Chemical Reactivity Questions in Hindi

(A) आधुनिक आवर्त सारणी में कुल $118$ तत्व हैं।
इनमें से धातुओं की संख्या सबसे अधिक है।
लगभग $95$ धातुएं हैं,जबकि शेष अधातुएं और उपधातुएं हैं।

(C) परमाणु क्रमांक $20$ वाले परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 8, 2$ है। इसमें $2$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं और यह एक स्थिर उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करने के लिए उन्हें खोने की प्रवृत्ति रखता है,जिससे $+2$ आवेश वाला धनायन बनता है।
परमाणु क्रमांक $16$ वाले परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 6$ है। इसमें $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं और अपना अष्टक पूरा करने के लिए इसे $2$ और इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है,जिससे $-2$ आवेश वाला ऋणायन बनता है।
चूंकि परमाणु क्रमांक $20$ वाला परमाणु $2$ इलेक्ट्रॉन दान कर सकता है और परमाणु क्रमांक $16$ वाला परमाणु $2$ इलेक्ट्रॉन स्वीकार कर सकता है,इसलिए वे एक आयनिक यौगिक (जैसे $CaS$) बनाने के लिए जुड़ेंगे।
अतः,परमाणु क्रमांक $20$ वाला परमाणु सबसे अधिक संभावना के साथ परमाणु क्रमांक $16$ वाले परमाणु के साथ जुड़ेगा।

(A) क्लोरीन के ऑक्सोअम्लों की अम्लीय सामर्थ्य केंद्रीय क्लोरीन परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था पर निर्भर करती है।
जैसे-जैसे केंद्रीय परमाणु की ऑक्सीकरण संख्या बढ़ती है,ऑक्सीजन परमाणु पर इलेक्ट्रॉन घनत्व कम हो जाता है,जिससे $H^+$ आयन का निकलना आसान हो जाता है।
ऑक्सीकरण अवस्थाएँ इस प्रकार हैं: $HClO (+1)$,$HClO_2 (+3)$,$HClO_3 (+5)$,और $HClO_4 (+7)$।
अतः,अम्ल सामर्थ्य का सही क्रम $HClO < HClO_2 < HClO_3 < HClO_4$ है।

(D) क्लोरीन के ऑक्सोअम्लों की अम्लीय प्रबलता केंद्रीय क्लोरीन परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था में वृद्धि के साथ बढ़ती है।
$HClO$ में,$Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है।
$HClO_2$ में,$Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।
$HClO_3$ में,$Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ है।
$HClO_4$ में,$Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+7$ है।
चूंकि $HClO_4$ में ऑक्सीकरण अवस्था सबसे अधिक $(+7)$ है,इसलिए यह दिए गए विकल्पों में सबसे प्रबल अम्ल है।

(A) दिया गया इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2, 2s^2 2p^6, 3s^2 3p^3$ फास्फोरस $(P)$ तत्व का है,जिसका परमाणु क्रमांक $15$ है।
फास्फोरस आवर्त सारणी के समूह $15$ में स्थित है।
समूह $15$ में फास्फोरस के ठीक नीचे स्थित तत्व आर्सेनिक $(As)$ है।
नीचे वाले तत्व का परमाणु क्रमांक ज्ञात करने के लिए,हम फास्फोरस के परमाणु क्रमांक में $18$ जोड़ते हैं $(15 + 18 = 33)$।
अतः,आर्सेनिक का परमाणु क्रमांक $33$ है।

(B) जैसे-जैसे हम एक आवर्त में बाएं से दाएं जाते हैं,परमाणु का आकार घटता है और आयनन ऊर्जा बढ़ती है।
इससे इलेक्ट्रॉन खोना कठिन हो जाता है,जो विद्युत-धनात्मक गुण और परिणामस्वरूप तत्वों की धात्विक प्रकृति को कम कर देता है।

