WBJEE 2013 Chemistry Question Paper with Answer and Solution in Hindi

(D) प्रारंभ में,संधारित्र $C_0$ पर आवेश $Q_{initial} = C_0 V_0$ है।
जब स्विच $S$ को बंद किया जाता है,तो आवेश दोनों संधारित्रों के बीच तब तक पुनर्वितरित होता है जब तक कि वे एक उभयनिष्ठ विभव $V$ प्राप्त न कर लें।
आवेश संरक्षण के नियम के अनुसार,कुल आवेश स्थिर रहता है:
$Q_{initial} = Q_{final}$
$C_0 V_0 = C_0 V + C V$
$C$ के लिए समीकरण को व्यवस्थित करने पर:
$C_0 V_0 - C_0 V = C V$
$C_0(V_0 - V) = C V$
$C = \frac{C_0(V_0 - V)}{V}$

(C) बेंज़ोइन संघनन में बेंज़ोइन बनाने के लिए साइनाइड आयन $(CN^-)$ उत्प्रेरक की उपस्थिति में बेंजल्डिहाइड के दो अणुओं की अभिक्रिया शामिल होती है।
अभिक्रिया की शुरुआत बेंजल्डिहाइड के कार्बोनिल कार्बन पर $CN^-$ के न्यूक्लियोफिलिक हमले से होती है।
इसके बाद प्रोटॉन स्थानांतरण (टॉटोमेराइज़ेशन) द्वारा एक कार्बोनियन मध्यवर्ती बनता है,जो $CN$ समूह और फिनाइल रिंग द्वारा स्थिर होता है।
इस मुख्य मध्यवर्ती की संरचना $Ph-C^-(OH)(CN)$ है।
यह कार्बोनियन फिर बेंजल्डिहाइड के दूसरे अणु पर हमला करता है और अभिक्रिया आगे बढ़ती है,जो अंततः $CN^-$ उत्प्रेरक के निकलने के बाद बेंज़ोइन का निर्माण करती है।

(A) ओजोन $(O_{3})$ अनुनाद (resonance) प्रदर्शित करता है,जहाँ $\pi$ इलेक्ट्रॉनों के विस्थानीकरण के कारण दोनों $O-O$ बंध समान होते हैं।
वास्तविक संरचना दो विहित रूपों का एक अनुनाद संकर है।
ओजोन में औसत $O-O$ बंध लंबाई का प्रायोगिक मान $1.28 \mathring{A}$ है,जो एकल बंध लंबाई $(1.48 \mathring{A})$ और द्वि-बंध लंबाई $(1.21 \mathring{A})$ के बीच का मान है।

(D) $SOCl_{2}$ (थायोनिल क्लोराइड) अणु में सल्फर परमाणु पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) की उपस्थिति के कारण इसकी ज्यामिति त्रिकोणीय पिरामिडीय होती है।
$VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,एकाकी युग्म-बंध युग्म प्रतिकर्षण,बंध युग्म-बंध युग्म प्रतिकर्षण से अधिक होता है।
$SOCl_{2}$ में,$Cl-S-Cl$ बंध कोण लगभग $96^{\circ}$ है और $Cl-S-O$ बंध कोण लगभग $106^{\circ}$ है।

(D) दी गई प्रजातियों के लिए बंध कोण इस प्रकार हैं:
$1.$ $NO_2^+$: इसमें $sp$ संकरण और रैखिक ज्यामिति होती है,जिसके परिणामस्वरूप बंध कोण $180^\circ$ होता है।
$2.$ $NO_2$: इसमें $sp^2$ संकरण और एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है,जिसके परिणामस्वरूप बंध कोण लगभग $134^\circ$ होता है।
$3.$ $NO_2^-$: इसमें $sp^2$ संकरण और एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है,जिसके परिणामस्वरूप बंध कोण लगभग $115^\circ$ होता है।
इन मानों की तुलना करने पर,बंध कोण का बढ़ता क्रम $NO_2^- < NO_2 < NO_2^+$ है।
चूंकि यह क्रम विकल्पों $A$,$B$ या $C$ में मौजूद नहीं है,इसलिए सही उत्तर $D$ है।

(A) $CO$ अणु में कुल $14$ इलेक्ट्रॉन ($C$ से $6$ और $O$ से $8$) होते हैं।
आणविक कक्षक सिद्धांत (Molecular Orbital Theory) के अनुसार,$14$ या उससे कम इलेक्ट्रॉनों वाले अणुओं के लिए आणविक कक्षकों का ऊर्जा क्रम $\sigma 1s < \sigma^* 1s < \sigma 2s < \sigma^* 2s < \pi 2p_x = \pi 2p_y < \sigma 2p_z < \pi^* 2p_x = \pi^* 2p_y < \sigma^* 2p_z$ होता है।
इन कक्षकों में $14$ इलेक्ट्रॉनों को भरने पर: $1\sigma^2, 2\sigma^2, 3\sigma^2, 4\sigma^2, 1\pi^4, 5\sigma^2$ प्राप्त होता है।
कई पाठ्यपुस्तकों में,इस विन्यास को $1\sigma^2 2\sigma^2 1\pi^4 3\sigma^2$ के रूप में सरल किया गया है।
अतः,सही इलेक्ट्रॉनिक विन्यास विकल्प $A$ में दिया गया है।

(A) $Fajan$ के नियम के अनुसार,आयनिक गुण धनायन की ध्रुवण क्षमता (polarising power) के व्युत्क्रमानुपाती होता है।
धनायन का आकार बढ़ने पर $(B^{3+} < Al^{3+} < Ga^{3+})$,उसकी ध्रुवण क्षमता घटती है।
इसलिए,जैसे-जैसे धनायन का आकार बढ़ता है,आयनिक गुण बढ़ता है।
आयनिक गुण का सही क्रम $BCl_{3} < AlCl_{3} < GaCl_{3}$ है।

(A) बेयर अभिकर्मक $1 \%$ ठंडा तनु क्षारीय पोटेशियम परमैंगनेट $(KMnO_4)$ होता है।
इसका उपयोग असंतृप्ति (unsaturation) की पहचान करने के लिए किया जाता है।
जब इसे असंतृप्त यौगिकों में मिलाया जाता है,तो अभिकर्मक का बैंगनी रंग गायब हो जाता है।

