Polarisation and Fajan’s rule Questions in Hindi

(A) फजान के नियम के अनुसार,आयनिक बंध में सहसंयोजक गुण धनायन की ध्रुवण क्षमता के साथ बढ़ता है।
$Ag^{+}$ में स्यूडो-इनर्ट गैस विन्यास ($18$ इलेक्ट्रॉन संयोजी कोश में) होता है,जिसके कारण इसकी ध्रुवण क्षमता $K^{+}$,$Ba^{2+}$ और $Ca^{2+}$ जैसे क्षार और क्षारीय मृदा धातु धनायनों की तुलना में अधिक होती है।
$Cl^{-}$ ऋणायन का अधिक ध्रुवण होने से सहसंयोजक गुण बढ़ जाता है।
इसलिए,$AgCl$ में सबसे अधिक सहसंयोजक गुण होता है और यह दिए गए यौगिकों में सबसे कम आयनिक है।

(A) $Fajan$ के नियम और विद्युत ऋणात्मकता की अवधारणा के अनुसार,समान परमाणुओं के बीच $100\%$ सहसंयोजक गुण वाला बंध बनता है।
इसका कारण यह है कि समान परमाणुओं के बीच विद्युत ऋणात्मकता का कोई अंतर नहीं होता है,जिसके परिणामस्वरूप इलेक्ट्रॉन युग्म की समान साझेदारी होती है।

(C) फजान के नियम के अनुसार,बंध की सहसंयोजक प्रकृति तब बढ़ती है जब बंधित परमाणुओं के बीच विद्युत ऋणात्मकता का अंतर कम होता है।
पॉलिंग स्केल पर विद्युत ऋणात्मकता के मान हैं: $C = 2.55$,$F = 3.98$,$O = 3.44$,$S = 2.58$,और $Br = 2.96$।
विद्युत ऋणात्मकता का अंतर इस प्रकार है:
$|C - F| = 1.43$
$|C - O| = 0.89$
$|C - Br| = 0.41$
$|C - S| = 0.03$
चूंकि $C - S$ बंध के लिए विद्युत ऋणात्मकता का अंतर सबसे कम है,इसलिए इसमें सबसे अधिक सहसंयोजक गुण होता है।

(D) $Fajan$ के नियम के अनुसार,आयनिक बंध का सहसंयोजक गुण ऋणायन (anion) के आकार में वृद्धि के साथ बढ़ता है।
जैसे-जैसे हम आवर्त सारणी में समूह में नीचे जाते हैं,हैलाइड आयन का आकार $F^- < Cl^- < Br^- < I^-$ के क्रम में बढ़ता है।
इसलिए,ऋणायन की ध्रुवण क्षमता (polarizability) बढ़ती है,जिससे बंध के सहसंयोजक गुण में वृद्धि होती है।
अतः,दिए गए विकल्पों में से $CaI_2$ में सर्वाधिक सहसंयोजक गुण पाया जाता है।

(A) $Fajan$ के नियम के अनुसार,आयनिक बंध का सहसंयोजक गुण धनायन की ध्रुवण क्षमता (polarizing power) बढ़ने के साथ बढ़ता है।
ध्रुवण क्षमता धनायन के आवेश घनत्व (आवेश/आकार का अनुपात) के सीधे समानुपाती होती है।
दिए गए धनायनों की तुलना करने पर: $Al^{3+}$,$Mg^{2+}$,$Cs^+$,और $La^{3+}$.
$Al^{3+}$ की आयनिक त्रिज्या सबसे छोटी है और आवेश $(+3)$ अधिक है,जिसके परिणामस्वरूप इसका आवेश घनत्व सबसे अधिक है।
इसलिए,दिए गए विकल्पों में से $AlCl_3$ अधिकतम सहसंयोजक गुण प्रदर्शित करता है।

(B) फजान के नियम के अनुसार,आयनिक यौगिक में सहसंयोजक गुण धनायन के आकार में कमी और उसके आवेश में वृद्धि के साथ बढ़ता है।
$Al^{3+}$ का आकार $Na^{+}$,$Mg^{2+}$ और $H^{-}$ की तुलना में छोटा है और इसका आवेश अधिक है।
$Al^{3+}$ आयन की उच्च ध्रुवण क्षमता के कारण,यह $Cl^{-}$ आयन के इलेक्ट्रॉन क्लाउड को अधिक हद तक ध्रुवित करता है,जिसके परिणामस्वरूप $Al-Cl$ बंध में महत्वपूर्ण सहसंयोजक गुण उत्पन्न होता है।
इसलिए,$AlCl_3$ में महत्वपूर्ण सहसंयोजक गुण होता है।

