाने पर इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी अधिक ऋणात्मक होती जाती है।
समूह में: ऊपर से नीचे जाने पर इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी कम ऋणात्मक हो जाती है क्योंकि परमाणु का आकार बढ़ता है।
नोट: $O$ या $F$ की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी उनके बाद के तत्वों ($S$ या $Cl$) से कम ऋणात्मक होती है क्योंकि $n=2$ कोश में आने वाले इलेक्ट्रॉन को अधिक अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण का सामना करना पड़ता है।

(N/A) $Pb^{4+}$ $2$ इलेक्ट्रॉन प्राप्त करके $Pb^{2+}$ में परिवर्तित हो जाता है,जो अक्रिय युग्म प्रभाव के कारण अधिक स्थिर होता है। अतः,यह एक ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।
$Sn^{2+}$,$Sn^{4+}$ की तुलना में कम स्थिर है और $Sn^{4+}$ बनाने के लिए $2$ इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति रखता है,इसलिए यह एक अपचायक के रूप में कार्य करता है।
$(1)$ $Pb^{4+} + 2e^{-} \rightarrow Pb^{2+}$ (अपचयन,अतः ऑक्सीकारक)
$Sn^{2+} \rightarrow Sn^{4+} + 2e^{-}$ (ऑक्सीकरण,अतः अपचायक)
$(2)$ फ्लोरीन के छोटे आकार के कारण फ्लोरीन की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी क्लोरीन की तुलना में कम ऋणात्मक होती है। फ्लोरीन के छोटे $2p$ उपकोश में अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण के कारण इलेक्ट्रॉन का जुड़ना क्लोरीन के $3p$ उपकोश की तुलना में कम अनुकूल होता है।

(N/A) समूह $17$ के तत्व $1$ इलेक्ट्रॉन और समूह $16$ के तत्व $2$ इलेक्ट्रॉन स्वीकार करके ऋणायन बनाते हैं और अगली उत्कृष्ट गैस का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त करते हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि उनकी इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी का मान उच्च ऋणात्मक होता है।

(N/A) इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी $(\Delta_{eg}H)$ को उस एन्थैल्पी परिवर्तन के रूप में परिभाषित किया जाता है जो तब होता है जब एक उदासीन गैसीय परमाणु $(X)_{(g)}$ में एक इलेक्ट्रॉन जोड़ा जाता है ताकि वह ऋण आयन $(X)_{(g)}^{-}$ में परिवर्तित हो सके।
इस प्रक्रिया को इस प्रकार दर्शाया जाता है: $X_{(g)} + e^{-} \rightarrow X_{(g)}^{-}; \Delta_{eg}H$.
तत्व के आधार पर $\Delta_{eg}H$ का मान धनात्मक या ऋणात्मक हो सकता है।

(A) उत्कृष्ट गैसों की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी सबसे अधिक धनात्मक होती है क्योंकि उनका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास स्थिर होता है,जिससे इलेक्ट्रॉन का जुड़ना ऊर्जा की दृष्टि से प्रतिकूल होता है।
समूह-$17$ के तत्वों (हैलोजन) की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी सबसे अधिक ऋणात्मक होती है क्योंकि उन्हें स्थिर उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करने के लिए केवल एक इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है,जिससे इलेक्ट्रॉन जुड़ने पर अत्यधिक ऊर्जा मुक्त होती है।

(A) $(i)$ $F$ $(ii)$ $Cl$
$O$ की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी $(\Delta_{eg}H)$ $-141 \ kJ \ mol^{-1}$,$F$ की $-328 \ kJ \ mol^{-1}$ और $Cl$ की $-349 \ kJ \ mol^{-1}$ है।

(B) आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी अधिक ऋणात्मक हो जाती है। हालांकि,$F$ परमाणु का आकार छोटा होने के कारण,इसमें इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण अधिक होता है,जिससे $Cl$ की तुलना में इसमें इलेक्ट्रॉन जोड़ना कम अनुकूल होता है। अतः,$Cl$ की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी का मान सबसे अधिक (सर्वाधिक ऋणात्मक) $-349 \ kJ \ mol^{-1}$ होता है।

