Catalyst and Catalysis Questions in Gujarati

(N/A) ઉદ્દીપક પ્રક્રિયાનો વેગ વધારે છે. ઉદ્દીપકની કાર્યપદ્ધતિને મધ્યવર્તી સંકીર્ણ સિદ્ધાંત દ્વારા સમજાવી શકાય છે.
આ સિદ્ધાંત મુજબ,ઉદ્દીપક પ્રક્રિયકો સાથે કામચલાઉ બંધ બનાવીને રાસાયણિક પ્રક્રિયામાં ભાગ લે છે,જેના પરિણામે મધ્યવર્તી સંકીર્ણ બને છે.
આ મધ્યવર્તી સંકીર્ણ ક્ષણિક અસ્તિત્વ ધરાવે છે અને તેનું વિઘટન થઈને નીપજો અને ઉદ્દીપક મુક્ત થાય છે.
એવું માનવામાં આવે છે કે ઉદ્દીપક પ્રક્રિયકો અને નીપજો વચ્ચેની સક્રિયકરણ ઉર્જા ઘટાડીને વૈકલ્પિક માર્ગ અથવા પ્રક્રિયા ક્રિયાવિધિ પૂરી પાડે છે,જેનાથી આકૃતિમાં દર્શાવ્યા મુજબ સ્થિતિ ઉર્જાનો અવરોધ ઘટે છે.

(N/A) $1$. પ્રક્રિયાના વેગમાં મોટો ફેરફાર લાવવા માટે ઉદ્દીપકનો થોડો જથ્થો પૂરતો છે.
$2$. ઉદ્દીપક પ્રક્રિયા શરૂ કરી શકતું નથી; તે માત્ર પ્રક્રિયાના વેગને ઝડપી બનાવી શકે છે.
$3$. આર્હેનિયસ સમીકરણ $k = Ae^{-E_a/RT}$ મુજબ,ઉદ્દીપક સક્રિયકરણ ઊર્જા $(E_a)$ ઘટાડે છે,જેનાથી પ્રક્રિયાનો વેગ વધે છે.
$4$. ઉદ્દીપક પ્રક્રિયાના ગિબ્સ મુક્ત ઊર્જા ફેરફાર $(\Delta G)$ માં કોઈ ફેરફાર કરતું નથી.
$5$. ઉદ્દીપક પ્રક્રિયાના એન્થાલ્પી ફેરફાર $(\Delta H)$ માં કોઈ ફેરફાર કરતું નથી.
$6$. ઉદ્દીપક પ્રક્રિયામાં ભાગ લે છે પરંતુ પ્રક્રિયાના અંતે કોઈપણ કાયમી રાસાયણિક ફેરફાર વગર પુનઃપ્રાપ્ત થાય છે.
$7$. ઉદ્દીપક પ્રક્રિયાના સંતુલન અચળાંક $(K_{eq})$ માં ફેરફાર કરતું નથી. તે પુરોગામી અને પ્રતિગામી બંને પ્રક્રિયાઓને સમાન પ્રમાણમાં ઉદ્દીપ્ત કરીને સંતુલન ઝડપથી પ્રાપ્ત કરવામાં મદદ કરે છે.
$8$. ઉદ્દીપકની હાજરીથી પ્રક્રિયકો અને નીપજોની સ્થિતિ ઊર્જા બદલાતી નથી.

(N/A) $(i)$ અવરોધકો: આ એવા રાસાયણિક પદાર્થો છે જે રાસાયણિક પ્રક્રિયાનો દર ઘટાડે છે અથવા ઉત્સેચકના સક્રિય સ્થાન સાથે જોડાઈને અથવા ઉદ્દીપક સાથે પ્રક્રિયા કરીને તેને થતી અટકાવે છે.
$(ii)$ ઉદ્દીપક: ઉદ્દીપક એવો પદાર્થ છે જે રાસાયણિક પ્રક્રિયામાં પોતે કોઈ કાયમી રાસાયણિક ફેરફાર પામ્યા વિના પ્રક્રિયાનો દર વધારે છે.

(B) $1.$ ખોટું: ઉદ્દીપકો મધ્યવર્તી સંકીર્ણ બનાવીને પ્રક્રિયામાં ભાગ લે છે,જોકે અંતે તે પુનઃપ્રાપ્ત થાય છે.
$2.$ સાચું: ઉદ્દીપક સક્રિયકરણ ઉર્જા ઘટાડીને વૈકલ્પિક માર્ગ પૂરો પાડીને પ્રક્રિયાનો વેગ વધારે છે.
$3.$ ખોટું: ઉદ્દીપકો સામાન્ય રીતે પ્રક્રિયાનો વેગ વધારે છે (ધન ઉદ્દીપક).
$4.$ સાચું: ઉદ્દીપક ઓછી સક્રિયકરણ ઉર્જા $(E_a)$ ધરાવતો વૈકલ્પિક માર્ગ પૂરો પાડીને પ્રક્રિયાની ક્રિયાવિધિ બદલે છે.

(B) $1.$ ઉદ્દીપક ઓછી સક્રિયકરણ ઉર્જા સાથે સક્રિયકૃત સંકીર્ણ બનાવીને પ્રક્રિયા માટે વૈકલ્પિક માર્ગ પૂરો પાડે છે,જેમાં આંશિક બંધોનો સમાવેશ થાય છે. આ વિધાન $True \ (T)$ છે.
$2.$ ઉદ્દીપક પ્રક્રિયાના એન્થાલ્પી ફેરફાર $(\Delta H)$ ને બદલતું નથી; તે માત્ર પ્રક્રિયાના વેગને અસર કરે છે. આ વિધાન $False \ (F)$ છે.
$3.$ ઉદ્દીપક પ્રક્રિયામાં વપરાતું નથી અને પ્રક્રિયાના અંતે રાસાયણિક રીતે અપરિવર્તિત રહે છે. આ વિધાન $True \ (T)$ છે.
તેથી,ક્રમ $T, F, T$ છે.

(A) $1.$ ઉદ્દીપક સક્રિયકરણ ઉર્જા ઘટાડીને પુરોગામી અને પ્રતિગામી બંને પ્રક્રિયાઓના વેગમાં સમાન વધારો કરે છે. તેથી,વિધાન $1$ $False$ છે.
$2.$ ઉદ્દીપક પ્રક્રિયકો કે નીપજોની સ્થિતિજ ઉર્જામાં ફેરફાર કરતું નથી; તે માત્ર સંક્રાંતિ અવસ્થાની સક્રિયકરણ ઉર્જા ઘટાડે છે. તેથી,વિધાન $2$ $False$ છે.
$3.$ ઉદ્દીપક રાસાયણિક પ્રક્રિયામાં વપરાઈ જતું નથી; તે પ્રક્રિયાના અંતે અપરિવર્તિત રહે છે. તેથી,વિધાન $3$ $False$ છે.
તેથી,સાચો ક્રમ $F, F, F$ છે.

