AIPMT 1992 Chemistry Question Paper with Answer and Solution in Gujarati

(C) કણની ગતિઊર્જા $K = (1/2)MV^2$ દ્વારા આપવામાં આવે છે. ઝડપ $V$ સમાન હોવાથી,ગતિઊર્જા સમગ્ર ગતિ દરમિયાન અચળ રહે છે. તેથી,ગતિઊર્જામાં થતો ફેરફાર $0$ છે.
ધારો કે એક બિંદુ પર પ્રારંભિક વેગ $\vec{v}_1 = V\hat{i}$ છે.
વ્યાસાંત વિરુદ્ધ બિંદુ પર,વેગ $\vec{v}_2 = -V\hat{i}$ થશે.
વેગમાનમાં થતો ફેરફાર $\Delta \vec{p} = M\vec{v}_2 - M\vec{v}_1$ દ્વારા મળે છે.
કિંમતો મૂકતા,$\Delta \vec{p} = M(-V\hat{i}) - M(V\hat{i}) = -2MV\hat{i}$.
વેગમાનમાં થતા ફેરફારનું મૂલ્ય $|\Delta \vec{p}| = 2MV$ છે.

(C) આપણને સંબંધ $\frac{R}{C_V} = 0.67$ આપેલ છે.
આપણે જાણીએ છીએ કે $C_V = \frac{f}{2} R$,જ્યાં $f$ એ મુક્તિના અંશો (degree of freedom) છે,તેથી $\frac{R}{C_V} = \frac{2}{f}$ લખી શકાય.
બંનેને સરખાવતા,$\frac{2}{f} = 0.67$ મળે છે.
$f$ માટે ઉકેલતા,$f = \frac{2}{0.67} \approx 2.985 \approx 3$ મળે છે.
મુક્તિના અંશો $f = 3$ હોવાથી,વાયુ એક-પરમાણ્વીય છે.

(C) ફેરાડેના વિદ્યુતચુંબકીય પ્રેરણના નિયમ મુજબ, પ્રેરિત વિદ્યુતચાલક બળ $(e)$ $e = -\frac{d\phi}{dt}$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.
ઓહ્મના નિયમ મુજબ, પ્રેરિત પ્રવાહ $i = \frac{e}{R} = -\frac{1}{R} \frac{d\phi}{dt}$ છે, જ્યાં $R$ એ લૂપનો અવરોધ છે.
વિદ્યુતપ્રવાહ એ વિદ્યુતભારના વહનનો દર હોવાથી, $i = \frac{dq}{dt}$ થાય.
પ્રવાહ માટેના બંને સમીકરણોને સરખાવતા: $\frac{dq}{dt} = -\frac{1}{R} \frac{d\phi}{dt}$.
બંને બાજુ સંકલન કરતા, આપણને $q = -\frac{1}{R} \Delta \phi$ મળે છે.
તેથી, પ્રેરિત કુલ વિદ્યુતભાર $(q)$ એ ચુંબકીય ફ્લક્સમાં થતા કુલ ફેરફાર $(\Delta \phi)$ અને લૂપના અવરોધ $(R)$ પર આધાર રાખે છે, અને તે સમય અથવા ફ્લક્સમાં થતા ફેરફારના દરથી સ્વતંત્ર છે.
આમ, સાચો વિકલ્પ $(C)$ છે.

(C) $N_2$ અણુમાં,બે નાઇટ્રોજન પરમાણુઓ ત્રિ-બંધ દ્વારા જોડાયેલા હોય છે.
દરેક નાઇટ્રોજન પરમાણુ બંધ નિર્માણમાં $3$ ઇલેક્ટ્રોનનું યોગદાન આપે છે.
તેથી,બંધ નિર્માણમાં સામેલ કુલ ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $3 + 3 = 6$ છે.

(D) સવર્ગ અથવા ડેટિવ બંધ એ સહસંયોજક બંધનો એક પ્રકાર છે જેમાં વહેંચાયેલા ઇલેક્ટ્રોનની જોડીના બંને ઇલેક્ટ્રોન બે ભાગ લેતા પરમાણુઓમાંથી માત્ર એક જ પરમાણુ દ્વારા આપવામાં આવે છે.
સવર્ગ બંધના નિર્માણ માટે,દાતા પરમાણુ પાસે સ્વીકારનાર પરમાણુને દાન કરવા માટે ઓછામાં ઓછી એક અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ (lone pair) હોવી આવશ્યક છે.

(C) $CO_2$ માં $sp$ સંકરણ હોય છે અને તેનો આકાર $180^{\circ}$ ના બંધકોણ સાથે રેખીય હોય છે. મધ્યસ્થ કાર્બન પરમાણુ બે ઓક્સિજન પરમાણુઓ સાથે જોડાયેલ છે અને તેમાં કોઈ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ (lone pair) હોતા નથી,જેના પરિણામે તેનો આકાર રેખીય બને છે.

(C) હાઇડ્રોજન બંધની મજબૂતી તે પરમાણુની વિદ્યુતઋણતા પર આધાર રાખે છે જેની સાથે હાઇડ્રોજન પરમાણુ જોડાયેલ હોય છે.
ફ્લોરિન $(F)$ સૌથી વધુ વિદ્યુતઋણ તત્વ હોવાથી,$H-F$ બંધ અત્યંત ધ્રુવીય હોય છે,જેના પરિણામે $H_2O$,$NH_3$ અથવા એસિટિક એસિડની તુલનામાં $HF$ માં સૌથી મજબૂત હાઇડ્રોજન બંધ જોવા મળે છે.

(C) આદર્શ વાયુ સમીકરણ $PV = nRT$ છે.
આ સમીકરણમાં:
$P$ એ વાયુનું દબાણ દર્શાવે છે.
$V$ એ $n$ મોલ વાયુ દ્વારા રોકાયેલું કદ દર્શાવે છે.
$n$ એ વાયુના મોલની સંખ્યા છે.
$R$ એ સાર્વત્રિક વાયુ અચળાંક છે.
$T$ એ નિરપેક્ષ તાપમાન છે.
તેથી,$V$ એ $P$ દબાણ અને $T$ તાપમાને $n$ મોલ વાયુ દ્વારા રોકાયેલું કદ છે. આમ,'$n$ મોલ વાયુનું કદ $V$ છે' તે વિધાન સાચું છે.

(B) સાર્વત્રિક વાયુ અચળાંક $R$ એ આદર્શ વાયુ સમીકરણ $PV = nRT$ દ્વારા વ્યાખ્યાયિત થયેલ છે.
તેનું મૂલ્ય દબાણ,કદ અને તાપમાન માટે વપરાતા એકમો પર આધાર રાખે છે.
લીટર,વાતાવરણ,કેલ્વિન અને મોલના એકમોમાં,તેનું મૂલ્ય આશરે $0.082 \ L \ atm \ K^{-1} \ mol^{-1}$ છે.

