Electrovalent bonding Questions in Hindi

(D) सही उत्तर $(D)$ है।
$K_2S$ में,यौगिक $K^{+}$ और $S^{2-}$ आयनों से बना है।
$K$ का परमाणु क्रमांक $19$ है,इसलिए $K^{+}$ आयन में $19 - 1 = 18$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$S$ का परमाणु क्रमांक $16$ है,इसलिए $S^{2-}$ आयन में $16 + 2 = 18$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
चूंकि $K^{+}$ और $S^{2-}$ दोनों में $18$ इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए वे समइलेक्ट्रॉनिक (isoelectronic) हैं।

(A) सोडियम $(Na)$ और क्लोरीन $(Cl_2)$ के बीच की अभिक्रिया अत्यधिक ऊष्माक्षेपी होती है,जिसका अर्थ है कि प्रक्रिया के दौरान ऊर्जा मुक्त होती है।
चूंकि $Na$ एक धातु है और $Cl$ एक अधातु है,वे इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण करके एक आयनिक बंध बनाते हैं,जिसके परिणामस्वरूप सोडियम क्लोराइड $(NaCl)$ यौगिक बनता है।

(C) सबसे पहले,प्रत्येक तत्व के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के आधार पर उसकी संयोजकता निर्धारित करें:
$L (1s^2, 2s^2 2p^4)$ में $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए यह अपना अष्टक पूरा करने के लिए $2$ इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है। संयोजकता = $-2$ है।
$Q (1s^2, 2s^2 2p^6, 3s^2 3p^5)$ में $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए यह $1$ इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है। संयोजकता = $-1$ है।
$P (1s^2, 2s^2 2p^6, 3s^1)$ में $1$ संयोजी इलेक्ट्रॉन है,इसलिए यह $1$ इलेक्ट्रॉन त्यागता है। संयोजकता = $+1$ है।
$R (1s^2, 2s^2 2p^6, 3s^2)$ में $2$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए यह $2$ इलेक्ट्रॉन त्यागता है। संयोजकता = $+2$ है।
तटस्थ आयनिक यौगिक बनाने के लिए:
$P (+1)$ और $L (-2)$ मिलकर $P_2L$ बनाते हैं।
$R (+2)$ और $L (-2)$ मिलकर $RL$ बनाते हैं।
$P (+1)$ और $Q (-1)$ मिलकर $PQ$ बनाते हैं।
$R (+2)$ और $Q (-1)$ मिलकर $RQ_2$ बनाते हैं।
अतः,सही विकल्प $P_2L, RL, PQ$ और $RQ_2$ है।

(C) विद्युत-संयोजक यौगिक (आयनिक यौगिक) मजबूत स्थिर वैद्युत आकर्षण बलों द्वारा जुड़े आयनों से बने होते हैं।
इन मजबूत बलों के कारण,इनका गलनांक और क्वथनांक उच्च होता है।
ये आमतौर पर पानी जैसे ध्रुवीय विलायकों में घुलनशील होते हैं।
ठोस अवस्था में,आयन जालक (lattice) में स्थिर होते हैं और गति नहीं कर सकते,लेकिन गलित (पिघली हुई) या जलीय अवस्था में,आयन स्वतंत्र रूप से गति करने के लिए मुक्त हो जाते हैं,जिससे वे विद्युत का चालन कर सकते हैं।
इसलिए,सही गुण यह है कि वे गलित अवस्था में विद्युत का चालन करते हैं।

(D) एक इलेक्ट्रोवैलेंट यौगिक विपरीत आवेशित आयनों के बीच स्थिर वैद्युत आकर्षण द्वारा बनता है।
ये आयन विद्युत आवेशित परमाणु या परमाणुओं के समूह होते हैं।
उदाहरण के लिए,$NaCl$ का निर्माण $Na^{+}$ और $Cl^{-}$ आयनों से होता है।
आयनिक बंध,जिसे इलेक्ट्रोवैलेंट बंध भी कहा जाता है,तब बनता है जब संयोजकता इलेक्ट्रॉन एक परमाणु से दूसरे परमाणु में स्थायी रूप से स्थानांतरित हो जाते हैं।

