Catalyst and Catalysis Questions in Hindi

(D) उत्प्रेरक $X$ कम सक्रियण ऊर्जा के साथ अभिक्रिया के लिए एक वैकल्पिक मार्ग प्रदान करता है।
यह अग्र और पश्च दोनों अभिक्रियाओं की दर को समान सीमा तक बढ़ाता है।
इसलिए,यह साम्य की स्थिति या साम्य स्थिरांक ($K_c$ या $K_p$) के मान को नहीं बदलता है।
अतः,सही कथन यह है कि यह अभिक्रिया के साम्य स्थिरांक को प्रभावित नहीं करता है।

(B) $NH_3$ के निर्माण के लिए हैबर प्रक्रम में $Fe$ का उपयोग उत्प्रेरक के रूप में और $Mo$ का उपयोग उत्प्रेरक वर्धक के रूप में किया जाता है।

(B) एक उत्प्रेरक कम सक्रियण ऊर्जा $(E_a)$ के साथ एक वैकल्पिक अभिक्रिया पथ प्रदान करता है।
ऊर्जा अवरोध को कम करके,अभिकारक अणुओं का एक बड़ा अंश देहली ऊर्जा से अधिक ऊर्जा प्राप्त कर लेता है,जिससे अभिक्रिया की दर बढ़ जाती है।

(B) उत्प्रेरक कम सक्रियण ऊर्जा $(E_a)$ के साथ एक वैकल्पिक अभिक्रिया पथ प्रदान करता है।
सक्रियण ऊर्जा को कम करके,दिए गए तापमान पर अभिकारक अणुओं का एक बड़ा अंश ऊर्जा अवरोध को पार करने के लिए पर्याप्त ऊर्जा प्राप्त कर लेता है,जिससे अभिक्रिया की दर बढ़ जाती है।

(A) उत्प्रेरक केवल सक्रियण ऊर्जा को प्रभावित करता है।
यह अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा $(E_a)$ को कम कर देता है।
यह साम्य स्थिरांक $(K_{eq})$,अभिक्रिया एन्ट्रॉपी $(\Delta S)$ या अभिक्रिया एन्थैल्पी $(\Delta H)$ को प्रभावित नहीं करता है।
इसलिए,केवल सक्रियण ऊर्जा बदलती है।

(A) उत्प्रेरण के अधिशोषण सिद्धांत के अनुसार,उत्प्रेरक एक सतह प्रदान करता है जहाँ अभिकारक अणु अधिशोषित हो जाते हैं।
यह अधिशोषण सक्रिय केंद्रों पर अभिकारकों की सांद्रता को बढ़ाता है और,सबसे महत्वपूर्ण बात यह है कि यह कम सक्रियण ऊर्जा के साथ एक वैकल्पिक मार्ग प्रदान करता है,जिससे अभिक्रिया की दर बढ़ जाती है।

(C) उत्प्रेरण का अधिशोषण सिद्धांत $Heterogeneous \ catalysis$ (विषमांगी उत्प्रेरण) पर लागू होता है।
इस प्रक्रिया में,अभिकारक अणु ठोस उत्प्रेरक की सतह पर अधिशोषित हो जाते हैं,जिससे सतह पर अभिकारकों की सांद्रता बढ़ जाती है और अभिक्रिया सुगम हो जाती है।

(B) उत्प्रेरक वह पदार्थ है जो स्वयं किसी स्थायी रासायनिक परिवर्तन से गुजरे बिना रासायनिक अभिक्रिया की दर को बदल देता है।
यह अभिक्रिया की दर को बढ़ा सकता है (धनात्मक उत्प्रेरक) या घटा सकता है (ऋणात्मक उत्प्रेरक)।
इसलिए,इसका उपयोग अभिक्रिया के वेग को बदलने के लिए किया जाता है।

(D) सही उत्तर $(D)$ है।
उत्प्रेरक वह पदार्थ है जो स्वयं किसी स्थायी रासायनिक परिवर्तन से गुजरे बिना रासायनिक अभिक्रिया की दर को बढ़ाता है।
यह कम सक्रियण ऊर्जा के साथ एक वैकल्पिक अभिक्रिया मार्ग प्रदान करता है,लेकिन यह अभिक्रिया के समग्र स्टोइकोमेट्री में भाग नहीं लेता है और अंत में अपरिवर्तित रूप से प्राप्त किया जा सकता है।