(A) फजान के नियम के अनुसार,ऋणायन का ध्रुवण धनायन के आवेश और आकार से प्रभावित होता है।
धनायन पर जितना अधिक आवेश होगा,ऋणायन का ध्रुवण उतना ही अधिक होगा।
इसलिए,उच्च आवेश वाला धनायन अधिकतम ध्रुवण उत्पन्न करता है।

(B) फजान के नियम के अनुसार,धनायन की ध्रुवण क्षमता उसके आवेश घनत्व (charge density) के सीधे समानुपाती होती है।
धनायन पर जितना अधिक आवेश होगा और उसका आकार जितना छोटा होगा,उसकी ध्रुवण क्षमता उतनी ही अधिक होगी।
दिए गए आयनों की तुलना करने पर:
$Na^{+}$ ($+1$ आवेश,बड़ा आकार)
$Mg^{2+}$ ($+2$ आवेश,$Na^{+}$ से छोटा)
$Ca^{2+}$ ($+2$ आवेश,$Mg^{2+}$ से बड़ा)
$Al^{3+}$ ($+3$ आवेश,दिए गए विकल्पों में सबसे छोटा आकार)।
अतः,$Al^{3+}$ का आवेश-आकार अनुपात सबसे अधिक है,जिसके परिणामस्वरूप इसकी ध्रुवण क्षमता सबसे अधिक है।

(D) फजान के नियम के अनुसार,धनायन की ध्रुवण क्षमता और ऋणायन की ध्रुवणता बढ़ने पर सहसंयोजक गुण बढ़ता है।
$1$. धनायन पर आवेश बढ़ने से उसकी ध्रुवण क्षमता बढ़ती है। यहाँ $Na^+$,$Mg^{2+}$ और $Al^{3+}$ में $Al^{3+}$ का आवेश सबसे अधिक है।
$2$. ऋणायन का आकार बढ़ने से उसकी ध्रुवणता बढ़ती है। $Cl^-$ और $I^-$ में,आयोडाइड आयन $(I^-)$ बड़ा है।
$3$. इसलिए,$AlI_3$ में सबसे अधिक आवेश वाला धनायन और सबसे अधिक ध्रुवणता वाला ऋणायन होने के कारण इसमें अधिकतम सहसंयोजक गुण होता है।

(A) $Fajan$ के नियम के अनुसार,ऋणायन की ध्रुवणक्षमता उसके आकार पर निर्भर करती है।
जैसे-जैसे ऋणायन का आकार बढ़ता है,ध्रुवणक्षमता बढ़ती है।
इसलिए,हैलाइड आयनों के लिए ध्रुवणक्षमता का क्रम $F^{-} < Cl^{-} < Br^{-} < I^{-}$ है।

(C) फजान के नियम के अनुसार,आयनिक बंध में सहसंयोजक गुण निम्नलिखित कारकों द्वारा अनुकूलित होता है:
$1$. धनायन का छोटा आकार।
$2$. ऋणायन का बड़ा आकार।
$3$. धनायन या ऋणायन पर उच्च आवेश।
$4$. स्यूडो-नोबल गैस विन्यास वाला धनायन (जैसे,$Cu^+$,$Zn^{2+}$)।
अतः,एक छोटा धनायन और एक बड़ा ऋणायन सहसंयोजक बंध के निर्माण को बढ़ावा देते हैं।

(A) फजान के नियम के अनुसार,धनायन की ध्रुवण शक्ति उसके आवेश के साथ बढ़ती है और उसके आकार के साथ घटती है।
इसलिए,एक उच्च आवेशित और छोटा धनायन अधिकतम ध्रुवण शक्ति रखता है।
इसके विपरीत,ऋणायन की ध्रुवणक्षमता उसके आकार के साथ बढ़ती है।
अतः,कथन $A$ सही है क्योंकि उच्च आवेशित धनायन द्वारा ध्रुवण अधिक स्पष्ट होता है।

(C) आयनिक हैलाइडों का गलनांक क्रिस्टल की जालक ऊर्जा (lattice energy) पर निर्भर करता है।
फजान के नियम के अनुसार,जैसे-जैसे ऋणायन का आकार बढ़ता है $(F^- < Cl^- < Br^- < I^-)$,सहसंयोजक गुण बढ़ता है और आयनिक गुण घटता है।
$NaF$ में ऋणायन का आकार सबसे छोटा होता है,जिसके परिणामस्वरूप इसकी जालक ऊर्जा सबसे अधिक होती है और इसमें आयनिक गुण सबसे अधिक होता है।
इसलिए,$NaF$ का गलनांक सबसे अधिक होता है।