(N/A) ઉદ્દીપન એ એવી ઘટના છે જેમાં રાસાયણિક પ્રક્રિયાનો વેગ કોઈ બાહ્ય પદાર્થની હાજરી દ્વારા બદલાય છે,જે પ્રક્રિયા પછી રાસાયણિક અને જથ્થાત્મક રીતે અપરિવર્તિત રહે છે. આવા પદાર્થોને ઉદ્દીપક કહેવામાં આવે છે.
ઉદાહરણ તરીકે,પોટેશિયમ ક્લોરેટનું વિઘટન $(2 KClO_{3} \rightarrow 2 KCl + 3 O_{2})$ $653-873 \ K$ તાપમાને ધીમેથી થાય છે,પરંતુ મેંગેનીઝ ડાયોક્સાઇડ $(MnO_{2})$ ની હાજરીમાં,તે $473-633 \ K$ ના નીચા તાપમાને ઝડપી વેગથી થાય છે.
પ્રવર્ધકો એવા પદાર્થો છે જે ઉદ્દીપકની સક્રિયતામાં વધારો કરે છે,જ્યારે વિષ (Poisons) ઉદ્દીપકની સક્રિયતા ઘટાડે છે.
ઉદાહરણ તરીકે,એમોનિયાના ઉત્પાદન માટે હેબર પ્રક્રિયામાં,મોલિબ્ડેનમ $(Mo)$ એ આયર્ન $(Fe)$ માટે પ્રવર્ધક તરીકે કાર્ય કરે છે,જેનો ઉપયોગ ઉદ્દીપક તરીકે થાય છે:
$N_{2(g)} + 3 H_{2(g)} \xrightarrow{Fe(s), Mo(s)} 2 NH_{3(g)}$

(N/A) સમાંગ ઉદ્દીપન: જ્યારે પ્રક્રિયકો,નીપજો અને ઉદ્દીપક એક જ ભૌતિક અવસ્થામાં હોય,ત્યારે તે પ્રક્રિયાને સમાંગ ઉદ્દીપન કહેવામાં આવે છે.
સમાંગ ઉદ્દીપનના ઉદાહરણો:
$(i)$ લેડ ચેમ્બર પદ્ધતિમાં નાઈટ્રોજનના ઓક્સાઈડ ઉદ્દીપકની હાજરીમાં સલ્ફર ડાયોક્સાઈડનું ડાયોક્સિજન દ્વારા સલ્ફર ટ્રાયોક્સાઈડમાં ઓક્સિડેશન:
$2 SO_{2(g)} + O_{2(g)} \xrightarrow{NO_{(g)}} 2 SO_{3(g)}$
$(ii)$ હાઈડ્રોક્લોરિક એસિડ દ્વારા પૂરા પાડવામાં આવતા $H^+$ આયનો દ્વારા મિથાઈલ એસિટેટનું જળવિભાજન:
$CH_3COOCH_{3(l)} + H_2O_{(l)} \xrightarrow{HCl_{(l)}} CH_3COOH_{(aq)} + CH_3OH_{(aq)}$
$(iii)$ સલ્ફ્યુરિક એસિડ દ્વારા પૂરા પાડવામાં આવતા $H^+$ આયનો દ્વારા ખાંડનું જળવિભાજન:
$C_{12}H_{22}O_{11(aq)} + H_2O_{(l)} \xrightarrow{H_2SO_{4(l)}} C_6H_{12}O_{6(aq)} + C_6H_{12}O_{6(aq)}$
વિષમાંગ ઉદ્દીપન: જ્યારે પ્રક્રિયકો અને ઉદ્દીપક અલગ-અલગ ભૌતિક અવસ્થામાં હોય,ત્યારે તે પ્રક્રિયાને વિષમાંગ ઉદ્દીપન કહેવામાં આવે છે.
વિષમાંગ ઉદ્દીપનના ઉદાહરણો:
$(i)$ સંપર્ક વિધિ (Contact process) માં પ્લેટિનમ $(Pt)$ ઉદ્દીપકની હાજરીમાં સલ્ફર ડાયોક્સાઈડનું સલ્ફર ટ્રાયોક્સાઈડમાં ઓક્સિડેશન:
$2 SO_{2(g)} + O_{2(g)} \xrightarrow{Pt_{(s)}} 2 SO_{3(g)}$
$(ii)$ લોખંડ $(Fe)$ ઉદ્દીપકનો ઉપયોગ કરીને એમોનિયાના સંશ્લેષણ માટે હેબર પદ્ધતિ:
$N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \xrightarrow{Fe_{(s)}} 2NH_{3(g)}$

(N/A) આ વાદ વિષમાંગ ઉદ્દીપનની ક્રિયાવિધિ સમજાવે છે. ઉદ્દીપનનો જૂનો વાદ,જેને અધિશોષણ વાદ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે,તે મુજબ વાયુમય અવસ્થામાં અથવા દ્રાવણમાં રહેલા પ્રક્રિયકો ઘન ઉદ્દીપકની સપાટી પર અધિશોષિત થાય છે.
સપાટી પર પ્રક્રિયકોની સાંદ્રતામાં વધારો થવાથી પ્રક્રિયાનો વેગ વધે છે. અધિશોષણ એ ઉષ્માક્ષેપક પ્રક્રિયા હોવાથી,અધિશોષણની ઉષ્માનો ઉપયોગ પ્રક્રિયાના વેગને વધારવા માટે થાય છે.
આધુનિક અધિશોષણ વાદ એ મધ્યવર્તી સંયોજન નિર્માણ વાદ અને જૂના અધિશોષણ વાદનું મિશ્રણ છે. ઉદ્દીપકીય સક્રિયતા ઉદ્દીપકની સપાટી પર કેન્દ્રિત હોય છે. આ ક્રિયાવિધિમાં પાંચ સોપાનનો સમાવેશ થાય છે:
$(i)$ પ્રક્રિયકોનું ઉદ્દીપકની સપાટી તરફ પ્રસરણ.
$(ii)$ ઉદ્દીપકની સપાટી પર પ્રક્રિયક અણુઓનું અધિશોષણ.
$(iii)$ મધ્યવર્તી સંયોજનના નિર્માણ દ્વારા ઉદ્દીપકની સપાટી પર રાસાયણિક પ્રક્રિયા થવી.
$(iv)$ ઉદ્દીપકની સપાટી પરથી નીપજ અણુઓનું અપશોષણ,જેનાથી સપાટી ફરીથી વધુ પ્રક્રિયા માટે ઉપલબ્ધ થાય છે.
$(v)$ ઉદ્દીપકની સપાટીથી દૂર નીપજ અણુઓનું પ્રસરણ.
ઉદ્દીપકની સપાટી,તેના આંતરિક ભાગથી વિપરીત,મુક્ત સંયોજકતા ધરાવે છે જે રાસાયણિક આકર્ષણ બળો માટે સ્થાન પૂરું પાડે છે. જ્યારે કોઈ વાયુ આવી સપાટીના સંપર્કમાં આવે છે,ત્યારે તેના અણુઓ ત્યાં ઢીલા રાસાયણિક જોડાણને કારણે પકડાઈ રહે છે. જો જુદા જુદા અણુઓ બાજુ-બાજુમાં અધિશોષિત થાય,તો તેઓ એકબીજા સાથે પ્રક્રિયા કરી શકે છે,જેના પરિણામે નવા અણુઓનું નિર્માણ થાય છે.