(A) आवर्त सारणी में तत्वों को उनके संयोजी कोश विन्यास के आधार पर समूहों में वर्गीकृत किया जाता है।
$1$. $Mg$ (मैग्नीशियम) और $Ba$ (बेरियम) दोनों समूह $2$ (क्षारीय मृदा धातु) से संबंधित हैं।
$2$. $Mg$ समूह $2$ में है,जबकि $Na$ (सोडियम) समूह $1$ में है।
$3$. $Mg$ समूह $2$ में है,जबकि $Cu$ (कॉपर) समूह $11$ में है।
$4$. $Mg$ समूह $2$ में है,जबकि $K$ (पोटेशियम) समूह $1$ में है।
अतः,$Mg - Ba$ युग्म के दोनों सदस्य एक ही समूह के हैं।

(C) $Li$ (लिथियम) और $Mg$ (मैग्नीशियम) के रासायनिक गुणों में समानता आवर्त सारणी में उनके बीच विकर्ण संबंध के कारण होती है।
विकर्ण संबंध दूसरे और तीसरे आवर्त के कुछ तत्वों के बीच (जैसे $Li$ और $Mg$,$Be$ और $Al$,$B$ और $Si$) समान आयनिक विभव (आवेश/आकार अनुपात) के कारण देखे जाते हैं।

(A) समूह $IIA$ (क्षारीय मृदा धातुएं) में $Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra$ जैसे तत्व शामिल हैं,जो सभी धातुएं हैं।
समूह $IA$ (क्षार धातुएं) में $H$ शामिल है,जो एक अधातु है।
समूह $IB$ में $Cu, Ag, Au$ शामिल हैं,जो धातुएं हैं,लेकिन $IIA$ मानक आवर्त सारणी वर्गीकरण के संदर्भ में पूरी तरह से धातुओं से बना सबसे प्रतिनिधि समूह है।

(A) वे तत्व जिनमें अंतिम इलेक्ट्रॉन $s$ या $p$-ऑर्बिटल में प्रवेश करता है,उन्हें सामूहिक रूप से प्रतिनिधि तत्व या सामान्य तत्व कहा जाता है।

(D) एल्युमीनियम $(Al)$ आवर्त सारणी में बेरिलियम $(Be)$ के साथ विकर्ण संबंध रखता है।
दोनों तत्व अपने समान आयनिक विभव (आवेश/आकार अनुपात) के कारण समान रासायनिक गुण प्रदर्शित करते हैं।

(C) एक ही समूह के तत्वों के लिए सबसे बाहरी कोश का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास समान होता है।
$As$ (आर्सेनिक) और $Bi$ (बिस्मथ) दोनों आवर्त सारणी के समूह $15$ ($VA$ समूह) से संबंधित हैं।
समूह $15$ के तत्वों का संयोजी कोश विन्यास $ns^2 np^3$ होता है,जिसका अर्थ है कि उन सभी की सबसे बाहरी कक्षा में $5$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।

(C) धात्विक गुण तत्व की आसानी से इलेक्ट्रॉन खोने की क्षमता द्वारा निर्धारित होता है।
$X$ में $4$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं (उपधातु)।
$Y$ में $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं (उत्कृष्ट गैस)।
$Z$ में $1$ संयोजी इलेक्ट्रॉन है (क्षार धातु)।
$T$ में $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं (हैलोजन)।
चूंकि $Z$ की बाहरी कक्षा में केवल $1$ इलेक्ट्रॉन है,इसलिए यह स्थिर अष्टक विन्यास प्राप्त करने के लिए इस इलेक्ट्रॉन को सबसे आसानी से खो सकता है। अतः,$Z$ सबसे अधिक धात्विक तत्व है।

(B) सही उत्तर $(b)$ है।
समान संयोजी इलेक्ट्रॉनों वाले तत्व समान रासायनिक गुण प्रदर्शित करते हैं।
परमाणु क्रमांक $3$ लिथियम $(Li)$ है,जिसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[He] 2s^1$ है।
परमाणु क्रमांक $11$ सोडियम $(Na)$ है,जिसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ne] 3s^1$ है।
दोनों तत्व समूह $1$ (क्षार धातुएं) से संबंधित हैं और इनमें $1$ संयोजी इलेक्ट्रॉन है,इसलिए उनके रासायनिक गुण समान होते हैं।

