VSEPR Theory Questions in Hindi

(C) $IF_3$ में केंद्रीय परमाणु $I$ (आयोडीन) है,जिसके पास $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।
यह $F$ परमाणुओं के साथ $3$ बंध युग्म बनाता है और इसके पास $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pairs) होते हैं।
इलेक्ट्रॉन युग्मों की कुल संख्या $3 + 2 = 5$ है,जो $sp^3d$ संकरण को दर्शाता है।
$VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय ज्यामिति में भूमध्यरेखीय स्थितियों पर $2$ एकाकी युग्मों की उपस्थिति के कारण अणु की ज्यामिति $T$-आकार की हो जाती है।

(A) दिए गए ज़ेनॉन यौगिकों की ज्यामिति इस प्रकार है:
$(A)$ $XeF_2$: अणु में $sp^3d$ संकरण है और केंद्रीय $Xe$ परमाणु पर $3$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म हैं,जिसके परिणामस्वरूप रेखीय ज्यामिति प्राप्त होती है $(A-3)$।
$(B)$ $XeO_3$: अणु में $sp^3$ संकरण है और केंद्रीय $Xe$ परमाणु पर $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म है,जिसके परिणामस्वरूप त्रिकोणीय पिरामिडीय ज्यामिति प्राप्त होती है $(B-1)$।
$(C)$ $XeF_6$: अणु में $sp^3d^3$ संकरण है और केंद्रीय $Xe$ परमाणु पर $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म है,जिसके परिणामस्वरूप विकृत अष्टफलकीय ज्यामिति प्राप्त होती है $(C-2)$।
$(D)$ $XeOF_4$: अणु में $sp^3d^2$ संकरण है और केंद्रीय $Xe$ परमाणु पर $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म है,जिसके परिणामस्वरूप वर्गाकार पिरामिडीय ज्यामिति प्राप्त होती है $(D-4)$।
अतः,सही मिलान $A-3, B-1, C-2, D-4$ है।

(B) केंद्रीय परमाणु $Xe$ में $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$XeF_4$ में,$Xe$ परमाणु $F$ परमाणुओं के साथ $4$ बंध बनाता है और इसमें $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pairs) होते हैं।
इलेक्ट्रॉन युग्मों की कुल संख्या $4 + 2 = 6$ है,जो $sp^3d^2$ संकरण को दर्शाती है।
$VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,अष्टफलकीय ज्यामिति में $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की उपस्थिति के कारण इसकी आकृति वर्ग समतलीय (square planar) होती है।

(C) अणु के लिए $AB_nE_m$ प्रकार निर्धारित करने के लिए,हम केंद्रीय परमाणु $(A)$,उससे जुड़े परमाणुओं की संख्या $(B)$,और केंद्रीय परमाणु पर एकाकी युग्मों की संख्या $(E)$ की पहचान करते हैं:
$1$. $SO_2$ के लिए: केंद्रीय परमाणु $S$ में $2$ बंध युग्म और $1$ एकाकी युग्म है,इसलिए यह $AB_2E$ है।
$2$. $H_2O_2$ के लिए: संरचना $H-O-O-H$ है। प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु $2$ परमाणुओं से जुड़ा है और $2$ एकाकी युग्म रखता है,लेकिन $O-O$ बंध के कारण यह एक सरल $AB_2E_2$ प्रणाली नहीं है।
$3$. $H_2O$ के लिए: केंद्रीय ऑक्सीजन परमाणु $2$ हाइड्रोजन परमाणुओं से जुड़ा है $(B=2)$ और $2$ एकाकी युग्म रखता है $(E=2)$। अतः,यह $AB_2E_2$ है।
$4$. $XeF_2$ के लिए: केंद्रीय ज़ेनॉन परमाणु $2$ फ्लोरीन परमाणुओं से जुड़ा है $(B=2)$ और $3$ एकाकी युग्म रखता है $(E=3)$। अतः,यह $AB_2E_3$ है।
इसलिए,सही अणु $H_2O$ है।

(A) फास्फोरस पेंटाक्लोराइड $(PCl_5)$ अणु की ज्यामिति ट्राइगोनल बाइपिरामिडल होती है,जिसमें केंद्रीय $P$ परमाणु $sp^3d$ संकरित होता है।
इस संरचना में,तीन $Cl$ परमाणु भूमध्यरेखीय (equatorial) स्थितियों पर मौजूद होते हैं,जो एक त्रिकोणीय तल बनाते हैं।
किन्हीं भी दो भूमध्यरेखीय $Cl-P-Cl$ बंधों के बीच का कोण $120^{\circ}$ होता है।
चूंकि तीन भूमध्यरेखीय $Cl$ परमाणु होते हैं,इसलिए $120^{\circ}$ के कोणों की कुल संख्या $3$ है।

(B) $I_3^{-}$ आयन में केंद्रीय आयोडीन परमाणु $3$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pairs) और $2$ आबंध इलेक्ट्रॉन युग्म (bond pairs) से घिरा होता है,जो कुल $5$ इलेक्ट्रॉन युग्म बनाता है।
$VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,यह $sp^3d$ संकरण और त्रिकोणीय द्वि-पिरामिडीय इलेक्ट्रॉन ज्यामिति के अनुरूप है।
प्रतिकर्षण को कम करने के लिए $3$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म भूमध्यरेखीय स्थितियों पर कब्जा कर लेते हैं,इसलिए शेष $2$ आयोडीन परमाणु अक्षीय स्थितियों पर कब्जा कर लेते हैं,जिसके परिणामस्वरूप रैखिक आणविक ज्यामिति प्राप्त होती है।
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(D) दिए गए अणुओं के लिए बंध कोण इस प्रकार हैं:
$BF_3$: $120^{\circ}$ (त्रिकोणीय समतलीय ज्यामिति)
$NH_3$: $107^{\circ}$ (पिरामिडीय ज्यामिति)
$NF_3$: $102^{\circ}$ ($F$ की उच्च विद्युत ऋणात्मकता के कारण $NH_3$ से कम)
$PCl_3$: $100^{\circ}$ ($P$ परमाणु के बड़े आकार के कारण $NH_3$ से कम)
अतः,बंध कोणों का सही क्रम $BF_3 > NH_3 > NF_3 > PCl_3$ है।
इसलिए,सही विकल्प $(D)$ है।