(A) समूह $16$ में,$S$ की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी $O$ की तुलना में अधिक ऋणात्मक है,क्योंकि $O$ परमाणु का आकार छोटा होने के कारण इसमें अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण होता है।
समूह $17$ में,$Cl$ की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी $F$ की तुलना में अधिक ऋणात्मक है,क्योंकि $F$ का आकार छोटा होने के कारण इसमें महत्वपूर्ण अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण होता है,जिससे $Cl$ की तुलना में इलेक्ट्रॉन का जुड़ना कम अनुकूल हो जाता है।

(B) $n = 3$ कोश में $n = 2$ कोश की तुलना में इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण कम होता है।
इसका कारण यह है कि $n = 3$ कोश में,आने वाले इलेक्ट्रॉन को अंतरिक्ष में अधिक बड़ा स्थान मिलता है,जिससे प्रभावी इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण कम हो जाता है।

(A-4, B-1, C-2, D-3) इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी के मान इलेक्ट्रॉनिक विन्यास की स्थिरता पर निर्भर करते हैं:
$(A) \ 1s^2 2s^2 2p^6$ नियॉन (एक अक्रिय गैस) को दर्शाता है,जिसका अष्टक पूर्ण और स्थिर है,इसलिए इसकी इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी धनात्मक है: $(+53 \ kJ \ mol^{-1})$। अतः,$(A-4)$।
$(B) \ 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$ सोडियम को दर्शाता है,जिसकी इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी कम है: $(-53 \ kJ \ mol^{-1})$। अतः,$(B-1)$।
$(C) \ 1s^2 2s^2 2p^5$ फ्लोरीन को दर्शाता है,जिसकी इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी बहुत अधिक ऋणात्मक है: $(-328 \ kJ \ mol^{-1})$। अतः,$(C-2)$।
$(D) \ 1s^2 2s^2 2p^4$ ऑक्सीजन को दर्शाता है,जिसकी इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी: $(-141 \ kJ \ mol^{-1})$ है। अतः,$(D-3)$।
इसलिए,सही मिलान $(A-4, B-1, C-2, D-3)$ है।

(B) प्रक्रिया $H_{(g)} + e^{-} \rightarrow H_{(g)}^{-}$ हाइड्रोजन की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी को दर्शाती है,जो ऊष्माक्षेपी है।
अन्य सभी सूचीबद्ध प्रक्रियाओं में या तो ऋणायन में इलेक्ट्रॉन का जुड़ना (जिसमें अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण को दूर करने के लिए ऊर्जा की आवश्यकता होती है) या इलेक्ट्रॉन को हटाना (आयनन ऊर्जा) शामिल है,जो दोनों ही ऊष्माशोषी प्रक्रियाएं हैं।

(C) इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी वह ऊर्जा है जो एक उदासीन गैसीय परमाणु में इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर मुक्त होती है।
हैलोजन के लिए,आकार के आधार पर अपेक्षित क्रम $F > Cl > Br > I$ है।
हालाँकि,फ्लोरीन परमाणु का आकार बहुत छोटा होने के कारण,इसमें अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण अधिक होता है,जिससे आने वाले इलेक्ट्रॉन को क्लोरीन की तुलना में कम आकर्षण अनुभव होता है।
इसलिए,क्लोरीन की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी का निरपेक्ष मान फ्लोरीन से अधिक होता है।
इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी के निरपेक्ष मान का सही क्रम $Cl > F > Br > I$ है।

(A) समूह में $S$ से $Te$ की ओर नीचे जाने पर परमाणु आकार में वृद्धि के कारण इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी कम ऋणात्मक हो जाती है।
हालाँकि,$O$ का आकार बहुत छोटा होता है,जिसके कारण इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर मजबूत अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण होता है,इसलिए इसकी इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी सबसे कम होती है।
अतः,सही क्रम $S > Se > Te > O$ है।

