AIPMT 1999 Chemistry Question Paper with Answer and Solution in Hindi

(B) रैखिक वेग $\vec v$,कोणीय वेग $\vec \omega$ और स्थिति सदिश $\vec r$ के सदिश गुणनफल (cross product) द्वारा दिया जाता है:
$\vec v = \vec \omega \times \vec r$
$\vec v = \begin{vmatrix} \hat i & \hat j & \hat k \\ 3 & -4 & 1 \\ 5 & -6 & 6 \end{vmatrix}$
सारणिक का विस्तार करने पर:
$\vec v = \hat i((-4)(6) - (1)(-6)) - \hat j((3)(6) - (1)(5)) + \hat k((3)(-6) - (-4)(5))$
$\vec v = \hat i(-24 + 6) - \hat j(18 - 5) + \hat k(-18 + 20)$
$\vec v = -18\hat i - 13\hat j + 2\hat k$

(A) प्रति इकाई लंबाई में विभवांतर,जिसे विभव प्रवणता $(k)$ के रूप में भी जाना जाता है,निम्नलिखित सूत्र द्वारा दिया जाता है:
$k = \frac{V}{L}$
जहाँ $V$ तार के सिरों के बीच का विभवांतर है और $L$ तार की लंबाई है।
दिया गया है:
$V = 2\, V$
$L = 4\, m$
मान रखने पर:
$k = \frac{2}{4} = 0.5\, V/m$
अतः,प्रति इकाई लंबाई में विभवांतर $0.5\, V/m$ है।

(D) $NH_3$ का मोलर द्रव्यमान $17 \ g/mol$ है।
$NH_3$ के मोलों की संख्या $= \frac{4.25 \ g}{17 \ g/mol} = 0.25 \ mol$ है।
$NH_3$ के अणुओं की संख्या $= 0.25 \times 6.022 \times 10^{23} \approx 1.5055 \times 10^{23}$ अणु है।
$NH_3$ के प्रत्येक अणु में $4$ परमाणु ($1$ नाइट्रोजन और $3$ हाइड्रोजन) होते हैं।
परमाणुओं की कुल संख्या $= 1.5055 \times 10^{23} \times 4 = 6.022 \times 10^{23} \approx 6 \times 10^{23}$ है।

(D) आर्नोल्ड $Sommerfeld$ ने $1916$ में $Bohr$ के परमाणु मॉडल को संशोधित किया। उन्होंने प्रस्तावित किया कि इलेक्ट्रॉन $Bohr$ द्वारा प्रस्तावित वृत्ताकार कक्षाओं के अलावा नाभिक के चारों ओर दीर्घवृत्ताकार कक्षाओं में घूमते हैं। इस संशोधन ने हाइड्रोजन जैसे परमाणुओं में स्पेक्ट्रल रेखाओं की सूक्ष्म संरचना को समझाने में मदद की।

(A) डी-ब्रोग्ली तरंगदैर्ध्य का सूत्र $\lambda = \frac{h}{mv}$ है।
दिया गया है: द्रव्यमान $m = 1 \, g = 10^{-3} \, kg$,वेग $v = 100 \, m/sec$,और प्लांक नियतांक $h = 6.63 \times 10^{-34} \, J \cdot s$ है।
मान रखने पर: $\lambda = \frac{6.63 \times 10^{-34} \, J \cdot s}{(10^{-3} \, kg) \times (100 \, m/sec)} = \frac{6.63 \times 10^{-34}}{10^{-1}} = 6.63 \times 10^{-33} \, m$.
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(C) हाइजेनबर्ग के अनिश्चितता सिद्धांत के अनुसार,$\Delta x \times \Delta p \geq \frac{h}{4\pi}$ है।
दिया गया है $\Delta p = 1 \times 10^{-5} \ kg \ m/s$ और $h = 6.62 \times 10^{-34} \ kg \ m^2/s$।
मान रखने पर: $\Delta x = \frac{h}{4\pi \times \Delta p}$।
$\Delta x = \frac{6.62 \times 10^{-34}}{4 \times 3.14159 \times 1 \times 10^{-5}}$।
$\Delta x = \frac{6.62 \times 10^{-34}}{12.566 \times 10^{-5}} \approx 5.27 \times 10^{-30} \ m$।

(D) आयरन $(Fe)$ का परमाणु क्रमांक $26$ है।
आउफबाऊ सिद्धांत के अनुसार,इलेक्ट्रॉन बढ़ती ऊर्जा के क्रम में भरे जाते हैं: $1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d$।
$26$ इलेक्ट्रॉनों को भरने पर: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^6$।
अतः,सही विन्यास $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^6$ है।

(C) डाइबोरेन $(B_2H_6)$ में,प्रत्येक बोरॉन परमाणु चार हाइड्रोजन परमाणुओं (दो टर्मिनल और दो ब्रिजिंग) से जुड़ा होता है।
इसके परिणामस्वरूप प्रत्येक बोरॉन परमाणु के चारों ओर चतुष्फलकीय ज्यामिति होती है।
इसलिए,प्रत्येक बोरॉन परमाणु का संकरण $sp^3$ है।

(B) $H_2O_2$ की संरचना अ-समतलीय होती है।
ऑक्सीजन परमाणुओं पर मौजूद एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों के बीच प्रतिकर्षण को कम करने के लिए यह खुली किताब (open-book) जैसी संरचना अपनाता है।

(D) गैस का द्रव्यमान गैस से भरे पात्र को तौलकर और गैस को हटाने के बाद फिर से उस पात्र को तौलकर निर्धारित किया जा सकता है। दोनों वजनों के बीच का अंतर गैस का द्रव्यमान देता है।

(B) संयुग्मी क्षार की प्रबलता उसके संगत अम्ल की प्रबलता के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
$1$. दिए गए क्षारों के संयुग्मी अम्ल हैं: $HCl$ $(Cl^{-})$,$CH_3COOH$ $(CH_3COO^{-})$,$HSO_4^{-}$ $(SO_4^{2-})$ और $HNO_2$ $(NO_2^{-})$।
$2$. इन अम्लों में,$CH_3COOH$ सबसे दुर्बल अम्ल है।
$3$. चूंकि दुर्बल अम्ल का संयुग्मी क्षार प्रबल होता है,इसलिए $CH_3COO^{-}$ दिए गए विकल्पों में सबसे प्रबल संयुग्मी क्षार है।
$CH_3COOH \rightleftharpoons CH_3COO^{-} + H^{+}$