(B) $PF_3$ में केंद्रीय $P$ परमाणु के पास $5$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह $3$ $P-F$ बंध बनाता है और इसमें $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है।
कुल इलेक्ट्रॉन युग्म = $3$ (आबंधी) + $1$ (एकाकी युग्म) = $4$।
$VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,$4$ इलेक्ट्रॉन युग्म चतुष्फलकीय इलेक्ट्रॉन ज्यामिति का परिणाम देते हैं।
एक एकाकी युग्म की उपस्थिति के कारण,आण्विक ज्यामिति त्रिकोणीय पिरामिडी होती है।
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(A) $BH_4^{-}$ में केंद्रीय $B$ परमाणु $sp^3$ संकरण से गुजरता है।
इसके परिणामस्वरूप $4$ आबंध युग्म और $0$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के साथ चतुष्फलकीय ज्यामिति प्राप्त होती है,जैसा कि संरचना में दिखाया गया है।

(A) $H_3O^{+}$ में केंद्रीय ऑक्सीजन परमाणु $sp^3$ संकरणित होता है।
इसमें $3$ बंध युग्म और $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) होते हैं,जिससे कुल $4$ इलेक्ट्रॉन डोमेन बनते हैं।
$\text{VSEPR}$ सिद्धांत के अनुसार,इलेक्ट्रॉन ज्यामिति चतुष्फलकीय होती है,लेकिन एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म की उपस्थिति के कारण आकार विकृत हो जाता है।
इसलिए,$H_3O^{+}$ की आण्विक ज्यामिति त्रिकोणीय पिरामिडीय होती है।
अतः,सही विकल्प $(A)$ है।

(C) आइसोस्ट्रक्चरल अणुओं को निर्धारित करने के लिए,हम केंद्रीय परमाणु के संकरण और ज्यामिति की जांच करते हैं:
$CO_2$: केंद्रीय $C$ परमाणु $sp$-संकरित है,जिसके परिणामस्वरूप रैखिक ज्यामिति होती है।
$[NO_2]^{+}$: केंद्रीय $N$ परमाणु $sp$-संकरित है,जिसके परिणामस्वरूप रैखिक ज्यामिति होती है।
$SiO_2$: यह $sp^3$ संकरण के साथ एक विशाल सहसंयोजक नेटवर्क (क्वार्ट्ज) के रूप में मौजूद है।
$SO_2$ और $TeO_2$: दोनों में एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के साथ $sp^2$ संकरण होता है,जिसके परिणामस्वरूप मुड़ी हुई (कोणीय) ज्यामिति होती है।
चूंकि $CO_2$ और $[NO_2]^{+}$ दोनों रैखिक हैं,इसलिए वे आइसोस्ट्रक्चरल हैं।
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(C) जब स्टेरिक संख्या $6$ होती है (अर्थात $sp^3d^2$ संकरण),तब केंद्रीय परमाणु के चारों ओर इलेक्ट्रॉन युग्मों की व्यवस्था अष्टफलकीय होती है। यदि किसी अणु में एक या अधिक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) होते हैं,तो उसका आकार अष्टफलकीय नहीं होता है।
$(i)$ $SF_6$: स्टेरिक संख्या = $6$ ($6$ बंध युग्म,$0$ एकाकी युग्म)। आकार अष्टफलकीय है।
$(ii)$ $XeF_6$: स्टेरिक संख्या = $7$ ($6$ बंध युग्म,$1$ एकाकी युग्म)। इलेक्ट्रॉन युग्मों की व्यवस्था पेंटागोनल बाइपिरामिडल है,अष्टफलकीय नहीं।
$(iii)$ $BrF_5$: स्टेरिक संख्या = $6$ ($5$ बंध युग्म,$1$ एकाकी युग्म)। इलेक्ट्रॉन युग्मों की व्यवस्था अष्टफलकीय है,लेकिन आकार स्क्वायर पिरामिडल (अष्टफलकीय नहीं) है।
$(iv)$ $XeO_2F_4$: स्टेरिक संख्या = $6$ ($6$ बंध युग्म,$0$ एकाकी युग्म)। आकार अष्टफलकीय है।
अतः,$BrF_5$ वह अणु है जिसमें इलेक्ट्रॉन युग्मों की व्यवस्था अष्टफलकीय है लेकिन आकार अष्टफलकीय नहीं है।