ઘન ઉદ્દીપકોની મહત્વની લાક્ષણિકતાઓ નીચે મુજબ છે:
$(a)$ સક્રિયતા (Activity): ઉદ્દીપકની સક્રિયતા મોટાભાગે રાસાયણિક અધિશોષણની પ્રબળતા પર આધાર રાખે છે. પ્રક્રિયકો સક્રિય થવા માટે ઉદ્દીપક પર યોગ્ય રીતે અધિશોષિત થવા જોઈએ. જોકે,તેઓ એટલી મજબૂતીથી અધિશોષિત ન થવા જોઈએ કે જેથી તેઓ સ્થિર થઈ જાય અને અન્ય પ્રક્રિયકો માટે ઉદ્દીપકની સપાટી પર અધિશોષણ માટે જગ્યા ન રહે.
ઉદાહરણ: $2H_{2(g)} + O_{2(g)} \xrightarrow{Pt} 2H_2O_{(l)}$
$(b)$ વર્ણાત્મકતા (Selectivity): ઉદ્દીપકની વર્ણાત્મકતા એટલે કે જ્યારે સમાન પ્રક્રિયા પરિસ્થિતિઓમાં ઘણા ઉત્પાદનો શક્ય હોય ત્યારે પ્રક્રિયાને ચોક્કસ ઉત્પાદન તરફ દોરવાની તેની ક્ષમતા.
સમાન પ્રક્રિયકો માટે અલગ-અલગ ઉદ્દીપકોની વર્ણાત્મકતા અલગ હોય છે. ઉદાહરણ તરીકે,$H_2$ અને $CO$ થી શરૂ કરીને અલગ-અલગ ઉદ્દીપકોનો ઉપયોગ કરવાથી આપણને અલગ-અલગ ઉત્પાદનો મળે છે:
$(i)$ $CO_{(g)} + 3H_{2(g)} \xrightarrow{Ni} CH_{4(g)} + H_2O_{(g)}$
$(ii)$ $CO_{(g)} + 2H_{2(g)} \xrightarrow{Cu/ZnO-Cr_2O_3} CH_3OH_{(g)}$
$(iii)$ $CO_{(g)} + H_{2(g)} \xrightarrow{Cu} HCHO_{(g)}$
આમ,એવું કહી શકાય કે ઉદ્દીપકની ક્રિયા પ્રકૃતિમાં અત્યંત વર્ણાત્મક હોય છે. પરિણામે,જે પદાર્થ એક પ્રક્રિયામાં ઉદ્દીપક તરીકે કાર્ય કરે છે તે બીજી પ્રક્રિયામાં ઉદ્દીપન કરવામાં નિષ્ફળ જઈ શકે છે.

(N/A) જે ઉદ્દીપકીય પ્રક્રિયા ઉદ્દીપકના છિદ્રાળુ બંધારણ અને પ્રક્રિયક તથા નીપજ અણુઓના કદ પર આધાર રાખે છે,તેને આકાર-પસંદગીયુક્ત ઉદ્દીપન કહેવામાં આવે છે.
ઝીઓલાઇટ્સ તેમના મધપૂડા જેવા બંધારણને કારણે સારા આકાર-પસંદગીયુક્ત ઉદ્દીપક છે. તેઓ સૂક્ષ્મ છિદ્રાળુ એલ્યુમિનોસિલિકેટ્સ છે,જેમાં સિલિકેટ્સનું ત્રિ-પરિમાણીય નેટવર્ક હોય છે,જેમાં કેટલાક સિલિકોન પરમાણુઓ એલ્યુમિનિયમ પરમાણુઓ દ્વારા બદલાય છે,જે $Al-O-Si$ માળખું આપે છે.
ઝીઓલાઇટ્સમાં થતી પ્રક્રિયાઓ પ્રક્રિયક અને નીપજ અણુઓના કદ અને આકાર તેમજ ઝીઓલાઇટ્સના છિદ્રો અને પોલાણ પર આધાર રાખે છે. તે કુદરતમાં જોવા મળે છે તેમજ ઉદ્દીપકીય પસંદગી માટે સંશ્લેષિત પણ કરવામાં આવે છે.
ઝીઓલાઇટ્સનો ઉપયોગ પેટ્રોકેમિકલ ઉદ્યોગોમાં હાઇડ્રોકાર્બનના ક્રેકિંગ અને આઇસોમેરાઇઝેશન માટે ઉદ્દીપક તરીકે વ્યાપકપણે થાય છે. પેટ્રોલિયમ ઉદ્યોગમાં વપરાતો એક મહત્વપૂર્ણ ઝીઓલાઇટ ઉદ્દીપક $ZSM-5$ છે. તે આલ્કોહોલનું નિર્જલીકરણ કરીને તેને સીધા ગેસોલિન (પેટ્રોલ) માં રૂપાંતરિત કરે છે,જેનાથી હાઇડ્રોકાર્બનનું મિશ્રણ મળે છે.

(N/A) એન્ઝાઇમ ઉદ્દીપનના લક્ષણો નીચે મુજબ છે:
$(i)$ અત્યંત કાર્યક્ષમ: એન્ઝાઇમનો એક અણુ પ્રતિ મિનિટ પ્રક્રિયકના દસ લાખ અણુઓનું રૂપાંતર કરી શકે છે.
$(ii)$ અત્યંત વિશિષ્ટ પ્રકૃતિ: દરેક એન્ઝાઇમ ચોક્કસ પ્રતિક્રિયા માટે વિશિષ્ટ હોય છે; ઉદાહરણ તરીકે,યુરેઝ એન્ઝાઇમ ફક્ત યુરિયાના જળવિભાજનને જ ઉદ્દીપ્ત કરે છે.
$(iii)$ ઇષ્ટતમ તાપમાન હેઠળ અત્યંત સક્રિય: એન્ઝાઇમ પ્રતિક્રિયાનો દર ચોક્કસ તાપમાને મહત્તમ હોય છે જેને ઇષ્ટતમ તાપમાન કહેવાય છે,જે સામાન્ય રીતે $298-310 \ K$ હોય છે.
$(iv)$ ઇષ્ટતમ $pH$ હેઠળ અત્યંત સક્રિય: એન્ઝાઇમ-ઉદ્દીપ્ત પ્રતિક્રિયાનો દર ચોક્કસ $pH$ મૂલ્ય પર મહત્તમ હોય છે,જે સામાન્ય રીતે $pH$ $5-7$ ની વચ્ચે હોય છે.
$(v)$ એક્ટિવેટર્સ અને સહ-એન્ઝાઇમની હાજરીમાં વધતી સક્રિયતા: સહ-એન્ઝાઇમની હાજરીમાં એન્ઝાઇમેટિક સક્રિયતા વધે છે,જે નાના બિન-પ્રોટીન અણુઓ (મોટે ભાગે વિટામિન્સ) છે જે ઉદ્દીપકીય સક્રિયતામાં વધારો કરે છે.
$(vi)$ અવરોધકો અને ઝેરની અસર: અવરોધકો અથવા ઝેર એન્ઝાઇમની સપાટી પરના સક્રિય કાર્યાત્મક જૂથો સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે,જે તેમની ઉદ્દીપકીય સક્રિયતા ઘટાડે છે અથવા નાશ કરે છે.