(D) $CaF_2$ का वियोजन इस प्रकार है: $CaF_2(s) \rightleftharpoons Ca^{2+}(aq) + 2F^-(aq)$।
माना विलेयता $s = 2 \times 10^{-4} \, mol/L$ है।
विलेयता गुणनफल का व्यंजक $K_{sp} = [Ca^{2+}][F^-]^2 = (s)(2s)^2 = 4s^3$ है।
$s$ का मान रखने पर: $K_{sp} = 4 \times (2 \times 10^{-4})^3$।
$K_{sp} = 4 \times (8 \times 10^{-12}) = 3.2 \times 10^{-11}$।

(A) दिया गया है: विलयन की सांद्रता $= 0.1 \ M$.
आयनन की मात्रा $(\alpha) = 2\% = 0.02$.
जल का आयनिक गुणनफल $(K_w) = 1 \times 10^{-14}$.
$[H^{+}]$ की सांद्रता $= C \times \alpha = 0.1 \times 0.02 = 2 \times 10^{-3} \ M$.
$[OH^{-}]$ की सांद्रता $= \frac{K_w}{[H^{+}]} = \frac{1 \times 10^{-14}}{2 \times 10^{-3}} = 0.5 \times 10^{-11} = 5 \times 10^{-12} \ M$.

(B) ऊष्माशोषी अभिक्रिया में,परिवेश से ऊष्मा अवशोषित होती है।
इसलिए,एन्थैल्पी परिवर्तन $\Delta H$ हमेशा धनात्मक $(+ve)$ होता है।

(A) $SO_2$ की संभवन ऊष्मा अभिक्रिया $S + O_2 \to SO_2$ के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन है।
दिए गए समीकरण:
$(i) \ S + \frac{3}{2} O_2 \to SO_3 + 2x \ kcal$
$(ii) \ SO_2 + \frac{1}{2} O_2 \to SO_3 + y \ kcal$
वांछित अभिक्रिया प्राप्त करने के लिए,समीकरण $(ii)$ को समीकरण $(i)$ से घटाएं:
$(S + \frac{3}{2} O_2) - (SO_2 + \frac{1}{2} O_2) \to (SO_3 - SO_3) + (2x - y) \ kcal$
$S + O_2 - SO_2 \to 2x - y \ kcal$
$S + O_2 \to SO_2 + (2x - y) \ kcal$
अतः,$SO_2$ की संभवन ऊष्मा $(2x - y) \ kcal$ है।

(D) $[Fe(CO)_5]$ जैसे धातु कार्बोनिल संकुल में धातु की ऑक्सीकरण अवस्था शून्य होती है क्योंकि लिगेंड $CO$ (कार्बोनिल) एक उदासीन लिगेंड है।
$[Fe(CO)_5]$ में,$Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना इस प्रकार की जाती है: $x + 5(0) = 0$,जिससे $x = 0$ प्राप्त होता है।

(D) माना $Fe$ की औसत ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$Fe_3O_4$ में,ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ है।
एक उदासीन अणु में सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग $0$ होता है।
$3x + 4(-2) = 0$
$3x - 8 = 0$
$3x = 8$
$x = \frac{8}{3}$

(B) सही उत्तर $(B)$ है।
यद्यपि $F$ की विद्युत ऋणात्मकता सबसे अधिक है,लेकिन इसके बहुत छोटे परमाणु आकार के कारण इसकी इलेक्ट्रॉन बंधुता $Cl$ से कम होती है।
$F$ में,आने वाला इलेक्ट्रॉन इसके छोटे $2p$ उपकोष में पहले से मौजूद इलेक्ट्रॉनों से महत्वपूर्ण अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण का अनुभव करता है।
$Cl$ का आकार बड़ा होने के कारण,यह आने वाले इलेक्ट्रॉन को अधिक आसानी से समायोजित कर सकता है,जिसके परिणामस्वरूप अधिक ऊर्जा मुक्त होती है।

(D) $H_2O_2$ की संरचना खुली किताब जैसी होती है,और इसलिए यह असमतलीय है।

(A) पेंसिलें अब लेड की नहीं बनी होती हैं,वे मिट्टी और ग्रेफाइट के मिश्रण से बनाई जाती हैं।
इसलिए,पेंसिल में लेड का प्रतिशत $0\,\%$ होता है।

(C) मूलानुपाती सूत्र ज्ञात करने के लिए,हम प्रत्येक तत्व के मोलर अनुपात की गणना करते हैं:

$C = 40\% \rightarrow 40/12 = 3.33$	$3.33/3.33 = 1$
$H = 13.33\% \rightarrow 13.33/1 = 13.33$	$13.33/3.33 = 4$
$N = 46.67\% \rightarrow 46.67/14 = 3.33$	$3.33/3.33 = 1$

$C:H:N$ का अनुपात $1:4:1$ है।
अतः,मूलानुपाती सूत्र $CH_4N$ है।

(A) ऑक्सीजन की उपस्थिति (वायवीय स्थितियों) में दुर्गंधयुक्त पदार्थों के निर्माण के बिना कार्बनिक पदार्थों के अपघटन की प्रक्रिया को $Decay$ (क्षय) कहा जाता है। $N_2$ स्थिरीकरण,नाइट्रीकरण और विनाइट्रीकरण नाइट्रोजन चक्र की विशिष्ट प्रक्रियाएं हैं जो इस सामान्य अपघटन का वर्णन नहीं करती हैं।

(B) अभिक्रिया $CH_4 + Cl_2 \xrightarrow{uv \ light} CH_3Cl + HCl$ में मीथेन $(CH_4)$ के एक हाइड्रोजन परमाणु का क्लोरीन $(Cl)$ परमाणु द्वारा प्रतिस्थापन होता है।
इस प्रकार की अभिक्रिया,जिसमें एक अणु में एक परमाणु या परमाणुओं के समूह को दूसरे परमाणु या समूह द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है,उसे प्रतिस्थापन अभिक्रिया कहा जाता है।
विशेष रूप से,यह $UV$ प्रकाश द्वारा शुरू की गई एक मुक्त-मूलक प्रतिस्थापन अभिक्रिया है।

