Electron affinity Questions in Hindi

(B) एक उदासीन गैसीय परमाणु में इलेक्ट्रॉन जोड़ने के दौरान मुक्त होने वाली ऊर्जा को इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी कहा जाता है।
दिए गए विकल्पों में से,$Cl$ की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी सबसे अधिक (सबसे अधिक ऋणात्मक) है,जिसका अर्थ है कि जब $Cl$,$Cl^-$ बनाने के लिए एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है,तो अधिकतम ऊर्जा मुक्त होती है।
हालांकि $F$ अधिक विद्युत ऋणात्मक है,लेकिन इसके छोटे आकार के कारण अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण होता है,जिससे इसकी इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी $Cl$ की तुलना में थोड़ी कम ऋणात्मक हो जाती है।
दो इलेक्ट्रॉन जोड़ने वाली प्रक्रियाएं (जैसे $O \to O^{2-}$ या $S \to S^{2-}$) कुल मिलाकर ऊष्माशोषी होती हैं क्योंकि इलेक्ट्रोस्टैटिक प्रतिकर्षण के कारण दूसरा इलेक्ट्रॉन जोड़ना प्रतिकूल होता है।

(C) एक उदासीन परमाणु में इलेक्ट्रॉन जोड़कर ऋणायन बनाने की प्रक्रिया को इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी कहा जाता है।
पहले इलेक्ट्रॉन को जोड़ने के लिए ($F \to F^-$,$Cl \to Cl^-$,$O \to O^-$,$H \to H^-$),सामान्यतः ऊर्जा मुक्त होती है।
हालाँकि,एक ऋणायन में दूसरा इलेक्ट्रॉन जोड़ने के लिए $(O^- + e^- \to O^{2-})$,आने वाले इलेक्ट्रॉन और ऋणायन के बीच मजबूत स्थिरवैद्युत प्रतिकर्षण को दूर करने के लिए ऊर्जा के अवशोषण की आवश्यकता होती है।
इसलिए,$O \to O^{2-}$ प्रक्रिया में ऊर्जा का अवशोषण होता है।

(A) $O_{(g)}^{2-}$ के निर्माण में एक ऋणावेशित $O_{(g)}^{-}$ आयन में इलेक्ट्रॉन का योग शामिल है।
चूंकि आने वाला इलेक्ट्रॉन और $O_{(g)}^{-}$ आयन दोनों ऋणावेशित होते हैं,इसलिए उनके बीच प्रबल स्थिर-वैद्युत प्रतिकर्षण होता है।
इस प्रतिकर्षण को दूर करने और इलेक्ट्रॉन को $O_{(g)}^{-}$ आयन में जोड़ने के लिए प्रणाली को ऊर्जा की आपूर्ति करनी पड़ती है,जिससे यह प्रक्रिया ऊष्माशोषी हो जाती है।
इसलिए,$O^{-}$ आयन दूसरे इलेक्ट्रॉन के जुड़ने का विरोध करता है।

(D) इलेक्ट्रॉन बंधुता वह ऊर्जा की मात्रा है जो एक उदासीन परमाणु में इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर एक ऋणायन बनाने के लिए मुक्त होती है।
$EA$ प्रभावी नाभिकीय आवेश और परमाणु आकार पर निर्भर करता है।
जैसे-जैसे परमाणु का आकार बढ़ता है,नाभिक और आने वाले इलेक्ट्रॉन के बीच की दूरी बढ़ती है,जिससे आकर्षण कमजोर हो जाता है।
जैसे-जैसे नाभिकीय आवेश बढ़ता है,आने वाले इलेक्ट्रॉन के लिए आकर्षण बढ़ता है।
इसलिए,$EA$ परमाणु आकार और नाभिकीय आवेश दोनों से प्रभावित होता है।