(D) विद्युत-संयोजी (आयनिक) बंध का निर्माण तीन मुख्य ऊर्जा कारकों पर निर्भर करता है:
$1$. धनायन बनाने के लिए आवश्यक ऊर्जा,जो $Ionization \ Energy$ है।
$2$. ऋणायन के निर्माण के दौरान मुक्त ऊर्जा,जो $Electron \ Affinity$ है।
$3$. जब आयन एक क्रिस्टल जालक बनाने के लिए एक साथ आते हैं तो मुक्त होने वाली ऊर्जा,जो $Lattice \ Energy$ है।
अतः,सही उत्तर $(d)$ है।

(C) $NaCl$ का निर्माण सोडियम परमाणु से क्लोरीन परमाणु में इलेक्ट्रॉन के पूर्ण स्थानांतरण द्वारा होता है।
यह स्थानांतरण $Na^+$ और $Cl^-$ आयनों के निर्माण का कारण बनता है,जो मजबूत स्थिर वैद्युत आकर्षण बलों द्वारा एक साथ जुड़े होते हैं।
इस प्रकार के बंध को विद्युतसंयोजक या आयनिक बंध के रूप में जाना जाता है।
अतः,सही विकल्प $(C)$ है।

(A) . विद्युतसंयोजक यौगिकों में आयनों के बीच प्रबल स्थिर वैद्युत आकर्षण बल के कारण उनके गलनांक और क्वथनांक उच्च होते हैं।

(D) एक आयनिक यौगिक की जालक ऊर्जा $(U)$,आयनों पर मौजूद आवेशों के गुणनफल $(q_1, q_2)$ के सीधे आनुपातिक और उनके बीच की दूरी $(r_0)$ के व्युत्क्रमानुपाती होती है,जिसे $U \propto \frac{|q_1 q_2|}{r_0}$ के रूप में व्यक्त किया जाता है।
अतः,यह आयनों पर आवेश के परिमाण और आयनिक त्रिज्या (आयनों का आकार) दोनों पर निर्भर करती है।

(A) बंध की आयनिक प्रकृति बंधित परमाणुओं के बीच विद्युतऋणात्मकता के अंतर पर निर्भर करती है।
विद्युतऋणात्मकता का अंतर जितना अधिक होगा,आयनिक प्रकृति उतनी ही अधिक होगी।
$Cs$ (सीज़ियम) एक क्षार धातु है जिसकी विद्युतऋणात्मकता दिए गए तत्वों में सबसे कम है,जबकि $Cl$ (क्लोरीन) एक उच्च विद्युतऋणात्मक अधातु है।
इसलिए,$Cs-Cl$ बंध के लिए विद्युतऋणात्मकता का अंतर अधिकतम है,जो इसे सबसे अधिक आयनिक बनाता है।

(A) चूंकि $x$ प्रबल रूप से विद्युतधनात्मक और एकसंयोजक है,यह $x^+$ धनायन बनाता है।
चूंकि $y$ प्रबल रूप से विद्युतऋणात्मक और एकसंयोजक है,यह $y^-$ ऋणायन बनाता है।
$x^+$ और $y^-$ के संयोजन से $xy$ सूत्र वाला एक आयनिक यौगिक बनता है।

(C) $NaCl$ के निर्माण में $Na$ से $Cl$ में इलेक्ट्रॉन का स्थानांतरण शामिल है।
$Na \rightarrow Na^+ + e^-$
$Cl + e^- \rightarrow Cl^-$
इस प्रकार,$Na$ धनायन बनाने के लिए इलेक्ट्रॉन खोता है और $Cl$ ऋणायन बनाने के लिए इलेक्ट्रॉन स्वीकार करता है,जिसके परिणामस्वरूप एक आयनिक बंध बनता है।

(B) वैद्युतसंयोजक बंध (आयनिक बंध) धातु से अधातु में इलेक्ट्रॉनों के पूर्ण स्थानांतरण द्वारा बनता है।
$MgCl_2$ में,मैग्नीशियम $(Mg)$ एक विद्युतधनात्मक धातु है जो दो इलेक्ट्रॉन खोकर $Mg^{2+}$ बनाती है,और क्लोरीन $(Cl)$ एक विद्युतऋणात्मक अधातु है जो इलेक्ट्रॉन प्राप्त करके $Cl^-$ बनाती है।
अतः,$MgCl_2$ वैद्युतसंयोजक बंध प्रदर्शित करता है।
अन्य यौगिक ($CH_4$,$SiCl_4$,और $BF_3$) सहसंयोजक यौगिक हैं।

