Method of expressing concentration of solution Questions in Gujarati

(B) જ્યારે $1 \ mole$ દ્રાવ્ય $1000 \ g$ (અથવા $1 \ kg$) દ્રાવકમાં ઓગળેલું હોય,ત્યારે તે દ્રાવણને મોલાલ દ્રાવણ કહેવામાં આવે છે.
તેથી,$1 \ kg$ દ્રાવકમાં $1 \ mole$ પદાર્થ ધરાવતું દ્રાવણ મોલાલ સાંદ્રતા દર્શાવે છે.

(C) આપેલ છે: દ્રાવણની ઘનતા $= 1.8 \ g/mL$,દળથી ટકાવારી $= 90\%$.
$1 \ L$ $(1000 \ mL)$ દ્રાવણ ધ્યાનમાં લો.
દ્રાવણનું દળ $= \text{ઘનતા} \times \text{કદ} = 1.8 \ g/mL \times 1000 \ mL = 1800 \ g$.
${H_2SO_4}$ દ્રાવ્યનું દળ $= 1800 \ g \text{ ના } 90\% = \frac{90}{100} \times 1800 = 1620 \ g$.
દ્રાવક (પાણી) નું દળ $= 1800 \ g - 1620 \ g = 180 \ g$.
${H_2SO_4}$ નું આણ્વીય દળ $= (2 \times 1) + 32 + (4 \times 16) = 98 \ g/mol$.
$\text{મોલાલિટી} (m) = \frac{\text{દ્રાવ્યના મોલ}}{\text{દ્રાવકનું દળ } (kg \text{ માં})} = \frac{1620 / 98}{180 / 1000} = \frac{1620}{98} \times \frac{1000}{180} = 9.18 \ m$.

(B) મંદનનું સૂત્ર $M_1V_1 = M_2V_2$ છે.
આપેલ છે: $M_1 = 0.25 \ M$,$V_1 = 25 \ mL$,$V_2 = 500 \ mL$.
કિંમતો મૂકતા: $0.25 \ M \times 25 \ mL = M_2 \times 500 \ mL$.
$M_2 = \frac{0.25 \times 25}{500} = 0.0125 \ M$.

(C) દ્રાવ્યના દળ ટકાવાર પ્રમાણની ગણતરી નીચેના સૂત્ર દ્વારા કરવામાં આવે છે:
દળ ટકાવાર પ્રમાણ $= \frac{\text{દ્રાવ્યનું દળ } (g)}{\text{દ્રાવણનું દળ } (g)} \times 100$
આપેલ છે:
દ્રાવ્યનું દળ $= 10 \ g$
દ્રાવકનું દળ $= 90 \ g$
દ્રાવણનું દળ $= \text{દ્રાવ્યનું દળ} + \text{દ્રાવકનું દળ} = 10 \ g + 90 \ g = 100 \ g$
તેથી,દળ ટકાવાર પ્રમાણ $= \frac{10 \ g}{100 \ g} \times 100 = 10 \%$

(B) ગ્લુકોઝ $(C_6H_{12}O_6)$ નું આણ્વીય દળ $180 \ g/mol$ છે.
દ્રાવ્યનું આપેલ દળ $(w)$ = $18 \ g$.
દ્રાવકનું દળ $(W)$ = $250 \ g$.
મોલાલિટી $(m)$ ની ગણતરી નીચે મુજબ છે:
$m = \frac{w \times 1000}{M \times W} = \frac{18 \times 1000}{180 \times 250} = 0.4 \ m$.

(D) આપેલ છે: દ્રાવણનું કદ = $1 \ L = 1000 \ mL$.
સાંદ્રતા = $93 \ \%$ (w/v) $H_2SO_4$,જેનો અર્થ છે કે $100 \ mL$ દ્રાવણમાં $93 \ g$ $H_2SO_4$ હાજર છે.
તેથી,$1000 \ mL$ માં $H_2SO_4$ નું દળ = $930 \ g$.
$H_2SO_4$ નું આણ્વીય દળ = $98 \ g/mol$.
$H_2SO_4$ ના મોલ = $\frac{930}{98} \approx 9.49 \ mol$.
દ્રાવણનું દળ = $\text{ઘનતા} \times \text{કદ} = 1.84 \ g/mL \times 1000 \ mL = 1840 \ g$.
દ્રાવક (પાણી) નું દળ = $\text{દ્રાવણનું દળ} - \text{દ્રાવ્યનું દળ} = 1840 \ g - 930 \ g = 910 \ g = 0.91 \ kg$.
મોલાલિટી $(m) = \frac{\text{દ્રાવ્યના મોલ}}{\text{દ્રાવકનું દળ (kg માં)}} = \frac{9.49}{0.91} \approx 10.43 \ m$.

