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VSEPR Theory Questions in Hindi
Class 11 Chemistry · Chemical Bonding and Molecular Structure · VSEPR Theory
702+
Questions
Hindi
Language
100%
With Solutions
Showing 50 of 702 questions in Hindi
551
EasyMCQ
निम्नलिखित में से कौन सा यौगिक अष्टफलकीय (octahedral) है?
A
$TeF_4$
B
$SeCl_2$
C
$SF_6$
D
$SeF_4$
Solution
(C) ज्यामिति निर्धारित करने के लिए,हम केंद्रीय परमाणु के संकरण (hybridization) की गणना करते हैं:
$1$. $SF_6$ के लिए,केंद्रीय परमाणु $S$ (सल्फर) है। इसमें $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं और यह $F$ परमाणुओं के साथ $6$ बंध बनाता है। स्टेरिक संख्या $6 + 0 = 6$ है,जो $sp^3d^2$ संकरण और अष्टफलकीय ज्यामिति को दर्शाता है।
$2$. $TeF_4$ की स्टेरिक संख्या $5$ ($4$ बंध युग्म + $1$ एकाकी युग्म) है,जिसके परिणामस्वरूप सी-सॉ (see-saw) आकार प्राप्त होता है।
$3$. $SeCl_2$ की स्टेरिक संख्या $4$ ($2$ बंध युग्म + $2$ एकाकी युग्म) है,जिसके परिणामस्वरूप मुड़ा हुआ (bent) आकार प्राप्त होता है।
$4$. $SeF_4$ की स्टेरिक संख्या $5$ ($4$ बंध युग्म + $1$ एकाकी युग्म) है,जिसके परिणामस्वरूप सी-सॉ (see-saw) आकार प्राप्त होता है।
अतः,दिए गए विकल्पों में से केवल $SF_6$ ही अष्टफलकीय अणु है।
$1$. $SF_6$ के लिए,केंद्रीय परमाणु $S$ (सल्फर) है। इसमें $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं और यह $F$ परमाणुओं के साथ $6$ बंध बनाता है। स्टेरिक संख्या $6 + 0 = 6$ है,जो $sp^3d^2$ संकरण और अष्टफलकीय ज्यामिति को दर्शाता है।
$2$. $TeF_4$ की स्टेरिक संख्या $5$ ($4$ बंध युग्म + $1$ एकाकी युग्म) है,जिसके परिणामस्वरूप सी-सॉ (see-saw) आकार प्राप्त होता है।
$3$. $SeCl_2$ की स्टेरिक संख्या $4$ ($2$ बंध युग्म + $2$ एकाकी युग्म) है,जिसके परिणामस्वरूप मुड़ा हुआ (bent) आकार प्राप्त होता है।
$4$. $SeF_4$ की स्टेरिक संख्या $5$ ($4$ बंध युग्म + $1$ एकाकी युग्म) है,जिसके परिणामस्वरूप सी-सॉ (see-saw) आकार प्राप्त होता है।
अतः,दिए गए विकल्पों में से केवल $SF_6$ ही अष्टफलकीय अणु है।
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EasyMCQ
निम्नलिखित में से मुड़े हुए (bent) आकार वाले अणु की पहचान कीजिए।
A
$SO_2$
B
$BeBr_2$
C
$CO_2$
D
$BF_3$
Solution
(A) अणुओं के आकार को निर्धारित करने के लिए,हम उनके संकरण (hybridization) और एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pairs) की उपस्थिति को देखते हैं:
$1$. $SO_2$: सल्फर परमाणु $sp^2$ संकरण प्रदर्शित करता है और इसमें एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है। एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म-बंध युग्म प्रतिकर्षण के कारण,अणु का आकार मुड़ा हुआ (bent) हो जाता है।
$2$. $BeBr_2$: बेरिलियम परमाणु $sp$ संकरण प्रदर्शित करता है और इसमें कोई एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म नहीं होता है,जिसके परिणामस्वरूप इसका आकार रेखीय (linear) होता है।
$3$. $CO_2$: कार्बन परमाणु $sp$ संकरण प्रदर्शित करता है और इसमें कोई एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म नहीं होता है,जिसके परिणामस्वरूप इसका आकार रेखीय (linear) होता है।
$4$. $BF_3$: बोरॉन परमाणु $sp^2$ संकरण प्रदर्शित करता है और इसमें कोई एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म नहीं होता है,जिसके परिणामस्वरूप इसका आकार त्रिकोणीय समतलीय (trigonal planar) होता है।
अतः,$SO_2$ मुड़े हुए आकार वाला अणु है।
$1$. $SO_2$: सल्फर परमाणु $sp^2$ संकरण प्रदर्शित करता है और इसमें एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है। एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म-बंध युग्म प्रतिकर्षण के कारण,अणु का आकार मुड़ा हुआ (bent) हो जाता है।
$2$. $BeBr_2$: बेरिलियम परमाणु $sp$ संकरण प्रदर्शित करता है और इसमें कोई एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म नहीं होता है,जिसके परिणामस्वरूप इसका आकार रेखीय (linear) होता है।
$3$. $CO_2$: कार्बन परमाणु $sp$ संकरण प्रदर्शित करता है और इसमें कोई एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म नहीं होता है,जिसके परिणामस्वरूप इसका आकार रेखीय (linear) होता है।
$4$. $BF_3$: बोरॉन परमाणु $sp^2$ संकरण प्रदर्शित करता है और इसमें कोई एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म नहीं होता है,जिसके परिणामस्वरूप इसका आकार त्रिकोणीय समतलीय (trigonal planar) होता है।
अतः,$SO_2$ मुड़े हुए आकार वाला अणु है।
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EasyMCQ
निम्नलिखित में से कौन सा अणु आकार में रैखिक (linear) नहीं है?
A
$HBr$
B
$H_2S$
C
$BeBr_2$
D
$CO_2$
Solution
(B) अणुओं के आकार को निर्धारित करने के लिए,हम उनके संकरण (hybridization) और एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pairs) की उपस्थिति को देखते हैं:
$1$. $HBr$: यह एक द्विपरमाणुक अणु है,इसलिए यह रैखिक है।
$2$. $H_2S$: केंद्रीय सल्फर परमाणु में $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ $2$ बंध बनाता है और इसमें $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं। $VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,स्टेरिक संख्या $4$ ($2$ बंध युग्म + $2$ एकाकी युग्म) है,जिसके परिणामस्वरूप $sp^3$ संकरण और मुड़ा हुआ (bent) आकार होता है।
$3$. $BeBr_2$: केंद्रीय बेरिलियम परमाणु में $2$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं और यह ब्रोमीन परमाणुओं के साथ $2$ बंध बनाता है। इसमें कोई एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म नहीं होता है,जिसके परिणामस्वरूप $sp$ संकरण और रैखिक आकार होता है।
$4$. $CO_2$: केंद्रीय कार्बन परमाणु ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ $2$ द्वि-बंध बनाता है। इसमें कोई एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म नहीं होता है,जिसके परिणामस्वरूप $sp$ संकरण और रैखिक आकार होता है।
इसलिए,$H_2S$ एकमात्र अणु है जो रैखिक नहीं है।
$1$. $HBr$: यह एक द्विपरमाणुक अणु है,इसलिए यह रैखिक है।
$2$. $H_2S$: केंद्रीय सल्फर परमाणु में $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ $2$ बंध बनाता है और इसमें $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं। $VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,स्टेरिक संख्या $4$ ($2$ बंध युग्म + $2$ एकाकी युग्म) है,जिसके परिणामस्वरूप $sp^3$ संकरण और मुड़ा हुआ (bent) आकार होता है।
$3$. $BeBr_2$: केंद्रीय बेरिलियम परमाणु में $2$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं और यह ब्रोमीन परमाणुओं के साथ $2$ बंध बनाता है। इसमें कोई एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म नहीं होता है,जिसके परिणामस्वरूप $sp$ संकरण और रैखिक आकार होता है।
$4$. $CO_2$: केंद्रीय कार्बन परमाणु ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ $2$ द्वि-बंध बनाता है। इसमें कोई एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म नहीं होता है,जिसके परिणामस्वरूप $sp$ संकरण और रैखिक आकार होता है।
इसलिए,$H_2S$ एकमात्र अणु है जो रैखिक नहीं है।
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EasyMCQ
$H_2O$ अणु में $\angle HOH$ बंध कोण क्या है?
A
$109^{\circ} 28^{\prime}$
B
$104^{\circ} 28^{\prime}$
C
$107^{\circ}$
D
$120^{\circ}$
Solution
(B) $H_2O$ अणु में,ऑक्सीजन परमाणु $sp^3$ संकरण से गुजरता है।
$VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,ऑक्सीजन परमाणु पर दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों (lone pairs) की उपस्थिति के कारण,बंध कोण आदर्श चतुष्फलकीय कोण $109^{\circ} 28^{\prime}$ से घटकर $104^{\circ} 28^{\prime}$ हो जाता है।
$VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,ऑक्सीजन परमाणु पर दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों (lone pairs) की उपस्थिति के कारण,बंध कोण आदर्श चतुष्फलकीय कोण $109^{\circ} 28^{\prime}$ से घटकर $104^{\circ} 28^{\prime}$ हो जाता है।
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EasyMCQ
$SO_2$ अणु में $O-S-O$ बंध कोण क्या है ($^{\circ}$ में)?
A
$107$
B
$180$
C
$90$
D
$119.5$
Solution
(D) $SO_2$ अणु की ज्यामिति कोणीय (bent) होती है और इसमें सल्फर परमाणु $sp^2$ संकरण में होता है।
इसमें सल्फर परमाणु पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) उपस्थित होता है।
$VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,एकाकी युग्म-आबंध युग्म प्रतिकर्षण,आबंध युग्म-आबंध युग्म प्रतिकर्षण से अधिक होता है।
इस प्रतिकर्षण के कारण बंध कोण आदर्श $120^{\circ}$ से घटकर लगभग $119.5^{\circ}$ हो जाता है।
इसमें सल्फर परमाणु पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) उपस्थित होता है।
$VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,एकाकी युग्म-आबंध युग्म प्रतिकर्षण,आबंध युग्म-आबंध युग्म प्रतिकर्षण से अधिक होता है।
इस प्रतिकर्षण के कारण बंध कोण आदर्श $120^{\circ}$ से घटकर लगभग $119.5^{\circ}$ हो जाता है।
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EasyMCQ
$SbF_5$ अणु की ज्यामिति क्या है?
A
त्रिकोणीय पिरामिडल
B
त्रिकोणीय समतलीय
C
वर्गाकार पिरामिडल
D
त्रिकोणीय द्विपिरामिडल
Solution
(D) केंद्रीय परमाणु $Sb$ में $5$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं और यह $F$ परमाणुओं के साथ $5$ बंध बनाता है,जिसके परिणामस्वरूप $5$ बंध युग्म और $0$ एकाकी युग्म होते हैं।
$VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,$5$ बंध युग्म और $0$ एकाकी युग्म वाले अणु का संकरण $sp^3d$ होता है।
अतः,$SbF_5$ की ज्यामिति त्रिकोणीय द्विपिरामिडल है।
$VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,$5$ बंध युग्म और $0$ एकाकी युग्म वाले अणु का संकरण $sp^3d$ होता है।
अतः,$SbF_5$ की ज्यामिति त्रिकोणीय द्विपिरामिडल है।
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MediumMCQ
निम्नलिखित में से किस हैलाइड की संरचना त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय (trigonal bipyramidal) होती है?