(C) $1$. मुख्य क्रियात्मक समूह की पहचान करें। नाइट्राइल समूह $(-CN)$ कीटोन समूह $(=O)$ से अधिक प्राथमिकता रखता है। अतः,मुख्य श्रृंखला नाइट्राइल है।
$2$. $-CN$ समूह के कार्बन से $C-1$ के रूप में अंकन शुरू करें।
$3$. श्रृंखला $CH_3-C(CH_3)_2-CH_2-C(=O)-CH_3$ है। अंकन: $C-1$ (नाइट्राइल कार्बन),$C-2$ (दो मिथाइल समूह वाला कार्बन),$C-3$ (मेथिलीन समूह),$C-4$ (कीटोन कार्बोनिल),$C-5$ (अंतिम मिथाइल)।
$4$. $C-2$ पर दो मिथाइल समूह और $C-4$ पर ऑक्सो समूह है।
$5$. अतः,$IUPAC$ नाम $2,2-$डाइमिथाइल$-4-$ऑक्सोपेंटेननाइट्राइल है।

(C) एक प्रकाशिक सक्रिय अणु में सममिति का तल या प्रतिलोम केंद्र नहीं होना चाहिए।
विकल्प $(A)$ में,अणु में सममिति का तल है,जो इसे एक मेसो यौगिक बनाता है।
विकल्प $(B)$ में,अणु में सममिति का तल है,जो इसे एक मेसो यौगिक बनाता है।
विकल्प $(C)$ में,अणु के सिरों पर अलग-अलग कार्यात्मक समूह ($COOMe$ और $COOH$) हैं,जो सममिति के तल के अस्तित्व को रोकते हैं,जिससे यह प्रकाशिक सक्रिय हो जाता है।
विकल्प $(D)$ में,अणु में सममिति का तल है,जो इसे एक मेसो यौगिक बनाता है।
इसलिए,केवल अणु $(C)$ प्रकाशिक सक्रिय है।

(C) जिन अणुओं के लिए असंतृप्ति की डिग्री $(DU)$ का मान पूर्णांक होता है,वे मुक्त अवस्था में स्थिर यौगिक के रूप में मौजूद हो सकते हैं।
$DU = \frac{\sum n(v-2)}{2} + 1$,जहाँ $n$ परमाणुओं की संख्या है और $v$ परमाणु की संयोजकता है।
$C_7H_9O$ के लिए: $DU = 3.5$.
$C_8H_{12}O$ के लिए: $DU = 3.0$.
$C_6H_{12}O$ के लिए: $DU = 1.0$.
$C_{10}H_{17}O$ के लिए: $DU = 2.5$.
अतः,$C_6H_{12}O$ एक स्थिर यौगिक के रूप में मौजूद हो सकता है।

(B) चलावयवता के लिए कार्बोनिल समूह $(C=O)$ के बगल में कम से कम एक $\alpha$-हाइड्रोजन परमाणु का होना आवश्यक है।
$A$. $(Me_3CCO)_3CH$ में केंद्रीय कार्बन पर एक $\alpha$-हाइड्रोजन परमाणु होता है,जो तीन कार्बोनिल समूहों से घिरा होता है,जिससे यह अत्यधिक अम्लीय हो जाता है और चलावयवता प्रदर्शित करने में सक्षम होता है।
$B$. साइक्लोहेक्स$-2-$ईन$-1,4-$डायोन में $C-5$ और $C-6$ स्थितियों पर $\alpha$-हाइड्रोजन परमाणु होते हैं,जो इसे कीटो-एनोल चलावयवता प्रदर्शित करने की अनुमति देते हैं।
$C$. साइक्लोहेक्सा$-2,5-$डाईईन$-1,4-$डायोन (p-बेंजोक्विनोन) में कोई $\alpha$-हाइड्रोजन परमाणु नहीं होता है,इसलिए यह चलावयवता प्रदर्शित नहीं कर सकता है।
$D$. साइक्लोहेक्सेन$-1,2-$डायोन में $C-3$ और $C-6$ स्थितियों पर $\alpha$-हाइड्रोजन परमाणु होते हैं,जो इसे कीटो-एनोल चलावयवता प्रदर्शित करने की अनुमति देते हैं।

(A) लेसाइन परीक्षण का उपयोग कार्बनिक यौगिकों में $N, S,$ और हैलोजन जैसे तत्वों का पता लगाने के लिए किया जाता है।
$1$. नीला रंग या अवक्षेप (प्रशियन ब्लू,$Fe_4[Fe(CN)_6]_3$) तब बनता है जब यौगिक में $C$ और $N$ दोनों होते हैं,जो पिघले हुए $Na$ के साथ प्रतिक्रिया करके $NaCN$ बनाते हैं।
$2$. सफेद अवक्षेप $(AgCl)$ तब बनता है जब यौगिक में क्लोरीन होता है,जो पिघले हुए $Na$ के साथ प्रतिक्रिया करके $NaCl$ बनाता है,जो बाद में $AgNO_3$ के साथ प्रतिक्रिया करता है।
$3$. $N$-मिथाइलएनिलिन $(C_6H_5NHCH_3)$ में $C$ और $N$ होते हैं,इसलिए यह नीला रंग देता है।
$4$. $2$-क्लोरोबेंजोइक एसिड में $Cl$ होता है,इसलिए यह $AgNO_3$ के साथ सफेद अवक्षेप देता है।
अतः,सही युग्म $N$-मिथाइलएनिलिन और $2$-क्लोरोबेंजोइक एसिड है।

(C) $2-$मिथाइलप्रोपेन में $9$ प्राथमिक हाइड्रोजन और $1$ तृतीयक हाइड्रोजन होते हैं।
क्लोरीनीकरण के प्रति तृतीयक हाइड्रोजन की सापेक्ष अभिक्रियाशीलता प्राथमिक हाइड्रोजन की तुलना में लगभग $5.0$ से $5.5$ गुना अधिक होती है।
हालाँकि,प्राथमिक हाइड्रोजन की संख्या $(9)$ तृतीयक हाइड्रोजन की संख्या $(1)$ से बहुत अधिक है।
इसलिए,सांख्यिकीय कारक $(9 \times 1 = 9)$ अभिक्रियाशीलता कारक $(1 \times 5.5 = 5.5)$ से अधिक प्रभावी होता है।
परिणामस्वरूप,$1-$क्लोरो$-2-$मिथाइलप्रोपेन मुख्य उत्पाद के रूप में प्राप्त होता है।

(B) $2, 2-$dimethylbutane को कोरी-हाउस एल्केन संश्लेषण द्वारा तैयार किया जाता है।
इस प्रक्रिया में लिथियम डायलकाइल क्यूप्रेट और एल्काइल हैलाइड के बीच अभिक्रिया होती है।
कोरी-हाउस अभिक्रिया $S_N2$ तंत्र का पालन करती है,जो प्राथमिक एल्काइल हैलाइड के साथ सबसे अच्छी तरह काम करती है।
इसलिए,$(Me_3C)_2CuLi$ और $MeCH_2Br$ के बीच की अभिक्रिया सबसे कुशल मार्ग है।
अभिक्रिया: $(Me_3C)_2CuLi + MeCH_2Br \rightarrow Me_3C-CH_2CH_3 + Me_3CCu + LiBr$.

