Basic Terms Questions in Hindi

(C) एक समन्वय संकुल में,केंद्रीय धातु आयन लुईस अम्ल (इलेक्ट्रॉन युग्म स्वीकर्ता) के रूप में और लिगेंड लुईस क्षार (इलेक्ट्रॉन युग्म दाता) के रूप में कार्य करता है।
संकुल $[Co(NH_3)_6]^{3+}$ में,केंद्रीय धातु आयन $Co^{3+}$ है और लिगेंड $NH_3$ है।
अतः,$Co^{3+}$ लुईस अम्ल के रूप में और $NH_3$ लुईस क्षार के रूप में कार्य करता है।

(A) $EDTA^{4-}$ एक हेक्साडेंटेट लिगैंड है,जिसका अर्थ है कि यह केंद्रीय धातु आयन के चारों ओर $6$ समन्वय स्थल घेरता है।
चूंकि $Ca^{2+}$ $6$ की समन्वय संख्या के साथ एक अष्टफलकीय संकुल बनाता है,इसलिए $1$ $EDTA^{4-}$ अणु सभी $6$ समन्वय स्थलों को संतुष्ट करने के लिए पर्याप्त है।
अतः,$EDTA$ के $1$ अणु की आवश्यकता होती है।

(B) क्यूप्रोमोनियम सल्फेट का रासायनिक सूत्र $[Cu(NH_3)_4]SO_4$ है।
जब इसे पानी में घोला जाता है,तो यह इस प्रकार वियोजित होता है:
$[Cu(NH_3)_4]SO_4 \rightleftharpoons [Cu(NH_3)_4]^{+2} + SO_4^{-2}$
अतः,यह विलयन में $2$ आयन उत्पन्न करता है।

(B) लिथियम एल्युमिनियम टेट्राह हाइड्राइड का रासायनिक सूत्र $Li[AlH_4]$ है।
इस संकुल में,केंद्रीय धातु परमाणु $Al$ है और इससे जुड़े लिगेंड चार हाइड्राइड आयन $(H^{-})$ हैं।
अतः,उपस्थित लिगेंड $H^{-}$ है।

(C) वर्नर के उपसहसंयोजन सिद्धांत के अनुसार,एक उपसहसंयोजन यौगिक में धातु आयन की द्वितीयक संयोजकता केंद्रीय धातु आयन से सीधे बंधे लिगेंड दाता परमाणुओं की संख्या के अनुरूप होती है। इस संख्या को धातु की उपसहसंयोजन संख्या के रूप में परिभाषित किया गया है। इसलिए,उपसहसंयोजन संख्या द्वितीयक संयोजकता के बराबर होती है।

(C) $N(CH_2CH_2NH_2)_3$ अणु में चार दाता नाइट्रोजन परमाणु (एक तृतीयक एमीन नाइट्रोजन और तीन प्राथमिक एमीन नाइट्रोजन) होते हैं। इसलिए,यह एक चतुर्दंती (tetradentate) लिगेंड के रूप में कार्य करता है।

(D) $K_4[Fe(CN)_6]$ एक उपसहसंयोजन संकुल लवण है।
जलीय विलयन में वियोजित होने पर,यह इस प्रकार आयनित होता है:
$K_4[Fe(CN)_6] \rightarrow 4K^+ + [Fe(CN)_6]^{4-}$.
इसमें $4$ पोटेशियम आयन $(K^+)$ और $1$ संकुल आयन $([Fe(CN)_6]^{4-})$ प्राप्त होते हैं।
अतः,कुल आयनों की संख्या $4 + 1 = 5$ है।

(B) $EDTA$ एक षट्दंती (hexadentate) लिगेंड है।
यह केंद्रीय धातु आयन की सभी $6$ समन्वय साइटों को घेरकर एक अष्टफलकीय संकुल बनाता है।
इसलिए,$Ca^{2+}$ आयन के साथ एक अष्टफलकीय संकुल बनाने के लिए केवल $1$ $EDTA$ अणु की आवश्यकता होती है।