(C) तनु $H_2SO_4$ और $Hg^{2+}$ आयनों की उपस्थिति में एसिटिलीन का जलयोजन इस प्रकार होता है:
$CH \equiv CH + H_2O \xrightarrow{H_2SO_4, Hg^{2+}} [CH_2 = CH - OH]$
यह मध्यवर्ती,विनाइल अल्कोहल,अस्थिर है और अधिक स्थिर कार्बोनिल यौगिक बनाने के लिए टॉटोमेरिज़ेशन (पुनर्विन्यास) से गुजरता है:
$[CH_2 = CH - OH] \rightarrow CH_3 - CHO$ (एसिटाल्डिहाइड)।

(A) फ्रीडेल-क्राफ्ट्स एल्काइलेशन में,लुईस एसिड उत्प्रेरक $AlCl_3$ की उपस्थिति में बेंजीन वलय में एक एल्काइल समूह को जोड़ा जाता है।
बेंजीन के मिथाइलेशन के लिए,अभिकारक बेंजीन $(C_6H_6)$ और मिथाइल क्लोराइड $(CH_3Cl)$ हैं।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $C_6H_6 + CH_3Cl \xrightarrow{AlCl_3} C_6H_5CH_3 + HCl$.

(A) दिया गया है: आणविक भार $(M_w)$ = $200 \ g/mol$।
चूंकि अम्ल द्विभास्मिक (dibasic) है,इसकी क्षारकता $2$ है।
तुल्यांकी भार $(E)$ = $\frac{M_w}{\text{क्षारकता}} = \frac{200}{2} = 100 \ g/eq$।
सांद्रता $(N)$ = $0.1 \ N$ (डेसीनॉर्मल)।
आयतन $(V)$ = $100 \ mL = 0.1 \ L$।
सूत्र का उपयोग करने पर: $N = \frac{w}{E \times V(L)}$,जहाँ $w$ ग्राम में भार है।
$0.1 = \frac{w}{100 \times 0.1}$।
$0.1 = \frac{w}{10}$।
$w = 0.1 \times 10 = 1 \ g$।

(B) $Graphite$ कार्बन का एक अपरूप है जिसमें प्रत्येक कार्बन परमाणु $sp^2$ संकरित होता है,जिससे प्रति परमाणु एक मुक्त इलेक्ट्रॉन बच जाता है। ये विस्थानीकृत इलेक्ट्रॉन $Graphite$ को विद्युत का सुचालक बनाते हैं,जबकि $Diamond$ में सभी चार संयोजी इलेक्ट्रॉन सहसंयोजक बंध में शामिल होते हैं।

(A) कार्बोक्सिलिक अम्ल,कार्बोनिक अम्ल $(H_2CO_3)$ की तुलना में अधिक प्रबल अम्ल होते हैं।
इसलिए,वे $CO_2$ गैस मुक्त करने के लिए सोडियम बाइकार्बोनेट $(NaHCO_3)$ के साथ अभिक्रिया करते हैं।
एसेटिक अम्ल $(CH_3COOH)$ एक कार्बोक्सिलिक अम्ल है,इसलिए यह इस प्रकार अभिक्रिया करता है:
$CH_3COOH + NaHCO_3 \to CH_3COONa + H_2O + CO_2 \uparrow$
फिनोल,कार्बोनिक अम्ल की तुलना में एक दुर्बल अम्ल है और $NaHCO_3$ के साथ अभिक्रिया नहीं करता है।
$n$-हेक्सेनॉल एक अल्कोहल है और यह $NaHCO_3$ के साथ अभिक्रिया नहीं करता है।

(D) प्रकाशसंश्लेषी बैक्टीरिया प्रोकैरियोटिक जीव होते हैं। इनमें हरितलवक (chloroplasts) जैसी झिल्ली-बद्ध कोशिकांगों का अभाव होता है। इसके बजाय,उनमें 'वर्णककण' (chromatophores) नामक विशेष झिल्लीदार संरचनाएं होती हैं,जिनमें प्रकाश संश्लेषण की प्रक्रिया के लिए आवश्यक वर्णक (pigments) मौजूद होते हैं।

(B) $Nepenthes$ (घटपर्णी) और ब्लैडरवर्ट $(Utricularia)$ कीटभक्षी पौधों के प्रसिद्ध उदाहरण हैं।
ये पौधे नाइट्रोजन की कमी वाली मिट्टी में उगते हैं और अपनी नाइट्रोजन की आवश्यकताओं को पूरा करने के लिए छोटे कीटों को पकड़ने और पचाने के लिए अपनी पत्तियों को रूपांतरित कर लेते हैं।
$Rafflesia$ एक परजीवी पौधा है और $Viscum$ (मिसलटो) एक आंशिक तना परजीवी है,न कि कीटभक्षी।

(C) सिक्रेटिन हार्मोन ग्रहणी (Duodenum) की श्लेष्म परत में स्थित $S$-कोशिकाओं द्वारा निर्मित होता है। जब आमाशय से अम्लीय काइम (chyme) ग्रहणी में प्रवेश करता है,तो यह रक्तप्रवाह में सिक्रेटिन के स्राव को उत्तेजित करता है। यह हार्मोन फिर अग्न्याशय को बाइकार्बोनेट-युक्त अग्न्याशय रस स्रावित करने के लिए प्रेरित करता है ताकि अम्लता को उदासीन किया जा सके।

(A) विटामिन $K$ रक्त के थक्के जमने के लिए आवश्यक है। विटामिन $K$ की कमी से अत्यधिक रक्तस्राव होता है। बेरी-बेरी रोग विटामिन $B_1$ (थायमिन) की कमी के कारण होता है। इसलिए,विटामिन $K$ - बेरी-बेरी का जोड़ा बेमेल है।