(D) आयनिक बंध का निर्माण उन कारकों द्वारा अनुकूलित होता है जो जालक ऊर्जा $(lattice energy)$ को अधिकतम करते हैं और आयनों के निर्माण के लिए आवश्यक ऊर्जा को कम करते हैं।
विशेष रूप से,धातु के लिए कम आयनन ऊर्जा $(I.E.)$,अधातु के लिए उच्च इलेक्ट्रॉन बंधुता और उच्च जालक ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
फजान के नियम के अनुसार,बड़े धनायन और छोटे ऋणायन ध्रुवीकरण को कम करते हैं,जिससे सहसंयोजक गुण के बजाय आयनिक गुण को बढ़ावा मिलता है।
अतः,कम धनात्मक आवेश,बड़ा धनायन और छोटा ऋणायन आयनिक बंध के निर्माण में सहायक होते हैं।

(C) फजान के नियम के अनुसार,आयनिक बंध का सहसंयोजक गुण धनायन की ध्रुवण क्षमता (polarising power) के साथ बढ़ता है।
ध्रुवण क्षमता धनायन के आवेश घनत्व के सीधे आनुपातिक होती है।
धनायनों का आवेश और आकार $Na^{+}$ ($+1$,बड़ा आकार),$Li^{+}$ ($+1$,$Na^{+}$ से छोटा),और $Be^{2+}$ ($+2$,सबसे छोटा आकार) है।
ध्रुवण क्षमता का क्रम $Be^{2+} > Li^{+} > Na^{+}$ है।
इसलिए,बढ़ते हुए सहसंयोजक गुण का सही क्रम $NaCl < LiCl < BeCl_2$ है।

(A) फजान के नियम के अनुसार,धनायन की ध्रुवण क्षमता उसके आवेश और आकार पर निर्भर करती है।
$1$. धनायन पर आवेश जितना अधिक होगा,उसकी ध्रुवण क्षमता उतनी ही अधिक होगी।
$2$. धनायन का आकार जितना छोटा होगा,उसकी ध्रुवण क्षमता उतनी ही अधिक होगी।
दिए गए आयनों की तुलना करने पर: $Cs^{+}$ ($1+$ आवेश,बड़ा आकार),$K^{+}$ ($1+$ आवेश,$Cs^{+}$ से छोटा),$Mg^{2+}$ ($2+$ आवेश,$K^{+}$ से छोटा),और $Al^{3+}$ ($3+$ आवेश,सबसे छोटा आकार)।
अतः,ध्रुवण क्षमता का सही क्रम $Cs^{+} < K^{+} < Mg^{2+} < Al^{3+}$ है।

(A) फजान के नियम के अनुसार,धनायन (cation) की ध्रुवीकरण क्षमता उसके आवेश घनत्व (charge density) के सीधे समानुपाती होती है।
$A$. एक छोटा,उच्च धनात्मक आयन (धनायन) का आवेश-से-आकार अनुपात अधिक होता है,जो इसे ऋणायन के इलेक्ट्रॉन क्लाउड को मजबूती से आकर्षित करने की अनुमति देता है,जिसके परिणामस्वरूप इसकी ध्रुवीकरण क्षमता सबसे अधिक होती है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(D) सही विकल्प $D$ है।
छोटे $Li^+$ आयन की उच्च ध्रुवीकरण शक्ति (फजन्स का नियम) के कारण $LiCl$ अधिक सहसंयोजक प्रकृति का होता है।
अपनी सहसंयोजक प्रकृति के कारण,अधिक आयनिक $NaCl$ की तुलना में पिघली हुई अवस्था में $LiCl$ का गलनांक और विद्युत चालकता कम होती है।

(A) फजान के नियम के अनुसार,समूह में नीचे जाने पर धनायन का आकार बढ़ने के साथ उसकी ध्रुवण क्षमता (polarizing power) घटती है $(Be^{2+} < Mg^{2+} < Ca^{2+} < Ba^{2+})$।
परिणामस्वरूप,सहसंयोजक गुण घटता है और आयनिक गुण बढ़ता है।
अतः,बढ़ते हुए आयनिक गुण का सही क्रम $BeCl_2 < MgCl_2 < CaCl_2 < BaCl_2$ है।

(A) क्षारीय मृदा धातु हैलाइडों का आयनिक गुण धनायन की ध्रुवण क्षमता (polarizing power) पर निर्भर करता है।
जैसे-जैसे हम समूह में $Mg$ से $Ra$ की ओर नीचे जाते हैं,धनायन का आकार बढ़ता है और आयनन ऊर्जा $(I.E.)$ घटती है।
फजान के नियम के अनुसार,छोटे धनायनों में उच्च ध्रुवण क्षमता होती है,जिससे सहसंयोजक गुण अधिक होता है।
इसलिए,दिए गए विकल्पों में $Mg^{2+}$ का आकार सबसे छोटा है और इसकी ध्रुवण क्षमता सबसे अधिक है,जिससे $MgCl_2$ सबसे अधिक सहसंयोजक और सबसे कम आयनिक हो जाता है।
आयनिक गुण का क्रम $MgCl_2 < CaCl_2 < SrCl_2 < BaCl_2 < RaCl_2$ है।