(A) विद्युतसंयोजी यौगिकों (आयनिक यौगिकों) में विपरीत आवेशित आयनों के बीच मजबूत स्थिर वैद्युत आकर्षण बल होते हैं।
इन मजबूत बलों को तोड़ने के लिए बहुत अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है,जिसके परिणामस्वरूप इनका गलनांक $(M.P.)$ और क्वथनांक $(B.P.)$ उच्च होता है।
इसलिए,यह कथन कि उनमें "उच्च $M.P.$ और निम्न $B.P.$" होता है,गलत है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(C) तत्व $A$ $(1s^2)$ हीलियम है,जो एक अक्रिय गैस है।
तत्व $B$ $(1s^2, 2s^2 2p^2)$ में $4$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं और यह आमतौर पर सहसंयोजक बंध बनाता है।
तत्व $C$ $(1s^2, 2s^2 2p^5)$ में $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। इसे अपना अष्टक पूरा करने के लिए $1$ इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है,जिससे यह आसानी से ऋणायन $(C^-)$ बनाता है,जो इलेक्ट्रोवैलेंट (आयनिक) बंध बनाने में सहायक होता है।
तत्व $D$ $(1s^2, 2s^2 2p^6)$ नियॉन है,जो एक अक्रिय गैस है।
अतः,तत्व $C$ के इलेक्ट्रोवैलेंट बंध बनाने की संभावना सबसे अधिक है।

(D) सोडियम क्लोराइड $(NaCl)$ एक आयनिक यौगिक है।
जल एक ध्रुवीय विलायक है।
जब $NaCl$ को जल में मिलाया जाता है,तो जल के अणुओं और आयनों के बीच आकर्षण बल के कारण आयन आसानी से विलायतीकृत (solvated) हो जाते हैं।

(A) इलेक्ट्रोवैलेंसी आयनिक यौगिकों के निर्माण की प्रक्रिया है।
आयनिक बंध के निर्माण के लिए,धातु को आसानी से इलेक्ट्रॉन खोकर धनायन बनाना चाहिए और अधातु को आसानी से इलेक्ट्रॉन प्राप्त करके ऋणायन बनाना चाहिए।
$1$. बड़ा धनायन अधिक अनुकूल होता है क्योंकि संयोजी इलेक्ट्रॉन नाभिक से दूर होते हैं और कम मजबूती से बंधे होते हैं,जिससे उन्हें निकालना आसान होता है।
$2$. छोटा ऋणायन अधिक अनुकूल होता है क्योंकि आने वाला इलेक्ट्रॉन नाभिक के करीब होता है,जिससे मजबूत आकर्षण बल मिलता है।
$3$. आयनों पर कम आवेश अनुकूल होता है क्योंकि इलेक्ट्रॉन को निकालने या जोड़ने के लिए कम ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
अतः,अनुकूल परिस्थितियाँ हैं: आयनों पर कम आवेश,बड़ा धनायन और छोटा ऋणायन।

(B) आयनिक बंध धातु से अधातु में इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण द्वारा बनते हैं।
$1$. धातु परमाणु की $Low \ ionization \ potential$ (आयनन विभव) होनी चाहिए ताकि वह आसानी से इलेक्ट्रॉन खोकर धनायन बना सके।
$2$. अधातु परमाणु की $High \ electron \ affinity$ (इलेक्ट्रॉन बंधुता) होनी चाहिए ताकि वह आसानी से इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके ऋणायन बना सके।
अतः,सही संयोजन $Low \ ionization \ potential$ और $High \ electron \ affinity$ है।

(B) $Cs$ कम आयनन ऊर्जा वाली एक क्षार धातु है,जो इसे अत्यधिक विद्युतधनात्मक बनाती है।
$F$ उच्च इलेक्ट्रॉन बंधुता वाला एक हैलोजन है,जो इसे अत्यधिक विद्युतऋणात्मक बनाता है।
विद्युतऋणात्मकता में बड़े अंतर के कारण,$Cs$ एक इलेक्ट्रॉन $F$ को स्थानांतरित करता है और एक आयनिक बंधन बनाता है।

