Basic Terms Questions in Hindi

(C) द्वितीयक संयोजकता समन्वय संख्या (coordination number) के अनुरूप होती है।
दिए गए संकुल का सूत्र $[Pt(NH_{3})_{4}Cl_{2}]Cl_{2}$ है।
इसमें,$Pt$ की समन्वय संख्या $= 4 + 2 = 6$ है।
$\therefore$ $Pt$ की द्वितीयक संयोजकता $= 6$ है।

(C) लिगैंड एक ऐसी रासायनिक प्रजाति है जो केंद्रीय धातु आयन को एक या अधिक इलेक्ट्रॉन युग्म दान करने में सक्षम होती है।
लुईस अम्ल और क्षार के सिद्धांत के अनुसार,जो पदार्थ इलेक्ट्रॉन युग्म दान करता है उसे लुईस क्षार कहा जाता है।
इसलिए,एक लिगैंड को लुईस क्षार माना जाता है।

(C) एक संकुल में केंद्रीय धातु आयन की समन्वय संख्या को उन लिगेंड दाता परमाणुओं की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है जिनसे धातु सीधे जुड़ी होती है। एकदंती लिगेंड के लिए,समन्वय संख्या जुड़े हुए लिगेंडों की संख्या के बराबर होती है।

(D) हेक्साएमीनप्लेटिनम$(IV)$ क्लोराइड का रासायनिक सूत्र $[Pt(NH_3)_6]Cl_4$ है।
जलीय विलयन में आयनीकरण पर यह इस प्रकार वियोजित होता है:
$[Pt(NH_3)_6]Cl_4 \rightarrow [Pt(NH_3)_6]^{4+} + 4Cl^-$.
इसके परिणामस्वरूप एक संकुल धनायन $[Pt(NH_3)_6]^{4+}$ और चार क्लोराइड ऋणायन $4Cl^-$ प्राप्त होते हैं।
आयनों की कुल संख्या = $1 + 4 = 5$ आयन।

(C) दिया गया है,संकुल की मोलरता $= 0.1 \ M$.
संकुल का आयतन $= 100 \ mL$.
प्राप्त $AgCl$ का द्रव्यमान $= 2.86 \ g$.
$AgCl$ का मोलर द्रव्यमान $= 143.5 \ g/mol$.
संकुल के मोलों की संख्या $= \frac{0.1 \times 100}{1000} = 0.01 \ mol$.
अवक्षेपित $AgCl$ के मोल $= \frac{2.86}{143.5} \approx 0.02 \ mol$.
चूंकि $1 \ mol$ संकुल $2 \ mol$ $AgCl$ देता है,इसलिए समन्वय क्षेत्र के बाहर $2$ आयननीय $Cl^-$ आयन होने चाहिए।
अतः,संकुल $[Cr(H_2 O)_5 Cl] Cl_2 \cdot H_2 O$ है।

(A) $1$ मोल $PdCl_2 \cdot 4 NH_3$ की $AgNO_3$ की अधिकता के साथ अभिक्रिया $2$ मोल $AgCl$ अवक्षेप देती है,जो दर्शाता है कि समन्वय क्षेत्र के बाहर $2$ क्लोराइड आयन $(Cl^-)$ मौजूद हैं।
अतः,संकुल को $[Pd(NH_3)_4]Cl_2$ के रूप में सूत्रित किया जा सकता है।
जलीय विलयन में,यह इस प्रकार वियोजित होता है: $[Pd(NH_3)_4]Cl_2 \rightarrow [Pd(NH_3)_4]^{2+} + 2Cl^-$.
यह $1$ धनायन और $2$ ऋणायन उत्पन्न करता है,जिससे यह एक $1:2$ विद्युत अपघट्य बन जाता है।

