आवर्त सारणी में तत्वों की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी की आवर्तिता को समझाइए।

(N/A) आयनन एन्थैल्पी की तुलना में इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी $(\Delta_{eg}H)$ में कम अनियमितता देखी जाती है।
आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर,परमाणु क्रमांक के साथ इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी अधिक ऋणात्मक होती जाती है। इसका कारण यह है कि आवर्त में प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ता है,जिससे इलेक्ट्रॉन छोटे परमाणु में आसानी से जुड़ जाता है और जुड़ा हुआ इलेक्ट्रॉन धनावेशित नाभिक के करीब होता है।
समूह में ऊपर से नीचे जाने पर,इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी का मान कम ऋणात्मक हो जाता है (जैसे,$[S(-200), Se(-195), Te(-190), Po(-174)]$ और $[Cl(-349), Br(-325), I(-295), At(-270)]$)। परमाणु का आकार बढ़ने के कारण,जुड़ा हुआ इलेक्ट्रॉन केंद्र से दूर हो जाता है।
नोट: ऑक्सीजन की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी सल्फर से कम ऋणात्मक है और फ्लोरीन की क्लोरीन से कम ऋणात्मक है। ऐसा इसलिए है क्योंकि जब $e^{-}$ ऑक्सीजन और फ्लोरीन में प्रवेश करता है,तो वह $n=2$ स्तर में मौजूद अन्य इलेक्ट्रॉनों से महत्वपूर्ण प्रतिकर्षण का अनुभव करता है। $n=3$ क्वांटम स्तर ($S$ या $Cl$) के लिए,जुड़ा हुआ इलेक्ट्रॉन स्थान के एक बड़े क्षेत्र पर कब्जा कर लेता है और इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण बहुत कम होता है।