(C) सही उत्तर $(C)$ है।
दिए गए हैलाइडों में $NaF$ का गलनांक सबसे अधिक होता है।
फजान के नियम के अनुसार,जैसे-जैसे ऋणायन का आकार बढ़ता है,सहसंयोजक गुण बढ़ता है और आयनिक गुण कम होता जाता है।
चूंकि फ्लोराइड आयन $(F^-)$ हैलाइडों में सबसे छोटा होता है,इसलिए $NaF$ में अधिकतम आयनिक गुण और आकर्षण बल सबसे अधिक होता है,जिसके कारण इसका गलनांक सबसे अधिक होता है।

(B) एक आयनिक यौगिक का गलनांक उसके आयनिक गुण के सीधे आनुपातिक होता है। फजान के नियम के अनुसार,जब बंधित परमाणुओं के बीच विद्युत ऋणात्मकता का अंतर बड़ा होता है,तो धनायन की ध्रुवीकरण शक्ति कम होती है और ऋणायन की ध्रुवीयता कम होती है। $NaF$ में,$Na$ $(0.9)$ और $F$ $(4.0)$ के बीच विद्युत ऋणात्मकता का अंतर क्षार धातु हैलाइडों में सबसे अधिक है,जिसके परिणामस्वरूप अधिकतम आयनिक गुण प्राप्त होता है। इसलिए,$NaF$ का गलनांक सबसे अधिक होता है।

(A) सही उत्तर $A$ है।
$AgI$ (सिल्वर आयोडाइड) पानी में अघुलनशील है क्योंकि इसमें सहसंयोजक गुण अधिक होता है,जो आयोडाइड आयन $(I^-)$ के बड़े आकार और सिल्वर आयन $(Ag^+)$ की ध्रुवीकरण क्षमता के कारण फजान के नियम के अनुसार होता है।
इसके विपरीत,$KBr$,$CaCl_2$ और $AgF$ आयनिक यौगिक हैं और आमतौर पर पानी में घुलनशील होते हैं।

(B) फजान के नियम के अनुसार,आयनिक गुण धनायन की ध्रुवण क्षमता (polarizing power) के व्युत्क्रमानुपाती होता है।
धनायन का आकार घटने और आवेश बढ़ने पर ध्रुवण क्षमता बढ़ती है।
दिए गए धनायनों ($Li^+$,$Rb^+$,$Be^{2+}$,$Mg^{2+}$) में,$Rb^+$ का आकार सबसे बड़ा और आवेश सबसे कम है,जिसके परिणामस्वरूप इसकी ध्रुवण क्षमता सबसे कम और आयनिक गुण अधिकतम होता है।
$Be^{2+}$ का आकार सबसे छोटा और आवेश अधिक है,जिसके परिणामस्वरूप इसकी ध्रुवण क्षमता सबसे अधिक और आयनिक गुण न्यूनतम होता है।
अतः,$RbCl$ में अधिकतम आयनिक गुण और $BeCl_2$ में न्यूनतम आयनिक गुण होता है।

(A) फजान के नियम के अनुसार,जैसे-जैसे धनायन की ध्रुवीकरण शक्ति घटती है,आयनिक चरित्र बढ़ता है।
ध्रुवीकरण शक्ति धनायन के आवेश और आकार पर निर्भर करती है।
$Pb^{4+}$ का आवेश $Pb^{2+}$ से अधिक और आकार छोटा होता है,इसलिए $PbCl_4$,$PbCl_2$ की तुलना में अधिक सहसंयोजक है।
$CaCl_2$ और $NaCl$ आयनिक यौगिक हैं,जिनमें $Na^+$ आयन पर $Ca^{2+}$ की तुलना में कम आवेश होने के कारण $NaCl$,$CaCl_2$ से अधिक आयनिक है।
अतः,आयनिक चरित्र का बढ़ता क्रम $PbCl_4 < PbCl_2 < CaCl_2 < NaCl$ है।