(A) संकुल $[M(en)_{2}(C_{2}O_{4})]NO_{2}$ है।
इस संकुल में,प्रति-आयन $NO_{2}^{-}$ है,जिसका आवेश $-1$ है। इसलिए,संकुल आयन $[M(en)_{2}(C_{2}O_{4})]$ पर आवेश $+1$ होना चाहिए।
माना $M$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$en$ (इथेन-$1,2$-डाईएमीन) एक उदासीन द्विदंतुक लिगेंड है (आवेश $= 0$)।
$C_{2}O_{4}^{2-}$ (ऑक्सालेट) एक द्विदंतुक लिगेंड है जिसका आवेश $-2$ है।
संकुल आयन के आवेश के लिए समीकरण:
$x + (2 \times 0) + (1 \times -2) = +1$
$x - 2 = +1$
$x = +3$
अतः,$M$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।
समन्वय संख्या की गणना:
$en$ द्विदंतुक है (प्रत्येक $2$ दाता साइट्स,$2 \times 2 = 4$ साइट्स)।
$C_{2}O_{4}^{2-}$ द्विदंतुक है ($2$ दाता साइट्स)।
कुल समन्वय संख्या $= 4 + 2 = 6$ है।
इसलिए,समन्वय संख्या $6$ है और ऑक्सीकरण अवस्था $3$ है।

(A) संकुल का सूत्र $[Cr(H_2O)_5Cl]Cl_2$ है।
संकुल का प्रत्येक मोल $2 \ mol$ आयनित होने योग्य $Cl^-$ आयन मुक्त करता है।
संकुल के मोलों की संख्या = $Molarity \times Volume (L) = 0.01 \ M \times 0.1 \ L = 0.001 \ mol$.
$Cl^-$ आयनों के मोलों की संख्या = $2 \times 0.001 \ mol = 0.002 \ mol$.
अभिक्रिया: $Ag^+(aq) + Cl^-(aq) \rightarrow AgCl(s)$.
प्राप्त $AgCl$ के मोल = $0.002 \ mol$.
$AgCl$ का मोलर द्रव्यमान = $108 + 35.5 = 143.5 \ g/mol$.
$AgCl$ का द्रव्यमान = $0.002 \ mol \times 143.5 \ g/mol = 0.287 \ g = 287 \times 10^{-3} \ g$.

(B) $CrCl_3 \cdot 6 H_2 O$,$[Cr(H_2 O)_6]Cl_3$ के रूप में मौजूद होता है,जहाँ $6$ जल के अणु $Cr^{3+}$ आयन के साथ समन्वित होते हैं।
$BaCl_2 \cdot 2 H_2 O$ एक जलयोजित लवण है जिसमें जल के अणु क्रिस्टल जालक में उपस्थित होते हैं लेकिन धातु आयन के साथ समन्वित नहीं होते हैं।
$CuSO_4 \cdot 5 H_2 O$,$[Cu(H_2 O)_4]SO_4 \cdot H_2 O$ के रूप में मौजूद होता है,जहाँ $4$ जल के अणु $Cu^{2+}$ आयन के साथ समन्वित होते हैं।
अतः,यौगिक $I$ और $III$ में समन्वित जल होता है।

(D) तत्व '$X$' का परमाणु क्रमांक $13$ है,जो एल्युमिनियम $(Al)$ है।
संकुल $[XCl(H_2O)_5]^{2+}$ में,केंद्रीय धातु परमाणु $X$,$1$ क्लोराइड आयन और $5$ जल के अणुओं से जुड़ा है।
चूंकि $Cl^-$ और $H_2O$ दोनों एकदंती लिगेंड हैं,इसलिए $X$ द्वारा बनाए गए कुल उपसहसंयोजक बंधों की संख्या $1 + 5 = 6$ है। अतः,सहसंयोजकता $6$ है।
ऑक्सीकरण अवस्था $(x)$ ज्ञात करने के लिए: $x + (-1) + 5(0) = +2$.
$x - 1 = +2$.
$x = +3$.
इसलिए,सहसंयोजकता $6$ है और ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।

(B) दिया गया यौगिक प्रशियन ब्लू है,जो $Fe_4[Fe(CN)_6]_3$ है।
इसकी तुलना सामान्य सूत्र $Fe_x[Fe_y(CN)_6]_3$ से करने पर,हम $x$ और $y$ के मानों की पहचान कर सकते हैं।
यहाँ,$x = 4$ और $y = 1$ है।
अतः,$x$ और $y$ के मान क्रमशः $4$ और $1$ हैं।