(C) इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी $(EA)$ सामान्यतः आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर बढ़ती है और समूह में ऊपर से नीचे जाने पर घटती है।
$1$. $N$ ($2p^3$,स्थिर अर्ध-पूरित विन्यास) और $O$ $(2p^4)$ की तुलना: $N$ की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी उसके स्थिर अर्ध-पूरित उपकोश के कारण बहुत कम होती है,अतः $EA(N) < EA(O)$।
$2$. $O$ और $Cl$ की तुलना: $Cl$ की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी आवर्त सारणी में सबसे अधिक होती है,अतः $EA(O) < EA(Cl)$।
$3$. $Al$ और $N$ की तुलना: $Al$ एक धातु है जिसकी अधातुओं की तुलना में इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने की प्रवृत्ति कम होती है,अतः $EA(Al) < EA(N)$।
अतः,सही बढ़ता क्रम $Al < N < O < Cl$ है।

(C) इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी का सही क्रम $O > C > B > N$ है।
आवर्त सारणी में,आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर सामान्यतः इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी बढ़ती है।
हालांकि,नाइट्रोजन $(N)$ में अर्ध-पूर्ण $p$-कक्षक $(2s^2 2p^3)$ विन्यास होने के कारण यह स्थिर होता है,जिससे इसमें इलेक्ट्रॉन जोड़ना बहुत कठिन होता है और इसकी इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी बहुत कम (शून्य के करीब) होती है।
अतः,सही क्रम $O (141 \ kJ/mol) > C (122 \ kJ/mol) > B (83 \ kJ/mol) > N (0 \ kJ/mol)$ है।

(D) सही उत्तर $(D)$ है।
हैलोजन,जैसे $Cl$,की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी अपने आवर्त में सबसे अधिक होती है क्योंकि उनका परमाणु आकार छोटा होता है और प्रभावी नाभिकीय आवेश अधिक होता है,जिससे वे एक स्थिर उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करने के लिए आसानी से इलेक्ट्रॉन ग्रहण कर लेते हैं।

(A) शून्य। स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $(ns^2 np^6)$ के कारण,अक्रिय गैसें आने वाले इलेक्ट्रॉन के प्रति कोई आकर्षण बल नहीं दिखाती हैं,इसलिए उनकी इलेक्ट्रॉन बंधुता शून्य होती है।

(A) $Cl$ $(349 \ kJ \ mol^{-1})$ की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी $F$ $(322 \ kJ \ mol^{-1})$ से अधिक है।
इसका कारण यह है कि $F$ का $2p$ उपकोष बहुत छोटा होता है,जिससे आने वाले इलेक्ट्रॉन के जुड़ने पर तीव्र अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण होता है।
इसके विपरीत,$Cl$ का $3p$ उपकोष बड़ा होता है,जिसके परिणामस्वरूप इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण दुर्बल होता है,जिससे इलेक्ट्रॉन का जुड़ना अधिक अनुकूल हो जाता है।

(B) इलेक्ट्रॉन बंधुता (या इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी) वह ऊर्जा है जो गैसीय अवस्था में एक पृथक उदासीन परमाणु में इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर मुक्त होती है,जिससे ऋणायन बनता है।
$X(g) + e^- \rightarrow X^-(g) + \Delta H_{eg}$

(A) $F$ की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी $Cl$ से कम होती है क्योंकि $F$ परमाणु का आकार छोटा होता है,जिसके कारण इसमें अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण होता है।
$Cl$ के बाद,समूह में नीचे जाने पर परमाणु का आकार बढ़ने के साथ इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी घटती जाती है।
अतः,सही क्रम $F < Cl > Br > I$ है।

(B) आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर प्रभावी नाभिकीय आवेश में वृद्धि और परमाणु आकार में कमी के कारण इलेक्ट्रॉन बंधुता सामान्यतः बढ़ती है।
दिए गए तत्वों की तुलना करने पर: $Na$ (समूह $1$),$Mg$ (समूह $2$),$Al$ (समूह $13$),और $S$ (समूह $16$)।
इनमें से,$S$ आवर्त सारणी में सबसे दाईं ओर स्थित है,इसलिए इसकी इलेक्ट्रॉन बंधुता अधिकतम है।

(C) दूसरे आवर्त के तत्वों के लिए इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी के मान उनके इलेक्ट्रॉनिक विन्यास से प्रभावित होते हैं।
नाइट्रोजन $(N)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2 2s^2 2p^3$ है।
स्थायी अर्ध-पूर्ण $2p$ उपकोश के कारण,नाइट्रोजन परमाणु में इलेक्ट्रॉन जोड़ना ऊर्जा की दृष्टि से प्रतिकूल है।
इसलिए,दिए गए विकल्पों में से नाइट्रोजन की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी सबसे कम है।