(B) $EDTA^{4-}$ का अर्थ एथिलीनडायमीनटेट्राएसीटेट आयन है।
यह एक षट्दंती (hexadentate) लिगेंड है।
संरचना के अनुसार,इसमें दो नाइट्रोजन परमाणु (एमीन समूहों से) और चार ऑक्सीजन परमाणु (चार कार्बोक्सिलेट समूहों से) होते हैं जो केंद्रीय धातु आयन को इलेक्ट्रॉन युग्म दान कर सकते हैं।
इसलिए,दाता परमाणु दो $N$ और चार $O$ हैं।

(C) केंद्रीय धातु आयन और लिगेंड के बीच बनने वाले उपसहसंयोजक बंधों की कुल संख्या को धातु आयन की उपसहसंयोजन संख्या (Coordination number) कहा जाता है। अतः,सही विकल्प $C$ है।

(C) समन्वय संख्या को केंद्रीय धातु परमाणु द्वारा लिगेंड के साथ बनाए गए सिग्मा बंधों की कुल संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।
संकुल $[Co(en)_2Br_2]Cl_2$ में:
$en$ (एथिलीनडायमाइन) एक द्विदंतुक (bidentate) लिगेंड है,इसलिए $2 \times en$ कुल $2 \times 2 = 4$ समन्वय स्थल प्रदान करता है।
$Br$ (ब्रोमाइड) एक एकदंतुक (monodentate) लिगेंड है,इसलिए $2 \times Br$ कुल $2 \times 1 = 2$ समन्वय स्थल प्रदान करता है।
कुल समन्वय संख्या = $4 + 2 = 6$.

(D) फेरिक हेक्सासाइनोफेरेट $(II)$ का रासायनिक सूत्र $Fe_4[Fe(CN)_6]_3$ है।
जलीय विलयन में यह इस प्रकार वियोजित होता है:
$Fe_4[Fe(CN)_6]_3 (s) \rightarrow 4Fe^{3+} (aq) + 3[Fe(CN)_6]^{4-} (aq)$.
उत्पन्न होने वाले आयनों की कुल संख्या $4 + 3 = 7$ है।

(A) सिस-प्लेटिन का रासायनिक सूत्र $[Pt(NH_3)_2Cl_2]$ है।
इस उपसहसंयोजन यौगिक में,केंद्रीय धातु आयन $Pt^{2+}$ है।
केंद्रीय धातु आयन से जुड़े लिगेंड अमोनिया $(NH_3)$ और क्लोराइड आयन $(Cl^-)$ हैं।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(D) योगात्मक यौगिकों को दो प्रकारों में वर्गीकृत किया जाता है: द्विक लवण और उपसहसंयोजन यौगिक।
द्विक लवण पानी में घुलने पर अपने घटक आयनों में पूरी तरह से वियोजित हो जाते हैं और अपनी पहचान खो देते हैं।
उपसहसंयोजन यौगिक (या संकुल यौगिक) विलयन में अपने घटक आयनों में पूरी तरह से वियोजित नहीं होते हैं; केंद्रीय धातु आयन और लिगेंड उपसहसंयोजन क्षेत्र के भीतर बंधे रहते हैं,इस प्रकार वे विलयन में अपनी पहचान बनाए रखते हैं।
इसलिए,संकुल यौगिक और उपसहसंयोजन यौगिक दोनों अपनी पहचान बनाए रखते हैं।

(B) $[Co(NH_3)_6]Cl_3$ यौगिक जल में इस प्रकार वियोजित होता है:
$[Co(NH_3)_6]Cl_3 \rightarrow [Co(NH_3)_6]^{3+} + 3Cl^-$
इस वियोजन से,हमें $1$ संकुल धनायन $[Co(NH_3)_6]^{3+}$ और $3$ क्लोराइड ऋणायन $Cl^-$ प्राप्त होते हैं।
कुल आयनों की संख्या = $1 + 3 = 4$.