(D) इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 2$ मैग्नीशियम $(Mg)$ के अनुरूप है,जिसमें $2$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।
धात्विक तत्वों में आमतौर पर $1, 2,$ या $3$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं और वे धनात्मक आयन बनाने के लिए उन्हें त्यागने की प्रवृत्ति रखते हैं।
चूंकि $2, 8, 2$ में $2$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं,यह एक स्थिर अष्टक प्राप्त करने के लिए उन्हें आसानी से दान कर सकता है,इस प्रकार यह एक धात्विक तत्व का प्रतिनिधित्व करता है।

(B) परमाणु $A$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2, 2s^2 2p^6, 3s^2 3p^6 3d^{10}, 4s^2 4p^3$ है।
संयोजकता कोश का विन्यास $4s^2 4p^3$ है,जो यह दर्शाता है कि यह आवर्त सारणी के समूह $15$ से संबंधित है।
एक ही समूह के तत्व समान रासायनिक गुण प्रदर्शित करते हैं।
नाइट्रोजन $(N)$ का परमाणु क्रमांक $7$ है और इसका संयोजकता विन्यास $2s^2 2p^3$ है,जो इसे समूह $15$ में रखता है।
इसलिए,$A$ का रसायन विज्ञान नाइट्रोजन के समान है।

(B) दिया गया इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2, 2s^2 2p^6, 3s^2 3p^1$ है।
यह परमाणु क्रमांक $13$ वाले एल्युमीनियम $(Al)$ तत्व के लिए है।
चूंकि अंतिम इलेक्ट्रॉन $p$-कक्षक में प्रवेश करता है,इसलिए यह $p$-ब्लॉक का तत्व है।
$s$-ब्लॉक और $p$-ब्लॉक के तत्वों को सामूहिक रूप से प्रतिनिधि तत्व कहा जाता है।
अतः,सही विकल्प $(B)$ है।

(D) आधुनिक आवर्त सारणी तत्वों के परमाणु क्रमांक के आधार पर व्यवस्थित है।
एक ही समूह या परिवार के तत्वों के बाह्यतम कोश में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है,जिसके परिणामस्वरूप उनके रासायनिक गुण समान होते हैं।

(B) तीसरे आवर्त के तत्व ($Na$ से $Cl$) विशिष्ट तत्व कहलाते हैं क्योंकि वे अपने संबंधित समूहों के गुणों का प्रतिनिधित्व करते हैं। दिए गए विकल्पों में से,$Na$ तीसरे आवर्त का तत्व है।

(D) उपधातु वे तत्व हैं जो धातुओं और अधातुओं के बीच के गुण प्रदर्शित करते हैं। $Boron$ $(B)$ और $Silicon$ $(Si)$ आवर्त सारणी में उपधातुओं के प्रसिद्ध उदाहरण हैं।

(C) $s$-ब्लॉक और $p$-ब्लॉक (उत्कृष्ट गैसों को छोड़कर) के तत्वों को सामान्य तत्व या प्रतिनिधि तत्व कहा जाता है।
$Li$ एक सामान्य तत्व है क्योंकि यह $s$-ब्लॉक (समूह $1$) से संबंधित है।

(C) उपधातु वे तत्व हैं जो धातुओं और अधातुओं के बीच के गुण प्रदर्शित करते हैं।
$As$ (आर्सेनिक) एक प्रसिद्ध उपधातु है।
$Pb$ (सीसा) और $Zn$ (जस्ता) धातुएं हैं।

(A) परमाणु क्रमांक $11$ वाले तत्व का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ne] \, 3s^1$ है।
परमाणु क्रमांक $37$ वाले तत्व का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Kr] \, 5s^1$ है।
चूंकि दोनों तत्वों के संयोजी कोश का विन्यास $(ns^1)$ समान है,इसलिए वे एक ही समूह (समूह $1$,क्षारीय धातुएं) से संबंधित हैं।