(C) समन्वय संख्या को उन लिगेंड दाता परमाणुओं की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है जिनसे धातु सीधे जुड़ी होती है।
संकुल $[Cr(H_2O)_2(C_2O_4)_2]^-$ में,लिगेंड इस प्रकार हैं:
$1$. दो $H_2O$ अणु,जो एकदंती (monodentate) लिगेंड हैं (प्रत्येक $1$ इलेक्ट्रॉन युग्म दान करता है)।
$2$. दो $C_2O_4^{2-}$ (ऑक्सालेट) आयन,जो द्विदंती (bidentate) लिगेंड हैं (प्रत्येक $2$ इलेक्ट्रॉन युग्म दान करता है)।
गणना: $(2 \times 1) + (2 \times 2) = 2 + 4 = 6$.
अतः,$Cr$ की समन्वय संख्या $6$ है।

(B) एम्बीडेंटेट लिगेंड वह लिगेंड है जो दो अलग-अलग दाता परमाणुओं के माध्यम से केंद्रीय धातु परमाणु से जुड़ सकता है। उदाहरणों में $NO_2^{-}$,$CN^{-}$,और $SCN^{-}$ शामिल हैं।
विकल्प $A$ में,$NO_2^{-}$ और $CN^{-}$ एम्बीडेंटेट हैं।
विकल्प $B$ में,$C_2O_4^{2-}$ (ऑक्सालेट) एक बाईडेंटेट लिगेंड है,$H_2O$ एक मोनोडेंटेट लिगेंड है,और $SO_4^{2-}$ एक बाईडेंटेट लिगेंड है। इनमें से कोई भी एम्बीडेंटेट नहीं है।
विकल्प $C$ में,$SCN^{-}$ एम्बीडेंटेट है।
विकल्प $D$ में,$CN^{-}$ और $SCN^{-}$ एम्बीडेंटेट हैं।
अतः,वह समूह जिसमें कोई एम्बीडेंटेट लिगेंड नहीं है,वह $C_2O_4^{2-}, H_2O, SO_4^{2-}$ है।

(C) होमोलेप्टिक संकुल वे संकुल होते हैं जिनमें केंद्रीय धातु परमाणु या आयन केवल एक ही प्रकार के लिगेंड से जुड़े होते हैं।
संकुल $[Co(NH_3)_6]^{3\oplus}$ में,सभी छह लिगेंड अमोनिया $(NH_3)$ अणु हैं,इसलिए यह एक होमोलेप्टिक संकुल है।
अन्य विकल्पों में,केंद्रीय धातु आयन विभिन्न प्रकार के लिगेंड से जुड़े हैं,इसलिए वे हेटरोलेप्टिक संकुल हैं।

(B) वे लिगेंड जिनमें दो दाता परमाणु होते हैं लेकिन वे एक समय में केवल एक ही दाता परमाणु के माध्यम से समन्वय कर सकते हैं,उन्हें उभयदंती लिगेंड कहा जाता है।
$NO_2^{\ominus}$ $N$ (नाइट्रो) या $O$ (नाइट्रिटो) के माध्यम से समन्वय कर सकता है।
$CN^{\ominus}$ $C$ (साइनो) या $N$ (आइसोसाइनो) के माध्यम से समन्वय कर सकता है।
$SCN^{\ominus}$ $S$ (थायोसायनेटो) या $N$ (आइसोथायोसायनेटो) के माध्यम से समन्वय कर सकता है।
इसलिए,केवल उभयदंती लिगेंड वाला समूह $NO_2^{\ominus}, CN^{\ominus}, SCN^{\ominus}$ है।

(D) समन्वय संख्या केंद्रीय धातु आयन और उससे जुड़े लिगेंड्स के बीच बने कुल उपसहसंयोजक बंधों की संख्या है।
संकुल $[Co(en)_2Cl_2]$ में,लिगेंड्स एथिलीनडायएमीन $(en)$ और क्लोराइड आयन $(Cl^-)$ हैं।
एथिलीनडायएमीन $(en)$ एक द्विदंतुक (bidentate) लिगेंड है,जिसका अर्थ है कि प्रत्येक $en$ अणु $2$ उपसहसंयोजक बंध बनाता है। अतः,$2$ $en$ अणु $2 \times 2 = 4$ बंध बनाते हैं।
क्लोराइड $(Cl^-)$ एक एकदंतुक (monodentate) लिगेंड है,जिसका अर्थ है कि प्रत्येक $Cl^-$ आयन $1$ उपसहसंयोजक बंध बनाता है। अतः,$2$ $Cl^-$ आयन $2 \times 1 = 2$ बंध बनाते हैं।
कुल समन्वय संख्या $4 + 2 = 6$ है।