(B) $1$. आण्विक सूत्र $C_8H_{16}$ सामान्य सूत्र $C_nH_{2n}$ के अनुरूप है,जो एक एल्कीन को दर्शाता है।
$2$. एल्कीन का ओजोनोलिसिस $C=C$ द्वि-आबंध के विदलन द्वारा कार्बोनिल यौगिक बनाता है।
$3$. प्रश्न में दिया गया है कि एक उत्पाद एसीटोन $(CH_3COCH_3)$ है। इसका अर्थ है कि मूल एल्कीन में $(CH_3)_2C=$ समूह होना चाहिए।
$4$. यौगिक प्रकाशिक सक्रिय भी होना चाहिए,जिसका अर्थ है कि इसमें एक कायरल केंद्र (चार अलग-अलग समूहों से जुड़ा कार्बन परमाणु) होना चाहिए।
$5$. विकल्पों का विश्लेषण करने पर,विकल्प $B$ में दी गई संरचना में कायरल केंद्र है और यह ओजोनोलिसिस पर एसीटोन प्रदान करती है।

(D)

माध्यम	लिटमस का रंग
अम्लीय	लाल
उदासीन	बैंगनी
क्षारीय	नीला

लिटमस लाइकेन से प्राप्त एक प्राकृतिक सूचक है। अम्लीय विलयन में यह लाल हो जाता है। उदासीन विलयन में यह अपना मूल बैंगनी रंग बनाए रखता है। क्षारीय विलयन में यह नीला हो जाता है।

(B) प्रबल क्षार के अत्यंत तनु विलयन के लिए,जल के वियोजन से प्राप्त $OH^{-}$ आयनों के योगदान को नगण्य नहीं माना जा सकता।
$KOH \longrightarrow K^{+} + OH^{-}$
$[OH^{-}]_{KOH} = 10^{-8} \ M$
$[OH^{-}]_{water} = 10^{-7} \ M$
कुल $[OH^{-}] = 10^{-8} + 10^{-7} = 1.1 \times 10^{-7} \ M$
$pOH = -\log(1.1 \times 10^{-7}) = 7 - \log(1.1) \approx 6.9586$
$25^{\circ} C$ पर $pH + pOH = 14$ होता है,
$pH = 14 - 6.9586 = 7.0414 \approx 7.04$
दिए गए विकल्पों में,निकटतम मान $7.02$ है।

(B) $1 \ \text{L}$ विलयन में एसिटिक एसिड और सोडियम एसीटेट के प्रारंभिक मोल प्रत्येक $0.01 \ \text{mole}$ हैं।
जब $1 \times 10^{-3} \ \text{mole}$ $HCl$ मिलाया जाता है,तो यह लवण (सोडियम एसीटेट) के साथ अभिक्रिया करके एसिटिक एसिड बनाता है:
$CH_{3}COO^{-} + H^{+} \longrightarrow CH_{3}COOH$
लवण के नए मोल = $0.01 - 0.001 = 0.009 \ \text{mole}$।
एसिड के नए मोल = $0.01 + 0.001 = 0.011 \ \text{mole}$।
हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का उपयोग करने पर:
$pH = pK_{a} + \log \frac{[\text{salt}]}{[\text{acid}]} = 4.75 + \log \frac{0.009}{0.011} = 4.75 + \log(0.818) \approx 4.75 - 0.087 = 4.663$
अतः,अंतिम $pH$ लगभग $4.66$ है।

(B) $MX_{2}$ प्रकार के लवण के लिए,वियोजन इस प्रकार होता है: $MX_{2} \rightleftharpoons M^{2+} + 2X^-$.
यदि $s$ विलेयता ($mol / L$ में) है,तो $[M^{2+}] = s$ और $[X^-] = 2s$ होगा।
विलेयता गुणनफल $K_{sp} = [M^{2+}][X^-]^2 = (s)(2s)^2 = 4s^3$ होता है।
दिया गया है $K_{sp} = 3.2 \times 10^{-8}$.
अतः,$4s^3 = 3.2 \times 10^{-8}$.
$s^3 = \frac{3.2 \times 10^{-8}}{4} = 0.8 \times 10^{-8} = 8 \times 10^{-9}$.
घनमूल लेने पर,$s = \sqrt[3]{8 \times 10^{-9}} = 2 \times 10^{-3} \ mol / L$.

(D) डाइबोरेन $(B_2H_6)$ की संरचना सेतुबद्ध होती है जहाँ दो $BH_2$ इकाइयाँ दो सेतु हाइड्रोजन परमाणुओं द्वारा जुड़ी होती हैं।
प्रत्येक सेतु में एक $3$-केंद्र-$2$-इलेक्ट्रॉन $(3c-2e)$ आबंध होता है।
चूँकि ऐसे दो सेतु होते हैं,इसलिए सेतु आबंधों में शामिल इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या $2 \times 2 = 4$ इलेक्ट्रॉन है।
इन्हें अक्सर बनाना बॉन्ड के रूप में जाना जाता है।

(A) बोरेक्स में बोरेट आयन का रासायनिक सूत्र $[B_4O_5(OH)_4]^{2-}$ होता है।
$[B_4O_5(OH)_4]^{2-}$ आयन की संरचना की जांच करने पर:
$1$. चक्रीय संरचना बनाने के लिए $5$ $B-O-B$ लिंकेज मौजूद हैं।
$2$. बोरोन परमाणुओं से जुड़े $4$ $B-OH$ बंध मौजूद हैं।
अतः,$B-O-B$ लिंक की संख्या $5$ है और $B-OH$ बंधों की संख्या $4$ है।