(A) આદર્શ વાયુ સમીકરણ $PV = nRT$ નો ઉપયોગ કરતા,જ્યાં $n = \frac{m}{M}$ ($m$ એ દળ છે,$M$ એ મોલર દળ છે).
અહીં $V$,$R$,અને $M$ અચળ હોવાથી,$\frac{P_1 V}{m_1 T_1} = \frac{P_2 V}{m_2 T_2}$ મળે.
$T_2$ માટે સૂત્ર: $T_2 = T_1 \times \frac{P_2}{P_1} \times \frac{m_1}{m_2}$.
આપેલ છે: $P_1 = 1 \ atm$,$T_1 = 300 \ K$,$m_1 = 2 \ g$,$P_2 = 0.75 \ atm$,$m_2 = 1 \ g$.
$T_2 = 300 \times \frac{0.75}{1} \times \frac{2}{1} = 300 \times 1.5 = 450 \ K$.

(C) આદર્શ વાયુ સમીકરણ $PV = nRT = (\frac{m}{M})RT$ પરથી.
ઘનતા $d = \frac{m}{V}$ હોવાથી,$P = \frac{dRT}{M}$,જે સૂચવે છે કે $d = \frac{PM}{RT}$.
અચળ દબાણ $P$ અને આણ્વીય દળ $M$ માટે,$d \propto \frac{1}{T}$.
તેથી,$\frac{d_1}{d_2} = \frac{T_2}{T_1}$.
આપેલ છે કે $T_1 = 27 + 273 = 300\, K$,$d_1 = d$,અને $d_2 = 0.75\, d$.
કિંમતો મૂકતા: $\frac{d}{0.75\, d} = \frac{T_2}{300\, K}$.
$T_2 = \frac{300}{0.75} = 400\, K$.

(D) સાચો જવાબ $D$ છે. આદર્શ વાયુનું પ્રવાહીકરણ કરી શકાતું નથી કારણ કે આદર્શ વાયુના અણુઓ વચ્ચે કોઈ આકર્ષણ બળ હોતું નથી. પ્રવાહીકરણ માટે અણુઓને નજીક લાવીને પ્રવાહી અવસ્થા બનાવવા માટે આકર્ષણ બળોની હાજરી જરૂરી છે.

(B) પ્રક્રિયા $C_2H_4(g) + H_2(g) \rightleftharpoons C_2H_6(g)$ માટે સંતુલન અચળાંક $K_c$ નું સૂત્ર નીચે મુજબ છે:
$K_c = \frac{[C_2H_6]}{[C_2H_4][H_2]}$
સાંદ્રતાના એકમો $(mole \, litre^{-1})$ મૂકતા:
$K_c = \frac{mole \, litre^{-1}}{(mole \, litre^{-1})(mole \, litre^{-1})} = \frac{1}{mole \, litre^{-1}} = litre \, mole^{-1}$
તેથી,સાચો એકમ $litre \, mole^{-1}$ છે.

(A) જ્યારે સમાન કદ મિશ્ર કરવામાં આવે છે,ત્યારે દરેક આયનની સાંદ્રતા અડધી થઈ જાય છે.
અવક્ષેપ થવા માટે,આયનીય ગુણાકાર $Q_{sp}$ એ $K_{sp}$ કરતા વધારે હોવો જોઈએ $(Q_{sp} > 1.8 \times 10^{-10})$.
વિકલ્પ $A$ માટે: $[Ag^{+}] = 5 \times 10^{-5} \ M$ અને $[Cl^{-}] = 5 \times 10^{-5} \ M$.
$Q_{sp} = [Ag^{+}][Cl^{-}] = 2.5 \times 10^{-9}$.
$2.5 \times 10^{-9} > 1.8 \times 10^{-10}$ હોવાથી,અવક્ષેપ થશે.

(A) ધારો કે આપેલા સમીકરણો છે:
$(i) H_2O_{(g)} + C_{(s)} \to CO_{(g)} + H_{2(g)}; \Delta H_1 = 131 \ kJ$
$(ii) CO_{(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)} \to CO_{2(g)}; \Delta H_2 = -282 \ kJ$
$(iii) H_{2(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)} \to H_2O_{(g)}; \Delta H_3 = -242 \ kJ$
સમીકરણો $(i)$,$(ii)$ અને $(iii)$ નો સરવાળો કરતા:
$C_{(s)} + O_{2(g)} \to CO_{2(g)}$
તેથી,$X = \Delta H_1 + \Delta H_2 + \Delta H_3 = 131 - 282 - 242 = -393 \ kJ$.

(B) $BaO_2$ ની મંદ $H_2SO_4$ સાથેની પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$BaO_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 + H_2O_2$
નીપજોમાં સૌથી વધુ વિદ્યુતઋણ તત્વ ઓક્સિજન છે.
$H_2O_2$ માં,ઓક્સિજન પેરોક્સાઇડ સ્વરૂપમાં છે,તેથી તેનો ઓક્સિડેશન આંક $-1$ છે.
$BaSO_4$ માં,ઓક્સિજન ઓક્સાઇડ સ્વરૂપમાં છે,તેથી તેનો ઓક્સિડેશન આંક $-2$ છે.
તેથી,ઓક્સિડેશન આંક $-1$ અને $-2$ છે.

(D) $ns^2 np^5$ ની સંયોજકતા કક્ષાની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના એવા તત્વોને દર્શાવે છે જેની બાહ્યતમ કક્ષામાં $7$ ઇલેક્ટ્રોન હોય છે.
આ તત્વો આવર્ત કોષ્ટકના સમૂહ $17$ માં આવે છે,જેને હેલોજન તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.

(D) આયનીકરણ ઉર્જા એટલે વાયુરૂપ પરમાણુ અથવા આયનમાંથી ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવા માટે જરૂરી ઉર્જા.
ક્રમિક આયનીકરણ ઉર્જામાં મોટો ઉછાળો ત્યારે આવે છે જ્યારે ઇલેક્ટ્રોનને સ્થાયી,નિષ્ક્રિય વાયુ જેવી રચનામાંથી દૂર કરવામાં આવે.
જો આ ઉછાળો બીજી અને ત્રીજી આયનીકરણ ઉર્જા વચ્ચે હોય,તો તેનો અર્થ એ છે કે પ્રથમ બે ઇલેક્ટ્રોન સરળતાથી દૂર થાય છે,પરંતુ ત્રીજો ઇલેક્ટ્રોન સ્થાયી,સંપૂર્ણ ભરાયેલી કક્ષામાંથી દૂર થાય છે.
આ સૂચવે છે કે તત્વ પાસે $2$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે.
ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $1s^2, 2s^2p^6, 3s^2$ એ મેગ્નેશિયમ $(Mg)$ ની છે,જેમાં $3s$ કક્ષકમાં $2$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન હોય છે.

(C) સાચો જવાબ $(C)$ છે.
નિર્જળ $CaCl_2$ નો ઉપયોગ પ્રયોગશાળામાં તટસ્થ વાયુઓને ઝડપથી સૂકવવા માટે થાય છે.

