Types of bonding and Forces in solid Questions in Hindi

(A) ठोसों में ऊर्जा बैंड का निर्माण परमाणु के तरंग-यांत्रिक मॉडल द्वारा समझाया जाता है,जो क्वांटम यांत्रिकी के सिद्धांतों पर आधारित है। दिए गए विकल्पों में से,$Heisenberg$ का अनिश्चितता सिद्धांत क्वांटम यांत्रिकी का एक मूलभूत स्तंभ है जो परमाणुओं और ठोसों में इलेक्ट्रॉनों के व्यवहार का वर्णन करता है,जिससे ऊर्जा बैंड का निर्माण होता है।

(D) पानी एक ध्रुवीय विलायक है जिसका परावैद्युत स्थिरांक (dielectric constant) उच्च होता है। जब एक आयनिक क्रिस्टल को पानी में डाला जाता है,तो पानी के अणु आयनों को घेर लेते हैं,जिसे विलायकीकरण (solvation) या जलयोजन (hydration) कहा जाता है। इस प्रक्रिया में मुक्त होने वाली ऊर्जा (जलयोजन ऊर्जा) क्रिस्टल जालक में मौजूद मजबूत स्थिरवैद्युत अंतर-आयनिक आकर्षण को कम कर देती है,जिससे आयन विलयन में घुल जाते हैं।

(D) पानी में एक आयनिक यौगिक की घुलनशीलता उसकी जालक ऊर्जा और जलयोजन ऊर्जा (hydration energy) के बीच के संतुलन पर निर्भर करती है।
किसी यौगिक के घुलने के लिए,जलयोजन ऊर्जा का मान जालक ऊर्जा से अधिक होना चाहिए।
$AgCl, CaF_2,$ और $BaSO_4$ के मामले में,जालक ऊर्जा असाधारण रूप से उच्च होती है,जो विलायकन प्रक्रिया के दौरान निकलने वाली जलयोजन ऊर्जा से अधिक हो जाती है।
इसलिए,ये यौगिक पानी में अघुलनशील रहते हैं।

(B) पदार्थ का गलनांक उसके कणों को बांधे रखने वाले बलों की मजबूती पर निर्भर करता है।
$He$ एक उत्कृष्ट गैस है जिसमें कमजोर लंदन परिक्षेपण बल होते हैं।
$NH_3$ और $CHCl_3$ आणविक ठोस हैं जो द्विध्रुव-द्विध्रुव आकर्षण या हाइड्रोजन बंधन द्वारा जुड़े होते हैं,जो अपेक्षाकृत कमजोर होते हैं।
$CsCl$ एक आयनिक यौगिक है जो $Cs^+$ और $Cl^-$ आयनों के बीच मजबूत स्थिर वैद्युत आकर्षण बलों द्वारा जुड़ा होता है।
चूंकि आयनिक बंधन अंतर-आणविक बलों की तुलना में काफी मजबूत होते हैं,इसलिए $CsCl$ का गलनांक सबसे अधिक होता है।

(B) जालक ऊर्जा (Lattice energy) वह ऊर्जा है जो क्रिस्टल जालक में आयनों के बीच के स्थिर वैद्युत आकर्षण बलों को तोड़ने के लिए आवश्यक होती है।
यह घुलने की प्रक्रिया का विरोध करती है क्योंकि आयनों को घोल में प्रवेश करने के लिए क्रिस्टल संरचना से अलग होना पड़ता है।
किसी पदार्थ के घुलने के लिए,जलयोजन ऊर्जा (जब आयन विलायक के अणुओं से घिरे होते हैं तो मुक्त होने वाली ऊर्जा) जालक ऊर्जा से अधिक होनी चाहिए।

(C) सिलिका $(SiO_2)$ सिलिकॉन और ऑक्सीजन परमाणुओं के त्रि-आयामी नेटवर्क से बना होता है जो सहसंयोजक बंधों द्वारा जुड़े होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप एक विशाल सहसंयोजक संरचना बनती है।
इसके विपरीत,आयोडीन,ठोस $CO_2$ और सफेद फास्फोरस आणविक ठोस हैं जो कमजोर वैन डेर वाल्स बलों द्वारा एक साथ जुड़े होते हैं।

