Electron affinity Questions in Hindi

(C) इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी $(EA)$ सामान्यतः आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर बढ़ती है और समूह में ऊपर से नीचे जाने पर घटती है।
दिए गए तत्वों की तुलना करने पर: $N$ (समूह $15$,आवर्त $2$),$O$ (समूह $16$,आवर्त $2$),$Cl$ (समूह $17$,आवर्त $3$),और $Al$ (समूह $13$,आवर्त $3$)।
$1$. $Al$ एक धातु है और इसमें इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने की प्रवृत्ति सबसे कम होती है,इसलिए इसकी इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी सबसे कम है।
$2$. $N$,$O$,और $Cl$ में: $N$ का अर्ध-पूर्ण $p$-कक्षक $(2p^3)$ विन्यास इसे कम इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी देता है ($O$ से भी कम)।
$3$. $Cl$ की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी इन सबमें सबसे अधिक है क्योंकि इसका आकार छोटा है और प्रभावी नाभिकीय आवेश अधिक है।
सही क्रम $N < Al < O < Cl$ है।

(A) $Cl$ $(349 \ kJ \ mol^{-1})$ की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी $F$ $(322 \ kJ \ mol^{-1})$ से अधिक है।
इसका कारण यह है कि $F$ का $2p$ उपकोश बहुत छोटा होता है,जिससे आने वाले इलेक्ट्रॉन के साथ महत्वपूर्ण अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण होता है।
इसके विपरीत,$Cl$ का $3p$ उपकोश बड़ा होता है,जिसके परिणामस्वरूप इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण कम होता है,जिससे $Cl$ के लिए इलेक्ट्रॉन को स्वीकार करना आसान हो जाता है।

(B) इलेक्ट्रॉन बंधुता वह ऊर्जा है जो गैसीय प्रजातियों में एक इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर निकलती है। यह इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने के बाद बनी प्रजाति की स्थिरता से सीधे संबंधित है।
$N^{+} (1s^{2} 2s^{2} 2p^{2})$: एक इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर $N$ $(1s^{2} 2s^{2} 2p^{3})$ प्राप्त होता है,जिसमें स्थिर अर्ध-पूरित $p$-कक्षक विन्यास होता है।
$O^{+} (1s^{2} 2s^{2} 2p^{3})$: एक इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर $O$ $(1s^{2} 2s^{2} 2p^{4})$ प्राप्त होता है,जो अर्ध-पूरित अवस्था की तुलना में कम स्थिर है।
$NO^{+}$: यह $N_{2}$ ($14$ इलेक्ट्रॉन) के साथ समइलेक्ट्रॉनिक (isoelectronic) प्रजाति है। $NO^{+}$ में एक इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर $NO$ ($15$ इलेक्ट्रॉन) बनता है,जहाँ इलेक्ट्रॉन एंटी-बॉन्डिंग $\pi^{*}$ कक्षक में प्रवेश करता है,जो कम अनुकूल है।
प्रभावी नाभिकीय आवेश $(Z_{eff})$ की तुलना करने पर,$O^{+}$ का $Z_{eff}$,$N^{+}$ से अधिक है,लेकिन यहाँ परिणामी उदासीन परमाणु की स्थिरता मुख्य कारक है। इलेक्ट्रॉन बंधुता का सही क्रम $O^{+} > N^{+} > NO^{+}$ है।

(B) $\Delta H_{eg}$ (इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी) का $CORRECT$ क्रम $O < S < F < Cl$ है।
सामान्यतः,आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर परमाणु आकार में कमी और प्रभावी नाभिकीय आवेश में वृद्धि के कारण इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी अधिक ऋणात्मक (अधिक ऊष्माक्षेपी) हो जाती है।
हालाँकि,दूसरे आवर्त के तत्वों $(O, F)$ के लिए,$2p$ कक्षकों के छोटे आकार के कारण आने वाले इलेक्ट्रॉन को महत्वपूर्ण अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण का सामना करना पड़ता है। परिणामस्वरूप,तीसरे आवर्त के तत्वों $(S, Cl)$ की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी उनके संबंधित दूसरे आवर्त के तत्वों की तुलना में अधिक ऋणात्मक होती है।
अतः,सही क्रम $O < S < F < Cl$ है।

(C) $O_{(g)}^{-} + e^{-} \to O_{(g)}^{2-}$ प्रक्रिया में एक ऋणायन में इलेक्ट्रॉन जोड़ा जाता है।
आने वाले इलेक्ट्रॉन और $O^{-}$ आयन में मौजूद इलेक्ट्रॉनों के बीच अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण के कारण,इस प्रक्रिया में ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
इसलिए,यह प्रक्रिया ऊष्माशोषी है।
अतः,विकल्प $C$ सही उत्तर है।

(A) दिए गए इलेक्ट्रॉनिक विन्यास निम्नलिखित तत्वों के हैं:
$I$: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5$ क्लोरीन $(Cl)$ है।
$II$: $1s^2 2s^2 2p^3$ नाइट्रोजन $(N)$ है।
$III$: $1s^2 2s^2 2p^5$ फ्लोरीन $(F)$ है।
$IV$: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1$ एल्युमिनियम $(Al)$ है।
सामान्यतः आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी बढ़ती है और समूह में ऊपर से नीचे जाने पर घटती है।
नाइट्रोजन $(N)$ में अर्ध-पूरित $p$-कक्षक $(2p^3)$ होने के कारण यह बहुत स्थिर है,जिससे इसकी इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी बहुत कम होती है।
फ्लोरीन $(F)$ का आकार क्लोरीन $(Cl)$ से छोटा होता है,जिससे इसमें अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण होता है,जिसके कारण $Cl$ की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी $F$ से अधिक होती है।
एल्युमिनियम $(Al)$ एक धातु है जिसकी इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी कम होती है।
अतः,सही क्रम $N < Al < F < Cl$ है,जो $II < IV < III < I$ के अनुरूप है।