(D) आवर्त सारणी के दूसरे और तीसरे आवर्त में तिरछे स्थित तत्वों के जोड़ों के बीच $Diagonal \ Relationship$ (विकर्ण संबंध) मौजूद होता है। ये जोड़े ($Li$ और $Mg$,$Be$ और $Al$,$B$ और $Si$ आदि) समान गुण प्रदर्शित करते हैं।
यह संबंध इसलिए होता है क्योंकि आवर्त सारणी में बाएं से दाएं जाने और ऊपर से नीचे आने का परमाणु गुणों पर विपरीत प्रभाव पड़ता है। एक आवर्त में आगे बढ़ने पर परमाणु का आकार घटता है,और एक समूह में नीचे जाने पर परमाणु का आकार बढ़ता है।
विशेष रूप से,$Li$ और $Mg$ का रसायन विज्ञान समान है क्योंकि उनके आवेश और आकार का अनुपात (आयनिक विभव) लगभग समान है,जिससे उनकी ध्रुवीकरण शक्ति और रासायनिक व्यवहार समान हो जाते हैं।

(A) ऋणायन बनाने की प्रवृत्ति तत्वों की विद्युत ऋणात्मकता और अधात्विक चरित्र से सीधे संबंधित है।
अधातुओं में इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके ऋणायन बनाने की बहुत प्रबल प्रवृत्ति होती है।
दिए गए समूहों में,$N, O, F$ अपने संबंधित आवर्तों में सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व हैं।
जैसे-जैसे हम समूह में नीचे जाते हैं,धात्विक गुण बढ़ता है और ऋणायन बनाने की प्रवृत्ति कम हो जाती है।
इसलिए,$N, O, F$ का समूह ऋणायन बनाने की सबसे प्रबल प्रवृत्ति प्रदर्शित करता है।

(D) इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 1$ इंगित करता है कि तत्व में $1$ संयोजी इलेक्ट्रॉन है,जिसे वह स्थिर अष्टक प्राप्त करने के लिए आसानी से खो सकता है।
यह तत्व को एक धातु (सोडियम,$Na$) के रूप में पहचानता है।
धातुएं आमतौर पर ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करने पर क्षारीय ऑक्साइड बनाती हैं।
इसलिए,सही कथन यह है कि तत्व एक क्षारीय ऑक्साइड बनाता है।

(A) $Li$ (समूह $1$) और $Mg$ (समूह $2$) के बीच गुणों में समानता उनके विकर्ण संबंध के कारण होती है।
ऐसा इसलिए है क्योंकि उनका आयनिक विभव (आवेश/आकार का अनुपात) समान होता है।

(B) तत्व का विद्युत-धनात्मक गुण (धात्विक गुण) समूह में ऊपर से नीचे जाने पर बढ़ता है और आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर घटता है।
दिए गए विकल्पों में,$[He] \, 2s^1$ लिथियम $(Li)$ है,$[Xe] \, 6s^1$ सीज़ियम $(Cs)$ है,$[He] \, 2s^2$ बेरिलियम $(Be)$ है और $[Xe] \, 6s^2$ बेरियम $(Ba)$ है।
सीज़ियम $(Cs)$ क्षार धातु समूह $(1)$ में सबसे नीचे स्थित है,जो इसे दिए गए विकल्पों में सबसे अधिक विद्युत-धनात्मक तत्व बनाता है।
अतः,सही इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Xe] \, 6s^1$ है।

(B) आवर्त सारणी में एक आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर तत्वों का विद्युतधनात्मक गुण (धात्विक गुण) घटता है।
दिए गए तत्वों में,$Mg$ (मैग्नीशियम) समूह $2$ में,$Al$ (एल्युमीनियम) समूह $13$ में,$P$ (फास्फोरस) समूह $15$ में और $S$ (सल्फर) समूह $16$ में है।
चूंकि $Mg$ तीसरे आवर्त में इन सभी में सबसे बाईं ओर स्थित है,इसलिए इसमें सबसे अधिक धात्विक गुण होता है और यह सबसे अधिक विद्युतधनात्मक है।
अतः,सही विकल्प $(B)$ है।

