Co-ordinate or Dative bonding Questions in Hindi

(C) $HNO_3$ (नाइट्रिक अम्ल) की संरचना में एक $N=O$ बंध,एक $N-OH$ बंध और एक $N$ से $O$ की ओर उपसहसंयोजक बंध (dative bond) होता है।
नाइट्रोजन कुल $4$ सहसंयोजक बंध बनाता है (एक द्वि-बंध,एक एकल बंध और एक उपसहसंयोजक बंध)।
अतः,$HNO_3$ में नाइट्रोजन की सहसंयोजकता $4$ है।

(B) उपसहसंयोजक बंध (या डेटिव बंध) तब बनता है जब एक परमाणु साझा युग्म के लिए दोनों इलेक्ट्रॉन प्रदान करता है।
$H_2SO_4$ में,सल्फर परमाणु दो हाइड्रॉक्सिल समूहों के साथ सहसंयोजक बंधों द्वारा और दो ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ उपसहसंयोजक बंधों द्वारा जुड़ा होता है (जहाँ $S$ प्रत्येक $O$ परमाणु को एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म दान करता है)।
अतः,$H_2SO_4$ में उपसहसंयोजक बंध होते हैं।

(C) $NH_3$ के पास इलेक्ट्रॉनों का एक एकाकी युग्म (lone pair) होता है जबकि $BF_3$ एक इलेक्ट्रॉन-न्यून यौगिक है।
इसलिए,वे एक उपसहसंयोजी (coordinate) बंध बनाते हैं।
अभिक्रिया: $NH_3 \to BF_3$.

(D) $HNO_2$ (नाइट्रस अम्ल) में उपसहसंयोजक बंध नहीं होता है।
$HNO_2$ की संरचना $H-O-N=O$ है,जिसमें सभी बंध सहसंयोजक हैं।
इसके विपरीत,$SO_2$ $(O=S \leftarrow O)$,$HNO_3$ $(H-O-N(=O) \leftarrow O)$,और $H_2SO_3$ ($H-O-S(=O)-O-H$ जिसमें $S$ से $O$ की ओर उपसहसंयोजक बंध है) इन सभी में उपसहसंयोजक बंध होते हैं।

(B) उपसहसंयोजक बंध (जिसे $dative$ बंध भी कहा जाता है) एक प्रकार का सहसंयोजक बंध है जिसमें साझा किए गए इलेक्ट्रॉन युग्म के दोनों इलेक्ट्रॉन एक ही परमाणु से आते हैं।
सामान्य सहसंयोजक बंध के विपरीत,जहाँ प्रत्येक परमाणु साझा युग्म में एक इलेक्ट्रॉन का योगदान देता है,उपसहसंयोजक बंध में एक परमाणु दाता (इलेक्ट्रॉन युग्म प्रदान करने वाला) और दूसरा स्वीकर्ता के रूप में कार्य करता है।
अतः,यह एक ही परमाणु द्वारा दान किए गए इलेक्ट्रॉन युग्म की साझेदारी से बनता है।

(B) एक समन्वय बंध (जिसे डेटिव बंध भी कहा जाता है) में,बंध बनाने वाले $2$ इलेक्ट्रॉन केवल दो भाग लेने वाले परमाणुओं में से एक द्वारा प्रदान किए जाते हैं।
इलेक्ट्रॉनों की इस साझा जोड़ी को एक परमाणु द्वारा दूसरे को दान किया जाता है,जिसके परिणामस्वरूप एक समन्वय सहसंयोजक बंध का निर्माण होता है।

(A) सही उत्तर $A$ है।
$N_2O_5$ की संरचना में दो नाइट्रोजन परमाणु एक ऑक्सीजन परमाणु द्वारा जुड़े होते हैं $(N-O-N)$।
प्रत्येक नाइट्रोजन परमाणु एक टर्मिनल ऑक्सीजन परमाणु के साथ द्वि-आबंध द्वारा और दूसरे टर्मिनल ऑक्सीजन परमाणु के साथ उपसहसंयोजक बंध (डैटिव बॉन्ड) द्वारा जुड़ा होता है।
अतः,$N_2O_5$ में उपसहसंयोजक बंध मौजूद होते हैं।

(D) उपसहसंयोजक या डेटिव बंध एक प्रकार का सहसंयोजक बंध है जिसमें साझा किए गए इलेक्ट्रॉन युग्म के दोनों इलेक्ट्रॉन केवल एक ही परमाणु द्वारा प्रदान किए जाते हैं।
उपसहसंयोजक बंध के निर्माण के लिए,दाता परमाणु के पास स्वीकारकर्ता परमाणु को दान करने के लिए कम से कम एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) का होना आवश्यक है।