(A) सिलिकोन $R_2SiO$ पुनरावर्ती इकाइयों वाले सिंथेटिक बहुलक हैं।
सिलिकॉन तेल $trimethylchlorosilane$ $( (CH_3)_3SiCl )$ और $dimethyldichlorosilane$ $( (CH_3)_2SiCl_2 )$ के मिश्रण के जल-अपघटन और उसके बाद के बहुलकीकरण द्वारा तैयार किया जाता है।
$trimethylchlorosilane$ एक श्रृंखला टर्मिनेटर के रूप में कार्य करता है,जो परिणामी सिलिकोन बहुलक की श्रृंखला की लंबाई को नियंत्रित करता है,जो इसकी श्यानता (तेल बनाना) निर्धारित करता है।
इनका उपयोग स्नेहक और एंटीफोमिंग एजेंट के रूप में व्यापक रूप से किया जाता है।

(C) $10$ मिलियनवाँ भाग $10^{-7}$ के बराबर होता है।
$\therefore$ भाग का आयतन $= 1.33 \ cm^{3} \times 10^{-7} = 1.33 \times 10^{-7} \ mL$.
$25^{\circ} C$ पर शुद्ध जल के लिए,$[H^{+}] = 10^{-7} \ mol/L$.
चूंकि $1 \ L = 1000 \ mL$,$1 \ mL$ जल में $10^{-7} / 1000 = 10^{-10} \ mol$ $H^{+}$ आयन होते हैं।
अतः,$1.33 \times 10^{-7} \ mL$ में $H^{+}$ के मोल $= 1.33 \times 10^{-7} \times 10^{-10} = 1.33 \times 10^{-17} \ mol$.
$H^{+}$ आयनों की संख्या $= \text{मोल} \times N_{A} = 1.33 \times 10^{-17} \times 6.022 \times 10^{23}$.
$= 8.009 \times 10^{6} \approx 8.01 \times 10^{6}$ यानी $8.01$ मिलियन।

(C) $n$ मोल गैस के लिए वान डर वाल्स समीकरण $(P + \frac{an^2}{V^2})(V - nb) = nRT$ है।
बहुत कम दाब पर,आयतन $V$ बहुत बड़ा होता है,जिससे पद $\frac{a}{V^2}$ नगण्य हो जाता है।
साथ ही,आयतन $V$ वर्जित आयतन $b$ की तुलना में बहुत बड़ा होता है,इसलिए $(V - b) \approx V$ होता है।
इस प्रकार,समीकरण $PV = RT$ में बदल जाता है,जो कि आदर्श गैस समीकरण है।
अतः,एक वान डर वाल्स गैस बहुत कम दाब पर आदर्श व्यवहार प्रदर्शित करती है।

(B) दी गई रेखाएं $x+y=4$ और $x-y=2$ हैं।
इन समीकरणों को हल करने पर,हमें $x=3$ और $y=1$ प्राप्त होता है।
प्रतिच्छेदन बिंदु $(3, 1)$ है।
रेखा की ढाल $m = \tan(\tan^{-1}(3/4)) = 3/4$ है।
$(3, 1)$ से गुजरने वाली और $3/4$ ढाल वाली रेखा का समीकरण $(y-1) = \frac{3}{4}(x-3)$ है,जो $3x-4y=5$ में सरल होता है।
अतः,$y = \frac{3x-5}{4}$।
इस मान को परवलय $y^{2}=4(x-3)$ में रखने पर,$\left(\frac{3x-5}{4}\right)^{2} = 4(x-3)$ प्राप्त होता है।
$9x^{2}-30x+25 = 64x-192$।
$9x^{2}-94x+217 = 0$।
द्विघात सूत्र का उपयोग करने पर,$x = \frac{94 \pm 32}{18}$।
अतः,$x_{1} = 7$ और $x_{2} = \frac{31}{9}$।
इसलिए,$|x_{1}-x_{2}| = |7 - \frac{31}{9}| = \frac{32}{9}$।

(D) पाउली के अपवर्जन सिद्धांत के अनुसार,एक परमाणु में किन्हीं भी दो इलेक्ट्रॉनों के लिए चारों क्वांटम संख्याओं $(n, l, m, s)$ का सेट समान नहीं हो सकता है।
इसलिए,एक परमाणु में इलेक्ट्रॉन की स्थिति को विशिष्ट रूप से पहचानने और उसका वर्णन करने के लिए चारों क्वांटम संख्याएँ आवश्यक हैं।
$n$ (मुख्य क्वांटम संख्या) कोश और ऊर्जा को परिभाषित करती है।
$l$ (दिगंशीय क्वांटम संख्या) उपकोश और कक्षक के आकार को परिभाषित करती है।
$m$ (चुंबकीय क्वांटम संख्या) अंतरिक्ष में कक्षकों के अभिविन्यास को परिभाषित करती है।
$s$ (चक्रण क्वांटम संख्या) इलेक्ट्रॉन के चक्रण की दिशा को परिभाषित करती है।

(B) दाब-आयतन निकाय में किया गया कार्य $(W)$ $W = -P \Delta V$ के रूप में परिभाषित होता है।
नियत आयतन पर,आयतन में परिवर्तन $(\Delta V)$ $0$ होता है।
अतः,$W = -P \times 0 = 0$।

(D) एक आदर्श गैस के लिए,आंतरिक ऊर्जा $(U)$ और एन्थैल्पी $(H)$ केवल तापमान के फलन हैं।
समतापीय प्रक्रिया में,$\Delta T = 0$,जिसका अर्थ है $\Delta U = 0$ और $\Delta H = 0$।
ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम से,$\Delta U = Q + W$। चूँकि $\Delta U = 0$,इसलिए $Q = -W$।
प्रसार के लिए,कार्य किया जाता है,इसलिए $W \neq 0$,जिसका अर्थ है $Q \neq 0$।
अतः,सही संयोजन $\Delta U=0, Q \neq 0, W \neq 0$ और $\Delta H=0$ है।

(C) एन्ट्रॉपी एक अवस्था फलन है जो किसी निकाय में यादृच्छिकता या अव्यवस्था की मात्रा को मापता है।
उत्क्रमणीय प्रक्रिया के लिए,एन्ट्रॉपी में परिवर्तन $(dS)$ को उत्क्रमणीय रूप से विनिमय की गई ऊष्मा $(\delta q_{rev})$ और उस परम ताप $(T)$ के अनुपात के रूप में परिभाषित किया जाता है जिस पर यह विनिमय होता है।
अतः,गणितीय व्यंजक $dS = \frac{\delta q_{rev}}{T}$ है।