(A) फ्लोरीन की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी क्लोरीन से कम होती है क्योंकि फ्लोरीन की परमाणु त्रिज्या छोटी होती है और इलेक्ट्रॉन घनत्व अधिक होता है।
फ्लोरीन के अपेक्षाकृत छोटे $2p$ उपकोश में मजबूत अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण होता है।
परिणामस्वरूप,आने वाले इलेक्ट्रॉन को अधिक प्रतिकर्षण का अनुभव होता है,जिससे इलेक्ट्रॉन जुड़ने पर निकलने वाली ऊर्जा कम हो जाती है।

(C) हैलोजन के लिए इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी का सही क्रम $Cl > F > Br > I$ है।
यद्यपि समूह में नीचे जाने पर इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी सामान्यतः घटती है,क्लोरीन $(Cl)$ की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी फ्लोरीन $(F)$ से अधिक होती है क्योंकि $F$ परमाणु का छोटा आकार उसके अपेक्षाकृत छोटे $2p$ उपकोश में मजबूत अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण उत्पन्न करता है।
अतः,कथन $Br < Cl$ सही है।

(A) हैलोजन का सामान्य संयोजी कोश विन्यास $ns^2 np^5$ होता है। उन्हें अपना अष्टक पूरा करने के लिए केवल एक इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है,जिससे उनकी इलेक्ट्रॉन बंधुता क्षारीय धातुओं की तुलना में बहुत अधिक होती है,क्योंकि क्षारीय धातुओं में इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने के बजाय उसे त्यागने की प्रबल प्रवृत्ति होती है।

(D) तत्वों की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी सामान्यतः आवर्त में बढ़ती है और समूह में नीचे जाने पर घटती है। हालाँकि,इलेक्ट्रॉनिक विन्यास और परमाणु आकार के कारण कुछ अपवाद होते हैं।
$1$. $O$ के छोटे आकार के कारण इसमें अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण होता है,इसलिए $S$ $(200 \ kJ/mol)$ की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी $O$ $(141 \ kJ/mol)$ से अधिक होती है।
$2$. $Cl$ $(349 \ kJ/mol)$ की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी $Br$ $(325 \ kJ/mol)$ से अधिक होती है।
अतः,यह कथन कि $Br$,$Cl$ से कम है,सही है।

(B) जब एक उदासीन गैसीय परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन जोड़ा जाता है,तो मुक्त होने वाली ऊर्जा को $Electron \ affinity$ (या इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी) के रूप में परिभाषित किया जाता है।
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(A) इलेक्ट्रॉन बंधुता वह ऊर्जा है जो एक उदासीन गैसीय परमाणु में इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर निकलती है।
दी गई प्रजातियों में,$F$ (फ्लोरीन) एक हैलोजन है और स्थिर उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने की बहुत अधिक प्रवृत्ति रखता है।
$O$ की इलेक्ट्रॉन बंधुता उच्च होती है,लेकिन यह $F$ से कम है।
$O^{-}$ एक ऋणायन है,और इसमें इलेक्ट्रॉन जोड़ने के लिए अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण को दूर करने के लिए ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
इसलिए,दिए गए विकल्पों में $F$ की इलेक्ट्रॉन बंधुता सबसे अधिक है।

(B) हैलोजन की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी का क्रम: $Cl > F > Br > I$ होता है।
मान इस प्रकार हैं: $Cl = -349 \ kJ \ mol^{-1}$,$F = -333 \ kJ \ mol^{-1}$,और $Br = -325 \ kJ \ mol^{-1}$।
दिए गए $X = -349$,$Y = -333$,और $Z = -325$ से,यह निष्कर्ष निकलता है कि $X = Cl_2$,$Y = F_2$,और $Z = Br_2$ है।