(B) દ્રાવણના તમામ ઘટકોના મોલ અંશનો સરવાળો હંમેશા $1$ થાય છે.
$A$ અને $B$ ઘટકો ધરાવતા દ્વિઅંગી દ્રાવણ માટે,મોલ અંશ $x_A$ અને $x_B$ છે,જેથી $x_A + x_B = 1$ થાય.

(B) દ્રાવણની મોલારિટી એ દ્રાવણના પ્રતિ લિટર દીઠ દ્રાવ્યના મોલની સંખ્યા તરીકે વ્યાખ્યાયિત થાય છે.
તાપમાન વધવાથી ઉષ્મીય પ્રસરણને કારણે દ્રાવણનું કદ વધે છે,તેથી મોલારિટી $(M = \frac{n}{V})$ ઘટે છે.

(D) $ppm$ (પાર્ટ્સ પર મિલિયન) માં સાંદ્રતા નીચે મુજબ ગણવામાં આવે છે:
$\text{સાંદ્રતા (ppm)} = \frac{\text{દ્રાવ્યનું દળ}}{\text{દ્રાવણનું દળ}} \times 10^6$
આપેલ છે:
દ્રાવ્યનું દળ $(CaCO_3)$ $= 10 \ g$
દ્રાવણનું દળ $= 1000 \ g$
$\text{સાંદ્રતા} = \frac{10}{1000} \times 10^6 = 10 \times 10^3 = 10,000 \ ppm$
તેથી,સાચો વિકલ્પ $(D)$ છે.

(D) $10\%$ ગ્લુકોઝનું જલીય દ્રાવણ એટલે કે $100 \, mL$ દ્રાવણમાં $10 \, g$ ગ્લુકોઝ હાજર છે.
ગ્લુકોઝ $(C_6H_{12}O_6)$ નું આણ્વીય દળ $180 \, g/mol$ છે.
$100 \, mL$ દ્રાવણમાં મોલની સંખ્યા = $\frac{10 \, g}{180 \, g/mol} = \frac{1}{18} \, mol$.
આનો અર્થ એ છે કે $\frac{1}{18} \, mol$ એ $100 \, mL$ $(0.1 \, L)$ માં હાજર છે.
તેથી,$1 \, mol$ ગ્લુકોઝ માટે જરૂરી કદ = $\frac{0.1 \, L \times 1 \, mol}{1/18 \, mol} = 0.1 \times 18 = 1.8 \, L$.

(D) મંદ જલીય દ્રાવણ માટે,ઘનતા આશરે $1 \ g/mL$ હોય છે.
મિથાઈલ આલ્કોહોલ $(CH_3OH)$ માટે,મોલારિટી $(M)$ એ નોર્માલિટી $(N)$ ની સમાન છે કારણ કે $n$-ફેક્ટર (સંયોજકતા અવયવ) $1$ છે.
તેથી,$0.01 \ M \ CH_3OH$ એ $0.01 \ N \ CH_3OH$ ની સમાન છે.

(B) પગલું $1$: ગ્લુકોઝના મોલની સંખ્યા $(n)$ ગણો.
$n = \frac{\text{દળ}}{\text{આણ્વીય દળ}} = \frac{1.80 \ g}{180 \ g/mol} = 0.01 \ mol$.
પગલું $2$: પાણીના મોલની સંખ્યા $(N)$ ગણો.
$N = \frac{\text{દળ}}{\text{આણ્વીય દળ}} = \frac{90 \ g}{18 \ g/mol} = 5 \ mol$.
પગલું $3$: ગ્લુકોઝનો મોલ અંશ $(x_{glucose})$ ગણો.
$x_{glucose} = \frac{n}{n + N} = \frac{0.01}{0.01 + 5} = \frac{0.01}{5.01} \approx 0.00199$.