(A) सल्फाइट आयन $(SO_3^{2-})$ में,सल्फर परमाणु तीन ऑक्सीजन परमाणुओं से जुड़ा होता है।
सभी परमाणुओं के लिए अष्टक नियम को पूरा करने के लिए,एक $S-O$ बंध को उपसहसंयोजक बंध (dative bond) के रूप में दर्शाया जाता है,जहाँ सल्फर परमाणु ऑक्सीजन परमाणु को इलेक्ट्रॉनों का एक एकाकी युग्म (lone pair) दान करता है।
इसके विपरीत,$CH_4$,$CO_2$,और $NH_3$ में मुख्य रूप से सहसंयोजक बंध होते हैं जो इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी से बनते हैं।

(D) उपसहसंयोजक बंध (या डेटिव बंध) सहसंयोजक बंध का एक प्रकार है जिसमें साझा किए गए इलेक्ट्रॉन युग्म के दोनों इलेक्ट्रॉन केवल एक ही परमाणु द्वारा प्रदान किए जाते हैं।
$O_3$ (ओजोन) में,केंद्रीय ऑक्सीजन परमाणु टर्मिनल ऑक्सीजन परमाणु के साथ उपसहसंयोजक बंध बनाता है।
$SO_3$ (सल्फर ट्राइऑक्साइड) में,सल्फर परमाणु दो ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ उपसहसंयोजक बंध बनाता है।
$H_2SO_4$ (सल्फ्यूरिक एसिड) में,सल्फर परमाणु दो ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ उपसहसंयोजक बंध बनाता है।
चूंकि इन सभी अणुओं में कम से कम एक उपसहसंयोजक बंध मौजूद है,इसलिए सही विकल्प $D$ है।

(C) सल्फ्यूरिक एसिड $(H_2SO_4)$ की संरचना में एक केंद्रीय सल्फर परमाणु दो हाइड्रॉक्सिल समूहों $(-OH)$ के साथ एकल सहसंयोजक बंधों द्वारा और दो ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ द्वि-सहसंयोजक बंधों द्वारा जुड़ा होता है।
लुईस संरचना में,सभी बंध सहसंयोजक होते हैं। आधुनिक वैलेंस बॉन्ड थ्योरी के अनुसार,सल्फ्यूरिक एसिड में कोई डेटिव (उपसहसंयोजक) बंध नहीं होता है।
अतः,सल्फ्यूरिक एसिड के अणु में डेटिव बंधों की संख्या $0$ है।

(A) $CH_3NC$ (मिथाइल आइसोसाइनाइड) में,नाइट्रोजन परमाणु कार्बन परमाणु को इलेक्ट्रॉनों का एक एकाकी युग्म (lone pair) दान करके एक उपसहसंयोजक (डेटिव) बंध बनाता है। इसकी संरचना $CH_3-N \rightarrow C$ है। अतः,सही विकल्प $A$ है।

(B) चूंकि $BH_3$ एक लुईस अम्ल है,यह इलेक्ट्रॉन युग्म स्वीकर्ता के रूप में कार्य करता है।
$(C_2H_5)_2O$ (डाइएथिल ईथर) एक लुईस क्षार के रूप में कार्य करता है क्योंकि ऑक्सीजन परमाणु के पास इलेक्ट्रॉनों के एकाकी युग्म (lone pairs) होते हैं।
ऑक्सीजन परमाणु $BH_3$ में बोरॉन परमाणु को इलेक्ट्रॉनों का एक युग्म दान करता है।
इसलिए,$B$ और $O$ के बीच बना बंध एक उपसहसंयोजक बंध (जिसे डेटिव बंध भी कहा जाता है) है।

(A) एक उपसहसंयोजक बंध (या डेटिव बंध) तब बनता है जब एक परमाणु इलेक्ट्रॉनों का एक एकाकी युग्म (lone pair) दूसरे परमाणु को दान करता है जिसे अपना अष्टक पूरा करने के लिए उनकी आवश्यकता होती है।
$H_2O + H^{+} \to H_3O^{+}$ अभिक्रिया में,पानी में ऑक्सीजन परमाणु के पास दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं।
यह इनमें से एक युग्म को $H^{+}$ आयन को दान करता है,जिसके पास एक खाली $1s$ कक्षक होता है।
इसके परिणामस्वरूप हाइड्रोनियम आयन $(H_3O^{+})$ का निर्माण होता है,जहाँ $O$ और $H^{+}$ के बीच का बंध एक उपसहसंयोजक बंध है।
इसलिए,सही विकल्प $A$ है।