(B) आनुवंशिक इंजीनियरिंग में वांछित लक्षण प्राप्त करने के लिए आनुवंशिक सामग्री में हेरफेर शामिल है।
$प्लाज्मिड$ छोटे, गोलाकार, दोहरे फंसे हुए $DNA$ अणु होते हैं जो कोशिका के गुणसूत्र $DNA$ से अलग होते हैं।
इनका उपयोग आनुवंशिक इंजीनियरिंग में वैक्टर के रूप में व्यापक रूप से किया जाता है ताकि विदेशी जीन को मेजबान कोशिकाओं में ले जाया जा सके, जिससे वे पुनः संयोजक $DNA$ तकनीक का एक मूलभूत उपकरण बन जाते हैं।

(D) उष्णकटिबंधीय वर्षा वन सबसे अधिक विविध और अत्यधिक घने पारिस्थितिकी तंत्र हैं जिनकी प्राथमिक उत्पादकता अधिकतम (लगभग $12000 \text{ kcal/m}^2\text{/yr}$) होती है। इन क्षेत्रों में भारी वर्षा होती है और पूरे वर्ष तापमान गर्म रहता है,जो वनस्पतियों और जीवों की एक विशाल श्रृंखला का समर्थन करता है।

(D) सीक्रेटिन एक पेप्टाइड हार्मोन है जो ग्रहणी (डुओडेनम) की $S$-कोशिकाओं द्वारा निर्मित होता है,जो छोटी आंत का पहला भाग है।
जब आमाशय से अम्लीय काइम (chyme) ग्रहणी में प्रवेश करता है,तो इसके प्रतिउत्तर में यह हार्मोन रक्तप्रवाह में छोड़ा जाता है।
इसका मुख्य कार्य अग्न्याशय को बाइकार्बोनेट-युक्त अग्न्याशय रस स्रावित करने के लिए उत्तेजित करना है,जो अम्लीय काइम को उदासीन करने में मदद करता है,और यह आमाशय द्वारा गैस्ट्रिक एसिड के स्राव को रोकता है।

(C) गोनाडोट्रोपिक हार्मोन $(GTHs)$,जिसमें ल्यूटिनाइजिंग हार्मोन $(LH)$ और फॉलिकल स्टिमुलेटिंग हार्मोन $(FSH)$ शामिल हैं,अग्र पीयूष ग्रंथि (anterior pituitary gland) द्वारा स्रावित होते हैं।
अग्र पीयूष ग्रंथि को एडेनोहाइपोफाइसिस के रूप में भी जाना जाता है।
ये हार्मोन जनन ग्रंथियों (वृषण और अंडाशय) के प्रजनन कार्यों को विनियमित करने में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं।

(B) संयुग्मी क्षार की प्रबलता उसके संबंधित अम्ल की प्रबलता के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
$1$. $Cl^{-}$ अम्ल $HCl$ (प्रबल अम्ल) का संयुग्मी क्षार है।
$2$. $CH_3COO^{-}$ अम्ल $CH_3COOH$ (दुर्बल अम्ल) का संयुग्मी क्षार है।
$3$. $SO_4^{2-}$ अम्ल $HSO_4^{-}$ (मध्यम प्रबल अम्ल) का संयुग्मी क्षार है।
$4$. $NO_2^{-}$ अम्ल $HNO_2$ (दुर्बल अम्ल) का संयुग्मी क्षार है।
अम्लों की प्रबलता का क्रम: $HCl > HSO_4^{-} > HNO_2 > CH_3COOH$ है।
अतः,उनके संयुग्मी क्षारों की क्षारीयता का क्रम: $CH_3COO^{-} > NO_2^{-} > SO_4^{2-} > Cl^{-}$ है।
इसलिए,$CH_3COO^{-}$ सबसे प्रबल संयुग्मी क्षार है।

(D) संयुग्मी क्षार की प्रबलता उसके संबंधित अम्ल की प्रबलता के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
प्रबल अम्लों के संयुग्मी क्षार दुर्बल होते हैं और दुर्बल अम्लों के संयुग्मी क्षार प्रबल होते हैं।
दिए गए क्षारों के लिए संबंधित अम्ल हैं:
$A) NO_3^-$ जो $HNO_3$ (प्रबल अम्ल) से आता है।
$B) Cl^-$ जो $HCl$ (प्रबल अम्ल) से आता है।
$C) SO_4^{2-}$ जो $HSO_4^-$ ($CH_3COOH$ से अधिक प्रबल अम्ल) से आता है।
$D) CH_3COO^-$ जो $CH_3COOH$ (दुर्बल अम्ल) से आता है।
चूंकि $CH_3COOH$ दिए गए विकल्पों में सबसे दुर्बल अम्ल है,इसलिए इसका संयुग्मी क्षार $CH_3COO^-$ सबसे प्रबल है।

(B) एक इकाई सदिश का परिमाण $1$ होता है।
माना सदिश $\vec{A} = 0.5\hat{i} - 0.8\hat{j} + c\hat{k}$ है।
इसका परिमाण $|\vec{A}| = \sqrt{(0.5)^2 + (-0.8)^2 + c^2} = 1$ द्वारा दिया जाता है।
दोनों पक्षों का वर्ग करने पर,$(0.5)^2 + (0.8)^2 + c^2 = 1^2$ प्राप्त होता है।
$0.25 + 0.64 + c^2 = 1$.
$0.89 + c^2 = 1$.
$c^2 = 1 - 0.89 = 0.11$.
अतः,$c = \sqrt{0.11}$.

(C) इलेक्ट्रोफिलिक प्रतिस्थापन अभिक्रिया के प्रति एरोमैटिक वलय की अभिक्रियाशीलता वलय के इलेक्ट्रॉन घनत्व पर निर्भर करती है।
जो समूह वलय को इलेक्ट्रॉन दान करते हैं (सक्रियकारी समूह) वे इलेक्ट्रॉन घनत्व को बढ़ाते हैं,जिससे वलय इलेक्ट्रोफिलिक आक्रमण के प्रति अधिक संवेदनशील हो जाता है।
दिए गए यौगिकों में:
$1$. बेंजीन: संदर्भ यौगिक।
$2$. क्लोरोबेंजीन: $-Cl$ अपने मजबूत $-I$ प्रभाव के कारण एक निष्क्रियकारी समूह है,जो इसके $+M$ प्रभाव से अधिक प्रभावी है।
$3$. फिनोल: $-OH$ समूह अपने मजबूत $+M$ प्रभाव के कारण एक अत्यधिक सक्रियकारी समूह है,जो $o-$ और $p-$ स्थितियों पर इलेक्ट्रॉन घनत्व को काफी बढ़ा देता है।
$4$. टोल्यूनि: $-CH_3$ समूह अपने $+I$ प्रभाव और अतिसंयुग्मन (hyperconjugation) के कारण एक कमजोर सक्रियकारी समूह है।
इसलिए,फिनोल इलेक्ट्रोफिलिक आक्रमण के प्रति सबसे अधिक अभिक्रियाशील है।