(B) किसी तत्व का विद्युत-धनात्मक गुण उसके इलेक्ट्रॉन आसानी से त्यागने की क्षमता द्वारा निर्धारित होता है।
क्षार धातुएं आवर्त सारणी में सबसे अधिक विद्युत-धनात्मक तत्व होती हैं।
समूह में ऊपर से नीचे जाने पर परमाणु आकार बढ़ने और आयनन एन्थैल्पी घटने के कारण विद्युत-धनात्मक गुण बढ़ता है।
दिए गए विकल्पों में,$Cs$ (सीज़ियम) समूह $1$ में सबसे नीचे स्थित एक क्षार धातु है,इसलिए यह सबसे अधिक विद्युत-धनात्मक तत्व है।

(D) आवर्त सारणी में बाएं से दाएं जाने पर ऑक्साइड की अम्लीय सामर्थ्य बढ़ती है,क्योंकि विद्युत ऋणात्मकता बढ़ती है और धात्विक गुण घटता है।
$Al_2O_3$ उभयधर्मी है।
$SiO_2$ दुर्बल अम्लीय है।
$P_2O_3$ अम्लीय है ($H_3PO_3$ का एनहाइड्राइड)।
$SO_2$ अधिक अम्लीय है ($H_2SO_3$ का एनहाइड्राइड)।
अतः,अम्लीय सामर्थ्य का सही क्रम $Al_2O_3 < SiO_2 < P_2O_3 < SO_2$ है।

(D) $ns^2 np^5$ का संयोजकता कोश इलेक्ट्रॉनिक विन्यास उन तत्वों को दर्शाता है जिनके बाह्यतम कोश में $7$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
ये तत्व आवर्त सारणी के समूह $17$ से संबंधित हैं,जिन्हें हैलोजन के रूप में जाना जाता है।

(A) ऑक्साइडों की क्षारीय प्रकृति तत्व के धात्विक गुण पर निर्भर करती है। जैसे-जैसे धात्विक गुण बढ़ता है,इलेक्ट्रॉन दान करने की प्रवृत्ति बढ़ती है,जिससे ऑक्साइड अधिक क्षारीय हो जाता है।
$Na_2O$ प्रबल क्षारीय है (क्षार धातु ऑक्साइड)।
$MgO$ क्षारीय है (क्षारीय मृदा धातु ऑक्साइड)।
$Al_2O_3$ उभयधर्मी है।
$CuO$ दुर्बल क्षारीय है (संक्रमण धातु ऑक्साइड)।
अतः,क्षारीय प्रकृति का घटता क्रम $Na_2O > MgO > Al_2O_3 > CuO$ है।

(B) सही उत्तर $(B)$ है।
आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर आयनन एन्थैल्पी बढ़ती है और परमाणु आकार घटता है,जिससे अधात्विक गुण बढ़ता है।
परिणामस्वरूप,ऑक्साइड की धात्विक प्रकृति और क्षारीय प्रकृति घटती है।

(A) समूह में नीचे जाने पर अधात्विक गुण घटता है और आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर अधात्विक गुण बढ़ता है।
दिए गए तत्वों की तुलना करने पर,$B$ (बोरॉन) दिए गए विकल्पों में सबसे अधिक अधात्विक गुण प्रदर्शित करता है।

(A) आवर्त सारणी में समूह में नीचे जाने पर ऑक्साइड की क्षारीय प्रकृति बढ़ती है और आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर घटती है।
$Na_2O$ एक क्षार धातु (समूह $1$) का ऑक्साइड है,जो अत्यधिक क्षारीय होता है।
$Al_2O_3$ उभयधर्मी (amphoteric) है।
$SiO_2$ और $SO_2$ अम्लीय ऑक्साइड हैं।
इसलिए,दिए गए विकल्पों में से $Na_2O$ सबसे अधिक क्षारीय ऑक्साइड है।