(C) ज्यामिति निर्धारित करने के लिए,हम प्रत्येक अणु के लिए संकरण और एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों (lone pairs) की संख्या की गणना करते हैं:
$1$. $PCl_5$: $sp^3d$ संकरण,त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय ज्यामिति।
$2$. $BrF_5$: $sp^3d^2$ संकरण और $1$ एकाकी युग्म,वर्गाकार पिरामिडीय ज्यामिति।
$3$. $ClF_5$: $sp^3d^2$ संकरण और $1$ एकाकी युग्म,वर्गाकार पिरामिडीय ज्यामिति।
$4$. $PF_5$: $sp^3d$ संकरण,त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय ज्यामिति।
$5$. $ClF_3$: $sp^3d$ संकरण और $2$ एकाकी युग्म,$T$-आकार की ज्यामिति।
$6$. $XeF_4$: $sp^3d^2$ संकरण और $2$ एकाकी युग्म,वर्गाकार समतलीय ज्यामिति।
$7$. $XeF_2$: $sp^3d$ संकरण और $3$ एकाकी युग्म,रेखीय ज्यामिति।
$8$. $IF_5$: $sp^3d^2$ संकरण और $1$ एकाकी युग्म,वर्गाकार पिरामिडीय ज्यामिति।
अतः,वर्गाकार पिरामिडीय ज्यामिति वाले अणु $BrF_5, ClF_5$ और $IF_5$ हैं।
कुल संख्या $3$ है।

(C) $VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार आणविक ज्यामिति इस प्रकार है:

अणु	प्रकार	आकार
$BrF_5$	$AB_5E$	Square pyramidal
$SF_4$	$AB_4E$	See-saw
$XeF_4$	$AB_4E_2$	Square planar
$ClF_3$	$AB_3E_2$	$T$-shape

अतः,सही मिलान $A-III, B-I, C-II, D-IV$ है।

(B) कथन $(i)$ सही है: $ClF_3$ में $3$ बंध युग्म और $2$ एकाकी युग्म $(AB_3E_2)$ होते हैं,और $SO_2$ में $2$ बंध युग्म और $1$ एकाकी युग्म $(AB_2E)$ होते हैं।
कथन $(ii)$ सही है: $SF_4$ में $4$ बंध युग्म और $1$ एकाकी युग्म होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप "सी-सॉ" ज्यामिति होती है।
कथन $(iii)$ गलत है: $HgCl_2$ में $2$ बंध युग्म और $0$ एकाकी युग्म होते हैं,जिससे इसका आकार रैखिक होता है। $PbCl_2$ में $2$ बंध युग्म और $1$ एकाकी युग्म होते हैं,जिससे इसका आकार मुड़ा हुआ (bent) होता है।
अतः,केवल कथन $(iii)$ गलत है।

(A) केंद्रीय परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या निर्धारित करने के लिए,हम सूत्र का उपयोग करते हैं: $\text{Lone pair} = \frac{1}{2} (V - N)$,जहाँ $V$ केंद्रीय परमाणु के संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या है और $N$ आबंध इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।
$(i)$ $SO_2$: $S$ के पास $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। यह $O$ परमाणुओं के साथ $2$ द्वि-आबंध बनाता है,इसलिए $N = 4$। $\text{Lone pair} = \frac{1}{2} (6 - 4) = 1$।
$(ii)$ $XeF_4$: $Xe$ के पास $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। यह $F$ परमाणुओं के साथ $4$ एकल आबंध बनाता है,इसलिए $N = 4$। $\text{Lone pair} = \frac{1}{2} (8 - 4) = 2$।
$(iii)$ $PbCl_2$: $Pb$ (समूह $14$) के पास $4$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। यह $Cl$ परमाणुओं के साथ $2$ एकल आबंध बनाता है,इसलिए $N = 2$। $\text{Lone pair} = \frac{1}{2} (4 - 2) = 1$।
$(iv)$ $SF_4$: $S$ के पास $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। यह $F$ परमाणुओं के साथ $4$ एकल आबंध बनाता है,इसलिए $N = 4$। $\text{Lone pair} = \frac{1}{2} (6 - 4) = 1$।
$(v)$ $ClF_3$: $Cl$ के पास $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। यह $F$ परमाणुओं के साथ $3$ एकल आबंध बनाता है,इसलिए $N = 3$। $\text{Lone pair} = \frac{1}{2} (7 - 3) = 2$।
अतः,अणुओं $(i)$,$(iii)$,और $(iv)$ के केंद्रीय परमाणुओं पर केवल एक ही एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म है।

(B) तल से बाहर की ओर निकले हुए आबंध $W$ और $Z$ हैं।
यहाँ,सामान्य रेखाएँ $(-)$ कागज के तल में स्थित आबंधों को दर्शाती हैं।
ठोस-वेज (Solid-wedge) आबंध को कागज के तल से बाहर प्रेक्षक की ओर निकलते हुए दर्शाता है $(W)$।
डैश-वेज (Dashed-wedge) आबंध को कागज के तल से बाहर प्रेक्षक से दूर जाते हुए दर्शाता है $(Z)$।

(A) $CH_4$ अणु में,कार्बन परमाणु $sp^3$ संकरित होता है और इसकी ज्यामिति चतुष्फलकीय होती है।
दी गई संरचना में:
$1$. बंध $X$ और $Y$ को साधारण रेखाओं द्वारा दर्शाया गया है,जो इंगित करता है कि वे कागज के तल में हैं।
$2$. बंध $Z$ को डैश वाली वेज (dashed wedge) द्वारा दर्शाया गया है,जो इंगित करता है कि यह प्रेक्षक से दूर (तल के पीछे) प्रक्षेपित होता है।
$3$. बंध $W$ को ठोस वेज (solid wedge) द्वारा दर्शाया गया है,जो इंगित करता है कि यह प्रेक्षक की ओर (तल के आगे) प्रक्षेपित होता है।
अतः,सही मिलान है: तल में $(A)$ = $X, Y$; प्रेक्षक से दूर $(B)$ = $Z$; प्रेक्षक की ओर $(C)$ = $W$.