(N/A)

પ્રક્રિયા	ઉદ્દીપક
$1$. એમોનિયાના ઉત્પાદન માટે હેબરની પ્રક્રિયા: $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)}$	$1$. ઝીણો ભૂકો કરેલો લોખંડ,પ્રમોટર તરીકે મોલિબ્ડેનમ. પરિસ્થિતિઓ: $200 \ bar$ દબાણ અને $723-773 \ K$ તાપમાન. આજકાલ,આયર્ન ઓક્સાઇડ,પોટેશિયમ ઓક્સાઇડ અને એલ્યુમિનાનું મિશ્રણ વપરાય છે.
$2$. નાઈટ્રિક એસિડના ઉત્પાદન માટે ઓસ્ટવાલ્ડની પ્રક્રિયા: $4NH_{3(g)} + 5O_{2(g)} \rightarrow 4NO_{(g)} + 6H_{2}O_{(g)}$; $2NO_{(g)} + O_{2(g)} \rightarrow 2NO_{2(g)}$; $4NO_{2(g)} + 2H_{2}O_{(l)} + O_{2(g)} \rightarrow 4HNO_{3(aq)}$	$2$. પ્લેટિનાઇઝ્ડ એસ્બેસ્ટોસ,તાપમાન $573 \ K$.
$3$. સલ્ફ્યુરિક એસિડના ઉત્પાદન માટે સંપર્ક વિધિ (Contact process): $2SO_{2(g)} + O_{2(g)} \rightarrow 2SO_{3(g)}$; $SO_{3(g)} + H_{2}SO_{4(aq)} \rightarrow H_{2}S_{2}O_{7(l)}$ (ઓલિયમ); $H_{2}S_{2}O_{7(l)} + H_{2}O_{(l)} \rightarrow 2H_{2}SO_{4(aq)}$	$3$. પ્લેટિનાઇઝ્ડ એસ્બેસ્ટોસ અથવા વેનેડિયમ પેન્ટોક્સાઇડ $(V_{2}O_{5})$,તાપમાન $673-723 \ K$.

(B) પોટેશિયમ ક્લોરેટ $(KClO_3)$ ના વિઘટનમાં,પ્રક્રિયાનો દર નીચા તાપમાને વધારવા માટે મેંગેનીઝ ડાયોક્સાઇડ $(MnO_2)$ ઉમેરવામાં આવે છે.
પ્રક્રિયાના અંતે $MnO_2$ રાસાયણિક રીતે બદલાતું નથી,તેથી તે ઉદ્દીપક તરીકે કાર્ય કરે છે.

(N/A) પ્રક્રિયકો અને ઉદ્દીપકની ભૌતિક અવસ્થાના આધારે ઉદ્દીપનને મુખ્ય બે પ્રકારોમાં વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે:
$1$. $Homogeneous \ catalysis$ (સમાંગ ઉદ્દીપન): આ પ્રકારમાં,પ્રક્રિયકો અને ઉદ્દીપક એક જ કલા (phase) માં હોય છે.
$2$. $Heterogeneous \ catalysis$ (વિષમાંગ ઉદ્દીપન): આ પ્રકારમાં,પ્રક્રિયકો અને ઉદ્દીપક અલગ-અલગ કલા (phase) માં હોય છે.

(B) વનસ્પતિ તેલના હાઇડ્રોજનેશનમાં,પ્રક્રિયક (વનસ્પતિ તેલ) પ્રવાહી અવસ્થામાં હોય છે,જ્યારે ઉદ્દીપક (રેની નિકલ) ઘન અવસ્થામાં હોય છે. ઉદ્દીપક અને પ્રક્રિયકો અલગ-અલગ કલામાં હોવાથી,આ $Heterogeneous \ catalysis$ (વિષમાંગ ઉદ્દીપન) નું ઉદાહરણ છે.

(A) ઝીઓલાઇટ એ એલ્યુમિનોસિલિકેટ્સ છે જે ત્રિ-પરિમાણીય જાળીદાર બંધારણ ધરાવે છે. તેઓ $Honeycomb$ (મધપૂડા) જેવું બંધારણ ધરાવે છે,જે તેમને તેમના છિદ્રોમાં ચોક્કસ કદના અણુઓને ફસાવીને આકાર-પસંદગીયુક્ત ઉદ્દીપક તરીકે કાર્ય કરવાની ક્ષમતા આપે છે.

(B) ઉદ્દીપન પ્રક્રિયામાં,અપશોષણનું કાર્ય ઉદ્દીપકની સપાટી પરથી નીપજના અણુઓને દૂર કરવાનું છે. આ પ્રક્રિયા ઉદ્દીપકની સપાટી પરના સક્રિય સ્થાનોને ખાલી કરે છે,જેથી નવા પ્રક્રિયક અણુઓ અધિશોષિત થઈ શકે અને પ્રક્રિયા કરી શકે,આમ ઉદ્દીપન ચક્ર ચાલુ રહે છે.

(N/A) ઉદ્દીપકીય પ્રક્રિયા દરમિયાન,પ્રક્રિયક અણુઓ નીપજ બનાવવા માટે ઉદ્દીપકની સપાટી પર અધિશોષિત થાય છે.
ઉદ્દીપક અસરકારક રહે અને પ્રક્રિયા ચાલુ રાખે તે માટે,બનેલા નીપજના અણુઓ સપાટી પરથી મુક્ત (ડિસોપ્શન) થવા જોઈએ.
આ ડિસોપ્શન પ્રક્રિયા ઉદ્દીપકની સપાટી પર ખાલી જગ્યાઓ બનાવે છે,જેનાથી નવા પ્રક્રિયક અણુઓ અધિશોષિત થઈ શકે અને ફરીથી પ્રક્રિયા કરી શકે.