(D) जैसे-जैसे हम समूह में नीचे जाते हैं,इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी $(\Delta_{eg}H)$ कम ऋणात्मक होती जाती है।
समूह $16$ ($Te$ और $Po$) के लिए: क्रम $Po < Te$ है ($Te$ का ऋणात्मक मान $Po$ से अधिक है)।
समूह $17$ ($F$ और $Cl$) के लिए: $F$ के छोटे आकार के कारण,इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण अधिक होता है,जिससे $Cl$ की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी $F$ की तुलना में अधिक ऋणात्मक हो जाती है।
मान इस प्रकार हैं:
$Cl: -349 \ kJ/mol$
$F: -328 \ kJ/mol$
$Te: -190 \ kJ/mol$
$Po: -174 \ kJ/mol$
ऋणात्मक मानों के परिमाण की तुलना करने पर:
$Po (-174) < Te (-190) < F (-328) < Cl (-349)$.
अतः,इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी का सही क्रम $Po < Te < F < Cl$ है।

(C) एक ही समूह में तत्वों के लिए इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी $(\Delta_{eg}H)$ के मान आमतौर पर समूह में नीचे जाने पर कम ऋणात्मक होते जाते हैं।
$1$. $Rb$ और $Cs$ (समूह $1$) के लिए: मान क्रमशः लगभग $-47 \ kJ/mol$ और $-46 \ kJ/mol$ हैं,जो लगभग समान हैं।
$2$. $Ar$ और $Kr$ (समूह $18$) के लिए: उत्कृष्ट गैसों में स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के कारण धनात्मक इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी मान होते हैं। $Ar$ और $Kr$ दोनों के मान $+96 \ kJ/mol$ से $+99 \ kJ/mol$ के आसपास हैं,जिन्हें लगभग समान माना जाता है।
अतः,युग्म $A$ $(Rb, Cs)$ और $C$ $(Ar, Kr)$ की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी लगभग समान है।

(B) परमाणु आकार में वृद्धि के कारण समूह में नीचे जाने पर इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी $(\Delta_{eg} H)$ कम ऋणात्मक हो जाती है।
$1$. $Cl$ और $F$ के लिए: $\Delta_{eg} H (Cl) = -349 \ kJ/mol$ और $\Delta_{eg} H (F) = -328 \ kJ/mol$। चूँकि $-349 < -328$,कथन $\Delta_{eg} H (Cl) < \Delta_{eg} H (F)$ सही है।
$2$. $Se$ और $S$ के लिए: $\Delta_{eg} H (Se) = -195 \ kJ/mol$ और $\Delta_{eg} H (S) = -200 \ kJ/mol$। चूँकि $-195 > -200$,कथन $\Delta_{eg} H (Se) < \Delta_{eg} H (S)$ गलत है।
$3$. $I$ और $At$ के लिए: $\Delta_{eg} H (I) = -295 \ kJ/mol$ और $\Delta_{eg} H (At) = -270 \ kJ/mol$। चूँकि $-295 < -270$,कथन $\Delta_{eg} H (I) < \Delta_{eg} H (At)$ सही है।
$4$. $Te$ और $Po$ के लिए: $\Delta_{eg} H (Te) = -190 \ kJ/mol$ और $\Delta_{eg} H (Po) = -183 \ kJ/mol$। चूँकि $-190 < -183$,कथन $\Delta_{eg} H (Te) < \Delta_{eg} H (Po)$ सही है।

(B) इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी $(\Delta H_{eg})$ वह ऊर्जा परिवर्तन है जब एक उदासीन गैसीय परमाणु में इलेक्ट्रॉन जोड़ा जाता है।
$Cl$ की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी अपने उच्च प्रभावी नाभिकीय आवेश और छोटे आकार के कारण सभी तत्वों में सबसे अधिक ऋणात्मक (ऊष्माक्षेपी) होती है।
$Ne$ एक उत्कृष्ट गैस है जिसकी अष्टक विन्यास स्थिर है,जिससे इलेक्ट्रॉन का जुड़ना अत्यधिक प्रतिकूल हो जाता है,जिसके परिणामस्वरूप एक बड़ी धनात्मक (ऊष्माशोषी) इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी प्राप्त होती है।
इसलिए,सबसे अधिक धनात्मक मान $(Ne)$ और सबसे अधिक ऋणात्मक मान $(Cl)$ के बीच का अंतर अधिकतम होता है।

(D) कथन-$I$ असत्य है क्योंकि क्लोरीन $(Cl)$ अपने समूह में सबसे अधिक ऋणात्मक इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी रखता है,क्योंकि इसका आकार फ्लोरीन $(F)$ की तुलना में बड़ा होता है,जो अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण को कम करता है।
कथन-$II$ सत्य है क्योंकि ऑक्सीजन $(O)$ अपने समूह (समूह $16$) में सबसे कम ऋणात्मक इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी रखता है,इसके छोटे आकार के कारण,जो इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर तीव्र अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण उत्पन्न करता है।
अतः,कथन-$I$ असत्य है और कथन-$II$ सत्य है।