(B) $XeF_2$ और $PF_5$ दोनों में $sp^3d$ संकरण होता है।
$\text{VSEPR}$ सिद्धांत के अनुसार,उनके आकार भिन्न होते हैं।
$XeF_2$ में केंद्रीय $Xe$ परमाणु पर $3$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pairs) होते हैं,जिससे इसकी ज्यामिति रेखीय होती है।
$PF_5$ में केंद्रीय $P$ परमाणु पर $0$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं,जिससे इसकी ज्यामिति त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय होती है।

(B) ज्यामिति निर्धारित करने के लिए,हम $VSEPR$ सिद्धांत का उपयोग करते हैं:
$a$. $SF_4$: स्टेरिक संख्या $5$ है ($4$ बंध युग्म + $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म),जिसके परिणामस्वरूप सी-सॉ आकार प्राप्त होता है $(iv)$.
$b$. $BrF_5$: स्टेरिक संख्या $6$ है ($5$ बंध युग्म + $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म),जिसके परिणामस्वरूप स्क्वायर पिरामिडल आकार प्राप्त होता है $(v)$.
$c$. $ClF_3$: स्टेरिक संख्या $5$ है ($3$ बंध युग्म + $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म),जिसके परिणामस्वरूप $T$-आकार प्राप्त होता है $(ii)$.
$d$. $PbCl_2$: यह एक आयनिक यौगिक है जो गैसीय अवस्था में $Pb^{2+}$ पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के कारण बेंट आकार प्रदर्शित करता है $(iii)$.
अतः,सही मिलान $a-iv, b-v, c-ii, d-iii$ है।

(D) केंद्रीय परमाणु $Br$ में $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। $BrF_5$ में,यह $F$ परमाणुओं के साथ $5$ एकल बंध बनाता है,जिसमें $5$ इलेक्ट्रॉनों का उपयोग होता है। इससे $2$ इलेक्ट्रॉन शेष बचते हैं,जो $1$ एकाकी युग्म (lone pair) बनाते हैं। इलेक्ट्रॉन युग्मों की कुल संख्या $5 + 1 = 6$ है,जो $sp^3d^2$ संकरण के अनुरूप है। $VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,$5$ बंध युग्म और $1$ एकाकी युग्म वाला अणु वर्ग पिरामिडीय ज्यामिति अपनाता है।

(D) $SF_4$ में,केंद्रीय परमाणु सल्फर $(S)$ है।
सल्फर के पास $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।
यह $4$ फ्लोरीन परमाणुओं के साथ $4$ एकल बंध बनाता है,जिसमें $4$ संयोजी इलेक्ट्रॉन उपयोग होते हैं।
इससे $6 - 4 = 2$ इलेक्ट्रॉन शेष बचते हैं,जो सल्फर परमाणु पर $1$ एकाकी युग्म (lone pair) बनाते हैं।
अतः,इसमें $4$ बंध युग्म और $1$ एकाकी युग्म है।
स्टेरिक संख्या $4 + 1 = 5$ है,जो $sp^3d$ संकरण को दर्शाता है।
त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय ज्यामिति में विषुवतीय स्थिति पर $1$ एकाकी युग्म की उपस्थिति के कारण,$SF_4$ अणु की आकृति सी-सॉ (see-saw) होती है।

(D) केंद्रीय परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या ज्ञात करने के लिए सूत्र: $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} \times (V - N)$,जहाँ $V$ केंद्रीय परमाणु के संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं और $N$ आबंध बनाने वाले इलेक्ट्रॉन हैं।
$1$. $NH_3$ के लिए: $N$ के पास $5$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। यह $3$ आबंध बनाता है। $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} \times (5 - 3) = 1$.
$2$. $H_2O$ के लिए: $O$ के पास $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। यह $2$ आबंध बनाता है। $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} \times (6 - 2) = 2$.
$3$. $ClF_3$ के लिए: $Cl$ के पास $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। यह $3$ आबंध बनाता है। $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} \times (7 - 3) = 2$.
$4$. $XeF_2$ के लिए: $Xe$ के पास $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। यह $2$ आबंध बनाता है। $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} \times (8 - 2) = 3$.
अतः,$XeF_2$ में केंद्रीय परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या अधिकतम $(3)$ है।

(B) $PCl_5$ में ज्यामिति त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय (trigonal bipyramidal) होती है।
तीन भूमध्यरेखीय (equatorial) और दो अक्षीय (axial) बंधों की उपस्थिति के कारण,अक्षीय $P-Cl$ बंध,भूमध्यरेखीय $P-Cl$ बंधों से लंबे होते हैं क्योंकि भूमध्यरेखीय बंध युग्मों से अधिक प्रतिकर्षण होता है।
$SF_6$,$BCl_3$,और $CCl_4$ में,अणुओं की उच्च समरूपता के कारण सभी बंध लंबाई समान होती हैं।

(A) $VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,बंध कोण संकरण और केंद्रीय परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों (lone pairs) की संख्या पर निर्भर करता है।1. $SO_2$ $(IV)$: केंद्रीय परमाणु $S$,$sp^2$ संकरित है और इसमें एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म है। बंध कोण लगभग $119.5^\circ$ है।2. $CH_4$ $(III)$: केंद्रीय परमाणु $C$,$sp^3$ संकरित है और इसमें कोई एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म नहीं है। इसका चतुष्फलकीय बंध कोण $109.5^\circ$ है।3. $NH_3$ $(II)$: केंद्रीय परमाणु $N$,$sp^3$ संकरित है और इसमें एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म है। एकाकी युग्म-बंध युग्म प्रतिकर्षण के कारण,बंध कोण घटकर लगभग $107^\circ$ हो जाता है।4. $H_2O$ $(I)$: केंद्रीय परमाणु $O$,$sp^3$ संकरित है और इसमें दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म हैं। अधिक एकाकी युग्म-एकाकी युग्म प्रतिकर्षण के कारण,बंध कोण और घटकर लगभग $104.5^\circ$ हो जाता है।अतः,सही क्रम है: $SO_2$ $(IV)$ $> CH_4$ $(III)$ $> NH_3$ $(II)$ $> H_2O$ $(I)$.