(A) પગલું $1$: બેન્ઝીન $(C_6H_6)$ ના મોલની સંખ્યા ગણો.
$C_6H_6$ નું આણ્વીય દળ $= (6 \times 12) + (6 \times 1) = 78 \ g/mol$.
$C_6H_6$ ના મોલ $= \frac{7.8 \ g}{78 \ g/mol} = 0.1 \ mol$.
પગલું $2$: ટોલ્યુઈન $(C_6H_5CH_3)$ ના મોલની સંખ્યા ગણો.
$C_6H_5CH_3$ નું આણ્વીય દળ $= (7 \times 12) + (8 \times 1) = 92 \ g/mol$.
$C_6H_5CH_3$ ના મોલ $= \frac{46.0 \ g}{92 \ g/mol} = 0.5 \ mol$.
પગલું $3$: બેન્ઝીનનો મોલ અંશ $(X_{benzene})$ ગણો.
$X_{benzene} = \frac{\text{બેન્ઝીનના મોલ}}{\text{બેન્ઝીનના મોલ} + \text{ટોલ્યુઈનના મોલ}} = \frac{0.1}{0.1 + 0.5} = \frac{0.1}{0.6} = \frac{1}{6}$.

(C) ધારો કે દ્રાવણનું કુલ દળ $100 \ g$ છે.
${H_2}O$ નું દળ $= 25 \ g$,${C_2}{H_5}OH$ નું દળ $= 25 \ g$,અને ${CH_3}COOH$ નું દળ $= 50 \ g$.
${H_2}O$ ના મોલ $= \frac{25 \ g}{18 \ g/mol} = 1.389 \ mol$.
${C_2}{H_5}OH$ ના મોલ $= \frac{25 \ g}{46 \ g/mol} = 0.543 \ mol$.
${CH_3}COOH$ ના મોલ $= \frac{50 \ g}{60 \ g/mol} = 0.833 \ mol$.
કુલ મોલ $= 1.389 + 0.543 + 0.833 = 2.765 \ mol$.
${H_2}O$ નો મોલ અંશ $= \frac{{H_2}O \text{ ના મોલ}}{\text{કુલ મોલ}} = \frac{1.389}{2.765} \approx 0.502$.

(C) આપેલ છે:
$HCl$ નું વજન દ્વારા ટકાવારી = $49\%$
દ્રાવણની વિશિષ્ટ ઘનતા = $1.41 \ g/mL$
દ્રાવણની ઘનતા $(d)$ = $1.41 \ g/mL$
$1000 \ mL$ દ્રાવણનું દળ = $1.41 \times 1000 = 1410 \ g$
$1000 \ mL$ દ્રાવણમાં $HCl$ દ્રાવ્યનું દળ = $1410 \ g$ ના $49\% = 0.49 \times 1410 = 690.9 \ g$
$HCl$ નું આણ્વીય દળ = $1 + 35.5 = 36.5 \ g/mol$
મોલારિટી $(M)$ = $\frac{\text{દ્રાવ્યનું દળ}}{\text{દ્રાવ્યનું આણ્વીય દળ} \times \text{દ્રાવણનું કદ (L માં)}}$
$M = \frac{690.9}{36.5 \times 1} = 18.929 \ M \approx 18.93 \ M$
તેથી,મોલારિટી આશરે $18.92 \ M$ છે.

(D) દ્રાવણની સાંદ્રતા નોર્માલિટી $(N)$ ના સંદર્ભમાં દર્શાવવામાં આવે છે.
$10 \ N$ દ્રાવણને ડેકાનોર્મલ દ્રાવણ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.
$\frac{1}{10} \ N$ દ્રાવણને ડેસીનોર્મલ દ્રાવણ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.
તેથી,સાચો ક્રમ ડેકાનોર્મલ અને ડેસીનોર્મલ છે.

(C) મોલારિટી $(M)$ ની ગણતરી નીચેના સૂત્ર દ્વારા કરવામાં આવે છે: $M = \frac{\text{દ્રાવ્યનું દળ (g)} \times 1000}{\text{આણ્વીય દળ} \times \text{દ્રાવણનું કદ (mL)}}$.
આપેલ છે: $Na_2SO_4$ નું દળ $= 7.1 \ g$,આણ્વીય દળ $= 142 \ g/mol$,કદ $= 100 \ mL$.
કિંમતો મૂકતા: $M = \frac{7.1 \times 1000}{142 \times 100} = \frac{7100}{14200} = 0.5 \ M$.