(C) $N$ $(Z=7)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2 2s^2 2p^3$ है।
इसमें अर्ध-पूरित $p$-कक्षक होने के कारण यह अतिरिक्त स्थिरता प्रदान करता है।
इस अतिरिक्त स्थिरता के कारण,यह अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन को जोड़ने का विरोध करता है,जिसके परिणामस्वरूप कार्बन ($Z=6$,$1s^2 2s^2 2p^2$) की तुलना में इसकी इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी कम होती है।

(A) किसी तत्व की इलेक्ट्रॉन बंधुता वह ऊर्जा है जो एक उदासीन गैसीय परमाणु में इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर मुक्त होती है।
नाइट्रोजन $(N)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2 2s^2 2p^3$ है,जो अर्ध-पूर्ण $2p^3$ कक्षक के कारण स्थिर है।
इस स्थिर विन्यास के कारण,अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन जोड़ना ऊर्जा की दृष्टि से प्रतिकूल है,जिसके परिणामस्वरूप कार्बन $(C)$ और ऑक्सीजन $(O)$ जैसे समान आवर्त के अन्य तत्वों की तुलना में इसकी इलेक्ट्रॉन बंधुता बहुत कम होती है।
अतः,दिए गए विकल्पों में से नाइट्रोजन की इलेक्ट्रॉन बंधुता सबसे कम है।

(B) सही उत्तर $(B)$ है।
यद्यपि $F$ की विद्युत ऋणात्मकता सबसे अधिक है,लेकिन इसके बहुत छोटे परमाणु आकार के कारण इसकी इलेक्ट्रॉन बंधुता $Cl$ से कम होती है।
$F$ में,आने वाला इलेक्ट्रॉन इसके छोटे $2p$ उपकोष में पहले से मौजूद इलेक्ट्रॉनों से महत्वपूर्ण अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण का अनुभव करता है।
$Cl$ का आकार बड़ा होने के कारण,यह आने वाले इलेक्ट्रॉन को अधिक आसानी से समायोजित कर सकता है,जिसके परिणामस्वरूप अधिक ऊर्जा मुक्त होती है।

(A) $F$ के छोटे आकार के कारण इसमें अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण होता है,इसलिए $Cl$ की इलेक्ट्रॉन बंधुता $F$ से अधिक होती है।
अतः,इलेक्ट्रॉन बंधुता का सही क्रम $Cl > F > Br > I$ है,जिसे $F < Cl > Br > I$ के रूप में लिखा जा सकता है।

(A) समूह $16$ के तत्वों की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी सामान्यतः समूह में नीचे जाने पर घटती है।
हालाँकि,ऑक्सीजन $(O)$ की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी सल्फर $(S)$ की तुलना में कम होती है,क्योंकि इसका आकार छोटा होता है और $2p$ उपकोश में अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण अधिक होता है।
अतः,सही क्रम $O < Se < S$ है।
दिए गए विकल्पों के अनुसार,$Se < O < S$ सबसे उपयुक्त विकल्प है।

(B) इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी (ऋण चिह्न के साथ) उस ऊर्जा को दर्शाती है जो एक उदासीन गैसीय परमाणु में इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर मुक्त होती है।
सामान्यतः,आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी अधिक ऋणात्मक हो जाती है।
हालाँकि,हैलोजन के लिए,$F$ की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी $Cl$ की तुलना में कम ऋणात्मक होती है क्योंकि $F$ परमाणु का आकार छोटा होता है,जिससे अंतः-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण अधिक होता है।
इसी प्रकार,ऑक्सीजन और सल्फर के लिए,$O$ परमाणु का आकार छोटा होने के कारण $O$ की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी $S$ की तुलना में कम ऋणात्मक होती है।
मान इस प्रकार हैं: $Cl$ $(349 \ kJ/mol)$,$F$ $(333 \ kJ/mol)$,$S$ $(200 \ kJ/mol)$,और $O$ $(142 \ kJ/mol)$।
अतः,इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी का सही बढ़ता हुआ क्रम $O < S < F < Cl$ है।