A
$SeCl_2$
B
$SeF_4$
C
$SF_6$
D
$TeF_6$
Solution
(B) ज्यामिति निर्धारित करने के लिए,हम $H = \frac{1}{2} (V + M - C + A)$ सूत्र का उपयोग करके केंद्रीय परमाणु का संकरण (hybridization) ज्ञात करते हैं,जहाँ $V$ संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या है,$M$ एकसंयोजक परमाणुओं की संख्या है,$C$ धनायन आवेश है और $A$ ऋणायन आवेश है।
$1$. $SeCl_2$ के लिए: $H = \frac{1}{2} (6 + 2) = 4$ ($sp^3$ संकरण)। $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pairs) के साथ,इसकी आकृति मुड़ी हुई (bent) होती है।
$2$. $SeF_4$ के लिए: $H = \frac{1}{2} (6 + 4) = 5$ ($sp^3d$ संकरण)। $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के साथ,इसकी आकृति सीसॉ (seesaw) होती है,जो त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय इलेक्ट्रॉन ज्यामिति से प्राप्त होती है।
$3$. $SF_6$ के लिए: $H = \frac{1}{2} (6 + 6) = 6$ ($sp^3d^2$ संकरण)। इसकी ज्यामिति अष्टफलकीय (octahedral) होती है।
$4$. $TeF_6$ के लिए: $H = \frac{1}{2} (6 + 6) = 6$ ($sp^3d^2$ संकरण)। इसकी ज्यामिति अष्टफलकीय (octahedral) होती है।
दिए गए विकल्पों में से,$SeF_4$ ही एकमात्र ऐसा अणु है जो त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय इलेक्ट्रॉन ज्यामिति से संबंधित है।
$1$. $SeCl_2$ के लिए: $H = \frac{1}{2} (6 + 2) = 4$ ($sp^3$ संकरण)। $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pairs) के साथ,इसकी आकृति मुड़ी हुई (bent) होती है।
$2$. $SeF_4$ के लिए: $H = \frac{1}{2} (6 + 4) = 5$ ($sp^3d$ संकरण)। $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के साथ,इसकी आकृति सीसॉ (seesaw) होती है,जो त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय इलेक्ट्रॉन ज्यामिति से प्राप्त होती है।
$3$. $SF_6$ के लिए: $H = \frac{1}{2} (6 + 6) = 6$ ($sp^3d^2$ संकरण)। इसकी ज्यामिति अष्टफलकीय (octahedral) होती है।
$4$. $TeF_6$ के लिए: $H = \frac{1}{2} (6 + 6) = 6$ ($sp^3d^2$ संकरण)। इसकी ज्यामिति अष्टफलकीय (octahedral) होती है।
दिए गए विकल्पों में से,$SeF_4$ ही एकमात्र ऐसा अणु है जो त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय इलेक्ट्रॉन ज्यामिति से संबंधित है।
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EasyMCQ
$NH_{3}$ अणु में $H-N-H$ बंध कोण कितना है?
A
$101^{\circ}$
B
$90^{\circ}$
C
$109^{\circ} 28^{\prime}$
D
$107^{\circ} 18^{\prime}$
Solution
(D) $NH_{3}$ अणु में,नाइट्रोजन परमाणु $sp^{3}$ संकरित होता है।
इसमें एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) और तीन आबंध इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं।
$VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,एकाकी युग्म-आबंध युग्म प्रतिकर्षण,आबंध युग्म-आबंध युग्म प्रतिकर्षण से अधिक होता है।
इस कारण से,बंध कोण आदर्श चतुष्फलकीय कोण $109^{\circ} 28^{\prime}$ से घटकर $107^{\circ} 18^{\prime}$ हो जाता है।
इसमें एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) और तीन आबंध इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं।
$VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,एकाकी युग्म-आबंध युग्म प्रतिकर्षण,आबंध युग्म-आबंध युग्म प्रतिकर्षण से अधिक होता है।
इस कारण से,बंध कोण आदर्श चतुष्फलकीय कोण $109^{\circ} 28^{\prime}$ से घटकर $107^{\circ} 18^{\prime}$ हो जाता है।
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MediumMCQ
$PCl_{5}$ अणु में,एक तल में उपस्थित $Cl-P-Cl$ कोण का मान क्या है ($^{\circ}$ में)?
A
$180$
B
$120$
C
$90$
D
$104$
Solution
(B) $PCl_{5}$ अणु की ज्यामिति त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय (trigonal bipyramidal) होती है।
इस संरचना में,तीन $Cl$ परमाणु भूमध्यरेखीय (equatorial) तल में स्थित होते हैं,जो केंद्रीय $P$ परमाणु के चारों ओर एक त्रिकोणीय व्यवस्था बनाते हैं।
इन भूमध्यरेखीय $Cl-P-Cl$ बंधों के बीच का कोण $120^{\circ}$ होता है।
अन्य दो $Cl$ परमाणु अक्षीय (axial) स्थितियों पर होते हैं,जो भूमध्यरेखीय तल के साथ $90^{\circ}$ का कोण और एक-दूसरे के साथ $180^{\circ}$ का कोण बनाते हैं।
इस संरचना में,तीन $Cl$ परमाणु भूमध्यरेखीय (equatorial) तल में स्थित होते हैं,जो केंद्रीय $P$ परमाणु के चारों ओर एक त्रिकोणीय व्यवस्था बनाते हैं।
इन भूमध्यरेखीय $Cl-P-Cl$ बंधों के बीच का कोण $120^{\circ}$ होता है।
अन्य दो $Cl$ परमाणु अक्षीय (axial) स्थितियों पर होते हैं,जो भूमध्यरेखीय तल के साथ $90^{\circ}$ का कोण और एक-दूसरे के साथ $180^{\circ}$ का कोण बनाते हैं।
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View Solution560
EasyMCQ
$CH_3OH$ में $C-O-H$ बंध कोण का मान क्या है ($^{\circ}$ में)?
A
$108.9$
B
$107$
C
$109.5$
D
$110$
Solution
(A) $CH_3OH$ (मेथनॉल) में $C-O-H$ बंध कोण $108.9^{\circ}$ होता है।
मेथनॉल में,ऑक्सीजन परमाणु $sp^3$ संकरित होता है और इसमें दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pairs) होते हैं।
$VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,एकाकी युग्म-एकाकी युग्म प्रतिकर्षण,एकाकी युग्म-बंध युग्म प्रतिकर्षण से अधिक होता है,जो कि बंध युग्म-बंध युग्म प्रतिकर्षण से अधिक होता है।
इस प्रतिकर्षण के कारण बंध कोण आदर्श चतुष्फलकीय कोण $109.5^{\circ}$ से घटकर $108.9^{\circ}$ हो जाता है।
मेथनॉल में,ऑक्सीजन परमाणु $sp^3$ संकरित होता है और इसमें दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pairs) होते हैं।
$VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,एकाकी युग्म-एकाकी युग्म प्रतिकर्षण,एकाकी युग्म-बंध युग्म प्रतिकर्षण से अधिक होता है,जो कि बंध युग्म-बंध युग्म प्रतिकर्षण से अधिक होता है।
इस प्रतिकर्षण के कारण बंध कोण आदर्श चतुष्फलकीय कोण $109.5^{\circ}$ से घटकर $108.9^{\circ}$ हो जाता है।
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EasyMCQ
एक अणु में इलेक्ट्रॉन युग्मों के बीच प्रतिकर्षण अन्योन्यक्रिया का सही घटता क्रम निम्नलिखित में से कौन सा है?
A
$lone \ pair-lone \ pair > lone \ pair-bond \ pair > bond \ pair-bond \ pair$
B
$bond \ pair-bond \ pair = bond \ pair-lone \ pair > lone \ pair-lone \ pair$
C
$lone \ pair-bond \ pair > lone \ pair-lone \ pair > bond \ pair-bond \ pair$
D
$bond \ pair-bond \ pair > lone \ pair-bond \ pair > lone \ pair-lone \ pair$
Solution
(A) $VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,इलेक्ट्रॉन युग्मों के बीच प्रतिकर्षण का सही घटता क्रम है: $lone \ pair-lone \ pair > lone \ pair-bond \ pair > bond \ pair-bond \ pair$.
इसका कारण यह है कि $lone \ pair$ केवल एक नाभिक (केंद्रीय परमाणु) के प्रभाव में होता है,जबकि $bond \ pair$ दो नाभिकों के बीच साझा होता है।
परिणामस्वरूप,$lone \ pair$ का इलेक्ट्रॉन क्लाउड केंद्रीय परमाणु के चारों ओर अधिक स्थान घेरता है,जिससे $bond \ pair$ की तुलना में अधिक प्रतिकर्षण होता है।
इसका कारण यह है कि $lone \ pair$ केवल एक नाभिक (केंद्रीय परमाणु) के प्रभाव में होता है,जबकि $bond \ pair$ दो नाभिकों के बीच साझा होता है।
परिणामस्वरूप,$lone \ pair$ का इलेक्ट्रॉन क्लाउड केंद्रीय परमाणु के चारों ओर अधिक स्थान घेरता है,जिससे $bond \ pair$ की तुलना में अधिक प्रतिकर्षण होता है।
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MediumMCQ
रैखिक ज्यामिति वाले अणु की पहचान करें।
A
$ClF_{3}$
B
$XeF_{2}$
C
$BeF_{2}$
D
$SO_{2}$
Solution
(C) $1$. $ClF_{3}$ में $sp^{3}d$ संकरण और दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pairs) होते हैं,जिससे $T$-आकार की ज्यामिति प्राप्त होती है।
$2$. $XeF_{2}$ में $sp^{3}d$ संकरण और तीन एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं,जिससे रैखिक ज्यामिति प्राप्त होती है।
$3$. $BeF_{2}$ में $sp$ संकरण होता है और कोई एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म नहीं होता,जिससे रैखिक ज्यामिति प्राप्त होती है।
$4$. $SO_{2}$ में $sp^{2}$ संकरण और एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है,जिससे मुड़ी हुई (bent) ज्यामिति प्राप्त होती है।
$5$. $XeF_{2}$ और $BeF_{2}$ दोनों की ज्यामिति रैखिक होती है। हालांकि,$BeF_{2}$ को $sp$ संकरण के कारण रैखिक ज्यामिति के सबसे बुनियादी उदाहरण के रूप में माना जाता है।
$2$. $XeF_{2}$ में $sp^{3}d$ संकरण और तीन एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं,जिससे रैखिक ज्यामिति प्राप्त होती है।
$3$. $BeF_{2}$ में $sp$ संकरण होता है और कोई एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म नहीं होता,जिससे रैखिक ज्यामिति प्राप्त होती है।
$4$. $SO_{2}$ में $sp^{2}$ संकरण और एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है,जिससे मुड़ी हुई (bent) ज्यामिति प्राप्त होती है।
$5$. $XeF_{2}$ और $BeF_{2}$ दोनों की ज्यामिति रैखिक होती है। हालांकि,$BeF_{2}$ को $sp$ संकरण के कारण रैखिक ज्यामिति के सबसे बुनियादी उदाहरण के रूप में माना जाता है।
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EasyMCQ
$BrF_5$ अणु की आकृति क्या है?
A
त्रिकोणीय पिरामिडल
B
वर्ग पिरामिडल
C
त्रिकोणीय द्विपिरामिडल
D
वर्ग समतलीय
Solution
(B) $BrF_5$ में केंद्रीय परमाणु ब्रोमीन $(Br)$ है,जिसके पास $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।
यह $5$ फ्लोरीन $(F)$ परमाणुओं के साथ $5$ बंध बनाता है और इसके पास $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) होता है।
स्टेरिक संख्या $5 + 1 = 6$ है,जो $sp^3d^2$ संकरण को दर्शाता है।
$VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,$5$ बंध युग्म और $1$ एकाकी युग्म वाले अणु की ज्यामिति वर्ग पिरामिडल होती है।
यह $5$ फ्लोरीन $(F)$ परमाणुओं के साथ $5$ बंध बनाता है और इसके पास $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) होता है।
स्टेरिक संख्या $5 + 1 = 6$ है,जो $sp^3d^2$ संकरण को दर्शाता है।
$VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,$5$ बंध युग्म और $1$ एकाकी युग्म वाले अणु की ज्यामिति वर्ग पिरामिडल होती है।
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EasyMCQ
$I_{3}^{-}$ की ज्यामिति क्या है?
A
त्रिकोणीय
B
रैखिक
C
चतुष्फलकीय
D
$T$-आकार
Solution
(B) $I_{3}^{-}$ आयन $sp^{3}d$ संकरण दर्शाता है।
इसमें भूमध्यरेखीय स्थितियों पर $3$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म और अक्षीय स्थितियों पर $2$ आबंधी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं।
$VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,$3$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की उपस्थिति के कारण इसकी ज्यामिति $180^{\circ}$ के आबंध कोण के साथ रैखिक हो जाती है।
इसमें भूमध्यरेखीय स्थितियों पर $3$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म और अक्षीय स्थितियों पर $2$ आबंधी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं।
$VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,$3$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की उपस्थिति के कारण इसकी ज्यामिति $180^{\circ}$ के आबंध कोण के साथ रैखिक हो जाती है।
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EasyMCQ
$Sn$ की परमाणु संख्या $50$ है। गैसीय $SnCl_{2}$ अणु की आकृति क्या है?