(D) $4\%$ $NaOH$ દ્રાવણનો અર્થ એ છે કે $100 \ mL$ દ્રાવણમાં $4 \ g$ $NaOH$ ઓગળેલું છે.
$NaOH$ નું આણ્વીય દળ $23 + 16 + 1 = 40 \ g/mol$ છે.
મોલારિટી $(M)$ ની ગણતરી આ રીતે થાય છે: $M = \frac{\text{દ્રાવ્યનું દળ (g)}}{\text{દ્રાવ્યનું આણ્વીય દળ} \times \text{દ્રાવણનું કદ (L)}}$.
$M = \frac{4 \ g}{40 \ g/mol \times 0.1 \ L} = \frac{4}{4} = 1 \ M$.

(D) યુરિયા $(NH_2CONH_2)$ નું આણ્વીય દળ $60 \ g/mol$ છે.
યુરિયાના મોલની સંખ્યા $(n) = \frac{6 \ g}{60 \ g/mol} = 0.1 \ mol$.
પાણી $(H_2O)$ નું આણ્વીય દળ $18 \ g/mol$ છે.
પાણીના મોલની સંખ્યા $(N) = \frac{180 \ g}{18 \ g/mol} = 10 \ mol$.
યુરિયાનો મોલ અંશ $(X_{urea})$ શોધવાનું સૂત્ર: $X_{urea} = \frac{n}{n + N}$.
કિંમતો મૂકતા: $X_{urea} = \frac{0.1}{0.1 + 10} = \frac{0.1}{10.1}$.

(C) નોર્માલિટીનું સૂત્ર $N = \frac{\text{દ્રાવ્યનું દળ } (g) \times 1000}{\text{તુલ્યભાર} \times \text{દ્રાવણનું કદ } (mL)}$ છે.
$10 \%$ (w/v) એસિટિક એસિડનો અર્થ છે કે $100 \ mL$ દ્રાવણમાં $10 \ g$ એસિટિક એસિડ ઓગળેલું છે.
એસિટિક એસિડ $(CH_3COOH)$ નું આણ્વીય દળ $60 \ g/mol$ છે.
એસિટિક એસિડ માટે n-ફેક્ટર $1$ હોવાથી,તુલ્યભાર $60 \ g/eq$ થાય છે.
કિંમતો મૂકતા: $N = \frac{10 \times 1000}{60 \times 100} = \frac{100}{60} = 1.666... \ N$.
એક દશાંશ સ્થળ સુધી રાઉન્ડ ઓફ કરતા,આપણને $1.7 \ N$ મળે છે.

(D) મોલ અંશ $(x_i)$ એ દ્રાવણના કોઈ એક ઘટકના મોલની સંખ્યા $(n_i)$ અને દ્રાવણના કુલ મોલની સંખ્યા $(n_{total})$ ના ગુણોત્તર તરીકે વ્યાખ્યાયિત કરવામાં આવે છે.
ગાણિતિક રીતે,$x_i = \frac{n_i}{n_{total}}$.
તે સમાન એકમ (મોલ) ધરાવતી બે રાશિઓનો ગુણોત્તર હોવાથી,એકમો ઉડી જાય છે.
તેથી,મોલ અંશ એ પરિમાણરહિત રાશિ છે.

(A) મોલારિટી $(M)$ ની વ્યાખ્યા દ્રાવણના $1 \ L$ માં રહેલા દ્રાવ્યના મોલની સંખ્યા તરીકે કરવામાં આવે છે.
ગાણિતિક રીતે,$\text{મોલારિટી} (M) = \frac{\text{દ્રાવ્યના મોલની સંખ્યા}}{\text{દ્રાવણનું કદ (લીટરમાં)}}$.

(B) ભાગ પ્રતિ મિલિયન $(ppm)$ માં સાંદ્રતા નીચેના સૂત્રનો ઉપયોગ કરીને ગણવામાં આવે છે:
$ppm = \frac{\text{દ્રાવ્યનું દળ}}{\text{દ્રાવણનું દળ}} \times 10^6$
આપેલ છે:
દ્રાવ્યનું દળ $(BaCl_2)$ = $5.0 \ g$
દ્રાવણનું દળ = $10^6 \ g$
ગણતરી:
$ppm = \frac{5.0 \ g}{10^6 \ g} \times 10^6 = 5 \ ppm$
તેથી,સાચો વિકલ્પ $(B)$ છે.

(D) મોલારિટી $(M)$ એટલે દ્રાવણના $1 \, L$ માં ઓગળેલા દ્રાવ્યના મોલની સંખ્યા.
તેથી,$1 \, M$ દ્રાવણ $1 \, L$ દ્રાવણ ધરાવે છે.

