Hydrogen bonding Questions in Hindi

(A) हाइड्रोजन बंधन तब होता है जब एक अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व $(F, O, N)$ एक हाइड्रोजन परमाणु $(H)$ के साथ सहसंयोजक रूप से बंधा होता है।
दिए गए विकल्पों में,फ्लोरीन $(F)$ सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है।
फ्लोरीन परमाणु की उच्च विद्युत ऋणात्मकता और छोटे आकार के कारण,$H-F$ बंधन अत्यधिक ध्रुवीय होता है,जिससे अन्य यौगिकों की तुलना में तरल चरण में सबसे मजबूत हाइड्रोजन बंधन बनता है।

(A) बर्फ में,पानी के अणु एक त्रि-आयामी हाइड्रोजन-बंधित नेटवर्क बनाते हैं।
प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु $sp^3$ संकरित होता है,जो आदर्श रूप से $109^o 28'$ का बंध कोण देता है।
हालाँकि,ऑक्सीजन परमाणु पर दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की उपस्थिति और क्रिस्टल जालक में विशिष्ट व्यवस्था के कारण,बंध कोण में थोड़ा विचलन होता है।
बर्फ में $H-O-H$ बंध कोण लगभग $109^o$ होता है,जो $109^o 28'$ के चतुष्फलकीय कोण के बहुत करीब है।

(D) हाइड्रोजन बंध की प्रबलता हाइड्रोजन परमाणु और उससे जुड़े परमाणु के बीच विद्युत ऋणात्मकता (electronegativity) के अंतर पर निर्भर करती है।
विद्युत ऋणात्मकता में अधिक अंतर बंध की उच्च ध्रुवीयता (polarity) की ओर ले जाता है,जिसके परिणामस्वरूप मजबूत हाइड्रोजन बंधन बनता है।
विद्युत ऋणात्मकता के मान इस प्रकार हैं: $F (4.0) > O (3.5) > N (3.0) > S (2.5)$।
इसलिए,$F$ और $H$ के बीच विद्युत ऋणात्मकता का अंतर सबसे अधिक होने के कारण $F-H$ बंध अधिकतम हाइड्रोजन बंधन प्रबलता प्रदर्शित करता है।

(B) हाइड्रोजन आबंध तब बनता है जब एक हाइड्रोजन परमाणु $F$,$O$ या $N$ जैसे अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु के साथ सहसंयोजक आबंध द्वारा जुड़ा होता है।
बर्फ ($H_2O$ ठोस अवस्था में) में,प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु दो हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ सहसंयोजक आबंधों द्वारा और दो अन्य हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ हाइड्रोजन आबंधों द्वारा जुड़ा होता है,जो एक पिंजरे जैसी संरचना बनाता है।
अतः,सही विकल्प $(B)$ है।

(B) सही उत्तर $(B)$ है।
दिए गए हाइड्रोजन हैलाइडों में $HF$ का क्वथनांक सबसे अधिक होता है।
इसका कारण $HF$ अणुओं में उपस्थित प्रबल अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंधन है,जो $HCl$,$HBr$ और $HI$ में अनुपस्थित होता है।

(A) हाइड्रोजन बंध तब बनता है जब एक हाइड्रोजन परमाणु $F$,$O$ या $N$ जैसे अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु के साथ सहसंयोजक रूप से बंधा होता है।
दिए गए विकल्पों में,$F$ सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है।
इसलिए,$H$ और $F$ के बीच विद्युत ऋणात्मकता में बड़े अंतर के कारण $HF$ अणुओं में अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंधन प्रदर्शित होता है।

(C) $HF$ में फ्लोरीन परमाणु की उच्च विद्युत ऋणात्मकता और छोटे आकार के कारण मजबूत अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंधन होता है।
यह मजबूत आकर्षण अन्य हाइड्रोजन हैलाइड्स ($HCl$,$HBr$,$HI$) की तुलना में उच्च क्वथनांक का कारण बनता है,जिनमें केवल कमजोर वैन डेर वाल्स बल होते हैं।
परिणामस्वरूप,$HF$ कमरे के तापमान पर द्रव अवस्था में रहता है,जबकि अन्य हाइड्रोजन हैलाइड्स गैसें होती हैं।