(D) एक-ऋण आयन से इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा को द्वितीय इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी या आयन की आयनन ऊर्जा कहा जाता है।
दी गई प्रक्रियाओं में,$Cl^-$ से इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए सबसे कम ऊर्जा की आवश्यकता होती है क्योंकि $Cl^-$ एक उत्कृष्ट गैस जैसी स्थिर विन्यास प्राप्त कर चुका होता है और $Cl$ परमाणु अपेक्षाकृत अधिक स्थिर होता है।

(C) $Na \rightarrow Na^{+} + e^{-}$ प्रक्रिया $Na$ की आयनन ऊर्जा $(IP)$ को दर्शाती है,जो $5 \ eV$ दी गई है।
$Na + e^{-} \rightarrow Na^{-}$ प्रक्रिया $Na$ की इलेक्ट्रॉन बंधुता $(EA)$ को दर्शाती है।
$Na$ की इलेक्ट्रॉन बंधुता लगभग $0.55 \ eV$ होती है।
अतः,$X$ का मान $0.55 \ eV$ है।

(D) परमाणु में इलेक्ट्रॉन जोड़ने की प्रक्रिया सामान्यतः ऊष्माक्षेपी होती है,लेकिन यदि परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास स्थिर हो तो यह ऊष्माशोषी हो जाती है।
$Ne$ $(1s^2 2s^2 2p^6)$ एक स्थिर उत्कृष्ट गैस विन्यास रखता है।
$N$ $(1s^2 2s^2 2p^3)$ एक स्थिर अर्ध-पूर्ण $p$-कक्षक विन्यास रखता है।
$Be$ $(1s^2 2s^2)$ एक स्थिर पूर्ण-भरे $s$-कक्षक विन्यास रखता है।
चूंकि तीनों तत्वों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास स्थिर है,इसलिए उनमें इलेक्ट्रॉन जोड़ने के लिए ऊर्जा की आवश्यकता होती है,जिससे ये सभी प्रक्रियाएं ऊष्माशोषी हो जाती हैं।

(C) ऑक्सीजन परमाणु से ऑक्साइड आयन,$O^{2-}_{(g)}$,के निर्माण में दो चरण शामिल हैं।
पहला चरण ऊष्माक्षेपी है क्योंकि जब एक उदासीन ऑक्सीजन परमाणु में इलेक्ट्रॉन जोड़ा जाता है तो ऊर्जा मुक्त होती है।
दूसरा चरण,$O^{-}$ ऋणायन में एक इलेक्ट्रॉन जोड़ना,अत्यधिक ऊष्माशोषी है क्योंकि आने वाले इलेक्ट्रॉन और ऋणात्मक रूप से आवेशित $O^{-}$ आयन के बीच मजबूत इलेक्ट्रोस्टैटिक प्रतिकर्षण होता है।
भले ही $O^{2-}$ आयन एक स्थिर उत्कृष्ट गैस विन्यास (नियॉन के साथ आइसोइलेक्ट्रॉनिक) प्राप्त करता है,लेकिन अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण को दूर करने के लिए आवश्यक ऊर्जा प्राप्त स्थिरता से कहीं अधिक है।
इसलिए,गैसीय अवस्था में समग्र प्रक्रिया प्रतिकूल है।

(B) $Li$ $(Z=3)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2 \, 2s^1$ है। एक इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर $Li^-$ $(1s^2 \, 2s^2)$ बनता है,जो पूर्णतः भरे हुए $2s$ उपकोश के कारण स्थायी है।
$Be$ $(Z=4)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2 \, 2s^2$ है। एक इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर $Be^-$ $(1s^2 \, 2s^2 \, 2p^1)$ बनता है। यह प्रक्रिया $Be$ के स्थायी,पूर्णतः भरे हुए $2s^2$ विन्यास को बाधित करती है,जिससे $Be^-$ सबसे कम स्थायी आयन बन जाता है।
$B$ $(Z=5)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2 \, 2s^2 \, 2p^1$ है। एक इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर $B^-$ $(1s^2 \, 2s^2 \, 2p^2)$ बनता है,जो अपेक्षाकृत स्थायी है।
$C$ $(Z=6)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2 \, 2s^2 \, 2p^2$ है। एक इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर $C^-$ $(1s^2 \, 2s^2 \, 2p^3)$ बनता है,जो अर्ध-पूर्ण $p$-उपकोश के कारण स्थायी है।

(A) इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी $(EA)$ को उस ऊर्जा के रूप में परिभाषित किया जाता है जो एक उदासीन गैसीय परमाणु या आयन में इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर मुक्त होती है।
उदासीन ऑक्सीजन $(O)$ में इलेक्ट्रॉन स्वीकार करने की प्रवृत्ति सबसे अधिक होती है क्योंकि यह ऋणावेशित नहीं होता है।
$O^-$ और $O^{2-}$ जैसे ऋणायन अपने ऋणावेश के कारण आने वाले इलेक्ट्रॉन के साथ प्रबल स्थिरवैद्युत प्रतिकर्षण का अनुभव करते हैं,जिससे प्रक्रिया ऊष्माशोषी या कम अनुकूल हो जाती है।
इसलिए,उदासीन परमाणु $O$ $(x=0)$ की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी अधिकतम होती है।