(B) $1$. મુખ્ય ક્રિયાશીલ સમૂહ નક્કી કરો: આલ્ડિહાઈડ સમૂહ $(-CHO)$ સૌથી વધુ અગ્રતા ધરાવે છે,તેથી મુખ્ય શૃંખલામાં $-CHO$ સમૂહનો કાર્બન હોવો જોઈએ અને તેને સ્થાન $1$ આપવું જોઈએ.
$2$. મુખ્ય ક્રિયાશીલ સમૂહ ધરાવતી સૌથી લાંબી કાર્બન શૃંખલા પસંદ કરો: આ શૃંખલામાં $5$ કાર્બન છે,તેથી પિતૃ આલ્કેન પેન્ટેન છે. આલ્ડિહાઈડ માટે પ્રત્યય $-al$ છે,તેથી પિતૃ નામ પેન્ટેનાલ છે.
$3$. શૃંખલાનું નંબરિંગ કરો: $-CHO$ સમૂહનો કાર્બન $C-1$ છે. મિથાઈલ સમૂહ $(-CH_3)$ $C-2$ પર છે અને હાઈડ્રોક્સી સમૂહ $(-OH)$ $C-4$ પર છે.
$4$. નામ બનાવો: વિસ્થાપકો $4-$હાઈડ્રોક્સી અને $2-$મિથાઈલ છે. તેથી,સાચું નામ $4-$હાઈડ્રોક્સી$-2-$મિથાઈલપેન્ટેનાલ છે.

(A) $IUPAC$ નામ $2$-methyl-$2$-butene એ $4$-કાર્બન ધરાવતી શૃંખલા (but-ene) સૂચવે છે,જેમાં $2$જા સ્થાને દ્વિબંધ અને $2$જા સ્થાને મિથાઈલ સમૂહ છે.
તેનું બંધારણ $CH_3-C(CH_3)=CH-CH_3$ છે.

(D) આપેલ સંકરણ ક્રમ $sp^3, sp^2, sp^2, sp^3, sp^2, sp^2, sp, sp$ છે.
કાર્બનની ગણતરી કરતા:
$1(sp^3): CH_3-$
$2(sp^2): -CH=$
$3(sp^2): =CH-$
$4(sp^3): -CH_2-$
$5(sp^2): -CH=$
$6(sp^2): =CH-$
$7(sp): -C\equiv$
$8(sp): \equiv CH$
આ બધાને જોડતા,આપણને $CH_3-CH=CH-CH_2-CH=CH-C\equiv CH$ મળે છે.
આ વિકલ્પ $D$ સાથે સુસંગત છે.

(A) ભૌમિતિક સમઘટકતા એવા સંયોજનો દ્વારા દર્શાવવામાં આવે છે જેમાં દ્વિબંધની આસપાસ પ્રતિબંધિત પરિભ્રમણ હોય અને જ્યાં દ્વિબંધના દરેક કાર્બન પરમાણુ બે અલગ-અલગ સમૂહો સાથે જોડાયેલા હોય.
$2-$બ્યુટીન $(CH_3-CH=CH-CH_3)$ માં,દ્વિબંધના કાર્બન પરમાણુઓ દરેક એક હાઇડ્રોજન પરમાણુ $(H)$ અને એક મિથાઇલ સમૂહ $(CH_3)$ સાથે જોડાયેલા છે.
આમ,તે cis-$2-$બ્યુટીન અને trans-$2-$બ્યુટીન તરીકે અસ્તિત્વ ધરાવે છે,જે ભૌમિતિક સમઘટકો છે.

(A) Baeyer's reagent એ ઠંડા $KMnO_4$ નું આલ્કલાઇન દ્રાવણ છે.
તેનો ઉપયોગ મુખ્યત્વે અણુમાં અસંતૃપ્તતા (દ્વિબંધ અથવા ત્રિબંધ) ની ઓળખ માટે થાય છે,કારણ કે તે $KMnO_4$ નો જાંબલી રંગ દૂર કરે છે.

(C) બેન્ઝીન અણુમાં,રેઝોનન્સને કારણે તમામ $C-C$ બંધની લંબાઈ સમાન હોય છે.
બેન્ઝીન સરળતાથી યોગશીલ પ્રતિક્રિયાઓ આપતું નથી કારણ કે તે એરોમેટિકતાને કારણે ખૂબ જ સ્થિર છે.
બેન્ઝીન વલયમાં $\pi$ ઇલેક્ટ્રોનનું ચક્રીય વિસ્થાનિકરણ થાય છે.
બેન્ઝીનનું મોનોસબસ્ટિટ્યુશન માત્ર એક જ આઇસોમેરિક નીપજ આપે છે કારણ કે બેન્ઝીન વલયમાં તમામ છ સ્થાનો સમાન છે.

(C) ઉદ્દીપક એવો પદાર્થ છે જે સક્રિયકરણ ઊર્જા ઘટાડીને પુરોગામી અને પ્રતિગામી બંને પ્રક્રિયાઓના વેગને સમાન પ્રમાણમાં વધારે છે.
પરિણામે,તે સંતુલન સ્થિતિ અથવા પ્રક્રિયાની એન્થાલ્પીમાં ફેરફાર કર્યા વિના,પ્રણાલીને ઓછા સમયમાં સંતુલન સ્થિતિ પ્રાપ્ત કરવામાં મદદ કરે છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $C$ છે.

(B) રેઝિન એ $Pinus$ (પાઈનસ) વૃક્ષના થડ અથવા લાકડામાંથી એકત્રિત કરવામાં આવતો ચીકણો પદાર્થ છે.
નિસ્યંદન (distillation) ની પ્રક્રિયા દ્વારા,આ રેઝિનને બે મુખ્ય ઉત્પાદનોમાં અલગ કરવામાં આવે છે: ટર્પેન્ટાઇન (બાષ્પશીલ તેલ) અને રોઝિન (ઘન અવશેષ).
તેથી,આ વ્યાપારી ઉત્પાદનો માટે $Pinus$ એ સાચો સ્ત્રોત છે.

(A) સામાન્ય ભારતીય બુલફ્રોગને વૈજ્ઞાનિક રીતે $Rana$ $tigrina$ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.
જોકે વર્ગીકરણશાસ્ત્રીઓ દ્વારા તેનું નામ બદલીને $Hoplobatrachus$ $tigerinus$ (અગાઉ $Rana$ $tigerina$) કરવામાં આવ્યું છે,તેમ છતાં $Rana$ $tigrina$ નામ જૈવિક સાહિત્ય અને પાઠ્યપુસ્તકોમાં સૌથી વધુ જાણીતું અને વપરાતું નામ છે.