(B) लुईस क्षार को एक ऐसी प्रजाति के रूप में परिभाषित किया जाता है जो उपसहसंयोजक बंध बनाने के लिए इलेक्ट्रॉनों के एक एकाकी युग्म (lone pair) का दान कर सकती है।
अभिक्रिया $I_2 + I^{-} \to I_3^-$ में,आयोडाइड आयन $(I^{-})$ इलेक्ट्रॉन युग्म दाता के रूप में कार्य करता है।
इसलिए,$I^{-}$ लुईस क्षार है।

(D) लुईस सिद्धांत के अनुसार,एक अम्ल इलेक्ट्रॉन युग्म ग्राही होता है और एक क्षार इलेक्ट्रॉन युग्म दाता होता है।
इस सिद्धांत में उदासीनीकरण को लुईस अम्ल और लुईस क्षार के बीच एक उपसहसंयोजक बंध (जिसे डेटिव बंध भी कहा जाता है) के निर्माण के रूप में परिभाषित किया गया है,जिसके परिणामस्वरूप एक एडक्ट (adduct) बनता है।

(B) लुईस क्षार वह पदार्थ है जो इलेक्ट्रॉन युग्म दान कर सकता है।
अभिक्रिया $BCl_3 + PH_3 \rightarrow Cl_3B^{-}PH_3$ में,$PH_3$ में फास्फोरस परमाणु के पास एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) होता है।
$PH_3$ इस इलेक्ट्रॉन युग्म को $BCl_3$ के इलेक्ट्रॉन-न्यून बोरॉन परमाणु को दान करता है,जिससे एक उपसहसंयोजक बंध बनता है।
अतः,$PH_3$ लुईस क्षार के रूप में कार्य करता है।

(A) $NH_3 + BF_3 \rightleftharpoons NH_3 \to BF_3$ अभिक्रिया में,$NH_3$ अणु के नाइट्रोजन परमाणु पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) होता है,जिसे वह $BF_3$ अणु को दान करता है।
$BF_3$ एक इलेक्ट्रॉन युग्म ग्राही के रूप में कार्य करता है क्योंकि बोरॉन परमाणु का अष्टक अपूर्ण होता है।
लुईस अवधारणा के अनुसार,जो पदार्थ इलेक्ट्रॉन युग्म स्वीकार करता है,वह लुईस अम्ल कहलाता है।
अतः,$BF_3$ एक लुईस अम्ल है।

(D) एक लुईस क्षार को ऐसे पदार्थ के रूप में परिभाषित किया जाता है जो इलेक्ट्रॉनों के एक एकाकी युग्म (lone pair) को दान कर सकता है।
$NH_3$ में,नाइट्रोजन परमाणु के पास एक एकाकी युग्म होता है,जिसे वह इलेक्ट्रॉन-न्यून प्रजाति को दान कर सकता है।
इसलिए,$NH_3$ एक लुईस क्षार के रूप में कार्य करता है।

(D) $H_2$ और $Cl_2$ दोनों अध्रुवीय सहसंयोजक अणु हैं।
$Cl_2$ में क्लोरीन परमाणुओं पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pairs) होते हैं,जिन्हें उपसहसंयोजक बंध बनाने के लिए दान किया जा सकता है।
$H_2$ के पास दान करने के लिए कोई एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म नहीं होता है।
इसलिए,सही अंतर यह है कि हाइड्रोजन अणु उपसहसंयोजक बंध निर्माण में भाग नहीं ले सकता है,जबकि क्लोरीन अणु ले सकता है।

(B) एक डेटिव (उपसहसंयोजक) बंध तब बनता है जब एक इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) वाली प्रजाति इसे इलेक्ट्रॉन-न्यून प्रजाति को दान करती है।
अमोनिया $(NH_3)$ एक लुईस क्षार के रूप में कार्य करता है क्योंकि नाइट्रोजन परमाणु पर एक इलेक्ट्रॉन युग्म होता है।
$BCl_3$ एक लुईस अम्ल है क्योंकि बोरॉन परमाणु का अष्टक अपूर्ण होता है (इसके संयोजी कोश में केवल $6$ इलेक्ट्रॉन होते हैं)।
इसलिए,$NH_3$ अपने इलेक्ट्रॉन युग्म को $BCl_3$ के बोरॉन परमाणु को दान करके एक एडक्ट,$H_3N \rightarrow BCl_3$ बनाता है,जिसमें एक डेटिव बंध होता है।