(D) ओजोन $(O_3)$ की संरचना में एक केंद्रीय ऑक्सीजन परमाणु एक टर्मिनल ऑक्सीजन परमाणु के साथ द्वि-आबंध और दूसरे टर्मिनल ऑक्सीजन परमाणु के साथ एकल-आबंध से जुड़ा होता है।
औपचारिक आवेश का सूत्र: $FC = V - L - \frac{1}{2}B$,जहाँ $V$ संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या है,$L$ एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉनों की संख्या है,और $B$ आबंध इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।
केंद्रीय ऑक्सीजन परमाणु के लिए: $FC = 6 - 2 - \frac{1}{2}(6) = +1$.
द्वि-आबंध वाले टर्मिनल ऑक्सीजन परमाणु के लिए: $FC = 6 - 4 - \frac{1}{2}(4) = 0$.
एकल-आबंध वाले टर्मिनल ऑक्सीजन परमाणु के लिए: $FC = 6 - 6 - \frac{1}{2}(2) = -1$.
अतः,टर्मिनल ऑक्सीजन परमाणुओं पर औपचारिक आवेश $0$ और $-1$ हैं।

(A) अणु की संरचना उसके संकरण और केंद्रीय परमाणु पर मौजूद एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों (lone pairs) की संख्या द्वारा निर्धारित की जाती है।
$BF_3$ में $sp^2$ संकरण होता है और बोरॉन परमाणु पर कोई एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म नहीं होता है,जिसके परिणामस्वरूप इसकी ज्यामिति त्रिकोणीय समतलीय होती है।
$NH_3$ और $NF_3$ में $sp^3$ संकरण होता है और एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है,जिसके परिणामस्वरूप इनकी ज्यामिति त्रिकोणीय पिरामिडीय होती है।
$H_2S$ में $sp^3$ संकरण होता है और दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप इसकी ज्यामिति कोणीय (bent) होती है।
चूंकि $BF_3$ ही एकमात्र अणु है जिसकी संरचना त्रिकोणीय समतलीय है,इसलिए सही विकल्प $A$ है।

(C) $SF_6$ में,केंद्रीय सल्फर परमाणु $6$ फ्लोरीन परमाणुओं से बंधा होता है।
सल्फर परमाणु के चारों ओर $6$ आबंध युग्म और $0$ एकाकी युग्म होते हैं।
$VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,$6$ आबंध युग्म और $0$ एकाकी युग्म वाले अणु की ज्यामिति अष्टफलकीय होती है।

(C) अभिक्रिया $BCl_3 + NH_3 \rightarrow BCl_3 \cdot NH_3$ है (जहाँ $X = BCl_3 \cdot NH_3$ है)।
$BCl_3$ में,बोरॉन परमाणु $sp^2$ संकरित होता है और इसमें तीन बंध युग्म होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप इसकी ज्यामिति त्रिकोणीय समतलीय होती है।
एडक्ट $X$ $(BCl_3 \cdot NH_3)$ में,बोरॉन परमाणु $NH_3$ के नाइट्रोजन परमाणु से एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म स्वीकार करता है,जिससे इसका संकरण $sp^2$ से बदलकर $sp^3$ हो जाता है।
परिणामस्वरूप,$X$ में बोरॉन परमाणु चतुष्फलकीय ज्यामिति अपनाता है।

(C) $BF_3$ का उपयोग कई औद्योगिक प्रक्रियाओं में उत्प्रेरक के रूप में किया जाता है क्योंकि यह एक प्रबल लुईस अम्ल है।
$BF_3$ में $sp^2$-संकरित बोरॉन इलेक्ट्रॉन-न्यून होता है (संयोजकता कोश में $6 \ e^-$,जो अष्टक पूर्ण करने के लिए आवश्यक $8 \ e^-$ से $2 \ e^-$ कम है) और यह एक प्रबल लुईस अम्ल के रूप में कार्य करता है।

(D) $Al_2Cl_6$ (एल्युमीनियम क्लोराइड डाइमर) की संरचना दो $AlCl_4$ टेट्राहेड्रा से बनी है जो एक किनारे को साझा करते हैं।
इस संरचना में,टर्मिनल $Cl-Al-Cl$ बंध कोण $(b_1)$ लगभग $118^{\circ}$ है।
ब्रिजिंग $Al-Cl-Al$ बंध कोण $(b_2)$ लगभग $79^{\circ}$ है।
ब्रिजिंग क्लोरीन परमाणुओं $(b_3)$ को शामिल करने वाला $Cl-Al-Cl$ बंध कोण लगभग $101^{\circ}$ है।
अतः,$b_1, b_2, b_3$ के मान क्रमशः $118^{\circ}, 79^{\circ}, 101^{\circ}$ हैं।