(C) $[Co(NH_3)_6]Cl_3$ संकुल में $6$ अमोनिया $(NH_3)$ लिगेंड होते हैं।
प्रत्येक $NH_3$ अणु में $3$ सहसंयोजक $N-H$ बंध होते हैं।
अतः,लिगेंड में सहसंयोजक बंधों की कुल संख्या $6 \times 3 = 18$ है।

(A) केंद्रीय धातु परमाणु की समन्वय संख्या उन लिगेंड दाता परमाणुओं की संख्या के रूप में परिभाषित की जाती है जिनसे धातु सीधे जुड़ी होती है।
$[Fe(CN)_6]^{3-}$ संकुल में,$Fe^{3+}$ आयन $6$ साइनाइड $(CN^-)$ लिगेंड से जुड़ा है।
चूंकि $CN^-$ एक एकदंती (monodentate) लिगेंड है,प्रत्येक $CN^-$ समन्वय संख्या में $1$ का योगदान देता है।
इसलिए,$Fe$ की समन्वय संख्या $6 \times 1 = 6$ है।

(B) एक ऋणात्मक लिगेंड एक आयनिक प्रजाति है जो केंद्रीय धातु परमाणु को इलेक्ट्रॉनों का एक जोड़ा दान करती है।
दिए गए विकल्पों में से,$SO_4^{2-}$ (सल्फेटो) एक ऋणात्मक आवेशित लिगेंड है।
$H_2O$ (एक्वा),$CO$ (कार्बोनिल),और $NO$ (नाइट्रोसिल) उदासीन लिगेंड हैं।

(C) संकुल $[E(en)_2(C_2O_4)]NO_2$ है।
$en$ (एथिलीनडायमीन) एक द्विदंतुक लिगेंड है,इसलिए $2 \times en$ कुल $2 \times 2 = 4$ समन्वय स्थल प्रदान करता है।
$C_2O_4^{2-}$ (ऑक्सालेट) एक द्विदंतुक लिगेंड है,जो $2$ समन्वय स्थल प्रदान करता है।
कुल समन्वय संख्या = $4 + 2 = 6$ है।
माना $E$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$en$ पर आवेश $0$ है,$C_2O_4$ पर आवेश $-2$ है,और $NO_2$ पर आवेश $-1$ है।
$x + 2(0) + (-2) + (-1) = 0$
$x - 3 = 0$
$x = +3$
अतः,समन्वय संख्या $6$ और ऑक्सीकरण अवस्था $3$ है।

(C) एक उदासीन लिगेंड वह लिगेंड है जिस पर कोई शुद्ध विद्युत आवेश नहीं होता है।
दिए गए विकल्पों में से:
$A$. क्लोरो $(Cl^-)$ एक ऋणायनी लिगेंड है जिस पर $-1$ आवेश होता है।
$B$. हाइड्रॉक्सो $(OH^-)$ एक ऋणायनी लिगेंड है जिस पर $-1$ आवेश होता है।
$C$. एमीन $(NH_3)$ एक उदासीन अणु है जिस पर शुद्ध आवेश $0$ होता है।
$D$. ऑक्सलेटो $(C_2O_4^{2-})$ एक ऋणायनी लिगेंड है जिस पर $-2$ आवेश होता है।
अतः,$NH_3$ सही उदासीन लिगेंड है।

(C) क्यूप्रामोनियम सल्फेट का रासायनिक सूत्र $[Cu(NH_3)_4]SO_4$ है।
इस संकुल आयन $[Cu(NH_3)_4]^{2+}$ में,कॉपर आयन $4$ अमोनिया $(NH_3)$ लिगेंड्स के साथ जुड़ा हुआ है।
चूंकि $NH_3$ एक एकदंती (monodentate) लिगेंड है,इसलिए कॉपर की समन्वय संख्या $4 \times 1 = 4$ है।

