ChemistryQ101–104 of 166 questions
Page 3 of 3 · Hindi
101
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2019
वान्ट हॉफ गुणांक $(i)$ और वियोजन की मात्रा $(\alpha)$ के बीच संबंध है:
A
$i = \frac{\alpha - 1}{n' - 1}$
B
$i = \frac{\alpha - 1}{1 - n'}$
C
$\alpha = \frac{1 - i}{n' - 1}$
D
$\alpha = \frac{i - 1}{n' - 1}$
Solution
(D) वान्ट हॉफ गुणांक $(i)$ और वियोजन की मात्रा $(\alpha)$ के बीच संबंध इस प्रकार है:
$\alpha = \frac{i - 1}{n' - 1}$
जहाँ,$n'$ वियोजन के बाद बनने वाले आयनों की संख्या है।
वियोजन अभिक्रिया के लिए: $A \rightleftharpoons n'B$
प्रारंभ में: $1$ मोल,$0$
वियोजन के बाद: $(1 - \alpha)$ मोल,$n'\alpha$
विलयन में उपस्थित कुल मोलों की संख्या:
$= (1 - \alpha) + n'\alpha = 1 + (n' - 1)\alpha$
वान्ट हॉफ गुणांक $(i)$ की परिभाषा के अनुसार:
$i = 1 + (n' - 1)\alpha$
$\alpha$ के लिए हल करने पर:
$\alpha = \frac{i - 1}{n' - 1}$
$\alpha = \frac{i - 1}{n' - 1}$
जहाँ,$n'$ वियोजन के बाद बनने वाले आयनों की संख्या है।
वियोजन अभिक्रिया के लिए: $A \rightleftharpoons n'B$
प्रारंभ में: $1$ मोल,$0$
वियोजन के बाद: $(1 - \alpha)$ मोल,$n'\alpha$
विलयन में उपस्थित कुल मोलों की संख्या:
$= (1 - \alpha) + n'\alpha = 1 + (n' - 1)\alpha$
वान्ट हॉफ गुणांक $(i)$ की परिभाषा के अनुसार:
$i = 1 + (n' - 1)\alpha$
$\alpha$ के लिए हल करने पर:
$\alpha = \frac{i - 1}{n' - 1}$
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102
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2019
यदि $0.1 \ M$ $Ba(NO_3)_2$ विलयन के लिए वांट हॉफ गुणांक (Van't Hoff factor) $2.74$ है,तो वियोजन की मात्रा (degree of dissociation) क्या है?
A
$0.87$
B
$0.74$
C
$0.91$
D
$87$
Solution
(A) $Ba(NO_3)_2$ का वियोजन इस प्रकार होता है: $Ba(NO_3)_2 \rightleftharpoons Ba^{2+} + 2NO_3^{-}$.
यहाँ,प्रति सूत्र इकाई उत्पन्न आयनों की संख्या $n = 3$ है।
वांट हॉफ गुणांक $(i)$ के संदर्भ में वियोजन की मात्रा $(\alpha)$ का सूत्र है: $\alpha = \frac{i-1}{n-1}$.
दिए गए मानों को रखने पर: $\alpha = \frac{2.74-1}{3-1} = \frac{1.74}{2} = 0.87$.
यहाँ,प्रति सूत्र इकाई उत्पन्न आयनों की संख्या $n = 3$ है।
वांट हॉफ गुणांक $(i)$ के संदर्भ में वियोजन की मात्रा $(\alpha)$ का सूत्र है: $\alpha = \frac{i-1}{n-1}$.
दिए गए मानों को रखने पर: $\alpha = \frac{2.74-1}{3-1} = \frac{1.74}{2} = 0.87$.
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103
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2019
$KCl$ के $0.2 \ m$ जलीय विलयन के लिए वॉट हॉफ गुणांक (Van't Hoff factor) की गणना करें,जो $-0.680 \ ^{\circ}C$ पर जम जाता है। $(K_f = 1.86 \ K \ kg \ mol^{-1})$
A
$3.72$
B
$1.83$
C
$6.8$
D
$1.86$
Solution
(B) दिया गया है: मोललता $(m) = 0.2 \ m$,विलयन का हिमांक $(T_f) = -0.680 \ ^{\circ}C$,शुद्ध जल का हिमांक $(T_f^{\circ}) = 0 \ ^{\circ}C$,$K_f = 1.86 \ K \ kg \ mol^{-1}$.
हिमांक में अवनमन $(\Delta T_f) = T_f^{\circ} - T_f = 0 - (-0.680) = 0.680 \ K$.
हिमांक में अवनमन का सूत्र $\Delta T_f = i \times K_f \times m$ है।
मान रखने पर: $0.680 = i \times 1.86 \times 0.2$.
$i = \frac{0.680}{1.86 \times 0.2} = \frac{0.680}{0.372} \approx 1.8279$.
दो दशमलव स्थानों तक पूर्णांकित करने पर,वॉट हॉफ गुणांक $(i) \approx 1.83$ प्राप्त होता है।
हिमांक में अवनमन $(\Delta T_f) = T_f^{\circ} - T_f = 0 - (-0.680) = 0.680 \ K$.
हिमांक में अवनमन का सूत्र $\Delta T_f = i \times K_f \times m$ है।
मान रखने पर: $0.680 = i \times 1.86 \times 0.2$.
$i = \frac{0.680}{1.86 \times 0.2} = \frac{0.680}{0.372} \approx 1.8279$.
दो दशमलव स्थानों तक पूर्णांकित करने पर,वॉट हॉफ गुणांक $(i) \approx 1.83$ प्राप्त होता है।
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ChemistryEasyMCQMHT CET · 2019
एक इलेक्ट्रोलाइट की अवक्षेपण शक्ति (precipitation power) किसके बढ़ने के साथ बढ़ती है?
A
तापमान में वृद्धि
B
परमाणु त्रिज्या
C
आयनिक त्रिज्या
D
आयन का आवेश
Solution
(D) एक इलेक्ट्रोलाइट की अवक्षेपण शक्ति फ्लोक्यूलेटिंग आयन के आवेश के साथ बढ़ती है। इसे $Hardy-Schulze$ नियम के आधार पर समझाया जा सकता है,जो बताता है कि मिलाए गए फ्लोक्यूलेटिंग आयन की संयोजकता (आवेश) जितनी अधिक होगी,अवक्षेपण करने की उसकी शक्ति उतनी ही अधिक होगी।
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