(A) आयनिक यौगिकों की घुलनशीलता जालक ऊर्जा (lattice energy) और जलयोजन ऊर्जा (hydration energy) द्वारा निर्धारित होती है।
उच्च जालक ऊर्जा वाले यौगिक आमतौर पर पानी में कम घुलनशील होते हैं।
फजान के नियम के अनुसार,ऋणायन (anion) का आकार बढ़ने और धनायन (cation) का आवेश घनत्व बढ़ने से सहसंयोजक गुण (covalent character) बढ़ता है।
$MgS$ में छोटे $Mg^{2+}$ धनायन और बड़े $S^{2-}$ ऋणायन की उपस्थिति के कारण उच्च सहसंयोजक गुण होता है,जिससे उच्च जालक ऊर्जा और पानी में कम घुलनशीलता होती है।
इसलिए,घुलनशीलता का क्रम $NaCl > MgCl_2 > Na_2S > MgS$ है।
अतः,$MgS$ सबसे कम घुलनशील है।

(B) $HgCl_2$ (मर्करी$(II)$ क्लोराइड) एक सहसंयोजक यौगिक है जिसका गलनांक $(276 \ ^\circ C)$ और क्वथनांक $(302 \ ^\circ C)$ कम होता है।
अपनी सहसंयोजक प्रकृति और कमजोर अंतर-आणविक बलों के कारण,यह गर्म करने पर आसानी से वाष्पित हो जाता है।
इसके विपरीत,$MgCl_2$,$CaCl_2$ और $FeCl_3$ मुख्य रूप से आयनिक प्रकृति के होते हैं और उनके गलनांक और क्वथनांक काफी अधिक होते हैं।

(C) फजान के नियम के अनुसार,समान धनायन $(Ag^+)$ द्वारा छोटे ऋणायन का ध्रुवण बड़े ऋणायन की तुलना में कम होता है।
चूंकि फ्लोराइड आयन $(F^-)$ हैलाइड आयनों $(F^-, Cl^-, Br^-, I^-)$ में सबसे छोटा है,इसलिए $AgF$ सबसे अधिक आयनिक गुण प्रदर्शित करता है।
अधिक आयनिक गुण के कारण इसमें आकर्षण बल मजबूत होता है,जिसके परिणामस्वरूप अन्य सिल्वर हैलाइडों की तुलना में $AgF$ का गलनांक उच्च होता है।

(D) $HgCl_2$,$HgBr_2$,और $HgI_2$ फजान के नियम के कारण सहसंयोजक प्रकृति के होते हैं।
चूंकि इथेनॉल एक ध्रुवीय सहसंयोजक विलायक है,इसलिए ये सहसंयोजक मरकरी हैलाइड इथेनॉल में घुलनशील हैं।
$HgF_2$ आयनिक प्रकृति का होता है और अन्य मरकरी हैलाइड्स की तुलना में इथेनॉल जैसे कार्बनिक विलायकों में कम घुलनशील होता है।

(A) फजान के नियम के अनुसार,पानी में किसी आयनिक यौगिक की घुलनशीलता उसके सहसंयोजक लक्षण के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
सहसंयोजक लक्षण धनायन के उच्च आवेश और छोटे आकार (ध्रुवीकरण शक्ति) तथा ऋणायन के बड़े आकार (ध्रुवीकरण क्षमता) के साथ बढ़ता है।
दिए गए यौगिकों की तुलना करने पर,$MgS$ में $Mg^{2+}$ और $S^{2-}$ आयन होते हैं। दोनों आयनों पर उच्च आवेश है और $S^{2-}$ एक बड़ा ऋणायन है,जो महत्वपूर्ण सहसंयोजक लक्षण की ओर ले जाता है।
उच्च सहसंयोजक लक्षण वाले यौगिक आमतौर पर पानी जैसे ध्रुवीय विलायकों में कम घुलनशील होते हैं।
इसलिए,दिए गए विकल्पों में से $MgS$ सबसे कम घुलनशील है।

(A) लुईस अम्ल को इलेक्ट्रॉन-युग्म स्वीकार करने वाले के रूप में परिभाषित किया जाता है।
फजान के नियम और आवेश घनत्व की अवधारणा के अनुसार,धनायन की लुईस अम्लता धनात्मक आवेश में वृद्धि और आयनिक आकार में कमी के साथ बढ़ती है।
दिए गए आयनों की तुलना करने पर:
$B^{3+}$ में उच्च धनात्मक आवेश $(+3)$ और बहुत छोटी आयनिक त्रिज्या होती है।
$Li^{+}$,$Na^{+}$,और $Cs^{+}$ में $+1$ आवेश होता है और $B^{3+}$ की तुलना में उनकी आयनिक त्रिज्या बड़ी होती है।
उच्चतम आवेश-से-आकार अनुपात के कारण,$B^{3+}$ में इलेक्ट्रॉन युग्म स्वीकार करने की सबसे अधिक प्रवृत्ति होती है,जो इसे विकल्पों में सबसे प्रबल लुईस अम्ल बनाता है।