(C) $Columella auris$ એ ઉભયજીવી, સરીસૃપ અને પક્ષીઓના મધ્યકર્ણમાં જોવા મળતું હાડકું છે। તે સસ્તન પ્રાણીઓના મધ્યકર્ણમાં જોવા મળતા $stapes$ (પેંગડું) હાડકા સાથે સમજાત છે। ભ્રૂણીય અને ઉત્ક્રાંતિની દ્રષ્ટિએ, $Columella auris$ એ માછલીની ખોપરીના $hyomandibular$ હાડકામાંથી ઉતરી આવ્યું છે। તેથી, તે $hyomandibular$ નું રૂપાંતરિત સ્વરૂપ છે।

(D) પ્રકાશસંશ્લેષણ અને કોષીય શ્વસન બંનેમાં,$ATP$ નું સંશ્લેષણ 'કેમિયોસ્મોસિસ' (chemiosmosis) નામની પ્રક્રિયા દ્વારા થાય છે,જે ઇલેક્ટ્રોન ટ્રાન્સપોર્ટ ચેઇન $(ETC)$ દ્વારા સંચાલિત થાય છે.
આ પ્રક્રિયામાં ઓક્સિડેશન-રિડક્શન (રેડોક્સ) પ્રતિક્રિયાઓની શ્રેણીનો સમાવેશ થાય છે જ્યાં ઇલેક્ટ્રોન એક વાહકમાંથી બીજા વાહકમાં સ્થાનાંતરિત થાય છે.
જેમ જેમ ઇલેક્ટ્રોન $ETC$ માંથી પસાર થાય છે,તેમ તેઓ ઉર્જા મુક્ત કરે છે,જેનો ઉપયોગ પટલની આરપાર પ્રોટોન $(H^+)$ ને પમ્પ કરવા માટે થાય છે,જેનાથી પ્રોટોન ગ્રેડિયન્ટ સર્જાય છે.
આ ઇલેક્ટ્રોકેમિકલ ગ્રેડિયન્ટમાં સંગ્રહિત ઉર્જાનો ઉપયોગ ત્યારબાદ $ATP$ સિન્થેઝ ઉત્સેચક દ્વારા $ADP$ અને અકાર્બનિક ફોસ્ફેટમાંથી $ATP$ બનાવવા માટે થાય છે.
તેથી,આ પ્રક્રિયાઓમાં $ATP$ સંશ્લેષણ માટે ઉર્જાનો મૂળભૂત સ્ત્રોત ઇલેક્ટ્રોનના સ્થાનાંતરણ દરમિયાન મુક્ત થતી ઉર્જા છે.

(C) એમીબાયાસિસ,જેને એમીબિક મરડો તરીકે પણ ઓળખવામાં આવે છે,તે એક પ્રજીવજન્ય રોગ છે.
તે $Entamoeba \ histolytica$ નામના પરોપજીવી દ્વારા થાય છે.
આ ચેપ દૂષિત ખોરાક અને પાણી દ્વારા ફેલાય છે,જેમાં પરોપજીવીના ચતુષ્કેન્દ્રીય કોથળીઓ (cysts) હોય છે.
આ કોથળીઓ મનુષ્યના આંતરડામાં પ્રવેશે છે,જ્યાં તે મુક્ત થાય છે અને આંતરડાના શ્લેષ્મ સ્તરને નુકસાન પહોંચાડે છે,જેના પરિણામે પેટમાં દુખાવો,ખેંચાણ અને મળમાં વધુ પડતો શ્લેષ્મ અને લોહી જેવા લક્ષણો જોવા મળે છે.

(B) લઘુ દિવસીય વનસ્પતિઓ $(SDP)$ એવી વનસ્પતિઓ છે જે ત્યારે પુષ્પસર્જન કરે છે જ્યારે પ્રકાશાવધિકાળ ચોક્કસ લંબાઈ કરતાં ટૂંકો હોય. આ વનસ્પતિઓમાં પુષ્પસર્જન માટે તેમને ચોક્કસ દિવસની લંબાઈ કરતાં ટૂંકો પ્રકાશાવધિકાળ અને સૌથી મહત્વનું,ખલેલ વગરની લાંબી રાત્રિની જરૂર હોય છે. જો લાંબી રાત્રિ દરમિયાન પ્રકાશનો ઝબકારો થાય,તો પુષ્પસર્જનની પ્રક્રિયા અવરોધાય છે.

(D) વાસંતીકરણ (Vernalization) એ એવી પ્રક્રિયા છે જેમાં વનસ્પતિને નીચા તાપમાનના સમયગાળા દરમિયાન રાખવાથી પુષ્પસર્જનને પ્રોત્સાહન મળે છે. આ પ્રક્રિયા સુનિશ્ચિત કરે છે કે વનસ્પતિ અનુકૂળ ઋતુ દરમિયાન પુષ્પ ધારણ કરે,જેથી તે પ્રતિકૂળ પરિસ્થિતિઓ શરૂ થાય તે પહેલાં તેનું જીવનચક્ર પૂર્ણ કરી શકે. તેથી,સાચો વિકલ્પ $D$ છે.

(D) કોષીય શ્વસનની ઇલેક્ટ્રોન પરિવહન શૃંખલા $(ETS)$ માં,અંતિમ સંકુલ એ સંકુલ $IV$ છે,જેને સાયટોક્રોમ $c$ ઓક્સિડેઝ તરીકે પણ ઓળખવામાં આવે છે.
આ સંકુલમાં સાયટોક્રોમ $a$ અને $a_3$ તથા બે કોપર કેન્દ્રો આવેલા હોય છે.
સાયટોક્રોમ $a_3$ એ અંતિમ સાયટોક્રોમ છે જે સીધા જ ઇલેક્ટ્રોનનું વહન અંતિમ ઇલેક્ટ્રોન ગ્રાહક,એટલે કે આણ્વિય ઓક્સિજન $(O_2)$ ને કરે છે,જેથી પાણી $(H_2O)$ બને છે.

(A) અગ્રીય પ્રભાવિતા મુખ્યત્વે ઓક્સિન અંતઃસ્ત્રાવને કારણે જોવા મળે છે.
$IAA$ (ઇન્ડોલ$-3-$એસિટિક ઍસિડ) એ વનસ્પતિઓમાં કુદરતી રીતે જોવા મળતું સૌથી સામાન્ય ઓક્સિન છે.
તે અગ્રીય કલિકાની વૃદ્ધિને પ્રોત્સાહન આપે છે,જ્યારે પાર્શ્વ કલિકાઓની વૃદ્ધિને અવરોધે છે.

(C) $C_4$ વનસ્પતિઓ એવી વનસ્પતિઓ છે જે કાર્બન ડાયોક્સાઇડના સ્થાપન માટે $C_4$ પ્રકાશસંશ્લેષણ પથનો ઉપયોગ કરે છે.
$C_4$ વનસ્પતિઓના ઉદાહરણોમાં મકાઈ,શેરડી,જુવાર અને અમુક પ્રકારના ઘાસનો સમાવેશ થાય છે.
પપૈયું,બટાટા અને વટાણા એ $C_3$ વનસ્પતિઓના ઉદાહરણો છે,જે કાર્બન સ્થાપન માટે કેલ્વિન ચક્રને અનુસરે છે.
તેથી,મકાઈ એ સાચો જવાબ છે.