(A) $[AlCl(H_2O)_5]^{2+}$ में $Al$ की ऑक्सीकरण अवस्था ज्ञात करने के लिए,मान लीजिए ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$Cl$ पर आवेश $-1$ है और $H_2O$ एक उदासीन लिगेंड $(0)$ है।
$x + (-1) + 5(0) = +2$
$x - 1 = +2$
$x = +3$।
सहसंयोजकता को केंद्रीय धातु परमाणु द्वारा लिगेंड के साथ बनाए गए उपसहसंयोजक बंधों की कुल संख्या के रूप में परिभाषित किया गया है।
यहाँ,$Al$ $5$ $H_2O$ अणुओं और $1$ $Cl^-$ आयन से जुड़ा है।
कुल सहसंयोजकता = $5 + 1 = 6$।
अतः,ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है और सहसंयोजकता $6$ है।

(D) संकुल $[AlCl(H_2O)_5]^{2+}$ में,मान लीजिए $Al$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ और $H_2O$ की $0$ है।
अतः,$x + (-1) + 5(0) = +2$।
$x - 1 = +2$,जिससे $x = +3$ प्राप्त होता है।
इस प्रकार,$Al$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।
सहसंयोजकता (समन्वय संख्या) केंद्रीय धातु परमाणु द्वारा लिगेंड के साथ बनाए गए उपसहसंयोजक बंधों की कुल संख्या है।
यहाँ,$1$ $Cl^-$ आयन और $5$ $H_2O$ अणु $Al$ से जुड़े हैं,इसलिए समन्वय संख्या $1 + 5 = 6$ है।

(B) $AgNO_3$ की उपसहसंयोजन यौगिक के साथ अभिक्रिया उपसहसंयोजन क्षेत्र के बाहर मौजूद क्लोराइड आयनों को $AgCl$ के रूप में अवक्षेपित करती है।
चूंकि संकुल के $1 \ mole$ से $1 \ mole \ AgCl$ बनता है,इसलिए उपसहसंयोजन क्षेत्र के बाहर केवल $1 \ Cl^-$ आयन होना चाहिए।
संकुल का सूत्र $[Co(NH_3)_X Cl_2]Cl$ के रूप में लिखा जा सकता है।
$Co(III)$ के लिए,उपसहसंयोजन संख्या $6$ है।
इसलिए,$X + 2 = 6$,जिससे $X = 4$ प्राप्त होता है।

(D) दिए गए यौगिकों में संक्रमण धातुओं की ऑक्सीकरण अवस्थाओं की गणना इस प्रकार है:

यौगिक	ऑक्सीकरण अवस्था की गणना
$K_2Cr_2O_7$	$2(+1) + 2(x) + 7(-2) = 0 \implies 2 + 2x - 14 = 0 \implies 2x = 12 \implies x = +6$
$KMnO_4$	$(+1) + x + 4(-2) = 0 \implies 1 + x - 8 = 0 \implies x = +7$
$CrO_5$	$x + 5(-2) = 0 \implies x = +10$ (नोट: पेरोक्साइड लिंकेज के कारण,वास्तविक ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ है)।
$Fe(CO)_5$	$x + 5(0) = 0 \implies x = 0$ (चूंकि $CO$ एक उदासीन लिगेंड है)।