(B) दिए गए तत्वों में $Cl$ की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी सबसे अधिक है।
यद्यपि $F$,$Cl$ से अधिक विद्युत ऋणात्मक है,फिर भी $F$ की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी $Cl$ से कम होती है।
इसका कारण यह है कि $F$ का $2p$ उपकोश बहुत छोटा होता है,जिससे अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर महत्वपूर्ण अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण होता है।
इसके विपरीत,$Cl$ का $3p$ उपकोश बड़ा होता है,जिससे आने वाले इलेक्ट्रॉन को कम प्रतिकर्षण के साथ समायोजित किया जा सकता है,जिसके परिणामस्वरूप अधिक ऊष्माक्षेपी इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी प्राप्त होती है।

(B) परमाणु आकार में वृद्धि के कारण समूह में नीचे जाने पर हैलोजन की इलेक्ट्रॉन बंधुता सामान्यतः घटती है।
दिए गए हैलोजन के लिए,इलेक्ट्रॉन बंधुता का क्रम $Cl > Br > I$ है।
अतः,बढ़ता हुआ क्रम $I < Br < Cl$ है।

(C) इलेक्ट्रॉन बंधुता सामान्यतः आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर बढ़ती है।
हालाँकि,$N$ (समूह $15$) के लिए,इसके स्थिर अर्ध-पूर्ण $2p^3$ इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के कारण इलेक्ट्रॉन बंधुता असाधारण रूप से कम होती है।
तत्वों की तुलना: $B (2s^2 2p^1)$,$C (2s^2 2p^2)$,$N (2s^2 2p^3)$,और $O (2s^2 2p^4)$।
$N$ में अर्ध-पूर्ण $p$-कक्षक की स्थिरता के कारण,इसकी इलेक्ट्रॉन बंधुता $C$ और $B$ से कम होती है।
सही क्रम $O > C > B > N$ है।

(C) हैलोजन के लिए इलेक्ट्रॉन बंधुता का क्रम $Cl > F > Br$ होता है।
विशिष्ट मान इस प्रकार हैं: $Cl (-349 \ kJ \ mol^{-1}) > F (-333 \ kJ \ mol^{-1}) > Br (-325 \ kJ \ mol^{-1})$।
अतः,$X = Cl_2, Y = F_2$ और $Z = Br_2$।

(D) समूह में ऊपर से नीचे जाने पर परमाणु आकार बढ़ने के कारण इलेक्ट्रॉन बंधुता सामान्यतः घटती है।
हालाँकि,फ्लोरीन $(F)$ का आकार बहुत छोटा होने के कारण इसमें इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण अधिक होता है,इसलिए इसकी इलेक्ट्रॉन बंधुता क्लोरीन $(Cl)$ से कम होती है।
सही क्रम $Cl > F > Br > I$ है।
दिए गए विकल्पों में से,$F > I$ सही कथन है।

(B) इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी (ऋण चिह्न के साथ) का मान इलेक्ट्रॉन बंधुता के परिमाण के बराबर होता है।
इन तत्वों के लिए इलेक्ट्रॉन बंधुता का सामान्य क्रम $O < S < F < Cl$ है।
अतः,इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी (ऋण चिह्न के साथ) का सही क्रम $O < S < F < Cl$ होगा।

(A) किसी तत्व की द्वितीय इलेक्ट्रॉन बंधुता हमेशा ऊष्माशोषी (धनात्मक मान) होती है क्योंकि एक ऋणायन में इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण होता है। ऑक्सीजन के लिए,प्रक्रिया $O^-(g) + e^- \rightarrow O^{2-}(g)$ अत्यधिक प्रतिकूल है क्योंकि ऑक्सीजन परमाणु का आकार छोटा होता है,जिसके परिणामस्वरूप बहुत उच्च धनात्मक मान प्राप्त होता है। सल्फर के लिए,प्रक्रिया $S^-(g) + e^- \rightarrow S^{2-}(g)$ कम प्रतिकूल है क्योंकि सल्फर परमाणु का आकार बड़ा होने के कारण ऑक्सीजन की तुलना में अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण कम होता है। इसलिए,सल्फर की द्वितीय इलेक्ट्रॉन बंधुता ऑक्सीजन की तुलना में कम ऊष्माशोषी (कम मान) होती है। अतः,कथन $A$ सही है।