(D) सहसंयोजक यौगिकों के गलनांक और क्वथनांक सामान्यतः कम होते हैं क्योंकि अणु कमजोर वान डर वाल्स आकर्षण बलों द्वारा जुड़े होते हैं।
इन बलों को तोड़ने के लिए बहुत कम ऊर्जा की आवश्यकता होती है,जिससे पदार्थ आसानी से ठोस से द्रव या द्रव से गैस में परिवर्तित हो सकता है।

(D) ग्रेफाइट में,प्रत्येक कार्बन परमाणु $sp^2$ संकरित होता है और अपने $4$ संयोजी इलेक्ट्रॉनों में से $3$ का उपयोग करके अन्य $3$ कार्बन परमाणुओं के साथ सहसंयोजक बंध बनाता है।
चौथा इलेक्ट्रॉन एक असंकरित $p$-ऑर्बिटल में रहता है,जो आस-पास के $p$-ऑर्बिटल्स के साथ ओवरलैप करके एक विस्थानीकृत $\pi$-इलेक्ट्रॉन क्लाउड बनाता है।
इसलिए,ये इलेक्ट्रॉन संरचना की परतों के बीच फैले होते हैं,जिससे ग्रेफाइट विद्युत का संचालन कर पाता है।

(B) $CsF$,$HF$,और $LiF$ आयनिक यौगिक हैं या ऐसे यौगिक हैं जिनमें मजबूत अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंधन होता है,जिसके परिणामस्वरूप उनके गलनांक उच्च होते हैं।
$HCl$ एक सहसंयोजक अणु है जिसके अणुओं के बीच कमजोर वैन डेर वाल्स बल होते हैं,जिससे दूसरों की तुलना में इसका गलनांक काफी कम होता है।

(C) आर्गन एक उत्कृष्ट गैस है। आर्गन का गलनांक और क्वथनांक बहुत कम होता है,जो यह दर्शाता है कि ठोस आर्गन में परमाणु कमजोर $Van \text{ der Waals}$ बलों द्वारा एक साथ जुड़े होते हैं।

(D) संसक्ति बल एक पदार्थ में समान परमाणुओं या अणुओं के बीच आकर्षण बल होते हैं।
धातुओं में,धात्विक बंधन धनात्मक आयनों और विस्थानीकृत इलेक्ट्रॉनों के समुद्र के बीच स्थिर वैद्युत आकर्षण द्वारा बनता है।
धातुओं में संसक्ति का बढ़ा हुआ बल मुख्य रूप से इन गतिशील इलेक्ट्रॉनों की विनिमय ऊर्जा के कारण होता है,जो धात्विक जालक को स्थिर करता है।

(D) 'स्वतंत्र अणु' (discrete molecule) एक सहसंयोजक अणु है जिसमें अंतर-आणविक बल कमजोर होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप गलनांक और क्वथनांक कम होते हैं।
$Dry \, ice$ $(CO_2)$ एक आणविक क्रिस्टल है जिसमें घटक कण स्वतंत्र अणु होते हैं जो कमजोर वैन डेर वाल्स बलों द्वारा जुड़े होते हैं।
$NaCl$ एक आयनिक ठोस है,$Graphite$ एक सहसंयोजक नेटवर्क ठोस है,और $Copper$ एक धात्विक ठोस है।

(D) धात्विक बंध में,धातु धनायन गतिशील संयोजकता इलेक्ट्रॉनों के समुद्र से घिरे होते हैं।
स्थिर वैद्युत आकर्षण सभी दिशाओं से समान रूप से कार्य करता है,जिसका अर्थ है कि बंध दिशात्मक नहीं होता है।
इसलिए,सहसंयोजक बंध के विपरीत,धात्विक बंध में अत्यधिक दिशात्मक विशेषताएं नहीं होती हैं।

(B) सही उत्तर $B$ है।
हीरा एक सहसंयोजक नेटवर्क ठोस है जिसमें प्रत्येक कार्बन परमाणु चतुष्फलकीय संरचना में मजबूत सहसंयोजक बंधों के माध्यम से चार अन्य कार्बन परमाणुओं से जुड़ा होता है।
इस कठोर,त्रि-आयामी नेटवर्क को तोड़ने के लिए बहुत अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है,जिसके परिणामस्वरूप $Pb$,$Fe$ या $Na$ जैसे धात्विक ठोसों की तुलना में इसका गलनांक असाधारण रूप से उच्च होता है।