(B) વિષમાંગ ઉદ્દીપનમાં,પ્રક્રિયા ઘન ઉદ્દીપકની સપાટી પર થાય છે.
પ્રથમ,પ્રક્રિયક અણુઓએ અધિશોષણ (adsorption) માટે જથ્થામાંથી ઉદ્દીપકની સપાટી પર પ્રસરણ કરવું પડે છે.
સપાટી પર રાસાયણિક પ્રક્રિયા થયા પછી,નીપજ અણુઓએ ઉદ્દીપકની સપાટીથી દૂર જથ્થામાં પાછા પ્રસરણ કરવું પડે છે જેથી આગળના પ્રક્રિયા ચક્ર ચાલુ રહી શકે.

(N/A) વિષમાંગ ઉદ્દીપનમાં,વાયુમય અણુઓ ઘન ઉદ્દીપકની સપાટી પર અધિશોષિત થાય છે.
આ અધિશોષણ પ્રક્રિયા પ્રક્રિયાની સક્રિયકરણ ઊર્જા ઘટાડે છે.
વધુમાં,અધિશોષણ એ ઉષ્માક્ષેપક પ્રક્રિયા હોવાથી,અધિશોષણ દરમિયાન મુક્ત થતી ઉષ્મા ઉદ્દીપકની સપાટી પરનું સ્થાનિક તાપમાન વધારે છે,જે પ્રક્રિયાના દરને વધુ વેગ આપે છે.

વિષમાંગ ઉદ્દીપનની ક્રિયાવિધિ નીચેના સોપાન ધરાવે છે:
$1)$ પ્રક્રિયકોનું ઉદ્દીપકની સપાટી તરફ પ્રસરણ.
$2)$ ઉદ્દીપકની સપાટી પર પ્રક્રિયક અણુઓનું અધિશોષણ.
$3)$ મધ્યવર્તી સંયોજનના નિર્માણ દ્વારા ઉદ્દીપકની સપાટી પર રાસાયણિક પ્રક્રિયા થવી.
$4)$ ઉદ્દીપકની સપાટી પરથી નીપજ અણુઓનું અપશોષણ,જેનાથી સપાટી ફરીથી પ્રક્રિયા માટે ઉપલબ્ધ થાય છે.
$5)$ ઉદ્દીપકની સપાટીથી દૂર નીપજોનું પ્રસરણ.
આને આધુનિક અધિશોષણ સિદ્ધાંત તરીકે ઓળખવામાં આવે છે. આ સિદ્ધાંત સમજાવે છે કે શા માટે ઉદ્દીપક પ્રક્રિયાના અંતે દળ અને રાસાયણિક બંધારણમાં બદલાયા વગર રહે છે અને ઓછી માત્રામાં પણ અસરકારક છે. જોકે,તે ઉદ્દીપકીય વર્ધકો અને વિષની ક્રિયા સમજાવવામાં નિષ્ફળ રહ્યો છે.

(N/A) જે ઉદ્દીપકીય પ્રક્રિયા ઉદ્દીપકની છિદ્રાળુ રચના અને પ્રક્રિયક તથા નીપજ અણુઓના કદ પર આધાર રાખે છે,તેને આકાર-પસંદગીયુક્ત ઉદ્દીપન કહેવામાં આવે છે.
ઝિઓલાઇટ્સ તેમની મધપૂડા જેવી રચનાને કારણે સારા આકાર-પસંદગીયુક્ત ઉદ્દીપકો છે.
ઝિઓલાઇટ્સ એ સૂક્ષ્મ છિદ્રાળુ એલ્યુમિનોસિલિકેટ્સ છે જેમાં ત્રિ-પરિમાણીય નેટવર્ક હોય છે,જેમાં કેટલાક સિલિકોન પરમાણુઓ એલ્યુમિનિયમ પરમાણુઓ દ્વારા બદલાય છે,જે $Al-O-Si$ માળખું બનાવે છે. ઝિઓલાઇટમાં થતી પ્રક્રિયા પ્રક્રિયક અને નીપજના અણુઓના કદ અને આકાર તેમજ ઝિઓલાઇટ્સના છિદ્રો અને પોલાણ પર આધાર રાખે છે.
ઝિઓલાઇટ્સનો ઉપયોગ પેટ્રોકેમિકલ ઉદ્યોગોમાં હાઇડ્રોકાર્બનના ક્રેકિંગ અને આઇસોમેરાઇઝેશન માટે ઉદ્દીપક તરીકે વ્યાપકપણે થાય છે. ઉદાહરણ તરીકે,ઝિઓલાઇટ $ZSM-5$ આલ્કોહોલનું નિર્જલીકરણ કરીને તેને ગેસોલિનમાં રૂપાંતરિત કરે છે,જે હાઇડ્રોકાર્બનનું મિશ્રણ આપે છે.

(N/A) $1.$ $TiCl_4$ અને $Al(CH_3)_3$ ના મિશ્રણને ઝીગલર-નાટા $(Ziegler-Natta)$ ઉદ્દીપક કહેવામાં આવે છે.
$2.$ હેબર પ્રક્રમમાં,એમોનિયાનું ઉત્પાદન નાઇટ્રોજન $(N_2)$ અને હાઇડ્રોજન $(H_2)$ વાયુઓના મિશ્રણમાંથી કરવામાં આવે છે.

(A) હેબર પદ્ધતિનો ઉપયોગ નાઇટ્રોજન $(N_2)$ અને હાઇડ્રોજન $(H_2)$ માંથી એમોનિયા $(NH_3)$ ના ઔદ્યોગિક ઉત્પાદન માટે થાય છે.
પ્રક્રિયા: $N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g)$.
આ પ્રક્રિયામાં,ઉદ્દીપક તરીકે ઝીણો ભૂકો કરેલો લોખંડ $(Fe)$ વપરાય છે અને મોલિબ્ડેનમ $(Mo)$ નો ઉપયોગ ઉદ્દીપક વર્ધક તરીકે થાય છે.

(A-3, B-4, C-2, D-5, E-1) $A-3, B-4, C-2, D-5, E-1$
$A$. $H_2$ ની હાજરીમાં $Ni$ નો ઉપયોગ વનસ્પતિ તેલના હાઇડ્રોજનેશન માટે થાય છે.
$B$. $Cu_2Cl_2$ નો ઉપયોગ સેન્ડમેયર પ્રક્રિયામાં થાય છે.
$C$. $V_2O_5$ નો ઉપયોગ સલ્ફ્યુરિક એસિડના ઉત્પાદન માટે સંપર્ક પ્રક્રમમાં થાય છે.
$D$. આયર્નનો બારીક ભૂકો એમોનિયાના સંશ્લેષણ માટે હેબર પ્રક્રમમાં ઉદ્દીપક તરીકે વપરાય છે.
$E$. $TiCl_4 + Al(CH_3)_3$ એ ઝિગલર-નાટા ઉદ્દીપક છે જેનો ઉપયોગ ઇથીનનું પોલિમરાઇઝેશન કરવા માટે થાય છે.

