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VSEPR Theory Questions in Hindi
Class 11 Chemistry · Chemical Bonding and Molecular Structure · VSEPR Theory
702+
Questions
Hindi
Language
100%
With Solutions
Showing 50 of 702 questions in Hindi
501
MediumMCQ
सूची-$I$ का मिलान सूची-$II$ से कीजिए :
नीचे दिए गए विकल्पों में से सही उत्तर चुनिए :
| सूची-$I$ (यौगिक / स्पीशीज) | सूची-$II$ (आकार / ज्यामिति) |
| $A$. $SF_4$ | $I$. चतुष्फलकीय |
| $B$. $BrF_3$ | $II$. पिरामिडी |
| $C$. $BrO_3^{-}$ | $III$. सी-सॉ (See-saw) |
| $D$. $NH_4^{+}$ | $IV$. बेंट $T$-आकार |
नीचे दिए गए विकल्पों में से सही उत्तर चुनिए :
A
$A-II, B-III, C-I, D-IV$
B
$A-III, B-IV, C-II, D-I$
C
$A-II, B-IV, C-III, D-I$
D
$A-III, B-II, C-IV, D-I$
Solution
(B) $1$. $SF_4$: सल्फर के पास $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह $F$ के साथ $4$ बंध बनाता है और $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म रखता है। संकरण $sp^3d$ है और आकार सी-सॉ $(III)$ है।
$2$. $BrF_3$: ब्रोमीन के पास $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह $F$ के साथ $3$ बंध बनाता है और $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म रखता है। संकरण $sp^3d$ है और आकार बेंट $T$-आकार $(IV)$ है।
$3$. $BrO_3^{-}$: ब्रोमीन के पास $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह $O$ के साथ $3$ बंध बनाता है और $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म रखता है। संकरण $sp^3$ है और आकार पिरामिडी $(II)$ है।
$4$. $NH_4^{+}$: नाइट्रोजन के पास $5$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह $H$ के साथ $4$ बंध बनाता है और $0$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म रखता है। संकरण $sp^3$ है और आकार चतुष्फलकीय $(I)$ है।
अतः,सही मिलान $A-III, B-IV, C-II, D-I$ है।
$2$. $BrF_3$: ब्रोमीन के पास $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह $F$ के साथ $3$ बंध बनाता है और $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म रखता है। संकरण $sp^3d$ है और आकार बेंट $T$-आकार $(IV)$ है।
$3$. $BrO_3^{-}$: ब्रोमीन के पास $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह $O$ के साथ $3$ बंध बनाता है और $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म रखता है। संकरण $sp^3$ है और आकार पिरामिडी $(II)$ है।
$4$. $NH_4^{+}$: नाइट्रोजन के पास $5$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह $H$ के साथ $4$ बंध बनाता है और $0$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म रखता है। संकरण $sp^3$ है और आकार चतुष्फलकीय $(I)$ है।
अतः,सही मिलान $A-III, B-IV, C-II, D-I$ है।
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MediumMCQ
सूची-$I$ का मिलान सूची-$II$ से कीजिए:
नीचे दिए गए विकल्पों में से सही उत्तर चुनें:
| सूची-$I$ (अणु) | सूची-$II$ (आकार) |
|---|---|
| $A$. $NH_3$ | $I$. वर्ग पिरामिडी |
| $B$. $BrF_5$ | $II$. चतुष्फलकीय |
| $C$. $PCl_5$ | $III$. त्रिकोणीय पिरामिडी |
| $D$. $CH_4$ | $IV$. त्रिकोणीय द्विपिरामिडी |
नीचे दिए गए विकल्पों में से सही उत्तर चुनें:
A
$A-IV, B-III, C-I, D-II$
B
$A-II, B-IV, C-I, D-III$
C
$A-III, B-I, C-IV, D-II$
D
$A-III, B-IV, C-I, D-II$
Solution
(C) अणुओं के आकार $VSEPR$ सिद्धांत द्वारा निर्धारित किए जाते हैं:
$1$. $NH_3$: केंद्रीय परमाणु $N$ में $3$ बंध युग्म और $1$ एकाकी युग्म होता है,जिसके परिणामस्वरूप त्रिकोणीय पिरामिडी आकार होता है $(A-III)$।
$2$. $BrF_5$: केंद्रीय परमाणु $Br$ में $5$ बंध युग्म और $1$ एकाकी युग्म होता है,जिसके परिणामस्वरूप वर्ग पिरामिडी आकार होता है $(B-I)$।
$3$. $PCl_5$: केंद्रीय परमाणु $P$ में $5$ बंध युग्म और $0$ एकाकी युग्म होता है,जिसके परिणामस्वरूप त्रिकोणीय द्विपिरामिडी आकार होता है $(C-IV)$।
$4$. $CH_4$: केंद्रीय परमाणु $C$ में $4$ बंध युग्म और $0$ एकाकी युग्म होता है,जिसके परिणामस्वरूप चतुष्फलकीय आकार होता है $(D-II)$।
अतः,सही मिलान $A-III, B-I, C-IV, D-II$ है।
$1$. $NH_3$: केंद्रीय परमाणु $N$ में $3$ बंध युग्म और $1$ एकाकी युग्म होता है,जिसके परिणामस्वरूप त्रिकोणीय पिरामिडी आकार होता है $(A-III)$।
$2$. $BrF_5$: केंद्रीय परमाणु $Br$ में $5$ बंध युग्म और $1$ एकाकी युग्म होता है,जिसके परिणामस्वरूप वर्ग पिरामिडी आकार होता है $(B-I)$।
$3$. $PCl_5$: केंद्रीय परमाणु $P$ में $5$ बंध युग्म और $0$ एकाकी युग्म होता है,जिसके परिणामस्वरूप त्रिकोणीय द्विपिरामिडी आकार होता है $(C-IV)$।
$4$. $CH_4$: केंद्रीय परमाणु $C$ में $4$ बंध युग्म और $0$ एकाकी युग्म होता है,जिसके परिणामस्वरूप चतुष्फलकीय आकार होता है $(D-II)$।
अतः,सही मिलान $A-III, B-I, C-IV, D-II$ है।
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MediumMCQ
$BF_3$,$PF_3$ और $ClF_3$ के बीच बंध कोणों का सही बढ़ता हुआ क्रम क्या है?
A
$PF_3 < BF_3 < ClF_3$
B
$BF_3 < PF_3 < ClF_3$
C
$ClF_3 < PF_3 < BF_3$
D
$BF_3 = PF_3 < ClF_3$
Solution
(C) बंध कोण निर्धारित करने के लिए,हम प्रत्येक अणु के संकरण और आणविक ज्यामिति का विश्लेषण करते हैं:
$1$. $BF_3$: बोरॉन $sp^2$ संकरित है और इसकी ज्यामिति त्रिकोणीय समतलीय है। बंध कोण $120^{\circ}$ है।
$2$. $PF_3$: फास्फोरस $sp^3$ संकरित है और एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) होने के कारण इसकी ज्यामिति त्रिकोणीय पिरामिडीय है। एकाकी युग्म-बंध युग्म प्रतिकर्षण के कारण,बंध कोण लगभग $97^{\circ}$ है।
$3$. $ClF_3$: क्लोरीन $sp^3d$ संकरित है और दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होने के कारण इसकी ज्यामिति $T$-आकार की है। दो एकाकी युग्मों के प्रतिकर्षण के कारण,बंध कोण घटकर लगभग $87.5^{\circ}$ हो जाता है।
इन मानों की तुलना करने पर: $87.5^{\circ} (ClF_3) < 97^{\circ} (PF_3) < 120^{\circ} (BF_3)$।
अतः,सही बढ़ता हुआ क्रम $ClF_3 < PF_3 < BF_3$ है।
$1$. $BF_3$: बोरॉन $sp^2$ संकरित है और इसकी ज्यामिति त्रिकोणीय समतलीय है। बंध कोण $120^{\circ}$ है।
$2$. $PF_3$: फास्फोरस $sp^3$ संकरित है और एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) होने के कारण इसकी ज्यामिति त्रिकोणीय पिरामिडीय है। एकाकी युग्म-बंध युग्म प्रतिकर्षण के कारण,बंध कोण लगभग $97^{\circ}$ है।
$3$. $ClF_3$: क्लोरीन $sp^3d$ संकरित है और दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होने के कारण इसकी ज्यामिति $T$-आकार की है। दो एकाकी युग्मों के प्रतिकर्षण के कारण,बंध कोण घटकर लगभग $87.5^{\circ}$ हो जाता है।
इन मानों की तुलना करने पर: $87.5^{\circ} (ClF_3) < 97^{\circ} (PF_3) < 120^{\circ} (BF_3)$।
अतः,सही बढ़ता हुआ क्रम $ClF_3 < PF_3 < BF_3$ है।
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MediumMCQ
सूची-$I$ का मिलान सूची-$II$ से कीजिए।
नीचे दिए गए विकल्पों में से सही उत्तर चुनिए:
| सूची-$I$ (यौगिक) | सूची-$II$ (आकार/ज्यामिति) |
| $A$. $NH_3$ | $I$. त्रिकोणीय पिरामिडीय |
| $B$. $BrF_5$ | $IV$. वर्गाकार पिरामिडीय |
| $C$. $XeF_4$ | $II$. वर्गाकार समतलीय |
| $D$. $SF_6$ | $III$. अष्टफलकीय |
नीचे दिए गए विकल्पों में से सही उत्तर चुनिए:
A
$A-II, B-IV, C-III, D-I$
B
$A-III, B-IV, C-I, D-II$
C
$A-II, B-III, C-IV, D-I$
D
$A-I, B-IV, C-II, D-III$
Solution
(D) $NH_3$: $sp^3$ संकरण और $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म। इसकी ज्यामिति त्रिकोणीय पिरामिडीय है $(A-I)$ ।
$BrF_5$: $sp^3d^2$ संकरण और $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म। इसकी ज्यामिति वर्गाकार पिरामिडीय है $(B-IV)$ ।
$XeF_4$: $sp^3d^2$ संकरण और $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म। इसकी ज्यामिति वर्गाकार समतलीय है $(C-II)$ ।
$SF_6$: $sp^3d^2$ संकरण और $0$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म। इसकी ज्यामिति अष्टफलकीय है $(D-III)$ ।
अतः,सही मिलान $A-I, B-IV, C-II, D-III$ है।
$BrF_5$: $sp^3d^2$ संकरण और $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म। इसकी ज्यामिति वर्गाकार पिरामिडीय है $(B-IV)$ ।
$XeF_4$: $sp^3d^2$ संकरण और $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म। इसकी ज्यामिति वर्गाकार समतलीय है $(C-II)$ ।
$SF_6$: $sp^3d^2$ संकरण और $0$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म। इसकी ज्यामिति अष्टफलकीय है $(D-III)$ ।
अतः,सही मिलान $A-I, B-IV, C-II, D-III$ है।
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MediumMCQ
केंद्रीय परमाणु पर $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pairs) वाला/वाले यौगिक है/हैं:
$(A)$ $BrF_5$
$(B)$ $ClF_3$
$(C)$ $XeF_4$
$(D)$ $SF_4$
$(A)$ $BrF_5$
$(B)$ $ClF_3$
$(C)$ $XeF_4$
$(D)$ $SF_4$
A
$A, C$
B
$B, C$
C
$C, D$
D
$B, C, A$
Solution
(B) केंद्रीय परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या निर्धारित करने के लिए,हम सूत्र का उपयोग करते हैं: $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} \times (V - N - C)$,जहाँ $V$ केंद्रीय परमाणु के संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं,$N$ इससे जुड़े एकसंयोजक परमाणुओं की संख्या है,और $C$ अणु पर आवेश है।
$1$. $BrF_5$ के लिए: केंद्रीय परमाणु $Br$ में $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। यह $5$ $F$ परमाणुओं से जुड़ा है। $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} \times (7 - 5) = 1$.
$2$. $ClF_3$ के लिए: केंद्रीय परमाणु $Cl$ में $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। यह $3$ $F$ परमाणुओं से जुड़ा है। $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} \times (7 - 3) = 2$.
$3$. $XeF_4$ के लिए: केंद्रीय परमाणु $Xe$ में $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। यह $4$ $F$ परमाणुओं से जुड़ा है। $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} \times (8 - 4) = 2$.
$4$. $SF_4$ के लिए: केंद्रीय परमाणु $S$ में $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। यह $4$ $F$ परमाणुओं से जुड़ा है। $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} \times (6 - 4) = 1$.
अतः,$ClF_3$ और $XeF_4$ के केंद्रीय परमाणुओं पर $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म हैं। सही विकल्प $B$ है।
$1$. $BrF_5$ के लिए: केंद्रीय परमाणु $Br$ में $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। यह $5$ $F$ परमाणुओं से जुड़ा है। $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} \times (7 - 5) = 1$.
$2$. $ClF_3$ के लिए: केंद्रीय परमाणु $Cl$ में $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। यह $3$ $F$ परमाणुओं से जुड़ा है। $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} \times (7 - 3) = 2$.
$3$. $XeF_4$ के लिए: केंद्रीय परमाणु $Xe$ में $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। यह $4$ $F$ परमाणुओं से जुड़ा है। $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} \times (8 - 4) = 2$.
$4$. $SF_4$ के लिए: केंद्रीय परमाणु $S$ में $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। यह $4$ $F$ परमाणुओं से जुड़ा है। $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} \times (6 - 4) = 1$.
अतः,$ClF_3$ और $XeF_4$ के केंद्रीय परमाणुओं पर $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म हैं। सही विकल्प $B$ है।
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MediumMCQ
निम्नलिखित प्रजातियों में प्रत्येक केंद्रीय परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों के एकाकी युग्मों (lone pairs) की संख्या का योग क्या है? $[TeBr_6]^{2-}, [BrF_2]^+, SNF_3$,और $[XeF_3]^-$ (परमाणु क्रमांक: $N=7, F=9, S=16, Br=35, Te=52, Xe=54$)
A
$4$
B
$7$
C
$8$
D
$6$
Solution
(D) केंद्रीय परमाणुओं पर एकाकी युग्मों का योग ज्ञात करने के लिए:
$1.$ $[TeBr_6]^{2-}$ में: $Te$ (समूह $16$) के पास $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। $-2$ आवेश के साथ,इसके पास $6 + 2 = 8$ इलेक्ट्रॉन हैं। यह $Br$ के साथ $6$ एकल बंध बनाता है। एकाकी युग्म = $(8 - 6) / 2 = 1$.