(C) दूसरा इलेक्ट्रॉन जोड़ने की प्रक्रिया हमेशा ऊष्माशोषी होती है,क्योंकि $O^-$ आयन और आने वाले इलेक्ट्रॉन के बीच प्रतिकर्षण होता है,जिससे $O^-$ आयन दूसरे इलेक्ट्रॉन के प्रवेश में बाधा उत्पन्न करता है।

(B) एक समूह में,इलेक्ट्रॉन बंधुता सामान्यतः नीचे जाने पर घटती है। हालाँकि,ऑक्सीजन के छोटे आकार और उसके $2p$ उपकोश में उच्च अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण के कारण सल्फर की इलेक्ट्रॉन बंधुता ऑक्सीजन से अधिक होती है $(EA_S > EA_O)$। इसलिए,सही क्रम $S > Se > O$ है।

(A) इलेक्ट्रॉन बंधुता वह ऊर्जा है जो एक उदासीन गैसीय परमाणु में इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर निकलती है।
नाइट्रोजन $(N)$ का विन्यास $2p^3$ है,जो अर्ध-पूर्ण होने के कारण अत्यधिक स्थिर है,जिससे इसमें इलेक्ट्रॉन जोड़ना बहुत कठिन होता है और इसकी इलेक्ट्रॉन बंधुता सबसे कम होती है।
फास्फोरस $(P)$ का विन्यास भी $3p^3$ है,लेकिन $3p$ कक्षक बड़ा होने के कारण इसमें इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण नाइट्रोजन की तुलना में कम होता है।
अतः,सही उत्तर नाइट्रोजन है।

(D) इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी $(\Delta_{eg}H)$ सामान्यतः आवर्त सारणी में बाएं से दाएं जाने पर अधिक ऋणात्मक होती जाती है क्योंकि प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ता है।
समूह में ऊपर से नीचे जाने पर परमाणु आकार बढ़ने के कारण यह कम ऋणात्मक हो जाती है।
तत्वों की तुलना:
$1$. $Ca$ (समूह $2$,आवर्त $4$): इसकी इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी बहुत कम ऋणात्मक होती है।
$2$. $Al$ (समूह $13$,आवर्त $3$): इसका मान कम ऋणात्मक होता है।
$3$. $C$ (समूह $14$,आवर्त $2$): इसका मान $Al$ से अधिक ऋणात्मक होता है।
$4$. $O$ (समूह $16$,आवर्त $2$): इसका मान $C$ से अधिक ऋणात्मक होता है।
$5$. $F$ (समूह $17$,आवर्त $2$): इन तत्वों में इसकी इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी सबसे अधिक ऋणात्मक होती है।
अतः,कम ऋणात्मक से अधिक ऋणात्मक का सही क्रम: $Ca < Al < C < O < F$ है।

(A) आयनन ऊर्जा $(IE_{1})$ एक उदासीन परमाणु से इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा है: $Na(g) \longrightarrow Na^{+}(g) + e^{-}(g) ; IE_{1} = 5.1 \ eV$.
इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी $(\Delta H_{eg})$ वह ऊर्जा परिवर्तन है जब एक गैसीय आयन में इलेक्ट्रॉन जोड़ा जाता है,जो आयनन की विपरीत प्रक्रिया है: $Na^{+}(g) + e^{-}(g) \longrightarrow Na(g)$.
ऊर्जा संरक्षण के नियम के अनुसार,विपरीत प्रक्रिया के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन आयनन ऊर्जा का ऋणात्मक मान होता है: $\Delta H_{eg} = -IE_{1} = -5.1 \ eV$.