(B) समन्वय संख्या को धातु से सीधे जुड़े लिगेंड दाता परमाणुओं की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।
$[Fe(CN)_6]^{4-}$ में $6$ $CN^-$ लिगेंड हैं,इसलिए समन्वय संख्या $6$ है।
$[Fe(CN)_6]^{3-}$ में $6$ $CN^-$ लिगेंड हैं,इसलिए समन्वय संख्या $6$ है।
$[FeCl_4]^{-}$ में $4$ $Cl^-$ लिगेंड हैं,इसलिए समन्वय संख्या $4$ है।
अतः,समन्वय संख्या $6, 6, 4$ है।

(C) ट्रिस(एथिलीन डायएमाइन)कोबाल्ट$(III)$ सल्फेट में:
$1$. केंद्रीय धातु आयन कोबाल्ट है,जिसकी ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।
$2$. लिगेंड एथिलीन डायएमाइन $(en)$ है,जो उदासीन है।
$3$. 'ट्रिस' इंगित करता है कि $3$ एथिलीन डायएमाइन अणु हैं,इसलिए संकुल आयन $[Co(en)_3]^{3+}$ बनेगा।
$4$. सल्फेट आयन $SO_4^{2-}$ है।
$5$. विद्युत तटस्थता बनाए रखने के लिए,संकुल का सूत्र $[Co(en)_3]_2(SO_4)_3$ होगा।

(C) समन्वय संख्या को केंद्रीय धातु आयन से सीधे जुड़े लिगेंड दाता परमाणुओं की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है। $[CoF_6]^{3-}$ संकुल में,$6$ फ्लोराइड $(F^-)$ आयन केंद्रीय कोबाल्ट $(Co)$ आयन से जुड़े हैं। चूंकि $F^-$ एक एकदंती (monodentate) लिगेंड है,इसलिए समन्वय संख्या $6$ है।

(B) जो लिगेंड कीलेट बना सकता है उसे कीलेटिंग लिगेंड कहा जाता है,जो एक बहुदंती (polydentate) लिगेंड होना चाहिए।
दिए गए विकल्पों में से,$Acetate$,$Cyanide$ और $Ammonia$ एकदंती (monodentate) लिगेंड हैं।
$Oxalate$ $(C_2O_4^{2-})$ एक द्विदंती (bidentate) लिगेंड है जो दो दाता ऑक्सीजन परमाणुओं के माध्यम से केंद्रीय धातु आयन के साथ जुड़कर पांच-सदस्यीय स्थिर वलय संरचना बनाता है,इस प्रकार यह कीलेट बनाता है।

(C) एक उपसहसंयोजक संकुल में,लिगेंड (जैसे $NH_3$) केंद्रीय धातु परमाणु (जैसे $Co^{3+}$) को इलेक्ट्रॉनों का एक एकाकी युग्म (lone pair) दान करते हैं।
इस प्रकार का बंध,जहाँ दोनों इलेक्ट्रॉन एक ही परमाणु द्वारा प्रदान किए जाते हैं,उपसहसंयोजक बंध (coordinate bond) कहलाता है।

(D) $1$. समन्वय संख्या केंद्रीय धातु परमाणु से जुड़े लिगेंड दाता परमाणुओं की कुल संख्या है। यहाँ,$SO_4^{2-}$ एकदंती लिगेंड के रूप में कार्य करता है और $5$ $NH_3$ अणु एकदंती हैं। अतः,समन्वय संख्या $= 1 + 5 = 6$.
$2$. $X$ की ऑक्सीकरण अवस्था ज्ञात करने के लिए,मान लीजिए यह $x$ है। $SO_4$ पर आवेश $-2$ है और $NH_3$ उदासीन है। संकुल के उदासीन होने पर,$x + (-2) + 5(0) = 0$,इसलिए $x = +2$.
$3$. अतः,समन्वय संख्या $6$ और ऑक्सीकरण अवस्था $2$ है।

(C) लिगेंड $N[CH_2CH_2NH_2]_3$ को $tren$ (ट्रिस($2$-अमीनोएथिल)एमीन) के रूप में जाना जाता है।
इसमें एक तृतीयक एमीन नाइट्रोजन परमाणु और तीन प्राथमिक एमीन नाइट्रोजन परमाणु होते हैं।
सभी चार नाइट्रोजन परमाणुओं के पास केंद्रीय धातु आयन को दान करने के लिए एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pairs) उपलब्ध होते हैं।
इसलिए,यह एक चतुर्दंती (tetradentate) लिगेंड के रूप में कार्य करता है।