(C) $o$-नाइट्रोफिनोल और $p$-नाइट्रोफिनोल को भाप आसवन (steam distillation) द्वारा अलग किया जा सकता है।
$o$-नाइट्रोफिनोल में अंतः-आणविक हाइड्रोजन बॉन्डिंग के कारण यह भाप में वाष्पशील होता है।
इसके विपरीत,$p$-नाइट्रोफिनोल में अंतर-आणविक हाइड्रोजन बॉन्डिंग होती है,जिससे अणुओं का जुड़ाव होता है और इसकी वाष्पशीलता कम हो जाती है।
इसलिए,$o$-नाइट्रोफिनोल भाप के साथ आसवित हो जाता है,जबकि $p$-नाइट्रोफिनोल आसवन फ्लास्क में शेष रह जाता है।

(A) वृत्त में गति करने वाली वस्तु की कोणीय गति $\omega$ को प्रति इकाई समय में तय किए गए कोण के रूप में परिभाषित किया जाता है।
एक पूर्ण वृत्त के लिए,तय किया गया कोण $2\pi$ रेडियन है।
यदि एक चक्कर पूरा करने में लगा समय $t$ है,तो कोणीय गति $\omega = \frac{2\pi}{t}$ द्वारा दी जाती है।
चूंकि दोनों कारें समान समय $t$ में एक चक्कर पूरा करती हैं,इसलिए उनकी कोणीय गति है:
$\omega_1 = \frac{2\pi}{t}$ और $\omega_2 = \frac{2\pi}{t}$।
अतः,कोणीय गति का अनुपात $\frac{\omega_1}{\omega_2} = \frac{2\pi/t}{2\pi/t} = 1 : 1$ है।

(B) रेखीय वेग $\vec{v}$ कोणीय वेग $\vec{\omega}$ और स्थिति सदिश $\vec{r}$ के सदिश गुणन (cross product) द्वारा दिया जाता है:
$\vec{v} = \vec{\omega} \times \vec{r}$
$\vec{v} = \begin{vmatrix} \hat{i} & \hat{j} & \hat{k} \\ 3 & -4 & 1 \\ 5 & -6 & 6 \end{vmatrix}$
सारणिक का विस्तार करने पर:
$\vec{v} = \hat{i}((-4)(6) - (1)(-6)) - \hat{j}((3)(6) - (1)(5)) + \hat{k}((3)(-6) - (-4)(5))$
$\vec{v} = \hat{i}(-24 + 6) - \hat{j}(18 - 5) + \hat{k}(-18 + 20)$
$\vec{v} = -18\hat{i} - 13\hat{j} + 2\hat{k}$

(B) विशिष्ट चालकता $(\kappa)$,सेल स्थिरांक $(G^*)$ और प्रतिरोध $(R)$ के बीच संबंध इस प्रकार है: $\kappa = G^* \times \frac{1}{R}$.
सेल स्थिरांक के लिए सूत्र को पुनर्व्यवस्थित करने पर: $G^* = \kappa \times R$.
दिए गए मान: $\kappa = 0.012 \ \Omega^{-1} \ cm^{-1}$ और $R = 55 \ \Omega$.
मान रखने पर: $G^* = 0.012 \ \Omega^{-1} \ cm^{-1} \times 55 \ \Omega = 0.66 \ cm^{-1}$.

(D) प्रकाश की गति $(c)$,आवृत्ति $(f)$ और तरंगदैर्ध्य $(\lambda)$ के बीच का संबंध इस प्रकार है: $c = f \lambda$.
यहाँ प्रकाश की गति $c = 3 \times 10^{8}\; m/s$ और आवृत्ति $f = 100\; Hz$ दी गई है।
तरंगदैर्ध्य ज्ञात करने के लिए सूत्र को व्यवस्थित करने पर: $\lambda = \frac{c}{f}$.
मान रखने पर: $\lambda = \frac{3 \times 10^{8}\; m/s}{100\; Hz} = 3 \times 10^{6}\; m$.
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(C) जब किसी आवेशित कण को $V$ विभवांतर से त्वरित किया जाता है,तो प्राप्त गतिज ऊर्जा $(KE)$ का सूत्र है: $\Delta KE = qV$।
प्रोटॉन के लिए,आवेश $q = e$ होता है।
यहाँ दिया गया विभवांतर $V = 1\,V$ है।
इन मानों को रखने पर,हमें प्राप्त होता है: $\Delta KE = e \times 1\,V = 1\,eV$।
अतः,प्रोटॉन की गतिज ऊर्जा $1\,eV$ होगी।

(D) संयुग्मी क्षार की प्रबलता उसके संबंधित अम्ल की प्रबलता के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
प्रबल अम्लों के संयुग्मी क्षार दुर्बल होते हैं और दुर्बल अम्लों के संयुग्मी क्षार प्रबल होते हैं।
दिए गए क्षारों के लिए संबंधित अम्ल हैं:
$NO_3^-$,$HNO_3$ (एक प्रबल अम्ल) से आता है।
$Cl^-$,$HCl$ (एक प्रबल अम्ल) से आता है।
$SO_4^{2-}$,$HSO_4^-$ (एक मध्यम प्रबल अम्ल) से आता है।
$CH_3COO^-$,$CH_3COOH$ (एक दुर्बल अम्ल) से आता है।
चूंकि $CH_3COOH$ दिए गए विकल्पों में सबसे दुर्बल अम्ल है,इसलिए इसका संयुग्मी क्षार $CH_3COO^-$ सबसे प्रबल है।

(D) प्रकाश-फॉस्फोरिलीकरण (Photophosphorylation) प्रकाश ऊर्जा की उपस्थिति में $ADP$ और अकार्बनिक फॉस्फेट $(Pi)$ से $ATP$ के संश्लेषण की प्रक्रिया है。
यह प्रक्रिया प्रकाश संश्लेषण की प्रकाश-निर्भर अभिक्रियाओं के दौरान पौधों के क्लोरोप्लास्ट में होती है。
इस अभिक्रिया को इस प्रकार दर्शाया जा सकता है: $ADP + Pi \xrightarrow{\text{प्रकाश ऊर्जा}} ATP$.