(C) $Cl$ का मोलर द्रव्यमान $35.5 \ g/mol$ है।
यह दिया गया है कि $1 \ mole$ $Cl$ के लिए इलेक्ट्रॉन बंधुता $(EA)$ $348 \ kJ/mol$ है,जिसका अर्थ है कि $35.5 \ g$ $Cl$ को $Cl^-$ गैस में बदलने पर $348 \ kJ$ ऊर्जा मुक्त होती है।
$1.0 \ g$ $Cl$ के लिए मुक्त ऊर्जा की गणना:
$\text{Energy} = \frac{348 \ kJ}{35.5 \ g} \times 1.0 \ g$
$\text{Energy} \approx 9.802 \ kJ$
अतः,मुक्त होने वाली ऊर्जा लगभग $9.8 \ kJ$ है।

(D) $Cu \to Cu^{+}$ और $Li \to Li^{+}$ प्रक्रियाएं आयनीकरण को दर्शाती हैं,जिसमें इलेक्ट्रॉन को हटाया जाता है। ये तत्व धातुएं हैं और इनकी आयनीकरण ऊर्जा अपेक्षाकृत कम होती है।
इसके विपरीत,$Br \to Br^{-}$ और $I \to I^{-}$ इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने की प्रक्रियाएं हैं। हैलोजन समूह में ऊपर से नीचे जाने पर,परमाणु का आकार बढ़ता है,जिससे आने वाले इलेक्ट्रॉन के लिए आकर्षण कम हो जाता है।
$I \to I^{-}$ प्रक्रिया में,$Br$ की तुलना में $I$ के बड़े आकार के कारण अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण अधिक होता है,इसलिए इस प्रक्रिया में सबसे अधिक ऊर्जा अवशोषित होती है।

(B) समूह में ऊपर से नीचे जाने पर परमाणु आकार बढ़ने के कारण इलेक्ट्रॉन बंधुता सामान्यतः घटती है। हालाँकि,कार्बन परिवार (समूह $14$) के लिए,$Si$ की इलेक्ट्रॉन बंधुता $C$ से अधिक होती है। इसका कारण यह है कि $C$ में $2p$ कक्षक बहुत छोटे होते हैं,जिससे अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण अधिक होता है,जो $Si$ के बड़े $3p$ कक्षकों की तुलना में आने वाले इलेक्ट्रॉन को जोड़ना कठिन बना देता है। समूह $14$ के लिए सामान्य क्रम $Si > C > Ge > Sn > Pb$ है। अतः,$C$,$Si$,और $Ge$ के लिए सही क्रम $Si > C > Ge$ है,जो $C < Si > Ge$ के अनुरूप है।

(D) इलेक्ट्रॉन बंधुता सामान्यतः आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर बढ़ती है और समूह में ऊपर से नीचे जाने पर घटती है।
हालांकि,$F$ परमाणु का आकार छोटा होने के कारण,आने वाला इलेक्ट्रॉन $2p$ उपकोश में महत्वपूर्ण अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण का अनुभव करता है।
इसके विपरीत,$Cl$ परमाणु में $3p$ उपकोश बड़ा होता है,जिससे प्रतिकर्षण कम हो जाता है और इलेक्ट्रॉन का जुड़ना अधिक अनुकूल हो जाता है।
इसलिए,इलेक्ट्रॉन बंधुता का परिमाण $Cl > F > O$ के क्रम में होता है।

(C) हैलोजन के लिए इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी का क्रम $Cl > F > Br > I$ है।
फ्लोरीन परमाणु का आकार छोटा होने के कारण,आने वाला इलेक्ट्रॉन इसके $2p$ उपकोश में मौजूद इलेक्ट्रॉनों से अधिक इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण का अनुभव करता है।
इसलिए,फ्लोरीन की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी का मान क्लोरीन से कम होता है।

(D) क्लोरीन $(Cl)$ का मोलर द्रव्यमान $35.5 \ g \ mol^{-1}$ है।
$Cl$ के मोलों की संख्या $= \frac{1 \ g}{35.5 \ g \ mol^{-1}} = \frac{1}{35.5} \ mol$ है।
$1 \ mol$ $Cl$ के लिए मुक्त ऊर्जा $= 3.7 \ eV \times 23.06 \ kcal \ mol^{-1} \ eV^{-1} = 85.322 \ kcal \ mol^{-1}$ है।
$\frac{1}{35.5} \ mol$ के लिए मुक्त ऊर्जा $= \frac{1}{35.5} \times 85.322 \ kcal \approx 2.4 \ kcal$ है।

(D) ऑक्सीजन की प्रथम इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी ऋणात्मक होती है क्योंकि जब एक उदासीन ऑक्सीजन परमाणु में इलेक्ट्रॉन जोड़ा जाता है तो $O^-$ बनाने के लिए ऊर्जा मुक्त होती है।
हालाँकि,दूसरी इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी धनात्मक होती है क्योंकि आने वाले इलेक्ट्रॉन और ऋणात्मक रूप से आवेशित $O^-$ आयन के बीच मजबूत इलेक्ट्रोस्टैटिक प्रतिकर्षण को दूर करने के लिए ऊर्जा की आपूर्ति करनी पड़ती है।