(A) दिए गए तत्वों के लिए इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी $(\Delta_{eg}H)$ के मान इस प्रकार हैं:
$Ar$ (अक्रिय गैस): $ 96 \ kJ/mol$ (स्थायी विन्यास के कारण धनात्मक)
$S$ (सल्फर): $-200 \ kJ/mol$
$Br$ (ब्रोमीन): $-325 \ kJ/mol$
$F$ (फ्लोरीन): $-333 \ kJ/mol$
मानों की तुलना करने पर: $ 96 > -200 > -325 > -333$ प्राप्त होता है।
अतः,सही क्रम $Ar > S > Br > F$ है,जो $A > D > B > C$ के अनुरूप है।

(D) इलेक्ट्रॉन बंधुता वह ऊर्जा है जो एक उदासीन गैसीय परमाणु या आयन में इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर मुक्त होती है।
$A$. $Be (2s^2)$ का विन्यास पूर्णतः भरा हुआ है। इलेक्ट्रॉन जोड़ना प्रतिकूल है,जिससे इलेक्ट्रॉन बंधुता ऋणात्मक हो जाती है।
$B$. $N (2s^2 2p^3)$ का विन्यास अर्ध-पूर्ण है। इलेक्ट्रॉन जोड़ना प्रतिकूल है,जिससे इलेक्ट्रॉन बंधुता ऋणात्मक हो जाती है।
$C$. $O^{-} + e^{-} \rightarrow O^{2-}$. ऋणात्मक आयन $(O^{-})$ में इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर तीव्र अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण होता है,जिससे प्रक्रिया ऊष्माशोषी हो जाती है (ऋणात्मक इलेक्ट्रॉन बंधुता)।
$D$. $Na (3s^1)$ में इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर ऊर्जा मुक्त होती है (धनात्मक इलेक्ट्रॉन बंधुता)।
$E$. $Al (3s^2 3p^1)$ में इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर ऊर्जा मुक्त होती है (धनात्मक इलेक्ट्रॉन बंधुता)।
अतः,$A, B$ और $C$ प्रक्रियाओं के लिए इलेक्ट्रॉन बंधुता के मान ऋणात्मक हैं।

(C) $N$ की इलेक्ट्रॉन बंधुता इसके स्थिर अर्ध-पूर्ण $2p^3$ इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के कारण बहुत कम होती है।
दिए गए विकल्पों की तुलना करने पर:
$A$: $N < O < S$ सही है।
$B$: $S < F < Cl$ सही है ($F$ में अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण के कारण $Cl > F$ होता है)।
$C$: $O < N < S$ गलत है क्योंकि $N$ की इलेक्ट्रॉन बंधुता $O$ से कम होती है।
$D$: $N < P < S$ सही है।

(A) इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने की प्रवृत्ति इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी और विद्युत ऋणात्मकता से संबंधित है।
तत्व $A$ $(1s^2 2s^2 2p^6)$ नियॉन है,जो एक उत्कृष्ट गैस है और इसका अष्टक पूर्ण है,इसलिए इसमें इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने की प्रवृत्ति सबसे कम है।
तत्व $C$ $(1s^2 2s^2 2p^6 3s^1)$ सोडियम है,जो एक क्षार धातु है और इलेक्ट्रॉन त्यागने की प्रवृत्ति रखता है,इसलिए इसकी इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने की प्रवृत्ति बहुत कम है।
तत्व $B$ $(1s^2 2s^2 2p^4)$ ऑक्सीजन है,जिसे अपना अष्टक पूरा करने के लिए दो इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है।
तत्व $D$ $(1s^2 2s^2 2p^5)$ फ्लोरीन है,जिसे अपना अष्टक पूरा करने के लिए केवल एक इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है और यह सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है,इसलिए इसमें इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने की प्रवृत्ति सबसे अधिक है।
अतः,इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने की बढ़ती प्रवृत्ति का सही क्रम $A < C < B < D$ है।