(B) हीरे में मजबूत सहसंयोजक बंध होते हैं।
पोटेशियम क्लोराइड $(KCl)$ में आयनिक बंध होता है।
बर्फ में,अणु हाइड्रोजन बंध द्वारा जुड़े होते हैं।
ठोस नियोन में,परमाणु कमजोर वान डर वाल्स बलों द्वारा जुड़े होते हैं।
इसलिए,बंध की मजबूती का क्रम इस प्रकार है: $Ionic > Covalent > Hydrogen > \text{Van der Waals}$.
अतः,ठोस नियोन में सबसे कमजोर बंध होता है।

(C) $Van \ der \ Waal's$ बल,आयनिक,सहसंयोजक या धात्विक बंध जैसे रासायनिक बंधों की तुलना में सबसे दुर्बल अंतर-आणविक आकर्षण बल होते हैं।

(D) सहसंयोजक अणुओं के भीतर के परमाणु मजबूत सहसंयोजक बंधों द्वारा एक साथ जुड़े होते हैं।
हालाँकि,क्रिस्टल जालक में अणु स्वयं कमजोर अंतर-आणविक बलों द्वारा एक साथ जुड़े होते हैं।
इन कमजोर आकर्षण बलों को $Van \ der \ Waal's$ बल कहा जाता है,जिन्हें तोड़ने के लिए अपेक्षाकृत कम ऊर्जा की आवश्यकता होती है।

(C) अंतर-आणविक बलों की शक्ति कणों की प्रकृति पर निर्भर करती है।
$NH_3$ और $H_2O$ मजबूत हाइड्रोजन बंधन प्रदर्शित करते हैं।
$HCl$ द्विध्रुव-द्विध्रुव आकर्षण बल प्रदर्शित करता है।
$He$ एक उत्कृष्ट गैस है और यह केवल बहुत कमजोर लंदन परिक्षेपण बल (वेंडर वाल्स बल) प्रदर्शित करती है।
इसलिए,दिए गए विकल्पों में $He$ में सबसे कमजोर अंतर-आणविक बल होते हैं।

(B) $Br_2$ एक अध्रुवीय अणु है क्योंकि दो ब्रोमीन परमाणुओं के बीच विद्युत ऋणात्मकता का कोई अंतर नहीं होता है।
इसमें स्थायी द्विध्रुव आघूर्ण का अभाव होता है,इसलिए इसमें केवल कमजोर लंदन परिक्षेपण बल मौजूद होते हैं,जो वैन डर वाल्स बल का एक प्रकार है।
इसके विपरीत,$H_2S$,$HCl$,और $CO$ ध्रुवीय अणु हैं जो द्विध्रुव-द्विध्रुव आकर्षण बल प्रदर्शित करते हैं,जो आमतौर पर लंदन परिक्षेपण बलों की तुलना में मजबूत होते हैं।
इसलिए,$Br_2$ में,वैन डर वाल्स बल इसके भौतिक गुणों को निर्धारित करने वाला प्राथमिक कारक है।

(C) पोटाश एलम,जिसका रासायनिक सूत्र $K_2SO_4 \cdot Al_2(SO_4)_3 \cdot 24H_2O$ है,एक द्विक लवण (double salt) का उदाहरण है।
यह पोटेशियम सल्फेट और एल्युमिनियम सल्फेट जैसे दो सरल लवणों के संयोजन से बनता है,जो एक निश्चित अनुपात में क्रिस्टलीकृत होते हैं।

(C) पानी में एक आयनिक यौगिक की घुलनशीलता उसकी जालक ऊर्जा (lattice energy) और जलयोजन ऊर्जा (hydration energy) के बीच के संतुलन पर निर्भर करती है।
किसी लवण के घुलनशील होने के लिए,जलयोजन ऊर्जा जालक ऊर्जा से अधिक होनी चाहिए।
$Na_2SO_4$ के मामले में,जलयोजन ऊर्जा जालक ऊर्जा से अधिक है,जिससे यह घुलनशील हो जाता है।
$BaSO_4$ के मामले में,उच्च आवेश घनत्व और मजबूत आयनिक अंतःक्रिया के कारण जालक ऊर्जा जलयोजन ऊर्जा से काफी अधिक होती है,जो इसे कम घुलनशील बनाती है।