A
B
C
D
Solution
(D) $SnCl_{2}$ में,केंद्रीय परमाणु $Sn$ का संयोजी कोश विन्यास $5s^{2} 5p^{2}$ है। यह दो $Cl$ परमाणुओं के साथ दो सहसंयोजक बंध बनाता है,जिसमें दो $5p$ इलेक्ट्रॉनों का उपयोग होता है। इससे $5s$ कक्षक में एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) शेष रह जाता है। $Sn$ के चारों ओर कुल इलेक्ट्रॉन डोमेन की संख्या $3$ ($2$ बंध युग्म + $1$ एकाकी युग्म) है,जो $sp^{2}$ संकरण को दर्शाता है। एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म की उपस्थिति के कारण,इसकी ज्यामिति मुड़ी हुई (bent) या $V$-आकार की होती है।
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EasyMCQ
$SiO_{4}^{4-}$ ऋणायन की ज्यामिति है
A
चतुष्फलकीय
B
त्रिकोणीय
C
त्रि-फलकीय
D
पंचकोणीय
Solution
(A) $SiO_{4}^{4-}$ में,केंद्रीय सिलिकॉन परमाणु $(Si)$ के पास $4$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।
प्रत्येक $4$ ऑक्सीजन परमाणु $Si$ के साथ $4$ एकल बंध बनाने के लिए $1$ इलेक्ट्रॉन का योगदान करते हैं और उन पर ऋण आवेश होता है।
केंद्रीय $Si$ परमाणु के चारों ओर इलेक्ट्रॉन युग्मों की कुल संख्या $4$ है (सभी बंध युग्म)।
$VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,$4$ बंध युग्म $sp^3$ संकरण को दर्शाते हैं।
अतः,$SiO_{4}^{4-}$ ऋणायन की ज्यामिति चतुष्फलकीय है।
प्रत्येक $4$ ऑक्सीजन परमाणु $Si$ के साथ $4$ एकल बंध बनाने के लिए $1$ इलेक्ट्रॉन का योगदान करते हैं और उन पर ऋण आवेश होता है।
केंद्रीय $Si$ परमाणु के चारों ओर इलेक्ट्रॉन युग्मों की कुल संख्या $4$ है (सभी बंध युग्म)।
$VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,$4$ बंध युग्म $sp^3$ संकरण को दर्शाते हैं।
अतः,$SiO_{4}^{4-}$ ऋणायन की ज्यामिति चतुष्फलकीय है।
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View Solution567
EasyMCQ
$NH_3$ की संरचना है:
A
पिरामिडीय
B
चतुष्फलकीय
C
त्रिकोणीय
D
त्रिकोणीय पिरामिडीय
Solution
(A) $NH_3$ में,नाइट्रोजन परमाणु $sp^3$ संकरण से गुजरता है।
इसमें $3$ आबंध युग्म और $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है।
$VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म की उपस्थिति प्रतिकर्षण का कारण बनती है,जो अपेक्षित चतुष्फलकीय ज्यामिति को पिरामिडीय आकार में विकृत कर देती है।
इसमें $3$ आबंध युग्म और $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है।
$VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म की उपस्थिति प्रतिकर्षण का कारण बनती है,जो अपेक्षित चतुष्फलकीय ज्यामिति को पिरामिडीय आकार में विकृत कर देती है।
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EasyMCQ
$H_2S$ में $H-S-H$ बंध कोण क्या है ($^{\circ}$ में)?
A
$104.5$
B
$92.1$
C
$91$
D
$90$
Solution
(B) $H_2S$ में,$H-S-H$ बंध कोण $92.1^{\circ}$ पाया जाता है।
यह $H_2O$ में देखे गए $104.5^{\circ}$ बंध कोण की तुलना में काफी कम है।
जैसे-जैसे हम ऑक्सीजन परिवार के हाइड्राइड्स में समूह में नीचे जाते हैं,केंद्रीय परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता कम हो जाती है।
इसके परिणामस्वरूप संकरण कम होता है और बंध कोण $90^{\circ}$ के करीब पहुंच जाते हैं क्योंकि बंध मुख्य रूप से शुद्ध $p$-ऑर्बिटल्स द्वारा बनते हैं।
यह $H_2O$ में देखे गए $104.5^{\circ}$ बंध कोण की तुलना में काफी कम है।
जैसे-जैसे हम ऑक्सीजन परिवार के हाइड्राइड्स में समूह में नीचे जाते हैं,केंद्रीय परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता कम हो जाती है।
इसके परिणामस्वरूप संकरण कम होता है और बंध कोण $90^{\circ}$ के करीब पहुंच जाते हैं क्योंकि बंध मुख्य रूप से शुद्ध $p$-ऑर्बिटल्स द्वारा बनते हैं।
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EasyMCQ
$H_2O$ अणु की ज्यामिति क्या है?
A
विकृत चतुष्फलकीय (Distorted tetrahedral)
B
चतुष्फलकीय (Tetrahedral)
C
त्रिकोणीय समतलीय (Trigonal planar)
D
विकर्णीय (Diagonal)
Solution
(A) $H_2O$ अणु में,ऑक्सीजन परमाणु $sp^3$ संकरण से गुजरता है।
इसमें दो बंध युग्म और दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pairs) होते हैं।
$VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की उपस्थिति प्रतिकर्षण पैदा करती है,जो बंध कोण को आदर्श चतुष्फलकीय कोण $109.5^{\circ}$ से बदलकर $104.5^{\circ}$ कर देती है।
इसलिए,आणविक ज्यामिति को बेंट (bent) या $V$-आकार का कहा जाता है,जो एक विकृत चतुष्फलकीय इलेक्ट्रॉन ज्यामिति से प्राप्त होती है।
इसमें दो बंध युग्म और दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pairs) होते हैं।
$VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की उपस्थिति प्रतिकर्षण पैदा करती है,जो बंध कोण को आदर्श चतुष्फलकीय कोण $109.5^{\circ}$ से बदलकर $104.5^{\circ}$ कर देती है।
इसलिए,आणविक ज्यामिति को बेंट (bent) या $V$-आकार का कहा जाता है,जो एक विकृत चतुष्फलकीय इलेक्ट्रॉन ज्यामिति से प्राप्त होती है।
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EasyMCQ
ओजोन $(O_3)$ अणु में केंद्रीय ऑक्सीजन परमाणु पर औपचारिक आवेश (formal charge) क्या है?
A
$-1$
B
$2$
C
$0$
D
$1$
Solution
(D) ओजोन $(O_3)$ अणु की संरचना में एक केंद्रीय ऑक्सीजन परमाणु एक टर्मिनल ऑक्सीजन परमाणु के साथ द्वि-आबंध और दूसरे टर्मिनल ऑक्सीजन परमाणु के साथ एकल-आबंध से जुड़ा होता है।
केंद्रीय ऑक्सीजन परमाणु में $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।
अनुनाद संरचना में,केंद्रीय ऑक्सीजन परमाणु $3$ आबंध (कुल $6$ आबंध इलेक्ट्रॉन) बनाता है और इसमें $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म ($2$ इलेक्ट्रॉन) होता है।
सूत्र का उपयोग करते हुए: $\text{Formal charge} = V - L - \frac{1}{2}B$,जहाँ $V$ संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या है,$L$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के इलेक्ट्रॉनों की संख्या है,और $B$ आबंध इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।
केंद्रीय ऑक्सीजन परमाणु के लिए: $V = 6$,$L = 2$,$B = 6$।
$\text{Formal charge} = 6 - 2 - \frac{1}{2}(6) = 6 - 2 - 3 = +1$.
केंद्रीय ऑक्सीजन परमाणु में $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।
अनुनाद संरचना में,केंद्रीय ऑक्सीजन परमाणु $3$ आबंध (कुल $6$ आबंध इलेक्ट्रॉन) बनाता है और इसमें $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म ($2$ इलेक्ट्रॉन) होता है।
सूत्र का उपयोग करते हुए: $\text{Formal charge} = V - L - \frac{1}{2}B$,जहाँ $V$ संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या है,$L$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के इलेक्ट्रॉनों की संख्या है,और $B$ आबंध इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।
केंद्रीय ऑक्सीजन परमाणु के लिए: $V = 6$,$L = 2$,$B = 6$।
$\text{Formal charge} = 6 - 2 - \frac{1}{2}(6) = 6 - 2 - 3 = +1$.
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MediumMCQ
$SO_2$ अणु में $O-S-O$ बंध कोण की पहचान करें। ($^{\circ}$ में)
A
$119.5$
B
$180$
C
$109$
D
$107.5$
Solution
(A) $SO_2$ अणु में सल्फर परमाणु पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) की उपस्थिति के कारण इसकी ज्यामिति मुड़ी हुई (bent) या $V$-आकार की होती है।
$VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,एकाकी युग्म-बंध युग्म प्रतिकर्षण,बंध युग्म-बंध युग्म प्रतिकर्षण से अधिक होता है,जिसके कारण बंध कोण आदर्श $120^{\circ}$ ($sp^2$ संकरण के लिए) से घटकर लगभग $119.3^{\circ}$ हो जाता है।
दिए गए विकल्पों में से,$119.5^{\circ}$ प्रायोगिक बंध कोण के सबसे निकटतम मान है।
$VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,एकाकी युग्म-बंध युग्म प्रतिकर्षण,बंध युग्म-बंध युग्म प्रतिकर्षण से अधिक होता है,जिसके कारण बंध कोण आदर्श $120^{\circ}$ ($sp^2$ संकरण के लिए) से घटकर लगभग $119.3^{\circ}$ हो जाता है।
दिए गए विकल्पों में से,$119.5^{\circ}$ प्रायोगिक बंध कोण के सबसे निकटतम मान है।
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EasyMCQ
क्लोरस एसिड $(HClO_2)$ में क्लोरीन परमाणु पर कितने एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pairs) उपस्थित होते हैं?
A
$4$
B
$2$
C
$1$
D
$3$
Solution
(B) क्लोरस एसिड का रासायनिक सूत्र $HClO_2$ है।
$HClO_2$ की संरचना में,क्लोरीन परमाणु एक हाइड्रॉक्सिल समूह $(-OH)$ से जुड़ा होता है और एक ऑक्सीजन परमाणु के साथ द्वि-आबंध द्वारा जुड़ा होता है।
क्लोरीन के संयोजी कोश का विन्यास $3s^2 3p^5$ है,जिसका अर्थ है कि इसमें $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$HClO_2$ में,क्लोरीन $3$ आबंध बनाता है ($1$ $-OH$ समूह के $O$ के साथ और $2$ दूसरे $O$ परमाणु के साथ)।
$7$ संयोजी इलेक्ट्रॉनों में से,$3$ आबंध बनाने में उपयोग होते हैं,जिससे $4$ इलेक्ट्रॉन एकाकी युग्म के रूप में शेष बचते हैं।
चूंकि $2$ इलेक्ट्रॉन $1$ एकाकी युग्म बनाते हैं,इसलिए क्लोरीन परमाणु पर $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं।
$HClO_2$ की संरचना में,क्लोरीन परमाणु एक हाइड्रॉक्सिल समूह $(-OH)$ से जुड़ा होता है और एक ऑक्सीजन परमाणु के साथ द्वि-आबंध द्वारा जुड़ा होता है।
क्लोरीन के संयोजी कोश का विन्यास $3s^2 3p^5$ है,जिसका अर्थ है कि इसमें $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$HClO_2$ में,क्लोरीन $3$ आबंध बनाता है ($1$ $-OH$ समूह के $O$ के साथ और $2$ दूसरे $O$ परमाणु के साथ)।
$7$ संयोजी इलेक्ट्रॉनों में से,$3$ आबंध बनाने में उपयोग होते हैं,जिससे $4$ इलेक्ट्रॉन एकाकी युग्म के रूप में शेष बचते हैं।
चूंकि $2$ इलेक्ट्रॉन $1$ एकाकी युग्म बनाते हैं,इसलिए क्लोरीन परमाणु पर $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं।
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EasyMCQ
हाइपोक्लोरस एसिड $(HOCl)$ में क्लोरीन परमाणु पर कितने एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pairs) उपस्थित होते हैं?