अतः,$Fe(CO)_5$ में संक्रमण धातु की ऑक्सीकरण अवस्था शून्य है।

(B) पोटेशियम साइनाइड की सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ अभिक्रिया से साइनाइड आयन प्राप्त होता है। इसके बाद साइनाइड आयन थायोसल्फेट आयनों के साथ अभिक्रिया करता है। हाइड्रोक्लोरिक एसिड की उपस्थिति में ठंडा और अम्लीकृत करने पर यह थायोसाइनेट आयन देता है।
$KCN + NaOH \rightarrow NaCN + KOH$
$S_2O_3^{2-} + CN^{-} \xrightarrow{HCl} SCN^{-} + SO_3^{2-}$
थायोसाइनेट आयन आयरन $(III)$ क्लोराइड के साथ अभिक्रिया करके $[Fe(SCN)]^{2+}$ संकुल बनाता है,जिसका रंग रक्त जैसा लाल होता है।
$Fe^{3+} + SCN^{-} \rightarrow [Fe(SCN)]^{2+}$ (रक्त जैसा लाल रंग)
अतः,विलयन रक्त जैसा लाल रंग का विलयन उत्पन्न करता है।

(C) एम्बीडेंटेट लिगैंड वह लिगैंड है जो दो अलग-अलग दाता परमाणुओं के माध्यम से केंद्रीय धातु परमाणु से जुड़ सकता है।
$CN^{-}$ $C$ या $N$ के माध्यम से जुड़ सकता है।
$SCN^{-}$ $S$ या $N$ के माध्यम से जुड़ सकता है।
$NO_2^{-}$ $N$ या $O$ के माध्यम से जुड़ सकता है।
$SO_4^{2-}$ एक बाइडेंटेट लिगैंड है जो एक साथ दो ऑक्सीजन परमाणुओं के माध्यम से जुड़ता है,लेकिन इसमें एम्बीडेंटेट लिगैंड के रूप में कार्य करने के लिए दो अलग-अलग दाता परमाणु नहीं होते हैं।
इसलिए,$SO_4^{2-}$ एक एम्बीडेंटेट लिगैंड नहीं है।

(A) संकुल की $AgNO_3$ के साथ अभिक्रिया समन्वय क्षेत्र (coordination sphere) के बाहर मौजूद $Cl^-$ आयनों को $AgCl$ के रूप में अवक्षेपित करती है।
चूंकि संकुल का $1$ मोल $3$ मोल $AgCl$ देता है,इसलिए समन्वय क्षेत्र के बाहर $3$ क्लोराइड आयन होने चाहिए।
$[Co(H_2O)_6]Cl_3$ का आयनीकरण इस प्रकार होता है:
$[Co(H_2O)_6]Cl_3(aq) \rightarrow [Co(H_2O)_6]^{3+}(aq) + 3Cl^-(aq)$
ये $3Cl^-$ आयन $AgNO_3$ के साथ अभिक्रिया करके $3$ मोल $AgCl$ बनाते हैं:
$3Ag^+(aq) + 3Cl^-(aq) \rightarrow 3AgCl(s)$
अतः,सही सूत्र $[Co(H_2O)_6]Cl_3$ है।

(D) धातु संकुल की द्वितीयक संयोजकता उसकी समन्वय संख्या ($C$.$N$.) के बराबर होती है,जो केंद्रीय धातु आयन से सीधे जुड़े लिगेंड दाता परमाणुओं की कुल संख्या है।
$1$. $(I) \ CoCl_3 \cdot 6 H_2O$ के लिए:
चूंकि $3$ मोल $AgCl$ अवक्षेपित होते हैं,इसलिए तीनों $Cl^-$ आयन समन्वय क्षेत्र के बाहर हैं। सूत्र $[Co(H_2O)_6]Cl_3$ है। समन्वय संख्या $6$ है (छह $H_2O$ लिगेंड)।
$2$. $(II) \ NiCl_3 \cdot 6 H_2O$ के लिए:
चूंकि $2$ मोल $AgCl$ अवक्षेपित होते हैं,इसलिए दो $Cl^-$ आयन समन्वय क्षेत्र के बाहर हैं। सूत्र $[Ni(H_2O)_5Cl]Cl_2 \cdot H_2O$ है। समन्वय संख्या $6$ है (पांच $H_2O$ और एक $Cl^-$ लिगेंड)।
$3$. $(III) \ Co(SO_4)Br \cdot 5 NH_3$ के लिए:
चूंकि $1$ मोल $AgBr$ अवक्षेपित होता है,इसलिए $Br^-$ आयन समन्वय क्षेत्र के बाहर है। सूत्र $[Co(NH_3)_5(SO_4)]Br$ है। समन्वय संख्या $6$ है (पांच $NH_3$ और एक $SO_4^{2-}$ लिगेंड)।
अतः,$(I), (II),$ और $(III)$ के लिए द्वितीयक संयोजकता क्रमशः $6, 6, 6$ है।