(D) पानी में आयनिक यौगिकों की घुलनशीलता जालक ऊर्जा और जलयोजन ऊर्जा के बीच के संतुलन पर निर्भर करती है।
$BaSO_4$ के लिए,बड़े $Ba^{2+}$ धनायन और बड़े $SO_4^{2-}$ ऋणायन के बीच मजबूत स्थिर वैद्युत आकर्षण के कारण जालक ऊर्जा बहुत अधिक होती है।
इसके अतिरिक्त,इन बड़े आयनों की जलयोजन ऊर्जा अपेक्षाकृत कम होती है।
चूंकि जालक ऊर्जा जलयोजन ऊर्जा से अधिक हो जाती है,इसलिए $BaSO_4$ पानी में अघुलनशील है।
अतः,$(a)$ और $(c)$ दोनों सही हैं।

(A) सिलिकॉन डाइऑक्साइड $(SiO_2)$ की संरचना में,प्रत्येक $Si$ परमाणु $sp^3$ संकरित होता है और चार ऑक्सीजन परमाणुओं से चतुष्फलकीय रूप से बंधा होता है। प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु दो सिलिकॉन परमाणुओं के बीच साझा होता है,जो एक त्रि-आयामी नेटवर्क संरचना बनाता है। अतः,सही कथन यह है कि प्रत्येक सिलिकॉन परमाणु चार ऑक्सीजन परमाणुओं से घिरा होता है और प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु दो सिलिकॉन परमाणुओं से बंधा होता है।

(D) ठोस अवस्था में,$PCl_5$ एक आयनिक यौगिक के रूप में मौजूद होता है।
यह स्वतः-आयनीकरण (auto-ionization) के माध्यम से $PCl_4^+$ (चतुष्फलकीय) और $PCl_6^-$ (अष्टफलकीय) आयनों का निर्माण करता है।
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(A) उत्कृष्ट गैसें एकपरमाणुक और अध्रुवीय होती हैं। इन परमाणुओं के बीच मौजूद एकमात्र आकर्षण बल कमजोर वान डर वाल्स बल हैं,जिन्हें विशेष रूप से लंदन परिक्षेपण बल कहा जाता है। चूंकि लंदन परिक्षेपण बल वान डर वाल्स बल का ही एक प्रकार है,इसलिए $A$ सही उत्तर है।

(A) अंतर-आणविक बलों की शक्ति अणुओं की प्रकृति पर निर्भर करती है।
$He$ एक उत्कृष्ट गैस (समूह $18$) है,जिसमें केवल कमजोर लंदन परिक्षेपण बल (London dispersion forces) द्वारा जुड़े एकपरमाणुक अणु होते हैं।
$HCl$ में द्विध्रुव-द्विध्रुव आकर्षण बल होते हैं,जबकि $NH_3$ और $H_2O$ में मजबूत हाइड्रोजन बंधन होता है।
इसलिए,$He$ सबसे कमजोर अंतर-आणविक बल प्रदर्शित करता है।

(C) ठोस $NaCl$ विद्युत का कुचालक है क्योंकि आयन गति करने के लिए स्वतंत्र नहीं होते हैं।

(B) अंतर-आणविक बलों की शक्ति सीधे ठोस के गलनांक से संबंधित होती है।
दिए गए विकल्पों में,$Sodium \ fluoride$ $(NaF)$ एक आयनिक ठोस है (मजबूत इलेक्ट्रोस्टैटिक बल),जबकि $Ice$ $(H_2O)$ में हाइड्रोजन बॉन्डिंग होती है।
$Phosphorus$ $(P_4)$ और $Naphthalene$ $(C_{10}H_8)$ आणविक ठोस हैं जो कमजोर वैन डेर वाल्स बलों द्वारा जुड़े होते हैं।
$Phosphorus$ $(P_4)$ के अणुओं के बीच सबसे कमजोर वैन डेर वाल्स बल होते हैं,इसलिए यह सबसे कमजोर अंतर-आणविक बलों वाला ठोस है।

(C) आयनिक त्रिज्या अनुपात $\left( \frac{r_c}{r_a} \right)$ क्रिस्टल जालक की समन्वय संख्या और ज्यामिति को निर्धारित करता है।
$0.414 - 0.732$ की सीमा में त्रिज्या अनुपात के लिए,समन्वय संख्या $6$ होती है,जो अष्टफलकीय ज्यामिति के अनुरूप है।
चूंकि दिया गया मान $0.52$ इस सीमा के भीतर आता है,इसलिए ज्यामितीय व्यवस्था अष्टफलकीय है।