(C) जब दो अलग-अलग आदर्श गैसों को समतापीय उत्क्रमणीय स्थितियों के तहत मिलाया जाता है,तो यह प्रक्रिया स्वतःस्फूर्त होती है और निकाय की यादृच्छिकता (randomness) में वृद्धि करती है।
मिश्रण की एन्ट्रापी,$\Delta S_{mix}$,सूत्र $\Delta S_{mix} = -n R \sum x_i \ln x_i$ द्वारा दी जाती है,जहाँ $x_i$ प्रत्येक गैस का मोल अंश है।
चूँकि $x_i < 1$ होता है,इसलिए $\ln x_i$ ऋणात्मक होता है,जिससे $\Delta S_{mix}$ हमेशा धनात्मक हो जाता है।
अतः,निकाय की एन्ट्रापी में वृद्धि होती है।

(B) गिब्स-हेल्महोल्ट्ज़ समीकरण के अनुसार,$\Delta G = \Delta H - T \Delta S$।
स्थिर तापमान और दबाव पर किसी प्रक्रिया के स्वतःप्रवर्तित होने के लिए,निकाय की गिब्स मुक्त ऊर्जा में परिवर्तन ऋणात्मक होना चाहिए,अर्थात $\Delta G < 0$।
इसका अर्थ है कि निकाय की गिब्स मुक्त ऊर्जा में कमी होती है।

(B) मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन और साम्य स्थिरांक के बीच संबंध समीकरण द्वारा दिया जाता है: $\Delta G^{\circ} = -RT \ln K_{eq}$.
दिया गया है: $T = 25^{\circ} C = 298 \ K$,$R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$,और $K_{eq} = 0.15$.
मान रखने पर: $\Delta G^{\circ} = -8.314 \times 298 \times \ln(0.15)$.
$\ln(0.15) \approx -1.897$ का उपयोग करने पर:
$\Delta G^{\circ} = -8.314 \times 298 \times (-1.897) \approx 4703 \ J \approx 4.7 \ kJ$.

(C) $2,6-$डिड्यूटेरो-फ्लोरोबेन्जीन की द्रव $NH_3$ में $NaNH_2$ के साथ अभिक्रिया बेन्जाइन क्रियाविधि द्वारा होती है।
$1$. एमाइड आयन $(NH_2^-)$ फ्लोरीन परमाणु के सापेक्ष ऑर्थो स्थिति से प्रोटॉन को हटाता है।
$2$. इससे $F^-$ का विलोपन होता है और एक बेन्जाइन मध्यवर्ती,विशेष रूप से $3-$डिड्यूटेरोबेन्जाइन बनता है।
$3$. बेन्जाइन मध्यवर्ती पर $NH_2^-$ का नाभिकरागी आक्रमण ड्यूटेरियम परमाणु की उपस्थिति के कारण दो गैर-समान स्थितियों पर हो सकता है।
$4$. इसके परिणामस्वरूप अंतिम उत्पाद के रूप में $2-$डिड्यूटेरोएनिलीन और $3-$डिड्यूटेरोएनिलीन का मिश्रण प्राप्त होता है।

(D) सांद्र $HNO_3$ और $H_2SO_4$ (नाइट्रीकरण मिश्रण) के साथ एनिलिन का सीधा नाइट्रीकरण करने पर $-NH_2$ समूह का प्रोटोनीकरण होकर $-NH_3^+$ आयन बनता है,जो मेटा-निर्देशी होता है।
अम्लीय माध्यम में,एनिलिन एनिलिनियम आयन $(C_6H_5NH_3^+)$ के रूप में मौजूद होता है,जो अत्यधिक निष्क्रिय करने वाला और मेटा-निर्देशी होता है।
इसलिए,इन परिस्थितियों में प्राप्त मुख्य उत्पाद $m$-नाइट्रोएनिलिन है।

(D) राइबोज़ एक एल्डोपेंटोज़ है जो फेनिलहाइड्राज़ीन $(Ph-NH-NH_2)$ के साथ अभिक्रिया करके एक विशिष्ट ओसाज़ोन व्युत्पन्न बनाता है।
$2$-डीऑक्सीराइबोज़ में,$C-2$ स्थिति पर $-OH$ समूह एक हाइड्रोजन परमाणु द्वारा प्रतिस्थापित होता है।
ओसाज़ोन के निर्माण के लिए $\alpha$-हाइड्रॉक्सी कार्बोनिल समूह की उपस्थिति आवश्यक है।
चूंकि $2$-डीऑक्सीराइबोज़ में $C-2$ स्थिति पर $-OH$ समूह का अभाव होता है,इसलिए यह सामान्य परिस्थितियों में स्थिर ओसाज़ोन संरचना नहीं बना सकता है,जिससे इसे राइबोज़ से अलग किया जा सकता है।

(C) एक डाइपेप्टाइड दो अमीनो एसिड के संघनन से बनता है,जहाँ एक अमीनो एसिड का कार्बोक्सिल समूह $(-COOH)$ दूसरे अमीनो एसिड के अमीनो समूह $(-NH_2)$ के साथ अभिक्रिया करके एक पेप्टाइड बंध $(-CO-NH-)$ बनाता है।
gly-ala (ग्लाइसिन-एलानिन) डाइपेप्टाइड के लिए:
$1$. ग्लाइसिन $(NH_2-CH_2-COOH)$ $N$-टर्मिनल अमीनो एसिड है।
$2$. एलानिन $(NH_2-CH(CH_3)-COOH)$ $C$-टर्मिनल अमीनो एसिड है।
$3$. पेप्टाइड बंध ग्लाइसिन के $-COOH$ और एलानिन के $-NH_2$ के बीच बनता है।
$4$. परिणामी संरचना $NH_2-CH_2-CO-NH-CH(CH_3)-COOH$ है।

(C) $Me_{3}CBr$ से $S_{N}2$ अभिक्रिया द्वारा $Me_{3}CCN$ का निर्माण संभव नहीं है क्योंकि $Me_{3}CBr$ एक तृतीयक एल्किल हैलाइड है,जो प्रतिस्थापन के बजाय विलोपन अभिक्रिया देता है।
$Me_{3}CMgBr$ (ग्रिग्नार्ड अभिकर्मक) की $ClCN$ (सायनोजन क्लोराइड) के साथ अभिक्रिया तृतीयक कार्बन परमाणु पर सायनो समूह को जोड़ने की सबसे प्रभावी विधि है।
अभिक्रिया इस प्रकार है:
$Me_{3}CMgBr + ClCN \rightarrow Me_{3}CCN + Mg(Cl)Br$