(A) ફોટોઈલેક્ટ્રિક પ્રવાહ $I$ એ એકમ સમયમાં ઉત્સર્જિત થતા ફોટોઈલેક્ટ્રોનની સંખ્યાના સમપ્રમાણમાં હોય છે.
એકમ સમયમાં ઉત્સર્જિત થતા ફોટોઈલેક્ટ્રોનની સંખ્યા આપાત પ્રકાશની તીવ્રતા અને આપાત ફોટોનની સંખ્યા પર આધાર રાખે છે,જો આપાત પ્રકાશની આવૃત્તિ $v$ એ થ્રેશોલ્ડ આવૃત્તિ કરતા વધારે હોય $(hv > W)$.
કાર્ય વિધેય $W$ એ ઉત્સર્જિત ફોટોઈલેક્ટ્રોનની સંખ્યાને અસર કરતું નથી (તે ફક્ત ઉત્સર્જિત ઈલેક્ટ્રોનની ગતિઊર્જાને અસર કરે છે),તેથી જ્યાં સુધી આપાત પ્રકાશની તીવ્રતા અચળ રહે ત્યાં સુધી ફોટોઈલેક્ટ્રિક પ્રવાહમાં કોઈ ફેરફાર થતો નથી.
તેથી,$I_1 = I_2$.

(A) કાર્બોક્સિલિક એસિડની એસિડિકતા આલ્ફા-કાર્બન સાથે જોડાયેલા વિસ્થાપકોની ઇલેક્ટ્રોન-આકર્ષક અસર ($-I$ અસર) દ્વારા નક્કી થાય છે.
વધુ પ્રબળ ઇલેક્ટ્રોન-આકર્ષક સમૂહો કાર્બોક્સિલેટ આયનને વધુ અસરકારક રીતે સ્થિર કરે છે,જેનાથી એસિડિકતા વધે છે.
હેલોજનની વિદ્યુતઋણતાનો ક્રમ $F > Cl > Br$ છે.
તેથી,$-I$ અસર ટ્રાયફ્લોરોમિથાઈલ સમૂહ $(-CF_3)$ માટે સૌથી વધુ અને મિથાઈલ સમૂહ $(-CH_3)$ માટે સૌથી ઓછી હોય છે.
એસિડિક પ્રબળતાનો ક્રમ: $CF_3COOH > CCl_3COOH > CBr_3COOH > CH_3COOH$ છે.
આમ,$CF_3COOH$ સૌથી પ્રબળ એસિડ છે.

(D) સહસંયોજક બંધની ધ્રુવીયતા બે બંધિત પરમાણુઓ વચ્ચેની વિદ્યુતઋણતાના તફાવત પર આધાર રાખે છે.
વિદ્યુતઋણતાનો તફાવત જેટલો વધારે,બંધની ધ્રુવીયતા તેટલી વધારે.
સંબંધિત પરમાણુઓની વિદ્યુતઋણતાના મૂલ્યો: $C = 2.55$,$O = 3.44$,$Br = 2.96$,$S = 2.58$,અને $F = 3.98$ છે.
વિદ્યુતઋણતાનો તફાવત:
$C-O: |3.44 - 2.55| = 0.89$
$C-Br: |2.96 - 2.55| = 0.41$
$C-S: |2.58 - 2.55| = 0.03$
$C-F: |3.98 - 2.55| = 1.43$
$C-F$ બંધ માટે વિદ્યુતઋણતાનો તફાવત સૌથી વધુ હોવાથી,તે સૌથી વધુ ધ્રુવીય છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $(D)$ છે.

(B) $AgBr$ ની દ્રાવ્યતા તેના દ્રાવ્યતા ગુણાકાર અચળાંક $(K_{sp})$ દ્વારા નક્કી થાય છે.
$NaBr$ અથવા $HBr$ ની હાજરીમાં,સામાન્ય આયન અસર $(Br^-)$ ને કારણે $AgBr$ ની દ્રાવ્યતા નોંધપાત્ર રીતે ઘટે છે.
શુદ્ધ પાણીમાં $AgBr$ ની દ્રાવ્યતા ઓછી હોય છે.
$NH_4OH$ માં,$Ag^+$ આયનો $NH_3$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને સ્થિર સંકીર્ણ આયન $[Ag(NH_3)_2]^+$ બનાવે છે,જે પ્રક્રિયા: $AgBr(s) + 2NH_3(aq) \rightleftharpoons [Ag(NH_3)_2]^+(aq) + Br^-(aq)$ મુજબ થાય છે.
આ સંકીર્ણ નિર્માણ દ્રાવણમાંથી $Ag^+$ આયનોને દૂર કરે છે,જે સંતુલનને જમણી તરફ ખસેડે છે અને અન્ય દ્રાવકોની તુલનામાં $AgBr$ ની દ્રાવ્યતામાં નોંધપાત્ર વધારો કરે છે.

(C) $-CH_3$,$-OH$ જેવા ઇલેક્ટ્રોન મુક્ત કરનાર સમૂહની હાજરી $o/p$ સ્થાન પર ઇલેક્ટ્રોન ઘનતા વધારે છે અને તેથી બેન્ઝીન વલયને ઇલેક્ટ્રોન અનુરાગી પ્રત્યે વધુ સક્રિય બનાવે છે.
બીજી તરફ,$-COOH$,$-NO_2$ જેવા ઇલેક્ટ્રોન આકર્ષક સમૂહ બેન્ઝીન વલયની ઇલેક્ટ્રોન ઘનતા ઘટાડે છે,જેથી તેની સક્રિયતા ઘટે છે.
આપેલા સંયોજનોની સરખામણી કરતા:
$1$. $-NO_2$ (નાઈટ્રોબેન્ઝીનમાં) પ્રબળ ઇલેક્ટ્રોન આકર્ષક સમૂહ છે.
$2$. $-COOH$ (બેન્ઝોઇક એસિડમાં) ઇલેક્ટ્રોન આકર્ષક સમૂહ છે.
$3$. $-H$ (બેન્ઝીનમાં) સંદર્ભ છે.
$4$. $-CH_3$ (ટોલ્યુઈનમાં) $+I$ અસર અને હાયપરકોન્જુગેશનને કારણે ઇલેક્ટ્રોન મુક્ત કરનાર સમૂહ છે.
તેથી,ઇલેક્ટ્રોન અનુરાગી નાઈટ્રેશન પ્રત્યે સક્રિયતાનો ક્રમ: $\text{nitrobenzene} < \text{benzoic acid} < \text{benzene} < \text{toluene}$ છે.
આમ,ટોલ્યુઈન સૌથી વધુ સક્રિય છે.

(B) ગ્લાયકોજન એ ગ્લુકોઝનું બહુ-શાખિત પોલિસેકેરાઈડ છે જે પ્રાણીઓ,ફૂગ અને બેક્ટેરિયામાં ઉર્જા સંગ્રહના સ્વરૂપ તરીકે કાર્ય કરે છે.
તે એક હોમોપોલિમર છે,જેનો અર્થ છે કે તે એક જ પ્રકારના મોનોમરના પુનરાવર્તિત એકમોથી બનેલું છે,જે $D-glucose$ છે.
ગ્લુકોઝના એકમો રેખીય સાંકળોમાં $\alpha-1,4-glycosidic$ બંધ દ્વારા અને શાખાના બિંદુઓ પર $\alpha-1,6-glycosidic$ બંધ દ્વારા જોડાયેલા હોય છે.