(A) हैबर प्रक्रम में,अमोनिया का संश्लेषण अभिक्रिया $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)}$ द्वारा दर्शाया जाता है।
अभिक्रिया की दर बढ़ाने के लिए उत्प्रेरक के रूप में सूक्ष्म विभाजित आयरन $(Fe)$ का उपयोग किया जाता है।
आयरन उत्प्रेरक की दक्षता बढ़ाने के लिए मोलिब्डेनम $(Mo)$ का उपयोग वर्धक (promoter) के रूप में किया जाता है।
अतः,सही कथन यह है कि उत्प्रेरक के रूप में सूक्ष्म विभाजित आयरन का उपयोग किया जाता है।

(D) पोटेशियम क्लोरेट $(KClO_3)$ का अपघटन एक धीमी प्रक्रिया है।
जब मैंगनीज डाइऑक्साइड $(MnO_2)$ मिलाया जाता है,तो यह एक धनात्मक उत्प्रेरक के रूप में कार्य करता है।
उत्प्रेरक कम सक्रियण ऊर्जा के साथ एक वैकल्पिक अभिक्रिया पथ प्रदान करता है,जिससे अभिक्रिया की दर बढ़ जाती है।
संतुलित रासायनिक समीकरण है: $2KClO_3 \xrightarrow{MnO_2} 2KCl + 3O_2$.

(D) $Zeolites$ आकार-चयनात्मक $(shape-selective)$ उत्प्रेरक होते हैं।
उनकी उत्प्रेरक क्रिया छिद्र संरचना,छिद्र के मुख के आकार और $Zeolite$ ढांचे के भीतर गुहाओं के आकार पर निर्भर करती है।
इसलिए,ये सभी कारक अभिक्रिया को प्रभावित करते हैं।

(A) उत्प्रेरक अभिक्रिया के लिए एक वैकल्पिक मार्ग प्रदान करता है जिसमें सक्रियण ऊर्जा $(E_a)$ कम होती है।
सक्रियण ऊर्जा को कम करने से,अभिकारक अणुओं का एक बड़ा अंश दिए गए तापमान पर ऊर्जा अवरोध को पार करने के लिए पर्याप्त ऊर्जा रखता है।
इससे अभिक्रिया की दर बढ़ जाती है।
उत्प्रेरक अभिक्रिया के ऊष्मागतिक गुणों जैसे मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $(\Delta G)$ या एन्थैल्पी परिवर्तन $(\Delta H)$ को नहीं बदलते हैं।

(B) स्वतः उत्प्रेरण एक ऐसी घटना है जिसमें रासायनिक अभिक्रिया के दौरान बनने वाले उत्पादों में से कोई एक उत्पाद उसी अभिक्रिया के लिए उत्प्रेरक के रूप में कार्य करता है।
जैसे-जैसे अभिक्रिया आगे बढ़ती है,उत्पाद की सांद्रता बढ़ती है,जिससे अभिक्रिया की दर में वृद्धि होती है।
इसलिए,स्वतः उत्प्रेरण के मामले में,उत्पाद अभिक्रिया को उत्प्रेरित करता है।

(B) सही उत्तर $(B)$ है।
दी गई अभिक्रिया में,सुक्रोज $(C_{12}H_{22}O_{11})$ जलीय अवस्था में है,जल $(H_2O)$ द्रव अवस्था में है और उत्प्रेरक तनु $H_2SO_4$ भी द्रव/जलीय अवस्था में है।
चूंकि अभिकारक और उत्प्रेरक समान भौतिक अवस्था में हैं,इसलिए इसे समांग उत्प्रेरक कहा जाता है।

(A) $Zymase$ एंजाइम ग्लूकोज के इथेनॉल और कार्बन डाइऑक्साइड में किण्वन के लिए जिम्मेदार है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$C_6H_{12}O_6 \xrightarrow{\text{Zymase}} 2C_2H_5OH + 2CO_2$

(D) उत्प्रेरक वह पदार्थ है जो स्वयं किसी स्थायी रासायनिक परिवर्तन से गुजरे बिना रासायनिक अभिक्रिया की दर को बढ़ाता है।
$1$. यह कम सक्रियण ऊर्जा $(E_a)$ के साथ एक वैकल्पिक मार्ग प्रदान करता है।
$2$. हालांकि यह अभिक्रिया तंत्र में भाग ले सकता है,लेकिन प्रक्रिया के अंत में यह पुनर्जीवित हो जाता है।
$3$. यह अग्र और पश्च दोनों अभिक्रियाओं को समान रूप से तेज करता है,इसलिए यह साम्य स्थिरांक $(K_{eq})$ या साम्यावस्था की स्थिति को नहीं बदलता है।
अतः,दिए गए सभी कथन सही हैं।

