જો 1 M અને 2.5 L NaOH ના દ્રાવણને બીજા 0.5 | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) પરિણામી દ્રાવણની મોલારિટી $M_3 = \frac{M_1V_1 + M_2V_2}{V_1 + V_2}$ સૂત્રનો ઉપયોગ કરીને ગણવામાં આવે છે.આપેલ છે: $M_1 = 1 \ M$,$V_1 = 2.5 \ L$,$M_2

Vedclass · Accepted Answer

$0.73$

Vedclass · Answer

(B) પરિણામી દ્રાવણની મોલારિટી $M_3 = \frac{M_1V_1 + M_2V_2}{V_1 + V_2}$ સૂત્રનો ઉપયોગ કરીને ગણવામાં આવે છે.આપેલ છે: $M_1 = 1 \ M$,$V_1 = 2.5 \ L$,$M_2 = 0.5 \ M$,$V_2 = 3 \ L$.$NaOH$ ના કુલ મોલ $= (1 	imes 2.5) + (0.5 	imes 3) = 2.5 + 1.5 = 4 \ mol$.દ્રાવણનું કુલ કદ $= 2.5 \ L + 3 \ L = 5.5 \ L$.પરિણામી મોલારિટી $M_3 = \frac{4 \ mol}{5.5 \ L} \approx 0.73 \ M$.

Similar Questions

$60 \ g$ $CH_3COOH$ ને $1 \ dm^3$ દ્રાવકમાં ઓગાળવામાં આવે છે. દ્રાવણની મોલાલિટી શું છે ($m$ માં)? (ઘનતા $= 1.25 \ g / cm^3$)

શુદ્ધ પાણીની મોલારીટી = $......$

$20\%$ દળથી $C_{2}H_{6}O_{2}$ ધરાવતા દ્રાવણમાં ઇથિલિન ગ્લાયકોલ $(C_{2}H_{6}O_{2})$ નો મોલ અંશ ગણો.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module