(A) આપેલ સમીકરણો:
$(1) \ H_2O_{(g)} + C_{(s)} \to CO_{(g)} + H_{2(g)}; \Delta H = 131 \ kJ$
$(2) \ CO_{(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)} \to CO_{2(g)}; \Delta H = -282 \ kJ$
$(3) \ H_{2(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)} \to H_2O_{(g)}; \Delta H = -242 \ kJ$
સમીકરણ $(1)$,$(2)$ અને $(3)$ નો સરવાળો કરતા:
$(H_2O_{(g)} + C_{(s)} + CO_{(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)} + H_{2(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)}) \to (CO_{(g)} + H_{2(g)} + CO_{2(g)} + H_2O_{(g)})$
બંને બાજુ સમાન પદો દૂર કરતા:
$C_{(s)} + O_{2(g)} \to CO_{2(g)}$
તેથી,$\Delta H = 131 + (-282) + (-242) = X$
$X = 131 - 524 = -393 \ kJ$.

(C) વિદ્યુતચુંબકીય તરંગમાં,વિદ્યુત ક્ષેત્ર સદિશ $\overrightarrow{E}$ અને ચુંબકીય ક્ષેત્ર સદિશ $\overrightarrow{B}$ સમાન કળામાં દોલન કરે છે અને એકબીજાને લંબ હોય છે.
મેક્સવેલના સમીકરણો અને વિદ્યુતચુંબકીય તરંગોના ગુણધર્મો અનુસાર,તરંગના પ્રસરણની દિશા પોઈન્ટિંગ સદિશ $\overrightarrow{S}$ ની દિશા દ્વારા આપવામાં આવે છે,જે $\overrightarrow{S} = \frac{1}{\mu_0} (\overrightarrow{E} \times \overrightarrow{B})$ તરીકે વ્યાખ્યાયિત થયેલ છે.
તેથી,વિદ્યુતચુંબકીય તરંગના પ્રસરણની દિશા $\overrightarrow{E} \times \overrightarrow{B}$ ની દિશામાં હોય છે.

(A) ફોટોઇલેક્ટ્રિક સેલમાં ફોટોઇલેક્ટ્રિક પ્રવાહ એકમ સમયમાં ઉત્સર્જિત થતા ફોટોઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા પર આધાર રાખે છે.
આ સંખ્યા એકમ સમયમાં આપાત થતા ફોટોનની સંખ્યા (પ્રકાશની તીવ્રતા) ના સીધા પ્રમાણમાં હોય છે,જો દરેક આપાત ફોટોનની ઉર્જા $(hv)$ એ ધાતુની સપાટીના વર્ક ફંક્શન $(W)$ કરતા વધારે હોય.
કારણ કે આપાત પ્રકાશની તીવ્રતામાં કોઈ ફેરફાર થતો નથી અને $hv > W_2$ ની શરત (જેનો અર્થ એ છે કે $hv > W_1$ પણ છે) સંતોષાય છે,તેથી ફોટોઇલેક્ટ્રોનના ઉત્સર્જનનો દર સમાન રહે છે.
તેથી,ફોટોઇલેક્ટ્રિક પ્રવાહ બદલાતો નથી,એટલે કે $I_1 = I_2$.

(A) ફોટોઈલેક્ટ્રિક સેલમાં ફોટોઈલેક્ટ્રિક પ્રવાહ એકમ સમયમાં ઉત્સર્જિત થતા ફોટોઈલેક્ટ્રોનની સંખ્યા પર આધાર રાખે છે.
આ સંખ્યા આપાત પ્રકાશની તીવ્રતા અને કેથોડ મટીરીયલની ક્વોન્ટમ કાર્યક્ષમતાના સીધા પ્રમાણમાં હોય છે.
વર્ક ફંક્શન $W$ એ થ્રેશોલ્ડ ફ્રીક્વન્સી નક્કી કરે છે,પરંતુ તે આપાત પ્રકાશની આપેલી તીવ્રતા માટે ઉત્સર્જિત ફોટોઈલેક્ટ્રોનની સંખ્યાને અસર કરતું નથી,જો આપાત ફોટોનની ઉર્જા $h\nu$ એ વર્ક ફંક્શન $(h\nu > W)$ કરતા વધારે હોય.
આપાત પ્રકાશની તીવ્રતા અને અન્ય તમામ પ્રાયોગિક પરિસ્થિતિઓ યથાવત રહેતી હોવાથી,પ્રતિ સેકન્ડ ઉત્સર્જિત થતા ફોટોઈલેક્ટ્રોનની સંખ્યા સમાન રહે છે.
તેથી,ફોટોઈલેક્ટ્રિક પ્રવાહ અચળ રહે છે,એટલે કે $I_1 = I_2$.

(C) અચળ વર્તુળાકાર ગતિમાં,કણની ઝડપ $v$ અચળ રહે છે,તેથી ગતિઊર્જા $K = \frac{1}{2} M v^{2}$ અચળ રહે છે. આમ,ગતિઊર્જામાં થતો ફેરફાર $0$ છે.
વ્યાસાંતે આવેલા સામેના બિંદુઓ પર,વેગ સદિશો પરસ્પર વિરુદ્ધ દિશામાં હોય છે. ધારો કે પ્રારંભિક વેગ $\vec{v}_1 = v \hat{i}$ અને અંતિમ વેગ $\vec{v}_2 = -v \hat{i}$ છે.
વેગમાનમાં થતો ફેરફાર $\Delta \vec{p} = M \vec{v}_2 - M \vec{v}_1$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.
કિંમતો મૂકતા,$\Delta \vec{p} = M(-v \hat{i}) - M(v \hat{i}) = -2 M v \hat{i}$.
વેગમાનમાં થતા ફેરફારનું મૂલ્ય $|\Delta \vec{p}| = 2 M v$ છે.

(C) લૂપમાં પ્રેરિત પ્રવાહ $I$ એ $I = \frac{\varepsilon}{R} = \frac{1}{R} \left( -\frac{d\phi}{dt} \right)$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.
પ્રેરિત કુલ વિદ્યુતભાર $q$ એ સમય સાથે પ્રવાહનું સંકલન છે: $q = \int I dt$.
$I$ નું સૂત્ર મૂકતા: $q = \int \frac{1}{R} \left( \frac{d\phi}{dt} \right) dt = \frac{1}{R} \int d\phi = \frac{\Delta \phi}{R}$.
આમ,પ્રેરિત કુલ વિદ્યુતભાર એ ચુંબકીય ફ્લક્સમાં થતા કુલ ફેરફાર $\Delta \phi$ અને લૂપના અવરોધ $R$ પર આધાર રાખે છે.