(A) आयनिक बंध विपरीत आवेशित आयनों के बीच स्थिर वैद्युत आकर्षण द्वारा बनता है।
$KCl$ एक आयनिक यौगिक है क्योंकि यह $K^+$ और $Cl^-$ आयनों से बना है जो मजबूत स्थिर वैद्युत बलों द्वारा एक साथ जुड़े होते हैं।
$CH_4$ (मीथेन) में कार्बन और हाइड्रोजन परमाणुओं के बीच सहसंयोजक बंध होते हैं।
हीरा (Diamond) एक विशाल सहसंयोजक जाली संरचना से बना है जहाँ कार्बन परमाणु मजबूत सहसंयोजक बंधों द्वारा जुड़े होते हैं।
$H_2$ दो हाइड्रोजन परमाणुओं के बीच सहसंयोजक बंध द्वारा बना एक अणु है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(B) इलेक्ट्रोवैलेंट बंध,जिसे आयनिक बंध के रूप में भी जाना जाता है,एक परमाणु से दूसरे परमाणु में इलेक्ट्रॉनों के पूर्ण स्थानांतरण द्वारा बनता है।
$Na$ एक अत्यधिक इलेक्ट्रोपॉजिटिव क्षार धातु है और $Cl$ एक अत्यधिक इलेक्ट्रोनेगेटिव हैलोजन है।
इसलिए,$Na$ एक इलेक्ट्रॉन $Cl$ को स्थानांतरित करता है जिससे $NaCl$ बनता है,जिसमें इलेक्ट्रोवैलेंट बंध होता है।
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(A) धातुओं की आयनीकरण ऊर्जा कम होती है,जिसका अर्थ है कि अधातुओं के साथ प्रतिक्रिया करते समय वे आसानी से अपने संयोजी इलेक्ट्रॉनों को खोकर धनात्मक आयन (धनायन) बना सकते हैं।

(C) बंध की मजबूती उसकी अन्योन्यक्रिया की प्रकृति पर निर्भर करती है।
$Na-Cl$ एक आयनिक बंध है,जिसमें $Na^+$ और $Cl^-$ आयनों के बीच एक मजबूत स्थिर वैद्युत आकर्षण बल होता है।
$H-Cl$,$Cl-Cl$ और $C-Cl$ सहसंयोजक बंध हैं,जो ठोस अवस्था में आमतौर पर आयनिक बंधों की तुलना में कमजोर होते हैं।
इसलिए,दिए गए विकल्पों में $Na-Cl$ बंध सबसे मजबूत है।

(D) आयनिक यौगिकों का गलनांक जालक ऊर्जा (lattice energy) पर निर्भर करता है। दिए गए सोडियम हैलाइडों में $NaF$ का गलनांक अधिकतम होता है। जैसे-जैसे हैलाइड आयन का आकार $F^-$ से $I^-$ तक बढ़ता है,जालक ऊर्जा कम हो जाती है,जिससे गलनांक में कमी आती है।

(C) $CaCl_2$ में वैद्युतसंयोजक आबंध होगा।
कैल्शियम $(Ca)$ एक विद्युतधनात्मक धातु है और क्लोरीन $(Cl)$ एक विद्युतऋणात्मक अधातु है।
वे कैल्शियम से क्लोरीन में इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण द्वारा जुड़ते हैं,जिसके परिणामस्वरूप एक वैद्युतसंयोजक (आयनिक) आबंध बनता है।

(C) इलेक्ट्रोवेलेन्ट बंध,जिसे आयनिक बंध के रूप में भी जाना जाता है,एक परमाणु से दूसरे परमाणु में इलेक्ट्रॉनों के पूर्ण स्थानांतरण द्वारा बनता है।
इसके परिणामस्वरूप धनावेशित आयन (धनायन) और ऋणावेशित आयन (ऋणायन) बनते हैं।
क्रिस्टल जालक में इन विपरीत आवेशित आयनों को एक साथ बांधे रखने वाला प्रबल आकर्षण बल स्थिर वैद्युत आकर्षण बल होता है।