(B) $Fajans'$ के नियम के अनुसार,किसी यौगिक का आयनिक गुण धनायन की ध्रुवण क्षमता पर निर्भर करता है।
छोटे धनायन जिन पर उच्च आवेश होता है $\left( Be^{2+} \right)$,उनमें अधिक सहसंयोजक गुण और कम आयनिक गुण होता है।
बड़े धनायन जिन पर कम आवेश होता है $\left( Rb^+ \right)$,उनमें कम सहसंयोजक और अधिक आयनिक गुण होता है।
अतः,$RbCl$ सबसे अधिक आयनिक है और $BeCl_2$ सबसे कम आयनिक है।

(A) किसी दिए गए क्षारीय मृदा धातु के हैलाइडों का आयनिक गुण इस क्रम में घटता है: $MF_2 > MCl_2 > MBr_2 > MI_2$।
इसका कारण यह है कि ऋणायन का आकार बढ़ने पर हैलाइड आयन की ध्रुवण क्षमता (polarizability) बढ़ती है (फाजन्स का नियम)।
अधिक आयनिक गुण का अर्थ है उच्च जालक ऊर्जा और उच्च गलनांक।
अतः,गलनांक का घटता क्रम है: $CaF_2 > CaCl_2 > CaBr_2 > CaI_2$।

(B) फजान के नियम के अनुसार,$Be^{2+}$ का आकार छोटा और उच्च आवेश घनत्व होता है,जो $BeF_2$ को महत्वपूर्ण सहसंयोजक गुण प्रदान करता है।
इस सहसंयोजक प्रकृति के कारण,अन्य आयनिक फ्लोराइड्स $(MgF_2, CaF_2, SrF_2)$ की तुलना में $BeF_2$ का गलनांक सबसे कम होता है।

(B) फजान के नियम के अनुसार,जैसे-जैसे धनायन का आकार बढ़ता है,यौगिक का आयनिक लक्षण बढ़ता है।
समूह $2$ के तत्वों में,समूह में ऊपर से नीचे जाने पर धनायन का आकार बढ़ता है: $Be^{2+} < Mg^{2+} < Ca^{2+} < Sr^{2+} < Ba^{2+}$.
इसलिए,उनके क्लोराइड का आयनिक लक्षण इस क्रम में बढ़ता है: $BeCl_2 < MgCl_2 < CaCl_2 < BaCl_2$.

(B) $Fajans'$ के नियम के अनुसार,धनायन की ध्रुवण क्षमता (polarising power) बढ़ने के साथ सहसंयोजक गुण बढ़ता है।
$Zn^{2+}$ में स्यूडो-नोबल गैस विन्यास $(n-1)d^{10}ns^0$ होता है,जो इसे $Mg^{2+}$ (नोबल गैस विन्यास) की तुलना में अधिक ध्रुवण क्षमता प्रदान करता है।
$FeCl_2$,$ZnCl_2$,$CdCl_2$ और $MgCl_2$ में से,$Zn^{2+}$ आयन की उच्च ध्रुवण क्षमता के कारण $ZnCl_2$ में सबसे अधिक सहसंयोजक गुण होता है।
अतः,$ZnCl_2$ में सबसे कम आयनिक गुण होता है।

(C) $Fajan$ के नियम के अनुसार,धनायन का आकार जितना छोटा और आवेश जितना अधिक होता है,सहसंयोजक गुण उतना ही अधिक होता है।
दिए गए विकल्पों ($K^+$,$Ca^{2+}$,$Be^{2+}$,$Ba^{2+}$) में $BeCl_2$ में $Be^{2+}$ आयन का आकार सबसे छोटा और आवेश घनत्व सबसे अधिक है।
इसलिए,$BeCl_2$ की ध्रुवण क्षमता (polarizing power) सबसे अधिक है,जिससे यह सबसे अधिक सहसंयोजक गुण प्रदर्शित करता है।

(D) $Fajan's$ के नियम के अनुसार,ऋणायन (anion) का आकार जितना बड़ा होता है,उसकी ध्रुवणता उतनी ही अधिक होती है।
आवर्त सारणी में समूह में ऊपर से नीचे जाने पर आयनिक आकार बढ़ता है,इसलिए आकार का क्रम $F^- < Cl^- < Br^- < I^-$ है।
अतः,ध्रुवणता का सही घटता क्रम $I^- > Br^- > Cl^- > F^-$ है।

(D) फजान के नियम के अनुसार,आयनिक बंध में सहसंयोजक गुण निम्नलिखित कारकों द्वारा बढ़ता है:
$1$. धनायन का छोटा आकार।
$2$. ऋणायन का बड़ा आकार।
$3$. धनायन या ऋणायन पर उच्च आवेश।
इसलिए,एक छोटा धनायन और एक बड़ा ऋणायन इलेक्ट्रॉन बादल का अधिक ध्रुवीकरण करते हैं,जो सहसंयोजक बंध के निर्माण के लिए अनुकूल होता है।