(B) $Hepatic \text{ } portal \text{ } vein$ (यकृत निवाहिका शिरा) एक रक्त वाहिका है जो जठरांत्र संबंधी मार्ग (gastrointestinal tract) और प्लीहा से रक्त को यकृत तक ले जाती है।
यह पाचन तंत्र से अवशोषित पोषक तत्वों जैसे $glucose$ (ग्लूकोज) और $amino \text{ } acids$ (अमीनो एसिड) से भरपूर रक्त को सीधे यकृत में ले जाती है, ताकि सामान्य प्रणालीगत परिसंचरण में प्रवेश करने से पहले इसका प्रसंस्करण, भंडारण या विषहरण (detoxification) किया जा सके।

(B) अयुग्मित $d$-इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित करने के लिए,हम प्रत्येक आयन के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को देखते हैं:
$Zn^{+}$ $(Z=30)$: $[Ar] \, 3d^{10} 4s^1$. अयुग्मित $d$-इलेक्ट्रॉनों की संख्या = $0$.
$Fe^{2+}$ $(Z=26)$: $[Ar] \, 3d^6 4s^0$. $3d^6$ विन्यास में $4$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$N^{3+}$ $(Z=7)$: $1s^2 2s^2 2p^6$. इस आयन में कोई $d$-इलेक्ट्रॉन नहीं है।
$Cu^{+}$ $(Z=29)$: $[Ar] \, 3d^{10} 4s^0$. अयुग्मित $d$-इलेक्ट्रॉनों की संख्या = $0$.
तुलना करने पर,$Fe^{2+}$ में सबसे अधिक अयुग्मित $d$-इलेक्ट्रॉन $(4)$ हैं।

(D) पोटेशियम फेरोसायनाइड $(K_4[Fe(CN)_6])$ की सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड $(H_2SO_4)$ और पानी $(H_2O)$ के साथ अभिक्रिया इस प्रकार है:
$K_4[Fe(CN)_6] + 6H_2SO_4 + 6H_2O \rightarrow 2K_2SO_4 + FeSO_4 + 3(NH_4)_2SO_4 + 6CO$
संतुलित रासायनिक समीकरण के अनुसार,निकलने वाली गैस कार्बन मोनोऑक्साइड $(CO)$ है।

(D) विद्युत अपघटनी शोधन द्वारा एल्युमीनियम के शुद्धिकरण को Hoop's process कहा जाता है।
इस विधि द्वारा $99.9\%$ शुद्ध एल्युमीनियम धातु प्राप्त की जाती है।
इस विधि में प्रयुक्त सेल तीन परतों से बना होता है।
सेल में शुद्ध $Al$ कैथोड के रूप में कार्य करता है,जबकि एनोड अशुद्ध $Al$ का बना होता है।

(D) फास्फोरस के विभिन्न अपररूपों में से,$White \ phosphorus$ (सफेद फास्फोरस) सबसे अधिक अभिक्रियाशील है।
इसका कारण $P_4$ अणुओं में उच्च कोणीय तनाव (angular strain) है,जहाँ बंध कोण केवल $60^\circ$ होता है,जो इसे $Red$ या $Black \ phosphorus$ जैसे अन्य अपररूपों की तुलना में अत्यधिक अस्थिर और अभिक्रियाशील बनाता है।

(D) किसी अम्ल का एनहाइड्राइड उस अम्ल से पानी के अणुओं को हटाकर बनाया जाता है।
नाइट्रिक अम्ल $(HNO_3)$ के लिए,अभिक्रिया इस प्रकार है:
$2HNO_3 \rightarrow N_2O_5 + H_2O$
अतः,$N_2O_5$,$HNO_3$ का एनहाइड्राइड है।

(C) क्लोरीन को मैंगनीज डाइऑक्साइड $(MnO_2)$ या पोटेशियम परमैंगनेट $(KMnO_4)$ जैसे ऑक्सीकरण एजेंटों का उपयोग करके हाइड्रोक्लोरिक एसिड $(HCl)$ के ऑक्सीकरण द्वारा तैयार किया जा सकता है।
$1$. $MnO_2$ का उपयोग करके: $MnO_2 + 4HCl \to MnCl_2 + 2H_2O + Cl_2$
$2$. $KMnO_4$ का उपयोग करके: $2KMnO_4 + 16HCl \to 2KCl + 2MnCl_2 + 8H_2O + 5Cl_2$
अतः,क्लोरीन के निर्माण में $MnO_2$ और $KMnO_4$ दोनों का उपयोग किया जाता है।

(A) एक ही समूह के तत्वों के ऑक्साइड का अम्लीय गुण समूह में ऊपर से नीचे जाने पर घटता है।
इसका कारण यह है कि समूह में नीचे जाने पर धात्विक गुण बढ़ता है,जिससे अधात्विक गुण और विद्युत ऋणात्मकता में कमी आती है।
चूंकि $N$,$P$,$As$,और $Sb$ समूह $15$ के तत्व हैं,इसलिए अम्लीय शक्ति का क्रम $N_2O_5 > P_2O_5 > As_2O_5 > Sb_2O_5$ है।
अतः,$N_2O_5$ सबसे अधिक अम्लीय ऑक्साइड है।

(B) पीला फास्फोरस,फास्फोरस का सबसे अधिक अभिक्रियाशील रूप है क्योंकि इसमें $P_4$ के पृथक अणु होते हैं।
इसके विपरीत,लाल फास्फोरस एक बहुलकीकृत (polymeric) श्रृंखला संरचना के रूप में मौजूद होता है,जो इसे कम अभिक्रियाशील बनाता है।

