निम्नलिखित में से किस हैलाइड की संरचना त्रिको | vedclass

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Question

(B) ज्यामिति निर्धारित करने के लिए,हम $H = \frac{1}{2} (V + M - C + A)$ सूत्र का उपयोग करके केंद्रीय परमाणु का संकरण (hybridization) ज्ञात करते हैं,जह

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$SeF_4$

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(B) ज्यामिति निर्धारित करने के लिए,हम $H = \frac{1}{2} (V + M - C + A)$ सूत्र का उपयोग करके केंद्रीय परमाणु का संकरण (hybridization) ज्ञात करते हैं,जहाँ $V$ संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या है,$M$ एकसंयोजक परमाणुओं की संख्या है,$C$ धनायन आवेश है और $A$ ऋणायन आवेश है।$1$. $SeCl_2$ के लिए: $H = \frac{1}{2} (6 + 2) = 4$ ($sp^3$ संकरण)। $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pairs) के साथ,इसकी आकृति मुड़ी हुई (bent) होती है।$2$. $SeF_4$ के लिए: $H = \frac{1}{2} (6 + 4) = 5$ ($sp^3d$ संकरण)। $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के साथ,इसकी आकृति सीसॉ (seesaw) होती है,जो त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय इलेक्ट्रॉन ज्यामिति से प्राप्त होती है।$3$. $SF_6$ के लिए: $H = \frac{1}{2} (6 + 6) = 6$ ($sp^3d^2$ संकरण)। इसकी ज्यामिति अष्टफलकीय (octahedral) होती है।$4$. $TeF_6$ के लिए: $H = \frac{1}{2} (6 + 6) = 6$ ($sp^3d^2$ संकरण)। इसकी ज्यामिति अष्टफलकीय (octahedral) होती है।दिए गए विकल्पों में से,$SeF_4$ ही एकमात्र ऐसा अणु है जो त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय इलेक्ट्रॉन ज्यामिति से संबंधित है।

निम्नलिखित में से किस हैलाइड की संरचना त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय (trigonal bipyramidal) होती है?

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