(B) એમોનિયમ સલ્ફેટ $(NH_4)_2SO_4$ નું આણ્વીય દળ: $2 \times (14 + 4 \times 1) + 32 + 4 \times 16 = 132 \, g/mol$ છે.
મોલારિટીનું સૂત્ર: $\text{Molarity} = \frac{\text{Weight}}{\text{Molar mass} \times \text{Volume in } L}$.
આપેલ છે: $\text{Molarity} = 1 \, M$,$\text{Volume} = 2 \, L$,$\text{Molar mass} = 132 \, g/mol$.
તેથી,$\text{Weight} = 1 \times 132 \times 2 = 264 \, gm$.

(D) $1$. આપેલ છે: દ્રાવણની ઘનતા $(d)$ $= 1.1 \ g/mL$,$FeCl_3$ ની દળ ટકાવારી $= 20.0 \ \%$,$FeCl_3$ નું મોલર દળ $= 162 \ g/mol$.
$2$. $100 \ g$ દ્રાવણ લો.
$3$. $FeCl_3$ નું દળ $= 20.0 \ g$.
$4$. $FeCl_3$ ના મોલ $= \frac{20.0}{162} \approx 0.1235 \ mol$.
$5$. દ્રાવણનું કદ $= \frac{100}{1.1} \approx 90.91 \ mL = 0.09091 \ L$.
$6$. મોલારિટી $(M)$ $= \frac{0.1235}{0.09091} \approx 1.358 \ M$.

(B) મોલાલિટી $(X)$ એટલે $1000 \ g$ દ્રાવકમાં રહેલા દ્રાવ્યના મોલની સંખ્યા.
ધારો કે દ્રાવ્યના મોલ $n_2 = X$ છે અને દ્રાવક (બેન્ઝીન,$C_6H_6$) નું દળ $1000 \ g$ છે.
બેન્ઝીનનું આણ્વીય દળ $78 \ g/mol$ છે.
દ્રાવકના મોલ $(n_1)$ = $\frac{1000}{78} \approx 12.82 \ mol$.
દ્રાવ્યનો મોલ અંશ $(x_2)$ = $\frac{n_2}{n_1 + n_2} = 0.2$.
કિંમતો મૂકતા: $\frac{X}{X + 12.82} = 0.2$.
$X = 0.2X + 2.564$.
$0.8X = 2.564$.
$X = \frac{2.564}{0.8} = 3.205 \approx 3.2$.

(C) મોલારિટી $(M)$ એટલે દ્રાવણના પ્રતિ લિટર દીઠ દ્રાવ્યના મોલની સંખ્યા.
યુરિયાના મોલની સંખ્યા = $\frac{\text{આપેલ દળ}}{\text{આણ્વીય દળ}} = \frac{6 \ g}{60 \ g/mol} = 0.1 \ mol$.
દ્રાવણનું કદ $1 \ L$ હોવાથી,મોલારિટી $M = \frac{0.1 \ mol}{1 \ L} = 0.1 \ M$ થાય.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $C$ છે.

(C) $NaCl$ નું મોલર દળ $= 23 + 35.5 = 58.5 \ g/mol$.
$NaCl$ ના મોલની સંખ્યા $= \frac{\text{દળ}}{\text{મોલર દળ}} = \frac{5.85 \ g}{58.5 \ g/mol} = 0.1 \ mol$.
મોલારિટી $(M) = \frac{\text{દ્રાવ્યના મોલ}}{\text{દ્રાવણનું કદ } L \text{ માં}} = \frac{0.1 \ mol}{0.2 \ L} = 0.5 \ M$.

(C) $KOH$ નું આણ્વીય દળ $39 + 16 + 1 = 56 \ g/mol$ છે.
મોલારિટી $(M)$ નું સૂત્ર $M = \frac{w \times 1000}{m.wt. \times V \ (mL)}$ છે.
આપેલી કિંમતો મૂકતા: $M = \frac{75.5 \times 1000}{56 \times 540}$.
$M = \frac{75500}{30240} \approx 2.50 \ M$.