$2.$ $[BrF_2]^+$ में: $Br$ (समूह $17$) के पास $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। $+1$ आवेश के साथ,इसके पास $7 - 1 = 6$ इलेक्ट्रॉन हैं। यह $F$ के साथ $2$ एकल बंध बनाता है। एकाकी युग्म = $(6 - 2) / 2 = 2$.
$3.$ $SNF_3$ में: $S$ (समूह $16$) $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉनों वाला केंद्रीय परमाणु है। यह $N$ के साथ एक त्रि-बंध और $F$ के साथ $3$ एकल बंध बनाता है। कुल प्रयुक्त इलेक्ट्रॉन = $3 + 3 = 6$. एकाकी युग्म = $(6 - 6) / 2 = 0$.
$4.$ $[XeF_3]^-$ में: $Xe$ (समूह $18$) के पास $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। $-1$ आवेश के साथ,इसके पास $8 + 1 = 9$ इलेक्ट्रॉन हैं। यह $F$ के साथ $3$ एकल बंध बनाता है। एकाकी युग्म = $(9 - 3) / 2 = 3$.
एकाकी युग्मों का योग = $1 + 2 + 0 + 3 = 6$.
$1.$ $[TeBr_6]^{2-}$ में: $Te$ (समूह $16$) के पास $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। $-2$ आवेश के साथ,इसके पास $6 + 2 = 8$ इलेक्ट्रॉन हैं। यह $Br$ के साथ $6$ एकल बंध बनाता है। एकाकी युग्म = $(8 - 6) / 2 = 1$.
$2.$ $[BrF_2]^+$ में: $Br$ (समूह $17$) के पास $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। $+1$ आवेश के साथ,इसके पास $7 - 1 = 6$ इलेक्ट्रॉन हैं। यह $F$ के साथ $2$ एकल बंध बनाता है। एकाकी युग्म = $(6 - 2) / 2 = 2$.
$3.$ $SNF_3$ में: $S$ (समूह $16$) $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉनों वाला केंद्रीय परमाणु है। यह $N$ के साथ एक त्रि-बंध और $F$ के साथ $3$ एकल बंध बनाता है। कुल प्रयुक्त इलेक्ट्रॉन = $3 + 3 = 6$. एकाकी युग्म = $(6 - 6) / 2 = 0$.
$4.$ $[XeF_3]^-$ में: $Xe$ (समूह $18$) के पास $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। $-1$ आवेश के साथ,इसके पास $8 + 1 = 9$ इलेक्ट्रॉन हैं। यह $F$ के साथ $3$ एकल बंध बनाता है। एकाकी युग्म = $(9 - 3) / 2 = 3$.
एकाकी युग्मों का योग = $1 + 2 + 0 + 3 = 6$.
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DifficultMCQ
$VSEPR$ सिद्धांत के आधार पर,$BrF_5$ में $90^{\circ}$ के $F-Br-F$ बंध कोणों की संख्या कितनी है?
A
$5$
B
$0$
C
$3$
D
$7$
Solution
(B) $BrF_5$ अणु की ज्यामिति वर्ग पिरामिडीय होती है,जिसमें केंद्रीय $Br$ परमाणु पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) होता है।
एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म और आबंधी इलेक्ट्रॉन युग्मों के बीच तीव्र प्रतिकर्षण के कारण,विषुवतीय $F$ परमाणु नीचे की ओर धकेल दिए जाते हैं।
परिणामस्वरूप,अक्षीय $F$ और विषुवतीय $F$ परमाणुओं के बीच के बंध कोण $90^{\circ}$ से घटकर लगभग $84.8^{\circ}$ हो जाते हैं।
अतः,अणु में $90^{\circ}$ का कोई भी $F-Br-F$ बंध कोण नहीं होता है।
एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म और आबंधी इलेक्ट्रॉन युग्मों के बीच तीव्र प्रतिकर्षण के कारण,विषुवतीय $F$ परमाणु नीचे की ओर धकेल दिए जाते हैं।
परिणामस्वरूप,अक्षीय $F$ और विषुवतीय $F$ परमाणुओं के बीच के बंध कोण $90^{\circ}$ से घटकर लगभग $84.8^{\circ}$ हो जाते हैं।
अतः,अणु में $90^{\circ}$ का कोई भी $F-Br-F$ बंध कोण नहीं होता है।
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DifficultMCQ
पिरामिडल आकार वाली प्रजाति है
A
$SO_3$
B
$BrF_3$
C
$SiO_3^{2-}$
D
$OSF_2$
Solution
(D) आकार निर्धारित करने के लिए,हम प्रत्येक प्रजाति के लिए संकरण और एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों (lone pairs) की संख्या की गणना करते हैं:
$1$. $SO_3$: केंद्रीय $S$ परमाणु में $3$ बंध युग्म और $0$ एकाकी युग्म होते हैं। इसका संकरण $sp^2$ है और आकार त्रिकोणीय समतलीय है।
$2$. $BrF_3$: केंद्रीय $Br$ परमाणु में $3$ बंध युग्म और $2$ एकाकी युग्म होते हैं। इसका संकरण $sp^3d$ है और ज्यामिति $T$-आकार की है।
$3$. $SiO_3^{2-}$: केंद्रीय $Si$ परमाणु में $3$ बंध युग्म और $0$ एकाकी युग्म होते हैं। इसका संकरण $sp^2$ है और आकार त्रिकोणीय समतलीय है।
$4$. $OSF_2$ (थायोनिल फ्लोराइड): केंद्रीय $S$ परमाणु में $3$ बंध युग्म ($O$ के साथ एक द्वि-आबंध और $F$ के साथ दो एकल आबंध) और $1$ एकाकी युग्म होता है। कुल स्टेरिक संख्या $4$ ($3$ बंध युग्म + $1$ एकाकी युग्म) है,जो $sp^3$ संकरण के अनुरूप है। एक एकाकी युग्म की उपस्थिति के कारण,इसकी ज्यामिति पिरामिडल होती है।
$1$. $SO_3$: केंद्रीय $S$ परमाणु में $3$ बंध युग्म और $0$ एकाकी युग्म होते हैं। इसका संकरण $sp^2$ है और आकार त्रिकोणीय समतलीय है।
$2$. $BrF_3$: केंद्रीय $Br$ परमाणु में $3$ बंध युग्म और $2$ एकाकी युग्म होते हैं। इसका संकरण $sp^3d$ है और ज्यामिति $T$-आकार की है।
$3$. $SiO_3^{2-}$: केंद्रीय $Si$ परमाणु में $3$ बंध युग्म और $0$ एकाकी युग्म होते हैं। इसका संकरण $sp^2$ है और आकार त्रिकोणीय समतलीय है।
$4$. $OSF_2$ (थायोनिल फ्लोराइड): केंद्रीय $S$ परमाणु में $3$ बंध युग्म ($O$ के साथ एक द्वि-आबंध और $F$ के साथ दो एकल आबंध) और $1$ एकाकी युग्म होता है। कुल स्टेरिक संख्या $4$ ($3$ बंध युग्म + $1$ एकाकी युग्म) है,जो $sp^3$ संकरण के अनुरूप है। एक एकाकी युग्म की उपस्थिति के कारण,इसकी ज्यामिति पिरामिडल होती है।
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MediumMCQ
$XeO_2F_2$ अणु की आकृति क्या है?
A
त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय
B
वर्ग समतलीय
C
चतुष्फलकीय
D
सी-सॉ (see-saw)
Solution
(D) केंद्रीय परमाणु $Xe$ में $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।
यह $O$ परमाणुओं के साथ $2$ द्वि-आबंध और $F$ परमाणुओं के साथ $2$ एकल आबंध बनाता है,जिसमें $6$ इलेक्ट्रॉनों का उपयोग होता है।
इससे $Xe$ परमाणु पर $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) शेष रहता है।
$Xe$ के चारों ओर इलेक्ट्रॉन युग्मों की कुल संख्या $4$ (आबंध युग्म) $+ 1$ (एकाकी युग्म) $= 5$ है।
$VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,$5$ इलेक्ट्रॉन युग्म त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय ज्यामिति को दर्शाते हैं।
एक एकाकी युग्म के भूमध्यरेखीय स्थिति पर होने के कारण,अणु की आकृति सी-सॉ (see-saw) होती है।
यह $O$ परमाणुओं के साथ $2$ द्वि-आबंध और $F$ परमाणुओं के साथ $2$ एकल आबंध बनाता है,जिसमें $6$ इलेक्ट्रॉनों का उपयोग होता है।
इससे $Xe$ परमाणु पर $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) शेष रहता है।
$Xe$ के चारों ओर इलेक्ट्रॉन युग्मों की कुल संख्या $4$ (आबंध युग्म) $+ 1$ (एकाकी युग्म) $= 5$ है।
$VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,$5$ इलेक्ट्रॉन युग्म त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय ज्यामिति को दर्शाते हैं।
एक एकाकी युग्म के भूमध्यरेखीय स्थिति पर होने के कारण,अणु की आकृति सी-सॉ (see-saw) होती है।
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EasyMCQ
$VSEPR$ मॉडल के आधार पर,List-$I$ में दिए गए ज़ेनॉन यौगिकों को List-$II$ में दी गई उनकी ज्यामिति और ज़ेनॉन पर मौजूद एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों (lone pairs) की संख्या के साथ सुमेलित करें और सही विकल्प चुनें।
| List-$I$ | List-$II$ |
|---|---|
| $(P)$ $XeF_2$ | $(5)$ ट्राइगोनल बाइपिरामिडल और तीन एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म |
| $(Q)$ $XeF_4$ | $(3)$ स्क्वायर प्लेनर और दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म |
| $(R)$ $XeO_3$ | $(2)$ पिरामिडल और एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म |
| $(S)$ $XeO_3F_2$ | $(4)$ ट्राइगोनल बाइपिरामिडल और शून्य एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म |
A
$P-5, Q-2, R-3, S-1$
B
$P-5, Q-3, R-2, S-4$
C
$P-4, Q-3, R-2, S-1$
D
$P-4, Q-2, R-5, S-3$
Solution
(B) $XeF_2$: $2$ आबंध युग्म और $3$ एकाकी युग्म,स्टेरिक संख्या $= 5$,$sp^3d$ संकरण,ज्यामिति ट्राइगोनल बाइपिरामिडल है। $(P-5)$
$XeF_4$: $4$ आबंध युग्म और $2$ एकाकी युग्म,स्टेरिक संख्या $= 6$,$sp^3d^2$ संकरण,ज्यामिति स्क्वायर प्लेनर है। $(Q-3)$
$XeO_3$: $3$ आबंध युग्म और $1$ एकाकी युग्म,स्टेरिक संख्या $= 4$,$sp^3$ संकरण,ज्यामिति पिरामिडल है। $(R-2)$
$XeO_3F_2$: $5$ आबंध युग्म और $0$ एकाकी युग्म,स्टेरिक संख्या $= 5$,$sp^3d$ संकरण,ज्यामिति ट्राइगोनल बाइपिरामिडल है। $(S-4)$
अतः,सही मिलान $P-5, Q-3, R-2, S-4$ है।
$XeF_4$: $4$ आबंध युग्म और $2$ एकाकी युग्म,स्टेरिक संख्या $= 6$,$sp^3d^2$ संकरण,ज्यामिति स्क्वायर प्लेनर है। $(Q-3)$
$XeO_3$: $3$ आबंध युग्म और $1$ एकाकी युग्म,स्टेरिक संख्या $= 4$,$sp^3$ संकरण,ज्यामिति पिरामिडल है। $(R-2)$
$XeO_3F_2$: $5$ आबंध युग्म और $0$ एकाकी युग्म,स्टेरिक संख्या $= 5$,$sp^3d$ संकरण,ज्यामिति ट्राइगोनल बाइपिरामिडल है। $(S-4)$
अतः,सही मिलान $P-5, Q-3, R-2, S-4$ है।
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DifficultMCQ
निम्नलिखित में से रेखीय ज्यामिति दर्शाने वाले अणुओं/आयनों की संख्या $.........$ है।
$SO_2, BeCl_2, CO_2, N_3^{-}, NO_2, F_2O, XeF_2, NO_2^{+}, I_3^{-}, O_3$
$SO_2, BeCl_2, CO_2, N_3^{-}, NO_2, F_2O, XeF_2, NO_2^{+}, I_3^{-}, O_3$
A
$4$
B
$5$
C
$6$
D
$7$
Solution
(C) रेखीय ज्यामिति निर्धारित करने के लिए,हम केंद्रीय परमाणु पर संकरण और एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों का विश्लेषण करते हैं:
$1$. $BeCl_2$: $sp$ संकरण,$0$ एकाकी युग्म,रेखीय।
$2$. $CO_2$: $sp$ संकरण,$0$ एकाकी युग्म,रेखीय।
$3$. $N_3^{-}$: $sp$ संकरण,$0$ एकाकी युग्म,रेखीय।
$4$. $XeF_2$: $sp^3d$ संकरण,$Xe$ पर $3$ एकाकी युग्म,रेखीय।
$5$. $NO_2^{+}$: $sp$ संकरण,$0$ एकाकी युग्म,रेखीय।
$6$. $I_3^{-}$: $sp^3d$ संकरण,केंद्रीय $I$ पर $3$ एकाकी युग्म,रेखीय।
अन्य प्रजातियाँ:
- $SO_2$: बेंट (कोणीय) ($sp^2$,$1$ एकाकी युग्म)।
- $NO_2$: बेंट (कोणीय) ($sp^2$,$1$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन)।
- $F_2O$: बेंट (कोणीय) ($sp^3$,$2$ एकाकी युग्म)।
- $O_3$: बेंट (कोणीय) ($sp^2$,$1$ एकाकी युग्म)।
कुल रेखीय प्रजातियों की संख्या $6$ है।
$1$. $BeCl_2$: $sp$ संकरण,$0$ एकाकी युग्म,रेखीय।
$2$. $CO_2$: $sp$ संकरण,$0$ एकाकी युग्म,रेखीय।
$3$. $N_3^{-}$: $sp$ संकरण,$0$ एकाकी युग्म,रेखीय।
$4$. $XeF_2$: $sp^3d$ संकरण,$Xe$ पर $3$ एकाकी युग्म,रेखीय।
$5$. $NO_2^{+}$: $sp$ संकरण,$0$ एकाकी युग्म,रेखीय।
$6$. $I_3^{-}$: $sp^3d$ संकरण,केंद्रीय $I$ पर $3$ एकाकी युग्म,रेखीय।
अन्य प्रजातियाँ:
- $SO_2$: बेंट (कोणीय) ($sp^2$,$1$ एकाकी युग्म)।
- $NO_2$: बेंट (कोणीय) ($sp^2$,$1$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन)।
- $F_2O$: बेंट (कोणीय) ($sp^3$,$2$ एकाकी युग्म)।
- $O_3$: बेंट (कोणीय) ($sp^2$,$1$ एकाकी युग्म)।
कुल रेखीय प्रजातियों की संख्या $6$ है।
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MediumMCQ
वर्ग पिरामिडीय ज्यामिति वाले अणु हैं
A
$BrF_5$ और $XeOF_4$
B
$SbF_5$ और $XeOF_4$
C
$SbF_5$ और $PCl_5$
D
$BrF_5$ और $PCl_5$
Solution
(A) ज्यामिति निर्धारित करने के लिए,हम $VSEPR$ सिद्धांत का उपयोग करके संकरण और एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों (lone pairs) की संख्या की गणना करते हैं:
$1$. $BrF_5$: केंद्रीय परमाणु $Br$ के पास $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। यह $F$ परमाणुओं के साथ $5$ बंध बनाता है और इसमें $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है। कुल इलेक्ट्रॉन युग्म = $6$ ($sp^3d^2$ संकरण)। $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के कारण,ज्यामिति वर्ग पिरामिडीय है।