(N/A) ઉદ્યોગમાં વપરાતા જૈવ-ઉદ્દીપકનું એક સામાન્ય ઉદાહરણ $Invertase$ ઉત્સેચક છે,જેનો ઉપયોગ $Sucrose$ (શેરડીની ખાંડ) માંથી $Invert \ Sugar$ ($Glucose$ અને $Fructose$ નું મિશ્રણ) બનાવવા માટે થાય છે.
$1$. આ પ્રક્રિયામાં યીસ્ટ $(Saccharomyces \ cerevisiae)$ માંથી મેળવેલા $Invertase$ ઉત્સેચકની હાજરીમાં $Sucrose$ $(C_{12}H_{22}O_{11})$ નું જળવિભાજન કરવામાં આવે છે.
$2$. રાસાયણિક પ્રક્રિયા આ મુજબ છે: $C_{12}H_{22}O_{11} + H_2O \xrightarrow{Invertase} C_6H_{12}O_6 (Glucose) + C_6H_{12}O_6 (Fructose)$.
$3$. આ પ્રક્રિયા અત્યંત કાર્યક્ષમ છે અને સામાન્ય તાપમાન તથા $pH$ પર થાય છે,જે તેને પર્યાવરણને અનુકૂળ ઔદ્યોગિક પદ્ધતિ બનાવે છે.

(A) પોટેશિયમ ક્લોરેટ $(KClO_3)$ ના વિઘટન દ્વારા ઓક્સિજન વાયુ મેળવવા માટે મેંગેનીઝ ડાયોક્સાઇડ $(MnO_2)$ નો ઉદ્દીપક તરીકે ઉપયોગ થાય છે.
આ પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે: $2KClO_3(s) \xrightarrow{MnO_2} 2KCl(s) + 3O_2(g)$.
$MnO_2$ પ્રક્રિયાની સક્રિયકરણ ઊર્જા ઘટાડે છે,જેથી પ્રક્રિયા નીચા તાપમાને થઈ શકે છે.

(N/A) જ્યારે પ્રક્રિયા ઉદ્દીપકની હાજરીમાં કરવામાં આવે છે,ત્યારે પ્રક્રિયકની એન્થાલ્પી $H_{R}$ અને નીપજની એન્થાલ્પી $H_{P}$ બદલાતી નથી. પ્રક્રિયાની એન્થાલ્પી એટલે કે એન્થાલ્પીમાં થતો ફેરફાર $\Delta_{r} H$ બદલાતો નથી.
$\Delta_{r} H = H_{P} - H_{R}$
$= \text{નીપજની એન્થાલ્પી} - \text{પ્રક્રિયકની એન્થાલ્પી}$
$= \text{અચળ}$
તેથી,ઉદ્દીપકની હાજરીમાં $\Delta H$ બદલાતું નથી.
ઉદ્દીપકની હાજરીમાં,સ્થિતિ ઊર્જા અવરોધની ઊંચાઈ ઘટે છે,પરંતુ પ્રક્રિયકો અને નીપજોની ઊર્જા સમાન રહે છે. આમ,$\Delta H$ અચળ રહે છે.

(B) ઉદ્દીપક પ્રક્રિયા માટે ઓછી સક્રિયકરણ ઊર્જા $(E_a)$ ધરાવતો વૈકલ્પિક માર્ગ પૂરો પાડે છે. તે પ્રક્રિયાના સંતુલન અચળાંક,એન્થાલ્પી ફેરફાર કે ગિબ્સ મુક્ત ઊર્જાને અસર કરતું નથી.

(A) સાચી જોડ નીચે મુજબ છે:
$a$. ડીકન પ્રક્રિયામાં $CuCl_2$ ઉદ્દીપક તરીકે વપરાય છે.
$b$. $H_2SO_4$ ના ઉત્પાદન માટેની સંપર્ક વિધિમાં $V_2O_5$ ઉદ્દીપક તરીકે વપરાય છે.
$c$. હાઇડ્રોકાર્બનનું ક્રેકિંગ કરવા માટે $ZSM-5$ ઉદ્દીપક તરીકે વપરાય છે.
$d$. વનસ્પતિ તેલના હાઇડ્રોજનેશનમાં $Ni$ ઉદ્દીપક તરીકે વપરાય છે.
આમ,સાચો ક્રમ $a-ii, b-iv, c-i, d-iii$ છે.

(A) પ્રક્રિયાઓને તેમના સંબંધિત ઉદ્દીપકો સાથે નીચે મુજબ જોડવામાં આવે છે:
$A. N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightarrow 2NH_{3(g)}$ (હેબર પ્રક્રિયા) ઉદ્દીપક તરીકે $Fe_xO_y + K_2O + Al_2O_3$ $(I)$ નો ઉપયોગ કરે છે.
$B. CO_{(g)} + 3H_{2(g)} \rightarrow CH_{4(g)} + H_2O_{(g)}$ ઉદ્દીપક તરીકે $Ni$ $(II)$ નો ઉપયોગ કરે છે.
$C. CO_{(g)} + H_{2(g)} \rightarrow HCHO_{(g)}$ ઉદ્દીપક તરીકે $Cu$ $(III)$ નો ઉપયોગ કરે છે.
$D. CO_{(g)} + 2H_{2(g)} \rightarrow CH_3OH_{(g)}$ ઉદ્દીપક તરીકે $Cu/ZnO - Cr_2O_3$ $(IV)$ નો ઉપયોગ કરે છે.
તેથી,સાચી જોડ $A-I, B-II, C-III, D-IV$ છે.

(A) $2 SO_{2(g)} + O_{2(g)} \xrightarrow{V_{2}O_{5}} 2 SO_{3(g)}$: કોન્ટેક્ટ પ્રક્રિયામાં $V_{2}O_{5}$ ઉદ્દીપક તરીકે વપરાય છે.
$4 NH_{3(g)} + 5 O_{2(g)} \xrightarrow{Pt_{(s)}-Rh_{(s)}} 4 NO_{(g)} + 6 H_{2}O_{(g)}$: ઓસ્ટવાલ્ડ પ્રક્રિયામાં $Pt_{(s)}-Rh_{(s)}$ ઉદ્દીપક તરીકે વપરાય છે.
$N_{2(g)} + 3 H_{2(g)} \xrightarrow{Fe_{(s)}} 2 NH_{3(g)}$: હેબર પ્રક્રિયામાં $Fe_{(s)}$ ઉદ્દીપક તરીકે વપરાય છે.
$\text{Vegetable oil}(l) + H_{2(g)} \xrightarrow{Ni_{(s)}} \text{Vegetable ghee}(s)$: હાઇડ્રોજનેશનમાં $Ni_{(s)}$ ઉદ્દીપક તરીકે વપરાય છે.
તેથી,સાચી જોડ $A-I, B-II, C-III, D-IV$ છે.