(D) जल का असाधारण रूप से उच्च क्वथनांक $ H_2O $ अणुओं के बीच मौजूद मजबूत अंतर-आणविक $ \text{Hydrogen bonding} $ के कारण होता है। इन बंधों को तोड़ने के लिए अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है,जिससे क्वथनांक बढ़ जाता है।

(C) $o-$नाइट्रोफेनोल में अंतःअणुक हाइड्रोजन बंधन होता है,जो इसके अंतर-आणविक आकर्षण को कम करता है।
$p-$नाइट्रोफेनोल में अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंधन होता है,जिससे अणुओं का जुड़ाव होता है और क्वथनांक अधिक हो जाता है।
इसलिए,हाइड्रोजन बंधन के प्रकार में अंतर के कारण $o-$नाइट्रोफेनोल,$p-$नाइट्रोफेनोल की तुलना में अधिक वाष्पशील होता है।

(C) सबसे मजबूत हाइड्रोजन आबंध हाइड्रोजन फ्लोराइड $(HF)$ में पाया जाता है।
हाइड्रोजन आबंध की शक्ति आबंध में शामिल परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता के सीधे समानुपाती होती है।
चूंकि दिए गए तत्वों $(F, O, S)$ में फ्लोरीन $(F)$ की विद्युत ऋणात्मकता सबसे अधिक है,इसलिए $H-F.....F$ आबंध सबसे मजबूत होता है।

(D) सही विकल्प $(D)$ है।
हाइड्रोजन बंध तब बनता है जब एक हाइड्रोजन परमाणु $F$,$O$,या $N$ जैसे अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु से सहसंयोजक रूप से बंधा होता है।
$H_2O$ में,हाइड्रोजन परमाणु अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक ऑक्सीजन परमाणु से बंधा होता है,जिससे यह अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंध बनाने में सक्षम होता है।
$CH_4$ और $CHCl_3$ में हाइड्रोजन $F$,$O$,या $N$ से नहीं जुड़ा है,और $NaCl$ एक आयनिक यौगिक है जो स्थिर वैद्युत आकर्षण बलों द्वारा बंधा होता है।

(B) हाइड्रोजन बंधन जल के अणुओं में उपस्थित एक मजबूत अंतर-आणविक बल है।
द्रव से गैस अवस्था में परिवर्तन के दौरान इस बल को दूर करने के लिए अतिरिक्त ऊर्जा की आवश्यकता होती है,जिसके परिणामस्वरूप वाष्पीकरण की ऊष्मा उच्च होती है।

(D) हाइड्रोजन बंधन तब होता है जब हाइड्रोजन $N$,$O$ या $F$ जैसे अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु से सहसंयोजक रूप से जुड़ा होता है।
$NH_3$ में,नाइट्रोजन परमाणु अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक होता है,जिससे यह हाइड्रोजन बंधन बनाने में सक्षम होता है।
अतः,सही विकल्प $(d)$ है।

(D) हाइड्रोजन बंधन तब होता है जब एक हाइड्रोजन परमाणु $F$,$O$,या $N$ जैसे अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु से सहसंयोजक रूप से बंधा होता है।
$C_2H_5-O-C_2H_5$ (एथिल ईथर) में,हाइड्रोजन परमाणु कार्बन परमाणुओं से बंधे होते हैं,जो $H$ पर आवश्यक आंशिक धनात्मक आवेश बनाने के लिए पर्याप्त विद्युत ऋणात्मक नहीं होते हैं।
इसलिए,एथिल ईथर हाइड्रोजन बंधन प्रदर्शित नहीं करता है।