(D) अभिक्रिया $2 NO_{2(g)} + F_{2(g)} \longrightarrow 2 NO_2F_{(g)}$ के लिए,आंशिक दबाव में परिवर्तन की दर के संदर्भ में अभिक्रिया की दर को इस प्रकार व्यक्त किया जाता है:
दर $= -\frac{1}{2} \left[ \frac{dp(NO_2)}{dt} \right] = -\left[ \frac{dp(F_2)}{dt} \right] = +\frac{1}{2} \left[ \frac{dp(NO_2F)}{dt} \right]$.
दिए गए विकल्पों के साथ तुलना करने पर,विकल्प $D$ सही है।

(B) अभिक्रिया $CH_{3}COOC_{2}H_{5} + H_{2}O \xrightarrow{H^+} CH_{3}COOH + C_{2}H_{5}OH$ है।
सामान्य छद्म-प्रथम कोटि की अभिक्रिया में जल अधिकता में होता है,जिससे एस्टर के संबंध में कोटि $1$ होती है।
हालाँकि,यदि अभिक्रिया एस्टर की बड़ी अधिकता के साथ की जाती है,तो अभिक्रिया के दौरान एस्टर की सांद्रता प्रभावी रूप से स्थिर रहती है।
इसलिए,अभिक्रिया की दर एस्टर की सांद्रता से स्वतंत्र हो जाती है,जिसके परिणामस्वरूप एस्टर के संबंध में शून्य कोटि की अभिक्रिया प्राप्त होती है।

(D) अर्ध-आयु की संख्या $n$ की गणना इस प्रकार की जाती है: $n = \frac{t}{t_{1/2}} = \frac{22920}{5730} = 4$.
$n$ अर्ध-आयु के बाद शेष ${}^{14}C$ की मात्रा: $N = N_0 (\frac{1}{2})^n = N_0 (\frac{1}{2})^4 = \frac{N_0}{16}$.
क्षयित ${}^{14}C$ का अंश: $\text{Decayed fraction} = \frac{N_0 - N}{N_0} = 1 - \frac{N}{N_0} = 1 - \frac{1}{16} = \frac{15}{16}$.

(C) आर्हेनियस समीकरण से:
$\ln \frac{k_{2}}{k_{1}} = \frac{E_{a}}{R} \left[ \frac{1}{T_{1}} - \frac{1}{T_{2}} \right]$
यहाँ $T_{1} = 300 \ K$,$T_{2} = 600 \ K$,और $E_{a} = 600 R$ है।
मान रखने पर:
$\ln \frac{k_{2}}{k_{1}} = \frac{600 R}{R} \left[ \frac{1}{300} - \frac{1}{600} \right]$
$\ln \frac{k_{2}}{k_{1}} = 600 \left[ \frac{2 - 1}{600} \right] = 1$
अतः,$\frac{k_{2}}{k_{1}} = e$.

(A, B, C) अमोनियायुक्त (क्षारीय) माध्यम में डाइमिथाइलग्लायोक्सिम $(DMG)$ के साथ $Ni^{2+}$ की अभिक्रिया निकेल$(II)$ डाइमिथाइलग्लायोक्सिमेट,$[Ni(DMG)_2]$ का चेरी-लाल अवक्षेप उत्पन्न करती है।
इस संकुल में,दो डाइमिथाइलग्लायोक्सिमेट इकाइयाँ एक $Ni^{2+}$ आयन से जुड़ी होती हैं।
दो डाइमिथाइलग्लायोक्सिमेट इकाइयाँ मजबूत अंतःआणविक हाइड्रोजन बंधन द्वारा एक-दूसरे से जुड़ी होती हैं।
प्रत्येक डाइमिथाइलग्लायोक्सिमेट इकाई ऑक्साइम समूहों के नाइट्रोजन परमाणुओं के माध्यम से $Ni^{2+}$ आयन के साथ पांच-सदस्यीय कीलेट वलय बनाती है।
अतः,कथन $A$,$B$ और $C$ सही हैं,जबकि $D$ गलत है क्योंकि बनने वाली कीलेट वलय पांच-सदस्यीय होती है,न कि छह-सदस्यीय।

(A) जब मर्क्यूरिक क्लोराइड $(HgCl_{2})$ में अधिक मात्रा में पोटेशियम आयोडाइड $(KI)$ मिलाया जाता है,तो अभिक्रिया इस प्रकार होती है:
$HgCl_{2} + 4KI \longrightarrow K_{2}[HgI_{4}] + 2KCl$
संकुल $[HgI_{4}]^{2-}$ में,केंद्रीय धातु आयन $Hg^{2+}$ है।
$Hg$ $(Z=80)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Xe] 4f^{14} 5d^{10} 6s^{2}$ है।
$Hg^{2+}$ के लिए,विन्यास $[Xe] 4f^{14} 5d^{10} 6s^{0}$ है।
चार $I^-$ लिगेंड $Hg^{2+}$ के $6s$ और $6p$ कक्षकों में इलेक्ट्रॉन युग्म दान करते हैं,जिसके परिणामस्वरूप $sp^{3}$ संकरण होता है।
इससे $K_{2}[HgI_{4}]$ संकुल के लिए चतुष्फलकीय ज्यामिति प्राप्त होती है।

(A) अयुग्मित इलेक्ट्रॉन रखने वाली प्रजातियाँ अनुचुंबकीय होती हैं।
$Ni$ का परमाणु क्रमांक $28$ है,इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^{8} 4s^{2}$ है।
$1$. $[Ni(H_{2}O)_{6}]^{2+}$: $Ni$,$+2$ ऑक्सीकरण अवस्था में है $(3d^{8})$। $H_{2}O$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है,इसलिए युग्मन नहीं होता है। इसमें $2$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं (अनुचुंबकीय)।
$2$. $[Ni(PPh_{3})_{2}Cl_{2}]$: $Ni$,$+2$ ऑक्सीकरण अवस्था में है $(3d^{8})$। यह एक चतुष्फलकीय (tetrahedral) संकुल है। $Cl^{-}$ लिगेंड की उपस्थिति के कारण,यह उच्च चक्रण (high spin) रहता है और इसमें $2$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं (अनुचुंबकीय)।
$3$. $[Ni(CO)_{4}]$: $Ni$,$0$ ऑक्सीकरण अवस्था में है $(3d^{8} 4s^{2})$। $CO$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,जो सभी इलेक्ट्रॉनों का युग्मन कर देता है। इसमें $0$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं (प्रतिचुंबकीय)।
$4$. $[Ni(CN)_{4}]^{2-}$: $Ni$,$+2$ ऑक्सीकरण अवस्था में है $(3d^{8})$। $CN^{-}$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,जो इलेक्ट्रॉनों का युग्मन कर देता है। इसमें $0$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं (प्रतिचुंबकीय)।
अतः,$[Ni(H_{2}O)_{6}]^{2+}$ और $[Ni(PPh_{3})_{2}Cl_{2}]$ अनुचुंबकीय हैं।