(C) समन्वय संख्या केंद्रीय धातु परमाणु के साथ लिगेंड द्वारा बनाए गए उपसहसंयोजक बंधों की कुल संख्या है।
संकुल $K_3[Cr(C_2O_4)_3]$ में,लिगेंड ऑक्सालेट आयन $(C_2O_4^{2-})$ है,जो एक द्विदंतुक (bidentate) लिगेंड है।
चूंकि यहाँ $3$ ऑक्सालेट लिगेंड हैं,समन्वय संख्या $= 3 \times 2 = 6$ होगी।
$Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था ज्ञात करने के लिए,इसे $x$ मानें।
$K$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है और $C_2O_4^{2-}$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ है।
उदासीन संकुल $K_3[Cr(C_2O_4)_3]$ के लिए:
$3(+1) + x + 3(-2) = 0$
$3 + x - 6 = 0$
$x - 3 = 0$
$x = +3$.
अतः,समन्वय संख्या $6$ और ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है। सही विकल्प $(C)$ है।

(B) केंद्रीय धातु आयन की समन्वय संख्या को उससे सीधे जुड़े लिगेंड दाता परमाणुओं की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।
$1$. $[Fe(CN)_6]^{4-}$ में,$6$ $CN^-$ लिगेंड हैं,जिनमें से प्रत्येक एकदंती (monodentate) है। अतः,समन्वय संख्या $6$ है।
$2$. $[Fe(CN)_6]^{3-}$ में,$6$ $CN^-$ लिगेंड हैं,जिनमें से प्रत्येक एकदंती है। अतः,समन्वय संख्या $6$ है।
$3$. $[FeCl_4]^-$ में,$4$ $Cl^-$ लिगेंड हैं,जिनमें से प्रत्येक एकदंती है। अतः,समन्वय संख्या $4$ है।
इसलिए,समन्वय संख्याएँ $6, 6, 4$ हैं।

(C) $[Ni(CO)_4]$ संकुल में,$CO$ एक उदासीन लिगेंड है।
माना कि $Ni$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$x + 4(0) = 0$
$x = 0$
अतः,धातु कार्बोनिल में,धातु अपनी शून्य-संयोजक अवस्था में उपस्थित होती है।

(D) दिया गया यौगिक एक उपसहसंयोजक यौगिक (coordination compound) है।
संकुल आयन $[AlCl(H_2O)_5]^{2+}$ में,केंद्रीय धातु परमाणु $Al$ है।
केंद्रीय धातु परमाणु से जुड़े लिगेंड $1$ $Cl^-$ आयन और $5$ $H_2O$ अणु हैं।
केंद्रीय धातु परमाणु द्वारा लिगेंड के साथ बनाए गए उपसहसंयोजक बंधों की कुल संख्या $1 + 5 = 6$ है।
अतः,$Al$ की उपसहसंयोजन संख्या (सहसंयोजकता) $6$ है।

(B) एथिलीनडायएमीन $NH_2-CH_2-CH_2-NH_2$ सूत्र वाला एक कार्बनिक यौगिक है।
यह एक बाइडेंटेट लिगेंड के रूप में कार्य करता है क्योंकि इसमें दो नाइट्रोजन परमाणु होते हैं,जिनमें से प्रत्येक के पास इलेक्ट्रॉनों का एक एकाकी युग्म (lone pair) होता है जो केंद्रीय धातु आयन के साथ समन्वय कर सकता है।
इसलिए,यह समन्वय बहुफलक में दो समन्वय स्थान घेर सकता है।

(B) संकुल $[AlCl(H_2O)_5]^{2+}$ के लिए:
मान लीजिए $Al$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$x + (-1) + 5(0) = +2$
$x = +3$
सहसंयोजकता (समन्वय संख्या) केंद्रीय धातु परमाणु से जुड़े लिगेंड्स की कुल संख्या होती है।
यहाँ,$1$ $Cl^-$ आयन और $5$ $H_2O$ अणु जुड़े हुए हैं।
कुल सहसंयोजकता $= 1 + 5 = 6$
अतः,ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है और सहसंयोजकता $6$ है।