(B) बेंजीन एक अध्रुवीय विलायक है,जबकि एसिटिक एसिड एक ध्रुवीय अणु है।
बेंजीन में,एसिटिक एसिड के दो अणु अंतर-आणविक $H$-बॉन्ड बनाते हैं,जिसके परिणामस्वरूप यह डाइमर के रूप में मौजूद होता है।

(D) हाइड्रोजन बंधन उन यौगिकों में बनता है जिनमें $H$ परमाणु $F$,$O$ या $N$ जैसे अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणुओं से जुड़े होते हैं।
फिनोल $(C_6H_5OH)$ में $H$,$O$ से जुड़ा है।
द्रव $NH_3$ में $H$,$N$ से जुड़ा है।
जल $(H_2O)$ में $H$,$O$ से जुड़ा है।
द्रव $HCl$ में $Cl$ की विद्युत ऋणात्मकता हाइड्रोजन बंधन के लिए पर्याप्त नहीं है और इसमें $N$,$O$ या $F$ उपस्थित नहीं है।
इसलिए,द्रव $HCl$ हाइड्रोजन बंध नहीं बनाता है।

(C) $HF$ कमरे के तापमान पर एक द्रव है जबकि $HCl$ एक गैस है। यह $HF$ में व्यापक $H$-बॉन्डिंग के कारण है जो इसके क्वथनांक को बढ़ा देता है।

(A) किसी पदार्थ का क्वथनांक अंतराआण्विक आकर्षण बलों की प्रबलता पर निर्भर करता है।
$HF$ में,फ्लोरीन परमाणु अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक होता है,जो एक मजबूत द्विध्रुव आघूर्ण उत्पन्न करता है।
यह $HF$ अणुओं के बीच मजबूत अंतराआण्विक हाइड्रोजन बंधन के निर्माण की ओर ले जाता है।
इन मजबूत हाइड्रोजन बंधों को तोड़ने के लिए अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है,जिसके परिणामस्वरूप अन्य हाइड्रोजन हैलाइड्स की तुलना में इसका क्वथनांक अपेक्षाकृत उच्च होता है।

(A) सही उत्तर $(A)$ है।
जल के अणुओं में प्रबल अंतराण्विक हाइड्रोजन आबंधन पाया जाता है।
यह आकर्षण बल अणुओं को एक-दूसरे के साथ जोड़कर रखता है,जिसके परिणामस्वरूप जल कमरे के तापमान पर द्रव अवस्था में रहता है।

(D) $H_2O$ के एक अणु में दो हाइड्रोजन परमाणु एक ऑक्सीजन परमाणु से सहसंयोजक बंध द्वारा जुड़े होते हैं।
प्रत्येक हाइड्रोजन परमाणु पड़ोसी $H_2O$ अणु के ऑक्सीजन परमाणु के एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) के साथ एक हाइड्रोजन बंध बना सकता है।
ऑक्सीजन परमाणु के पास दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं,जिनमें से प्रत्येक पड़ोसी $H_2O$ अणु के हाइड्रोजन परमाणु से एक हाइड्रोजन बंध स्वीकार कर सकता है।
इसलिए,$H_2O$ का एक अणु कुल $4$ हाइड्रोजन बंधों में भाग ले सकता है ($2$ दाता के रूप में और $2$ स्वीकर्ता के रूप में)।

(A) हाइड्रोजन बंधन एथेनॉल $(C_2H_5OH)$ में अधिकतम होता है।
हाइड्रोजन बंधन तब होता है जब एक $H$ परमाणु $N, O,$ या $F$ जैसे अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु से सहसंयोजक रूप से जुड़ा होता है।
एथेनॉल में,$H$ परमाणु एक ऑक्सीजन परमाणु से जुड़ा होता है,जो अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक है,जिससे मजबूत अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंधन बनता है।
ट्राइएथिल एमीन $((C_2H_5)_3N)$ में,हालांकि $N$ विद्युत ऋणात्मक है,लेकिन नाइट्रोजन परमाणु से सीधे जुड़ा कोई $H$ परमाणु नहीं है,इसलिए यह स्वयं के साथ हाइड्रोजन बंधन नहीं बना सकता है।
डाइएथिल ईथर और एथिल क्लोराइड में $N, O,$ या $F$ से जुड़ा कोई $H$ परमाणु नहीं होता है,इसलिए वे हाइड्रोजन बंधन प्रदर्शित नहीं करते हैं।