A
$1$
B
$3$
C
$2$
D
$4$
Solution
(B) हाइपोक्लोरस एसिड का रासायनिक सूत्र $HOCl$ है।
इस अणु में,क्लोरीन परमाणु एक ऑक्सीजन परमाणु से जुड़ा होता है।
क्लोरीन के संयोजी कोश का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $3s^2 3p^5$ होता है।
$H-O-Cl$ संरचना में,ऑक्सीजन $H$ और $Cl$ दोनों से जुड़ा होता है।
ऑक्सीजन के पास $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं,और क्लोरीन के पास $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होने के कारण,यह ऑक्सीजन के साथ बंध बनाने के लिए $1$ इलेक्ट्रॉन का उपयोग करता है,जिससे क्लोरीन परमाणु पर $3$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म शेष रह जाते हैं।
इस अणु में,क्लोरीन परमाणु एक ऑक्सीजन परमाणु से जुड़ा होता है।
क्लोरीन के संयोजी कोश का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $3s^2 3p^5$ होता है।
$H-O-Cl$ संरचना में,ऑक्सीजन $H$ और $Cl$ दोनों से जुड़ा होता है।
ऑक्सीजन के पास $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं,और क्लोरीन के पास $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होने के कारण,यह ऑक्सीजन के साथ बंध बनाने के लिए $1$ इलेक्ट्रॉन का उपयोग करता है,जिससे क्लोरीन परमाणु पर $3$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म शेष रह जाते हैं।
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EasyMCQ
यौगिकों का वह युग्म जिनके अणुओं की आकृति समान है,वह है
A
$BeCl_2, CO_2$
B
$SO_2, CO_2$
C
$CH_4, SF_4$
D
$XeF_2, ICl_2^-$
Solution
(A) आकृति निर्धारित करने के लिए,हम संकरण और एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों पर आधारित $VSEPR$ सिद्धांत का उपयोग करते हैं:
$1$. $BeCl_2$ ($sp$ संकरण,$0$ एकाकी युग्म) रेखीय है।
$2$. $CO_2$ ($sp$ संकरण,$0$ एकाकी युग्म) रेखीय है।
$3$. $XeF_2$ ($sp^3d$ संकरण,$3$ एकाकी युग्म) रेखीय है।
$4$. $ICl_2^-$ ($sp^3d$ संकरण,$3$ एकाकी युग्म) रेखीय है।
दोनों युग्म $(BeCl_2, CO_2)$ और $(XeF_2, ICl_2^-)$ समान रेखीय आकृति रखते हैं।
$1$. $BeCl_2$ ($sp$ संकरण,$0$ एकाकी युग्म) रेखीय है।
$2$. $CO_2$ ($sp$ संकरण,$0$ एकाकी युग्म) रेखीय है।
$3$. $XeF_2$ ($sp^3d$ संकरण,$3$ एकाकी युग्म) रेखीय है।
$4$. $ICl_2^-$ ($sp^3d$ संकरण,$3$ एकाकी युग्म) रेखीय है।
दोनों युग्म $(BeCl_2, CO_2)$ और $(XeF_2, ICl_2^-)$ समान रेखीय आकृति रखते हैं।
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EasyMCQ
$PH_{4}^{+}$ में बंध कोण $PH_{3}$ की तुलना में अधिक होता है। इसका कारण यह है कि
A
$PH_{3}$ में एकाकी युग्म-बंध युग्म प्रतिकर्षण मौजूद होता है
B
$PH_{4}^{+}$ की संरचना वर्ग समतलीय होती है
C
$PH_{3}$ की संरचना समतलीय त्रिकोणीय होती है
D
जब $PH_{3}$ को $PH_{4}^{+}$ में परिवर्तित किया जाता है तो $P$ का संकरण बदल जाता है
Solution
(A) $PH_{3}$ में,फास्फोरस परमाणु पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) होता है। $VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,एकाकी युग्म-बंध युग्म प्रतिकर्षण,बंध युग्म-बंध युग्म प्रतिकर्षण से अधिक होता है,जिसके कारण बंध कोण आदर्श चतुष्फलकीय कोण $109^{\circ} 28^{\prime}$ से घटकर लगभग $93.6^{\circ}$ हो जाता है,जिससे पिरामिडीय ज्यामिति प्राप्त होती है।
$PH_{4}^{+}$ में,फास्फोरस परमाणु के पास चार बंध युग्म होते हैं और कोई एकाकी युग्म नहीं होता है। एकाकी युग्म-बंध युग्म प्रतिकर्षण की अनुपस्थिति और चार समान बंध युग्म-बंध युग्म अंतःक्रियाओं की उपस्थिति के कारण,$PH_{4}^{+}$ में $109^{\circ} 28^{\prime}$ के बंध कोण के साथ चतुष्फलकीय ज्यामिति होती है।
$PH_{4}^{+}$ में,फास्फोरस परमाणु के पास चार बंध युग्म होते हैं और कोई एकाकी युग्म नहीं होता है। एकाकी युग्म-बंध युग्म प्रतिकर्षण की अनुपस्थिति और चार समान बंध युग्म-बंध युग्म अंतःक्रियाओं की उपस्थिति के कारण,$PH_{4}^{+}$ में $109^{\circ} 28^{\prime}$ के बंध कोण के साथ चतुष्फलकीय ज्यामिति होती है।
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EasyMCQ
निम्नलिखित में से किस युग्म के केंद्रीय परमाणु पर $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pairs) होते हैं?
A
$XeF_{4}, NH_{3}$
B
$SO_{4}^{2-}, H_{2}S$
C
$I_{3}^{+}, H_{2}O$
D
$H_{2}O, NF_{3}$
Solution
(C) केंद्रीय परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या निर्धारित करने के लिए,हम इस सूत्र का उपयोग करते हैं: $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} (V - B)$,जहाँ $V$ केंद्रीय परमाणु के संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या है और $B$ आबंध इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।
$1$. $I_{3}^{+}$: केंद्रीय $I$ परमाणु में $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह अन्य $I$ परमाणुओं के साथ $2$ आबंध बनाता है और इस पर धनात्मक आवेश है,इसलिए $V = 7 - 1 = 6$। आबंध इलेक्ट्रॉन $B = 2$। एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म = $\frac{1}{2} (6 - 2) = 2$।
$2$. $H_{2}O$: केंद्रीय $O$ परमाणु में $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह $H$ परमाणुओं के साथ $2$ आबंध बनाता है। एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म = $\frac{1}{2} (6 - 2) = 2$।
$I_{3}^{+}$ और $H_{2}O$ दोनों के केंद्रीय परमाणु पर $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं। इसलिए,विकल्प $C$ सही है।
$1$. $I_{3}^{+}$: केंद्रीय $I$ परमाणु में $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह अन्य $I$ परमाणुओं के साथ $2$ आबंध बनाता है और इस पर धनात्मक आवेश है,इसलिए $V = 7 - 1 = 6$। आबंध इलेक्ट्रॉन $B = 2$। एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म = $\frac{1}{2} (6 - 2) = 2$।
$2$. $H_{2}O$: केंद्रीय $O$ परमाणु में $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह $H$ परमाणुओं के साथ $2$ आबंध बनाता है। एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म = $\frac{1}{2} (6 - 2) = 2$।
$I_{3}^{+}$ और $H_{2}O$ दोनों के केंद्रीय परमाणु पर $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं। इसलिए,विकल्प $C$ सही है।
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EasyMCQ
एक सहसंयोजक अणु $AB_{3}$ की संरचना पिरामिडीय है। अणु में इलेक्ट्रॉनों के एकाकी युग्म (lone pair) और आबंध युग्म (bond pair) की संख्या क्रमशः है:
A
$2$ और $2$
B
$0$ और $4$
C
$3$ और $1$
D
$1$ और $3$
Solution
(D) सहसंयोजक अणु $AB_{3}$ की पिरामिडीय संरचना नीचे दी गई है:
इस संरचना में,केंद्रीय परमाणु $A$ तीन $B$ परमाणुओं से जुड़ा है,जो $3$ आबंध युग्म बनाते हैं।
केंद्रीय परमाणु $A$ पर $1$ एकाकी युग्म (lone pair) उपस्थित है।
अतः,एकाकी युग्मों की संख्या $1$ है और आबंध युग्मों की संख्या $3$ है।
इस संरचना में,केंद्रीय परमाणु $A$ तीन $B$ परमाणुओं से जुड़ा है,जो $3$ आबंध युग्म बनाते हैं।
केंद्रीय परमाणु $A$ पर $1$ एकाकी युग्म (lone pair) उपस्थित है।
अतः,एकाकी युग्मों की संख्या $1$ है और आबंध युग्मों की संख्या $3$ है।
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EasyMCQ
अणु की निम्नलिखित में से किस संरचना में तीन बंध युग्म और एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होने की अपेक्षा की जाती है?
A
चतुष्फलकीय
B
त्रिकोणीय समतलीय
C
पिरामिडीय
D
अष्टफलकीय
Solution
(C) $VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार:
चतुष्फलकीय ज्यामिति के लिए: इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या $= 4$,बंध युग्म $= 4$,एकाकी युग्म $= 0$ है।
पिरामिडीय ज्यामिति के लिए (जैसे $NH_3$): इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या $= 4$,बंध युग्म $= 3$,एकाकी युग्म $= 1$ है।
त्रिकोणीय समतलीय ज्यामिति के लिए: इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या $= 3$,बंध युग्म $= 3$,एकाकी युग्म $= 0$ है।
अष्टफलकीय ज्यामिति के लिए: इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या $= 6$,बंध युग्म $= 6$,एकाकी युग्म $= 0$ है।
अतः,तीन बंध युग्म और एक एकाकी युग्म वाली संरचना पिरामिडीय है।
चतुष्फलकीय ज्यामिति के लिए: इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या $= 4$,बंध युग्म $= 4$,एकाकी युग्म $= 0$ है।
पिरामिडीय ज्यामिति के लिए (जैसे $NH_3$): इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या $= 4$,बंध युग्म $= 3$,एकाकी युग्म $= 1$ है।
त्रिकोणीय समतलीय ज्यामिति के लिए: इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या $= 3$,बंध युग्म $= 3$,एकाकी युग्म $= 0$ है।
अष्टफलकीय ज्यामिति के लिए: इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या $= 6$,बंध युग्म $= 6$,एकाकी युग्म $= 0$ है।
अतः,तीन बंध युग्म और एक एकाकी युग्म वाली संरचना पिरामिडीय है।
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MediumMCQ
निम्नलिखित अणुओं के केंद्रीय परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों (lone pairs) की संख्या का बढ़ता क्रम है:
$I) \ ClF_3$
$II) \ XeF_2$
$III) \ SF_4$
$IV) \ SiH_4$
$I) \ ClF_3$
$II) \ XeF_2$
$III) \ SF_4$
$IV) \ SiH_4$
A
$IV < III < II < I$
B
$I < II < III < IV$
C
$II < I < III < IV$
D
$IV < III < I < II$
Solution
(D) केंद्रीय परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या निर्धारित करने के लिए,हम सूत्र का उपयोग करते हैं: $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} \times (V - N)$,जहाँ $V$ केंद्रीय परमाणु के संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं और $N$ जुड़े हुए एकसंयोजी परमाणुओं की संख्या है।
$I) \ ClF_3$: केंद्रीय परमाणु $Cl$ ($7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन)। $3$ $F$ परमाणु जुड़े हैं। $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} \times (7 - 3) = 2$.
$II) \ XeF_2$: केंद्रीय परमाणु $Xe$ ($8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन)। $2$ $F$ परमाणु जुड़े हैं। $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} \times (8 - 2) = 3$.
$III) \ SF_4$: केंद्रीय परमाणु $S$ ($6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन)। $4$ $F$ परमाणु जुड़े हैं। $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} \times (6 - 4) = 1$.
$IV) \ SiH_4$: केंद्रीय परमाणु $Si$ ($4$ संयोजी इलेक्ट्रॉन)। $4$ $H$ परमाणु जुड़े हैं। $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} \times (4 - 4) = 0$.
मानों की तुलना करने पर: $IV (0) < III (1) < I (2) < II (3)$।
अतः,बढ़ता क्रम $IV < III < I < II$ है।
$I) \ ClF_3$: केंद्रीय परमाणु $Cl$ ($7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन)। $3$ $F$ परमाणु जुड़े हैं। $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} \times (7 - 3) = 2$.
$II) \ XeF_2$: केंद्रीय परमाणु $Xe$ ($8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन)। $2$ $F$ परमाणु जुड़े हैं। $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} \times (8 - 2) = 3$.
$III) \ SF_4$: केंद्रीय परमाणु $S$ ($6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन)। $4$ $F$ परमाणु जुड़े हैं। $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} \times (6 - 4) = 1$.
$IV) \ SiH_4$: केंद्रीय परमाणु $Si$ ($4$ संयोजी इलेक्ट्रॉन)। $4$ $H$ परमाणु जुड़े हैं। $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} \times (4 - 4) = 0$.
