कथन : दर नियम में,साम्य स्थिरांक के व्यंजक के विपरीत,सांद्रता के घातांक आवश्यक रूप से स्टोइकोमेट्रिक गुणांकों से मेल नहीं खाते हैं।
कारण : यह अभिक्रिया की क्रियाविधि है,न कि समग्र परिवर्तन के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण,जो अभिक्रिया की दर को नियंत्रित करती है।

अभिक्रिया $A + B \rightarrow C$ के लिए,हमारे पास निम्नलिखित डेटा है:

$A$ की प्रारंभिक सांद्रता $(M)$	$B$ की प्रारंभिक सांद्रता $(M)$	प्रारंभिक दर $(M \cdot s^{-1})$
$1$	$10$	$100$
$1$	$1$	$1$
$10$	$1$	$10$

$A$ और $B$ के सापेक्ष अभिक्रिया की कोटि क्या है?

केन शुगर (गन्ने की शर्करा) का प्रतिलोमन (Inversion) $-$ का एक उदाहरण है।

$Zn + 2H^{+} \to Zn^{2+} + H_2$
स्थिर $pH$ पर अर्ध-आयु काल जिंक की सांद्रता से स्वतंत्र है। $Zn$ की स्थिर सांद्रता के लिए,जब $pH$ को $3$ से घटाकर $2$ किया जाता है तो दर $100$ गुना हो जाती है। सही कथनों की पहचान करें $(pH = -\log [H^{+}])$:
$(A)$ $\frac{dx}{dt} = k[Zn]^0[H^{+}]^2$
$(B)$ $\frac{dx}{dt} = k[Zn][H^{+}]^2$
$(C)$ यदि जिंक की सांद्रता चार गुना कर दी जाए और $H^{+}$ आयन की सांद्रता आधी कर दी जाए तो दर प्रभावित नहीं होती है।
$(D)$ यदि $Zn$ की स्थिर सांद्रता पर $H^{+}$ आयन की सांद्रता दोगुनी कर दी जाए तो दर चार गुना हो जाती है।

अभिकथन : अभिक्रिया $mA + nB + pC \to m'X + n'Y + p'Z$ की गतिकी दर व्यंजक $\frac{dX}{dt} = k[A]^m[B]^n$ का पालन करती है।
तर्क : अभिक्रिया की दर $C$ की सांद्रता पर निर्भर नहीं करती है।

$A_{(g)} + 2B_{(g)} \to$ उत्पाद एक प्राथमिक अभिक्रिया है। निम्नलिखित में से कौन सा गलत है?