(B) $1$. $N(SiH_3)_3$ में,नाइट्रोजन परमाणु के पास एक लोन पेयर होता है जो सिलिकॉन परमाणु के रिक्त $3d$-ऑर्बिटल में दान किया जाता है,जिससे $p\pi-d\pi$ बैक-बॉन्डिंग बनती है। यह नाइट्रोजन परमाणु को $sp^2$ संकरित बनाता है,जिसके परिणामस्वरूप $planar$ ज्यामिति प्राप्त होती है।
$2$. $Me_3N$ (ट्राइमिथाइल एमाइन) में,कार्बन परमाणु के पास रिक्त $d$-ऑर्बिटल नहीं होते हैं,इसलिए कोई बैक-बॉन्डिंग नहीं होती है। नाइट्रोजन परमाणु $sp^3$ संकरित रहता है और एक लोन पेयर रखता है,जिसके परिणामस्वरूप $pyramidal$ ज्यामिति प्राप्त होती है।
$3$. $(SiH_3)_3P$ में,फास्फोरस परमाणु नाइट्रोजन की तुलना में बड़ा होता है और इसकी विद्युत ऋणात्मकता कम होती है। फास्फोरस पर लोन पेयर स्टीरियोकेमिकली सक्रिय होता है और सिलिकॉन के साथ महत्वपूर्ण बैक-बॉन्डिंग में भाग नहीं लेता है। इसलिए,यह $pyramidal$ ज्यामिति बनाए रखता है।

(D) $NO_3^{-}$ आयन में नाइट्रोजन परमाणु का संयोजी कोश विन्यास $2s^2 2p^3$ होता है।
नाइट्रेट आयन में,नाइट्रोजन तीन सिग्मा बंध (प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु के साथ एक) और एक पाई बंध (तीन ऑक्सीजन परमाणुओं पर विस्थानीकृत) बनाता है।
इसका अर्थ है कि नाइट्रोजन अपने $5$ संयोजी इलेक्ट्रॉनों का उपयोग $4$ बंध बनाने के लिए करता है।
इसलिए,नाइट्रोजन परमाणु पर बंध युग्मों (bond pairs) की संख्या $4$ है।
चूंकि सभी संयोजी इलेक्ट्रॉन बंध बनाने में प्रयुक्त हो जाते हैं,इसलिए नाइट्रोजन परमाणु पर $0$ एकाकी युग्म (lone pairs) होते हैं।
अतः,सही उत्तर $4,0$ है।

(D) सल्फर परमाणु पर एकाकी युग्म वाले अणु की पहचान करने के लिए,हम प्रत्येक अणु में सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था और बंधन की जांच करते हैं:
$1$. $H_2SO_5$,$H_2S_2O_8$ और $H_2S_2O_7$ में,सल्फर $+6$ ऑक्सीकरण अवस्था में है। इस अवस्था में,सल्फर अपने सभी संयोजी इलेक्ट्रॉनों का उपयोग बंधन बनाने के लिए करता है,जिससे कोई एकाकी युग्म शेष नहीं रहता है।
$2$. $H_2SO_3$ में,सल्फर $+4$ ऑक्सीकरण अवस्था में है। सल्फर का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ne] 3s^2 3p^4$ है। $H_2SO_3$ में,सल्फर दो $S-OH$ बंध और एक $S=O$ द्वि-बंध बनाता है। यह $4$ संयोजी इलेक्ट्रॉनों का उपयोग करता है,जिससे सल्फर पर एक एकाकी युग्म शेष रह जाता है।
अतः,$H_2SO_3$ सही अणु है।

(C) रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$S + 2H_2SO_4 \text{ (सांद्र)} \longrightarrow 3SO_2 + 2H_2O$
यहाँ,$X = SO_2$ (गैस) और $Y = H_2O$ (द्रव) है।
$SO_2$ और $H_2O$ दोनों त्रि-परमाणुक अणु हैं।
$SO_2$ में,केंद्रीय परमाणु सल्फर $(S)$ है। सल्फर के पास $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह दो ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ दो द्वि-आबंध बनाता है,जिसमें $4$ इलेक्ट्रॉन उपयोग होते हैं। इस प्रकार,इसके पास $6 - 4 = 2$ इलेक्ट्रॉन शेष बचते हैं,जो $1$ एकाकी युग्म बनाते हैं।
$H_2O$ में,केंद्रीय परमाणु ऑक्सीजन $(O)$ है। ऑक्सीजन के पास $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह दो हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ दो एकल आबंध बनाता है,जिसमें $2$ इलेक्ट्रॉन उपयोग होते हैं। इस प्रकार,इसके पास $6 - 2 = 4$ इलेक्ट्रॉन शेष बचते हैं,जो $2$ एकाकी युग्म बनाते हैं।
अतः,$X$ और $Y$ के केंद्रीय परमाणुओं पर एकाकी युग्मों की संख्या क्रमशः $1$ और $2$ है।

(B) आण्विक ब्रोमीन $(Br_2)$ की $3$ मोल आण्विक फ्लोरीन $(F_2)$ के साथ अभिक्रिया से $2$ मोल $BrF_3$ प्राप्त होता है।
$BrF_3$ एक अंतर-हैलोजन यौगिक है।
रासायनिक अभिक्रिया:
$Br_{2(g)} + 3F_{2(g)} \longrightarrow 2BrF_{3(g)}$
$BrF_3$ में,केंद्रीय ब्रोमीन परमाणु के पास $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह $3$ फ्लोरीन परमाणुओं के साथ $3$ सहसंयोजक बंध बनाता है,जिसमें $3$ इलेक्ट्रॉनों का उपयोग होता है।
शेष इलेक्ट्रॉन = $7 - 3 = 4$ इलेक्ट्रॉन,जो $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pairs) बनाते हैं।
अतः,केंद्रीय ब्रोमीन परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की कुल संख्या $2$ है।

(B) $SF_6$ में,सल्फर परमाणु $sp^3d^2$ संकरित होता है,जिसके परिणामस्वरूप अष्टफलकीय ज्यामिति प्राप्त होती है।
छह फ्लोरीन परमाणु केंद्रीय सल्फर परमाणु को घेर लेते हैं,जिससे एक अत्यधिक भीड़भाड़ वाला वातावरण बनता है।
यह त्रिविम बाधा (steric hindrance) सल्फर परमाणु पर किसी भी न्यूक्लियोफाइल या इलेक्ट्रोफाइल के हमले को रोकती है,जिससे $SF_6$ गतिक रूप से अक्रिय हो जाता है।