(B) नारंगी ठोस अमोनियम डाइक्रोमेट,$(NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7}$ है।
गर्म करने पर,यह तापीय अपघटन के माध्यम से नाइट्रोजन गैस (रंगहीन),क्रोमियम$(III)$ ऑक्साइड (हरा ठोस) और जल वाष्प उत्पन्न करता है:
$(NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7} \xrightarrow{\Delta} N_{2} \uparrow + Cr_{2}O_{3} + 4H_{2}O$
हरा ठोस,$Cr_{2}O_{3}$,थर्मिट अभिक्रिया में एल्युमीनियम पाउडर द्वारा धात्विक क्रोमियम में अपचयित किया जा सकता है:
$Cr_{2}O_{3} + 2Al \longrightarrow 2Cr + Al_{2}O_{3}$

(B) अनंत तनुता पर तुल्यांकी चालकता $(\Lambda_{eq})$ विलायक में आयनों की आयनिक गतिशीलता पर निर्भर करती है।
पानी में,$H^{+}$ और $HO^{-}$ आयन ग्रोटस तंत्र (Grotthuss mechanism) के कारण असाधारण रूप से उच्च आयनिक गतिशीलता प्रदर्शित करते हैं।
दिए गए आयनों में,$H^{+}$ की गतिशीलता सबसे अधिक है,उसके बाद $HO^{-}$ आता है।
$K^{+}$ मध्यम गतिशीलता वाला एक साधारण जलयोजित धनायन है,जबकि $CH_{3}COO^{-}$ अपेक्षाकृत कम गतिशीलता वाला एक बड़ा बहुपरमाणुक ऋणायन है।
इसलिए,अनंत तनुता पर तुल्यांकी चालकता का सही क्रम $H^{+} > HO^{-} > K^{+} > CH_{3}COO^{-}$ है।

(C) दिया गया है,विशिष्ट चालकता $k = 1.25 \times 10^{-3} \ S \ cm^{-1}$।
प्रतिरोध $R = 800 \ \Omega$।
विशिष्ट चालकता $(k)$,प्रतिरोध $(R)$ और सेल स्थिरांक $(G^*)$ के बीच संबंध का सूत्र है: $k = (1/R) \times G^*$.
सेल स्थिरांक के लिए सूत्र को पुनर्व्यवस्थित करने पर: $G^* = k \times R$.
दिए गए मानों को प्रतिस्थापित करने पर: $G^* = (1.25 \times 10^{-3} \ S \ cm^{-1}) \times (800 \ \Omega)$.
$G^* = 1.00 \ cm^{-1}$।

(A) लवण $[(COO^{-})_{2} Na^{+} K^{+}]$ के लिए अनंत तनुता पर मोलर चालकता इसके घटक आयनों की मोलर चालकता का योग है: $\lambda_{m}^{\infty} = \lambda_{m}^{\infty} (oxalate^{2-}) + \lambda_{m}^{\infty} (Na^{+}) + \lambda_{m}^{\infty} (K^{+})$.
दिए गए मानों को रखने पर: $\lambda_{m}^{\infty} = 148.2 + 73.5 + 50.1 = 271.8 \ S \ cm^{2} \ mol^{-1}$.
लवण $[(COO^{-})_{2} Na^{+} K^{+}]$ के लिए $n$-कारक $2$ है क्योंकि ऑक्सालेट आयन पर $-2$ आवेश होता है।
अतः,अनंत तनुता पर तुल्यांकी चालकता $\lambda_{eq}^{\infty} = \frac{\lambda_{m}^{\infty}}{n-factor} = \frac{271.8}{2} = 135.9 \ S \ cm^{2} \ eq^{-1}$ होगी।

(D) $SbCl_5$ एक लुईस अम्ल के रूप में कार्य करता है और सबस्ट्रेट $(+)-2-$क्लोरो$-2-$फेनिलइथेन से क्लोराइड आयन $(Cl^-)$ को हटा देता है।
इसके परिणामस्वरूप एक समतलीय,$sp^2$ संकरित कार्बोकेशन मध्यवर्ती बनता है।
चूंकि कार्बोकेशन समतलीय होता है,क्लोराइड आयन ऊपर या नीचे दोनों तरफ से समान संभावना के साथ आक्रमण कर सकता है।
यह दोनों प्रतिबिंब रूपों (enantiomers) के निर्माण की ओर ले जाता है,जिसके परिणामस्वरूप एक रेसमिक मिश्रण प्राप्त होता है।

(C) प्रतिस्थापित फिनोल की अम्लीय शक्ति बेंजीन रिंग से जुड़े प्रतिस्थापी समूह के इलेक्ट्रॉन-आकर्षक प्रभाव ($-I$ और $-M$ प्रभाव) पर निर्भर करती है।
मजबूत इलेक्ट्रॉन-आकर्षक समूह फिनोक्साइड आयन को अधिक प्रभावी ढंग से स्थिर करते हैं,जिससे अम्लीय शक्ति बढ़ जाती है।
दिए गए प्रतिस्थापियों की इलेक्ट्रॉन-आकर्षक प्रवृत्ति का क्रम है: $-F < -Cl < -NO_2$।
अतः,अम्लीय शक्ति का सही क्रम $p$-फ्लोरोफिनोल $ < $ $p$-क्लोरोफिनोल $ < $ $p$-नाइट्रोफिनोल है।