$2$. $XeOF_4$: केंद्रीय परमाणु $Xe$ के पास $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। यह $F$ परमाणुओं के साथ $4$ एकल बंध और $O$ के साथ $1$ द्वि-बंध बनाता है। इसमें $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है। कुल इलेक्ट्रॉन युग्म = $6$ ($sp^3d^2$ संकरण)। $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के कारण,ज्यामिति वर्ग पिरामिडीय है।
$3$. $SbF_5$: केंद्रीय परमाणु $Sb$ के पास $5$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। यह $F$ परमाणुओं के साथ $5$ बंध बनाता है और इसमें $0$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है। कुल इलेक्ट्रॉन युग्म = $5$ ($sp^3d$ संकरण)। ज्यामिति त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय है।
$4$. $PCl_5$: केंद्रीय परमाणु $P$ के पास $5$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। यह $Cl$ परमाणुओं के साथ $5$ बंध बनाता है और इसमें $0$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है। कुल इलेक्ट्रॉन युग्म = $5$ ($sp^3d$ संकरण)। ज्यामिति त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय है।
अतः,$BrF_5$ और $XeOF_4$ की ज्यामिति वर्ग पिरामिडीय है।
$1$. $BrF_5$: केंद्रीय परमाणु $Br$ के पास $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। यह $F$ परमाणुओं के साथ $5$ बंध बनाता है और इसमें $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है। कुल इलेक्ट्रॉन युग्म = $6$ ($sp^3d^2$ संकरण)। $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के कारण,ज्यामिति वर्ग पिरामिडीय है।
$2$. $XeOF_4$: केंद्रीय परमाणु $Xe$ के पास $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। यह $F$ परमाणुओं के साथ $4$ एकल बंध और $O$ के साथ $1$ द्वि-बंध बनाता है। इसमें $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है। कुल इलेक्ट्रॉन युग्म = $6$ ($sp^3d^2$ संकरण)। $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के कारण,ज्यामिति वर्ग पिरामिडीय है।
$3$. $SbF_5$: केंद्रीय परमाणु $Sb$ के पास $5$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। यह $F$ परमाणुओं के साथ $5$ बंध बनाता है और इसमें $0$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है। कुल इलेक्ट्रॉन युग्म = $5$ ($sp^3d$ संकरण)। ज्यामिति त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय है।
$4$. $PCl_5$: केंद्रीय परमाणु $P$ के पास $5$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। यह $Cl$ परमाणुओं के साथ $5$ बंध बनाता है और इसमें $0$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है। कुल इलेक्ट्रॉन युग्म = $5$ ($sp^3d$ संकरण)। ज्यामिति त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय है।
अतः,$BrF_5$ और $XeOF_4$ की ज्यामिति वर्ग पिरामिडीय है।
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MediumMCQ
$AX_4Y$ सूत्र वाले अणु के सभी तत्व $p-$ब्लॉक से हैं। तत्व $A$ अपने समूह का सबसे दुर्लभ,एकपरमाणुक,गैर$-$रेडियोधर्मी तत्व है और $A, X$ तथा $Y$ में इसकी आयनन एन्थैल्पी का मान सबसे कम है। तत्व $X$ और $Y$ सभी ज्ञात तत्वों में क्रमशः पहली और दूसरी सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मकता रखते हैं। अणु की आकृति है:
A
वर्गाकार पिरामिडीय
B
अष्टफलकीय
C
पंचकोणीय समतलीय
D
त्रिकोणीय द्वि-पिरामिडीय
Solution
(A) यह दिया गया है कि $A$ सबसे दुर्लभ,एकपरमाणुक,गैर$-$रेडियोधर्मी $p-$ब्लॉक तत्व है जो $AX_4Y$ प्रकार का अणु बनाता है,अतः यह $Xe$ है।
यह दिया गया है कि $A$ की विद्युत ऋणात्मकता $X$ और $Y$ से कम है,और $X$ तथा $Y$ सभी तत्वों में क्रमशः सबसे अधिक और दूसरी सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मकता रखते हैं,इसलिए $X$ और $Y$ क्रमशः $F$ और $O$ हैं।
अतः,यौगिक $XeOF_4$ है।
$XeOF_4$ में,केंद्रीय परमाणु $Xe$ के पास $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह $F$ परमाणुओं के साथ $4$ एकल बंध और $O$ परमाणु के साथ $1$ द्वि-बंध बनाता है,जिससे $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म शेष रहता है।
स्टेरिक संख्या $5 + 1 = 6$ है,जो अष्टफलकीय इलेक्ट्रॉन ज्यामिति के साथ $sp^3d^2$ संकरण को दर्शाता है।
एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म की उपस्थिति के कारण,अणु की आकृति वर्गाकार पिरामिडीय होती है।
यह दिया गया है कि $A$ की विद्युत ऋणात्मकता $X$ और $Y$ से कम है,और $X$ तथा $Y$ सभी तत्वों में क्रमशः सबसे अधिक और दूसरी सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मकता रखते हैं,इसलिए $X$ और $Y$ क्रमशः $F$ और $O$ हैं।
अतः,यौगिक $XeOF_4$ है।
$XeOF_4$ में,केंद्रीय परमाणु $Xe$ के पास $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह $F$ परमाणुओं के साथ $4$ एकल बंध और $O$ परमाणु के साथ $1$ द्वि-बंध बनाता है,जिससे $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म शेष रहता है।
स्टेरिक संख्या $5 + 1 = 6$ है,जो अष्टफलकीय इलेक्ट्रॉन ज्यामिति के साथ $sp^3d^2$ संकरण को दर्शाता है।
एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म की उपस्थिति के कारण,अणु की आकृति वर्गाकार पिरामिडीय होती है।
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MediumMCQ
नीचे दो कथन दिए गए हैं:
कथन $(I) :$ $ClF_3$ के लिए,तीनों संभावित संरचनाओं को निम्नानुसार चित्रित किया जा सकता है:
(चित्र दिया गया है)
कथन $(II) :$ संरचना $III$ सबसे अधिक स्थिर है,क्योंकि एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pairs) वाले कक्षक अक्षीय हैं,जहाँ $\ell p-bp$ प्रतिकर्षण न्यूनतम है।
उपरोक्त कथनों के आलोक में,नीचे दिए गए विकल्पों में से सबसे उपयुक्त उत्तर चुनें:
कथन $(I) :$ $ClF_3$ के लिए,तीनों संभावित संरचनाओं को निम्नानुसार चित्रित किया जा सकता है:
(चित्र दिया गया है)
कथन $(II) :$ संरचना $III$ सबसे अधिक स्थिर है,क्योंकि एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pairs) वाले कक्षक अक्षीय हैं,जहाँ $\ell p-bp$ प्रतिकर्षण न्यूनतम है।
उपरोक्त कथनों के आलोक में,नीचे दिए गए विकल्पों में से सबसे उपयुक्त उत्तर चुनें:
A
कथन $I$ गलत है लेकिन कथन $II$ सही है।
B
कथन $I$ सही है लेकिन कथन $II$ गलत है।
C
कथन $I$ और कथन $II$ दोनों सही हैं।
D
कथन $I$ और कथन $II$ दोनों गलत हैं।
Solution
(B) $ClF_3$ में,केंद्रीय परमाणु $Cl$ का $sp^3d$ संकरण होता है।
बेंट के नियम और $VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,$sp^3d$ संकरित अणुओं में एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pairs) $\ell p-bp$ प्रतिकर्षण को कम करने के लिए भूमध्यरेखीय (equatorial) स्थितियों पर कब्जा करते हैं।
कथन $(I)$ सही है क्योंकि यह त्रिकोणीय द्वि-पिरामिडीय ज्यामिति में एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म और बंधित इलेक्ट्रॉन युग्म की तीन संभावित व्यवस्थाओं को सही ढंग से दर्शाता है।
कथन $(II)$ गलत है क्योंकि एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण को कम करने के लिए अक्षीय स्थितियों (जहाँ बंध कोण $90^\circ$ होता है) की तुलना में भूमध्यरेखीय स्थितियों (जहाँ बंध कोण $120^\circ$ होता है) को प्राथमिकता देते हैं। इसलिए,भूमध्यरेखीय स्थितियों पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म वाली संरचना सबसे अधिक स्थिर होती है,न कि अक्षीय वाली।
बेंट के नियम और $VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,$sp^3d$ संकरित अणुओं में एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pairs) $\ell p-bp$ प्रतिकर्षण को कम करने के लिए भूमध्यरेखीय (equatorial) स्थितियों पर कब्जा करते हैं।
कथन $(I)$ सही है क्योंकि यह त्रिकोणीय द्वि-पिरामिडीय ज्यामिति में एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म और बंधित इलेक्ट्रॉन युग्म की तीन संभावित व्यवस्थाओं को सही ढंग से दर्शाता है।
कथन $(II)$ गलत है क्योंकि एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण को कम करने के लिए अक्षीय स्थितियों (जहाँ बंध कोण $90^\circ$ होता है) की तुलना में भूमध्यरेखीय स्थितियों (जहाँ बंध कोण $120^\circ$ होता है) को प्राथमिकता देते हैं। इसलिए,भूमध्यरेखीय स्थितियों पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म वाली संरचना सबसे अधिक स्थिर होती है,न कि अक्षीय वाली।
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DifficultMCQ
List-$I$ को List-$II$ के साथ सुमेलित कीजिए।
नीचे दिए गए विकल्पों में से सही उत्तर चुनिए:
| List-$I$ अणु/आयन | List-$II$ बंध युग्म : एकाकी युग्म (केंद्रीय परमाणु पर) |
| $A. ICl_2^-$ | $I. 4 : 2$ |
| $B. H_2O$ | $II. 4 : 1$ |
| $C. SO_2$ | $III. 2 : 3$ |
| $D. XeF_4$ | $IV. 2 : 2$ |
नीचे दिए गए विकल्पों में से सही उत्तर चुनिए:
A
$A-IV, B-III, C-II, D-I$
B
$A-III, B-IV, C-II, D-I$
C
$A-III, B-IV, C-I, D-II$
D
$A-II, B-I, C-IV, D-III$
Solution
(B) केंद्रीय परमाणु पर बंध युग्म $(BP)$ और एकाकी युग्म $(LP)$ की संख्या निर्धारित करने के लिए:
$A. ICl_2^-$: आयोडीन $(I)$ के पास $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन $+ 1$ (ऋण आवेश) $= 8$ हैं। यह $Cl$ के साथ $2$ एकल बंध बनाता है। $BP = 2$। शेष इलेक्ट्रॉन $= 8 - 2 = 6$,जिसका अर्थ है $3$ एकाकी युग्म। $LP = 3$। अनुपात $2:3$ ($III$ से मेल खाता है)।
$B. H_2O$: ऑक्सीजन $(O)$ के पास $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। यह $H$ के साथ $2$ एकल बंध बनाता है। $BP = 2$। शेष इलेक्ट्रॉन $= 6 - 2 = 4$,जिसका अर्थ है $2$ एकाकी युग्म। $LP = 2$। अनुपात $2:2$ ($IV$ से मेल खाता है)।
$C. SO_2$: सल्फर $(S)$ के पास $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। यह $O$ के साथ $2$ द्वि-बंध बनाता है। बंधों में कुल साझा इलेक्ट्रॉन $= 4$। $BP = 4$। शेष इलेक्ट्रॉन $= 6 - 4 = 2$,जिसका अर्थ है $1$ एकाकी युग्म। $LP = 1$। अनुपात $4:1$ ($II$ से मेल खाता है)।
$D. XeF_4$: ज़ेनॉन $(Xe)$ के पास $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। यह $F$ के साथ $4$ एकल बंध बनाता है। $BP = 4$। शेष इलेक्ट्रॉन $= 8 - 4 = 4$,जिसका अर्थ है $2$ एकाकी युग्म। $LP = 2$। अनुपात $4:2$ ($I$ से मेल खाता है)।
अतः,सही मिलान $A-III, B-IV, C-II, D-I$ है।
$A. ICl_2^-$: आयोडीन $(I)$ के पास $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन $+ 1$ (ऋण आवेश) $= 8$ हैं। यह $Cl$ के साथ $2$ एकल बंध बनाता है। $BP = 2$। शेष इलेक्ट्रॉन $= 8 - 2 = 6$,जिसका अर्थ है $3$ एकाकी युग्म। $LP = 3$। अनुपात $2:3$ ($III$ से मेल खाता है)।
$B. H_2O$: ऑक्सीजन $(O)$ के पास $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। यह $H$ के साथ $2$ एकल बंध बनाता है। $BP = 2$। शेष इलेक्ट्रॉन $= 6 - 2 = 4$,जिसका अर्थ है $2$ एकाकी युग्म। $LP = 2$। अनुपात $2:2$ ($IV$ से मेल खाता है)।
$C. SO_2$: सल्फर $(S)$ के पास $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। यह $O$ के साथ $2$ द्वि-बंध बनाता है। बंधों में कुल साझा इलेक्ट्रॉन $= 4$। $BP = 4$। शेष इलेक्ट्रॉन $= 6 - 4 = 2$,जिसका अर्थ है $1$ एकाकी युग्म। $LP = 1$। अनुपात $4:1$ ($II$ से मेल खाता है)।
$D. XeF_4$: ज़ेनॉन $(Xe)$ के पास $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। यह $F$ के साथ $4$ एकल बंध बनाता है। $BP = 4$। शेष इलेक्ट्रॉन $= 8 - 4 = 4$,जिसका अर्थ है $2$ एकाकी युग्म। $LP = 2$। अनुपात $4:2$ ($I$ से मेल खाता है)।
अतः,सही मिलान $A-III, B-IV, C-II, D-I$ है।
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MediumMCQ
निम्नलिखित में से किस रूपांतरण में समतलीय यौगिक,गैर-समतलीय यौगिक में बदल जाता है?