(D) कीलेटिंग एजेंट एक पॉलीडेंटेट लिगेंड होता है जो केंद्रीय धातु परमाणु के साथ वलय (ring) संरचना बना सकता है।
$EDTA^{4-}$ एक हेक्साडेंटेट लिगेंड है,$en$ एक बाइडेंटेट लिगेंड है,और ऑक्सालेट एक बाइडेंटेट लिगेंड है; ये सभी कीलेट वलय बना सकते हैं।
पिरिडीन $(C_5H_5N)$ एक मोनोडेंटेट लिगेंड है,जिसका अर्थ है कि यह केवल एक दाता परमाणु (नाइट्रोजन) के माध्यम से धातु परमाणु से जुड़ता है और वलय संरचना नहीं बना सकता है।
इसलिए,पिरिडीन एक कीलेटिंग एजेंट नहीं है।

(D) संकुल $Co(NH_3)_5Cl_3$,$2$ मोल $AgNO_3$ के साथ अभिक्रिया करके $2$ मोल $AgCl(s)$ बनाता है,जो दर्शाता है कि समन्वय क्षेत्र के बाहर $2$ क्लोराइड आयन मौजूद हैं।
अतः,सूत्र $[Co(NH_3)_5Cl]Cl_2$ है।
पानी में घुलने पर यह इस प्रकार आयनित होता है: $[Co(NH_3)_5Cl]Cl_2 \rightarrow [Co(NH_3)_5Cl]^{2+} + 2Cl^-$.
यह कुल $1 + 2 = 3$ मोल आयन देता है,जो दी गई जानकारी से मेल खाता है।

(B) केंद्रीय धातु परमाणु की समन्वय संख्या लिगेंड्स द्वारा केंद्रीय धातु परमाणु के साथ बनाए गए सिग्मा बंधों की कुल संख्या होती है।
संकुल $[Co(NH_3)_4Cl_2]Cl$ में,केंद्रीय धातु परमाणु $Co^{3+}$ है।
जुड़े हुए लिगेंड्स $4$ अणु $NH_3$ (एकदंती) और $2$ आयन $Cl^-$ (एकदंती) हैं।
समन्वय संख्या = $(4 \times 1) + (2 \times 1) = 6$.

(C) $[Cu(NH_3)_4]SO_4$ संकुल पानी में $[Cu(NH_3)_4]SO_4 \rightarrow [Cu(NH_3)_4]^{2+} + SO_4^{2-}$ के रूप में वियोजित होता है।
चूंकि $SO_4^{2-}$ आयन आयनीकरण क्षेत्र (समन्वय इकाई के बाहर) में मौजूद है,यह प्रतिक्रिया करने के लिए स्वतंत्र है और सल्फेट आयनों के लिए सकारात्मक परीक्षण देता है (उदाहरण के लिए,$BaCl_2$ विलयन के साथ)।
$Cu^{2+}$ और $NH_3$ समन्वय क्षेत्र $[Cu(NH_3)_4]^{2+}$ का हिस्सा हैं और वियोजित नहीं होते हैं,इसलिए वे अपने विशिष्ट परीक्षण नहीं देते हैं।

(A) $SCN^-$ आयन एक उभयदंती (ambidentate) लिगेंड है।
जब सल्फर परमाणु केंद्रीय धातु से जुड़ता है,तो इसे $Thiocyanato-S$ कहा जाता है।
जब नाइट्रोजन परमाणु केंद्रीय धातु से जुड़ता है,तो इसे $Isothiocyanato-N$ (या $Thiocyanato-N$) कहा जाता है।