(D) उत्प्रेरक सक्रियण ऊर्जा को कम करके अभिक्रिया के लिए एक वैकल्पिक मार्ग प्रदान करता है। यह अभिक्रिया के ऊष्मागतिक गुणों जैसे कि अभिकारकों या उत्पादों की एन्थैल्पी को नहीं बदलता है,और न ही यह साम्य स्थिरांक को बदलता है। इसलिए,कथन $D$ सही है।

(A) उत्प्रेरक साम्य स्थिरांक को नहीं बदलता है क्योंकि यह अग्र और पश्च दोनों अभिक्रियाओं की दर को समान सीमा तक प्रभावित करता है।
यह कम सक्रियण ऊर्जा के साथ एक वैकल्पिक अभिक्रिया पथ प्रदान करता है,जिससे अभिक्रिया की दर बढ़ जाती है।
यह अणुओं की औसत गतिज ऊर्जा $(K.E.)$ को नहीं बढ़ाता है।

(C) उत्प्रेरक एक ऐसा पदार्थ है जो सक्रियण ऊर्जा को कम करके रासायनिक अभिक्रिया की दर को बढ़ाता है।
यह अभिक्रिया के साम्य स्थिरांक या कुल गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $(\Delta G)$ को परिवर्तित नहीं करता है।
अतः,सही विकल्प $(C)$ है।

(D) उत्प्रेरक कम सक्रियण ऊर्जा वाला एक वैकल्पिक अभिक्रिया पथ प्रदान करता है। इसलिए,$(d)$ अभिक्रिया में उत्प्रेरक का उपयोग करने पर सक्रियण ऊर्जा बदल जाती है।

(C) ऑक्सेलिक एसिड $(H_2C_2O_4)$ और अम्लीकृत पोटेशियम परमैंगनेट $(KMnO_4)$ के बीच की अभिक्रिया कमरे के तापमान पर धीमी होती है।
जैसे-जैसे अभिक्रिया आगे बढ़ती है,$Mn^{2+}$ आयन उत्पन्न होते हैं।
ये $Mn^{2+}$ आयन अभिक्रिया के लिए उत्प्रेरक के रूप में कार्य करते हैं,जिससे इसकी दर बढ़ जाती है।
चूंकि अभिक्रिया का उत्पाद स्वयं एक उत्प्रेरक के रूप में कार्य करता है,इसलिए इस घटना को स्व-उत्प्रेरण (autocatalysis) कहा जाता है और पदार्थ को स्व-उत्प्रेरक (autocatalyst) कहा जाता है।

(D) उत्प्रेरक एक ऐसा पदार्थ है जो कम सक्रियण ऊर्जा $(E_a)$ के साथ एक वैकल्पिक मार्ग प्रदान करके अभिक्रिया की दर को बढ़ाता है।
विषमांगी उत्प्रेरण में,अभिकारक और उत्प्रेरक अलग-अलग अवस्थाओं में होते हैं,और अभिक्रिया उत्प्रेरक की सतह पर होती है।
कथन $A$ सही है क्योंकि उत्प्रेरक सक्रियण ऊर्जा को कम करते हैं।
कथन $B$ सही है क्योंकि उत्प्रेरक अक्सर अभिकारकों के साथ मध्यवर्ती सतह यौगिक बनाते हैं।
कथन $C$ सही है क्योंकि उत्प्रेरक की सतह पर अभिकारकों का अधिशोषण एक प्रमुख चरण है।
कथन $D$ गलत है क्योंकि किसी भी उत्प्रेरक का प्राथमिक कार्य अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा को बदलना (विशेष रूप से कम करना) है।

(C) उत्प्रेरक का प्रभाव सक्रियण ऊर्जा (activation energy) को कम करके अभिक्रिया की गति को बढ़ाना है।
चूंकि यह अग्र और पश्च अभिक्रियाओं को समान रूप से प्रभावित करता है,इसलिए यह साम्यावस्था या अभिक्रिया के किसी भी ऊष्मागतिक पहलुओं को नहीं बदलता है।
इसके अलावा,उत्प्रेरक अभिक्रिया में भाग नहीं लेता है,इसलिए यह अभिक्रिया के अंत में रासायनिक रूप से अपरिवर्तित रहता है।