(C) हाइड्रोजन बंध की मजबूती उस परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता पर निर्भर करती है जिससे हाइड्रोजन परमाणु जुड़ा होता है।
चूंकि फ्लोरीन $(F)$ सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है,इसलिए $H-F$ बंध अत्यधिक ध्रुवीय होता है,जिसके परिणामस्वरूप $H_2O$,$NH_3$ या एसिटिक एसिड की तुलना में $HF$ में सबसे मजबूत हाइड्रोजन बॉन्डिंग होती है।

(C) $H_2O$ का क्वथनांक $H_2S$ से अधिक होता है क्योंकि $H_2O$ में हाइड्रोजन बंध पाया जाता है जबकि $H_2S$ में हाइड्रोजन बंध नहीं होता है।

(A) वैन डर वाल्स बल अणुओं के बीच मौजूद कमजोर अंतर-आणविक आकर्षण बल होते हैं।
हाइड्रोजन बंध वैन डर वाल्स बलों से अधिक मजबूत होते हैं लेकिन सहसंयोजक बंध से कमजोर होते हैं।
बंध शक्ति का सामान्य क्रम इस प्रकार है: $Ionic \ bond > Covalent \ bond > Hydrogen \ bond > Van \ der \ Waals \ forces$.
इसलिए,हाइड्रोजन बंध की शक्ति वैन डर वाल्स बलों और सहसंयोजक बंध के बीच होती है।

(C) जब एक हाइड्रोजन परमाणु एक अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु (जैसे $O, N,$ या $F$) से जुड़ा होता है और उसी अणु में मौजूद दूसरे विद्युत ऋणात्मक परमाणु की ओर आकर्षित होता है,तो एक ही अणु के भीतर अंतःआणविक हाइड्रोजन बंध बनता है।
$Salicylaldehyde$ में,हाइड्रॉक्सिल समूह $(-OH)$ एल्डिहाइड समूह $(-CHO)$ के ऑर्थो स्थान पर होता है। $-OH$ समूह का हाइड्रोजन परमाणु उसी अणु में मौजूद कार्बोनिल समूह $(-C=O)$ के ऑक्सीजन परमाणु के साथ हाइड्रोजन बंध बनाता है,जिसके परिणामस्वरूप एक स्थिर छह-सदस्यीय वलय संरचना बनती है।

(A) हाइड्रोजन बंधन तब बनता है जब हाइड्रोजन ऐसे परमाणु से जुड़ा होता है जो अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक होता है और जिसकी त्रिज्या छोटी होती है।

(B) हाइड्रोजन बंधन तब होता है जब एक हाइड्रोजन परमाणु $F$,$O$ या $N$ जैसे अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु के साथ सहसंयोजक रूप से बंधा होता है।
$1$. $H_2O$ में $O-H$ बंध होते हैं,जो अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंधन की अनुमति देते हैं।
$2$. $NH_3$ में $N-H$ बंध होते हैं,जो अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंधन की अनुमति देते हैं।
$3$. $HF$ में $H-F$ बंध होते हैं,जो अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंधन की अनुमति देते हैं।
$4$. $C_6H_6$ (बेंजीन) में $C-H$ और $C-C$ बंध होते हैं। चूंकि कार्बन $C-H$ बंध को हाइड्रोजन बंधन के लिए ध्रुवीकृत करने हेतु पर्याप्त विद्युत ऋणात्मक नहीं है,इसलिए $C_6H_6$ द्रव अवस्था में हाइड्रोजन बंधन प्रदर्शित नहीं करता है।