(A) इलेक्ट्रॉनिक विन्यास हैं: $A = 1s^2\, 2s^2\, 2p^4$ (ऑक्सीजन परमाणु,$O$),$B = 1s^2\, 2s^2\, 2p^5$ (ऑक्सीजन आयन,$O^-$),$C = 1s^2\, 2s^2\, 2p^6$ (ऑक्सीजन डायन,$O^{2-}$).
$1$. प्रक्रिया $A + e^- \to B$ $(O + e^- \to O^-)$ ऊष्माक्षेपी है क्योंकि जब एक उदासीन परमाणु में इलेक्ट्रॉन जोड़ा जाता है तो ऊर्जा मुक्त होती है।
$2$. प्रक्रिया $B + e^- \to C$ $(O^- + e^- \to O^{2-})$ ऊष्माशोषी है क्योंकि आने वाले इलेक्ट्रॉन और ऋणात्मक रूप से आवेशित $O^-$ आयन के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक प्रतिकर्षण को दूर करने के लिए ऊर्जा की आवश्यकता होती है।

(C) द्वितीय इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी वह ऊर्जा परिवर्तन है जब एक इलेक्ट्रॉन को एक ऋणायन $(X^-)$ में जोड़ा जाता है।
ऑक्सीजन $(O)$ और सल्फर $(S)$ के लिए,दूसरे इलेक्ट्रॉन का जुड़ना एक ऊष्माशोषी प्रक्रिया है,जो आने वाले इलेक्ट्रॉन और ऋणायन के बीच मजबूत अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण के कारण होती है।
$O$ और $S$ के लिए $2^{nd}$ इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी के मान क्रमशः $+ 780 \ kJ/mol$ और $+ 590 \ kJ/mol$ हैं।
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(A) आवर्त सारणी में बाएं से दाएं जाने पर प्रभावी नाभिकीय आवेश में वृद्धि और परमाणु आकार में कमी के कारण इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी सामान्यतः बढ़ती है।
एक ही आवर्त के तत्वों के लिए,क्रम इस प्रकार है:
$Pnicogen (Group \ 15) < Chalcogen (Group \ 16) < Halogen (Group \ 17)$.
हैलोजन की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी अपने आवर्त में सबसे अधिक होती है क्योंकि उन्हें उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करने के लिए केवल एक इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है।
अतः,सही क्रम $Pnicogen < Chalcogen < Halogen$ है।

(B) समूह $16$ के तत्वों $(O, S, Se, Te)$ में नीचे जाने पर,परमाणु आकार में वृद्धि के कारण इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी सामान्यतः कम ऋणात्मक (घटती है) हो जाती है।
हालाँकि,ऑक्सीजन $(O)$ आवर्त $2$ में आता है और इसका परमाणु आकार बहुत छोटा और कॉम्पैक्ट होता है।
इस छोटे आकार के कारण आने वाले इलेक्ट्रॉन और $2p$ उपकोश में मौजूद इलेक्ट्रॉनों के बीच महत्वपूर्ण अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण होता है,जिससे ऑक्सीजन की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी सल्फर $(S)$ की तुलना में कम ऋणात्मक हो जाती है।
इसलिए,इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी $(\Delta H_{eg})$ का सही क्रम $O < Se < S$ है।

(C) $1$. कार्बन $(C)$ की $EA$,फ्लोरीन $(F)$ से कम होती है। कथन $A$ असत्य $(F)$ है।
$2$. सल्फर $(S)$ की $EA$,फ्लोरीन $(F)$ से कम होती है। कथन $B$ सत्य $(T)$ है।
$3$. आयोडीन $(I)$ की $EA$,ब्रोमीन $(Br)$ से कम होती है। कथन $C$ असत्य $(F)$ है।
$4$. क्लोरीन $(Cl)$ की $EA$,सल्फर $(S)$ से अधिक होती है। कथन $D$ सत्य $(T)$ है।
अतः,सही क्रम $F, T, F, T$ है।

(C) ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया वह है जिसमें ऊर्जा मुक्त होती है,अर्थात इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी का मान ऋणात्मक होता है।
$1$. विकल्प $A$ $F^-$ की आयनन ऊर्जा को दर्शाता है,जो ऊष्माशोषी है।
$2$. विकल्प $B$ में $Be$ में इलेक्ट्रॉन जोड़ना शामिल है। $Be$ का विन्यास $2s^2$ स्थिर होने के कारण,इलेक्ट्रॉन जोड़ना ऊष्माशोषी है।
$3$. विकल्प $C$ ऑक्सीजन की प्रथम इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी को दर्शाता है,जो ऊष्माक्षेपी है ($O_{(g)} + e^- \to O_{(g)}^{-}$,$\Delta H = -141 \ kJ/mol$)।
$4$. विकल्प $D$ $O$ से $O^{2-}$ के निर्माण को दर्शाता है। $O^-$ में दूसरा इलेक्ट्रॉन जोड़ना अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण के कारण ऊष्माशोषी होता है।

(C) इलेक्ट्रॉन बंधुता $(EA)$ को उस ऊर्जा के रूप में परिभाषित किया जाता है जो एक उदासीन गैसीय परमाणु में इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर निकलती है।
दिए गए विकल्पों में $F^{-}$,$Cl^{-}$,$Li^{+}$,और $Na^{+}$ सभी आयन हैं।
$F^{-}$ और $Cl^{-}$ जैसे ऋणायनों के पास पहले से ही स्थिर अष्टक विन्यास है,इसलिए उनमें इलेक्ट्रॉन जोड़ने के लिए ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
$Li^{+}$ और $Na^{+}$ जैसे धनायन अपने धनात्मक आवेश के कारण इलेक्ट्रॉनों के प्रति मजबूत आकर्षण रखते हैं।
$Li^{+}$ की आयनिक त्रिज्या $Na^{+}$ की तुलना में छोटी होती है,जिससे इसका प्रभावी नाभिकीय आवेश घनत्व अधिक होता है,जो इसे इलेक्ट्रॉन को आकर्षित करने के लिए अधिक सक्षम बनाता है।
इसलिए,$Li^{+}$ की इलेक्ट्रॉन बंधुता सबसे अधिक है।