(B) મોલારિટી $(M)$ એટલે દ્રાવણના પ્રતિ લિટર દીઠ દ્રાવ્યના મોલની સંખ્યા.
$M = \frac{n}{V(L)} = \frac{W}{m.w.t. \times V(L)}$
આપેલ છે: $M = 0.1 \ M$,$m.w.t. = 98 \ g/mol$,$V = 400 \ mL = 0.4 \ L$.
વજન $(W)$ શોધવા માટે સૂત્ર:
$W = M \times m.w.t. \times V(L)$
$W = 0.1 \times 98 \times 0.4 = 3.92 \ g$.

(C) મોલારિટી $(M)$ એટલે દ્રાવણના પ્રતિ લિટર દીઠ દ્રાવ્યના મોલની સંખ્યા.
$M = \frac{w}{M_m \times V_{(L)}}$
જ્યાં $w$ એ દ્રાવ્યનું વજન $g$ માં છે,$M_m$ એ $NaOH$ નું આણ્વીય દળ $(40\,g/mol)$ છે,અને $V_{(L)}$ એ દ્રાવણનું કદ લિટરમાં છે.
આપેલ છે: $M = 0.100\,M$,$V = 250\,cm^3 = 0.250\,L$.
કિંમતો મૂકતા:
$0.100 = \frac{w}{40 \times 0.250}$
$w = 0.100 \times 40 \times 0.250 = 1\,g$.
આમ,સાચો વિકલ્પ $C$ છે.

(A) દ્રાવણની મોલાલિટી $(m)$ એટલે $1 \ kg$ $(1000 \ g)$ દ્રાવકમાં ઓગળેલા દ્રાવ્યના મોલની સંખ્યા.
તેથી,એક મોલાલ દ્રાવણમાં $1000 \ g$ દ્રાવકમાં એક મોલ દ્રાવ્ય હોય છે.

(D) ગ્લુકોઝ $(C_6H_{12}O_6)$ નું આણ્વીય દળ $180 \ g/mol$ છે.
આપેલ ગ્લુકોઝનું દળ = $18 \ g$.
ગ્લુકોઝના મોલ = $\frac{18 \ g}{180 \ g/mol} = 0.1 \ mol$.
દ્રાવક (પાણી) નું દળ = $1000 \ g - 18 \ g = 982 \ g = 0.982 \ kg$.
મોલાલિટી $(m)$ = $\frac{\text{દ્રાવ્યના મોલ}}{\text{દ્રાવકનું દળ (kg માં)}} = \frac{0.1 \ mol}{0.982 \ kg} \approx 0.1018 \ m$.
પ્રશ્ન સૂચવે છે કે મંદ દ્રાવણ માટે દ્રાવકનું દળ $1000 \ g$ $(1 \ kg)$ લેતા,મોલાલિટી $0.1 \ m$ થાય છે.

(C) મોલારિટી $(M)$ એ દ્રાવણના પ્રતિ લિટર ($V$ in $L$) માં રહેલા દ્રાવ્યના મોલની સંખ્યા $(n)$ તરીકે વ્યાખ્યાયિત થાય છે.
$M = \frac{n}{V(L)}$
આપેલ છે: $M = 3 \ M$ અને $V = 1000 \ mL = 1 \ L$.
કિંમતો મૂકતા: $3 = \frac{n}{1}$.
તેથી,$n = 3 \ mol$.

(B) મોલાલિટીનો એકમ $\text{મોલ પ્રતિ કિલોગ્રામ}$ છે.

(A) આપેલ છે: $n_{\text{water}} = 1 \ mole$,$n_{\text{ethanol}} = 4 \ mole$.
કુલ મોલ $= 1 + 4 = 5 \ moles$.
પાણીનો મોલ અંશ $(X_{\text{water}}) = \frac{n_{\text{water}}}{n_{\text{total}}} = \frac{1}{5} = 0.2$.
ઇથેનોલનો મોલ અંશ $(X_{\text{ethanol}}) = \frac{n_{\text{ethanol}}}{n_{\text{total}}} = \frac{4}{5} = 0.8$.
આમ,પાણીનો મોલ અંશ $0.2$ અને ઇથેનોલનો $0.8$ થશે.