(A) ફોટોઈલેક્ટ્રિક પ્રવાહ એકમ સમયમાં ઉત્સર્જિત થતા ફોટોઈલેક્ટ્રોનની સંખ્યા પર આધાર રાખે છે.
આ સંખ્યા આપાત પ્રકાશની તીવ્રતાના સીધા પ્રમાણમાં હોય છે,જો આપાત ફોટોનની ઉર્જા $(hv)$ ધાતુની સપાટીના વર્ક ફંક્શન $(W)$ કરતા વધારે હોય.
કારણ કે શરત $hv > W_2$ સંતોષાય છે (જેનો અર્થ એ છે કે $hv > W_1$ પણ છે),તેથી દરેક આપાત ફોટોન જે ફેરફાર પહેલા ઈલેક્ટ્રોન ઉત્સર્જિત કરવા માટે સક્ષમ હતો,તે ફેરફાર પછી પણ સક્ષમ છે.
આપાત પ્રકાશની તીવ્રતામાં કોઈ ફેરફાર થતો ન હોવાથી,ફોટોઈલેક્ટ્રોનના ઉત્સર્જનનો દર સમાન રહે છે.
તેથી,ફોટોઈલેક્ટ્રિક પ્રવાહ અચળ રહે છે,એટલે કે $I_1 = I_2$.

(A) $DNA$ માં,નાઇટ્રોજનયુક્ત બેઝની જોડીઓ હાઇડ્રોજન બંધ દ્વારા જોડાયેલી હોય છે.
એડેનાઇન $(A)$ એ થાઇમિન $(T)$ સાથે $2$ હાઇડ્રોજન બંધ દ્વારા અને ગ્વાનિન $(G)$ એ સાયટોસિન $(C)$ સાથે $3$ હાઇડ્રોજન બંધ દ્વારા જોડાય છે.
આ હાઇડ્રોજન બંધ $DNA$ ના ડબલ-હેલિકલ માળખાને સ્થિરતા પ્રદાન કરે છે.

(C) હેલોજન તત્વોની વિદ્યુતઋણતા સૌથી વધુ હોય છે અને તેમના આવર્તમાં તેમનું કદ સૌથી નાનું હોય છે,જેના કારણે તેઓ સ્થાયી નિષ્ક્રિય વાયુ જેવી રચના પ્રાપ્ત કરવા માટે સરળતાથી એક ઇલેક્ટ્રોન મેળવી શકે છે. તેથી,તેઓ સૌથી સરળતાથી ઋણાયન બનાવે છે.

(D) . $N \equiv N$ બંધની વિયોજન ઉર્જા ખૂબ જ વધારે $945 \ kJ \ mol^{-1}$ છે.

(C) ઓરડાના તાપમાને ક્લોરિન વાયુની સૂકા ફોડેલા ચૂના $(Ca(OH)_2)$ સાથેની પ્રતિક્રિયાથી બ્લીચિંગ પાવડર $(CaOCl_2)$ મળે છે.
રાસાયણિક સમીકરણ નીચે મુજબ છે:
$Ca(OH)_2 + Cl_2 \to CaOCl_2 + H_2O$
આમ,મુખ્ય નીપજ $CaOCl_2$ છે.

(B) દરિયાના પાણીમાંથી બ્રોમિનના નિષ્કર્ષણમાં,બ્રોમાઇડ આયનો $(Br^-)$ ધરાવતા સાંદ્ર મધર લિકરને ક્લોરિન વાયુ $(Cl_2)$ સાથે પ્રક્રિયા કરવામાં આવે છે.
ક્લોરિન એ બ્રોમિન કરતા વધુ શક્તિશાળી ઓક્સિડેશનકર્તા છે અને તે બ્રોમાઇડ દ્રાવણમાંથી બ્રોમિનને મુક્ત કરે છે.
રાસાયણિક પ્રક્રિયા: $MgBr_2 + Cl_2 \to MgCl_2 + Br_2$.

(A) સાચો જવાબ $(A)$ છે. પાયરોગેલૉલનું આલ્કલાઇન દ્રાવણ ગેસ વિશ્લેષણમાં ઓક્સિજનને ઝડપથી શોષવા માટે વપરાતું જાણીતું પ્રક્રિયક છે.

(C) $H_3PO_2$ નું રાસાયણિક સૂત્ર હાયપોફોસ્ફરસ એસિડ (જેને ફોસ્ફિનિક એસિડ તરીકે પણ ઓળખવામાં આવે છે) છે.
તેની રચનામાં માત્ર એક જ $P-OH$ સમૂહ છે,જેનો અર્થ છે કે માત્ર એક હાઇડ્રોજન પરમાણુ આયનીકરણ પામી શકે છે.
તેથી,$H_3PO_2$ ની બેઝિસિટી $1$ છે.

(C) પ્રાથમિક આલ્કોહોલને $R-CH_2-OH$ બંધારણ દ્વારા વ્યાખ્યાયિત કરવામાં આવે છે. $C_5H_{11}OH$ ના સમઘટકો જે પ્રાથમિક આલ્કોહોલ છે તે નીચે મુજબ છે:
$1$. $CH_3-CH_2-CH_2-CH_2-CH_2-OH$ (પેન્ટેન-$1$-ઓલ)
$2$. $CH_3-CH(CH_3)-CH_2-CH_2-OH$ ($3$-મિથાઈલબ્યુટેન-$1$-ઓલ)
$3$. $CH_3-CH_2-CH(CH_3)-CH_2-OH$ ($2$-મિથાઈલબ્યુટેન-$1$-ઓલ)
$4$. $CH_3-C(CH_3)_2-CH_2-OH$ ($2,2$-ડાયમિથાઈલપ્રોપેન-$1$-ઓલ)
આમ,કુલ $4$ પ્રાથમિક આલ્કોહોલ સમઘટકો છે.

(B) મોલાલિટી એટલે દ્રાવકના $1 \ kg$ દીઠ ઓગળેલા દ્રાવ્યના મોલની સંખ્યા.
દળ તાપમાન સાથે બદલાતું ન હોવાથી,મોલાલિટી તાપમાનથી સ્વતંત્ર છે.
જ્યારે મોલારિટી,ફોર્માલિટી અને નોર્માલિટીમાં કદનો સમાવેશ થાય છે,જે તાપમાન સાથે બદલાય છે.

(A) સંખ્યાત્મક ગુણધર્મો એ દ્રાવણના એવા ગુણધર્મો છે જે ફક્ત દ્રાવ્યના કણોની સંખ્યા પર આધાર રાખે છે,તેના સ્વભાવ પર નહીં. મુખ્ય ચાર સંખ્યાત્મક ગુણધર્મો છે:
$1$. બાષ્પ દબાણમાં સાપેક્ષ ઘટાડો
$2$. ઉત્કલન બિંદુમાં ઉન્નયન
$3$. ઠાર બિંદુમાં અવનયન
$4$. અભિસરણ દબાણ
તેથી,$(A)$ અભિસરણ દબાણ એ સંખ્યાત્મક ગુણધર્મ છે.