(A) उत्प्रेरक एक ऐसा पदार्थ है जो कम सक्रियण ऊर्जा के साथ एक वैकल्पिक मार्ग प्रदान करके रासायनिक अभिक्रिया की दर को बढ़ाता है।
यह ऐसी अभिक्रिया को शुरू नहीं करता है जो अन्यथा नहीं होती।
यह अभिक्रिया के साम्य स्थिरांक को नहीं बदलता है,क्योंकि यह अग्र और पश्च दोनों अभिक्रियाओं को समान रूप से तेज करता है।

(A) अभिक्रिया $2SO_{2(g)} + O_{2(g)} \longrightarrow 2SO_{3(g)}$ उत्प्रेरक के रूप में प्लेटिनाइज्ड एस्बेस्टस की उपस्थिति में होती है।
चूंकि उत्प्रेरक (प्लेटिनाइज्ड एस्बेस्टस,जो ठोस है) और अभिकारक (गैसें) अलग-अलग प्रावस्था में हैं,इसलिए यह विषमांगी उत्प्रेरण का एक उदाहरण है।

(D) वनस्पति तेलों का हाइड्रोजनीकरण करके ठोस वसा (जैसे घी) बनाने की प्रक्रिया एक उत्प्रेरकीय प्रक्रिया है।
इस अभिक्रिया के लिए $Ni$ (निकेल) का उपयोग विषमांगी उत्प्रेरक के रूप में किया जाता है।
अभिक्रिया को इस प्रकार दर्शाया गया है: $\text{Oil} + H_2 \xrightarrow{Ni} \text{Ghee}$.

(A) $Ostwald$ प्रक्रिया में,प्लैटिनम गेज का उपयोग उत्प्रेरक के रूप में करके अमोनिया को नाइट्रिक एसिड में ऑक्सीकृत किया जाता है।
$4NH_{3} + 5O_{2} \xrightarrow[1100 \ K]{Pt \ gauge} 4NO + 6H_{2}O$
$2NO + O_{2} \rightarrow 2NO_{2}$
$4NO_{2} + 2H_{2}O + O_{2} \rightarrow 4HNO_{3}$

(B) अम्ल (प्रोटॉन,$H^+$) की उपस्थिति में एस्टर का जल-अपघटन,अम्ल-उत्प्रेरित अभिक्रिया का एक उत्कृष्ट उदाहरण है। \\ इस प्रक्रिया में,प्रोटॉन एस्टर के कार्बोनिल ऑक्सीजन को प्रोटोनेट करके उत्प्रेरक के रूप में कार्य करता है,जिससे कार्बोनिल कार्बन अधिक इलेक्ट्रोफिलिक हो जाता है और पानी द्वारा न्यूक्लियोफिलिक हमले के प्रति संवेदनशील हो जाता है। \\ चूंकि उत्प्रेरक (प्रोटॉन) और अभिकारक (एस्टर और पानी) एक ही अवस्था (द्रव) में हैं,इसलिए इसे समांगी उत्प्रेरण,विशेष रूप से अम्ल-क्षार उत्प्रेरण के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।

(B) उत्प्रेरक वह पदार्थ है जो अभिक्रिया के लिए एक वैकल्पिक मार्ग प्रदान करके सक्रियण ऊर्जा को कम करता है। सामान्यतः,उत्प्रेरक अभिक्रिया की गति को बढ़ाता है।
हेबर प्रक्रम में $Fe$ का उपयोग उत्प्रेरक के रूप में किया जाता है।
ओस्टवाल्ड प्रक्रम में $Pt/Rh$ का उपयोग उत्प्रेरक के रूप में किया जाता है।
संपर्क प्रक्रम में $V_2O_5$ का उपयोग उत्प्रेरक के रूप में किया जाता है।
थर्मिट प्रक्रम में एल्युमीनियम द्वारा धातु ऑक्साइड का अपचयन शामिल है,जैसे $2 Al + Fe_2O_3 \rightarrow Al_2O_3 + 2 Fe$। यह एक अत्यधिक ऊष्माक्षेपी,स्वतः-प्रवर्तित रेडॉक्स अभिक्रिया है जिसमें किसी उत्प्रेरक की आवश्यकता नहीं होती है।

(C) तेल के हाइड्रोजनीकरण में उत्प्रेरक के रूप में सूक्ष्म विभाजित निकेल $(Ni)$ का उपयोग किया जाता है,न कि आयरन $(Fe)$ का।
अतः,विकल्प $C$ में दिया गया कथन गलत है।

