आवर्तों और समूहों में इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी के मान में होने वाले परिवर्तनों की व्याख्या कीजिए।

(N/A) आयनन एन्थैल्पी की तुलना में इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी में कम अनियमितता देखी जाती है।
आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर,परमाणु क्रमांक के साथ इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी अधिक ऋणात्मक होती जाती है।
इसका कारण यह है कि आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ता है,जिससे इलेक्ट्रॉन छोटे परमाणु में आसानी से जुड़ जाता है और वह नाभिक के अधिक निकट होता है।
(तालिका के लिए अंग्रेजी संस्करण देखें)
समूह में ऊपर से नीचे जाने पर इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी का मान कम ऋणात्मक हो जाता है। परमाणु का आकार बढ़ता है और जोड़ा गया इलेक्ट्रॉन केंद्र से दूर हो जाता है।
नोट: ऑक्सीजन की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी सल्फर से कम ऋणात्मक है और फ्लोरीन की क्लोरीन से कम ऋणात्मक है। ऐसा इसलिए है क्योंकि $n=2$ स्तर में इलेक्ट्रॉन प्रवेश करने पर अन्य इलेक्ट्रॉनों से महत्वपूर्ण प्रतिकर्षण का सामना करना पड़ता है,जबकि $n=3$ स्तर में इलेक्ट्रॉन एक बड़े क्षेत्र में रहता है और प्रतिकर्षण कम होता है।