(C) डाइक्लोरो डाइऑक्सैलेटोक्रोमियम$(III)$ का रासायनिक सूत्र $[Cr(C_2O_4)_2Cl_2]^-$ है।
प्राथमिक संयोजकता केंद्रीय धातु परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था को दर्शाती है। यहाँ $Cr$ के लिए,मान लें कि यह $x$ है: $x + 2(-2) + 2(-1) = -1 \implies x - 4 - 2 = -1 \implies x = +3$.
द्वितीयक संयोजकता समन्वय संख्या को दर्शाती है। चूँकि ऑक्सालेट एक द्विदंतुक लिगेंड $(2 \times 2 = 4)$ है और क्लोराइड एक एकदंतुक लिगेंड $(2 \times 1 = 2)$ है,इसलिए कुल समन्वय संख्या $4 + 2 = 6$ है।
अतः,प्राथमिक और द्वितीयक संयोजकताएँ क्रमशः $3$ और $6$ हैं।

(D) $1$. आधिक्य में $AgNO_3$ के साथ अभिक्रिया: केवल समन्वय क्षेत्र के बाहर मौजूद क्लोराइड आयन $AgCl$ के रूप में अवक्षेपित होंगे।
$[Co(NH_3)_5Br]Cl_2$ से $2 \times 0.02 = 0.04 \ mol$ $Cl^-$ प्राप्त होते हैं।
$[Co(NH_3)_5Cl]SO_4$ में समन्वय क्षेत्र के बाहर कोई $Cl^-$ आयन नहीं है।
अतः,$AgCl$ $(Y)$ के मोल = $0.04 \ mol$।
$2$. आधिक्य में $BaCl_2$ के साथ अभिक्रिया: केवल समन्वय क्षेत्र के बाहर मौजूद सल्फेट आयन $BaSO_4$ के रूप में अवक्षेपित होंगे।
$[Co(NH_3)_5Cl]SO_4$ से $0.02 \ mol$ $SO_4^{2-}$ प्राप्त होते हैं।
$[Co(NH_3)_5Br]Cl_2$ में कोई $SO_4^{2-}$ आयन नहीं है।
अतः,$BaSO_4$ $(Z)$ के मोल = $0.02 \ mol$।

(D) $[Co(NH_3)_3Cl_3]$ एक उदासीन संकुल है।
इस संकुल में,सभी लिगेंड समन्वय क्षेत्र के भीतर हैं।
इसलिए,यह जलीय विलयन में आयनों में वियोजित नहीं होता है।
अतः,मुक्त होने वाले आयनों के मोल की संख्या $0$ है,लेकिन चूंकि संकुल स्वयं $1$ मोल अविभाजित प्रजाति के रूप में रहता है,इसलिए कुल कणों/आयनों की संख्या $1$ है।

(D) $[Pt(NH_3)_6]Cl_4$ उपसहसंयोजन यौगिक जल में इस प्रकार वियोजित होता है:
$[Pt(NH_3)_6]Cl_4 \rightarrow [Pt(NH_3)_6]^{4+} + 4Cl^-$
इस वियोजन से,हमें $1$ संकुल धनायन $[Pt(NH_3)_6]^{4+}$ और $4$ क्लोराइड ऋणायन $Cl^-$ प्राप्त होते हैं।
कुल आयनों की संख्या = $1 + 4 = 5$.

(D) वर्नर के सिद्धांत के अनुसार,प्राथमिक संयोजकता केंद्रीय धातु आयन की ऑक्सीकरण अवस्था के अनुरूप होती है,जो आयननीय ऋणायनों ($Cl^-$ आयनों) द्वारा संतुष्ट होती है।
$(A) \ [Co(NH_3)_6]Cl_3$ के लिए,$Co$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।
$(B) \ [Co(NH_3)_5Cl]Cl_2$ के लिए,$Co$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।
$(C) \ [Co(NH_3)_4Cl_2]Cl$ के लिए,$Co$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।
अतः,तीनों संकुलों के लिए प्राथमिक संयोजकता $3$ है।