(D) एडक्ट $(CH_3)_3N \to BX_3$ की वियोजन ऊष्मा लुईस अम्ल $BX_3$ की प्रबलता पर निर्भर करती है।
बोरोन परमाणु पर इलेक्ट्रॉन-दाता मिथाइल समूह $(-CH_3)$ की संख्या बढ़ने से,$+I$ प्रभाव के कारण बोरोन यौगिक की लुईस अम्लता घट जाती है।
लुईस अम्लता का क्रम $BF_3 > B(CH_3)F_2 > B(CH_3)_2F > B(CH_3)_3$ है।
चूंकि $B(CH_3)_3$ सबसे दुर्बल लुईस अम्ल है,इसलिए $(CH_3)_3N \to B(CH_3)_3$ एडक्ट में $N-B$ बंध सबसे कमजोर होता है और इसकी वियोजन ऊष्मा न्यूनतम होती है।

(D) सायनाइड आयन $(CN^-)$ में कार्बन परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों का एक एकाकी युग्म (lone pair) होता है।
चूंकि इसमें इलेक्ट्रॉन-समृद्ध साइट होती है जो इलेक्ट्रोफाइल को इलेक्ट्रॉन युग्म दान कर सकती है,इसलिए यह एक नाभिकरागी (न्यूक्लियोफिलिक) केंद्र के रूप में कार्य करता है।
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(D) $AlCl_3$ में,$Al$ परमाणु इलेक्ट्रॉन-न्यून होता है,जिसकी संयोजी कोश में केवल $6$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
अपना अष्टक पूरा करने के लिए,$AlCl_3$ एक अन्य $AlCl_3$ अणु के क्लोरीन परमाणुओं से इलेक्ट्रॉनों के एकाकी युग्म (lone pair) को साझा करके $Al_2Cl_6$ डाइमर बनाता है,जिसके परिणामस्वरूप उपसहसंयोजक बंध बनते हैं।
यह $Al$ परमाणु के अपूर्ण अष्टक या इलेक्ट्रॉन-न्यून प्रकृति के कारण होता है।

(B) लुईस अम्ल को इलेक्ट्रॉन युग्म ग्राही के रूप में परिभाषित किया जाता है।
अभिक्रिया $SnCl_2 + 2Cl^{-} \rightarrow [SnCl_4]^{2-}$ में,$SnCl_2$ अणु क्लोराइड आयनों $(Cl^{-})$ से इलेक्ट्रॉन युग्म स्वीकार करता है।
चूंकि $SnCl_2$ संकुल आयन $[SnCl_4]^{2-}$ बनाने के लिए इलेक्ट्रॉन युग्म स्वीकार करता है,इसलिए यह लुईस अम्ल के रूप में कार्य करता है।
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(A) लुईस क्षार को एक ऐसी प्रजाति के रूप में परिभाषित किया जाता है जो इलेक्ट्रॉनों के एक एकाकी युग्म (lone pair) का दान कर सकती है।
अभिक्रिया $I_2 + I^{-} \rightarrow I_3^-$ में,आयोडाइड आयन $(I^{-})$ के पास इलेक्ट्रॉनों का एक एकाकी युग्म होता है जिसे वह आयोडीन अणु $(I_2)$ को दान करता है,जिससे ट्राईआयोडाइड आयन $(I_3^-)$ बनता है।
अतः,$I^{-}$ लुईस क्षार के रूप में कार्य करता है और $I_2$ लुईस अम्ल के रूप में कार्य करता है।

(A) लुईस क्षार वह स्पीशीज है जो इलेक्ट्रॉनों के एक एकाकी युग्म (lone pair) का दान कर सकती है।
दी गई अभिक्रिया में,$PH_3$ में फास्फोरस परमाणु पर एक एकाकी युग्म होता है,जिसे वह $BCl_3$ के इलेक्ट्रॉन-न्यून बोरॉन परमाणु को दान करता है।
अतः,$PH_3$ लुईस क्षार के रूप में और $BCl_3$ लुईस अम्ल के रूप में कार्य करता है।