(B) जब संकुल को पानी में घोला जाता है,तो यह $3$ आयन देता है,जो दर्शाता है कि उपसहसंयोजन क्षेत्र के बाहर $2$ $Cl^{-}$ आयन मौजूद हैं।
अतः,संकुल का सूत्र $[Co(NH_3)_5Cl]Cl_2$ है।
वियोजन अभिक्रिया इस प्रकार है:
$[Co(NH_3)_5Cl]Cl_2 \xrightarrow{H_2O} [Co(NH_3)_5Cl]^{2+} + 2Cl^{-}$

(B) केंद्रीय धातु आयन $Co^{3+}$ है और $Co^{3+}$ की समन्वय संख्या सामान्यतः $6$ होती है। आणविक सूत्र $CoCl_3 \cdot yNH_3$ है क्योंकि $Co$ $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था में है।
जब संकुल पानी में घुलता है,तो यह $3$ आयन देता है। इसका अर्थ है कि आयनीकरण क्षेत्र में $2$ क्लोराइड आयन हैं,जिसे $[CoCl(NH_3)_5]Cl_2$ के रूप में दर्शाया जाता है।
इसका वियोजन: $[CoCl(NH_3)_5]Cl_2 \rightleftharpoons [CoCl(NH_3)_5]^{2+} + 2Cl^-$.
इस संरचना में,समन्वय क्षेत्र के भीतर का $Cl^-$ आयन लिगेंड के रूप में कार्य करता है (द्वितीयक संयोजकता को संतुष्ट करता है) और धातु के आवेश को भी संतुलित करता है (प्राथमिक संयोजकता को संतुष्ट करता है)।
अतः,केवल $1$ $Cl^-$ आयन प्राथमिक और द्वितीयक दोनों संयोजकता को संतुष्ट करता है।

(C) वर्नर के सिद्धांत के अनुसार,एक उपसहसंयोजन संकुल में केंद्रीय धातु परमाणु या आयन की द्वितीयक संयोजकता उससे सीधे बंधे लिगेंड्स (तटस्थ या ऋणात्मक आवेशित समूहों) की संख्या को दर्शाती है।
इसे उपसहसंयोजन संख्या (coordination number) के रूप में भी जाना जाता है।
प्राथमिक संयोजकता धातु परमाणु या आयन की ऑक्सीकरण अवस्था को दर्शाती है।

(B) पोटाश एलम (फिटकरी) का रासायनिक सूत्र $K_2SO_4 \cdot Al_2(SO_4)_3 \cdot 24H_2O$ है।
यह पोटेशियम सल्फेट और एल्युमिनियम सल्फेट का एक द्विक लवण (double salt) है।

(C) जब एल्युमिनियम क्लोराइड $(AlCl_3)$ को पानी में घोला जाता है,तो यह जलयोजन (hydration) के माध्यम से अष्टफलकीय संकुल आयन $[Al(H_2O)_6]^{3+}$ बनाता है और क्लोराइड आयन $(Cl^-)$ मुक्त करता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $AlCl_3 + 6H_2O \rightarrow [Al(H_2O)_6]^{3+} + 3Cl^-$.
इस संकुल में,$Al^{3+}$ आयन छह पानी के अणुओं से जुड़ा होता है और $Al$ का संकरण $sp^3d^2$ होता है।

(A) ब्राउन रिंग संकुल $[Fe(H_2O)_5(NO)]SO_4$ में,आयरन $+1$ ऑक्सीकरण अवस्था $(Fe^{+})$ में होता है।
संकुल के आवेश को संतुलित करने के लिए,नाइट्रिक ऑक्साइड लिगेंड $(NO)$ नाइट्रोसोनियम आयन $(NO^{+})$ के रूप में कार्य करता है।
अतः,$Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ और $NO$ की $+1$ होती है।