(C) $(A) \, S_{(g)}^{-} \rightarrow S_{(g)}^{2-}$: ऋणायन में इलेक्ट्रॉन जोड़ना अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण के कारण ऊष्माशोषी होता है।
$(B) \, Na_{(g)}^{+} + Cl_{(g)}^{-} \rightarrow NaCl_{(s)}$: यह आयनिक जालक (lattice) के निर्माण को दर्शाता है,जो एक ऊष्माक्षेपी प्रक्रिया है।
$(C) \, N_{(g)} \rightarrow N_{(g)}^{-}$: नाइट्रोजन में एक स्थिर अर्ध-पूर्ण $p$-उपकोश $(2s^2 2p^3)$ होता है। इसमें इलेक्ट्रॉन जोड़ना ऊष्माशोषी होता है।
$(D) \, Al_{(g)}^{2+} \rightarrow Al_{(g)}^{3+}$: इलेक्ट्रॉन को हटाना (आयनन) हमेशा एक ऊष्माशोषी प्रक्रिया होती है।

(B) प्रक्रिया $X^{-}_{(g)} \to X_{(g)} + e^-$ के लिए आवश्यक ऊर्जा परमाणु $X$ की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी (electron gain enthalpy) के परिमाण के बराबर होती है।
प्रत्येक के लिए इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी प्रक्रिया पर विचार करें:
$(a) \, F_{(g)} + e^- \to F^{-}_{(g)} \, (\Delta H_1)$
$(b) \, P_{(g)} + e^- \to P^{-}_{(g)} \, (\Delta H_2)$
$(c) \, S_{(g)} + e^- \to S^{-}_{(g)} \, (\Delta H_3)$
$(d) \, Cl_{(g)} + e^- \to Cl^{-}_{(g)} \, (\Delta H_4)$
इलेक्ट्रॉन ग्रहण के दौरान मुक्त ऊर्जा का क्रम है: $|\Delta H_4| (Cl) > |\Delta H_1| (F) > |\Delta H_3| (S) > |\Delta H_2| (P)$।
चूंकि विपरीत प्रक्रिया के लिए आवश्यक ऊर्जा,अग्र प्रक्रिया में मुक्त ऊर्जा के बराबर होती है,इसलिए सबसे कम ऊर्जा की आवश्यकता $P^{-}_{(g)} \to P_{(g)} + e^-$ के लिए होती है।

(D) जब एक उदासीन गैसीय परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन जोड़ा जाता है तो होने वाले ऊर्जा परिवर्तन को इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी कहा जाता है।
जब इस प्रक्रिया के दौरान ऊर्जा मुक्त होती है,तो इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी ऋणात्मक होती है।
आयनन एन्थैल्पी एक इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए आवश्यक ऊर्जा है।
जलयोजन एन्थैल्पी वह ऊर्जा है जो आयनों के जलयोजन के दौरान मुक्त होती है।
विद्युतऋणात्मकता एक परमाणु की साझा इलेक्ट्रॉन जोड़ी को आकर्षित करने की प्रवृत्ति है।

(A) इलेक्ट्रॉन जुड़ने की कठिनाई इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी से संबंधित है। धनात्मक या बहुत कम ऋणात्मक इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी इंगित करती है कि प्रक्रिया कठिन है।
$A)$ रेडॉन $(Rn)$ एक उत्कृष्ट गैस है जिसका संयोजी कोश पूरी तरह से भरा हुआ है: $[Xe] 4f^{14} 5d^{10} 6s^2 6p^6$। इसमें इलेक्ट्रॉन स्वीकार करने की कोई प्रवृत्ति नहीं है,जिससे यह प्रक्रिया अत्यधिक ऊष्माशोषी और सबसे कठिन हो जाती है।
$B)$ नाइट्रोजन $(N)$ में अर्ध-पूर्ण $2p$ उपकोश है: $[He] 2s^2 2p^3$। यह अतिरिक्त स्थिरता प्रदान करता है,जिससे इलेक्ट्रॉन का जुड़ना कठिन हो जाता है,लेकिन उत्कृष्ट गैस की तुलना में कम।
$C)$ ऑक्सीजन $(O)$ का विन्यास $2p^4$ है और यह अधिक स्थिर अवस्था प्राप्त करने के लिए आसानी से इलेक्ट्रॉन स्वीकार करता है।
$D)$ रेडियम $(Ra)$ एक क्षारीय मृदा धातु है जिसका विन्यास $7s^2$ है। हालांकि इसकी इलेक्ट्रॉन बंधुता कम है,फिर भी यह उत्कृष्ट गैस की तुलना में इलेक्ट्रॉन स्वीकार करने की अधिक संभावना रखता है।
इसलिए,रेडॉन के लिए इलेक्ट्रॉन का जुड़ना सबसे कठिन है।