(B) आवर्त सारणी में बाएं से दाएं जाने पर धात्विक गुण घटता है। ऐसा इसलिए होता है क्योंकि प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ता है,जिससे इलेक्ट्रॉन खोना कठिन हो जाता है।
आवर्त सारणी में समूह में नीचे जाने पर धात्विक गुण बढ़ता है। ऐसा इसलिए होता है क्योंकि परमाणु त्रिज्या बढ़ती है और संयोजी इलेक्ट्रॉन नाभिक से दूर हो जाते हैं,जिससे उन्हें खोना आसान हो जाता है।

(B) ऑक्साइडों की क्षारीय प्रकृति तत्व के धात्विक गुण पर निर्भर करती है।
आवर्त सारणी में बाएं से दाएं जाने पर धात्विक गुण घटता है और अधात्विक गुण बढ़ता है।
परिणामस्वरूप,ऑक्साइडों की क्षारीय प्रकृति घटती है और अम्लीय प्रकृति बढ़ती है।
दिए गए तत्वों $(Mg, Al, S, Cl)$ के लिए,धात्विक गुण का क्रम $Mg > Al > S > Cl$ है।
इसलिए,उनके ऑक्साइडों की घटती क्षारीय प्रकृति का सही क्रम $MgO > Al_2O_3 > SO_3 > Cl_2O_7$ है।

(B) आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर विद्युत ऋणात्मकता और अधात्विक गुण में वृद्धि के कारण ऑक्साइड की अम्लीय प्रकृति बढ़ती है।
$Li_2O$ प्रबल क्षारीय है,$BeO$ उभयधर्मी है,और $B_2O_3$,$CO_2$ तथा $N_2O_3$ अम्लीय हैं।
अम्लीय ऑक्साइडों में,अम्लता केंद्रीय परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था और विद्युत ऋणात्मकता के साथ बढ़ती है।
अतः,बढ़ती अम्लीय प्रबलता का सही क्रम $Li_2O < BeO < B_2O_3 < CO_2 < N_2O_3$ है।
इसलिए,घटता हुआ क्रम $N_2O_3 > CO_2 > B_2O_3 > BeO > Li_2O$ है।

(D) जिन तत्वों की संयोजकता कोश में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है,उन्हें आवर्त सारणी के एक ही समूह में रखा जाता है।

(D) आवर्त सारणी में समूह में नीचे जाने पर,परमाणु का आकार बढ़ता है और आयनन एन्थैल्पी घटती है।
इससे परमाणु के लिए इलेक्ट्रॉन खोना आसान हो जाता है,जिससे तत्वों के धात्विक गुण में वृद्धि होती है।

(C) ऋणायन बनाने की प्रवृत्ति तत्वों की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी और विद्युत ऋणात्मकता पर निर्भर करती है।
$N, O$ और $F$ आवर्त सारणी के दाईं ओर स्थित अधातु हैं।
इनकी विद्युत ऋणात्मकता और इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी उच्च होती है,जिसका अर्थ है कि इनमें अपना अष्टक पूरा करने और ऋणायन $(N^{3-}, O^{2-}, F^-)$ बनाने के लिए इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने की प्रबल प्रवृत्ति होती है।

(C) इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति धातुओं का एक विशिष्ट गुण है,जो समूह में ऊपर से नीचे जाने पर बढ़ती है और आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर घटती है।
$F$ (फ्लोरीन) सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मकता वाला अधातु है,इसलिए इसमें इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति सबसे कम होती है।
$S$ (सल्फर) एक अधातु है।
$Fe$ (आयरन) और $Be$ (बेरिलियम) दोनों धातुएं हैं।
$Be$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $(1s^2 2s^2)$ अपेक्षाकृत स्थिर है,जिससे $Fe$ की तुलना में इससे इलेक्ट्रॉन निकालना अधिक कठिन होता है। $Fe$ एक संक्रमण धातु है जिसका परमाणु आकार बड़ा और आयनन ऊर्जा कम होती है।
अतः,$Fe$ में $Be$ की तुलना में इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति अधिक है।