(A) . $4NH_{3(g)} + 5O_{2(g)} \xrightarrow{Pt_{(s)}} 4NO_{(g)} + 6H_2O_{(g)}$ (ઓસ્ટવાલ્ડ પ્રક્રિયામાં $Pt_{(s)}$ ઉદ્દીપક તરીકે વપરાય છે).
$B$. $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \xrightarrow{Fe_{(s)}} 2NH_{3(g)}$ (હેબર પ્રક્રિયામાં $Fe_{(s)}$ ઉદ્દીપક તરીકે વપરાય છે).
$C$. $C_{12}H_{22}O_{11(aq)} + H_2O_{(l)} \xrightarrow{H^+} C_6H_{12}O_6 + C_6H_{12}O_6$ (ખાંડના ઇન્વર્ઝનમાં $H_2SO_{4(l)}$ ઉદ્દીપક તરીકે વપરાય છે).
$D$. $2SO_{2(g)} + O_{2(g)} \xrightarrow{NO_{(g)}} 2SO_{3(g)}$ (લેડ ચેમ્બર પ્રક્રિયામાં $NO_{(g)}$ ઉદ્દીપક તરીકે વપરાય છે).
તેથી,સાચી જોડ $A-III, B-IV, C-II, D-I$ છે.

(C) એન્ઝાઇમ-ઉદ્દીપિત પ્રક્રિયાનો વેગ માઈકલિસ-મેન્ટેન ગતિશાસ્ત્રને અનુસરે છે.
ઓછી સબસ્ટ્રેટ સાંદ્રતા પર,પ્રક્રિયા સબસ્ટ્રેટના સંદર્ભમાં પ્રથમ ક્રમની હોય છે,એટલે કે વેગ સબસ્ટ્રેટ સાંદ્રતા સાથે રેખીય રીતે વધે છે.
જેમ જેમ સબસ્ટ્રેટ સાંદ્રતા વધે છે,તેમ એન્ઝાઇમની સક્રિય સાઇટ્સ સંતૃપ્ત થાય છે અને પ્રક્રિયાનો વેગ મહત્તમ મૂલ્ય $(V_{max})$ તરફ જાય છે,જે હાયપરબોલિક વળાંક દર્શાવે છે.
આલેખ $c$ આ હાયપરબોલિક સંબંધ દર્શાવે છે જ્યાં સબસ્ટ્રેટ સાંદ્રતા વધવાની સાથે વેગ વધે છે અને અંતે સ્થિર થાય છે.

(B) વિષમાંગ ઉદ્દીપનનો આધુનિક અધિશોષણ સિદ્ધાંત નીચેના તબક્કાઓ ધરાવે છે:
$1.$ પ્રક્રિયકોનું ઉદ્દીપકની સપાટી પર પ્રસરણ.
$2.$ ઉદ્દીપકની સપાટી પર પ્રક્રિયક અણુઓનું અધિશોષણ.
$3.$ મધ્યવર્તી સંયોજનના નિર્માણ દ્વારા ઉદ્દીપકની સપાટી પર રાસાયણિક પ્રક્રિયા.
$4.$ ઉદ્દીપકની સપાટી પરથી નીપજોનું અપશોષણ.
$5.$ ઉદ્દીપકની સપાટીથી દૂર નીપજોનું પ્રસરણ.
આપેલા વિધાનોનું મૂલ્યાંકન:
$A.$ ખોટું: પ્રક્રિયકો ઉદ્દીપકની સપાટી પર પ્રસરણ પામે છે.
$B.$ સાચું: પ્રક્રિયકો ઉદ્દીપકની સપાટી પર અધિશોષિત થાય છે.
$C.$ સાચું: પ્રક્રિયા સપાટી પર મધ્યવર્તી દ્વારા થાય છે.
$D.$ સાચું: તે મધ્યવર્તી સંયોજન નિર્માણ અને અધિશોષણ સિદ્ધાંતનું મિશ્રણ છે.
$E.$ સાચું: તે ઉદ્દીપક,પ્રવર્ધકો અને વિષની ક્રિયા સમજાવે છે.
આમ,વિધાનો $B, C, D,$ અને $E$ સાચા છે. સાચા વિધાનોની કુલ સંખ્યા $4$ છે.

(A) બારીક વિભાજિત $Fe$ ની હાજરીમાં $N_2$ અને $H_2$ નું સંયોજન થઈને $NH_3$ બનવું એ વિષમાંગ ઉદ્દીપનનું ઉદાહરણ છે કારણ કે ઉદ્દીપક $(Fe_{(s)})$ પ્રક્રિયકો ($N_2(g)$ અને $H_2(g)$) કરતા અલગ ભૌતિક અવસ્થામાં છે.
$N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \xrightarrow{Fe_{(s)}} 2NH_{3(g)}$
બાકીના તમામ વિકલ્પો સમાંગ ઉદ્દીપનના ઉદાહરણો છે જ્યાં ઉદ્દીપક અને પ્રક્રિયકો સમાન કલામાં હોય છે:
$C_{12}H_{22}O_{11(aq)} + H_2O_{(l)} \xrightarrow{H^+_{(aq)}} \text{Glucose}_{(aq)} + \text{Fructose}_{(aq)}$
$2SO_{2(g)} + O_{2(g)} \xrightarrow{NO_{(g)}} 2SO_{3(g)}$

(D) વેકર પ્રક્રિયામાં વપરાતો ઉદ્દીપક $PdCl_2$ છે.
તેથી,$Wacker \ process - PtCl_2$ ની જોડી ખોટી છે.

(D) ઉદ્દીપકીય પ્રક્રિયા બે તબક્કામાં થાય છે:
$1$. $2 Fe^{3+} + 2 I^{-} \longrightarrow 2 Fe^{2+} + I_2$
$2$. $2 Fe^{2+} + S_2 O_8^{2-} \longrightarrow 2 Fe^{3+} + 2 SO_4^{2-}$
પ્રથમ તબક્કામાં,$Fe^{3+}$ આયોડાઇડ આયન $(I^-)$ નું આયોડિન $(I_2)$ માં ઓક્સિડેશન કરે છે અને પોતે $Fe^{2+}$ માં રિડ્યુસ થાય છે.
બીજા તબક્કામાં,$Fe^{2+}$ પર્સલ્ફેટ આયન $(S_2 O_8^{2-})$ નું સલ્ફેટ $(SO_4^{2-})$ માં રિડક્શન કરે છે અને પોતે $Fe^{3+}$ માં ઓક્સિડાઇઝ થાય છે.
આમ,વિધાનો $A$ અને $D$ સાચા છે.

(A) $TiO_2$ (ટાઈટેનિયમ ડાયોક્સાઈડ) એ એક જાણીતો સેમિકન્ડક્ટર પદાર્થ છે જે અલ્ટ્રાવાયોલેટ પ્રકાશના કિરણોત્સર્ગ હેઠળ કાર્યક્ષમ ફોટોકેટાલિસ્ટ તરીકે કામ કરે છે.
તેનો ઉપયોગ પર્યાવરણીય કાર્યક્રમોમાં જેમ કે કાર્બનિક પ્રદૂષકોના વિઘટન અને પાણીના વિભાજનમાં વ્યાપકપણે થાય છે.