(B) एक तटस्थ परमाणु में इलेक्ट्रॉन जोड़ने की प्रक्रिया (प्रथम इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी) आमतौर पर ऊष्माक्षेपी होती है,जिसका अर्थ है कि ऊर्जा मुक्त होती है।
हालाँकि,पहले से ही ऋणात्मक आवेशित आयन (जैसे $S^-$) में एक इलेक्ट्रॉन जोड़ने के लिए आने वाले इलेक्ट्रॉन और ऋणायन के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक प्रतिकर्षण को दूर करना पड़ता है।
इसलिए,दूसरे इलेक्ट्रॉन को ऋणायन पर जोड़ने के लिए ऊर्जा की आपूर्ति (अवशोषण) करनी पड़ती है।
$S^{-}_{(g)} + e^- \to S^{2-}_{(g)}$ अभिक्रिया में ऊर्जा अवशोषित होती है।

(A) तत्वों की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी सामान्यतः आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर बढ़ती है और समूह में ऊपर से नीचे जाने पर घटती है।
दिए गए तत्वों के लिए,$N$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2p^3$ (अर्ध-पूर्ण) है,जो इसे स्थिर बनाता है,इसलिए इसकी इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी बहुत कम होती है।
ऑक्सीजन $(O)$ का आकार छोटा होता है,जिससे जब इसके $2p$ कक्षक में इलेक्ट्रॉन जोड़ा जाता है,तो अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण अधिक होता है,जिसके परिणामस्वरूप इसकी इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी सल्फर $(S)$ की तुलना में कम होती है।
सल्फर $(S)$ में $3p$ कक्षक बड़ा होने के कारण प्रतिकर्षण कम होता है,इसलिए इसकी इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी तीनों में सबसे अधिक होती है।
अतः,इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी का सही घटता क्रम $S > O > N$ है।

(B) आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ने और परमाणु का आकार घटने के कारण इलेक्ट्रॉन बंधुता सामान्यतः बढ़ती है।
विकल्प $A$ $Al$ $([Ne] \, 3s^2, \, 3p^1)$ को दर्शाता है।
विकल्प $B$ $Cl$ $([Ne] \, 3s^2, \, 3p^5)$ को दर्शाता है।
विकल्प $C$ $S$ $([Ne] \, 3s^2, \, 3p^4)$ को दर्शाता है।
विकल्प $D$ $Cr$ $([Ne] \, 3s^2, \, 3p^6, \, 3d^5, \, 4s^1)$ को दर्शाता है।
इनमें से,$Cl$ एक हैलोजन है जिसकी स्थिर उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने की प्रवृत्ति सबसे अधिक होती है। इसलिए,इसकी इलेक्ट्रॉन बंधुता सबसे अधिक है।

(A) सबसे पहले,इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के आधार पर तत्वों की पहचान करें:
$I. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5$ क्लोरीन $(Cl)$ है,जिसकी इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी उच्च होती है।
$II. 1s^2 2s^2 2p^3$ नाइट्रोजन $(N)$ है,जिसकी अर्ध-पूर्ण $p$-कक्षक के कारण यह बहुत स्थिर है और इसकी इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी बहुत कम (शून्य के करीब) होती है।
$III. 1s^2 2s^2 2p^5$ फ्लोरीन $(F)$ है। हालांकि $F$,$Cl$ से अधिक विद्युत ऋणात्मक है,लेकिन छोटे $2p$ उपकोष में उच्च अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण के कारण इसकी इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी $Cl$ से थोड़ी कम होती है।
$IV. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$ सोडियम $(Na)$ है,जो एक क्षार धातु है और इसकी इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी कम होती है,लेकिन नाइट्रोजन $(N)$ से अधिक होती है क्योंकि यह एक स्थिर $3s^2$ विन्यास बना सकता है।
अतः,बढ़ता हुआ क्रम $II < IV < III < I$ है।

(B) जब एक उदासीन परमाणु में इलेक्ट्रॉन जोड़ा जाता है,तो ऊर्जा मुक्त होती है,जिससे पहली इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी ऋणात्मक हो जाती है।
हालाँकि,जब एक ऋणायन $(X^-)$ में दूसरा इलेक्ट्रॉन जोड़ा जाता है,तो आने वाले इलेक्ट्रॉन और ऋण आवेशित आयन के बीच एक मजबूत स्थिरवैद्युत प्रतिकर्षण होता है।
इस प्रतिकर्षण को दूर करने के लिए,प्रणाली को ऊर्जा की आपूर्ति करनी पड़ती है।
इसलिए,दूसरी इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी हमेशा धनात्मक होती है।

(A) इलेक्ट्रॉन बंधुता का सही क्रम $Cl > F > S > O$ है।
$2^{nd}$ आवर्त के तत्वों ($F$ और $O$) के छोटे आकार के कारण,आने वाला इलेक्ट्रॉन $3^{rd}$ आवर्त के तत्वों ($Cl$ और $S$) की तुलना में अधिक अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण का अनुभव करता है।
परिणामस्वरूप,$2^{nd}$ आवर्त की अधातुओं की इलेक्ट्रॉन बंधुता उनके संबंधित $3^{rd}$ आवर्त के तत्वों की तुलना में कम होती है।

(A) एक उदासीन गैसीय परमाणु में इलेक्ट्रॉन जोड़ने की प्रक्रिया को इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी कहा जाता है।
अधिकांश अधातुओं के लिए,यह प्रक्रिया ऊष्माक्षेपी (ऊर्जा मुक्त करती है) होती है।
हालाँकि,नाइट्रोजन $(N)$ के लिए,प्रक्रिया $N + e^- \to N^-$ ऊष्माशोषी (ऊर्जा का अवशोषण आवश्यक है) होती है।
इसका कारण यह है कि नाइट्रोजन में एक स्थिर अर्ध-पूर्ण $2p^3$ इलेक्ट्रॉनिक विन्यास होता है,और परमाणु का आकार छोटा होने के कारण आने वाला इलेक्ट्रॉन महत्वपूर्ण अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण का अनुभव करता है।
इसलिए,सही विकल्प $A$ है।