(D) उत्प्रेरक वह पदार्थ है जो अभिक्रिया में स्वयं कोई स्थायी रासायनिक परिवर्तन हुए बिना रासायनिक अभिक्रिया की दर को बदल देता है।

(B) उत्प्रेरक एक ऐसा पदार्थ है जो अभिक्रिया के अंत में स्वयं खर्च हुए बिना अभिक्रिया की दर को बढ़ाता है।
यह ध्यान रखना महत्वपूर्ण है कि उत्प्रेरक ऐसी अभिक्रिया को शुरू नहीं कर सकता जो ऊष्मागतिक रूप से संभव नहीं है।
यह केवल सक्रियण ऊर्जा को कम करता है,जिससे अभिक्रिया की दर बढ़ जाती है।
इसलिए,यह कथन कि उत्प्रेरक अभिक्रिया को शुरू कर सकता है,गलत है।

(B) समांगी उत्प्रेरण तब होता है जब अभिकारक और उत्प्रेरक एक ही अवस्था (phase) में होते हैं।
अभिक्रिया $2SO_{2(g)} + O_{2(g)} \xrightarrow{NO_{(g)}} 2SO_{3(g)}$ में,अभिकारक ($SO_2$ और $O_2$) और उत्प्रेरक $(NO)$ दोनों गैसीय अवस्था में हैं।
अतः,यह अभिक्रिया समांगी उत्प्रेरण को दर्शाती है।
अन्य सभी विकल्पों में,उत्प्रेरक ठोस अवस्था में है जबकि अभिकारक गैसीय अवस्था में हैं,जो विषमांगी उत्प्रेरण को दर्शाते हैं।

(D) $H_2SO_4$ के निर्माण की संपर्क विधि में,प्लेटिनाइज्ड एस्बेस्टस $SO_2$ के $SO_3$ में ऑक्सीकरण के लिए उत्प्रेरक के रूप में कार्य करता है।
अशुद्धि के रूप में मौजूद $As_2O_3$ (आर्सेनिक ऑक्साइड) एक उत्प्रेरक विष के रूप में कार्य करता है,जो उत्प्रेरक की सक्रिय साइटों से जुड़ जाता है और उसकी दक्षता को कम कर देता है।
$2SO_2 + O_2 \xrightarrow[As_2O_3 \text{ (विष)}]{\text{प्लेटिनाइज्ड एस्बेस्टस (उत्प्रेरक)}} 2SO_3$

(D) धनात्मक उत्प्रेरक का कार्य सक्रियण ऊर्जा को कम करना और इस प्रकार अग्र दिशा में अभिक्रिया की दर को बढ़ाना है। इसलिए,यह कथन कि धनात्मक उत्प्रेरक सक्रियण ऊर्जा को बढ़ाते हैं,गलत है। अतः,विकल्प $(D)$ गलत है।

(D) विकल्प $(D)$ गलत है। अमोनिया के औद्योगिक निर्माण में,जिसे $Haber$ प्रक्रम कहा जाता है,उत्प्रेरक के रूप में $Fe$ का उपयोग किया जाता है,न कि $Ni$ का।

(B) जब उत्प्रेरक और अभिकारक समान भौतिक अवस्था में होते हैं,तो इसे समांग उत्प्रेरण कहा जाता है।
उदाहरण के लिए,$NO$ गैस की उपस्थिति में $SO_2$ का $SO_3$ में ऑक्सीकरण एक समांग उत्प्रेरण है क्योंकि सभी घटक गैसीय अवस्था में हैं।

(C) सल्फर डाइऑक्साइड $(SO_2)$ का सल्फर ट्राइऑक्साइड $(SO_3)$ में ऑक्सीकरण सल्फ्यूरिक एसिड के निर्माण की संपर्क प्रक्रिया (Contact Process) का एक मुख्य चरण है।
इस अभिक्रिया में वैनेडियम$(V)$ ऑक्साइड $(V_2O_5)$ का उपयोग उत्प्रेरक के रूप में किया जाता है।
रासायनिक समीकरण है: $2SO_2(g) + O_2(g) \xrightarrow{V_2O_5} 2SO_3(g)$.