मानों की तुलना करने पर: $IV (0) < III (1) < I (2) < II (3)$।
अतः,बढ़ता क्रम $IV < III < I < II$ है।
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MediumMCQ
निम्नलिखित में से कितने अणुओं में केंद्रीय परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों के दो एकाकी युग्म (lone pairs) होते हैं?
$SF_6$,$BF_3$,$ClF_3$,$PCl_5$,$BrF_5$,$XeF_4$,$H_2O$,$SF_4$
$SF_6$,$BF_3$,$ClF_3$,$PCl_5$,$BrF_5$,$XeF_4$,$H_2O$,$SF_4$
A
$5$
B
$4$
C
$3$
D
$2$
Solution
(C) केंद्रीय परमाणु पर एकाकी युग्मों की संख्या ज्ञात करने के लिए सूत्र: $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} \times (V - N)$,जहाँ $V$ केंद्रीय परमाणु के संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं और $N$ बंधित इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।
$1$. $SF_6$: $S$ के पास $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन,$6$ बंध। एकाकी युग्म = $\frac{1}{2} \times (6 - 6) = 0$.
$2$. $BF_3$: $B$ के पास $3$ संयोजी इलेक्ट्रॉन,$3$ बंध। एकाकी युग्म = $\frac{1}{2} \times (3 - 3) = 0$.
$3$. $ClF_3$: $Cl$ के पास $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन,$3$ बंध। एकाकी युग्म = $\frac{1}{2} \times (7 - 3) = 2$.
$4$. $PCl_5$: $P$ के पास $5$ संयोजी इलेक्ट्रॉन,$5$ बंध। एकाकी युग्म = $\frac{1}{2} \times (5 - 5) = 0$.
$5$. $BrF_5$: $Br$ के पास $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन,$5$ बंध। एकाकी युग्म = $\frac{1}{2} \times (7 - 5) = 1$.
$6$. $XeF_4$: $Xe$ के पास $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन,$4$ बंध। एकाकी युग्म = $\frac{1}{2} \times (8 - 4) = 2$.
$7$. $H_2O$: $O$ के पास $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन,$2$ बंध। एकाकी युग्म = $\frac{1}{2} \times (6 - 2) = 2$.
$8$. $SF_4$: $S$ के पास $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन,$4$ बंध। एकाकी युग्म = $\frac{1}{2} \times (6 - 4) = 1$.
दो एकाकी युग्म वाले अणु $ClF_3$,$XeF_4$,और $H_2O$ हैं। कुल संख्या $3$ है।
$1$. $SF_6$: $S$ के पास $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन,$6$ बंध। एकाकी युग्म = $\frac{1}{2} \times (6 - 6) = 0$.
$2$. $BF_3$: $B$ के पास $3$ संयोजी इलेक्ट्रॉन,$3$ बंध। एकाकी युग्म = $\frac{1}{2} \times (3 - 3) = 0$.
$3$. $ClF_3$: $Cl$ के पास $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन,$3$ बंध। एकाकी युग्म = $\frac{1}{2} \times (7 - 3) = 2$.
$4$. $PCl_5$: $P$ के पास $5$ संयोजी इलेक्ट्रॉन,$5$ बंध। एकाकी युग्म = $\frac{1}{2} \times (5 - 5) = 0$.
$5$. $BrF_5$: $Br$ के पास $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन,$5$ बंध। एकाकी युग्म = $\frac{1}{2} \times (7 - 5) = 1$.
$6$. $XeF_4$: $Xe$ के पास $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन,$4$ बंध। एकाकी युग्म = $\frac{1}{2} \times (8 - 4) = 2$.
$7$. $H_2O$: $O$ के पास $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन,$2$ बंध। एकाकी युग्म = $\frac{1}{2} \times (6 - 2) = 2$.
$8$. $SF_4$: $S$ के पास $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन,$4$ बंध। एकाकी युग्म = $\frac{1}{2} \times (6 - 4) = 1$.
दो एकाकी युग्म वाले अणु $ClF_3$,$XeF_4$,और $H_2O$ हैं। कुल संख्या $3$ है।
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MediumMCQ
निम्नलिखित में से कितने अणुओं में केंद्रीय परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) उपस्थित है: $BF_3, SF_4, SiCl_4, XeF_4, NCl_3, XeF_6, PCl_5, HgCl_2, SnCl_2$
A
$6$
B
$3$
C
$4$
D
$5$
Solution
(D) केंद्रीय परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म वाले अणुओं की संख्या निर्धारित करने के लिए,हम प्रत्येक अणु की संकरण और संरचना का विश्लेषण करते हैं:
$1$. $BF_3$: केंद्रीय परमाणु $B$ के पास $3$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं,जो सभी बंध बनाने में उपयोग होते हैं। एकाकी युग्म = $0$.
$2$. $SF_4$: केंद्रीय परमाणु $S$ के पास $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं,$4$ बंध बनाने में उपयोग होते हैं,$1$ एकाकी युग्म शेष रहता है।
$3$. $SiCl_4$: केंद्रीय परमाणु $Si$ के पास $4$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं,सभी बंध बनाने में उपयोग होते हैं। एकाकी युग्म = $0$.
$4$. $XeF_4$: केंद्रीय परमाणु $Xe$ के पास $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं,$4$ बंध बनाने में उपयोग होते हैं,$2$ एकाकी युग्म शेष रहते हैं।
$5$. $NCl_3$: केंद्रीय परमाणु $N$ के पास $5$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं,$3$ बंध बनाने में उपयोग होते हैं,$1$ एकाकी युग्म शेष रहता है।
$6$. $XeF_6$: केंद्रीय परमाणु $Xe$ के पास $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं,$6$ बंध बनाने में उपयोग होते हैं,$1$ एकाकी युग्म शेष रहता है।
$7$. $PCl_5$: केंद्रीय परमाणु $P$ के पास $5$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं,सभी बंध बनाने में उपयोग होते हैं। एकाकी युग्म = $0$.
$8$. $HgCl_2$: केंद्रीय परमाणु $Hg$ के पास $2$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं,सभी बंध बनाने में उपयोग होते हैं। एकाकी युग्म = $0$.
$9$. $SnCl_2$: केंद्रीय परमाणु $Sn$ के पास $4$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं,$2$ बंध बनाने में उपयोग होते हैं,$1$ एकाकी युग्म शेष रहता है।
एकाकी युग्म वाले अणु $SF_4, XeF_4, NCl_3, XeF_6, SnCl_2$ हैं। कुल संख्या $5$ है।
$1$. $BF_3$: केंद्रीय परमाणु $B$ के पास $3$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं,जो सभी बंध बनाने में उपयोग होते हैं। एकाकी युग्म = $0$.
$2$. $SF_4$: केंद्रीय परमाणु $S$ के पास $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं,$4$ बंध बनाने में उपयोग होते हैं,$1$ एकाकी युग्म शेष रहता है।
$3$. $SiCl_4$: केंद्रीय परमाणु $Si$ के पास $4$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं,सभी बंध बनाने में उपयोग होते हैं। एकाकी युग्म = $0$.
$4$. $XeF_4$: केंद्रीय परमाणु $Xe$ के पास $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं,$4$ बंध बनाने में उपयोग होते हैं,$2$ एकाकी युग्म शेष रहते हैं।
$5$. $NCl_3$: केंद्रीय परमाणु $N$ के पास $5$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं,$3$ बंध बनाने में उपयोग होते हैं,$1$ एकाकी युग्म शेष रहता है।
$6$. $XeF_6$: केंद्रीय परमाणु $Xe$ के पास $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं,$6$ बंध बनाने में उपयोग होते हैं,$1$ एकाकी युग्म शेष रहता है।
$7$. $PCl_5$: केंद्रीय परमाणु $P$ के पास $5$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं,सभी बंध बनाने में उपयोग होते हैं। एकाकी युग्म = $0$.
$8$. $HgCl_2$: केंद्रीय परमाणु $Hg$ के पास $2$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं,सभी बंध बनाने में उपयोग होते हैं। एकाकी युग्म = $0$.
$9$. $SnCl_2$: केंद्रीय परमाणु $Sn$ के पास $4$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं,$2$ बंध बनाने में उपयोग होते हैं,$1$ एकाकी युग्म शेष रहता है।
एकाकी युग्म वाले अणु $SF_4, XeF_4, NCl_3, XeF_6, SnCl_2$ हैं। कुल संख्या $5$ है।
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EasyMCQ
$BrF_5, XeO_3, SO_2$ के केंद्रीय परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों (lone pairs) की संख्या क्रमशः कितनी है?
A
$1, 1, 2$
B
$1, 2, 2$
C
$2, 2, 1$
D
$1, 1, 1$
Solution
(D) $BrF_5$ में,केंद्रीय परमाणु $Br$ के पास $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। $5$ इलेक्ट्रॉन $5$ $F$ परमाणुओं के साथ बंध बनाते हैं,जिससे $2$ इलेक्ट्रॉन ($1$ एकाकी युग्म) शेष बचते हैं।
$XeO_3$ में,$Xe$ के पास $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। $6$ इलेक्ट्रॉन $3$ $O$ परमाणुओं के साथ द्वि-बंध बनाते हैं,जिससे $2$ इलेक्ट्रॉन ($1$ एकाकी युग्म) शेष बचते हैं।
$SO_2$ में,$S$ के पास $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। $4$ इलेक्ट्रॉन $2$ $O$ परमाणुओं के साथ द्वि-बंध बनाते हैं,जिससे $2$ इलेक्ट्रॉन ($1$ एकाकी युग्म) शेष बचते हैं।
अतः,एकाकी युग्मों की संख्या क्रमशः $1, 1, 1$ है।
$XeO_3$ में,$Xe$ के पास $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। $6$ इलेक्ट्रॉन $3$ $O$ परमाणुओं के साथ द्वि-बंध बनाते हैं,जिससे $2$ इलेक्ट्रॉन ($1$ एकाकी युग्म) शेष बचते हैं।
$SO_2$ में,$S$ के पास $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। $4$ इलेक्ट्रॉन $2$ $O$ परमाणुओं के साथ द्वि-बंध बनाते हैं,जिससे $2$ इलेक्ट्रॉन ($1$ एकाकी युग्म) शेष बचते हैं।
अतः,एकाकी युग्मों की संख्या क्रमशः $1, 1, 1$ है।
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MediumMCQ
उन अणुओं के समूह की पहचान करें जिनमें केंद्रीय परमाणु के संयोजकता कोश में केवल एक ही एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) होता है।
A
$BrF_5, SF_4, SnCl_2$
B
$BrF_5, XeF_4, SnCl_2$
C
$XeF_4, NH_3, ClF_3$
D
$XeF_6, ClF_3, SF_4$
Solution
(A) केंद्रीय परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या निर्धारित करने के लिए,हम सूत्र का उपयोग करते हैं: $\text{Lone pair} = \frac{V - (M + C - A)}{2}$,जहाँ $V$ केंद्रीय परमाणु के संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या है,$M$ एकसंयोजक परमाणुओं की संख्या है,$C$ धनायन का आवेश है और $A$ ऋणायन का आवेश है।
गणना के आधार पर,$BrF_5$,$SF_4$,और $SnCl_2$ अणुओं में से प्रत्येक के केंद्रीय परमाणु पर ठीक $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म है।
| अणु | एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म |
| $BrF_5$ | $1$ |
| $SF_4$ | $1$ |
| $SnCl_2$ | $1$ |
| $XeF_4$ | $2$ |
| $NH_3$ | $1$ |
| $ClF_3$ | $2$ |
गणना के आधार पर,$BrF_5$,$SF_4$,और $SnCl_2$ अणुओं में से प्रत्येक के केंद्रीय परमाणु पर ठीक $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म है।
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EasyMCQ
$XeOF_4$ में इलेक्ट्रॉनों के बंध युग्मों (bond pairs) और इलेक्ट्रॉनों के कुल एकाकी युग्मों (lone pairs) की संख्या क्रमशः क्या है?