(C) फजान के नियम के अनुसार,जैसे-जैसे धनायन (cation) का आवेश घनत्व बढ़ता है (अर्थात छोटा आकार और उच्च धनात्मक आवेश),सहसंयोजक गुण बढ़ता है।
$LiCl$ से $CCl_4$ की ओर जाने पर,केंद्रीय परमाणु पर आवेश बढ़ता है $(Li^+ < Be^{2+} < B^{3+} < C^{4+})$ और आकार घटता है।
अतः,सहसंयोजक गुण का क्रम: $LiCl < BeCl_2 < BCl_3 < CCl_4$ है।

(D) केटायन की ध्रुवण क्षमता उसकी आवेश घनत्व के सीधे आनुपातिक होती है,जो आवेश और आकार (आयनिक त्रिज्या) के अनुपात से निर्धारित होती है।
$1$. उच्च आवेश और छोटा आकार उच्च ध्रुवण क्षमता प्रदान करते हैं।
$2$. दिए गए केटायनों की तुलना:
- $K^+$: आवेश $+1$,सबसे बड़ा आकार।
- $Ca^{2+}$: आवेश $+2$,$K^+$ से छोटा।
- $Mg^{2+}$: आवेश $+2$,$Ca^{2+}$ से छोटा।
- $Be^{2+}$: आवेश $+2$,सबसे छोटा आकार।
$3$. ध्रुवण क्षमता का बढ़ता क्रम $K^+ < Ca^{2+} < Mg^{2+} < Be^{2+}$ है।

(B) आयनिक यौगिक सामान्यतः जल या जलीय माध्यम में अधिक विलेय होते हैं।
फजान के नियम के अनुसार,धनायन की ध्रुवण क्षमता बढ़ने से सहसंयोजक गुण बढ़ता है,जो आयनिक गुण के व्युत्क्रमानुपाती होता है।
बड़े आकार और कम आवेश वाले धनायनों के लिए आयनिक गुण अधिक होता है।
धनायनों के आकार का क्रम $Na^{+} > Zn^{2+} > Cu^{2+}$ है।
चूंकि $Na^+$ का आकार सबसे बड़ा और आवेश सबसे कम है,इसलिए $Na_2S$ सबसे अधिक आयनिक है और इस प्रकार सबसे अधिक विलेय है।
$CuS$ में $Cu^{2+}$ के छोटे आकार और उच्च आवेश के कारण सहसंयोजक गुण सबसे अधिक है,जो इसे सबसे कम विलेय बनाता है।
अतः,जल में विलेयता का सही क्रम $Na_2S > ZnS > CuS$ है।

(D) धनायन की ध्रुवण शक्ति उसके आवेश घनत्व के सीधे आनुपातिक होती है,जिसे आवेश और आकार के अनुपात द्वारा परिभाषित किया जाता है।
जैसे-जैसे धनायन पर आवेश बढ़ता है और उसकी आयनिक त्रिज्या घटती है,ध्रुवण शक्ति बढ़ती है।
दिए गए आयनों के लिए,आयनिक त्रिज्या का क्रम इस प्रकार है: $K^{+} > Ca^{2+} > Mg^{2+} > Be^{2+}$.
चूंकि $Be^{2+}$ का आवेश/आकार अनुपात सबसे अधिक है और $K^{+}$ का सबसे कम है,इसलिए ध्रुवण शक्ति का बढ़ता क्रम $K^{+} < Ca^{2+} < Mg^{2+} < Be^{2+}$ है।

(C) फजान के नियम के अनुसार,आयनिक बंध का सहसंयोजक गुण धनायन की ध्रुवण क्षमता (polarizing power) बढ़ने के साथ बढ़ता है।
ध्रुवण क्षमता धनायन के आवेश और आकार पर निर्भर करती है।
दिए गए धनायनों के आवेशों की तुलना करने पर: $Fe^{2+}$,$Sn^{2+}$,$Al^{3+}$,और $Mg^{2+}$.
$Al^{3+}$ पर सबसे अधिक धनात्मक आवेश $(+3)$ है।
इसलिए,$AlCl_3$ अधिकतम सहसंयोजक गुण प्रदर्शित करता है।