(A) धातुओं में बड़ी संख्या में मुक्त इलेक्ट्रॉन होते हैं। जब धातु के एक सिरे को गर्म किया जाता है,तो ये इलेक्ट्रॉन गतिज ऊर्जा प्राप्त करते हैं और तेजी से ठंडे सिरे की ओर बढ़ते हैं,जिससे अन्य परमाणुओं और इलेक्ट्रॉनों के साथ टकराव के माध्यम से तापीय ऊर्जा का स्थानांतरण होता है। इस प्रक्रिया को ऊष्मीय चालन कहा जाता है।

(B) $Graphite$ कार्बन का एक अपरूप है जिसमें प्रत्येक कार्बन परमाणु $sp^2$ संकरित होता है,जिससे प्रति परमाणु एक मुक्त इलेक्ट्रॉन बच जाता है। ये विस्थानीकृत इलेक्ट्रॉन $Graphite$ को विद्युत का सुचालक बनाते हैं,जबकि $Diamond$ में सभी चार संयोजी इलेक्ट्रॉन सहसंयोजक बंध में शामिल होते हैं।

(C) . ठोस अवस्था में,आयन ($Na^+$ और $Cl^-$) मजबूत स्थिर वैद्युत (कूलम्बिक) आकर्षण बलों द्वारा एक कठोर क्रिस्टल जालक में बंधे होते हैं। चूंकि वे गति करने के लिए स्वतंत्र नहीं होते हैं,इसलिए वे विद्युत का चालन नहीं कर सकते हैं।

(B) एलुमिना $(Al_2O_3)$ विद्युत का कुचालक है। यह एक सहसंयोजक यौगिक है जिसका गलनांक बहुत उच्च $(2050\,^oC)$ होता है। ठोस अवस्था में इसमें मुक्त आयन नहीं होते हैं,इसलिए यह विद्युत का चालन नहीं कर सकता है।

(A) कार्बन डाइऑक्साइड $(CO_2)$ अलग-अलग,रैखिक सहसंयोजक अणुओं के रूप में मौजूद होती है जो कमजोर वैन डेर वाल्स बलों द्वारा एक साथ जुड़े होते हैं,जो इसे कमरे के तापमान पर गैस बनाता है।
इसके विपरीत,सिलिका $(SiO_2)$ एक त्रि-आयामी नेटवर्क संरचना बनाती है जहाँ प्रत्येक सिलिकॉन परमाणु चतुष्फलकीय व्यवस्था में चार ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ सहसंयोजक रूप से बंधा होता है,जिसके परिणामस्वरूप यह उच्च गलनांक वाला ठोस होता है।

(A) सिलिकॉन डाइऑक्साइड $(SiO_2)$ एक सहसंयोजक नेटवर्क ठोस है। इस संरचना में,प्रत्येक $Si$ परमाणु चार ऑक्सीजन परमाणुओं से चतुष्फलकीय रूप से जुड़ा होता है,और प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु दो $Si$ परमाणुओं से जुड़ा होता है,जो एक त्रि-आयामी नेटवर्क बनाता है।

(C) आयोडीन $(I_2)$ एक अध्रुवीय आणविक ठोस है। ठोस अवस्था में,$I_2$ के अणु कमजोर लंदन परिक्षेपण बलों (वैन डर वाल्स बलों) द्वारा एक साथ जुड़े होते हैं। इसलिए,आयोडीन क्रिस्टल को आणविक क्रिस्टल के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।

(D) ठोस $CO_2$ (शुष्क बर्फ) अलग-अलग $CO_2$ अणुओं से बना होता है जो कमजोर वैन डेर वाल्स बलों द्वारा एक साथ जुड़े होते हैं।
इसलिए,इसे आण्विक क्रिस्टल के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।

(D) हीरा एक सहसंयोजक नेटवर्क ठोस (विशाल अणु) है।
हीरे में,प्रत्येक कार्बन परमाणु $sp^3$ संकरित होता है और चतुष्फलकीय ज्यामिति में अन्य चार कार्बन परमाणुओं के साथ सहसंयोजक बंध द्वारा जुड़ा होता है।
यह एक कठोर,त्रि-आयामी नेटवर्क संरचना बनाता है,जो हीरे को अत्यधिक कठोर बनाता है।