A
$6, 10$
B
$5, 15$
C
$5, 10$
D
$6, 15$
Solution
(D) $XeOF_4$ अणु में,केंद्रीय परमाणु $Xe$ चार $F$ परमाणुओं के साथ एकल बंध द्वारा और एक $O$ परमाणु के साथ द्वि-बंध द्वारा जुड़ा होता है।
अतः,बंध युग्मों की कुल संख्या $4 + 2 = 6$ है।
एकाकी युग्मों (lone pairs) के लिए:
- प्रत्येक चार $F$ परमाणुओं में $3$ एकाकी युग्म होते हैं $(4 \times 3 = 12)$।
- $O$ परमाणु में $2$ एकाकी युग्म होते हैं।
- $Xe$ परमाणु में $1$ एकाकी युग्म होता है।
कुल एकाकी युग्म $= 12 + 2 + 1 = 15$।
अतः,बंध युग्मों की कुल संख्या $4 + 2 = 6$ है।
एकाकी युग्मों (lone pairs) के लिए:
- प्रत्येक चार $F$ परमाणुओं में $3$ एकाकी युग्म होते हैं $(4 \times 3 = 12)$।
- $O$ परमाणु में $2$ एकाकी युग्म होते हैं।
- $Xe$ परमाणु में $1$ एकाकी युग्म होता है।
कुल एकाकी युग्म $= 12 + 2 + 1 = 15$।
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MediumMCQ
निम्नलिखित में से कौन सा केंद्रीय परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों के एकाकी युग्म (lone pair) की बढ़ती संख्या का सही क्रम है?
A
$IF_5 < XeF_2 < IF_7 < ClF_3$
B
$IF_7 < ClF_3 < XeF_2 < IF_5$
C
$IF_7 < XeF_2 < ClF_3 < IF_5$
D
$IF_7 < IF_5 < ClF_3 < XeF_2$
Solution
(D) केंद्रीय परमाणु पर एकाकी युग्मों की संख्या निर्धारित करने के लिए,हम सूत्र का उपयोग करते हैं: $\text{Lone pairs} = \frac{V - N}{2}$,जहाँ $V$ केंद्रीय परमाणु के संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या है और $N$ उससे जुड़े एकसंयोजक परमाणुओं की संख्या है।
$1$. $IF_7$ के लिए: केंद्रीय परमाणु $I$ में $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। यह $F$ परमाणुओं के साथ $7$ बंध बनाता है। $\text{Lone pairs} = \frac{7 - 7}{2} = 0$.
$2$. $IF_5$ के लिए: केंद्रीय परमाणु $I$ में $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। यह $F$ परमाणुओं के साथ $5$ बंध बनाता है। $\text{Lone pairs} = \frac{7 - 5}{2} = 1$.
$3$. $ClF_3$ के लिए: केंद्रीय परमाणु $Cl$ में $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। यह $F$ परमाणुओं के साथ $3$ बंध बनाता है। $\text{Lone pairs} = \frac{7 - 3}{2} = 2$.
$4$. $XeF_2$ के लिए: केंद्रीय परमाणु $Xe$ में $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। यह $F$ परमाणुओं के साथ $2$ बंध बनाता है। $\text{Lone pairs} = \frac{8 - 2}{2} = 3$.
एकाकी युग्मों की संख्या इस प्रकार है: $IF_7 (0) < IF_5 (1) < ClF_3 (2) < XeF_2 (3)$.
अतः,सही क्रम $IF_7 < IF_5 < ClF_3 < XeF_2$ है।
$1$. $IF_7$ के लिए: केंद्रीय परमाणु $I$ में $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। यह $F$ परमाणुओं के साथ $7$ बंध बनाता है। $\text{Lone pairs} = \frac{7 - 7}{2} = 0$.
$2$. $IF_5$ के लिए: केंद्रीय परमाणु $I$ में $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। यह $F$ परमाणुओं के साथ $5$ बंध बनाता है। $\text{Lone pairs} = \frac{7 - 5}{2} = 1$.
$3$. $ClF_3$ के लिए: केंद्रीय परमाणु $Cl$ में $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। यह $F$ परमाणुओं के साथ $3$ बंध बनाता है। $\text{Lone pairs} = \frac{7 - 3}{2} = 2$.
$4$. $XeF_2$ के लिए: केंद्रीय परमाणु $Xe$ में $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। यह $F$ परमाणुओं के साथ $2$ बंध बनाता है। $\text{Lone pairs} = \frac{8 - 2}{2} = 3$.
एकाकी युग्मों की संख्या इस प्रकार है: $IF_7 (0) < IF_5 (1) < ClF_3 (2) < XeF_2 (3)$.
अतः,सही क्रम $IF_7 < IF_5 < ClF_3 < XeF_2$ है।
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MediumMCQ
निम्नलिखित में से कितने अणुओं / आयनों की संरचना त्रिकोणीय समतलीय (trigonal planar) है?
$BO_3^{3-}, NH_3, PCl_3, BCl_3, ClF_3, XeO_3$
$BO_3^{3-}, NH_3, PCl_3, BCl_3, ClF_3, XeO_3$
A
$5$
B
$2$
C
$4$
D
$3$
Solution
(B) ज्यामिति निर्धारित करने के लिए,हम प्रत्येक प्रजाति के संकरण और एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pairs) को देखते हैं:
$1$. $BO_3^{3-}$: केंद्रीय परमाणु $B$ में $3$ आबंध युग्म और $0$ एकाकी युग्म हैं ($sp^2$ संकरण)। ज्यामिति: त्रिकोणीय समतलीय।
$2$. $NH_3$: केंद्रीय परमाणु $N$ में $3$ आबंध युग्म और $1$ एकाकी युग्म है ($sp^3$ संकरण)। ज्यामिति: त्रिकोणीय पिरामिडीय।
$3$. $PCl_3$: केंद्रीय परमाणु $P$ में $3$ आबंध युग्म और $1$ एकाकी युग्म है ($sp^3$ संकरण)। ज्यामिति: त्रिकोणीय पिरामिडीय।
$4$. $BCl_3$: केंद्रीय परमाणु $B$ में $3$ आबंध युग्म और $0$ एकाकी युग्म हैं ($sp^2$ संकरण)। ज्यामिति: त्रिकोणीय समतलीय।
$5$. $ClF_3$: केंद्रीय परमाणु $Cl$ में $3$ आबंध युग्म और $2$ एकाकी युग्म हैं ($sp^3d$ संकरण)। ज्यामिति: $T$-आकार।
$6$. $XeO_3$: केंद्रीय परमाणु $Xe$ में $3$ आबंध युग्म और $1$ एकाकी युग्म है ($sp^3$ संकरण)। ज्यामिति: त्रिकोणीय पिरामिडीय।
अतः,केवल $BO_3^{3-}$ और $BCl_3$ की संरचना त्रिकोणीय समतलीय है। कुल संख्या $2$ है।
$1$. $BO_3^{3-}$: केंद्रीय परमाणु $B$ में $3$ आबंध युग्म और $0$ एकाकी युग्म हैं ($sp^2$ संकरण)। ज्यामिति: त्रिकोणीय समतलीय।
$2$. $NH_3$: केंद्रीय परमाणु $N$ में $3$ आबंध युग्म और $1$ एकाकी युग्म है ($sp^3$ संकरण)। ज्यामिति: त्रिकोणीय पिरामिडीय।
$3$. $PCl_3$: केंद्रीय परमाणु $P$ में $3$ आबंध युग्म और $1$ एकाकी युग्म है ($sp^3$ संकरण)। ज्यामिति: त्रिकोणीय पिरामिडीय।
$4$. $BCl_3$: केंद्रीय परमाणु $B$ में $3$ आबंध युग्म और $0$ एकाकी युग्म हैं ($sp^2$ संकरण)। ज्यामिति: त्रिकोणीय समतलीय।
$5$. $ClF_3$: केंद्रीय परमाणु $Cl$ में $3$ आबंध युग्म और $2$ एकाकी युग्म हैं ($sp^3d$ संकरण)। ज्यामिति: $T$-आकार।
$6$. $XeO_3$: केंद्रीय परमाणु $Xe$ में $3$ आबंध युग्म और $1$ एकाकी युग्म है ($sp^3$ संकरण)। ज्यामिति: त्रिकोणीय पिरामिडीय।
अतः,केवल $BO_3^{3-}$ और $BCl_3$ की संरचना त्रिकोणीय समतलीय है। कुल संख्या $2$ है।
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EasyMCQ
एक अणु की ज्यामिति $T$-आकार की है। इसके केंद्रीय परमाणु के संयोजी कोश में इलेक्ट्रॉन युग्मों की कुल संख्या है:
A
$4$
B
$5$
C
$6$
D
$3$
Solution
(B) $VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,$T$-आकार की ज्यामिति वाला अणु $AX_3E_2$ प्रकार का होता है,जहाँ $A$ केंद्रीय परमाणु है,$X$ आबंधित परमाणु हैं और $E$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pairs) हैं।
इस विन्यास में,$3$ आबंध युग्म और $2$ एकाकी युग्म होते हैं।
इलेक्ट्रॉन युग्मों की कुल संख्या = $(\text{आबंध युग्मों की संख्या} + \text{एकाकी युग्मों की संख्या}) = 3 + 2 = 5$.
अतः,केंद्रीय परमाणु के संयोजी कोश में इलेक्ट्रॉन युग्मों की कुल संख्या $5$ है।
इस विन्यास में,$3$ आबंध युग्म और $2$ एकाकी युग्म होते हैं।
इलेक्ट्रॉन युग्मों की कुल संख्या = $(\text{आबंध युग्मों की संख्या} + \text{एकाकी युग्मों की संख्या}) = 3 + 2 = 5$.
अतः,केंद्रीय परमाणु के संयोजी कोश में इलेक्ट्रॉन युग्मों की कुल संख्या $5$ है।
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EasyMCQ
$SnCl_2$,$XeF_2$,$ClF_3$ और $SO_3$ के केंद्रीय परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों के एकाकी युग्म (lone pair) की संख्या का सही बढ़ता क्रम क्या है?
A
$SO_3 < SnCl_2 < ClF_3 < XeF_2$
B
$SO_3 < ClF_3 < SnCl_2 < XeF_2$
C
$XeF_2 < SnCl_2 < ClF_3 < SO_3$
D
$XeF_2 < ClF_3 < SnCl_2 < SO_3$
Solution
(A) केंद्रीय परमाणु पर एकाकी युग्मों की संख्या निर्धारित करने के लिए:
अतः,एकाकी युग्मों का बढ़ता क्रम $SO_3 < SnCl_2 < ClF_3 < XeF_2$ है।
| अणु | केंद्रीय परमाणु पर एकाकी युग्म |
|---|---|
| $SO_3$ | $0$ |
| $SnCl_2$ | $1$ |
| $ClF_3$ | $2$ |
| $XeF_2$ | $3$ |
अतः,एकाकी युग्मों का बढ़ता क्रम $SO_3 < SnCl_2 < ClF_3 < XeF_2$ है।
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MediumMCQ
$SiCl_4$,$SO_3$,$NH_3$,और $HgCl_2$ अणुओं के बंध कोण का सही क्रम क्या है?
