इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी को प्रभावित करने वाले कारकों और आवर्त सारणी में इसके परिवर्तन की प्रवृत्ति की चर्चा कीजिए।

(N/A) जब किसी विलगित गैसीय परमाणु के संयोजी कोश में एक इलेक्ट्रॉन जोड़ा जाता है,तो तत्व की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी मुक्त ऊर्जा के बराबर होती है। $A_{(g)} + e^{-} \longrightarrow A^{-}_{(g)}$; $\Delta_{eg}H = \text{ऋणात्मक}$.
इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी को प्रभावित करने वाले कारक:
$(i)$ प्रभावी नाभिकीय आवेश: जैसे-जैसे नाभिक का आने वाले इलेक्ट्रॉन के प्रति आकर्षण बढ़ता है,इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी अधिक ऋणात्मक हो जाती है।
$(ii)$ परमाणु का आकार: जैसे-जैसे परमाणु का आकार बढ़ता है,इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी कम ऋणात्मक हो जाती है क्योंकि आने वाला इलेक्ट्रॉन नाभिक से दूर होता है।
$(iii)$ उपकोश का प्रकार: इलेक्ट्रॉन जोड़ने की सुगमता उपकोश की निकटता पर निर्भर करती है। इलेक्ट्रॉन जोड़ने के लिए स्थिरता का सामान्य क्रम $s > p > d > f$ है।
$(iv)$ इलेक्ट्रॉनिक विन्यास: अर्ध-पूरित और पूर्ण-पूरित उपकोशों का विन्यास स्थिर होता है,जिससे उनमें इलेक्ट्रॉन जोड़ना ऊर्जा की दृष्टि से अनुकूल नहीं होता है।
आवर्त सारणी में परिवर्तन:
आवर्त में: सामान्यतः,प्रभावी नाभिकीय आवेश में वृद्धि और परमाणु आकार में कमी के कारण बाएं से दाएं जाने पर इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी अधिक ऋणात्मक होती जाती है।
समूह में: ऊपर से नीचे जाने पर इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी कम ऋणात्मक हो जाती है क्योंकि परमाणु का आकार बढ़ता है।
नोट: $O$ या $F$ की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी उनके बाद के तत्वों ($S$ या $Cl$) से कम ऋणात्मक होती है क्योंकि $n=2$ कोश में आने वाले इलेक्ट्रॉन को अधिक अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण का सामना करना पड़ता है।