(D) સાંદ્રતાના જે પદોમાં કદનો સમાવેશ થાય છે તે તાપમાન પર આધારિત હોય છે કારણ કે તાપમાન સાથે કદ બદલાય છે.
$1$. મોલાલિટી $(m)$ એ દ્રાવકના કિલોગ્રામ દીઠ દ્રાવ્યના મોલની સંખ્યા તરીકે વ્યાખ્યાયિત થાય છે: $m = \frac{n_{\text{solute}}}{W_{\text{solvent}} \text{ (kg માં)}}$. દળ $(W)$ તાપમાનથી સ્વતંત્ર હોવાથી,મોલાલિટી તાપમાનથી સ્વતંત્ર છે.
$2$. મોલ અંશ $(x)$ એ દ્રાવણના કુલ મોલની સંખ્યાના સંદર્ભમાં એક ઘટકના મોલની સંખ્યાનો ગુણોત્તર છે: $x_A = \frac{n_A}{n_A + n_B}$. મોલની સંખ્યા તાપમાનથી સ્વતંત્ર હોવાથી,મોલ અંશ તાપમાનથી સ્વતંત્ર છે.
$3$. નોર્માલિટી $(N)$ માં દ્રાવણનું કદ $(V)$ સામેલ છે,જે તાપમાન સાથે બદલાય છે.
તેથી,મોલ અંશ અને મોલાલિટી બંને તાપમાનથી સ્વતંત્ર છે.

(A) મોલારિટી $(M)$ એટલે દ્રાવણના પ્રતિ લિટર દીઠ દ્રાવ્યના મોલની સંખ્યા.
$M = \frac{\text{દ્રાવ્યના મોલ}}{\text{દ્રાવણનું કદ } (L) \text{ માં}}$.
આપેલ છે: $M = 2 \ M$,કદ $(V)$ = $150 \ mL = 0.150 \ L$.
$CH_3OH$ ના મોલ = $M \times V = 2 \ mol/L \times 0.150 \ L = 0.3 \ mol$.
$CH_3OH$ નું આણ્વીય દળ = $(12 + 4 \times 1 + 16) = 32 \ g/mol$.
$CH_3OH$ નું દળ = $\text{મોલ} \times \text{આણ્વીય દળ} = 0.3 \ mol \times 32 \ g/mol = 9.6 \ g$.

(B) $Normality = \frac{\text{Weight}}{\text{Equivalent weight} \times \text{Volume}}$
$Normality \times \text{Equivalent weight} \times \text{Volume} = \text{Weight} \dots (1)$
$Molarity = \frac{\text{Weight}}{\text{Molecular weight} \times \text{Volume}}$
$Molarity \times \text{Molecular weight} \times \text{Volume} = \text{Weight} \dots (2)$
સમીકરણ $(1)$ અને $(2)$ ને સરખાવતાં:
$Normality \times \text{Equivalent weight} = Molarity \times \text{Molecular weight}$

(B) મોલારિટી $(M)$ એટલે દ્રાવણના પ્રતિ લિટર દીઠ દ્રાવ્યના મોલની સંખ્યા.
$M = \frac{\text{દ્રાવ્યના મોલ}}{\text{દ્રાવણનું કદ (L માં)}}$
આપેલ છે: $M = 0.5 \ M$,કદ = $2 \ L$.
$NaOH$ ના મોલ = $M \times \text{કદ (L)}$
$NaOH$ ના મોલ = $0.5 \times 2 = 1 \ \text{mol}$.

(C) મોલારિટી $(M)$ નું સૂત્ર: $M = \frac{\text{દળ ટકા} \times \text{ઘનતા} \times 10}{\text{આણ્વીય દળ}}$.
આપેલ છે: $M = 3.6 \, mol \, L^{-1}$,$\text{દળ ટકા} = 29 \%$,$\text{આણ્વીય દળ} = 98 \, g \, mol^{-1}$.
કિંમતો મૂકતા: $3.6 = \frac{29 \times d \times 10}{98}$.
$d = \frac{3.6 \times 98}{290} = \frac{352.8}{290} \approx 1.216 \, g \, mL^{-1}$.
આમ,ઘનતા $1.22 \, g \, mL^{-1}$ થાય.

(C) આપેલ છે: દ્રાવણનું કદ $V = 200 \ cm^3 = 0.2 \ L$,મોલારિટી $M = 0.2 \ M$.
સૂત્ર: $\text{મોલારિટી} = \frac{\text{દ્રાવ્યના મોલની સંખ્યા}}{\text{દ્રાવણનું કદ (લીટરમાં)}}$.
$NaCl$ ના મોલની સંખ્યા $= 0.2 \ M \times 0.2 \ L = 0.04 \ \text{મોલ}$.
$NaCl$ નું આણ્વીય દળ $= 23 + 35.5 = 58.5 \ g/mol$.
$NaCl$ નું દળ $= \text{મોલની સંખ્યા} \times \text{આણ્વીય દળ} = 0.04 \ \text{mol} \times 58.5 \ g/mol = 2.34 \ g$.