A
$SO_3 > SiCl_4 > NH_3 > HgCl_2$
B
$SiCl_4 > NH_3 > HgCl_2 > SO_3$
C
$HgCl_2 > SO_3 > NH_3 > SiCl_4$
D
$HgCl_2 > SO_3 > SiCl_4 > NH_3$
Solution
(D) दिए गए अणुओं के लिए बंध कोण इस प्रकार हैं:
$1.$ $HgCl_2$: रैखिक ज्यामिति ($sp$ संकरण),बंध कोण = $180^{\circ}$।
$2.$ $SO_3$: त्रिकोणीय समतलीय ज्यामिति ($sp^2$ संकरण),बंध कोण = $120^{\circ}$।
$3.$ $SiCl_4$: चतुष्फलकीय ज्यामिति ($sp^3$ संकरण),बंध कोण = $109.5^{\circ}$।
$4.$ $NH_3$: त्रिकोणीय पिरामिडीय ज्यामिति ($sp^3$ संकरण,एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के साथ),बंध कोण = $107^{\circ}$।
अतः,सही क्रम $HgCl_2 > SO_3 > SiCl_4 > NH_3$ है।
$1.$ $HgCl_2$: रैखिक ज्यामिति ($sp$ संकरण),बंध कोण = $180^{\circ}$।
$2.$ $SO_3$: त्रिकोणीय समतलीय ज्यामिति ($sp^2$ संकरण),बंध कोण = $120^{\circ}$।
$3.$ $SiCl_4$: चतुष्फलकीय ज्यामिति ($sp^3$ संकरण),बंध कोण = $109.5^{\circ}$।
$4.$ $NH_3$: त्रिकोणीय पिरामिडीय ज्यामिति ($sp^3$ संकरण,एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के साथ),बंध कोण = $107^{\circ}$।
अतः,सही क्रम $HgCl_2 > SO_3 > SiCl_4 > NH_3$ है।
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MediumMCQ
निम्नलिखित प्रजातियों में से,आइसोस्ट्रक्चरल (isostructural) युग्मों का सही सेट है:
$XeO_3, CO_3^{2-}, SO_3, H_3O^{+}, ClF_3$
$XeO_3, CO_3^{2-}, SO_3, H_3O^{+}, ClF_3$
A
$(XeO_3, CO_3^{2-})$ और $(SO_3, H_3O^{+})$
B
$(XeO_3, SO_3)$ और $(CO_3^{2-}, H_3O^{+})$
C
$(XeO_3, H_3O^{+})$ और $(SO_3, CO_3^{2-})$
D
$(SO_3, ClF_3)$ और $(XeO_3, CO_3^{2-})$
Solution
(C) आइसोस्ट्रक्चरल युग्मों को निर्धारित करने के लिए,हम प्रत्येक प्रजाति की ज्यामिति का विश्लेषण करते हैं:
$1$. $XeO_3$: $sp^3$ संकरण और $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair),जिसके परिणामस्वरूप पिरामिडल आकार होता है।
$2$. $CO_3^{2-}$: $sp^2$ संकरण और $0$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म,जिसके परिणामस्वरूप त्रिकोणीय समतलीय (trigonal planar) आकार होता है।
$3$. $SO_3$: $sp^2$ संकरण और $0$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म,जिसके परिणामस्वरूप त्रिकोणीय समतलीय आकार होता है।
$4$. $H_3O^{+}$: $sp^3$ संकरण और $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म,जिसके परिणामस्वरूप पिरामिडल आकार होता है।
$5$. $ClF_3$: $sp^3d$ संकरण और $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म,जिसके परिणामस्वरूप $T$-आकार होता है।
आकारों की तुलना करने पर:
- $(XeO_3, H_3O^{+})$ दोनों पिरामिडल हैं।
- $(SO_3, CO_3^{2-})$ दोनों त्रिकोणीय समतलीय हैं।
अतः,आइसोस्ट्रक्चरल युग्मों का सही सेट $(XeO_3, H_3O^{+})$ और $(SO_3, CO_3^{2-})$ है।
$1$. $XeO_3$: $sp^3$ संकरण और $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair),जिसके परिणामस्वरूप पिरामिडल आकार होता है।
$2$. $CO_3^{2-}$: $sp^2$ संकरण और $0$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म,जिसके परिणामस्वरूप त्रिकोणीय समतलीय (trigonal planar) आकार होता है।
$3$. $SO_3$: $sp^2$ संकरण और $0$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म,जिसके परिणामस्वरूप त्रिकोणीय समतलीय आकार होता है।
$4$. $H_3O^{+}$: $sp^3$ संकरण और $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म,जिसके परिणामस्वरूप पिरामिडल आकार होता है।
$5$. $ClF_3$: $sp^3d$ संकरण और $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म,जिसके परिणामस्वरूप $T$-आकार होता है।
आकारों की तुलना करने पर:
- $(XeO_3, H_3O^{+})$ दोनों पिरामिडल हैं।
- $(SO_3, CO_3^{2-})$ दोनों त्रिकोणीय समतलीय हैं।
अतः,आइसोस्ट्रक्चरल युग्मों का सही सेट $(XeO_3, H_3O^{+})$ और $(SO_3, CO_3^{2-})$ है।
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View Solution591
MediumMCQ
List-$I$ में दिए गए अणुओं/आयनों को List-$II$ में केंद्रीय परमाणु पर मौजूद एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों (lone pairs) की संख्या के साथ सुमेलित करें।
| List-$I$ (अणु/आयन) | List-$II$ (केंद्रीय परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या) |
|---|---|
| $(A)$ $XeF_2$ | $(I)$ $2$ |
| $(B)$ $XeO_3$ | $(II)$ $0$ |
| $(C)$ $XeF_4$ | $(III)$ $3$ |
| $(D)$ $PF_6^-$ | $(IV)$ $1$ |
A
$A-III, B-IV, C-I, D-II$
B
$A-I, B-II, C-IV, D-III$
C
$A-II, B-I, C-III, D-IV$
D
$A-III, B-IV, C-II, D-I$
Solution
(A) केंद्रीय परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या निर्धारित करने के लिए,हम सूत्र का उपयोग करते हैं: $\text{Lone pairs} = \frac{V - M - C + A}{2}$,जहाँ $V$ केंद्रीय परमाणु के संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं,$M$ एकसंयोजी परमाणुओं की संख्या है,$C$ धनायन आवेश है,और $A$ ऋणायन आवेश है।
$(A)$ $XeF_2$ के लिए: $V=8, M=2, C=0, A=0$. $\text{Lone pairs} = \frac{8-2}{2} = 3$. अतः,$A-III$.
$(B)$ $XeO_3$ के लिए: $V=8, M=0$ (ऑक्सीजन द्विसंयोजी है),$C=0, A=0$. $\text{Lone pairs} = \frac{8-0}{2} = 4$ इलेक्ट्रॉन बंधन में शामिल हैं,लेकिन चूंकि $O$ द्विसंयोजी है,$3$ द्वि-आबंध $6$ इलेक्ट्रॉनों का उपयोग करते हैं,जिससे $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म बचता है। अतः,$B-IV$.
$(C)$ $XeF_4$ के लिए: $V=8, M=4, C=0, A=0$. $\text{Lone pairs} = \frac{8-4}{2} = 2$. अतः,$C-I$.
$(D)$ $PF_6^-$ के लिए: $V=5, M=6, C=0, A=1$. $\text{Lone pairs} = \frac{5-6+1}{2} = 0$. अतः,$D-II$.
सही मिलान $A-III, B-IV, C-I, D-II$ है।
$(A)$ $XeF_2$ के लिए: $V=8, M=2, C=0, A=0$. $\text{Lone pairs} = \frac{8-2}{2} = 3$. अतः,$A-III$.
$(B)$ $XeO_3$ के लिए: $V=8, M=0$ (ऑक्सीजन द्विसंयोजी है),$C=0, A=0$. $\text{Lone pairs} = \frac{8-0}{2} = 4$ इलेक्ट्रॉन बंधन में शामिल हैं,लेकिन चूंकि $O$ द्विसंयोजी है,$3$ द्वि-आबंध $6$ इलेक्ट्रॉनों का उपयोग करते हैं,जिससे $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म बचता है। अतः,$B-IV$.
$(C)$ $XeF_4$ के लिए: $V=8, M=4, C=0, A=0$. $\text{Lone pairs} = \frac{8-4}{2} = 2$. अतः,$C-I$.
$(D)$ $PF_6^-$ के लिए: $V=5, M=6, C=0, A=1$. $\text{Lone pairs} = \frac{5-6+1}{2} = 0$. अतः,$D-II$.
सही मिलान $A-III, B-IV, C-I, D-II$ है।
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MediumMCQ
निम्नलिखित का मिलान करें:
$($अणु$/$आयन$)$ $($आकार$)$
$A. I_3^- \rightarrow 4.$ रेखीय
$B. ClF_3 \rightarrow 1.$ $T-$आकार
$C. H_2O \rightarrow 3.$ कोणीय
$D. SF_4 \rightarrow 2.$ सी$-$सॉ
$($अणु$/$आयन$)$ $($आकार$)$
$A. I_3^- \rightarrow 4.$ रेखीय
$B. ClF_3 \rightarrow 1.$ $T-$आकार
$C. H_2O \rightarrow 3.$ कोणीय
$D. SF_4 \rightarrow 2.$ सी$-$सॉ
A
$A-4, B-1, C-3, D-2$
B
$A-4, B-1, C-2, D-3$
C
$A-2, B-3, C-4, D-1$
D
$A-3, B-2, C-4, D-1$
Solution
$ (A) $ दिए गए अणुओं/आयनों के आकार $VSEPR$ सिद्धांत द्वारा निर्धारित किए जाते हैं:
$A. I_3^-$: केंद्रीय आयोडीन परमाणु में $3$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म और $2$ आबंध युग्म होते हैं, जिसके परिणामस्वरूप रेखीय ज्यामिति प्राप्त होती है ($sp^3d$ संकरण)। अतः, $A-4$।
$B. ClF_3$: केंद्रीय क्लोरीन परमाणु में $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म और $3$ आबंध युग्म होते हैं, जिसके परिणामस्वरूप $T$-आकार की ज्यामिति प्राप्त होती है ($sp^3d$ संकरण)। अतः, $B-1$।
$C. H_2O$: केंद्रीय ऑक्सीजन परमाणु में $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म और $2$ आबंध युग्म होते हैं, जिसके परिणामस्वरूप कोणीय ज्यामिति प्राप्त होती है ($sp^3$ संकरण)। अतः, $C-3$।
$D. SF_4$: केंद्रीय सल्फर परमाणु में $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म और $4$ आबंध युग्म होते हैं, जिसके परिणामस्वरूप सी-सॉ ज्यामिति प्राप्त होती है ($sp^3d$ संकरण)। अतः, $D-2$।
अतः, सही मिलान $A-4, B-1, C-3, D-2$ है।
$A. I_3^-$: केंद्रीय आयोडीन परमाणु में $3$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म और $2$ आबंध युग्म होते हैं, जिसके परिणामस्वरूप रेखीय ज्यामिति प्राप्त होती है ($sp^3d$ संकरण)। अतः, $A-4$।
$B. ClF_3$: केंद्रीय क्लोरीन परमाणु में $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म और $3$ आबंध युग्म होते हैं, जिसके परिणामस्वरूप $T$-आकार की ज्यामिति प्राप्त होती है ($sp^3d$ संकरण)। अतः, $B-1$।
$C. H_2O$: केंद्रीय ऑक्सीजन परमाणु में $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म और $2$ आबंध युग्म होते हैं, जिसके परिणामस्वरूप कोणीय ज्यामिति प्राप्त होती है ($sp^3$ संकरण)। अतः, $C-3$।
$D. SF_4$: केंद्रीय सल्फर परमाणु में $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म और $4$ आबंध युग्म होते हैं, जिसके परिणामस्वरूप सी-सॉ ज्यामिति प्राप्त होती है ($sp^3d$ संकरण)। अतः, $D-2$।
अतः, सही मिलान $A-4, B-1, C-3, D-2$ है।
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MediumMCQ
निम्नलिखित में से अणुओं का कौन सा युग्म आइसोस्ट्रक्चरल (समान संरचना वाला) है?