$(a)$ $ClF_3 \rightarrow ClF_4^{-}$
$(b)$ $NH_2^{-} \rightarrow NH_4^{+}$
$(c)$ $I_3^{+} \rightarrow I_3^{-}$
$(d)$ $SO_2 \rightarrow SO_3$
$(a)$ $ClF_3 \rightarrow ClF_4^{-}$
$(b)$ $NH_2^{-} \rightarrow NH_4^{+}$
$(c)$ $I_3^{+} \rightarrow I_3^{-}$
$(d)$ $SO_2 \rightarrow SO_3$
A
$a \& b$
B
$b \& d$
C
केवल $b$
D
$a \& c$
Solution
(C) आइए प्रत्येक प्रजाति की ज्यामिति का विश्लेषण करें:
$(a)$ $ClF_3$ $T$-आकार का (समतलीय) है और $ClF_4^{-}$ वर्गाकार समतलीय (समतलीय) है। समतलीयता में कोई परिवर्तन नहीं होता है।
$(b)$ $NH_2^{-}$ $V$-आकार का (समतलीय) है और $NH_4^{+}$ चतुष्फलकीय (गैर-समतलीय) है। अतः,यह समतलीय से गैर-समतलीय में बदल जाता है।
$(c)$ $I_3^{+}$ कोणीय (समतलीय) है और $I_3^{-}$ रैखिक (समतलीय) है। समतलीयता में कोई परिवर्तन नहीं होता है।
$(d)$ $SO_2$ कोणीय (समतलीय) है और $SO_3$ त्रिकोणीय समतलीय (समतलीय) है। समतलीयता में कोई परिवर्तन नहीं होता है।
इसलिए,केवल $(b)$ में समतलीय से गैर-समतलीय यौगिक में परिवर्तन होता है।
$(a)$ $ClF_3$ $T$-आकार का (समतलीय) है और $ClF_4^{-}$ वर्गाकार समतलीय (समतलीय) है। समतलीयता में कोई परिवर्तन नहीं होता है।
$(b)$ $NH_2^{-}$ $V$-आकार का (समतलीय) है और $NH_4^{+}$ चतुष्फलकीय (गैर-समतलीय) है। अतः,यह समतलीय से गैर-समतलीय में बदल जाता है।
$(c)$ $I_3^{+}$ कोणीय (समतलीय) है और $I_3^{-}$ रैखिक (समतलीय) है। समतलीयता में कोई परिवर्तन नहीं होता है।
$(d)$ $SO_2$ कोणीय (समतलीय) है और $SO_3$ त्रिकोणीय समतलीय (समतलीय) है। समतलीयता में कोई परिवर्तन नहीं होता है।
इसलिए,केवल $(b)$ में समतलीय से गैर-समतलीय यौगिक में परिवर्तन होता है।
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DifficultMCQ
$AX_2L_n$ यौगिक में,यदि $X$ एक बॉन्ड पेयर है और $n$ इलेक्ट्रॉनों के लोन पेयर की संख्या है,तो निम्नलिखित में से कौन सा विकल्प गलत है?
A
$n=0/3$,यौगिक अधिकतम बंध कोण दर्शाता है
B
$n=2$,यौगिक न्यूनतम बंध कोण दर्शाता है
C
$n=2$,यह एक समतलीय और ध्रुवीय यौगिक है
D
$n=1$,यह एक समतलीय और अध्रुवीय यौगिक है
Solution
(D) $AX_2L_n$ प्रकार के अणुओं के लिए:
$1$. यदि $n=0$ है,तो ज्यामिति रेखीय $(180^{\circ})$,अध्रुवीय है।
$2$. यदि $n=1$ है,तो ज्यामिति बेंट/$V$-आकार की,ध्रुवीय है।
$3$. यदि $n=2$ है,तो ज्यामिति बेंट/$V$-आकार की,ध्रुवीय है।
$4$. यदि $n=3$ है,तो ज्यामिति रेखीय $(180^{\circ})$,अध्रुवीय है।
विकल्प $D$ गलत है क्योंकि $n=1$ के लिए,अणु बेंट और ध्रुवीय होता है,अध्रुवीय नहीं।
$1$. यदि $n=0$ है,तो ज्यामिति रेखीय $(180^{\circ})$,अध्रुवीय है।
$2$. यदि $n=1$ है,तो ज्यामिति बेंट/$V$-आकार की,ध्रुवीय है।
$3$. यदि $n=2$ है,तो ज्यामिति बेंट/$V$-आकार की,ध्रुवीय है।
$4$. यदि $n=3$ है,तो ज्यामिति रेखीय $(180^{\circ})$,अध्रुवीय है।
विकल्प $D$ गलत है क्योंकि $n=1$ के लिए,अणु बेंट और ध्रुवीय होता है,अध्रुवीय नहीं।
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MediumMCQ
$VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार $AsF_5$ की आकृति है $:-$
A
पेंटागोनल पिरामिडल
B
ट्राइगोनल बाइपिरामिडल
C
स्क्वायर पिरामिडल
D
ऑक्टाहेड्रल
Solution
(B) $VSEPR$ सिद्धांत का उपयोग करके $AsF_5$ की आकृति निर्धारित करने के लिए,हम पहले केंद्रीय परमाणु $As$ पर संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या की गणना करते हैं।
$As$ समूह $15$ का सदस्य है,इसलिए इसमें $5$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।
यह $5$ $F$ परमाणुओं के साथ $5$ बंध बनाता है।
इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या $= \frac{1}{2} \times (5 + 5 - 0 + 0) = 5$.
चूंकि इसमें $5$ बंध युग्म और $0$ एकाकी युग्म हैं,इसलिए संकरण $sp^3d$ है।
$5$ बंध युग्म और $0$ एकाकी युग्म वाला अणु ट्राइगोनल बाइपिरामिडल ज्यामिति अपनाता है।
$As$ समूह $15$ का सदस्य है,इसलिए इसमें $5$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।
यह $5$ $F$ परमाणुओं के साथ $5$ बंध बनाता है।
इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या $= \frac{1}{2} \times (5 + 5 - 0 + 0) = 5$.
चूंकि इसमें $5$ बंध युग्म और $0$ एकाकी युग्म हैं,इसलिए संकरण $sp^3d$ है।
$5$ बंध युग्म और $0$ एकाकी युग्म वाला अणु ट्राइगोनल बाइपिरामिडल ज्यामिति अपनाता है।
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EasyMCQ
निम्नलिखित में से किस प्रजाति में केंद्रीय परमाणु ठीक $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉनों से घिरा नहीं है?
A
$BF_4^{-}$
B
$NCl_3$
C
$PCl_4^{+}$
D
$SF_4$
Solution
(D) केंद्रीय परमाणु के चारों ओर संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित करने के लिए,हम आबंध और एकाकी युग्मों सहित कुल इलेक्ट्रॉनों की गणना करते हैं।
$1$. $BF_4^{-}$ में,केंद्रीय $B$ परमाणु $F$ परमाणुओं के साथ $4$ एकल आबंध बनाता है,जिसके परिणामस्वरूप $4 \times 2 = 8$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$2$. $NCl_3$ में,केंद्रीय $N$ परमाणु के पास $3$ आबंध युग्म और $1$ एकाकी युग्म होता है,जो कुल $8$ इलेक्ट्रॉन बनाता है।
$3$. $PCl_4^{+}$ में,केंद्रीय $P$ परमाणु $Cl$ परमाणुओं के साथ $4$ एकल आबंध बनाता है,जिसके परिणामस्वरूप $4 \times 2 = 8$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$4$. $SF_4$ में,केंद्रीय $S$ परमाणु के पास $4$ आबंध युग्म और $1$ एकाकी युग्म होता है,जो कुल $10$ इलेक्ट्रॉन $(4 \times 2 + 2 = 10)$ बनाता है।
अतः,$SF_4$ अष्टक नियम का पालन नहीं करता है क्योंकि इसमें $10$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं।
$1$. $BF_4^{-}$ में,केंद्रीय $B$ परमाणु $F$ परमाणुओं के साथ $4$ एकल आबंध बनाता है,जिसके परिणामस्वरूप $4 \times 2 = 8$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$2$. $NCl_3$ में,केंद्रीय $N$ परमाणु के पास $3$ आबंध युग्म और $1$ एकाकी युग्म होता है,जो कुल $8$ इलेक्ट्रॉन बनाता है।
$3$. $PCl_4^{+}$ में,केंद्रीय $P$ परमाणु $Cl$ परमाणुओं के साथ $4$ एकल आबंध बनाता है,जिसके परिणामस्वरूप $4 \times 2 = 8$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$4$. $SF_4$ में,केंद्रीय $S$ परमाणु के पास $4$ आबंध युग्म और $1$ एकाकी युग्म होता है,जो कुल $10$ इलेक्ट्रॉन $(4 \times 2 + 2 = 10)$ बनाता है।
अतः,$SF_4$ अष्टक नियम का पालन नहीं करता है क्योंकि इसमें $10$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं।
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View Solution520
MediumMCQ
$XH_3 + H^{+} \longrightarrow XH_4^{+} (X = N, P, As, Sb)$ प्रक्रिया में बंध कोण में अधिकतम वृद्धि किस मामले में होगी $:-$
A
$NH_3$
B
$PH_3$
C
$AsH_3$
D
$SbH_3$
Solution
(D) $XH_3$ अणुओं में बंध कोण केंद्रीय परमाणु $X$ के संकरण पर निर्भर करता है। $NH_3$ के लिए,एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के साथ $sp^3$ संकरण के कारण बंध कोण लगभग $107^{\circ}$ होता है। $PH_3$,$AsH_3$ और $SbH_3$ के लिए,बंध कोण $90^{\circ}$ के करीब होता है क्योंकि इनमें बंध बनाने के लिए लगभग शुद्ध $p$-कक्षकों का उपयोग होता है (ड्रैगो का नियम)।
$XH_4^{+}$ के निर्माण में,केंद्रीय परमाणु $sp^3$ संकरण से गुजरता है,जिसके परिणामस्वरूप $109.5^{\circ}$ के बंध कोण के साथ चतुष्फलकीय ज्यामिति प्राप्त होती है।
बंध कोण में वृद्धि की गणना $\Delta \theta = 109.5^{\circ} - XH_3$ का बंध कोण द्वारा की जाती है।
$NH_3$ के लिए: $\Delta \theta = 109.5^{\circ} - 107^{\circ} = 2.5^{\circ}$.
$PH_3$ के लिए: $\Delta \theta = 109.5^{\circ} - 93.5^{\circ} = 16^{\circ}$.
$AsH_3$ के लिए: $\Delta \theta = 109.5^{\circ} - 91.8^{\circ} = 17.7^{\circ}$.
$SbH_3$ के लिए: $\Delta \theta = 109.5^{\circ} - 91.3^{\circ} = 18.2^{\circ}$.
अतः,$SbH_3$ के लिए बंध कोण में अधिकतम वृद्धि होती है।
$XH_4^{+}$ के निर्माण में,केंद्रीय परमाणु $sp^3$ संकरण से गुजरता है,जिसके परिणामस्वरूप $109.5^{\circ}$ के बंध कोण के साथ चतुष्फलकीय ज्यामिति प्राप्त होती है।
बंध कोण में वृद्धि की गणना $\Delta \theta = 109.5^{\circ} - XH_3$ का बंध कोण द्वारा की जाती है।
$NH_3$ के लिए: $\Delta \theta = 109.5^{\circ} - 107^{\circ} = 2.5^{\circ}$.
$PH_3$ के लिए: $\Delta \theta = 109.5^{\circ} - 93.5^{\circ} = 16^{\circ}$.
$AsH_3$ के लिए: $\Delta \theta = 109.5^{\circ} - 91.8^{\circ} = 17.7^{\circ}$.
$SbH_3$ के लिए: $\Delta \theta = 109.5^{\circ} - 91.3^{\circ} = 18.2^{\circ}$.
अतः,$SbH_3$ के लिए बंध कोण में अधिकतम वृद्धि होती है।
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MediumMCQ
निम्नलिखित में से कौन से कथन सत्य या असत्य हैं?