(A) फजान के नियम के अनुसार,धातु धनायन की ऑक्सीकरण अवस्था में वृद्धि के साथ यौगिक का सहसंयोजक गुण बढ़ता है।
$+4$ ऑक्सीकरण अवस्था में,धातु आयन का आकार छोटा और आवेश घनत्व अधिक होता है,जिससे ध्रुवण क्षमता (polarizing power) अधिक हो जाती है।
परिणामस्वरूप,$MCl_4$ अधिक सहसंयोजक गुण प्रदर्शित करता है,जबकि $MCl_2$ अधिक आयनिक गुण प्रदर्शित करता है।
इसलिए,$MCl_2$,$MCl_4$ की तुलना में अधिक आयनिक है।

(D) फजान के नियम के अनुसार,धनायन की ध्रुवण क्षमता (polarizing power) उसके आवेश में वृद्धि के साथ बढ़ती है।
$Fe^{3+}$ का आवेश $Fe^{2+}$ से अधिक और आकार छोटा होता है,जिससे यह अधिक ध्रुवीय और सहसंयोजक प्रकृति का होता है।
परिणामस्वरूप,$Fe^{3+}$ यौगिक $Fe^{2+}$ यौगिकों की तुलना में अधिक आसानी से जल-अपघटित होते हैं।
अतः,यह कथन कि फेरस यौगिक फेरिक यौगिकों की तुलना में अधिक आसानी से जल-अपघटित होते हैं,गलत है।

(A) $Fajan's \ rule$ के अनुसार,किसी धनायन की ध्रुवण क्षमता उसके आवेश घनत्व (आवेश/आकार अनुपात) के सीधे समानुपाती होती है।
दिए गए आयनों $K^{+}$,$Ca^{2+}$,$Mg^{2+}$,और $Be^{2+}$ के लिए,आवेश $+1$ से $+2$ तक बढ़ता है और आयनिक आकार $K^{+} > Ca^{2+} > Mg^{2+} > Be^{2+}$ के क्रम में घटता है।
चूंकि आवेश बढ़ने और आकार घटने के साथ ध्रुवण क्षमता बढ़ती है,इसलिए सही बढ़ता क्रम $K^{+} < Ca^{2+} < Mg^{2+} < Be^{2+}$ है।

(B) फजान के नियम के अनुसार,जैसे-जैसे धनायन का आकार घटता है और उसका आवेश घनत्व बढ़ता है,सहसंयोजक गुण बढ़ता है। इसके विपरीत,जैसे-जैसे धनायन का आकार बढ़ता है,आयनिक गुण बढ़ता है।
$Rb^+$,$Mg^{2+}$,$Li^+$,और $Be^{2+}$ धनायनों की तुलना करने पर:
$1$. आकार का क्रम $Rb^+ > Mg^{2+} > Li^+ > Be^{2+}$ है।
$2$. $Rb^+$ का आकार सबसे बड़ा है,इसलिए $RbCl$ में आयनिक गुण सबसे अधिक है।
$3$. $Be^{2+}$ का आकार सबसे छोटा और आवेश घनत्व सबसे अधिक है,इसलिए $BeCl_2$ में आयनिक गुण सबसे कम है।
अतः,सबसे अधिक और सबसे कम आयनिक गुण वाले यौगिक क्रमशः $RbCl$ और $BeCl_2$ हैं।

(D) फजान के नियम के अनुसार,ऋणायनों की ध्रुवण क्षमता उनके आकार के साथ बढ़ती है।
$Br^-$ और $I^-$ आयन बड़े और अत्यधिक ध्रुवीय होते हैं।
इसके कारण $MgBr_2$ और $MgI_2$ में काफी सहसंयोजक गुण आ जाते हैं।
चूंकि एसीटोन पानी की तुलना में कम परावैद्युत स्थिरांक वाला एक ध्रुवीय एप्रोटिक विलायक है,यह सहसंयोजक प्रकृति वाले यौगिकों के घुलने के लिए अनुकूल है।
इसलिए,$MgBr_2$ और $MgI_2$ अपनी सहसंयोजक प्रकृति के कारण एसीटोन में घुलनशील हैं।

(D) $Fajan$ के नियम के अनुसार,आयनिक यौगिक में सहसंयोजक गुण एनायन का आकार बढ़ने के साथ बढ़ता है।
$Cu^{2+}$ के दिए गए हैलाइड्स के लिए,हैलाइड आयनों के आकार का क्रम $F^- < Cl^- < Br^-$ है।
$F^-$ आयन के छोटे आकार और उच्च विद्युत ऋणात्मकता के कारण $CuF_2$ मुख्य रूप से आयनिक है।
$Cl^-$ और $Br^-$ आयनों के बड़े आकार और उच्च ध्रुवण क्षमता के कारण $CuCl_2$ और $CuBr_2$ महत्वपूर्ण सहसंयोजक गुण प्रदर्शित करते हैं।
इसलिए,$(a)$ और $(b)$ दोनों कथन सही हैं।