(A) દ્રાવણનું અભિસરણ દબાણ $(\pi)$ સૂત્ર $\pi = iCRT$ દ્વારા આપવામાં આવે છે।
ગ્લુકોઝ અને યુરિયા બંને અવિદ્યુતવિભાજ્ય હોવાથી,તેમનો વોન્ટ હોફ અવયવ $(i)$ $1$ છે।
બંને દ્રાવણોની મોલર સાંદ્રતા $(C = 0.1 \ M)$ સમાન છે અને તાપમાન $(T)$ પણ સમાન છે।
તેથી,બંને દ્રાવણોનું અભિસરણ દબાણ સમાન છે।
અભિસરણ દબાણ સમાન હોવાથી,અર્ધપારગમ્ય પટલની આરપાર દ્રાવકનું કોઈ ચોખ્ખું સ્થળાંતર થશે નહીં।

(C) પ્લેટિનમ ઇલેક્ટ્રોડ્સનો ઉપયોગ કરીને મંદ $H_2SO_4$ ના વિદ્યુતવિભાજન દરમિયાન,નીચે મુજબની પ્રતિક્રિયાઓ થાય છે:
કેથોડ પર: $2H^+ (aq) + 2e^- \rightarrow H_2 (g)$
એનોડ પર: $2H_2O (l) \rightarrow O_2 (g) + 4H^+ (aq) + 4e^-$
આમ,એનોડ પર $O_2$ વાયુ મુક્ત થાય છે.

(C) પાર્કની પ્રક્રિયા એ $Lead$ માંથી $Silver$ ને અલગ કરવા માટે વપરાતી ધાતુશાસ્ત્રીય પદ્ધતિ છે. આ પ્રક્રિયામાં,$Silver$ ધરાવતા પીગળેલા $Lead$ માં $Zinc$ ઉમેરવામાં આવે છે. $Silver$ એ $Lead$ કરતા પીગળેલા $Zinc$ માં વધુ દ્રાવ્ય હોવાથી,તે $Zinc$ સાથે મિશ્રધાતુ બનાવે છે,જે સપાટી પર આવે છે અને તેને દૂર કરવામાં આવે છે. આમ,તેનો ઉપયોગ $Silver$ ના નિષ્કર્ષણ/શુદ્ધિકરણમાં થાય છે.

(B) કાર્બાઈલએમાઈન પ્રક્રિયા એ પ્રાથમિક એમાઈન માટેની કસોટી છે.
આ પ્રક્રિયામાં,પ્રાથમિક એમાઈનને ક્લોરોફોર્મ $(CHCl_3)$ અને આલ્કોહોલિક પોટેશિયમ હાઈડ્રોક્સાઈડ $(KOH)$ સાથે ગરમ કરવામાં આવે છે.
સામાન્ય પ્રક્રિયા: $R-NH_2 + CHCl_3 + 3KOH(alc.) \to R-NC + 3KCl + 3H_2O$.
ક્લોરોફોર્મ એ ટ્રાયહેલોજન મિથેન હોવાથી,વિકલ્પ $B$ સાચો છે.

(C) દ્વિતીયક આલ્કોહોલના ઓક્સિડેશનથી કીટોન મળે છે. $CH_3COCH_3$ (એસીટોન) એક કીટોન છે.
આઈસોપ્રોપાઈલ આલ્કોહોલ એ $CH_3CH(OH)CH_3$ બંધારણ ધરાવતો દ્વિતીયક આલ્કોહોલ છે.
$K_2Cr_2O_7/H^+$ જેવા ઓક્સિડેશનકર્તા સાથે ઓક્સિડેશન કરવાથી,આઈસોપ્રોપાઈલ આલ્કોહોલનું ડિહાઈડ્રોજનેશન થઈને $CH_3COCH_3$ બને છે.

(A) . $CH_3-CO-CH_3$ (એસીટોન) એ કીટોન છે.
કીટોનનું ઓક્સિડેશન કરવાથી $C-C$ બંધ તૂટે છે,જેના પરિણામે મૂળ કીટોન કરતા ઓછા કાર્બન પરમાણુ ધરાવતા કાર્બોક્સિલિક એસિડ મળે છે.
તેનાથી વિપરીત,પ્રાથમિક આલ્કોહોલ $(CH_3-CH_2-CH_2-OH)$ અને આલ્ડિહાઈડ ($CH_3-CH_2-CHO$ અને $CCl_3-CH_2-CHO$) ના ઓક્સિડેશનથી સમાન સંખ્યામાં કાર્બન પરમાણુ ધરાવતા કાર્બોક્સિલિક એસિડ મળે છે.

(D) બેન્ઝોઇક એસિડ $(C_6H_5COOH)$ ને સોડાલાઈમ $(NaOH + CaO)$ સાથે ગરમ કરતા તેનું ડિકાર્બોક્સિલેશન થાય છે અને બેન્ઝીન $(C_6H_6)$ મળે છે. આમ,$X$ એ સોડાલાઈમ છે.
ફિનોલ $(C_6H_5OH)$ ને ઝિંક ડસ્ટ $(Zn)$ સાથે ગરમ કરતા તેનું રિડક્શન થાય છે અને બેન્ઝીન $(C_6H_6)$ તથા ઝિંક ઓક્સાઇડ $(ZnO)$ મળે છે. આમ,$Y$ એ ઝિંક ડસ્ટ છે.
તેથી,$X$ એ સોડાલાઈમ છે અને $Y$ એ ઝિંક ડસ્ટ છે. સાચો વિકલ્પ $(D)$ છે.

(C) જલીય દ્રાવણમાં,એલિફેટિક એમાઈન્સની બેઝિકતા પ્રેરક અસર,સોલ્વેશન અસર અને અવકાશી અવરોધ પર આધાર રાખે છે.
ઈથાઈલ-સબસ્ટીટ્યુટેડ એમાઈન્સ માટે,બેઝિકતાનો ક્રમ $(C_2H_5)_2NH > C_2H_5NH_2 > (C_2H_5)_3N$ છે.
$NH_3$ આ એલિફેટિક એમાઈન્સ કરતા ઓછો બેઝિક છે.
$C_6H_5NH_2$ (એનિલીન) સૌથી ઓછો બેઝિક છે કારણ કે નાઈટ્રોજન પરના અબંધકારક ઈલેક્ટ્રોન યુગ્મનું બેન્ઝીન રિંગમાં વિસ્થાનિકરણ થાય છે.
તેથી,સાચો વધતો ક્રમ $C_6H_5NH_2 < NH_3 < (C_2H_5)_3N < C_2H_5NH_2 < (C_2H_5)_2NH$ છે.

(A) કાર્બોક્સિલિક એસિડની એસિડિકતા તેના સંયુગ્મી બેઝ (કાર્બોક્સિલેટ આયન) ની સ્થિરતા દ્વારા નક્કી થાય છે.
ઇલેક્ટ્રોન-વિથડ્રોઇંગ ગ્રુપ $(EWG)$ ઇન્ડક્ટિવ ઇફેક્ટ ($-I$ અસર) દ્વારા કાર્બોક્સિલેટ આયનને સ્થિર કરે છે,જેનાથી એસિડિકતા વધે છે.
$-I$ અસરની પ્રબળતા અવેજીની વિદ્યુતઋણતા પર આધાર રાખે છે.
ફ્લોરિન $(F)$ એ ક્લોરિન $(Cl)$ અને બ્રોમિન $(Br)$ કરતા વધુ વિદ્યુતઋણીય છે.
તેથી,$-I$ અસરનો ક્રમ $CF_3 > CCl_3 > CBr_3 > CH_3$ છે.
આમ,આપેલા વિકલ્પોમાં $CF_3COOH$ સૌથી પ્રબળ એસિડ છે.