(D) हाइड्रोजन आबंधन तब होता है जब एक हाइड्रोजन परमाणु $N, O,$ या $F$ जैसे अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु के साथ सहसंयोजक रूप से बंधा होता है।
$HF$ में,$H$ परमाणु $F$ से जुड़ा है,जो अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक है,इसलिए यह हाइड्रोजन आबंधन बनाता है।
$NH_3$ में,$H$ परमाणु $N$ से जुड़ा है,जो भी अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक है,इसलिए यह हाइड्रोजन आबंधन बनाता है।
$H_2S$ और $PH_3$ में,केंद्रीय परमाणु ($S$ और $P$) हाइड्रोजन आबंधन के लिए पर्याप्त विद्युत ऋणात्मक नहीं हैं।
अतः,केवल $HF$ और $NH_3$ हाइड्रोजन आबंधन प्रदर्शित करते हैं।

(A) सही उत्तर $(A)$ है।
एथेनॉल $(C_2H_5OH)$ में $-OH$ समूह होता है,जो अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंधन की अनुमति देता है।
डाइमिथाइल ईथर $(CH_3OCH_3)$ में $-OH$ समूह का अभाव होता है और यह हाइड्रोजन बंधन नहीं बना सकता है।
एथेनॉल में मजबूत अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंधन की उपस्थिति के कारण,इन बलों को दूर करने के लिए अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है,जिसके परिणामस्वरूप डाइमिथाइल ईथर की तुलना में इसका क्वथनांक अधिक होता है।

(A) हाइड्रोजन बंध की मजबूती बंध में शामिल परमाणुओं के बीच विद्युत ऋणात्मकता के अंतर पर निर्भर करती है।
$F$ सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है,उसके बाद $O$ और $N$ आते हैं।
दिए गए विकल्पों में,$H-F \cdots H-F$ बंध में दोनों तरफ सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु $(F)$ होता है,जिससे सबसे मजबूत स्थिर वैद्युत आकर्षण उत्पन्न होता है।
इसलिए,$HF \cdots HF$ हाइड्रोजन बंध सबसे मजबूत है।

(A) . हाइड्रोजन बंधन तब होता है जब हाइड्रोजन $N$,$O$ या $F$ जैसे अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु के साथ सहसंयोजक रूप से बंधा होता है।
$NH_3$ में,नाइट्रोजन $(N)$ और हाइड्रोजन $(H)$ के बीच बड़े विद्युत ऋणात्मकता अंतर के कारण एक मजबूत द्विध्रुव बनता है,जो हाइड्रोजन बंधन के निर्माण की अनुमति देता है।
$P$,$As$ और $Sb$ की कम विद्युत ऋणात्मकता के कारण $PH_3$,$AsH_3$ और $SbH_3$ महत्वपूर्ण हाइड्रोजन बंधन नहीं दर्शाते हैं।

(B) किसी यौगिक का क्वथनांक $Intermolecular \ hydrogen \ bonding$ (अंतर-अणुक हाइड्रोजन बंधन) के कारण बढ़ जाता है।
इसका कारण यह है कि $Intermolecular \ hydrogen \ bonding$ अणुओं के जुड़ाव (association) की ओर ले जाता है,जिसे तरल से गैस में बदलने के लिए अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
इसके विपरीत,$Intramolecular \ hydrogen \ bonding$ (अंतःअणुक हाइड्रोजन बंधन) एक ही अणु के भीतर एक कीलेट रिंग बनाता है,जो अंतर-अणुक बलों को कम करता है और अक्सर क्वथनांक को कम कर देता है।

(D) जल के अणुओं के बीच मजबूत अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंधन की उपस्थिति के कारण जल का क्वथनांक असाधारण रूप से उच्च होता है।
यह हाइड्रोजन बंधन जल के अणुओं को आपस में जोड़ता है,जिससे द्रव से गैस अवस्था में परिवर्तन के दौरान इन अंतःक्रियाओं को तोड़ने के लिए अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है।