(C) $H_2SO_4$ की संरचना $H-O-S(=O)_2-O-H$ है।
इस संरचना में,इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी से बनने वाले $S-O$ बंध सहसंयोजक होते हैं,और दो $S=O$ बंध उपसहसंयोजक बंध (डेटिव बंध) होते हैं,जहाँ सल्फर ऑक्सीजन को एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म दान करता है।
अतः,अणु में सहसंयोजक और उपसहसंयोजक दोनों प्रकार के बंध मौजूद होते हैं।

(B) उपसहसंयोजक बंध हाइड्रेज़िन $(N_2H_4)$ के नाइट्रोजन के एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) और प्रोटॉन $(H^+)$ के बीच बनता है,जिससे हाइड्रेज़िनियम आयन $(N_2H_5^+)$ का निर्माण होता है।
$N_2H_5^+$ में,एक नाइट्रोजन परमाणु अपना एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म $H^+$ आयन को दान करता है,जिससे उपसहसंयोजक बंध बनता है।

(C) $BH_4^-$ में,$BH_3$ अणु एक हाइड्राइड आयन $(H^-)$ को स्वीकार करके $B$ और $H$ के बीच एक उपसहसंयोजक बंध बनाता है।
$NH_4^+$ में,$NH_3$ अणु एक $H^+$ आयन को स्वीकार करता है,जिससे $N$ और $H$ के बीच एक उपसहसंयोजक बंध बनता है।
$H_3O^+$ में,$H_2O$ अणु एक $H^+$ आयन को स्वीकार करता है,जिससे $O$ और $H$ के बीच एक उपसहसंयोजक बंध बनता है।
$CO_3^{2-}$ में,संरचना में एक $C=O$ द्वि-बंध और दो $C-O$ एकल-बंध होते हैं,जिसमें ऑक्सीजन परमाणुओं पर ऋण आवेश होता है। इसमें कोई उपसहसंयोजक बंध नहीं होता है।

(B) फेरिक क्लोराइड $(FeCl_3)$ वाष्प अवस्था में या अध्रुवीय विलायकों में एक डाइमर,$Fe_2Cl_6$ के रूप में मौजूद होता है,ताकि समन्वय बंधन (coordinate bonding) के माध्यम से आयरन परमाणु का अष्टक पूरा हो सके।

(A) $NH_4Cl$ में एक उपसहसंयोजक बंध होता है।
अमोनियम आयन $(NH_4^+)$ में,नाइट्रोजन परमाणु अपने एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) को $H^+$ आयन को दान करके एक उपसहसंयोजक बंध बनाता है।
इसकी संरचना को $[H_3N \to H]^+ Cl^-$ के रूप में दर्शाया जाता है,जहाँ तीर का निशान उपसहसंयोजक बंध को इंगित करता है।

(B) उपसहसंयोजक बंध (डेटिव बॉन्ड) सहसंयोजक बंध का एक प्रकार है जिसमें दोनों इलेक्ट्रॉन एक ही परमाणु द्वारा दिए जाते हैं।
$BH_4^-$ में,$BH_3$ और $H^-$ की अभिक्रिया से बना $B-H$ बंध एक उपसहसंयोजक बंध है।
$H_3O^{+}$ में,$H_2O$ और $H^{+}$ की अभिक्रिया से बना $O-H$ बंध एक उपसहसंयोजक बंध है।
$NH_4^{+}$ में,$NH_3$ और $H^{+}$ की अभिक्रिया से बना $N-H$ बंध एक उपसहसंयोजक बंध है।
$CO_3^{2-}$ में,संरचना में एक $C=O$ द्वि-बंध और दो $C-O$ एकल बंध होते हैं,जिसमें ऑक्सीजन परमाणुओं पर औपचारिक आवेश (formal charge) होता है। इसकी अनुनाद संरचनाओं में कोई उपसहसंयोजक बंध शामिल नहीं होता है।
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(B) लुईस क्षार वह पदार्थ है जो इलेक्ट्रॉनों के एक एकाकी युग्म (lone pair) को दान कर सकता है।
$1$. $BF_3$: बोरॉन का अष्टक अपूर्ण ($6$ इलेक्ट्रॉन) है,जो इसे लुईस अम्ल बनाता है।
$2$. $PF_3$: फास्फोरस के पास $5$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं,जिनमें से $3$ $F$ परमाणुओं के साथ बंध बनाने में उपयोग होते हैं,जिससे $P$ परमाणु पर एक एकाकी युग्म शेष रहता है। इस एकाकी युग्म को दान किया जा सकता है,इसलिए $PF_3$ एक लुईस क्षार है।
$3$. $CF_4$: कार्बन का अष्टक पूर्ण है और कोई एकाकी युग्म नहीं है।
$4$. $SiF_4$: सिलिकॉन के पास रिक्त $d$-कक्षक होते हैं,जो इसे इलेक्ट्रॉन युग्म स्वीकार करने की क्षमता देते हैं,इसलिए यह लुईस अम्ल है।
अतः,$PF_3$ सही उत्तर है।