(A) विद्युतसंयोजी बंध (आयनिक बंध) एक परमाणु से दूसरे परमाणु में इलेक्ट्रॉनों के पूर्ण स्थानांतरण द्वारा बनता है।
चूंकि एक परमाणु इलेक्ट्रॉन खोता है (ऑक्सीकरण) और दूसरा परमाणु इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है (अपचयन),इसलिए यह प्रक्रिया एक $Redox$ अभिक्रिया है।

(B) विद्युतसंयोजी यौगिक विपरीत आवेशित आयनों के बीच स्थिर वैद्युत आकर्षण द्वारा बनते हैं।
चूंकि ये आयनों से बने होते हैं,इसलिए ये प्रकृति में ध्रुवीय होते हैं।
अतः,सही विकल्प $(b)$ है।

(C) आयनिक यौगिक विपरीत आवेशित आयनों के बीच मजबूत स्थिर वैद्युत आकर्षण बलों द्वारा बनते हैं।
$1$. कठोर और भंगुर: मजबूत स्थिर वैद्युत बलों के कारण,वे ठोस और कठोर होते हैं। वे भंगुर होते हैं क्योंकि दबाव डालने पर समान आवेश वाले आयन करीब आ जाते हैं,जिससे प्रतिकर्षण होता है और वे टूट जाते हैं।
$2$. उच्च गलनांक और क्वथनांक: आयनों के बीच मजबूत आकर्षण बलों को तोड़ने के लिए बड़ी मात्रा में ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
$3$. अदिशिक प्रकृति: आयनिक बंध अदिशिक होते हैं क्योंकि स्थिर वैद्युत आकर्षण बल आयन के चारों ओर सभी दिशाओं में कार्य करता है।
$4$. घुलनशीलता: वे आमतौर पर पानी जैसे ध्रुवीय विलायकों में घुलनशील होते हैं क्योंकि जलयोजन ऊर्जा जालक ऊर्जा (lattice energy) से अधिक होती है।
अतः,आयनिक यौगिकों में दिशिक गुण नहीं होते हैं,जो सहसंयोजक बंध की विशेषता है।

(B) आयनिक बंध की शक्ति आयनों के बीच स्थिर वैद्युत आकर्षण बल के सीधे समानुपाती होती है। जैसे-जैसे बंधित परमाणुओं के बीच विद्युत ऋणात्मकता का अंतर बढ़ता है,बंध का आयनिक गुण बढ़ता है,जिससे आयनिक बंध की शक्ति बढ़ जाती है।

(A) दो तत्वों के बीच विद्युत ऋणात्मकता का अंतर इस प्रकार है: $\Delta EN = 3.0 - 1.2 = 1.8$।
पॉलिंग पैमाने के अनुसार,यदि विद्युत ऋणात्मकता का अंतर $1.7$ से अधिक है,तो बंध को आयनिक माना जाता है।
चूंकि $1.8 > 1.7$,इसलिए बनने वाला बंध आयनिक है।

(A) आयनिक गुण बंधित परमाणुओं के बीच विद्युत ऋणात्मकता के अंतर पर निर्भर करता है।
$KCl$ और $BaCl_2$ धातु धनायनों और क्लोराइड ऋणायनों से बने विशिष्ट आयनिक यौगिक हैं।
$C_6H_5NH_3^+Cl^-$ एक आयनिक लवण (एनिलिनियम क्लोराइड) है।
$C_2H_5Cl$ (एथिल क्लोराइड) एक कार्बनिक यौगिक है जिसमें कार्बन और क्लोरीन के बीच का बंध मुख्य रूप से सहसंयोजक होता है,क्योंकि $C$ और $Cl$ के बीच विद्युत ऋणात्मकता का अंतर कम होता है।
इसलिए,दिए गए विकल्पों में से $C_2H_5Cl$ सबसे कम आयनिक है।

(A) $Li_2O$ एक आयनिक यौगिक है जो $Li$ से $O$ तक इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण द्वारा बनता है।
$CaF_2$ एक आयनिक यौगिक है जो $Ca$ से $F$ तक इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण द्वारा बनता है।
अतः,दोनों यौगिक आयनिक आबंधन प्रदर्शित करते हैं।