A
$HgCl_2, SO_2$
B
$SnCl_2, PbCl_2$
C
$SF_4, XeF_4$
D
$NH_3, SO_3$
Solution
(B) $Sn$ और $Pb$ दोनों आवर्त सारणी के समूह $14$ से संबंधित हैं।
$SnCl_2$ और $PbCl_2$ दोनों में केंद्रीय परमाणु के पास $2$ बंध युग्म और $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है,जिसके परिणामस्वरूप उनकी ज्यामिति बेंट (bent) या कोणीय (angular) होती है।
इसलिए,वे आइसोस्ट्रक्चरल हैं।
$SnCl_2$ और $PbCl_2$ दोनों में केंद्रीय परमाणु के पास $2$ बंध युग्म और $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है,जिसके परिणामस्वरूप उनकी ज्यामिति बेंट (bent) या कोणीय (angular) होती है।
इसलिए,वे आइसोस्ट्रक्चरल हैं।
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MediumMCQ
$XeF_2, XeF_4$,और $XeO_3$ की आकृतियाँ क्रमशः हैं
A
रैखिक,चतुष्फलकीय,पिरामिडीय
B
कोणीय,वर्ग समतलीय,पिरामिडीय
C
रैखिक,चतुष्फलकीय,समतलीय
D
रैखिक,वर्ग समतलीय,पिरामिडीय
Solution
(D) आकृतियों को निर्धारित करने के लिए,हम $VSEPR$ सिद्धांत का उपयोग करते हैं:
$1$. $XeF_2$: केंद्रीय परमाणु $Xe$ में $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह $F$ परमाणुओं के साथ $2$ बंध बनाता है और इसमें $3$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं। स्टेरिक संख्या $2 + 3 = 5$ ($sp^3d$ संकरण) है। आकृति रैखिक है।
$2$. $XeF_4$: केंद्रीय परमाणु $Xe$ में $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह $F$ परमाणुओं के साथ $4$ बंध बनाता है और इसमें $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं। स्टेरिक संख्या $4 + 2 = 6$ ($sp^3d^2$ संकरण) है। आकृति वर्ग समतलीय है।
$3$. $XeO_3$: केंद्रीय परमाणु $Xe$ में $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह $O$ परमाणुओं के साथ $3$ द्वि-बंध बनाता है और इसमें $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है। स्टेरिक संख्या $3 + 1 = 4$ ($sp^3$ संकरण) है। आकृति पिरामिडीय है।
$1$. $XeF_2$: केंद्रीय परमाणु $Xe$ में $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह $F$ परमाणुओं के साथ $2$ बंध बनाता है और इसमें $3$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं। स्टेरिक संख्या $2 + 3 = 5$ ($sp^3d$ संकरण) है। आकृति रैखिक है।
$2$. $XeF_4$: केंद्रीय परमाणु $Xe$ में $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह $F$ परमाणुओं के साथ $4$ बंध बनाता है और इसमें $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं। स्टेरिक संख्या $4 + 2 = 6$ ($sp^3d^2$ संकरण) है। आकृति वर्ग समतलीय है।
$3$. $XeO_3$: केंद्रीय परमाणु $Xe$ में $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह $O$ परमाणुओं के साथ $3$ द्वि-बंध बनाता है और इसमें $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है। स्टेरिक संख्या $3 + 1 = 4$ ($sp^3$ संकरण) है। आकृति पिरामिडीय है।
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MediumMCQ
विभिन्न आकृतियों वाले टेट्रा-परमाणुक अणु/आयन हैं
A
$TeCl_4, SeF_4$
B
$CH_4, PCl_4^{+}$
C
$SF_4, NH_4^{+}$
D
$SiH_4, CCl_4$
Solution
(C) $TeCl_4$ की आकृति सी-सॉ (see-saw) होती है। $SeF_4$ की आकृति भी सी-सॉ (see-saw) होती है।
$CH_4$ और $PCl_4^{+}$ दोनों की आकृति चतुष्फलकीय (tetrahedral) होती है।
$SF_4$ की आकृति सी-सॉ (see-saw) होती है,जबकि $NH_4^{+}$ की आकृति चतुष्फलकीय (tetrahedral) होती है। अतः,इनकी आकृतियाँ भिन्न हैं।
$SiH_4$ और $CCl_4$ दोनों की आकृति चतुष्फलकीय (tetrahedral) होती है।
$CH_4$ और $PCl_4^{+}$ दोनों की आकृति चतुष्फलकीय (tetrahedral) होती है।
$SF_4$ की आकृति सी-सॉ (see-saw) होती है,जबकि $NH_4^{+}$ की आकृति चतुष्फलकीय (tetrahedral) होती है। अतः,इनकी आकृतियाँ भिन्न हैं।
$SiH_4$ और $CCl_4$ दोनों की आकृति चतुष्फलकीय (tetrahedral) होती है।
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EasyMCQ
समान ज्यामिति वाली प्रजातियों के युग्म की पहचान करें।
A
$XeF_4, PCl_4^{+}$
B
$NH_3, ClF_3$
C
$SF_4, NH_4^{+}$
D
$XeF_2, I_3^{-}$
Solution
(D) $XeF_4$: वर्ग समतलीय; $PCl_4^{+}$: चतुष्फलकीय।
$NH_3$: पिरामिडीय; $ClF_3$: $T$-आकार।
$SF_4$: सी-सॉ; $NH_4^{+}$: चतुष्फलकीय।
$XeF_2$: रेखीय; $I_3^{-}$: रेखीय।
अतः,$XeF_2$ और $I_3^{-}$ की ज्यामिति समान रेखीय है।
$NH_3$: पिरामिडीय; $ClF_3$: $T$-आकार।
$SF_4$: सी-सॉ; $NH_4^{+}$: चतुष्फलकीय।
$XeF_2$: रेखीय; $I_3^{-}$: रेखीय।
अतः,$XeF_2$ और $I_3^{-}$ की ज्यामिति समान रेखीय है।
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EasyMCQ
वह अणु जिसके केंद्रीय परमाणु पर बंधित इलेक्ट्रॉन युग्मों (bond pairs) की तुलना में एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों (lone pairs) की संख्या अधिक है,वह है
A
$XeF_2$
B
$ClF_3$
C
$XeF_4$
D
$SF_4$
Solution
(A) वह अणु ज्ञात करने के लिए जिसमें केंद्रीय परमाणु पर एकाकी युग्मों (lone pairs) की संख्या बंधित युग्मों (bond pairs) से अधिक है,हम प्रत्येक विकल्प का विश्लेषण करते हैं:
$1$. $XeF_2$ के लिए: केंद्रीय परमाणु $Xe$ में $3$ एकाकी युग्म और $2$ बंधित युग्म हैं। यहाँ,$3 > 2$ है।
$2$. $ClF_3$ के लिए: केंद्रीय परमाणु $Cl$ में $2$ एकाकी युग्म और $3$ बंधित युग्म हैं। यहाँ,$2 < 3$ है।
$3$. $XeF_4$ के लिए: केंद्रीय परमाणु $Xe$ में $2$ एकाकी युग्म और $4$ बंधित युग्म हैं। यहाँ,$2 < 4$ है।
$4$. $SF_4$ के लिए: केंद्रीय परमाणु $S$ में $1$ एकाकी युग्म और $4$ बंधित युग्म हैं। यहाँ,$1 < 4$ है।
अतः,वह अणु जिसमें बंधित युग्मों की तुलना में एकाकी युग्म अधिक हैं,वह $XeF_2$ है।
$1$. $XeF_2$ के लिए: केंद्रीय परमाणु $Xe$ में $3$ एकाकी युग्म और $2$ बंधित युग्म हैं। यहाँ,$3 > 2$ है।
$2$. $ClF_3$ के लिए: केंद्रीय परमाणु $Cl$ में $2$ एकाकी युग्म और $3$ बंधित युग्म हैं। यहाँ,$2 < 3$ है।
$3$. $XeF_4$ के लिए: केंद्रीय परमाणु $Xe$ में $2$ एकाकी युग्म और $4$ बंधित युग्म हैं। यहाँ,$2 < 4$ है।
$4$. $SF_4$ के लिए: केंद्रीय परमाणु $S$ में $1$ एकाकी युग्म और $4$ बंधित युग्म हैं। यहाँ,$1 < 4$ है।
अतः,वह अणु जिसमें बंधित युग्मों की तुलना में एकाकी युग्म अधिक हैं,वह $XeF_2$ है।
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EasyMCQ
निम्नलिखित का मिलान करें?
| अणु | ज्यामिति |
|---|---|
| $(a) SnCl_2$ | $(i)$ कोणीय (या) बेंट |
| $(b) XeF_4$ | $(ii)$ सी-सॉ |
| $(c) ClF_3$ | $(iii)$ वर्गाकार पिरामिडी |
| $(d) IF_5$ | $(iv)$ $T$-आकार |
| - | $(v)$ वर्गाकार समतलीय |
A
$(a-i), (b-ii), (c-v), (d-v)$
B
$(a-iv), (b-v), (c-i), (d-ii)$
C
$(a-i), (b-v), (c-iv), (d-iii)$
D
$(a-iv), (b-iii), (c-ii), (d-v)$
Solution
(C) $SnCl_2$ में $Sn$ का संकरण $sp^2$ है,जिसमें एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म और दो बंधित इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप इसकी ज्यामिति बेंट होती है।
$XeF_4$ में $Xe$ का संकरण $sp^3d^2$ है,जिसमें दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म और चार बंधित इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप इसकी ज्यामिति वर्गाकार समतलीय होती है।
$ClF_3$ में $Cl$ का संकरण $sp^3d$ है,जिसमें दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म और तीन बंधित इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप इसकी ज्यामिति $T$-आकार की होती है।
$IF_5$ में $I$ का संकरण $sp^3d^2$ है,जिसमें एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म और पांच बंधित इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप इसकी ज्यामिति वर्गाकार पिरामिडी होती है।
अतः,सही मिलान $(a-i), (b-v), (c-iv), (d-iii)$ है।
$XeF_4$ में $Xe$ का संकरण $sp^3d^2$ है,जिसमें दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म और चार बंधित इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप इसकी ज्यामिति वर्गाकार समतलीय होती है।
$ClF_3$ में $Cl$ का संकरण $sp^3d$ है,जिसमें दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म और तीन बंधित इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप इसकी ज्यामिति $T$-आकार की होती है।
$IF_5$ में $I$ का संकरण $sp^3d^2$ है,जिसमें एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म और पांच बंधित इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप इसकी ज्यामिति वर्गाकार पिरामिडी होती है।
अतः,सही मिलान $(a-i), (b-v), (c-iv), (d-iii)$ है।
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EasyMCQ
अणुओं की ज्यामिति के संदर्भ में निम्नलिखित में से कौन सा मिलान गलत है?
A
$H_2O, NH_3$
B
$BeCl_2, CO_2$
C
$SF_4, TeCl_4$
D
$ClF_3, ICl_3$
Solution
(A) $H_2O$ की ज्यामिति बेंट (कोणीय) होती है क्योंकि ऑक्सीजन परमाणु पर दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) और दो बंधित इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं।
अमोनिया $(NH_3)$ की ज्यामिति त्रिकोणीय पिरामिडीय होती है क्योंकि नाइट्रोजन परमाणु पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म और तीन बंधित इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं।
चूंकि $H_2O$ (बेंट) और $NH_3$ (त्रिकोणीय पिरामिडीय) की ज्यामिति अलग-अलग है,इसलिए $(H_2O, NH_3)$ का मिलान गलत है।
$BeCl_2$ और $CO_2$ दोनों रेखीय हैं।
$SF_4$ और $TeCl_4$ दोनों सी-सॉ (see-saw) आकार के हैं।
$ClF_3$ और $ICl_3$ दोनों $T$-आकार के हैं।
अतः,गलत मिलान $H_2O, NH_3$ है।
अमोनिया $(NH_3)$ की ज्यामिति त्रिकोणीय पिरामिडीय होती है क्योंकि नाइट्रोजन परमाणु पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म और तीन बंधित इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं।
चूंकि $H_2O$ (बेंट) और $NH_3$ (त्रिकोणीय पिरामिडीय) की ज्यामिति अलग-अलग है,इसलिए $(H_2O, NH_3)$ का मिलान गलत है।
$BeCl_2$ और $CO_2$ दोनों रेखीय हैं।
$SF_4$ और $TeCl_4$ दोनों सी-सॉ (see-saw) आकार के हैं।
$ClF_3$ और $ICl_3$ दोनों $T$-आकार के हैं।
अतः,गलत मिलान $H_2O, NH_3$ है।
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EasyMCQ
$XeF_4$ और $XeOF_4$ की ज्यामिति क्रमशः क्या है?
A
पिरामिडल और विकृत अष्टफलकीय
B
वर्ग पिरामिडल और वर्ग पिरामिडल
C
वर्ग समतलीय और वर्ग पिरामिडल
D
वर्ग समतलीय और वर्ग समतलीय
Solution
(C) $XeF_4$ के लिए: केंद्रीय परमाणु $Xe$ में $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह $F$ परमाणुओं के साथ $4$ बंध बनाता है और इसमें $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं। स्टेरिक संख्या $4 + 2 = 6$ है,जो $sp^3d^2$ संकरण के अनुरूप है। $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों के कारण,ज्यामिति वर्ग समतलीय होती है।
$XeOF_4$ के लिए: केंद्रीय परमाणु $Xe$ में $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह $F$ परमाणुओं के साथ $4$ एकल बंध और $O$ परमाणु के साथ $1$ द्वि-बंध बनाता है। इसमें $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है। स्टेरिक संख्या $5 + 1 = 6$ है,जो $sp^3d^2$ संकरण के अनुरूप है। $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के कारण,ज्यामिति वर्ग पिरामिडल होती है।
$XeOF_4$ के लिए: केंद्रीय परमाणु $Xe$ में $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह $F$ परमाणुओं के साथ $4$ एकल बंध और $O$ परमाणु के साथ $1$ द्वि-बंध बनाता है। इसमें $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है। स्टेरिक संख्या $5 + 1 = 6$ है,जो $sp^3d^2$ संकरण के अनुरूप है। $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के कारण,ज्यामिति वर्ग पिरामिडल होती है।
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View SolutionChemical Bonding and Molecular Structure — VSEPR Theory · Frequently Asked Questions
1Are these Chemical Bonding and Molecular Structure questions useful for JEE and NEET?
Yes. All questions in this section are mapped to JEE Main and NEET exam patterns. Previous year questions from JEE Main, NEET, GUJCET and state-level exams are included with full solutions.
2Can I switch to Hindi or Gujarati for these questions?
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