(D) $CuSO_4 \cdot 5H_2O$ की क्रिस्टल संरचना में,$Cu^{2+}$ आयन उपसहसंयोजक बंधों के माध्यम से चार जल के अणुओं से जुड़ा होता है,जो एक वर्गाकार समतलीय ज्यामिति $[Cu(H_2O)_4]^{2+}$ बनाता है।
पांचवां जल का अणु $SO_4^{2-}$ आयन और उपसहसंयोजित जल के अणुओं के बीच हाइड्रोजन बंध द्वारा जुड़ा होता है।
अतः,कॉपर आयन जल के साथ $4$ उपसहसंयोजक बंध बनाता है।

(B) $(NH_4)_3PO_4$ का रासायनिक सूत्र $3$ अमोनियम आयनों $(NH_4^+)$ और $1$ फॉस्फेट आयन $(PO_4^{3-})$ से बना है।
प्रत्येक $NH_4^+$ आयन में,नाइट्रोजन के एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) और $H^+$ आयन के बीच $1$ उपसहसंयोजक बंध बनता है।
चूंकि $(NH_4)_3PO_4$ के एक अणु में $3$ अमोनियम आयन होते हैं,इसलिए उपसहसंयोजक बंधों की कुल संख्या $3 \times 1 = 3$ है।

(A) डेटीव बंध (जिसे उपसहसंयोजक बंध के रूप में भी जाना जाता है) एक सहसंयोजक बंध है जिसमें दोनों इलेक्ट्रॉन एक ही परमाणु से आते हैं।
$O_3$ (ओजोन) में,केंद्रीय ऑक्सीजन परमाणु एक ऑक्सीजन परमाणु के साथ द्वि-बंध बनाता है और दूसरे ऑक्सीजन परमाणु के साथ अपना अष्टक पूरा करने के लिए एक उपसहसंयोजक बंध (डेटीव बंध) बनाता है।
$NH_3$ में केवल ध्रुवीय सहसंयोजक बंध होते हैं।
$BaCl_2$ एक आयनिक यौगिक है।
$BI_3$ में सहसंयोजक बंध होते हैं जहाँ बोरॉन इलेक्ट्रॉन-न्यून होता है।

(C) अभिक्रिया $BF_3 + NH_3 \to F_3B.NH_3$ में,$BF_3$ एक लुईस अम्ल है जिसका संकरण $sp^2$ और ज्यामिति त्रिकोणीय समतलीय है।
$NH_3$ एक लुईस क्षार है जिसका संकरण $sp^3$ और ज्यामिति पिरामिडीय है।
जब वे अभिक्रिया करते हैं,तो $BF_3$ में $B$ परमाणु $N$ परमाणु के साथ उपसहसंयोजक बंध बनाने के लिए अपना संकरण $sp^2$ से $sp^3$ में बदल लेता है।
परिणामस्वरूप,$BF_3$ की ज्यामिति त्रिकोणीय समतलीय से चतुष्फलकीय में बदल जाती है।
अतः,$BF_3$ की नियमित ज्यामिति बदल जाती है।

(A) $AlCl_3$ एक लुईस अम्ल है क्योंकि इसका अष्टक अपूर्ण है और यह इलेक्ट्रॉनों के एक एकाकी युग्म को स्वीकार कर सकता है। $CH_3OCH_3$ (डाइमिथाइल ईथर) एक लुईस क्षार है क्योंकि ऑक्सीजन परमाणु पर दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं। अभिक्रिया में ईथर के ऑक्सीजन परमाणु से $AlCl_3$ के एल्यूमीनियम परमाणु को एक एकाकी युग्म का दान शामिल है,जिससे एक उपसहसंयोजक बंध (लुईस अम्ल-क्षार एडक्ट) बनता है। ऑक्सीजन परमाणु पर धनात्मक आवेश और एल्यूमीनियम परमाणु पर ऋणात्मक आवेश आ जाता है। उत्पाद $(CH_3)_2O^{+} - Al^{-}Cl_3$ है।