(C) $NH_3$ में फास्फोरस की तुलना में नाइट्रोजन की उच्च विद्युत ऋणात्मकता के कारण अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंधन होता है।
इस मजबूत अंतर-आणविक बल को तोड़ने के लिए अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है,जिसके परिणामस्वरूप $PH_3$ की तुलना में इसका क्वथनांक अधिक होता है,जो हाइड्रोजन बंधन नहीं बनाता है।

(C) यौगिक का क्वथनांक अंतराआण्विक बलों की प्रबलता पर निर्भर करता है।
व्यापक अंतराआण्विक हाइड्रोजन बंधन के कारण $H_2SO_4$ कमरे के तापमान पर एक गाढ़ा और अवाष्पशील द्रव है।
इसके विपरीत,$HCl$ और $HBr$ कमरे के तापमान पर गैसें हैं,और $HNO_3$ एक वाष्पशील द्रव है।
इसलिए,दिए गए विकल्पों में से $H_2SO_4$ का क्वथनांक सबसे अधिक है।

(C) हाइड्रोजन बंध की मजबूती आमतौर पर $1$ से $10 \ k \ cal/mol$ ($4$ से $42 \ kJ/mol$) के बीच होती है।
दिए गए विकल्पों में से,$3-10 \ k \ cals$ हाइड्रोजन बंध ऊर्जा के लिए सबसे उपयुक्त सीमा है।
यह सहसंयोजक या आयनिक बंधों की तुलना में काफी कमजोर होता है लेकिन वैन डेर वाल्स बलों से अधिक मजबूत होता है।

(C) अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंधन की उपस्थिति के कारण,पानी के अणु एक-दूसरे के करीब आ जाते हैं और द्रव अवस्था में मौजूद होते हैं।

(B) हाइड्रोजन बंधन $H_2O$ में सबसे मजबूत होता है क्योंकि पानी का प्रत्येक अणु चार हाइड्रोजन बंधन बना सकता है (ऑक्सीजन पर मौजूद दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों के माध्यम से और दो हाइड्रोजन परमाणुओं के माध्यम से),जो एक अत्यधिक स्थिर त्रि-आयामी नेटवर्क संरचना का निर्माण करता है। इसके विपरीत,$CH_3CH_2OH$ जैसे अल्कोहल और $C_6H_5OH$ जैसे फिनोल प्रति अणु कम हाइड्रोजन बंधन बना सकते हैं।

(D) $C_2H_5OH$ (एथेनॉल) एक ध्रुवीय अणु है जिसमें $-OH$ समूह होता है।
यह पानी के अणुओं के साथ अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंध बना सकता है,जो इसे पानी में घुलनशील बनाता है।
इसके विपरीत,$CCl_4$,$CS_2$,और $CHCl_3$ अध्रुवीय या दुर्बल ध्रुवीय कार्बनिक विलायक हैं जो पानी के साथ हाइड्रोजन बंध नहीं बनाते हैं और इसलिए पानी में अघुलनशील हैं।

(B) जब बर्फ के दो टुकड़ों को एक साथ दबाया जाता है,तो दबाव के कारण संपर्क सतह पर बर्फ पिघल जाती है। दबाव हटाने पर,पानी फिर से जम जाता है और अणु अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंध द्वारा एक साथ जुड़ जाते हैं,जिससे दोनों टुकड़े एक हो जाते हैं।

(D) रासायनिक बंधों की मजबूती का क्रम सामान्यतः इस प्रकार होता है: $ \text{आयनिक बंध} > \text{सहसंयोजक बंध} > \text{धात्विक बंध} > \text{हाइड्रोजन बंध} $।
हाइड्रोजन बंध एक अंतर-आणविक आकर्षण बल है,जो आयनिक,सहसंयोजक या धात्विक बंध जैसे प्राथमिक अंतः-परमाण्विक बंधों की तुलना में काफी कमजोर होता है।
अतः,सही विकल्प $ (d) $ है।