(B) इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी सामान्यतः आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर बढ़ती है और समूह में ऊपर से नीचे जाने पर घटती है।
हालांकि,$3^{rd}$ आवर्त के सदस्यों की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी $2^{nd}$ आवर्त के संबंधित सदस्यों की तुलना में अधिक होती है क्योंकि उनका आकार बड़ा होता है,जिससे अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण कम हो जाता है।
$O$ और $S$ समूह $16$ के तत्व हैं,जबकि $F$ और $Cl$ समूह $17$ के तत्व हैं।
अतः,$F$ और $Cl$ की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी $O$ और $S$ से अधिक होती है।
समूहों के भीतर तुलना करने पर,$Cl > F$ और $S > O$ होता है क्योंकि $F$ और $O$ परमाणुओं का आकार छोटा होने के कारण आने वाले इलेक्ट्रॉन के लिए अधिक प्रतिकर्षण बल का अनुभव होता है।
इसलिए,इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी का सही बढ़ता क्रम $O < S < F < Cl$ है।

(D) $O^{2-}_{(g)}$ के निर्माण में दो चरण शामिल हैं:
$1$. पहला इलेक्ट्रॉन योग ऊष्माक्षेपी है क्योंकि जब एक तटस्थ ऑक्सीजन परमाणु में इलेक्ट्रॉन जोड़ा जाता है तो ऊर्जा निकलती है।
$2$. दूसरा इलेक्ट्रॉन योग अत्यधिक ऊष्माशोषी है क्योंकि आने वाला इलेक्ट्रॉन $O^{-}_{(g)}$ आयन पर पहले से मौजूद ऋणात्मक आवेश से मजबूत इलेक्ट्रोस्टैटिक प्रतिकर्षण का अनुभव करता है।
$3$. भले ही $O^{2-}$ एक स्थिर उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करता है (नियॉन के साथ आइसोइलेक्ट्रॉनिक),लेकिन अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण को दूर करने के लिए आवश्यक ऊर्जा की बड़ी मात्रा $(+780 \ kJ \ mol^{-1})$ गैसीय अवस्था में पूरी प्रक्रिया को प्रतिकूल बना देती है।
इसलिए,सही कारण यह है कि इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण,उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करने से मिलने वाली स्थिरता से अधिक होता है।

(B) दी गई प्रक्रियाओं के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन इस प्रकार हैं:
$1$. $O_{(g)} \to O^{+}_{(g)}$: यह ऑक्सीजन की प्रथम आयनन एन्थैल्पी है,जो एक बड़ा धनात्मक मान $(+1314 \ kJ/mol)$ है।
$2$. $O_{(g)} \to O^{-}_{(g)}$: यह ऑक्सीजन की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी है,जो ऋणात्मक $(-141 \ kJ/mol)$ है।
$3$. $O^{+}_{(g)} \to O^{2+}_{(g)}$: यह ऑक्सीजन की द्वितीय आयनन एन्थैल्पी है,जो बहुत बड़ा धनात्मक मान $(+3388 \ kJ/mol)$ है।
$4$. $S_{(g)} \to S^{-}_{(g)}$: यह सल्फर की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी है,जो ऋणात्मक $(-200 \ kJ/mol)$ है।
एन्थैल्पी परिवर्तन के परिमाण की तुलना करने पर,$O_{(g)} \to O^{-}_{(g)}$ प्रक्रिया में $141 \ kJ/mol$ ऊर्जा मुक्त होती है,जबकि $S_{(g)} \to S^{-}_{(g)}$ में $200 \ kJ/mol$ मुक्त होती है। सबसे कम एन्थैल्पी परिवर्तन (न्यूनतम निरपेक्ष मान) $O_{(g)} \to O^{-}_{(g)}$ प्रक्रिया में है।

(C) प्रक्रिया $Cl + e^{-} \rightarrow Cl^{-}$ एक उदासीन क्लोरीन परमाणु में इलेक्ट्रॉन जोड़कर क्लोराइड आयन बनाने की प्रक्रिया को दर्शाती है।
यह प्रक्रिया क्लोरीन परमाणु के अष्टक को पूरा करती है,जो एक स्थिर विन्यास है।
इस प्रक्रिया के दौरान ऊर्जा मुक्त होती है,जिसे इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी (या इलेक्ट्रॉन बंधुता) कहा जाता है।
इसके विपरीत,$Cl \rightarrow Cl^{+} + e^{-}$ एक आयनीकरण प्रक्रिया है जिसमें ऊर्जा की आवश्यकता होती है,$HCl \rightarrow H^{+} + Cl^{-}$ एक बंध वियोजन प्रक्रिया है जिसमें ऊर्जा की आवश्यकता होती है,और $O^{-} + e^{-} \rightarrow O^{2-}$ अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण के कारण एक ऊष्माशोषी प्रक्रिया है।