(A) आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर धात्विक गुण घटने के कारण ऑक्साइड की क्षारीय प्रकृति घटती है,जबकि अम्लीय प्रकृति बढ़ती है।
$Na_2O$ और $CaO$ प्रबल क्षारीय हैं।
$MgO$ क्षारीय है।
$Al_2O_3$ उभयधर्मी (amphoteric) है,जो अम्ल और क्षार दोनों के रूप में कार्य करता है।
दिए गए विकल्पों में से,$Al_2O_3$ अन्य क्षारीय ऑक्साइडों की तुलना में सबसे अधिक अम्लीय गुण प्रदर्शित करता है।

(A) धातु की रासायनिक सक्रियता उसके मानक अपचयन विभव $(E^o)$ से संबंधित होती है। अधिक ऋणात्मक अपचयन विभव एक मजबूत अपचायक और उच्च रासायनिक सक्रियता को दर्शाता है।
मानक अपचयन विभव इस प्रकार हैं:
$Na^{+} + e^{-} \to Na$,$E^o = -2.71 \ V$
$Mg^{2+} + 2e^{-} \to Mg$,$E^o = -2.37 \ V$
$Cu^{2+} + 2e^{-} \to Cu$,$E^o = +0.34 \ V$
मानों की तुलना करने पर: $-2.71 \ V < -2.37 \ V < +0.34 \ V$।
अतः,बढ़ती हुई रासायनिक सक्रियता का सही क्रम $Cu < Mg < Na$ है।

(C) इलेक्ट्रोपॉजिटिव चरित्र का अर्थ है किसी तत्व की इलेक्ट्रॉन खोकर धनात्मक आयन बनाने की प्रवृत्ति।
आवर्त सारणी में,इलेक्ट्रोपॉजिटिव चरित्र समूह में नीचे जाने पर बढ़ता है और आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर घटता है।
दिए गए तत्वों की तुलना करने पर: $K$ (समूह $1$,आवर्त $4$),$Ca$ (समूह $2$,आवर्त $4$),$C$ (समूह $14$,आवर्त $2$),और $Cl$ (समूह $17$,आवर्त $3$)।
$K$ एक क्षार धातु है और इसकी आयनन ऊर्जा दिए गए विकल्पों में सबसे कम है,जिससे यह सबसे अधिक इलेक्ट्रोपॉजिटिव बन जाता है।
इलेक्ट्रोपॉजिटिव चरित्र का घटता क्रम $K > Ca > C > Cl$ है।
अतः,सही विकल्प $(C)$ है।

(B) आवर्त सारणी में बाएं से दाएं जाने पर ऑक्साइड का क्षारीय गुण घटता है।
$MgO$ एक क्षारीय ऑक्साइड है क्योंकि यह पानी के साथ अभिक्रिया करके क्षार बनाता है: $MgO + H_{2}O \to Mg(OH)_{2}$।
$Al_{2}O_{3}$ उभयधर्मी (amphoteric) प्रकृति का होता है।
$SiO_{2}$ और $P_{2}O_{5}$ अम्लीय ऑक्साइड हैं।
अतः,दिए गए विकल्पों में से $MgO$ सबसे अधिक क्षारीय है।

(C) $Na_2O$,$MgO$,और $CaO$ $s$-ब्लॉक तत्वों के क्षारीय ऑक्साइड हैं।
$Al_2O_3$ एक उभयधर्मी (amphoteric) ऑक्साइड है,लेकिन दिए गए विकल्पों में यह सबसे अधिक अम्लीय गुण रखता है क्योंकि आवर्त सारणी में बाएं से दाएं जाने पर अम्लीयता बढ़ती है।

(D) उभयधर्मी पदार्थ वह है जो अम्ल और क्षार दोनों के साथ अभिक्रिया कर सकता है। चूंकि तत्व $A$ अम्ल और क्षार दोनों में घुल जाता है,इसलिए यह उभयधर्मी प्रकृति प्रदर्शित करता है।

(A) संयोजी कोश का विन्यास $ns^2np^2$ है।
कुल संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या = $2 + 2 = 4$ है।
$4$ संयोजी इलेक्ट्रॉन वाले तत्व $IV$ $A$ समूह (या आधुनिक आवर्त सारणी के अनुसार समूह $14$) में आते हैं।