(A) धनावेशित धनायन और ऋणावेशित ऋणायन के बीच स्थिर वैद्युत आकर्षण बल के कारण $Ionic$ बंध का निर्माण होता है। अतः,सही विकल्प $(A)$ है।

(A) $KI$ एक आयनिक यौगिक है क्योंकि यह एक धातु $(K)$ से अधातु $(I)$ में इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण द्वारा बनता है,जिसके परिणामस्वरूप परमाणुओं के बीच विद्युत ऋणात्मकता का बड़ा अंतर होता है।

(B) आयनिक यौगिक विपरीत आवेशित आयनों के बीच मजबूत इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण बलों द्वारा विशेषता रखते हैं,जिसके परिणामस्वरूप उच्च जालक ऊर्जा होती है।
इस मजबूत इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण के कारण,आयनिक यौगिक आमतौर पर उच्च गलनांक और क्वथनांक प्रदर्शित करते हैं।
वे आमतौर पर पानी जैसे ध्रुवीय विलायकों में घुलनशील होते हैं क्योंकि जलयोजन ऊर्जा जालक ऊर्जा पर हावी हो जाती है,लेकिन वे गैर-ध्रुवीय कार्बनिक विलायकों में कम घुलनशील या अघुलनशील होते हैं।
इसलिए,यह कथन कि आयनिक यौगिकों में 'न्यूनतम जालक ऊर्जा' होती है,गलत है,क्योंकि उनमें उच्च जालक ऊर्जा होती है।

(A) . विद्युत-अपघट्य वे यौगिक हैं जो पानी में घुलने पर अपने आयनों में वियोजित हो जाते हैं,इसलिए इनमें विद्युत-संयोजी (आयनिक) बंध होता है।

(D) वैद्युतसंयोजक यौगिक (जिन्हें आयनिक यौगिक भी कहा जाता है) विपरीत आवेशित आयनों के बीच मजबूत स्थिर वैद्युत आकर्षण बलों द्वारा बनते हैं।
इन मजबूत बलों को तोड़ने के लिए बहुत अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है,जिसके परिणामस्वरूप सहसंयोजक यौगिकों की तुलना में इनका गलनांक और क्वथनांक उच्च होता है।

(D) $X$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2$ है। इसके $4s$ कक्षक में $2$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए यह स्थिर उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करने के लिए $2$ इलेक्ट्रॉन त्याग कर $X^{2+}$ आयन बनाता है।
$Y$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5$ है। इसके पास $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए यह अपना अष्टक पूरा करने के लिए $1$ इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके $Y^{-}$ आयन बनाता है।
उदासीन यौगिक बनाने के लिए,आवेश संतुलित होना चाहिए: $X^{2+} + 2Y^{-} \rightarrow XY_2$.
अतः,$X$ का $1$ परमाणु $Y$ के $2$ परमाणुओं के साथ मिलकर $XY_2$ यौगिक बनाता है।

(B) $NH_4Cl$ में ध्रुवीय और अध्रुवीय दोनों प्रकार के बंध होते हैं।
अमोनियम आयन $(NH_4^+)$ में,$N-H$ बंध ध्रुवीय सहसंयोजक बंध हैं।
$NH_4^+$ धनायन और $Cl^-$ ऋणायन के बीच का बंध एक आयनिक बंध है।

(B) किसी तत्व की संयोजकता उसके अष्टक को पूरा करने के लिए आवश्यक इलेक्ट्रॉनों की संख्या से निर्धारित होती है।
तत्व $A$ में $3$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए यह स्थिर विन्यास प्राप्त करने के लिए $3$ इलेक्ट्रॉन खो देता है। अतः,इसकी संयोजकता $3$ है।
तत्व $B$ में $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए इसे अपना अष्टक पूरा करने के लिए $2$ इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने की आवश्यकता है। अतः,इसकी संयोजकता $2$ है।
क्रिस-क्रॉस विधि का उपयोग करते हुए,$A$ (संयोजकता $3$) और $B$ (संयोजकता $2$) द्वारा बनने वाले यौगिक का सूत्र $A_2B_3$ होगा।

(B) एक आयनिक (विद्युतसंयोजी) क्रिस्टल में,धनायन और ऋणायन मजबूत स्थिर वैद्युत आकर्षण बलों द्वारा एक साथ जुड़े होते हैं।