(B) सोडियम नाइट्रोप्रुसाइड एक उपसहसंयोजक यौगिक है जिसका रासायनिक सूत्र $Na_2[Fe(CN)_5 NO]$ है।
इसका उपयोग आमतौर पर विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान में सल्फाइड आयनों $(S^{2-})$ का पता लगाने के लिए और चिकित्सा में वैसोडिलेटर के रूप में किया जाता है।

(C) मोहर लवण एक द्विक लवण है जिसका सूत्र $FeSO_4 \cdot (NH_4)_2SO_4 \cdot 6H_2O$ है।
जल में पूर्ण वियोजन पर,यह इस प्रकार आयनित होता है:
$FeSO_4 \cdot (NH_4)_2SO_4 \cdot 6H_2O \rightarrow Fe^{2+} + 2NH_4^{+} + 2SO_4^{2-} + 6H_2O$.
उत्पन्न आयनों की गणना करने पर: $1$ मोल $Fe^{2+}$,$2$ मोल $NH_4^{+}$,और $2$ मोल $SO_4^{2-}$ प्राप्त होते हैं।
आयनों के कुल मोल = $1 + 2 + 2 = 5$ मोल।

(A) पोटेशियम ट्राईऑक्सालेटोएल्युमिनेट $(III)$ का रासायनिक सूत्र $K_3[Al(C_2O_4)_3]$ है।
$1$. प्राथमिक संयोजकता केंद्रीय धातु परमाणु $(Al)$ की ऑक्सीकरण अवस्था के अनुरूप होती है। इस संकुल में,$Al + 3(-2) = -3$,जिससे $Al = +3$ प्राप्त होता है। अतः,प्राथमिक संयोजकता $3$ है।
$2$. द्वितीयक संयोजकता केंद्रीय धातु परमाणु की समन्वय संख्या (coordination number) के अनुरूप होती है। ऑक्सालेट आयन $(C_2O_4^{2-})$ एक द्विदंतुक (bidentate) लिगेंड है। चूंकि यहाँ $3$ ऑक्सालेट लिगेंड हैं,इसलिए समन्वय संख्या $3 \times 2 = 6$ है। अतः,द्वितीयक संयोजकता $6$ है।
इसलिए,प्राथमिक और द्वितीयक संयोजकता क्रमशः $3$ और $6$ हैं।

(A) टेट्राएक्वाडाइक्लोरिडोक्रोमियम$(III)$ क्लोराइड का रासायनिक सूत्र $[Cr(H_2O)_4Cl_2]Cl \cdot 2H_2O$ है।
जल में आयनन पर,संकुल इस प्रकार वियोजित होता है: $[Cr(H_2O)_4Cl_2]Cl \cdot 2H_2O \rightarrow [Cr(H_2O)_4Cl_2]^+ + Cl^- + 2H_2O$.
केवल समन्वय मंडल (coordination sphere) के बाहर मौजूद क्लोराइड आयन $AgNO_3$ के साथ अभिक्रिया करके $AgCl$ का अवक्षेप बनाता है।
संकुल के मोलों की संख्या = $\text{मोलरता} \times \text{आयतन (L में)} = 0.05 \ M \times 0.1 \ L = 0.005 \ \text{मोल}$.
चूंकि संकुल का $1 \ \text{मोल}$,$1 \ \text{मोल}$ $Cl^-$ मुक्त करता है,इसलिए अवक्षेपित $AgCl$ के मोल = $0.005 \ \text{मोल}$.
आवश्यक प्रारूप में बदलने पर: $0.005 = 5 \times 10^{-3} \ \text{मोल}$.
अतः,उत्तर $5$ है।

(C) एक उभयदंती (ambidentate) लिगेंड वह लिगेंड है जो दो अलग-अलग परमाणुओं के माध्यम से समन्वय (coordinate) कर सकता है।
थायोसाइनेट $(SCN^{-})$ एक उभयदंती लिगेंड है क्योंकि यह सल्फर परमाणु (थायोसाइनेटो-$S$) या नाइट्रोजन परमाणु (आइसोथायोसाइनेटो-$N$) के माध्यम से समन्वय कर सकता है।
ऑक्सालेट,इथेन$-1,2-$डाईएमीन और एथिलीनडाईएमीनटेट्राएसीटेट आयन बहुदंती (polydentate) लिगेंड हैं लेकिन उभयदंती नहीं हैं।