(D) बेंजोइक एसिड के द्वितयीकरण में डेटिव बंध शामिल नहीं होता है।
बेंजोइक एसिड के द्वितयीकरण में दो अणु अंतर-आणविक $H$-बॉन्डिंग द्वारा एक साथ जुड़े होते हैं।
ईथर के प्रोटोनेशन में,ईथर के ऑक्सीजन और $H^+$ आयन के बीच एक डेटिव बंध मौजूद होता है।
जब $HCl$ पानी में घुलता है,तो यह $H_3O^+$ बनाता है,जिसमें पानी के ऑक्सीजन और $H^+$ आयन के बीच एक डेटिव बंध होता है।
$BeCl_2$ के द्वितयीकरण में,एक $BeCl_2$ अणु के क्लोरीन परमाणुओं द्वारा दूसरे $BeCl_2$ अणु के इलेक्ट्रॉन-न्यून $Be$ परमाणु को लोन पेयर दान करने से डेटिव बंध बनते हैं।

(A) एक डेटीव बंध,जिसे उपसहसंयोजक बंध (coordinate covalent bond) के रूप में भी जाना जाता है,तब बनता है जब एक परमाणु साझा युग्म के लिए दोनों इलेक्ट्रॉन प्रदान करता है।
ओजोन अणु $(O_3)$ में,केंद्रीय ऑक्सीजन परमाणु एक ऑक्सीजन परमाणु के साथ द्वि-बंध बनाता है और दूसरे ऑक्सीजन परमाणु के साथ अपना अष्टक पूरा करने के लिए एक उपसहसंयोजक (डेटीव) बंध बनाता है।
$NH_3$ में केवल सहसंयोजक बंध होते हैं।
$BaCl_2$ एक आयनिक यौगिक है।
$BI_3$ में सहसंयोजक बंध होते हैं जहाँ बोरॉन इलेक्ट्रॉन-न्यून होता है।

(C) $N_2O_5$ की संरचना में दो नाइट्रोजन परमाणु एक केंद्रीय ऑक्सीजन परमाणु से जुड़े होते हैं $(N-O-N)$।
प्रत्येक नाइट्रोजन परमाणु एक ऑक्सीजन परमाणु के साथ द्वि-बंध बनाता है और दूसरे ऑक्सीजन परमाणु के साथ उपसहसंयोजक बंध बनाता है।
चूंकि नाइट्रोजन और ऑक्सीजन दोनों अधातु हैं,इसलिए इसमें सहसंयोजक और उपसहसंयोजक बंध पाए जाते हैं।
$N_2O_5$ में कोई आयनिक बंध नहीं होता है।

(D) उपसहसंयोजक बंध (या डेटिव बंध) सहसंयोजक बंध का एक प्रकार है जहाँ दोनों इलेक्ट्रॉन एक ही परमाणु से आते हैं।
$1$. $PH_4^+$ में,$P$ परमाणु $H^+$ आयन को एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) दान करता है,जिससे उपसहसंयोजक बंध बनता है।
$2$. $NO_2$ में,नाइट्रोजन परमाणु अपना अष्टक पूरा करने के लिए एक ऑक्सीजन परमाणु के साथ उपसहसंयोजक बंध बनाता है।
$3$. $O_3$ (ओजोन) में,एक ऑक्सीजन परमाणु दूसरे ऑक्सीजन परमाणु के साथ उपसहसंयोजक बंध बनाता है।
$4$. $CO_3^{2-}$ में,संरचना में एक $C=O$ द्वि-बंध और दो $C-O$ एकल-बंध होते हैं जो अनुनाद (resonance) दर्शाते हैं,जिसमें केवल सामान्य सहसंयोजक बंध होते हैं। इसमें कोई उपसहसंयोजक बंध मौजूद नहीं होता है।
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(A) एक उपसहसंयोजक बंध (जिसे डेटिव बंध भी कहा जाता है) तब बनता है जब एक परमाणु इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी दूसरे परमाणु को दान करता है जिसे अपना अष्टक पूरा करने के लिए उनकी आवश्यकता होती है।
$N_2H_5^+$ के मामले में,यह हाइड्राजीन $(N_2H_4)$ के प्रोटोनेशन द्वारा बनता है।
$N_2H_4$ में नाइट्रोजन परमाणु के पास इलेक्ट्रॉनों की एक एकाकी जोड़ी (lone pair) होती है।
जब $H^+$ पास आता है,तो नाइट्रोजन परमाणु अपनी एकाकी जोड़ी को $H^+$ आयन को दान कर देता है,जिससे एक उपसहसंयोजक बंध $(N \rightarrow H^+)$ बनता है।
इसलिए,$N_2H_5^+$ में एक उपसहसंयोजक बंध होता है।