$(A)$ $PCl_5$ में सभी बंध कोण $\angle Cl-P-Cl$,$90^{\circ}$ होते हैं।
$(B)$ $PCl_5$ में अक्षीय स्थिति में $P-Cl$ की बंध लंबाई भूमध्यरेखीय स्थिति से अधिक होती है।
$(C)$ $PCl_5$ एक अक्रियाशील अणु है।
$(D)$ $PCl_5$ में संकरण $sp^3d$ है और इसकी संरचना पिरामिडीय है।
$(A)$ $PCl_5$ में सभी बंध कोण $\angle Cl-P-Cl$,$90^{\circ}$ होते हैं।
$(B)$ $PCl_5$ में अक्षीय स्थिति में $P-Cl$ की बंध लंबाई भूमध्यरेखीय स्थिति से अधिक होती है।
$(C)$ $PCl_5$ एक अक्रियाशील अणु है।
$(D)$ $PCl_5$ में संकरण $sp^3d$ है और इसकी संरचना पिरामिडीय है।
A
$TFTF$
B
$FTFF$
C
$FTTT$
D
$FTFT$
Solution
(B) असत्य: $PCl_5$ में बंध कोण $90^{\circ}$,$120^{\circ}$ और $180^{\circ}$ होते हैं।
$(B)$ सत्य: भूमध्यरेखीय बंध युग्मों से अधिक प्रतिकर्षण के कारण अक्षीय $P-Cl$ बंध,भूमध्यरेखीय $P-Cl$ बंधों से लंबे होते हैं।
$(C)$ असत्य: $PCl_5$ अत्यधिक अभिक्रियाशील है और क्लोरीनीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है।
$(D)$ असत्य: $PCl_5$ की संरचना त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय होती है,न कि पिरामिडीय।
$(B)$ सत्य: भूमध्यरेखीय बंध युग्मों से अधिक प्रतिकर्षण के कारण अक्षीय $P-Cl$ बंध,भूमध्यरेखीय $P-Cl$ बंधों से लंबे होते हैं।
$(C)$ असत्य: $PCl_5$ अत्यधिक अभिक्रियाशील है और क्लोरीनीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है।
$(D)$ असत्य: $PCl_5$ की संरचना त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय होती है,न कि पिरामिडीय।
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EasyMCQ
कथन $I$ : $SO_2$ और $H_2O$ दोनों $V$-आकार की संरचना रखते हैं।
कथन $II$ : $SO_2$ का बंध कोण $H_2O$ से कम है।
उपर्युक्त कथनों के प्रकाश में,नीचे दिए गए विकल्पों में से सबसे उपयुक्त उत्तर चुनिए:
कथन $II$ : $SO_2$ का बंध कोण $H_2O$ से कम है।
उपर्युक्त कथनों के प्रकाश में,नीचे दिए गए विकल्पों में से सबसे उपयुक्त उत्तर चुनिए:
A
कथन $I$ और कथन $II$ गलत हैं
B
कथन $I$ और कथन $II$ सही हैं
C
कथन $I$ सही है लेकिन कथन $II$ गलत है
D
कथन $I$ गलत है लेकिन कथन $II$ सही है
Solution
(C) $1$. $SO_2$ में $sp^2$ संकरण होता है और $S$ पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है,जिसके परिणामस्वरूप लगभग $119^{\circ}$ के बंध कोण के साथ $V$-आकार (बेंट) ज्यामिति प्राप्त होती है।
$2$. $H_2O$ में $sp^3$ संकरण होता है और $O$ पर दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप लगभग $104.5^{\circ}$ के बंध कोण के साथ $V$-आकार (बेंट) ज्यामिति प्राप्त होती है।
$3$. दोनों अणु $V$-आकार की संरचना रखते हैं,इसलिए कथन $I$ सही है।
$4$. बंध कोणों की तुलना करने पर,$119^{\circ} > 104.5^{\circ}$,इसलिए $SO_2$ का बंध कोण $H_2O$ से अधिक है। अतः,कथन $II$ गलत है।
$2$. $H_2O$ में $sp^3$ संकरण होता है और $O$ पर दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप लगभग $104.5^{\circ}$ के बंध कोण के साथ $V$-आकार (बेंट) ज्यामिति प्राप्त होती है।
$3$. दोनों अणु $V$-आकार की संरचना रखते हैं,इसलिए कथन $I$ सही है।
$4$. बंध कोणों की तुलना करने पर,$119^{\circ} > 104.5^{\circ}$,इसलिए $SO_2$ का बंध कोण $H_2O$ से अधिक है। अतः,कथन $II$ गलत है।
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DifficultMCQ
निम्नलिखित में से कौन सा सही ढंग से सुमेलित नहीं है$:-$
A
बंध कोण $CH_4 \longrightarrow 109^{\circ} 28^{\prime},$ बंध कोणों की संख्या $\longrightarrow 6$
B
बंध कोण $SF_6 \longrightarrow 90^{\circ},$ बंध कोणों की संख्या $\longrightarrow 12$
C
बंध कोण $IF_7 \longrightarrow 90^{\circ},$ बंध कोणों की संख्या $\longrightarrow 10$
D
बंध कोण $IF_5 \longrightarrow 90^{\circ},$ बंध कोणों की संख्या $\longrightarrow 8$
Solution
(D) $CH_4$ ($sp^3$ संकरण) में $109^{\circ} 28^{\prime}$ के $6$ बंध कोण होते हैं। यह सही है।
$SF_6$ ($sp^3d^2$ संकरण) में $90^{\circ}$ के $12$ बंध कोण होते हैं। यह सही है।
$IF_7$ ($sp^3d^3$ संकरण) में $90^{\circ}$ के $10$ बंध कोण होते हैं। यह सही है।
$IF_5$ ($sp^3d^2$ संकरण) में $90^{\circ}$ के $8$ बंध कोण नहीं होते हैं,इसलिए विकल्प $D$ गलत है।
$SF_6$ ($sp^3d^2$ संकरण) में $90^{\circ}$ के $12$ बंध कोण होते हैं। यह सही है।
$IF_7$ ($sp^3d^3$ संकरण) में $90^{\circ}$ के $10$ बंध कोण होते हैं। यह सही है।
$IF_5$ ($sp^3d^2$ संकरण) में $90^{\circ}$ के $8$ बंध कोण नहीं होते हैं,इसलिए विकल्प $D$ गलत है।
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MediumMCQ
$ClF_3$ के लिए निम्नलिखित में से कौन सा कथन लागू होता है?
A
ज्यामितीय व्यवस्था पिरामिडल है
B
इसमें $120^{\circ}$ के तीन बंध कोण हैं
C
$F-Cl-F$ बंध कोण $120^{\circ}$ है
D
अणु लगभग '$T$' आकार का है
Solution
(D) $ClF_3$ में केंद्रीय परमाणु $Cl$ के पास $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।
यह $F$ परमाणुओं के साथ $3$ बंध युग्म बनाता है और इसमें $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pairs) होते हैं।
$VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,इलेक्ट्रॉन युग्मों की कुल संख्या $3 + 2 = 5$ है,जो त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय इलेक्ट्रॉन ज्यामिति को दर्शाती है।
प्रतिकर्षण को कम करने के लिए $2$ एकाकी युग्म भूमध्यरेखीय स्थितियों पर कब्जा कर लेते हैं।
परिणामस्वरूप,अणु '$T$' आकार की ज्यामिति अपनाता है।
एकाकी युग्मों की उपस्थिति के कारण अक्षीय $F-Cl-F$ बंध कोण $180^{\circ}$ से घटकर लगभग $175^{\circ}$ हो जाता है।
यह $F$ परमाणुओं के साथ $3$ बंध युग्म बनाता है और इसमें $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pairs) होते हैं।
$VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,इलेक्ट्रॉन युग्मों की कुल संख्या $3 + 2 = 5$ है,जो त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय इलेक्ट्रॉन ज्यामिति को दर्शाती है।
प्रतिकर्षण को कम करने के लिए $2$ एकाकी युग्म भूमध्यरेखीय स्थितियों पर कब्जा कर लेते हैं।
परिणामस्वरूप,अणु '$T$' आकार की ज्यामिति अपनाता है।
एकाकी युग्मों की उपस्थिति के कारण अक्षीय $F-Cl-F$ बंध कोण $180^{\circ}$ से घटकर लगभग $175^{\circ}$ हो जाता है।
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MediumMCQ
$PCl_5$ के बारे में निम्नलिखित में से कौन सा कथन गलत है?
A
$P-Cl$ बंध लंबाई: $\text{axial} > \text{equatorial}$.
B
$PCl_5$ एक $sp^3d$ संकरित अणु है।
C
Axial $P-Cl$ बंध,equatorial $P-Cl$ बंधों की तुलना में कमजोर होते हैं।
D
$PCl_5$ एक अक्रियाशील अणु है।
Solution
(D) $PCl_5$ एक अत्यधिक क्रियाशील अणु है क्योंकि equatorial बंध युग्मों के अधिक प्रतिकर्षण के कारण axial $P-Cl$ बंध,equatorial $P-Cl$ बंधों की तुलना में लंबे और कमजोर होते हैं। इसलिए,यह कथन कि $PCl_5$ अक्रियाशील है,गलत है।
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MediumMCQ
बंध कोण का गलत क्रम कौन सा है?
A
$COF_2 < COCl_2 < COBr_2$ $(X-\hat{C}-X)$
B
$PF_3 < PCl_3 < PBr_3 < PI_3$
C
$BF_3 < BCl_3 < BBr_3 < BI_3$
D
$PH_3 < PCl_3$
Solution
(C) $1$. $COF_2$,$COCl_2$ और $COBr_2$ में,हैलोजन परमाणु का आकार बढ़ने के कारण स्टेरिक प्रतिकर्षण बढ़ता है,जिससे बंध कोण बढ़ता है। अतः,$COF_2 < COCl_2 < COBr_2$ सही है।
$2$. $PF_3$,$PCl_3$,$PBr_3$ और $PI_3$ में,हैलोजन की विद्युत ऋणात्मकता घटने पर बंध कोण बढ़ता है। अतः,$PF_3 < PCl_3 < PBr_3 < PI_3$ सही है।
$3$. $BF_3$,$BCl_3$,$BBr_3$ और $BI_3$ में,सभी $sp^2$ संकरित हैं और बंध कोण $120^{\circ}$ है। इसलिए,सभी के लिए बंध कोण समान है। अतः,दिया गया क्रम $BF_3 < BCl_3 < BBr_3 < BI_3$ गलत है।
$4$. $PH_3$ और $PCl_3$ में,$PH_3$ का बंध कोण लगभग $93^{\circ}$ और $PCl_3$ का लगभग $100^{\circ}$ है। अतः,$PH_3 < PCl_3$ सही है।
$2$. $PF_3$,$PCl_3$,$PBr_3$ और $PI_3$ में,हैलोजन की विद्युत ऋणात्मकता घटने पर बंध कोण बढ़ता है। अतः,$PF_3 < PCl_3 < PBr_3 < PI_3$ सही है।
$3$. $BF_3$,$BCl_3$,$BBr_3$ और $BI_3$ में,सभी $sp^2$ संकरित हैं और बंध कोण $120^{\circ}$ है। इसलिए,सभी के लिए बंध कोण समान है। अतः,दिया गया क्रम $BF_3 < BCl_3 < BBr_3 < BI_3$ गलत है।
$4$. $PH_3$ और $PCl_3$ में,$PH_3$ का बंध कोण लगभग $93^{\circ}$ और $PCl_3$ का लगभग $100^{\circ}$ है। अतः,$PH_3 < PCl_3$ सही है।
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EasyMCQ
केंद्रीय परमाणु के संयोजी कोश में सबसे अधिक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) वाला अणु पहचानें।
A
$NH_3$
B
$SF_4$
C
$ICl_3$
D
$PCl_3$
Solution
(C) केंद्रीय परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या निर्धारित करने के लिए,हम सूत्र का उपयोग करते हैं: $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} (V - N)$,जहाँ $V$ केंद्रीय परमाणु के संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं और $N$ जुड़े हुए एकसंयोजक परमाणुओं की संख्या है।
$1$. $NH_3$ के लिए: $V = 5$,$N = 3$. $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} (5 - 3) = 1$.
$2$. $SF_4$ के लिए: $V = 6$,$N = 4$. $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} (6 - 4) = 1$.
$3$. $ICl_3$ के लिए: $V = 7$,$N = 3$. $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} (7 - 3) = 2$.
$4$. $PCl_3$ के लिए: $V = 5$,$N = 3$. $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} (5 - 3) = 1$.
अतः,$ICl_3$ में एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या सबसे अधिक $(2)$ है।
$1$. $NH_3$ के लिए: $V = 5$,$N = 3$. $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} (5 - 3) = 1$.
$2$. $SF_4$ के लिए: $V = 6$,$N = 4$. $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} (6 - 4) = 1$.
$3$. $ICl_3$ के लिए: $V = 7$,$N = 3$. $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} (7 - 3) = 2$.
$4$. $PCl_3$ के लिए: $V = 5$,$N = 3$. $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} (5 - 3) = 1$.
अतः,$ICl_3$ में एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या सबसे अधिक $(2)$ है।
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EasyMCQ
निम्नलिखित में से किस अणु में केंद्रीय परमाणु के संयोजी कोश में इलेक्ट्रॉनों के एकाकी युग्मों (lone pairs) की संख्या न्यूनतम होती है?
A
$SCl_2$
B
$PCl_3$
C
$ClF_3$
D
$XeF_4$
Solution
(B) केंद्रीय परमाणु पर एकाकी युग्मों की संख्या निर्धारित करने के लिए,हम सूत्र का उपयोग करते हैं: $\text{Lone pairs} = \frac{V - B}{2}$,जहाँ $V$ केंद्रीय परमाणु के संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या है और $B$ आसपास के परमाणुओं के साथ साझा किए गए बंधित इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।
$A) SCl_2$: केंद्रीय परमाणु $S$ (समूह $16$) में $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह $2$ बंध बनाता है। एकाकी युग्म = $(6 - 2) / 2 = 2$.
$B) PCl_3$: केंद्रीय परमाणु $P$ (समूह $15$) में $5$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह $3$ बंध बनाता है। एकाकी युग्म = $(5 - 3) / 2 = 1$.