(D) પોટેશિયમ ક્લોરેટ $(KClO_3)$ નું વિઘટન એ ઓક્સિજન વાયુની બનાવટ માટેની પ્રમાણભૂત પ્રયોગશાળા પદ્ધતિ છે.
આ પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે: $2KClO_3(s) \xrightarrow{MnO_2, \Delta} 2KCl(s) + 3O_2(g)$.
આ પ્રક્રિયામાં,મેંગેનીઝ ડાયોક્સાઇડ $(MnO_2)$ ઉદ્દીપક તરીકે કાર્ય કરે છે જે સક્રિયકરણ ઉર્જા ઘટાડે છે,જેથી વિઘટન નીચા તાપમાને થઈ શકે છે.

(A) સલ્ફ્યુરિક એસિડના ઉત્પાદન માટે લેડ ચેમ્બર પ્રક્રિયામાં $SO_2$ નું $SO_3$ માં ઓક્સિડેશન કરવા માટે $NO$ (નાઈટ્રિક ઓક્સાઈડ) ઉદ્દીપક તરીકે વપરાય છે.

(B) ફિશર-ટ્રોપ્શ પ્રક્રિયા એ રાસાયણિક પ્રક્રિયાઓનો સમૂહ છે જે કાર્બન મોનોક્સાઇડ અને હાઇડ્રોજનના મિશ્રણને પ્રવાહી હાઇડ્રોકાર્બનમાં રૂપાંતરિત કરે છે.
આ પ્રક્રિયામાં,સામાન્ય રીતે $Fe$ (આયર્ન) અથવા $Co$ (કોબાલ્ટ) જેવા ઉદ્દીપકોનો ઉપયોગ થાય છે.
ચોક્કસપણે,ગેસોલિન-રેન્જના હાઇડ્રોકાર્બનના સંશ્લેષણ માટે,કાર્બન મોનોક્સાઇડના હાઇડ્રોજનેશનને સરળ બનાવવા માટે કોબાલ્ટ-થોરિયમ $(Co-Th)$ ઉદ્દીપકનો ઉપયોગ કરવામાં આવે છે.

(B) હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ $(H_2O_2)$ નું વિઘટન એ સ્વયંભૂ પ્રક્રિયા છે. આ પ્રક્રિયામાં ગ્લિસરોલ ઋણ ઉદ્દીપક અથવા નિરોધક તરીકે કાર્ય કરે છે. તે $H_2O_2$ ના વિઘટનનો દર ઘટાડે છે,જેથી તેનું પાણી અને ઓક્સિજનમાં ઝડપી વિઘટન અટકે છે.

(A) પ્રક્રિયા $H_2O_{2(aq)} \xrightarrow{I^{-}_{(aq)}} H_2O_{(l)} + \frac{1}{2} O_{2(g)}$ માં,પ્રક્રિયક $H_2O_2$ જલીય અવસ્થા $(aq)$ માં છે.
ઉદ્દીપક $I^{-}$ પણ જલીય અવસ્થા $(aq)$ માં હોવાથી,તે પ્રક્રિયકની સમાન અવસ્થામાં છે.
તેથી,આયોડાઇડ આયન સમાંગ ઉદ્દીપક તરીકે કાર્ય કરે છે.

(B) હેબરની પ્રક્રિયામાં $N_2$ અને $H_2$ માંથી એમોનિયા $(NH_3)$ બનાવવા માટે લોખંડ $(Fe)$ નો ઉદ્દીપક તરીકે ઉપયોગ થાય છે.
મોલિબ્ડેનમ $(Mo)$ નો ઉપયોગ ઉદ્દીપકની કાર્યક્ષમતા વધારવા માટે પ્રમોટર તરીકે થાય છે.
તેથી,વપરાતું સંયોજન $Fe/Mo$ છે.

(C) એમોનિયાના ઉત્પાદન માટેની હેબર પ્રક્રિયા $(N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3)$ માં,લોખંડ $(Fe)$ નો ઉપયોગ ઉદ્દીપક તરીકે થાય છે.
$K_2O$ (પોટેશિયમ ઓક્સાઇડ) અને $Al_2O_3$ (એલ્યુમિનિયમ ઓક્સાઇડ) ને પ્રક્રિયા મિશ્રણમાં પ્રમોટર (વર્ધક) તરીકે ઉમેરવામાં આવે છે.
પ્રમોટર એ એવો પદાર્થ છે જે ઉદ્દીપકની કાર્યક્ષમતા અથવા સક્રિયતામાં વધારો કરે છે.

(C) વાતાવરણમાં નાઈટ્રિક ઓક્સાઈડ $(NO)$ ઓઝોન $(O_3)$ ના ઓક્સિજન $(O_2)$ માં વિઘટન માટે ઉદ્દીપક તરીકે કાર્ય કરે છે.
પ્રક્રિયક $(O_3)$ અને ઉદ્દીપક $(NO)$ બંને વાયુમય અવસ્થામાં હોવાથી,આ સમાંગ ઉદ્દીપનનું ઉદાહરણ છે.
પ્રક્રિયા: $2 O_{3(g)} \xrightarrow{NO_{(g)}} 3 O_{2(g)}$.

(B) સલ્ફ્યુરિક એસિડના ઔદ્યોગિક ઉત્પાદનની સંપર્ક પ્રક્રિયામાં,$SO_2$ અને $O_2$ ઉદ્દીપકની હાજરીમાં પ્રક્રિયા કરીને $SO_3$ બનાવે છે.
ઐતિહાસિક રીતે,પ્લેટિનમયુક્ત એસ્બેસ્ટોસનો ઉદ્દીપક તરીકે ઉપયોગ થતો હતો.
હાલમાં,વેનેડિયમ પેન્ટોક્સાઇડ $(V_2O_5)$ નો વધુ ઉપયોગ થાય છે,પરંતુ આપેલા વિકલ્પોમાંથી $Platinum$ એ સાચી ધાતુ છે.

(D) વિષમાંગ ઉદ્દીપન એ એક એવી પ્રક્રિયા છે જેમાં ઉદ્દીપક પ્રક્રિયકો કરતા અલગ ભૌતિક અવસ્થામાં હોય છે.
વનસ્પતિ તેલના હાઇડ્રોજનેશનમાં,પ્રક્રિયક (વનસ્પતિ તેલ) પ્રવાહી અવસ્થામાં છે,જ્યારે ઉદ્દીપક $(Ni_{(s)})$ ઘન અવસ્થામાં છે.
અવસ્થાઓ અલગ હોવાથી,આ વિષમાંગ ઉદ્દીપનનું ઉદાહરણ છે.
વિકલ્પો $A$,$B$ અને $C$ માં,ઉદ્દીપક અને પ્રક્રિયકો સમાન અવસ્થામાં છે (સમાંગ ઉદ્દીપન).