(D) एक उदासीन परमाणु में इलेक्ट्रॉन जोड़ने की प्रक्रिया आमतौर पर ऊष्माक्षेपी होती है,जिसमें ऊर्जा मुक्त होती है।
हालाँकि,पहले से ही ऋणात्मक आवेशित आयन,जैसे $O^{-}$,में इलेक्ट्रॉन जोड़ना ऊष्माशोषी होता है।
इसका कारण आने वाले इलेक्ट्रॉन और आयन पर मौजूद ऋणात्मक आवेश के बीच तीव्र स्थिरवैद्युत प्रतिकर्षण है।
इसलिए,दूसरी इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी धनात्मक होती है,जिसका अर्थ है कि $O^{-} + e^- \to O^{2-}$ प्रक्रिया में ऊर्जा का अवशोषण आवश्यक है।

(C) $O$ के लिए इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी $(\Delta H_{eg})$ $-141 \ kJ/mol$ $(\Delta H_1)$ है।
$F$ के लिए इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी $-328 \ kJ/mol$ $(\Delta H_2)$ है।
$Cl$ के लिए इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी $-349 \ kJ/mol$ $(\Delta H_3)$ है।
चूंकि $\Delta H_3 < \Delta H_2 < \Delta H_1 < 0$,इसलिए तीनों मान ऋणात्मक हैं।
$Na_{(g)} \to Na^{+}_{(g)} + e^-$ आयनन ऊर्जा को दर्शाता है,जो हमेशा धनात्मक होती है $(\Delta H_4 > 0)$।
विकल्प $C$ गलत है क्योंकि $\Delta H_1$ भी ऋणात्मक है,धनात्मक नहीं।

(D) $X_{(g)} + e^- \to X^-_{(g)}$ प्रक्रिया तत्व की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी (या इलेक्ट्रॉन बंधुता) को दर्शाती है।
दिए गए तत्वों के लिए इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी का क्रम $N < B < F < Cl$ है।
$1$. नाइट्रोजन $(N)$ का स्थिर अर्ध-पूर्ण $2p^3$ विन्यास होता है,जिससे इसमें इलेक्ट्रॉन जोड़ना कठिन होता है,जिसके परिणामस्वरूप न्यूनतम ऊर्जा मुक्त होती है।
$2$. क्लोरीन $(Cl)$ का आकार और प्रभावी नाभिकीय आवेश के कारण इसकी इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी सबसे अधिक होती है,जिसके परिणामस्वरूप अधिकतम ऊर्जा मुक्त होती है।
अतः,न्यूनतम $N$ $(c)$ के लिए और अधिकतम $Cl$ $(b)$ के लिए है।

(B) गैसीय ऋणायन से इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा संबंधित उदासीन परमाणु की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी $(EA)$ के बराबर होती है।
$A_{(g)}^{-} \to A_{(g)} + e^{-}$,$\Delta H = A_{(g)}$ की $EA$।
चूंकि इन तत्वों के लिए इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी का क्रम $P < S < F < Cl$ है,इसलिए उनके संबंधित ऋणायनों से इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा का क्रम भी यही होगा।
अतः,$P_{(g)}^{-} \to P_{(g)} + e^{-}$ प्रक्रिया के लिए सबसे कम ऊर्जा की आवश्यकता होती है।

(A) किसी तत्व की आयनन ऊर्जा हमेशा उसकी इलेक्ट्रॉन बंधुता से अधिक होती है।

(A) $He$ एक उत्कृष्ट गैस है जिसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $(1s^{2})$ स्थिर है और इसका द्विक (duplet) पूर्ण है।
$Be$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^{2}, 2s^{2}$ है,जिसका अर्थ है कि इसका $2s$ उपकोष पूरी तरह से भरा हुआ है।
दोनों तत्वों के उपकोष पूर्ण रूप से भरे हुए हैं,जिससे उनमें इलेक्ट्रॉन जोड़ना कठिन होता है।
इसलिए,दिए गए विकल्पों में से $Be$ की इलेक्ट्रॉन बंधुता $He$ के समान है।