$C) ClF_3$: केंद्रीय परमाणु $Cl$ (समूह $17$) में $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह $3$ बंध बनाता है। एकाकी युग्म = $(7 - 3) / 2 = 2$.
$D) XeF_4$: केंद्रीय परमाणु $Xe$ (समूह $18$) में $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह $4$ बंध बनाता है। एकाकी युग्म = $(8 - 4) / 2 = 2$.
मानों की तुलना करने पर,$PCl_3$ में एकाकी युग्मों की संख्या न्यूनतम $(1)$ है।
$A) SCl_2$: केंद्रीय परमाणु $S$ (समूह $16$) में $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह $2$ बंध बनाता है। एकाकी युग्म = $(6 - 2) / 2 = 2$.
$B) PCl_3$: केंद्रीय परमाणु $P$ (समूह $15$) में $5$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह $3$ बंध बनाता है। एकाकी युग्म = $(5 - 3) / 2 = 1$.
$C) ClF_3$: केंद्रीय परमाणु $Cl$ (समूह $17$) में $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह $3$ बंध बनाता है। एकाकी युग्म = $(7 - 3) / 2 = 2$.
$D) XeF_4$: केंद्रीय परमाणु $Xe$ (समूह $18$) में $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह $4$ बंध बनाता है। एकाकी युग्म = $(8 - 4) / 2 = 2$.
मानों की तुलना करने पर,$PCl_3$ में एकाकी युग्मों की संख्या न्यूनतम $(1)$ है।
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MediumMCQ
निम्नलिखित में से यौगिकों के किस जोड़े में केंद्रीय परमाणु के संयोजी कोश में एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों (lone pair) की संख्या समान है?
A
$BrF_5$ और $XeF_6$
B
$ICl$ और $H_2S$
C
$ClF_3$ और $XeF_2$
D
$IF_7$ और $XeF_4$
Solution
(A) केंद्रीय परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या निर्धारित करने के लिए,हम सूत्र का उपयोग करते हैं: $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} (V - N)$,जहाँ $V$ केंद्रीय परमाणु के संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या है और $N$ जुड़े हुए एकसंयोजी परमाणुओं की संख्या है।
$A$: $BrF_5$ ($Br$ के पास $7$ संयोजी $e^-$,$5$ जुड़े हुए $F$ परमाणु): $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} (7 - 5) = 1$. $XeF_6$ ($Xe$ के पास $8$ संयोजी $e^-$,$6$ जुड़े हुए $F$ परमाणु): $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} (8 - 6) = 1$.
$B$: $ICl$ ($I$ के पास $7$ संयोजी $e^-$,$1$ जुड़ा हुआ $Cl$ परमाणु): $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} (7 - 1) = 3$. $H_2S$ ($S$ के पास $6$ संयोजी $e^-$,$2$ जुड़े हुए $H$ परमाणु): $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} (6 - 2) = 2$.
$C$: $ClF_3$ ($Cl$ के पास $7$ संयोजी $e^-$,$3$ जुड़े हुए $F$ परमाणु): $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} (7 - 3) = 2$. $XeF_2$ ($Xe$ के पास $8$ संयोजी $e^-$,$2$ जुड़े हुए $F$ परमाणु): $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} (8 - 2) = 3$.
$D$: $IF_7$ ($I$ के पास $7$ संयोजी $e^-$,$7$ जुड़े हुए $F$ परमाणु): $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} (7 - 7) = 0$. $XeF_4$ ($Xe$ के पास $8$ संयोजी $e^-$,$4$ जुड़े हुए $F$ परमाणु): $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} (8 - 4) = 2$.
अतः,$BrF_5$ और $XeF_6$ दोनों के केंद्रीय परमाणु पर $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म है।
$A$: $BrF_5$ ($Br$ के पास $7$ संयोजी $e^-$,$5$ जुड़े हुए $F$ परमाणु): $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} (7 - 5) = 1$. $XeF_6$ ($Xe$ के पास $8$ संयोजी $e^-$,$6$ जुड़े हुए $F$ परमाणु): $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} (8 - 6) = 1$.
$B$: $ICl$ ($I$ के पास $7$ संयोजी $e^-$,$1$ जुड़ा हुआ $Cl$ परमाणु): $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} (7 - 1) = 3$. $H_2S$ ($S$ के पास $6$ संयोजी $e^-$,$2$ जुड़े हुए $H$ परमाणु): $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} (6 - 2) = 2$.
$C$: $ClF_3$ ($Cl$ के पास $7$ संयोजी $e^-$,$3$ जुड़े हुए $F$ परमाणु): $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} (7 - 3) = 2$. $XeF_2$ ($Xe$ के पास $8$ संयोजी $e^-$,$2$ जुड़े हुए $F$ परमाणु): $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} (8 - 2) = 3$.
$D$: $IF_7$ ($I$ के पास $7$ संयोजी $e^-$,$7$ जुड़े हुए $F$ परमाणु): $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} (7 - 7) = 0$. $XeF_4$ ($Xe$ के पास $8$ संयोजी $e^-$,$4$ जुड़े हुए $F$ परमाणु): $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} (8 - 4) = 2$.
अतः,$BrF_5$ और $XeF_6$ दोनों के केंद्रीय परमाणु पर $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म है।
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EasyMCQ
निम्नलिखित में से किस अणु के केंद्रीय परमाणु के संयोजकता कोश में इलेक्ट्रॉनों के दो एकाकी युग्म (lone pairs) होते हैं?
A
$SO_2$
B
$NH_3$
C
$H_2O$
D
$SF_4$
Solution
(C) $H_2O$ में,केंद्रीय ऑक्सीजन परमाणु के पास $6$ संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं।
यह $2$ हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ $2$ सहसंयोजक बंध बनाता है।
इसके परिणामस्वरूप ऑक्सीजन परमाणु पर $4$ इलेक्ट्रॉन यानी $2$ एकाकी युग्म शेष रह जाते हैं।
इसलिए,$H_2O$ में $2$ एकाकी युग्म होते हैं।
यह $2$ हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ $2$ सहसंयोजक बंध बनाता है।
इसके परिणामस्वरूप ऑक्सीजन परमाणु पर $4$ इलेक्ट्रॉन यानी $2$ एकाकी युग्म शेष रह जाते हैं।
इसलिए,$H_2O$ में $2$ एकाकी युग्म होते हैं।
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View Solution531
EasyMCQ
निम्नलिखित में से कौन सी अवधारणा $V.B.$ सिद्धांत द्वारा प्रस्तुत नहीं की गई है?
A
दो नाभिकों पर इलेक्ट्रॉन का विस्थानीकरण (Delocalization)।
B
इलेक्ट्रॉनों का परिरक्षण प्रभाव (Shielding effect)।
C
सहसंयोजक बंध का आंशिक आयनिक गुण।
D
अकेले इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) और बंधित इलेक्ट्रॉन युग्म की संख्या अणुओं का आकार निर्धारित करती है।
Solution
(D) $VBT$ (संयोजकता बंध सिद्धांत) अर्ध-भरे परमाणु कक्षकों के अतिव्यापन के माध्यम से सहसंयोजक बंध के निर्माण की व्याख्या करता है।
यह दो नाभिकों के बीच इलेक्ट्रॉनों के विस्थानीकरण और विद्युत ऋणात्मकता के अंतर के कारण सहसंयोजक बंध के आंशिक आयनिक गुण को ध्यान में रखता है।
यह अवधारणा कि अकेले इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) और बंधित इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या अणुओं का आकार निर्धारित करती है,$VSEPR$ (संयोजकता कोश इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण) सिद्धांत द्वारा प्रस्तुत की गई है,न कि $VBT$ द्वारा।
परिरक्षण प्रभाव परमाणु संरचना और प्रभावी परमाणु आवेश से संबंधित एक अवधारणा है,जो $VBT$ की मुख्य विशेषता नहीं है।
यह दो नाभिकों के बीच इलेक्ट्रॉनों के विस्थानीकरण और विद्युत ऋणात्मकता के अंतर के कारण सहसंयोजक बंध के आंशिक आयनिक गुण को ध्यान में रखता है।
यह अवधारणा कि अकेले इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) और बंधित इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या अणुओं का आकार निर्धारित करती है,$VSEPR$ (संयोजकता कोश इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण) सिद्धांत द्वारा प्रस्तुत की गई है,न कि $VBT$ द्वारा।
परिरक्षण प्रभाव परमाणु संरचना और प्रभावी परमाणु आवेश से संबंधित एक अवधारणा है,जो $VBT$ की मुख्य विशेषता नहीं है।
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View Solution532
MediumMCQ
निम्नलिखित में से किस अणु की ज्यामिति अपेक्षित रूप से नियमित है?
A
$SiCl_4$
B
$SF_4$
C
$BrF_5$
D
$XeF_4$
Solution
(A) $1$. $SiCl_4$: केंद्रीय परमाणु $Si$ में $4$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं और यह $Cl$ परमाणुओं के साथ $4$ बंध बनाता है। यह $sp^3$ संकरण से गुजरता है और इसमें $0$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप एक नियमित चतुष्फलकीय (tetrahedral) ज्यामिति प्राप्त होती है।
$2$. $SF_4$: केंद्रीय परमाणु $S$ में $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं,$4$ बंध बनाता है और $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है। यह $sp^3d$ संकरण से गुजरता है,जिसके परिणामस्वरूप सी-सॉ (see-saw) ज्यामिति प्राप्त होती है।
$3$. $BrF_5$: केंद्रीय परमाणु $Br$ में $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं,$5$ बंध बनाता है और $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है। यह $sp^3d^2$ संकरण से गुजरता है,जिसके परिणामस्वरूप वर्गाकार पिरामिडीय (square pyramidal) ज्यामिति प्राप्त होती है।
$4$. $XeF_4$: केंद्रीय परमाणु $Xe$ में $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं,$4$ बंध बनाता है और $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं। यह $sp^3d^2$ संकरण से गुजरता है,जिसके परिणामस्वरूप वर्गाकार समतलीय (square planar) ज्यामिति प्राप्त होती है।
$5$. अतः,केवल $SiCl_4$ की ज्यामिति नियमित है।
$2$. $SF_4$: केंद्रीय परमाणु $S$ में $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं,$4$ बंध बनाता है और $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है। यह $sp^3d$ संकरण से गुजरता है,जिसके परिणामस्वरूप सी-सॉ (see-saw) ज्यामिति प्राप्त होती है।
$3$. $BrF_5$: केंद्रीय परमाणु $Br$ में $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं,$5$ बंध बनाता है और $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है। यह $sp^3d^2$ संकरण से गुजरता है,जिसके परिणामस्वरूप वर्गाकार पिरामिडीय (square pyramidal) ज्यामिति प्राप्त होती है।
$4$. $XeF_4$: केंद्रीय परमाणु $Xe$ में $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं,$4$ बंध बनाता है और $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं। यह $sp^3d^2$ संकरण से गुजरता है,जिसके परिणामस्वरूप वर्गाकार समतलीय (square planar) ज्यामिति प्राप्त होती है।
$5$. अतः,केवल $SiCl_4$ की ज्यामिति नियमित है।
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MediumMCQ
निम्नलिखित में से $TeF_4$ अणु की ज्यामिति की पहचान करें।
A
रैखिक
B
चतुष्फलकीय
C
त्रिकोणीय द्विपिरामिडी
D
सी-सॉ (See-saw)
Solution
(D) $1$. केंद्रीय परमाणु $Te$ में $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$2$. यह $F$ परमाणुओं के साथ $4$ बंध बनाता है और इसमें $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) होता है।
$3$. इलेक्ट्रॉन युग्मों की कुल संख्या $4 + 1 = 5$ है,जो $sp^3d$ संकरण को दर्शाता है।
$4$. $VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,$5$ इलेक्ट्रॉन युग्म और $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म वाला अणु सी-सॉ (See-saw) ज्यामिति अपनाता है।
$2$. यह $F$ परमाणुओं के साथ $4$ बंध बनाता है और इसमें $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) होता है।
$3$. इलेक्ट्रॉन युग्मों की कुल संख्या $4 + 1 = 5$ है,जो $sp^3d$ संकरण को दर्शाता है।
$4$. $VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,$5$ इलेक्ट्रॉन युग्म और $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म वाला अणु सी-सॉ (See-saw) ज्यामिति अपनाता है।
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MediumMCQ
$BrF_5$ अणु की आकृति क्या है?
A
त्रिकोणीय पिरामिडीय
B
वर्ग समतलीय
C
वर्ग पिरामिडीय
D
मुड़ा हुआ '$T$' आकार
Solution
(C) केंद्रीय परमाणु $Br$ में $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। $BrF_5$ में,यह $F$ परमाणुओं के साथ $5$ बंध बनाता है और इसमें $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) होता है।
कुल इलेक्ट्रॉन युग्म = $5$ (बंध युग्म) + $1$ (एकाकी युग्म) = $6$.
यह $sp^3d^2$ संकरण और अष्टफलकीय इलेक्ट्रॉन ज्यामिति के अनुरूप है।
एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म की उपस्थिति के कारण,$BrF_5$ अणु की आकृति वर्ग पिरामिडीय होती है।
कुल इलेक्ट्रॉन युग्म = $5$ (बंध युग्म) + $1$ (एकाकी युग्म) = $6$.
यह $sp^3d^2$ संकरण और अष्टफलकीय इलेक्ट्रॉन ज्यामिति के अनुरूप है।
एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म की उपस्थिति के कारण,$BrF_5$ अणु की आकृति वर्ग पिरामिडीय होती है।
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MediumMCQ
निम्नलिखित में से कौन सी स्पीशीज चतुष्फलकीय (tetrahedral) नहीं है?