(B) $Be^{-}$ आयन के अस्तित्व में होने की संभावना सबसे कम है क्योंकि $Be$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2s^2$ पूर्णतः भरा हुआ और स्थिर होता है।
$Be$ में एक इलेक्ट्रॉन जोड़ने के लिए उसे $2p$ कक्षक में रखना होगा,जो उच्च ऊर्जा वाला होता है और परमाणु को अस्थिर करता है।
इसके अतिरिक्त,$Be$ की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी धनात्मक होती है,जिसका अर्थ है कि इसमें इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने के बजाय त्यागने की प्रवृत्ति अधिक होती है।

(A) इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी सामान्यतः आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर बढ़ती है और समूह में ऊपर से नीचे जाने पर घटती है। हालांकि,$F$ और $O$ परमाणुओं के छोटे आकार के कारण,आने वाला इलेक्ट्रॉन महत्वपूर्ण अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण का अनुभव करता है,जिससे उनकी इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी का मान उनके समूह के नीचे स्थित तत्वों ($Cl$ और $S$) से कम हो जाता है। अतः,इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी का सही बढ़ता क्रम $O < S < F < Cl$ है।

(D) प्रथम इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी ऊष्माक्षेपी होती है,लेकिन दूसरी इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी हमेशा ऊष्माशोषी होती है क्योंकि आने वाले इलेक्ट्रॉन और ऋण आवेशित आयन के बीच तीव्र स्थिरवैद्युत प्रतिकर्षण होता है।
ऑक्सीजन $(O^-)$ के लिए,दूसरी इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी लगभग $+780 \ kJ \ mol^{-1}$ है।
सल्फर $(S^-)$ के लिए,दूसरी इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी लगभग $+590 \ kJ \ mol^{-1}$ है।
अतः,मान क्रमशः $+780 \ kJ \ mol^{-1}$ और $+590 \ kJ \ mol^{-1}$ हैं।

(B) दूसरी इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी हमेशा ऊष्माशोषी (धनात्मक) होती है क्योंकि एक इलेक्ट्रॉन को ऋणात्मक आवेशित आयन में जोड़ा जाता है,जिससे अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण होता है।
ऑक्सीजन $(O^-)$ के लिए,इलेक्ट्रॉन को एक छोटे $2p$ कक्षक में जोड़ा जाता है,जिसके परिणामस्वरूप सल्फर $(S^-)$ की तुलना में अधिक प्रतिकर्षण होता है जहाँ इलेक्ट्रॉन को एक बड़े $3p$ कक्षक में जोड़ा जाता है।
इसलिए,सल्फर की दूसरी इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी का परिमाण ऑक्सीजन से कम है।
इसके अतिरिक्त,क्लोरीन की प्रथम इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी फ्लोरीन से अधिक होती है क्योंकि फ्लोरीन के $2p$ उपकोश में छोटे आकार और उच्च अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण के कारण।
सही क्रम $Cl > F > Br > I$ है।

(C) इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी वह ऊर्जा है जो एक पृथक गैसीय परमाणु में इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर मुक्त होती है। इसका मान ऋणात्मक होता है और परमाणु जितनी आसानी से इलेक्ट्रॉन स्वीकार करता है,उसकी इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी उतनी ही अधिक ऋणात्मक हो जाती है (अर्थात,इसका मान बढ़ता है)।
नाभिकीय आवेश में वृद्धि के साथ,इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी सामान्यतः बढ़ती है।
नाइट्रोजन की अतिरिक्त स्थिरता के कारण (इसमें अर्ध-भरी हुई संयोजकता कोश $[He] \, 2s^2 \, 2p^3$ होती है),इसमें इलेक्ट्रॉन जोड़ना बहुत कठिन होता है,जिसके परिणामस्वरूप इसकी इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी लगभग शून्य होती है।
सामान्यतः,समूह में नीचे जाने पर,परमाणु आकार में वृद्धि के कारण इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी घटती है। हालाँकि,$F$ से $Cl$ तक जाने पर,इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी बढ़ती है।
$F$ परमाणु के बहुत छोटे आकार और $3^{rd}$ कोश की अनुपस्थिति के कारण,आने वाला इलेक्ट्रॉन अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण का अनुभव करता है,जिससे $F$ की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी $Cl$ की तुलना में कम ऋणात्मक हो जाती है। इस प्रकार,$Cl$ की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी सबसे अधिक होती है। इसलिए,यह कथन कि फ्लोरीन से आयोडीन तक इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी घटती है,गलत है,क्योंकि यह $F$ से $Cl$ तक बढ़ती है और फिर घटती है।