(B) गैमेक्सेन,जिसे $BHC$ (बेंजीन हेक्साक्लोराइड) या लिंडेन के रूप में भी जाना जाता है,सूर्य के प्रकाश की उपस्थिति में बेंजीन के साथ क्लोरीन की योगात्मक अभिक्रिया द्वारा निर्मित होता है।
अभिक्रिया है: $C_6H_6 + 3Cl_2 \xrightarrow{\text{Sunlight}} C_6H_6Cl_6$ $(BHC)$.
अतः,सही विकल्प $(b)$ है।

(C) अवाष्पशील विलेय के लिए राउल्ट के नियम के अनुसार,वाष्प दाब में सापेक्ष अवनमन:
$\frac{P^0 - P_s}{P^0} = \frac{w \times M}{m \times W}$
यहाँ:
$P^0 = 640 \, mm \, Hg$
$P_s = 600 \, mm \, Hg$
$w = 2.175 \, g$
$W = 39.08 \, g$
$M = 78 \, g/mol$
मान रखने पर:
$\frac{40}{640} = \frac{2.175 \times 78}{m \times 39.08}$
$m = 69.45 \, g/mol$
अतः,ठोस पदार्थ का आणविक भार लगभग $69.5 \, g/mol$ है।

(D) क्वथनांक में उन्नयन का सूत्र है: $\Delta T_b = K_b \times m$,जहाँ $m$ विलयन की मोललता है।
मोललता $m = \frac{w \times 1000}{M \times W}$,जहाँ $w$ विलेय का द्रव्यमान,$M$ आणविक भार,और $W$ विलायक का द्रव्यमान (ग्राम में) है।
मान रखने पर: $\Delta T_b = \frac{K_b \times w \times 1000}{M \times W}$.
$M$ के लिए सूत्र: $M = \frac{K_b \times w \times 1000}{\Delta T_b \times W}$.
दिया गया है: $K_b = 2.16 \ ^oC \ kg \ mol^{-1}$,$w = 0.15 \ g$,$W = 15 \ g$,और $\Delta T_b = 0.216 \ ^oC$.
$M = \frac{2.16 \times 0.15 \times 1000}{0.216 \times 15} = \frac{324}{3.24} = 100 \ g \ mol^{-1}$.
अतः,आणविक भार $100$ है।

(A) प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए,अर्ध-आयु काल का सूत्र $t_{1/2} = \frac{0.693}{k}$ है,जहाँ $k$ दर स्थिरांक है।
चूंकि इस व्यंजक में प्रारंभिक सांद्रता $[A]_0$ शामिल नहीं है,इसलिए अर्ध-आयु काल अभिकारक की प्रारंभिक सांद्रता से स्वतंत्र होता है।

(B) विशिष्ट चालकता $(K)$,प्रतिरोध $(R)$ और सेल स्थिरांक $(G^*)$ के बीच संबंध इस प्रकार है:
$K = \frac{1}{R} \times G^*$
सेल स्थिरांक के लिए सूत्र को व्यवस्थित करने पर:
$G^* = K \times R$
दिया गया है:
$K = 0.012 \ \Omega^{-1} \ cm^{-1}$
$R = 55 \ \Omega$
गणना:
$G^* = 0.012 \ \Omega^{-1} \ cm^{-1} \times 55 \ \Omega = 0.66 \ cm^{-1}$
अतः,सेल स्थिरांक $0.66 \ cm^{-1}$ है।

(D) कैसिटेराइट $Sn$ (टिन) का एक अयस्क है।
इसे टिनस्टोन भी कहा जाता है और इसका आणविक सूत्र $SnO_2$ है।
यह एक भारी,धात्विक और कठोर टिन डाइऑक्साइड है जो टिन का मुख्य अयस्क है।
यह शुद्ध होने पर रंगहीन होता है,लेकिन लोहे की अशुद्धियाँ मौजूद होने पर यह भूरे या काले रंग का दिखाई देता है।

(B) अयुग्मित $d-$ इलेक्ट्रॉनों की संख्या ज्ञात करने के लिए,हम प्रत्येक आयन के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को देखते हैं:
$Zn$ $(Z=30)$: $[Ar] 3d^{10} 4s^2$ ($0$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन)।
$Fe^{2+}$ $(Z=26)$: $[Ar] 3d^6 4s^0$। $3d^6$ में,इलेक्ट्रॉन इस प्रकार भरे जाते हैं: $\uparrow\downarrow, \uparrow, \uparrow, \uparrow, \uparrow$। इसके परिणामस्वरूप $4$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$Ni^{3+}$ $(Z=28)$: $[Ar] 3d^7 4s^0$। $3d^7$ में,इलेक्ट्रॉन इस प्रकार भरे जाते हैं: $\uparrow\downarrow, \uparrow\downarrow, \uparrow, \uparrow, \uparrow$। इसके परिणामस्वरूप $3$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$Cu^{+}$ $(Z=29)$: $[Ar] 3d^{10} 4s^0$ ($0$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन)।
अतः,$Fe^{2+}$ में अयुग्मित $d-$ इलेक्ट्रॉनों की संख्या अधिकतम है।

(D) . बेल मेटल मुख्य रूप से कॉपर $(Cu)$ और टिन $(Sn)$ की एक मिश्रधातु है।
इसमें आमतौर पर लगभग $80\% \ Cu$ और $20\% \ Sn$ होता है।

(D) हल:
$(1)$ विकल्प $B$ और $C$ में कोई संक्रमण धातु नहीं है,इसलिए उन्हें हटा दिया गया है।
$(2)$ $CrO_5$ (क्रोमियम पेंटोक्साइड) में,पेरोक्सो लिंकेज की उपस्थिति के कारण $Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ है।
$(3)$ $[Fe(CO)_5]$ में,कार्बन मोनोऑक्साइड $(CO)$ एक उदासीन लिगेंड है। चूंकि संकुल का कुल आवेश शून्य है,इसलिए $Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x + 5(0) = 0$ के रूप में गणना की जाती है,जिससे $x = 0$ प्राप्त होता है।

(A) $o-$ और $p-$ नाइट्रोफिनोल को भाप आसवन द्वारा अलग किया जाता है।
$o-$ नाइट्रोफिनोल में अंतःआणविक हाइड्रोजन बंधन होता है,जिससे यह भाप में वाष्पशील होता है।
$p-$ नाइट्रोफिनोल में अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंधन होता है,जिससे इसका आणविक जुड़ाव अधिक होता है और यह भाप में वाष्पशील नहीं होता है।