A
$CH_4$
B
$SF_4$
C
$\stackrel{+}{N}H_4$
D
$SiCl_4$
Solution
(B) ज्यामिति निर्धारित करने के लिए,हम $H = \frac{1}{2}(V + M - C + A)$ सूत्र का उपयोग करके केंद्रीय परमाणु का संकरण (hybridization) निकालते हैं।
$1$. $CH_4$ के लिए: $H = \frac{1}{2}(4 + 4) = 4$ ($sp^3$ संकरण,चतुष्फलकीय)।
$2$. $SF_4$ के लिए: $H = \frac{1}{2}(6 + 4) = 5$ ($sp^3d$ संकरण,एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के कारण सी-सॉ (see-saw) ज्यामिति)।
$3$. $\stackrel{+}{N}H_4$ के लिए: $H = \frac{1}{2}(5 + 4 - 1) = 4$ ($sp^3$ संकरण,चतुष्फलकीय)।
$4$. $SiCl_4$ के लिए: $H = \frac{1}{2}(4 + 4) = 4$ ($sp^3$ संकरण,चतुष्फलकीय)।
अतः,$SF_4$ एकमात्र ऐसी स्पीशीज है जो चतुष्फलकीय नहीं है।
$1$. $CH_4$ के लिए: $H = \frac{1}{2}(4 + 4) = 4$ ($sp^3$ संकरण,चतुष्फलकीय)।
$2$. $SF_4$ के लिए: $H = \frac{1}{2}(6 + 4) = 5$ ($sp^3d$ संकरण,एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के कारण सी-सॉ (see-saw) ज्यामिति)।
$3$. $\stackrel{+}{N}H_4$ के लिए: $H = \frac{1}{2}(5 + 4 - 1) = 4$ ($sp^3$ संकरण,चतुष्फलकीय)।
$4$. $SiCl_4$ के लिए: $H = \frac{1}{2}(4 + 4) = 4$ ($sp^3$ संकरण,चतुष्फलकीय)।
अतः,$SF_4$ एकमात्र ऐसी स्पीशीज है जो चतुष्फलकीय नहीं है।
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EasyMCQ
$CH_4$ और $SiCl_4$ में उपस्थित ज्यामिति और इलेक्ट्रॉनों के एकाकी युग्म (lone pair) के संबंध में सही कथन की पहचान करें।
A
दोनों की ज्यामिति समान है और प्रत्येक में दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म हैं।
B
दोनों की ज्यामिति अलग है और प्रत्येक में एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म है।
C
दोनों की ज्यामिति समान है और प्रत्येक में कोई एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म नहीं है।
D
दोनों की ज्यामिति अलग है और प्रत्येक में कोई एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म नहीं है।
Solution
(C) $CH_4$ में,केंद्रीय कार्बन परमाणु $sp^3$ संकरित है और हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ $4$ सिग्मा बंध बनाता है। इसमें $0$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म हैं और इसकी ज्यामिति चतुष्फलकीय (tetrahedral) है।
$SiCl_4$ में,केंद्रीय सिलिकॉन परमाणु $sp^3$ संकरित है और क्लोरीन परमाणुओं के साथ $4$ सिग्मा बंध बनाता है। इसमें $0$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म हैं और इसकी ज्यामिति चतुष्फलकीय है।
अतः,दोनों अणुओं की ज्यामिति समान चतुष्फलकीय है और केंद्रीय परमाणु पर कोई एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म नहीं है।
$SiCl_4$ में,केंद्रीय सिलिकॉन परमाणु $sp^3$ संकरित है और क्लोरीन परमाणुओं के साथ $4$ सिग्मा बंध बनाता है। इसमें $0$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म हैं और इसकी ज्यामिति चतुष्फलकीय है।
अतः,दोनों अणुओं की ज्यामिति समान चतुष्फलकीय है और केंद्रीय परमाणु पर कोई एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म नहीं है।
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MediumMCQ
ऐसे अणुओं के युग्म की पहचान करें जिनके दोनों सदस्यों की आकृति समान हो।
A
$NH_3, \,\, SO_2$
B
$XeF_4, \,\, SF_4$
C
$H_2O, \,\, SCl_2$
D
$PCl_5, \,\, BrF_5$
Solution
(C) अणुओं की आकृति निर्धारित करने के लिए, हम $VSEPR$ सिद्धांत का उपयोग करते हैं:
$1$. $H_2O$: केंद्रीय ऑक्सीजन परमाणु में $2$ बंध युग्म और $2$ एकाकी युग्म होते हैं, जिसके परिणामस्वरूप बेंट ($V$-आकार) ज्यामिति प्राप्त होती है।
$2$. $SCl_2$: केंद्रीय सल्फर परमाणु में $2$ बंध युग्म और $2$ एकाकी युग्म होते हैं, जिसके परिणामस्वरूप बेंट ($V$-आकार) ज्यामिति प्राप्त होती है।
$H_2O$ और $SCl_2$ दोनों की आकृति बेंट होती है।
अतः, सही युग्म $H_2O$ और $SCl_2$ है।
$1$. $H_2O$: केंद्रीय ऑक्सीजन परमाणु में $2$ बंध युग्म और $2$ एकाकी युग्म होते हैं, जिसके परिणामस्वरूप बेंट ($V$-आकार) ज्यामिति प्राप्त होती है।
$2$. $SCl_2$: केंद्रीय सल्फर परमाणु में $2$ बंध युग्म और $2$ एकाकी युग्म होते हैं, जिसके परिणामस्वरूप बेंट ($V$-आकार) ज्यामिति प्राप्त होती है।
$H_2O$ और $SCl_2$ दोनों की आकृति बेंट होती है।
अतः, सही युग्म $H_2O$ और $SCl_2$ है।
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MediumMCQ
निम्नलिखित में से किस अणु की ज्यामिति वर्ग पिरामिडीय (square pyramidal) है?
A
$XeF_4$
B
$XeF_6$
C
$XeOF_4$
D
$XeO_3$
Solution
(C) ज्यामिति निर्धारित करने के लिए,हम सूत्र $Steric \ Number = \frac{1}{2} (V + M - C + A)$ का उपयोग करते हैं।
$XeOF_4$ के लिए:
$V = 8$ ($Xe$ के लिए),$M = 4$ ($F$ के लिए),$O$ द्विसंयोजक है।
$Steric \ Number = \frac{1}{2} (8 + 4) = 6$.
$6$ का स्टेरिक नंबर $sp^3d^2$ संकरण को दर्शाता है,जिसकी इलेक्ट्रॉन ज्यामिति अष्टफलकीय (octahedral) होती है।
$5$ आबंध युग्म और $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होने के कारण,अणु की ज्यामिति वर्ग पिरामिडीय होती है।
$XeOF_4$ के लिए:
$V = 8$ ($Xe$ के लिए),$M = 4$ ($F$ के लिए),$O$ द्विसंयोजक है।
$Steric \ Number = \frac{1}{2} (8 + 4) = 6$.
$6$ का स्टेरिक नंबर $sp^3d^2$ संकरण को दर्शाता है,जिसकी इलेक्ट्रॉन ज्यामिति अष्टफलकीय (octahedral) होती है।
$5$ आबंध युग्म और $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होने के कारण,अणु की ज्यामिति वर्ग पिरामिडीय होती है।
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EasyMCQ
निम्नलिखित में से $XeF_4$ अणु की संरचना की पहचान कीजिए।
A
त्रिकोणीय पिरामिडीय
B
वर्गाकार पिरामिडीय
C
वर्गाकार समतलीय (Square planar)
D
विकृत अष्टफलकीय
Solution
(C) $XeF_4$ में केंद्रीय परमाणु ज़ेनॉन $(Xe)$ है,जिसके पास $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।
यह $4$ फ्लोरीन $(F)$ परमाणुओं के साथ $4$ एकल बंध बनाता है।
इससे $4$ इलेक्ट्रॉन शेष बचते हैं,जो ज़ेनॉन परमाणु पर $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pairs) बनाते हैं।
केंद्रीय परमाणु के चारों ओर इलेक्ट्रॉन युग्मों की कुल संख्या $4$ (बंध युग्म) + $2$ (एकाकी युग्म) = $6$ है।
$VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,$6$ की स्टेरिक संख्या अष्टफलकीय इलेक्ट्रॉन ज्यामिति के अनुरूप होती है।
$4$ बंध युग्मों और $2$ एकाकी युग्मों के साथ,एकाकी युग्म प्रतिकर्षण को कम करने के लिए अक्षीय स्थितियों पर कब्जा कर लेते हैं,जिसके परिणामस्वरूप अणु की ज्यामिति वर्गाकार समतलीय (square planar) होती है।
यह $4$ फ्लोरीन $(F)$ परमाणुओं के साथ $4$ एकल बंध बनाता है।
इससे $4$ इलेक्ट्रॉन शेष बचते हैं,जो ज़ेनॉन परमाणु पर $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pairs) बनाते हैं।
केंद्रीय परमाणु के चारों ओर इलेक्ट्रॉन युग्मों की कुल संख्या $4$ (बंध युग्म) + $2$ (एकाकी युग्म) = $6$ है।
$VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,$6$ की स्टेरिक संख्या अष्टफलकीय इलेक्ट्रॉन ज्यामिति के अनुरूप होती है।
$4$ बंध युग्मों और $2$ एकाकी युग्मों के साथ,एकाकी युग्म प्रतिकर्षण को कम करने के लिए अक्षीय स्थितियों पर कब्जा कर लेते हैं,जिसके परिणामस्वरूप अणु की ज्यामिति वर्गाकार समतलीय (square planar) होती है।
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EasyMCQ
निम्नलिखित में से किस अणु में केंद्रीय परमाणु के संयोजकता कोश में इलेक्ट्रॉनों का एकाकी युग्म (lone pair) नहीं होता है?
A
$NH_3$
B
$H_2O$
C
$SO_2$
D
$BF_3$
Solution
(D) केंद्रीय परमाणु पर एकाकी युग्मों की संख्या निर्धारित करने के लिए,हम संयोजकता इलेक्ट्रॉनों और आबंध युग्मों की संख्या देखते हैं:
$1$. $NH_3$ में,नाइट्रोजन के पास $5$ संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह हाइड्रोजन के साथ $3$ आबंध बनाता है,जिससे $5 - 3 = 2$ इलेक्ट्रॉन शेष बचते हैं,जो $1$ एकाकी युग्म है।
$2$. $H_2O$ में,ऑक्सीजन के पास $6$ संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह हाइड्रोजन के साथ $2$ आबंध बनाता है,जिससे $6 - 2 = 4$ इलेक्ट्रॉन शेष बचते हैं,जो $2$ एकाकी युग्म हैं।
$3$. $SO_2$ में,सल्फर के पास $6$ संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ $2$ द्वि-आबंध बनाता है,जिसमें $4$ इलेक्ट्रॉन उपयोग होते हैं,जिससे $6 - 4 = 2$ इलेक्ट्रॉन शेष बचते हैं,जो $1$ एकाकी युग्म है।
$4$. $BF_3$ में,बोरॉन के पास $3$ संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह फ्लोरीन परमाणुओं के साथ $3$ आबंध बनाता है,जिसमें उसके तीनों संयोजकता इलेक्ट्रॉन उपयोग हो जाते हैं। अतः,केंद्रीय बोरॉन परमाणु पर $0$ एकाकी युग्म होते हैं।
इसलिए,$BF_3$ सही उत्तर है।
$1$. $NH_3$ में,नाइट्रोजन के पास $5$ संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह हाइड्रोजन के साथ $3$ आबंध बनाता है,जिससे $5 - 3 = 2$ इलेक्ट्रॉन शेष बचते हैं,जो $1$ एकाकी युग्म है।
$2$. $H_2O$ में,ऑक्सीजन के पास $6$ संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह हाइड्रोजन के साथ $2$ आबंध बनाता है,जिससे $6 - 2 = 4$ इलेक्ट्रॉन शेष बचते हैं,जो $2$ एकाकी युग्म हैं।
$3$. $SO_2$ में,सल्फर के पास $6$ संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ $2$ द्वि-आबंध बनाता है,जिसमें $4$ इलेक्ट्रॉन उपयोग होते हैं,जिससे $6 - 4 = 2$ इलेक्ट्रॉन शेष बचते हैं,जो $1$ एकाकी युग्म है।
$4$. $BF_3$ में,बोरॉन के पास $3$ संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह फ्लोरीन परमाणुओं के साथ $3$ आबंध बनाता है,जिसमें उसके तीनों संयोजकता इलेक्ट्रॉन उपयोग हो जाते हैं। अतः,केंद्रीय बोरॉन परमाणु पर $0$ एकाकी युग्म होते हैं।
इसलिए,$BF_3$ सही उत्तर है।
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EasyMCQ
$BrF_3$ में केंद्रीय हैलोजन परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों (lone pair) की संख्या क्या है?
A
$2$
B
$3$
C
$1$
D
$0$
Solution
(A) $BrF_3$ में केंद्रीय परमाणु $Br$ है।
$Br$ के पास $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$BrF_3$ में,$Br$ तीन $F$ परमाणुओं के साथ $3$ एकल बंध बनाता है।
बंध बनाने में प्रयुक्त इलेक्ट्रॉनों की संख्या = $3$।
शेष संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या = $7 - 3 = 4$।
एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या = $4 / 2 = 2$।
अतः,केंद्रीय $Br$ परमाणु पर $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं।
$Br$ के पास $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$BrF_3$ में,$Br$ तीन $F$ परमाणुओं के साथ $3$ एकल बंध बनाता है।
बंध बनाने में प्रयुक्त इलेक्ट्रॉनों की संख्या = $3$।
शेष संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या = $7 - 3 = 4$।
एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या = $4 / 2 = 2$।
अतः,केंद्रीय $Br$ परमाणु पर $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं।
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EasyMCQ
निम्नलिखित में से किस अणु की ज्यामिति त्रिकोणीय समतलीय (trigonal planar) है?