(C) ऑक्साइड आयन $O^{2-}_{(g)}$ का निर्माण दो चरणों में होता है।
पहले चरण में,एक उदासीन ऑक्सीजन परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन जोड़ा जाता है,जो एक ऊष्माक्षेपी प्रक्रिया है $(\Delta H = -142 \, kJ \, mol^{-1})$,क्योंकि नाभिक और आने वाले इलेक्ट्रॉन के बीच आकर्षण होता है।
दूसरे चरण में,ऋणात्मक रूप से आवेशित $O^{-}$ आयन में एक इलेक्ट्रॉन जोड़ा जाता है।
चूंकि $O^{-}$ आयन और आने वाला इलेक्ट्रॉन दोनों ऋणात्मक रूप से आवेशित होते हैं,इसलिए उनके बीच एक मजबूत स्थिर वैद्युत प्रतिकर्षण होता है।
इस प्रतिकर्षण को दूर करने और इलेक्ट्रॉन को आयन में जोड़ने के लिए ऊर्जा की आवश्यकता होती है,जिससे प्रक्रिया ऊष्माशोषी हो जाती है $(\Delta H = 844 \, kJ \, mol^{-1})$।
इसलिए,$O^{-}$ आयन दूसरे इलेक्ट्रॉन के जुड़ने का विरोध करता है।

(B) प्रक्रिया $O^- + e^- \to O^{2-}$ में एक ऋणात्मक आवेशित आयन में इलेक्ट्रॉन का योग शामिल है।
आने वाले इलेक्ट्रॉन और $O^-$ आयन में मौजूद इलेक्ट्रॉनों के बीच तीव्र अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण के कारण,इस प्रतिकर्षण को दूर करने के लिए ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
इसलिए,यह प्रक्रिया ऊष्माशोषी है,जिसका अर्थ है कि ऊर्जा अवशोषित होती है।

(B) इलेक्ट्रॉन बंधुता $(EA)$ सामान्यतः आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर बढ़ती है और समूह में ऊपर से नीचे जाने पर घटती है।
हालाँकि,इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के कारण इसमें अपवाद होते हैं।
दिए गए तत्वों $(C, N, O, Cl)$ के लिए:
$1$. $Cl$ (क्लोरीन) की इलेक्ट्रॉन बंधुता सबसे अधिक है क्योंकि यह एक हैलोजन है।
$2$. $O$ (ऑक्सीजन) की इलेक्ट्रॉन बंधुता $C$ (कार्बन) और $N$ (नाइट्रोजन) से अधिक है।
$3$. $N$ (नाइट्रोजन) की इलेक्ट्रॉन बंधुता बहुत कम है क्योंकि इसका $2p^3$ उपकोश अर्ध-पूर्ण और स्थिर है।
$4$. $C$ और $N$ की तुलना करने पर,$C$ की इलेक्ट्रॉन बंधुता $N$ से अधिक है।
अतः,सही क्रम $Cl > O > C > N$ है।

(D) दी गई प्रक्रियाओं के लिए इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी के मान इस प्रकार हैं:
$1$. $(i), (ii)$ और $(iii)$ के लिए,एक उदासीन परमाणु में इलेक्ट्रॉन जोड़ना एक ऊष्माक्षेपी प्रक्रिया है,इसलिए $\Delta H_1, \Delta H_2$ और $\Delta H_3$ ऋणात्मक हैं।
$2$. इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी का क्रम $Cl > F > O$ है। अतः,$\Delta H_3$ ($Cl$ के लिए) $\Delta H_2$ ($F$ के लिए) और $\Delta H_1$ ($O$ के लिए) से अधिक ऋणात्मक है।
$3$. $(iv)$ के लिए,एक ऋणात्मक आयन $(O^-)$ में इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण का अनुभव होता है,जिससे प्रक्रिया ऊष्माशोषी हो जाती है। इसलिए $\Delta H_4$ धनात्मक है।
$4$. विकल्पों की तुलना करने पर,कथन $(D)$ गलत है क्योंकि $\Delta H_2$ ऋणात्मक है,धनात्मक नहीं।

(A) समूह में नीचे जाने पर इलेक्ट्रॉन बंधुता का मान सामान्यतः घटता है। हालाँकि,ऑक्सीजन के छोटे आकार के कारण इसमें अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण अधिक होता है,जिससे ऑक्सीजन की इलेक्ट्रॉन बंधुता सल्फर से कम हो जाती है। इसलिए,सही क्रम $S > Se > O$ है।

(D) हैलोजन की इलेक्ट्रॉन बंधुता का क्रम $Cl > F > Br > I$ होता है।
$F$ परमाणु का आकार छोटा होने के कारण,इसमें मौजूद इलेक्ट्रॉनों के बीच अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण अधिक होता है,जिससे आने वाले इलेक्ट्रॉन के प्रति आकर्षण $Cl$ की तुलना में कम हो जाता है।
अतः,दिए गए विकल्पों में से $F > I$ एक सही कथन है।

(B) आवर्त सारणी में समूह में नीचे जाने पर इलेक्ट्रॉन बंधुता घटती जाती है।
इसलिए,इन हैलोजन की इलेक्ट्रॉन बंधुता का सही बढ़ता हुआ क्रम $I < Br < Cl$ है।

(B) इलेक्ट्रॉन बंधुता वह ऊर्जा है जो एक उदासीन गैसीय परमाणु में इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर मुक्त होती है।
सामान्यतः,आवर्त में इलेक्ट्रॉन बंधुता बढ़ती है और समूह में नीचे जाने पर घटती है।
हालाँकि,छोटे आकार और अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण के कारण,$O$ की इलेक्ट्रॉन बंधुता $S$ से कम होती है,और $N$ की स्थिर अर्ध-पूर्ण $2p^3$ विन्यास के कारण इसकी इलेक्ट्रॉन बंधुता बहुत कम (शून्य के करीब) होती है।
अतः,सही क्रम $N < O < S < Cl$ है।