(B) अभिक्रिया $2SO_{2(g)} + O_{2(g)} \to 2SO_{3(g)}$ सल्फ्यूरिक अम्ल के निर्माण की संपर्क विधि (Contact Process) का एक मुख्य चरण है।
यह अभिक्रिया धीमी होती है और इसे उचित दर पर संपन्न करने के लिए $Pt$ या $V_2O_5$ जैसे उत्प्रेरक की आवश्यकता होती है।
अतः,सही विकल्प $(B)$ है।

(B) उत्प्रेरक आमतौर पर बाहरी पदार्थ होते हैं,लेकिन कभी-कभी अभिक्रिया में बनने वाले उत्पादों में से एक उत्प्रेरक के रूप में कार्य कर सकता है। ऐसे उत्प्रेरक को $autocatalyst$ कहा जाता है और इस घटना को $autocatalysis$ (स्व-उत्प्रेरण) कहा जाता है।

(A) एडम उत्प्रेरक प्लैटिनम डाइऑक्साइड,$PtO_2$ का सामान्य नाम है,जिसका उपयोग हाइड्रोजनीकरण अभिक्रियाओं में उत्प्रेरक के रूप में किया जाता है।
अभिक्रिया माध्यम में अपचयन पर,यह सूक्ष्म रूप से विभाजित प्लैटिनम धातु बनाता है,जो सक्रिय उत्प्रेरक प्रजाति के रूप में कार्य करता है।
अतः,सही विकल्प $(A)$ है।

(D) उत्प्रेरक वह पदार्थ है जो स्वयं किसी स्थायी रासायनिक परिवर्तन से गुजरे बिना रासायनिक अभिक्रिया की दर को बढ़ाता है। अभिक्रिया के अंत में,उत्प्रेरक अपने $Mass$ (द्रव्यमान) और $Chemical \ composition$ (रासायनिक संरचना) के संदर्भ में अपरिवर्तित रहता है।

(C) विल्हेम ओस्टवाल्ड ने उत्प्रेरक को एक ऐसे पदार्थ के रूप में परिभाषित किया जो रासायनिक अभिक्रिया की दर को बदल देता है,लेकिन स्वयं कोई स्थायी रासायनिक परिवर्तन नहीं करता है।

(B) उत्प्रेरक वह पदार्थ है जो अभिक्रिया की समग्र ऊर्जा को प्रभावित किए बिना अभिक्रिया की दर को बदल देता है।

(D) उत्प्रेरक एक ऐसा पदार्थ है जो अभिक्रिया की समग्र ऊर्जा को प्रभावित किए बिना अभिक्रिया की दर को बढ़ाता है।

(A) सही उत्तर $A$ है। वह उत्प्रेरक प्रक्रिया जिसमें अभिकारक और उत्प्रेरक अलग-अलग अवस्थाओं में होते हैं,उसे विषमांगी उत्प्रेरण कहा जाता है।
$N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \xrightarrow{Fe(s)} 2NH_{3(g)}$
इस अभिक्रिया में,अभिकारक ($N_2$ और $H_2$) गैसीय अवस्था में हैं,जबकि उत्प्रेरक $(Fe)$ ठोस अवस्था में है। चूंकि वे अलग-अलग अवस्थाओं में हैं,इसलिए यह विषमांगी उत्प्रेरण का एक उदाहरण है।

(B) $H_2O_2$ का अपघटन एक ऐसी अभिक्रिया है जिसे फॉस्फोरिक एसिड $(H_3PO_4)$ जैसे पदार्थों को मिलाकर धीमा किया जा सकता है।
इन पदार्थों को इन्हिबिटर या ऋणात्मक उत्प्रेरक (negative catalyst) के रूप में जाना जाता है,क्योंकि ये रासायनिक अभिक्रिया की दर को कम कर देते हैं।

(D) उत्प्रेरक वह पदार्थ है जो स्वयं किसी स्थायी रासायनिक परिवर्तन से गुजरे बिना रासायनिक अभिक्रिया की दर को बढ़ाता है। यह कम सक्रियण ऊर्जा के साथ एक वैकल्पिक अभिक्रिया मार्ग प्रदान करता है। इसलिए,विकल्प $D$ सबसे सटीक विवरण है क्योंकि यह अभिक्रिया तंत्र में भाग लेता है (मध्यवर्ती बनाकर) लेकिन अंत में पुन: प्राप्त हो जाता है।

(C) उत्प्रेरक वह पदार्थ है जो रासायनिक अभिक्रिया की दर को परिवर्तित करता है और साम्यावस्था तक पहुँचने के समय को कम करता है।