(A) $Benzaldehyde$ $(C_6H_5CHO)$ और सांद्र $NaOH$ के बीच की अभिक्रिया $Cannizzaro$ अभिक्रिया का एक उत्कृष्ट उदाहरण है।
चूंकि $Benzaldehyde$ में $\alpha$-हाइड्रोजन परमाणुओं का अभाव होता है,इसलिए यह एक प्रबल क्षार की उपस्थिति में स्व-ऑक्सीकरण और अपचयन (विषमीकरण) से गुजरता है।
इस प्रक्रिया में $Benzyl \ alcohol$ $(C_6H_5CH_2OH)$ और $Sodium \ benzoate$ $(C_6H_5COONa)$ उत्पाद के रूप में प्राप्त होते हैं।

(A) एल्डोल संघनन के लिए एल्डिहाइड या कीटोन में कम से कम एक $\alpha$-हाइड्रोजन परमाणु की उपस्थिति आवश्यक है।
$HCHO$ (फॉर्मेल्डिहाइड) में कोई $\alpha$-कार्बन परमाणु नहीं होता है,और इसलिए इसमें $\alpha$-हाइड्रोजन परमाणुओं का अभाव होता है।
परिणामस्वरूप,$HCHO$ एल्डोल संघनन अभिक्रिया नहीं दे सकता है।

(C) कार्बोक्सिलिक अम्ल,कार्बोनिक अम्ल $(H_2CO_3)$ की तुलना में अधिक प्रबल अम्ल होते हैं।
इसलिए,वे सोडियम बाइकार्बोनेट $(NaHCO_3)$ के साथ अभिक्रिया करके कार्बन डाइऑक्साइड $(CO_2)$ गैस मुक्त करते हैं।
एसिटिक अम्ल $(CH_3COOH)$ एक कार्बोक्सिलिक अम्ल है,इसलिए यह इस प्रकार अभिक्रिया करता है:
$CH_3COOH + NaHCO_3 \to CH_3COONa + H_2O + CO_2 \uparrow$
फिनोल और $n-$हेक्सानोल,कार्बोनिक अम्ल की तुलना में बहुत दुर्बल अम्ल हैं और $NaHCO_3$ के साथ अभिक्रिया करके $CO_2$ मुक्त नहीं करते हैं।

(C) इस अभिक्रिया को $Hofmann$ ब्रोमामाइड निम्नीकरण अभिक्रिया के रूप में जाना जाता है।
इस अभिक्रिया में,एमाइड को सोडियम हाइड्रॉक्साइड के जलीय या इथेनॉलिक घोल में ब्रोमीन के साथ उपचारित किया जाता है जिससे प्राथमिक एमीन बनता है।
रासायनिक समीकरण है:
$CH_3CONH_2 + Br_2 + 4KOH \xrightarrow{\Delta} CH_3NH_2 + K_2CO_3 + 2KBr + 2H_2O$

(C) दी गई अभिक्रिया $Stephen$ अपचयन और उसके बाद जल-अपघटन है।
चरण $1$: $CH_3-C \equiv N + 2[H] \xrightarrow{SnCl_2/HCl} CH_3-CH=NH$ (इमीन,$X$)
चरण $2$: $CH_3-CH=NH + H_2O \xrightarrow{\Delta} CH_3-CHO + NH_3$
यहाँ,$Y$ $CH_3-CHO$ है जो एसीटैल्डिहाइड है।

(B) प्राकृतिक रबर $2$-मिथाइल-$1,3$-ब्यूटाडाइन का एक रैखिक बहुलक है,जिसे सामान्यतः $Isoprene$ के रूप में जाना जाता है।
बहुलकीकरण अभिक्रिया इस प्रकार है:
$n CH_2 = C(CH_3) - CH = CH_2 \to -(CH_2 - C(CH_3) = CH - CH_2)_n$ (प्राकृतिक रबर)।

(B)

शर्करा	सापेक्ष मिठास
$Sucrose$	$100$
$Glucose$	$74$
$Lactose$	$16$
$Fructose$	$173$

दी गई शर्कराओं में,$Fructose$ का सापेक्ष मिठास मान सबसे अधिक $173$ है।
इसलिए,यह सबसे मीठी शर्करा है।
सही विकल्प $B$ है।

(A) दिया गया है: प्रतिरोध $(R)$ = $200 \ \Omega$,सेल स्थिरांक $(G^*)$ = $1 \ cm^{-1}$,नॉर्मलता $(N)$ = $0.01 \ N$.
सबसे पहले,चालकता $(\kappa)$ की गणना करें:
$\kappa = \frac{G^*}{R} = \frac{1 \ cm^{-1}}{200 \ \Omega} = 0.005 \ \Omega^{-1} cm^{-1}$.
इसके बाद,तुल्यांकी चालकता $(\lambda_{eq})$ की गणना करें:
$\lambda_{eq} = \frac{\kappa \times 1000}{N} = \frac{0.005 \times 1000}{0.01} = \frac{5}{0.01} = 500 \ \Omega^{-1} cm^2 eq^{-1}$.
इसे $5 \times 10^2 \ \Omega^{-1} cm^2 eq^{-1}$ के रूप में व्यक्त किया जा सकता है।

(B) $Carbylamine$ अभिक्रिया का उपयोग आइसोसाइनाइड (या कार्बिलएमीन) तैयार करने के लिए किया जाता है।
इस अभिक्रिया में,एक प्राथमिक एमीन (एलिफैटिक या एरोमैटिक) को क्लोरोफॉर्म $(CHCl_3)$ और अल्कोहलिक पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड $(KOH)$ के घोल के साथ गर्म किया जाता है,जिससे आइसोसाइनाइड (कार्बिलएमीन) बनता है,जिसमें दुर्गंध होती है।
एनिलिन से फेनिल आइसोसाइनाइड तैयार करने की अभिक्रिया इस प्रकार है:
$C_6H_5NH_2 + CHCl_3 + 3KOH \rightarrow C_6H_5NC + 3KCl + 3H_2O$
अतः,सही विकल्प $(B)$ है।