(B) $H_2N - CH_2 - CH_2 - NH_2$ एथिलीनडाईएमीन $(en)$ है।
यह एक द्विदंतुक लिगेंड है जो केंद्रीय धातु परमाणु के साथ पांच-सदस्यीय स्थिर वलय बनाता है।
इसलिए,यह कीलेटिंग लिगेंड के रूप में कार्य करता है।

(D) $[EDTA]^{4-}$ का अर्थ एथिलीनडायमीनटेट्राएसीटेट आयन है। इसमें $6$ दाता परमाणु ($2$ नाइट्रोजन परमाणु और $4$ ऑक्सीजन परमाणु) होते हैं जो एक साथ केंद्रीय धातु आयन के साथ समन्वय कर सकते हैं। इसलिए,यह एक षट्दंतुक (hexadentate) लिगेंड है।

(D) लिगेंड एक आयन या अणु के रूप में परिभाषित होता है जो उपसहसंयोजन सत्ता में केंद्रीय धातु परमाणु या आयन से बंधा होता है।
ये लिगेंड केंद्रीय धातु परमाणु या आयन को इलेक्ट्रॉन युग्म दान करके उपसहसंयोजक बंध बनाते हैं।
अतः,लिगेंड ऋणायन,धनायन या उदासीन अणु हो सकते हैं।

(A) $1$. समन्वय संख्या केंद्रीय धातु आयन से सीधे जुड़े दाता परमाणुओं की संख्या द्वारा निर्धारित की जाती है। यहाँ,$4$ $H_2O$ अणु (एकदंती) और $1$ $SO_3^{2-}$ आयन (एकदंती) जुड़े हैं,इसलिए समन्वय संख्या $4 + 1 = 6$ है।
$2$. $Co$ की ऑक्सीकरण अवस्था ज्ञात करने के लिए,इसे $x$ मानिए। $H_2O$ पर आवेश $0$,$SO_3$ पर $-2$ और $Cl$ पर $-1$ है। अतः,$x + 4(0) + 1(-2) + 1(-1) = 0$,जिससे $x = +3$ प्राप्त होता है।
$3$. $Co$ $(Z=27)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^7 4s^2$ है। $Co^{3+}$ के लिए,यह $[Ar] 3d^6$ है।
$4$. $SO_3^{2-}$ जैसे प्रबल क्षेत्र लिगेंड की उपस्थिति में,$Co^{3+}$ $(3d^6)$ में $d$-इलेक्ट्रॉन $t_{2g}$ कक्षकों में युग्मित हो जाते हैं,जिसके परिणामस्वरूप $0$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन प्राप्त होते हैं।

(A) वर्नर के उपसहसंयोजन सिद्धांत के अनुसार:
$1$. प्राथमिक संयोजकता केंद्रीय धातु आयन की ऑक्सीकरण अवस्था के अनुरूप होती है और यह आयननीय होती है।
$2$. द्वितीयक संयोजकता केंद्रीय धातु आयन की उपसहसंयोजन संख्या के अनुरूप होती है और यह अनआयननीय होती है।
अतः,यह कथन कि प्राथमिक संयोजकता आयननीय होती है,सही है।

(B) उपसहसंयोजन यौगिक $[Co(NH_3)_5Cl]Cl_2$ जल में इस प्रकार आयनित होता है:
$[Co(NH_3)_5Cl]Cl_2 \rightarrow [Co(NH_3)_5Cl]^{2+} + 2Cl^-$.
उपसहसंयोजन क्षेत्र के बाहर प्रति $1$ मोल संकुल के लिए $2$ मोल आयननीय क्लोराइड आयन $(Cl^-)$ होते हैं।
सूत्र में क्लोरीन परमाणुओं की कुल संख्या $3$ है ($1$ उपसहसंयोजन क्षेत्र के अंदर और $2$ बाहर)।
$AgNO_3$ द्वारा अवक्षेपित किए जा सकने वाले क्लोरीन का भाग आयननीय $Cl^-$ आयनों और कुल $Cl$ परमाणुओं की संख्या का अनुपात है।
भाग = $\frac{2}{3}$.