(D) सही उत्तर $(D)$ है।
$NaOH$ में,$O$ और $H$ के बीच का बंध सहसंयोजक है,जबकि $Na^+$ धनायन और $OH^-$ ऋणायन के बीच का बंध आयनिक है।

(B) विलायक की आयनीकरण शक्ति उसके परावैद्युत स्थिरांक (dielectric constant) के सीधे आनुपातिक होती है।
उच्च परावैद्युत स्थिरांक विलेय में आयनों के बीच के स्थिर वैद्युत आकर्षण बल को कम करता है,जिससे उनका आयनों में वियोजन सुगम हो जाता है।
इसलिए,एक आयनीकरण विलायक का परावैद्युत स्थिरांक उच्च होना चाहिए।

(D) आयनिक यौगिक मजबूत स्थिर वैद्युत आकर्षण बलों द्वारा जुड़े आयनों से बने होते हैं।
इन मजबूत बलों के कारण,इनका गलनांक और क्वथनांक उच्च होता है।
ये सामान्यतः जल जैसे ध्रुवीय विलायकों में घुलनशील होते हैं और अध्रुवीय विलायकों में अघुलनशील होते हैं।
ठोस अवस्था में,आयन जालक में स्थिर होते हैं,लेकिन गलित (पिघली हुई) या जलीय अवस्था में,आयन गति करने के लिए स्वतंत्र हो जाते हैं,जिससे वे विद्युत का चालन कर सकते हैं।
अतः,सही कथन यह है कि वे गलित अवस्था में विद्युत का चालन करते हैं।

(C) आयनिक विलयन उन पदार्थों द्वारा बनता है जो जल में घुलने पर आयनों में वियोजित हो जाते हैं।
$NaBr$ एक आयनिक यौगिक है जो $Na^+$ और $Br^-$ आयनों से बना है।
जब इसे जल में घोला जाता है,तो यह पूर्णतः वियोजित हो जाता है: $NaBr(s) \rightarrow Na^+(aq) + Br^-(aq)$.
$CCl_4$,$O_2$,और $CHBr_3$ सहसंयोजक यौगिक हैं और जल में आयनों में वियोजित नहीं होते हैं।

(A) आयनिक बंध तब बनते हैं जब परमाणुओं के बीच विद्युत ऋणात्मकता का अंतर बहुत अधिक होता है।
समूह $1$ के तत्वों (क्षार धातुएं) की विद्युत ऋणात्मकता सबसे कम होती है और समूह $7$ (हैलोजन) के तत्वों की विद्युत ऋणात्मकता सबसे अधिक होती है।
इसलिए,समूह $1$ और समूह $7$ के तत्वों का संयोजन सबसे अधिक आयनिक यौगिक बनाता है।

(B) आयनिक बंध का निर्माण धनायन और ऋणायन के आसानी से बनने पर निर्भर करता है।
धातु परमाणु के लिए धनायन आसानी से बनाने के लिए उसकी आयनन ऊर्जा कम होनी चाहिए।
दूसरी ओर,अधातु परमाणु के लिए ऋणायन आसानी से बनाने के लिए उसकी इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी उच्च होनी चाहिए।

(B) सहसंयोजक बंध का आयनिक गुण बंधित परमाणुओं के बीच विद्युत ऋणात्मकता के अंतर के सीधे समानुपाती होता है।
फ्लोरीन $(F)$ आवर्त सारणी में सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है।
इसलिए,$H$ $(2.1)$ और $F$ $(4.0)$ के बीच विद्युत ऋणात्मकता का अंतर दिए गए हाइड्रोजन हैलाइड्स में सबसे अधिक है,जिसके कारण $HF$ में सबसे अधिक आयनिक गुण होता है।

(A) दो तत्वों के बीच विद्युत ऋणात्मकता का अंतर इस प्रकार है: $\Delta EN = 3.0 - 1.2 = 1.8$।
पॉलिंग पैमाने के अनुसार,यदि विद्युत ऋणात्मकता का अंतर $1.7$ से अधिक है,तो बनने वाला बंध मुख्य रूप से आयनिक होता है।
चूंकि $1.8 > 1.7$ है,इसलिए बंध आयनिक है।