(B) $CaO$ में उच्च आवेश $(Ca^{2+}, O^{2-})$ और छोटी आयनिक त्रिज्या के कारण जालक ऊर्जा अधिक होती है,जिसके परिणामस्वरूप इसका गलनांक बहुत अधिक होता है।
$KI$ एक आयनिक यौगिक है जिसमें $K^+$ और $I^-$ आयन होते हैं।
आयनिक यौगिक आमतौर पर पानी जैसे ध्रुवीय विलायकों में घुलनशील होते हैं और बेंजीन जैसे अध्रुवीय विलायकों में अघुलनशील होते हैं।
इसलिए,कथन "$KI$ बेंजीन में घुलनशील है" गलत है।

(D) सहसंयोजक यौगिकों में पृथक अणु होते हैं जो कमजोर वान डर वाल्स आकर्षण बलों द्वारा एक साथ जुड़े होते हैं। इन कमजोर अंतर-आणविक बलों के कारण,इन्हें तोड़ने के लिए कम ऊर्जा की आवश्यकता होती है,जिसके परिणामस्वरूप इनके गलनांक और क्वथनांक कम होते हैं।

(D) धात्विक बंधन धनात्मक धातु आयनों के चारों ओर विस्थानीकृत इलेक्ट्रॉनों के समुद्र द्वारा अभिलक्षित होता है। ये बंध प्रकृति में अदिश (non-directional) होते हैं,जिसका अर्थ है कि अंतरिक्ष में इनकी कोई विशिष्ट दिशा नहीं होती है। इसलिए,यह कथन कि धात्विक बंध 'अत्यंत दिशात्मक' होते हैं,गलत है।

(D) बंध की प्रबलता का क्रम है: $Ionic \ bond > Covalent \ bond > Metallic \ bond > Van \ der \ Waals \ bond$।
अतः,दिए गए विकल्पों में $Van \ der \ Waals \ bond$ सबसे कमजोर है।

(B) ठोस हाइड्रोजन $(H_2)$ एक अध्रुवीय आणविक ठोस है।
अध्रुवीय अणुओं में,केवल दुर्बल लंदन परिक्षेपण बल (जिन्हें प्रेरित द्विध्रुव-प्रेरित द्विध्रुव अन्योन्यक्रिया भी कहा जाता है) उपस्थित होते हैं।
अतः,सही उत्तर $B$ है।

(C) धात्विक चमक धातु जालक में मौजूद मुक्त इलेक्ट्रॉनों के समुद्र के साथ प्रकाश की परस्पर क्रिया के कारण होती है।
जब प्रकाश सतह पर पड़ता है,तो ये मुक्त इलेक्ट्रॉन दोलन करते हैं और प्रकाश को पुनः उत्सर्जित करते हैं,जिसके परिणामस्वरूप परावर्तन होता है।

(B) बेंजीन $(C_6H_6)$ एक अध्रुवीय अणु है।
अध्रुवीय अणुओं में प्राथमिक अंतर-आणविक बल के रूप में लंदन परिक्षेपण बल (London dispersion forces) कार्य करते हैं।

(C) ठोस $NaCl$ में आयन एक कठोर क्रिस्टल जालक संरचना में बंधे होते हैं और गति करने के लिए स्वतंत्र नहीं होते हैं। इसलिए,इसमें कोई मुक्त आवेश वाहक न होने के कारण यह विद्युत का चालन नहीं करता है।

(D) पोटाश एलम $K_2SO_4 \cdot Al_2(SO_4)_3 \cdot 24H_2O$ सूत्र वाला एक द्विक लवण है।
जब इसे पानी में घोला जाता है,तो यह अपने घटक आयनों में पूरी तरह से वियोजित हो जाता है।
उत्पन्न होने वाले आयन $K^+$,$Al^{3+}$ और $SO_4^{2-}$ हैं।
अतः,यह जलीय विलयन में तीन प्रकार के आयन देता है।

(B) आयनिक यौगिक ठोस अवस्था में विद्युत का चालन नहीं कर सकते क्योंकि ठोस अवस्था में उनके पास गतिशील आयन नहीं होते हैं।