A
$CH_4$
B
$C_2H_2$
C
$NH_3$
D
$BF_3$
Solution
(D) ज्यामिति निर्धारित करने के लिए,हम केंद्रीय परमाणु के संकरण (hybridization) को देखते हैं:
$1$. $CH_4$: केंद्रीय कार्बन परमाणु $sp^3$ संकरित है,जिसके परिणामस्वरूप चतुष्फलकीय (tetrahedral) ज्यामिति होती है।
$2$. $C_2H_2$: कार्बन परमाणु $sp$ संकरित हैं,जिसके परिणामस्वरूप रैखिक (linear) ज्यामिति होती है।
$3$. $NH_3$: केंद्रीय नाइट्रोजन परमाणु एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) के साथ $sp^3$ संकरित है,जिसके परिणामस्वरूप त्रिकोणीय पिरामिडीय (trigonal pyramidal) ज्यामिति होती है।
$4$. $BF_3$: केंद्रीय बोरॉन परमाणु बिना किसी एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के $sp^2$ संकरित है,जिसके परिणामस्वरूप त्रिकोणीय समतलीय (trigonal planar) ज्यामिति होती है।
अतः,त्रिकोणीय समतलीय ज्यामिति वाला सही अणु $BF_3$ है।
$1$. $CH_4$: केंद्रीय कार्बन परमाणु $sp^3$ संकरित है,जिसके परिणामस्वरूप चतुष्फलकीय (tetrahedral) ज्यामिति होती है।
$2$. $C_2H_2$: कार्बन परमाणु $sp$ संकरित हैं,जिसके परिणामस्वरूप रैखिक (linear) ज्यामिति होती है।
$3$. $NH_3$: केंद्रीय नाइट्रोजन परमाणु एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) के साथ $sp^3$ संकरित है,जिसके परिणामस्वरूप त्रिकोणीय पिरामिडीय (trigonal pyramidal) ज्यामिति होती है।
$4$. $BF_3$: केंद्रीय बोरॉन परमाणु बिना किसी एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के $sp^2$ संकरित है,जिसके परिणामस्वरूप त्रिकोणीय समतलीय (trigonal planar) ज्यामिति होती है।
अतः,त्रिकोणीय समतलीय ज्यामिति वाला सही अणु $BF_3$ है।
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EasyMCQ
ब्रोमीन पेंटाफ्लोराइड की आकृति क्या है?
A
ट्राइगोनल पिरामिडल
B
स्क्वायर पिरामिडल
C
स्क्वायर प्लेनर
D
डिस्टॉर्टेड ऑक्टाहेड्रल
Solution
(B) $BrF_5$ में केंद्रीय परमाणु ब्रोमीन $(Br)$ है,जिसके पास $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।
यह फ्लोरीन $(F)$ परमाणुओं के साथ $5$ बंध बनाता है और इसके पास $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) होता है।
$VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,स्टेरिक संख्या $5 + 1 = 6$ है,जो $sp^3d^2$ संकरण को दर्शाता है।
इसकी ज्यामिति अष्टफलकीय (octahedral) होती है,लेकिन एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म की उपस्थिति के कारण,इसकी आकृति स्क्वायर पिरामिडल होती है।
यह फ्लोरीन $(F)$ परमाणुओं के साथ $5$ बंध बनाता है और इसके पास $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) होता है।
$VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,स्टेरिक संख्या $5 + 1 = 6$ है,जो $sp^3d^2$ संकरण को दर्शाता है।
इसकी ज्यामिति अष्टफलकीय (octahedral) होती है,लेकिन एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म की उपस्थिति के कारण,इसकी आकृति स्क्वायर पिरामिडल होती है।
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EasyMCQ
निम्नलिखित में से किस अणु में केंद्रीय परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों का कोई एकाकी युग्म (lone pair) नहीं है?
A
$SO_2$
B
$SF_6$
C
$NH_3$
D
$SF_4$
Solution
(B) केंद्रीय परमाणु पर एकाकी युग्मों की संख्या की गणना सूत्र $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} [V - B]$ का उपयोग करके की जा सकती है,जहाँ $V$ केंद्रीय परमाणु के संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं और $B$ बंधों की संख्या है।
$SF_6$ के लिए: केंद्रीय परमाणु सल्फर $(S)$ में $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं और यह फ्लोरीन के साथ $6$ बंध बनाता है। $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} [6 - 6] = 0$।
$SO_2$ के लिए: सल्फर में $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं,यह ऑक्सीजन के साथ $4$ बंध बनाता है,जिससे $1$ एकाकी युग्म बचता है।
$NH_3$ के लिए: नाइट्रोजन में $5$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं,यह हाइड्रोजन के साथ $3$ बंध बनाता है,जिससे $1$ एकाकी युग्म बचता है।
$SF_4$ के लिए: सल्फर में $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं,यह फ्लोरीन के साथ $4$ बंध बनाता है,जिससे $1$ एकाकी युग्म बचता है।
अतः,$SF_6$ के केंद्रीय परमाणु पर कोई एकाकी युग्म नहीं है।
$SF_6$ के लिए: केंद्रीय परमाणु सल्फर $(S)$ में $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं और यह फ्लोरीन के साथ $6$ बंध बनाता है। $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} [6 - 6] = 0$।
$SO_2$ के लिए: सल्फर में $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं,यह ऑक्सीजन के साथ $4$ बंध बनाता है,जिससे $1$ एकाकी युग्म बचता है।
$NH_3$ के लिए: नाइट्रोजन में $5$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं,यह हाइड्रोजन के साथ $3$ बंध बनाता है,जिससे $1$ एकाकी युग्म बचता है।
$SF_4$ के लिए: सल्फर में $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं,यह फ्लोरीन के साथ $4$ बंध बनाता है,जिससे $1$ एकाकी युग्म बचता है।
अतः,$SF_6$ के केंद्रीय परमाणु पर कोई एकाकी युग्म नहीं है।
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EasyMCQ
$\text{VSEPR}$ सिद्धांत के अनुसार $AB_4E$ प्रकार के अणु की आकृति क्या है?
A
सी-सॉ (See-saw)
B
बेंट (Bent)
C
त्रिकोणीय पिरामिडीय (Trigonal pyramidal)
D
$T$-आकार
Solution
(A) $AB_4E$ प्रकार के अणुओं में,केंद्रीय परमाणु $A$ के पास $4$ बंध युग्म और $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) होता है।
इलेक्ट्रॉन युग्मों की कुल संख्या $5$ है,जो त्रिकोणीय द्वि-पिरामिडीय इलेक्ट्रॉन ज्यामिति के अनुरूप है।
इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण को कम करने के लिए,एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म भूमध्यरेखीय स्थिति पर कब्जा कर लेता है,जिसके परिणामस्वरूप अणु की आकृति सी-सॉ (See-saw) हो जाती है।
उदाहरण: $SF_4$।
इलेक्ट्रॉन युग्मों की कुल संख्या $5$ है,जो त्रिकोणीय द्वि-पिरामिडीय इलेक्ट्रॉन ज्यामिति के अनुरूप है।
इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण को कम करने के लिए,एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म भूमध्यरेखीय स्थिति पर कब्जा कर लेता है,जिसके परिणामस्वरूप अणु की आकृति सी-सॉ (See-saw) हो जाती है।
उदाहरण: $SF_4$।
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EasyMCQ
$VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार $PCl_5$ अणु की ज्यामिति क्या है?
A
त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय
B
अष्टफलकीय
C
चतुष्फलकीय
D
वर्ग पिरामिडीय
Solution
(A) $PCl_5$ अणु में,केंद्रीय फास्फोरस परमाणु $(P)$ पांच क्लोरीन परमाणुओं $(Cl)$ से जुड़ा होता है।
$VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,अणु में केंद्रीय परमाणु के चारों ओर $5$ आबंध युग्म और $0$ एकाकी युग्म होते हैं।
यह $sp^3d$ संकरण के अनुरूप है,जिसके परिणामस्वरूप त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय ज्यामिति प्राप्त होती है।
$VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,अणु में केंद्रीय परमाणु के चारों ओर $5$ आबंध युग्म और $0$ एकाकी युग्म होते हैं।
यह $sp^3d$ संकरण के अनुरूप है,जिसके परिणामस्वरूप त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय ज्यामिति प्राप्त होती है।
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EasyMCQ
$XeF_4$ की आणविक ज्यामिति की पहचान करें।
A
वर्ग समतलीय
B
अष्टफलकीय
C
चतुष्फलकीय
D
त्रिकोणीय समतलीय
Solution
(A) $XeF_4$ में केंद्रीय परमाणु ज़ेनॉन $(Xe)$ है,जिसके पास $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।
यह $4$ फ्लोरीन $(F)$ परमाणुओं के साथ $4$ एकल बंध बनाता है।
इससे ज़ेनॉन परमाणु पर $4$ इलेक्ट्रॉन शेष रह जाते हैं,जो $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pairs) बनाते हैं।
इलेक्ट्रॉन युग्मों की कुल संख्या (स्टेरिक नंबर) $4 \text{ (बंध युग्म)} + 2 \text{ (एकाकी युग्म)} = 6$ है।
$6$ का स्टेरिक नंबर $sp^3d^2$ संकरण को दर्शाता है,जिसकी इलेक्ट्रॉन ज्यामिति अष्टफलकीय होती है।
$2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की उपस्थिति के कारण,आणविक ज्यामिति वर्ग समतलीय होती है।
यह $4$ फ्लोरीन $(F)$ परमाणुओं के साथ $4$ एकल बंध बनाता है।
इससे ज़ेनॉन परमाणु पर $4$ इलेक्ट्रॉन शेष रह जाते हैं,जो $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pairs) बनाते हैं।
इलेक्ट्रॉन युग्मों की कुल संख्या (स्टेरिक नंबर) $4 \text{ (बंध युग्म)} + 2 \text{ (एकाकी युग्म)} = 6$ है।
$6$ का स्टेरिक नंबर $sp^3d^2$ संकरण को दर्शाता है,जिसकी इलेक्ट्रॉन ज्यामिति अष्टफलकीय होती है।
$2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की उपस्थिति के कारण,आणविक ज्यामिति वर्ग समतलीय होती है।
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MediumMCQ
निम्नलिखित अणुओं में आबंध कोण का घटता क्रम है
A
$NH_3 > CH_4 > H_2O$
B
$H_2O > NH_3 > CH_4$
C
$CH_4 > H_2O > NH_3$
D
$CH_4 > NH_3 > H_2O$
Solution
(D) $CH_4$ में,केंद्रीय परमाणु $C$ के पास $4$ आबंध युग्म और $0$ एकाकी युग्म होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप $109^{\circ} 28'$ के आबंध कोण के साथ चतुष्फलकीय ज्यामिति प्राप्त होती है।
$NH_3$ में,केंद्रीय परमाणु $N$ के पास $3$ आबंध युग्म और $1$ एकाकी युग्म होता है,जो प्रतिकर्षण के कारण आबंध कोण को $107^{\circ}$ तक कम कर देता है।
$H_2O$ में,केंद्रीय परमाणु $O$ के पास $2$ आबंध युग्म और $2$ एकाकी युग्म होते हैं,जिससे अधिक प्रतिकर्षण होता है और आबंध कोण $104.5^{\circ}$ तक कम हो जाता है।
अतः,आबंध कोण का घटता क्रम $CH_4 > NH_3 > H_2O$ है।
$NH_3$ में,केंद्रीय परमाणु $N$ के पास $3$ आबंध युग्म और $1$ एकाकी युग्म होता है,जो प्रतिकर्षण के कारण आबंध कोण को $107^{\circ}$ तक कम कर देता है।
$H_2O$ में,केंद्रीय परमाणु $O$ के पास $2$ आबंध युग्म और $2$ एकाकी युग्म होते हैं,जिससे अधिक प्रतिकर्षण होता है और आबंध कोण $104.5^{\circ}$ तक कम हो जाता है।
अतः,आबंध कोण का घटता क्रम $CH_4 > NH_3 > H_2O$ है।
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MediumMCQ
$SO_2$ अणु में $O-S-O$ बंध कोण क्या है ($^{\circ}$ में)?
A
$180$
B
$104.5$
C
$119.5$
D
$107$
Solution
(C) $SO_2$ अणु में सल्फर परमाणु पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) की उपस्थिति के कारण इसकी ज्यामिति कोणीय (bent) होती है।
सल्फर परमाणु $sp^2$ संकरण प्रदर्शित करता है।
एक आदर्श $sp^2$ संकरित प्रणाली में,बंध कोण $120^{\circ}$ होता है।
हालाँकि,एकाकी युग्म-बंध युग्म प्रतिकर्षण के कारण,बंध कोण थोड़ा कम होकर लगभग $119.5^{\circ}$ हो जाता है।
सल्फर परमाणु $sp^2$ संकरण प्रदर्शित करता है।
एक आदर्श $sp^2$ संकरित प्रणाली में,बंध कोण $120^{\circ}$ होता है।
हालाँकि,एकाकी युग्म-बंध युग्म प्रतिकर्षण के कारण,बंध कोण थोड़ा कम होकर लगभग $119.5^{\circ}$ हो जाता है।
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MediumMCQ
दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pairs) और दो आबंध इलेक्ट्रॉन युग्म (bond pairs) किसमें उपस्थित होते हैं?
A
$BF_3$
B
$NH_3$
C
$H_2O$
D
$CO_2$
Solution
(C) $H_2O$ में केंद्रीय ऑक्सीजन परमाणु के पास $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।
यह दो हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ दो एकल सहसंयोजक बंध बनाता है,जिसके परिणामस्वरूप दो आबंध युग्म प्राप्त होते हैं।
शेष $4$ इलेक्ट्रॉन ऑक्सीजन परमाणु पर दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म बनाते हैं।
अतः,$H_2O$ में दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म और दो आबंध इलेक्ट्रॉन युग्म उपस्थित होते हैं।
यह दो हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ दो एकल सहसंयोजक बंध बनाता है,जिसके परिणामस्वरूप दो आबंध युग्म प्राप्त होते हैं।
शेष $4$ इलेक्ट्रॉन ऑक्सीजन परमाणु पर दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म बनाते हैं।
अतः,$H_2O$ में दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म और दो आबंध इलेक्ट्रॉन युग्म उपस्थित होते हैं।
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View SolutionChemical Bonding and Molecular Structure — VSEPR Theory · Frequently Asked Questions
1Are these Chemical Bonding and Molecular Structure questions useful for JEE and NEET?
Yes. All questions in this section are mapped to JEE Main and NEET exam patterns. Previous year questions from JEE Main, NEET, GUJCET and state-level exams are included with full solutions.
2Can I switch to Hindi or Gujarati for these questions?
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