(B) तनु $NaOH$ के साथ फ्लोरीन की अभिक्रिया इस प्रकार है:
$2F_2 + 2NaOH \rightarrow 2NaF + OF_2 + H_2O$
अतः,गैसीय उत्पाद $A$ ऑक्सीजन डाइफ्लोराइड $(OF_2)$ है।
$OF_2$ में,केंद्रीय ऑक्सीजन परमाणु $sp^3$ संकरित होता है जिसमें दो बंध युग्म और दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं।
फ्लोरीन परमाणुओं की उच्च विद्युत ऋणात्मकता के कारण,एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों के बीच प्रतिकर्षण महत्वपूर्ण होता है,जो बंध कोण को संकुचित कर देता है।
$OF_2$ में बंध कोण $103^{\circ}$ होता है।

(A) केंद्रीय $Xe$ परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या निर्धारित करने के लिए,हम सूत्र का उपयोग करते हैं: $\text{एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म} = \frac{1}{2} (V - M)$,जहाँ $V$ केंद्रीय परमाणु के संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं ($Xe$ के लिए $8$) और $M$ इससे जुड़े एकसंयोजक परमाणुओं की संख्या है (ऑक्सीजन द्विसंयोजक है,इसलिए यह $M$ में योगदान नहीं देता है)।
$(1) XeO_3$: $V=8$,$M=0$. $\text{एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म} = \frac{1}{2} (8 - 0) = 4$ इलेक्ट्रॉन,अर्थात $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म।
$(2) XeF_6$: $V=8$,$M=6$. $\text{एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म} = \frac{1}{2} (8 - 6) = 2$ इलेक्ट्रॉन,अर्थात $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म।
$(3) XeF_2$: $V=8$,$M=2$. $\text{एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म} = \frac{1}{2} (8 - 2) = 6$ इलेक्ट्रॉन,अर्थात $3$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म।
$(4) XeF_4$: $V=8$,$M=4$. $\text{एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म} = \frac{1}{2} (8 - 4) = 4$ इलेक्ट्रॉन,अर्थात $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म।
$(5) XeOF_4$: $V=8$,$M=4$ (ऑक्सीजन द्विसंयोजक है)। $\text{एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म} = \frac{1}{2} (8 - 4) = 4$ इलेक्ट्रॉन,अर्थात $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म।
परिणामों की तुलना करने पर,$XeO_3$,$XeF_6$ और $XeOF_4$ तीनों में $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म है। दिए गए विकल्पों में से,युग्म $(XeO_3, XeF_6)$ सही है।

(A) $CH_3OH$ (मेथनॉल) में,ऑक्सीजन परमाणु दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों (lone pairs) के साथ $sp^3$ संकरित होता है। एकाकी युग्मों के बीच प्रतिकर्षण के कारण,बंध कोण $109^{\circ} 28'$ के चतुष्फलकीय कोण से कम हो जाता है।
$CH_3OCH_3$ (डाइमेथिल ईथर) में,ऑक्सीजन परमाणु भी $sp^3$ संकरित होता है,लेकिन दो बड़े मेथिल समूहों की उपस्थिति के कारण उनके बीच त्रिविम प्रतिकर्षण (steric repulsion) होता है,जो बंध कोण को $109^{\circ} 28'$ से अधिक बढ़ा देता है।
इसलिए,$X < 109^{\circ} 28'$ और $Y > 109^{\circ} 28'$।

(B) केंद्रीय परमाणु पर एकाकी युग्म की उपस्थिति निर्धारित करने के लिए,हम सूत्र का उपयोग करते हैं: $\text{Lone pair} = \frac{1}{2} (V - N)$,जहाँ $V$ केंद्रीय परमाणु के संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं और $N$ जुड़े हुए एकसंयोजी परमाणुओं की संख्या है।
$i$. $SnCl_2$ ($Sn$ में $2$ एकाकी युग्म हैं),$NH_3$ ($N$ में $1$ एकाकी युग्म है),$SF_4$ ($S$ में $1$ एकाकी युग्म है)।
$ii$. $HgCl_2$ ($Hg$ में $0$ एकाकी युग्म हैं),$SO_3$ ($S$ में $0$ एकाकी युग्म हैं),$SF_6$ ($S$ में $0$ एकाकी युग्म हैं)।
$iii$. $BeCl_2$ ($Be$ में $0$ एकाकी युग्म हैं),$BF_3$ ($B$ में $0$ एकाकी युग्म हैं),$PCl_5$ ($P$ में $0$ एकाकी युग्म हैं)।
$iv$. $ClF_3$ ($Cl$ में $2$ एकाकी युग्म हैं),$BrF_5$ ($Br$ में $1$ एकाकी युग्म है),$XeF_6$ ($Xe$ में $1$ एकाकी युग्म है)।
अतः,समूह $ii$ और $iii$ में ऐसे अणु हैं जिनमें केंद्रीय परमाणु पर कोई एकाकी युग्म नहीं है।

(A) $VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण को कम करने के लिए खुद को एक-दूसरे से यथासंभव दूर व्यवस्थित करते हैं।
विभिन्न प्रकार के इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षणों का परिमाण इस क्रम का पालन करता है:
$Lone pair - Lone pair > Lone pair - Bond pair > Bond pair - Bond pair$
अतः,सही क्रम $(I) > (II) > (III)$ है।