(C) મોલારિટી $(M)$ = $2.05 \ mol/L$. આનો અર્થ એ છે કે $1000 \ mL$ દ્રાવણમાં $2.05 \ mol$ $CH_3COOH$ ઓગળેલ છે.
$CH_3COOH$ નું આણ્વીય દળ = $60 \ g/mol$.
દ્રાવ્ય $(CH_3COOH)$ નું વજન = $2.05 \ mol \times 60 \ g/mol = 123 \ g$.
દ્રાવણનું વજન = ઘનતા $\times$ કદ = $1.02 \ g/mL \times 1000 \ mL = 1020 \ g$.
દ્રાવક (પાણી) નું વજન = દ્રાવણનું વજન - દ્રાવ્યનું વજન = $1020 \ g - 123 \ g = 897 \ g = 0.897 \ kg$.
મોલાલિટી $(m)$ = $\frac{\text{દ્રાવ્યના મોલ}}{\text{દ્રાવકનું વજન (kg માં)}} = \frac{2.05 \ mol}{0.897 \ kg} \approx 2.28 \ m$.

(B) $NaOH$ નો આણ્વીય દળ $40 \ g/mol$ છે.
$NaOH$ ના મોલની સંખ્યા: $n = \frac{15 \ g}{40 \ g/mol} = 0.375 \ mol$.
દ્રાવણનું કદ $250 \ mL = 0.25 \ L$ છે.
મોલારીટી $(M)$ $= \frac{n}{V(L)} = \frac{0.375 \ mol}{0.25 \ L} = 1.5 \ M$.

(D) $1$. યુરિયાના મોલની સંખ્યા $(n)$ ગણો:
$n = \frac{\text{અણુઓની સંખ્યા}}{\text{એવોગેડ્રો આંક}} = \frac{6.02 \times 10^{23}}{6.02 \times 10^{23}} = 1 \ mol$.
$2$. દ્રાવણના કદને લિટરમાં ફેરવો:
$V = 100 \ mL = 0.1 \ L$.
$3$. મોલારિટી $(M)$ ગણો:
$M = \frac{n}{V(L)} = \frac{1 \ mol}{0.1 \ L} = 10 \ M$.

(D) મિશ્રણની મોલારિટીનું સૂત્ર $\bar{M} = \frac{M_1V_1 + M_2V_2}{V_1 + V_2}$ છે.
આપેલ છે: $M_1 = 1.5 \, M$,$V_1 = 480 \, mL$,$M_2 = 1.2 \, M$,$V_2 = 520 \, mL$.
કિંમતો મૂકતા: $\bar{M} = \frac{(1.5 \times 480) + (1.2 \times 520)}{480 + 520}$.
$\bar{M} = \frac{720 + 624}{1000} = \frac{1344}{1000} = 1.344 \, M$.

(A) મિશ્રણની મોલારિટી $(\overline{M})$ શોધવાનું સૂત્ર: $\overline{M} = \frac{M_1V_1 + M_2V_2}{V_1 + V_2}$
કિંમતો મૂકતા: $\overline{M} = \frac{1 \times 2.5 + 0.5 \times 3}{2.5 + 3}$
$\overline{M} = \frac{2.5 + 1.5}{5.5} = \frac{4}{5.5} \approx 0.7272 \, M$
આમ,મોલારિટી $0.73 \, M$ થાય.

(B) $1 \, m$ $NaCl$ દ્રાવણ એટલે $1000 \, g$ પાણીમાં $1 \, mol$ $(58.5 \, g)$ $NaCl$ ઓગળેલું છે.
દ્રાવણનું કુલ દળ = $1000 \, g + 58.5 \, g = 1058.5 \, g$.
દ્રાવણની ઘનતા = $\frac{\text{દળ}}{\text{કદ}}$.
$1.21 \, g/mL = \frac{1058.5 \, g}{\text{કદ}}$.
કદ = $\frac{1058.5}{1.21} \approx 874.79 \, mL = 0.8748 \, L$.
મોલારિટી $(M)$ = $\frac{\text{દ્રાવ્યના મોલ}}{\text{દ્રાવણનું કદ (લિટર માં)}} = \frac{1 \, mol}{0.8748 \, L} \approx 1.143 \, M$.