(C) $NH_3$ और $PH_3$ दोनों लुईस क्षार के रूप में कार्य करते हैं क्योंकि उनके केंद्रीय परमाणु ($N$ और $P$) पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) उपस्थित होता है।
अतः,वे दोनों क्षारीय गुण प्रदर्शित करते हैं।

(B) $N_2O_5$ की संरचना $O_2N-O-NO_2$ है।
इस अणु में,$N-O$ बंध सहसंयोजक हैं और $N \rightarrow O$ बंध उपसहसंयोजक (coordinate covalent) बंध हैं।
अतः,$N_2O_5$ में सहसंयोजक और उपसहसंयोजक दोनों प्रकार के बंध उपस्थित होते हैं।

(D) उपसहसंयोजक बंध (जिसे डेटिव बंध भी कहा जाता है) एक प्रकार का सहसंयोजक बंध है जिसमें दोनों इलेक्ट्रॉन एक ही परमाणु से आते हैं।
$1$. ओजोन $(O_3)$ में,केंद्रीय ऑक्सीजन परमाणु एक ऑक्सीजन परमाणु के साथ द्वि-बंध और दूसरे के साथ उपसहसंयोजक बंध बनाता है।
$2$. सल्फर ट्राइऑक्साइड $(SO_3)$ में,सल्फर परमाणु ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ एक द्वि-बंध और दो उपसहसंयोजक बंध बनाता है।
$3$. सल्फ्यूरिक एसिड $(H_2SO_4)$ में,सल्फर परमाणु ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ उपसहसंयोजक बंध बनाता है।
चूंकि इन सभी अणुओं में उपसहसंयोजक बंध मौजूद हैं,इसलिए सही उत्तर $D$ है।

(C) सल्फ्यूरिक एसिड का रासायनिक सूत्र $H_2SO_4$ है।
$H_2SO_4$ की संरचना में,केंद्रीय सल्फर परमाणु दो हाइड्रॉक्सिल $(-OH)$ समूहों के साथ एकल सहसंयोजक बंध द्वारा और दो ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ द्वि-बंध द्वारा जुड़ा होता है।
हालाँकि,उपसहसंयोजक (डेटिव) बंध के संदर्भ में,दो ऑक्सीजन परमाणु सल्फर परमाणु के साथ उपसहसंयोजक बंध $(S \rightarrow O)$ द्वारा जुड़े होते हैं।
इसलिए,सल्फ्यूरिक एसिड के एक अणु में $2$ उपसहसंयोजक बंध होते हैं।

(B) $(SiH_3)_3N$ में नाइट्रोजन परमाणु के पास एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) होता है।
सिलिकॉन के पास रिक्त $3d$ कक्षक होते हैं।
नाइट्रोजन का एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म सिलिकॉन के रिक्त $d$ कक्षक में दान किया जाता है,जिससे $p\pi-d\pi$ बैक बॉन्डिंग बनती है।
इस बैक बॉन्डिंग के कारण,नाइट्रोजन परमाणु $sp^2$ संकरण से गुजरता है और समतलीय ज्यामिति प्राप्त करता है।

(C) एक उपसहसंयोजक बंध (डेटिव बंध) तब बनता है जब एक परमाणु दूसरे परमाणु को इलेक्ट्रॉनों का एक एकाकी युग्म (lone pair) दान करता है।
$BH_4^-$ में,$BH_3$ अणु एक हाइड्राइड आयन $(H^-)$ को स्वीकार करके बंध बनाता है,जो एक उपसहसंयोजक बंध है।
$NH_4^+$ में,$NH_3$ में नाइट्रोजन पर मौजूद एकाकी युग्म $H^+$ आयन को दान किया जाता है,जिससे उपसहसंयोजक बंध बनता है।
$H_3O^+$ में,$H_2O$ में ऑक्सीजन पर मौजूद एकाकी युग्म $H^+$ आयन को दान किया जाता है,जिससे उपसहसंयोजक बंध बनता है।
$CO_3^{2-}$ में,संरचना में एक $C=O$ द्वि-बंध और दो $C-O$ एकल-बंध होते हैं,जिसमें ऑक्सीजन परमाणुओं पर औपचारिक आवेश होता है। सभी बंध सहसंयोजक होते हैं और इसमें कोई उपसहसंयोजक (डेटिव) बंध शामिल नहीं होता है।