(C) $1$. अणु '$X$' $sp^3d$ संकरण और सी-सॉ आकृति रखता है।
$2$. $sp^3d$ संकरण में केंद्रीय परमाणु के चारों ओर $5$ इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं।
$3$. सी-सॉ आकृति तब प्राप्त होती है जब $4$ आबंध युग्म और $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) उपस्थित होते हैं।
$4$. $SF_4$ में,सल्फर $(S)$ के पास $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह $F$ परमाणुओं के साथ $4$ आबंध बनाता है और $1$ एकाकी युग्म रखता है,जिससे $sp^3d$ संकरण और सी-सॉ आकृति प्राप्त होती है।
$5$. $ClF_3$ की आकृति $T$-आकार की,$XeF_4$ की वर्ग समतलीय और $BrF_5$ की वर्ग पिरामिडीय होती है।
$6$. अतः,'$X$' $SF_4$ है।

(D) बंध कोण निर्धारित करने के लिए,हम केंद्रीय परमाणुओं के संकरण और एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pairs) को देखते हैं:
$1$. $H_2O$: $sp^3$ संकरण,$2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म,बंध कोण $\approx 104.5^\circ$।
$2$. $NH_3$: $sp^3$ संकरण,$1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म,बंध कोण $\approx 107^\circ$।
$3$. $O_3$: $sp^2$ संकरण,$1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म,बंध कोण $\approx 117^\circ$।
$4$. $SO_2$: $sp^2$ संकरण,$1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म,बंध कोण $\approx 119^\circ$।
इनकी तुलना करने पर,बढ़ता क्रम $H_2O < NH_3 < O_3 < SO_2$ है।
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(D) बंध कोण निर्धारित करने के लिए,हम प्रत्येक अणु की ज्यामिति का विश्लेषण करते हैं:
$1$. $P_4$: फास्फोरस परमाणु चतुष्फलक के कोनों पर होते हैं। बंध कोण $60^\circ$ है।
$2$. $S_6$: इस अणु में कुर्सी जैसी संरचना होती है जिसमें बंध कोण लगभग $102^\circ$ होता है।
$3$. $S_8$: इस अणु में ताज जैसी संरचना होती है जिसमें बंध कोण लगभग $107^\circ$ होता है।
$4$. $O_3$: ओजोन की ज्यामिति मुड़ी हुई होती है जिसमें बंध कोण लगभग $117^\circ$ होता है।
इन मानों की तुलना करने पर: $60^\circ (P_4) < 102^\circ (S_6) < 107^\circ (S_8) < 117^\circ (O_3)$।
पदनामों के संदर्भ में: $B (P_4) < C (S_6) < A (S_8) < D (O_3)$।
अतः,सही क्रम $B < C < A < D$ है।

(D) दी गई अभिक्रियाएँ तांबे के निष्कर्षण प्रक्रिया का हिस्सा हैं:
$1. 2 Cu_2S + 3 O_2 \rightarrow 2 Cu_2O + 2 SO_2$ (जहाँ $X = Cu_2S$)
$2. 2 Cu_2O + Cu_2S \rightarrow 6 Cu + SO_2$ (जहाँ $Y = SO_2$)
$SO_2$ अणु में,सल्फर परमाणु $sp^2$ संकरित होता है और इसमें एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) होता है।
एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म की उपस्थिति के कारण,इसकी ज्यामिति मुड़ी हुई या कोणीय (angular) होती है।

(D) अणुओं के आकार निर्धारित करने के लिए, हम $VSEPR$ सिद्धांत का उपयोग करते हैं:
$A. SF_4$: संकरण $sp^3d$ है और एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म है, जिसके परिणामस्वरूप सी-सॉ आकार प्राप्त होता है $(III)$।
$B. ClF_3$: संकरण $sp^3d$ है और दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म हैं, जिसके परिणामस्वरूप $T$-आकार प्राप्त होता है $(I)$।
$C. BrF_5$: संकरण $sp^3d^2$ है और एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म है, जिसके परिणामस्वरूप वर्ग पिरामिडी आकार प्राप्त होता है $(IV)$।
$D. XeF_4$: संकरण $sp^3d^2$ है और दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म हैं, जिसके परिणामस्वरूप वर्ग समतलीय आकार प्राप्त होता है $(II)$।
अतः, सही मिलान $A-III, B-I, C-IV, D-II$ है।

(C) केंद्रीय परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या ज्ञात करने का सूत्र: $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} (V - N)$,जहाँ $V$ केंद्रीय परमाणु के संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं और $N$ उससे जुड़े एकसंयोजी परमाणुओं की संख्या है।
$1$. $ClF_3$ के लिए: $V = 7, N = 3$. $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} (7 - 3) = 2$.
$2$. $NF_3$ के लिए: $V = 5, N = 3$. $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} (5 - 3) = 1$.
$3$. $SF_4$ के लिए: $V = 6, N = 4$. $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} (6 - 4) = 1$.
$4$. $XeF_4$ के लिए: $V = 8, N = 4$. $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} (8 - 4) = 2$.
अतः,सही क्रम $2, 1, 1, 2$ है।

(B) नाइट्रिक एसिड $(HNO_3)$ अणु की समतलीय संरचना में,नाइट्रोजन परमाणु $sp^2$ संकरित होता है।
चित्र में दिए गए प्रायोगिक संरचनात्मक डेटा के आधार पर:
$H-O-N$ बंध कोण लगभग $102.2^{\circ}$ है।
$O-N-O$ बंध कोण (नाइट्रोजन से जुड़े दो ऑक्सीजन परमाणुओं के बीच) लगभग $130.27^{\circ}$ है।
इसलिए,संबंधित बंध कोण $102^{\circ}$ और $130^{\circ}$ हैं।