$N_2O_{4(g)}$ के $NO_{2(g)}$ में वियोजन के लिए $25^{\circ} C$ पर मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $\Delta G^{\circ}$ क्या है ($kJ$ में)? (दिया गया है: साम्य स्थिरांक $K_{eq} = 0.15, R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$)

$25$ $^{\circ}C$ पर नीचे दी गई अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक ज्ञात कीजिए:
$H_{2(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)} \rightleftharpoons H_{2}O_{(g)}$ [ $\Delta_{f}G^{o} = -54.64 \ kcal$ ].

$600 \text{ K}$ पर एक बंद फ्लास्क में,$1$ मोल $X_2Y_4(g)$ नीचे दिए गए अनुसार साम्यावस्था प्राप्त करता है: $X_2Y_4(g) \rightleftharpoons 2XY_2(g)$। साम्यावस्था पर,$75\% X_2Y_4(g)$ वियोजित हो जाता है और कुल दाब $1 \text{ atm}$ है। इस तापमान पर $\Delta_r G^\circ$ का परिमाण ($\text{kJ mol}^{-1}$ में) क्या है?

$\Delta G$ द्वारा रासायनिक साम्य और गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन को समझाइए।

$227^{\circ} C$ पर,डाइनाइट्रोजन टेट्राऑक्साइड $60 \%$ वियोजित होता है। इस तापमान और $1 \ atm$ दबाव पर मानक मुक्त ऊर्जा परिवर्तन क्या है?

$300 \ K$ पर एक निश्चित अभिक्रिया के लिए,$K=10$ है,तो उसी अभिक्रिया के लिए $\Delta G^{\circ}$ . . . . . . $\times 10^{-1} \ kJ \ mol^{-1}$ होगा। (दिया है $R=8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$)