(A) सोडियम नाइट्रोप्रुसाइड $(Na_2[Fe(CN)_5NO])$ और सल्फाइड आयन $(S^{2-})$ के बीच की अभिक्रिया सल्फर की पहचान के लिए एक मानक परीक्षण है।
अभिक्रिया इस प्रकार है:
$Na_2S + Na_2[Fe(CN)_5NO] \rightarrow Na_4[Fe(CN)_5NOS]$
यह संकुल विलयन में इस प्रकार वियोजित होता है:
$Na_4[Fe(CN)_5NOS] \rightleftharpoons 4Na^+ + [Fe(CN)_5NOS]^{4-}$
प्राप्त संकुल $[Fe(CN)_5NOS]^{4-}$ आयरन $(II)$ का एक टेट्राएनियोनिक संकुल है,जिसमें $NO^+$ लिगेंड $NOS^{3-}$ द्वारा प्रतिस्थापित हो जाता है,जिसके परिणामस्वरूप गहरा बैंगनी रंग प्राप्त होता है।

(A) क्रोमाइट अयस्क का रासायनिक सूत्र $FeCr_{2}O_{4}$ है।
यह स्पिनल समूह का एक ऑक्साइड खनिज है।

(A, B, C, D) लिंट्ज़ और डोनाविट्ज़ $(L.D.)$ प्रक्रिया स्टील निर्माण के लिए एक महत्वपूर्ण प्रक्रिया है।
इसके मुख्य लाभ निम्नलिखित हैं:
$1$. उच्च दबाव वाली ऑक्सीजन के कारण यह प्रक्रिया बहुत तेज़ है।
$2$. यह $C$,$Si$,और $Mn$ जैसी अशुद्धियों को स्लैग के रूप में हटाकर बेहतर गुणवत्ता वाला स्टील प्रदान करती है।
$3$. कच्चे माल के रूप में स्क्रैप आयरन का उपयोग किया जा सकता है।
$4$. पुरानी विधियों की तुलना में परिचालन लागत कम है।
अतः,दिए गए सभी विकल्प $L.D.$ प्रक्रिया के लाभ हैं।

(D) एसिटिक एसिड जैसे अम्लीय माध्यम में एसीटोफिनोन $(PhCOMe)$ का ब्रोमीनीकरण एसीटोफिनोन के $\alpha$-कार्बन पर होता है। इस प्रक्रिया में एनोल रूप मध्यवर्ती के रूप में बनता है,जो ब्रोमीन के साथ अभिक्रिया करके $\alpha$-ब्रोमोएसीटोफिनोन $(PhCOCH_2Br)$ देता है,जिसे फेनासिल ब्रोमाइड भी कहा जाता है।

(B, C) $n-$ब्यूटेनॉल एक सीधी श्रृंखला वाला अल्कोहल है,जबकि $t-$ब्यूटेनॉल एक शाखित श्रृंखला वाला अल्कोहल है।
शाखन (branching) अणु के सतह क्षेत्र को कम करता है,जो अंतर-आणविक वैन डेर वाल्स बलों की ताकत को कम करता है,जिससे $n-$ब्यूटेनॉल की तुलना में $t-$ब्यूटेनॉल का क्वथनांक कम हो जाता है।
इसके अतिरिक्त,शाखन अल्कोहल की जल में घुलनशीलता को बढ़ाता है क्योंकि यह अल्काइल समूह के हाइड्रोफोबिक चरित्र को कम करता है।
इसलिए,$t-$ब्यूटेनॉल जल में अधिक घुलनशील है और इसका क्वथनांक $n-$ब्यूटेनॉल से कम है।
अतः,कथन $B$ और $C$ दोनों सही हैं।

(A) नाइट्रिक अम्ल का औद्योगिक निर्माण $Ostwald$ प्रक्रिया द्वारा किया जाता है। इसके चरण इस प्रकार हैं:
$1$. अमोनिया का उत्प्रेरकीय ऑक्सीकरण: $4 NH_{3} + 5 O_{2} \xrightarrow[800-900^{\circ} C]{Pt \text{ gauge}} 4 NO + 6 H_{2} O$
$2$. नाइट्रिक ऑक्साइड का नाइट्रोजन डाइऑक्साइड में ऑक्सीकरण: $2 NO + O_{2} \longrightarrow 2 NO_{2}$
$3$. जल में नाइट्रोजन डाइऑक्साइड का अवशोषण: $4 NO_{2} + 2 H_{2} O + O_{2} \longrightarrow 4 HNO_{3}$
अतः,बनने वाले मध्यवर्ती यौगिक नाइट्रिक ऑक्साइड $(NO)$ और नाइट्रोजन डाइऑक्साइड $(NO_{2})$ हैं।

(D) $SO_{3}$ से संतृप्त $H_{2}SO_{4}$ को $Oleum$ या $Sulphan$ कहा जाता है।
रासायनिक अभिक्रिया: $H_{2}SO_{4} + SO_{3} \longrightarrow H_{2}S_{2}O_{7}$.

(D) क्लोरीन गैस की लाल तप्त कैल्शियम ऑक्साइड के साथ अभिक्रिया निम्नलिखित रासायनिक समीकरण द्वारा दी जाती है:
$2 CaO + 2 Cl_2 \xrightarrow{\text{Red hot}} 2 CaCl_2 + O_2 \uparrow$
अतः,प्राप्त उत्पाद कैल्शियम क्लोराइड और ऑक्सीजन हैं।

(A) क्लोरिक अम्ल $(HClO_{3})$ का तापीय अपघटन निम्नलिखित अभिक्रिया द्वारा होता है:
$3 HClO_{3} \stackrel{\Delta}{\longrightarrow} HClO_{4} + Cl_{2} + 2 O_{2} + H_{2}O$
अतः,प्राप्त उत्पाद परक्लोरिक अम्ल $(HClO_{4})$,क्लोरीन $(Cl_{2})$,ऑक्सीजन $(O_{2})$ और जल $(H_{2}O)$ हैं।

(B) $\Delta T_{f} = i \times K_{f} \times m$
$\therefore i = \frac{\Delta T_{f}}{K_{f} \times m} = \frac{0.19}{1.86 \times 0.1} = 1.0215 \approx 1.02$
पुनः,$\alpha = \frac{i-1}{n-1} = \frac{1.02-1}{2-1} = 0.02$
$CH_{3}COOH \rightleftharpoons CH_{3}COO^{-} + H^{+}$ के लिए
$K_{a} = C \alpha^{2}$
$= 0.1 \times (0.02)^{2} = 0.1 \times 4 \times 10^{-4} = 4 \times 10^{-5}$