(D) हाइड्रोजन बंध ध्रुवीय समूहों के बीच का स्थिर वैद्युत आकर्षण है जो तब होता है जब एक हाइड्रोजन $(H)$ परमाणु नाइट्रोजन $(N)$,ऑक्सीजन $(O)$ या फ्लोरीन $(F)$ जैसे अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु से बंधा होता है और किसी अन्य निकटवर्ती अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु के प्रति आकर्षण अनुभव करता है।
$H_2O$ में,$H$ परमाणु $O$ से बंधा है।
ग्लिसरॉल $(C_3H_8O_3)$ में,$H$ परमाणु $O$ से बंधा है।
$HF$ में,$H$ परमाणु $F$ से बंधा है।
$H_2S$ में,सल्फर $(S)$ की विद्युत ऋणात्मकता हाइड्रोजन बंध बनाने के लिए पर्याप्त नहीं है।
इसलिए,$H_2S$ में हाइड्रोजन बंध उपस्थित नहीं होता है।

(C) सबसे प्रबल अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंध बनाने वाले अणुओं का युग्म फॉर्मिक एसिड $(HCOOH)$ और एसिटिक एसिड $(CH_3COOH)$ है।
हाइड्रोजन बंध तब बनता है जब एक हाइड्रोजन परमाणु अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु ($N$,$O$,या $F$) से सहसंयोजक रूप से जुड़ा होता है और दूसरे विद्युत ऋणात्मक परमाणु के साथ आकर्षण अनुभव करता है।
कार्बोक्सिलिक एसिड के मामले में,वे दो अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंधों के माध्यम से स्थिर चक्रीय डाइमर बनाते हैं।
ये डाइमर कार्बोक्सिलेट समूह की अनुनाद-स्थिर संरचना के कारण अत्यधिक स्थिर होते हैं,जो इन्हें $H_2O$ या $H_2O_2$ में पाए जाने वाले हाइड्रोजन बंधों से अधिक मजबूत बनाते हैं।

(C) सही उत्तर $(C)$ है।
जल के अणुओं में प्रबल अंतःआण्विक हाइड्रोजन बंध की उपस्थिति के कारण इसका क्वथनांक असाधारण रूप से उच्च होता है,जिसे तोड़ने के लिए अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है।

(A) जब बर्फ के दो टुकड़ों को एक-दूसरे पर दबाया जाता है,तो दबाव के कारण संपर्क सतह पर बर्फ की एक पतली परत पिघल जाती है।
जैसे ही दबाव हटाया जाता है,पानी के अणु पुनर्व्यवस्थित हो जाते हैं और संपर्क सतह पर नए हाइड्रोजन बंध बनाते हैं,जिससे दोनों टुकड़े जुड़कर एक हो जाते हैं।
इसलिए,इसके लिए जिम्मेदार बल $A$ हाइड्रोजन बंध का निर्माण है।

(D) एक जल का अणु $(H_2O)$ अधिकतम $4$ हाइड्रोजन बंधों में भाग ले सकता है।
यह इसलिए होता है क्योंकि ऑक्सीजन परमाणु के पास $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं जो हाइड्रोजन बंध स्वीकर्ता के रूप में कार्य कर सकते हैं,और $2$ हाइड्रोजन परमाणु प्रत्येक हाइड्रोजन बंध दाता के रूप में कार्य कर सकते हैं।

(C) जल की तुलना में बर्फ का घनत्व कम होने का कारण हाइड्रोजन आबंधन अन्योन्यक्रियाओं द्वारा निर्मित खुली पिंजरे जैसी संरचना है,जो तरल जल की तुलना में अधिक आयतन घेरती है।

(C) अभिक्रिया $KF + HF \to KHF_2$ है।
$KHF_2$ एक आयनिक यौगिक है जो पोटेशियम धनायन $(K^{+})$ और हाइड्रोजन डाइफ्लोराइड ऋणायन $([HF_2]^{-})$ से बना है।
ठोस अवस्था और विलयन में,यह $KHF_2 \to K^{+} + [HF_2]^{-}$ के रूप में वियोजित होता है।
अतः,उपस्थित सही प्रजातियाँ $K^{+}$ और $[HF_2]^{-}$ हैं।