(D) एक द्विक लवण जलीय विलयन में अपने घटक आयनों में पूरी तरह से वियोजित हो जाता है,जबकि एक उपसहसंयोजक यौगिक अपनी पहचान बनाए रखता है और अपने घटक आयनों में पूरी तरह से वियोजित नहीं होता है।
$KCl \cdot MgCl_2 \cdot 6H_2O$ (कार्नालाइट),$FeSO_4 \cdot (NH_4)_2SO_4 \cdot 6H_2O$ (मोहर लवण),और $K_2SO_4 \cdot Al_2(SO_4)_3 \cdot 24H_2O$ (पोटाश फिटकरी) सभी द्विक लवण हैं।
$4KCN \cdot Fe(CN)_2$ का सूत्र $K_4[Fe(CN)_6]$ के समान है,जो एक उपसहसंयोजक यौगिक (पोटेशियम फेरोसायनाइड) है और यह पानी में $Fe^{2+}$ और $CN^-$ आयनों में वियोजित नहीं होता है।

(D) टेट्राएम्मीनडाइक्लोरोप्लैटिनम $(IV)$ क्लोराइड का रासायनिक सूत्र $[Pt(NH_3)_4Cl_2]Cl_2$ है।
उपसहसंयोजन रसायन विज्ञान में,एक केंद्रीय धातु आयन की द्वितीयक संयोजकता उसकी उपसहसंयोजन संख्या (coordination number) के बराबर होती है।
उपसहसंयोजन संख्या केंद्रीय धातु आयन से सीधे जुड़े लिगेंड दाता परमाणुओं की कुल संख्या है।
यहाँ,केंद्रीय धातु आयन $Pt^{4+}$ है।
यह $4$ $NH_3$ अणुओं (एकदंती) और $2$ $Cl^-$ आयनों (एकदंती) से जुड़ा है।
इसलिए,उपसहसंयोजन संख्या = $4 + 2 = 6$ है।
अतः,द्वितीयक संयोजकता $6$ है।

(B) $\pi$-एसिड लिगेंड (जिन्हें $\pi$-एक्सेप्टर लिगेंड भी कहा जाता है) वे लिगेंड होते हैं जो धातु परमाणु से इलेक्ट्रॉन घनत्व को अपनी खाली $\pi^*$ एंटी-बॉन्डिंग कक्षकों में स्वीकार कर सकते हैं।
$CO$ (कार्बन मोनोऑक्साइड) $\pi$-एसिड लिगेंड का एक उत्कृष्ट उदाहरण है क्योंकि इसमें खाली $\pi^*$ कक्षक होते हैं जो बैक-बॉन्डिंग के माध्यम से धातु के $d$-कक्षकों से इलेक्ट्रॉन घनत्व स्वीकार कर सकते हैं।
$NH_3$,$F^{-}$,और एथिलीन डायमीन $\sigma$-डोनर लिगेंड हैं।

(D) $1$. लिगेंड '$en$' का अर्थ एथिलीनडायएमीन $(NH_2CH_2CH_2NH_2)$ है,जो एक द्विदंतुक लिगेंड है।
$2$. समन्वय संख्या $(C.N)$ की गणना: $(\text{लिगेंड की संख्या}) \times (\text{दंतुकता}) = 2 \times 2 = 4$।
$3$. मान लीजिए $Pt$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है। एथिलीनडायएमीन पर आवेश $0$ होता है।
$4$. संकुल के लिए समीकरण: $x + 2(0) = +2$,जिससे $x = +2$ प्राप्त होता है।
$5$. अतः,समन्वय संख्या $4$ है और ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है।

(B) उभयदंती (ambidentate) लिगेंड वह लिगेंड है जो दो अलग-अलग दाता परमाणुओं के माध्यम से केंद्रीय धातु परमाणु से जुड़ सकता है।
$CN^-$ एक उभयदंती लिगेंड है क्योंकि यह कार्बन परमाणु ($M-CN$,साइनो) या नाइट्रोजन परमाणु ($M-NC$,आइसोसाइनो) के माध्यम से जुड़ सकता है।
अतः,सही विकल्प $B$ है।