298 text{ K} पर,एक बफर विलयन में X^- और HX की | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) दुर्बल अम्ल $HX$ और उसके संयुग्मी क्षार $X^-$ के बफर के लिए,$pOH$ का हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण $pOH = pK_b + log \frac{[X^-]}{[HX]}$ है।चूंकि सांद्र

Vedclass · Accepted Answer

$4$

Vedclass · Answer

(B) दुर्बल अम्ल $HX$ और उसके संयुग्मी क्षार $X^-$ के बफर के लिए,$pOH$ का हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण $pOH = pK_b + log \frac{[X^-]}{[HX]}$ है।चूंकि सांद्रता समान दी गई है,$[X^-] = [HX]$,इसलिए $log \frac{[X^-]}{[HX]} = log(1) = 0$.अतः,$pOH = pK_b = -log(K_b) = -log(10^{-10}) = 10$.$298 	ext{ K}$ पर $pH + pOH = 14$ संबंध का उपयोग करने पर,हमें $pH = 14 - pOH = 14 - 10 = 4$ प्राप्त होता है।

$298 \text{ K}$ पर,एक बफर विलयन में $X^-$ और $HX$ की सांद्रता समान है। $X^-$ के लिए $K_b$ का मान $10^{-10}$ है। इस बफर विलयन की $pH$ क्या है?

Similar Questions

$pH$ $5.74$ का बफर विलयन तैयार करने के लिए आवश्यक $CH_3COOH$ $0.1 \ N$ और $CH_3COONa$ $0.1 \ N$ के आयतनों का अनुपात क्या है? (दिया गया है,$CH_3COOH$ का $pK_a = 4.74$)

अम्लीय बफर के लिए हेंडरसन-हेसलबाक समीकरण $pH - pK_a = 5$ है। यह स्थिति तब सत्य होती है जब:

$20 \ mL$ $0.1 \ M \ H_2SO_4$ को $30 \ mL$ $0.2 \ M \ NH_4OH$ के विलयन में मिलाया जाता है। परिणामी मिश्रण का $pH$ क्या होगा? [$NH_4OH$ का $pK_b = 4.7$]

निम्नलिखित में से कौन सा विलयन का मिश्रण बफर विलयन के रूप में कार्य कर सकता है?

$0.01 \ M$ एसिटिक एसिड और $0.05 \ M$ सोडियम एसीटेट $(pK_a = 4.7447)$ को मिलाकर बनाए गए बफर विलयन का $pH$ क्या है?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module