Basic Terms Questions in Hindi

(A) . धातु कार्बोनिल,जैसे $Ni(CO)_4$ या $Fe(CO)_5$,में उदासीन कार्बोनिल लिगेंड $(CO)$ होता है।
चूंकि लिगेंड $CO$ उदासीन है,इसलिए इन संकुलों में केंद्रीय धातु परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ होती है।

(B) संकुल आयन $[Ag(CN)_2]^-$ के रूप में दिया गया है।
वर्ग कोष्ठक के बाहर का सुपरस्क्रिप्ट समन्वय इकाई पर शुद्ध आवेश को दर्शाता है।
इसलिए,$[Ag(CN)_2]^-$ संकुल पर आवेश $-1$ है।

(B) क्यूप्रामोनियम आयन को $[Cu(NH_3)_4]^{2+}$ के रूप में दर्शाया जाता है।
इस संकुल आयन में,केंद्रीय धातु परमाणु कॉपर $(Cu)$ है और लिगेंड अमोनिया $(NH_3)$ है।
चूंकि $NH_3$ एक उदासीन लिगेंड है,इसलिए संकुल आयन पर आवेश केंद्रीय धातु आयन की ऑक्सीकरण अवस्था के बराबर होता है।
अतः,क्यूप्रामोनियम आयन में कॉपर की संयोजकता (ऑक्सीकरण अवस्था) $+2$ है।

(C) केंद्रीय धातु परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था निर्धारित करने के लिए,हम ऑक्सीकरण अवस्थाओं के योग को संकुल के आवेश के बराबर रखते हैं:
$(A)$ $[Cu(NH_3)_4]SO_4$ के लिए:
$x + 4(0) - 2 = 0 \implies x = +2$
$(B)$ $[Pt(NH_3)_2Cl_2]$ के लिए:
$x + 2(0) + 2(-1) = 0 \implies x = +2$
$(C)$ $[Ni(CO)_4]$ के लिए:
$x + 4(0) = 0 \implies x = 0$
$(D)$ $K_3[Fe(CN)_6]$ के लिए:
$3(+1) + x + 6(-1) = 0 \implies 3 + x - 6 = 0 \implies x = +3$
चूंकि $[Ni(CO)_4]$ में $Ni$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ है,इसलिए यह एक शून्य-संयोजक धातु संकुल है। अतः,विकल्प $C$ सही है।

(B) संकुल यौगिक $[Co(NH_3)_6]Cl_3$ जलीय विलयन में इस प्रकार वियोजित होता है:
$[Co(NH_3)_6]Cl_3 \rightarrow [Co(NH_3)_6]^{3+} + 3Cl^-$
इस वियोजन से,हमें $1$ संकुल धनायन $[Co(NH_3)_6]^{3+}$ और $3$ क्लोराइड ऋणायन $Cl^-$ प्राप्त होते हैं।
उत्पन्न आयनों की कुल संख्या = $1 + 3 = 4$ आयन।

(C) पेंटाएमीनक्लोरोकोबाल्ट$(III)$ क्लोराइड का रासायनिक सूत्र $[Co(NH_3)_5Cl]Cl_2$ है।
जल में घुलने पर,यह इस प्रकार वियोजित होता है:
$[Co(NH_3)_5Cl]Cl_2 \rightleftharpoons [Co(NH_3)_5Cl]^{2+} + 2Cl^{-}$.
इसके परिणामस्वरूप एक संकुल धनायन $[Co(NH_3)_5Cl]^{2+}$ और दो क्लोराइड ऋणायन $2Cl^{-}$ प्राप्त होते हैं,जो कुल $3$ आयन बनाते हैं।

(C) $BaCl_2$ के साथ सफेद अवक्षेप विलयन में मुक्त सल्फेट आयनों $(SO_4^{2-})$ की उपस्थिति के कारण बनता है।
संकुल $[Cr(NH_3)_5Cl]SO_4$ में,$SO_4^{2-}$ आयन समन्वय क्षेत्र के बाहर प्रति-आयन के रूप में मौजूद होता है।
जब इसे पानी में घोला जाता है,तो यह इस प्रकार वियोजित होता है: $[Cr(NH_3)_5Cl]SO_4 \to [Cr(NH_3)_5Cl]^{2+} + SO_4^{2-}$.
मुक्त $SO_4^{2-}$ आयन $BaCl_2$ से $Ba^{2+}$ आयनों के साथ अभिक्रिया करके $BaSO_4$ का सफेद अवक्षेप बनाते हैं: $Ba^{2+} + SO_4^{2-} \to BaSO_4 \downarrow$ (सफेद अवक्षेप)।

(D) दिया गया उपसहसंयोजन यौगिक $[Pt(NH_3)Cl_2Br]Cl$ है।
जलीय विलयन में,यह संकुल इस प्रकार वियोजित होता है:
$[Pt(NH_3)Cl_2Br]Cl \rightleftharpoons [Pt(NH_3)Cl_2Br]^+ + Cl^-$.
केवल उपसहसंयोजन क्षेत्र के बाहर मौजूद $Cl^-$ आयन ही आयनित होता है और सिल्वर नाइट्रेट $(AgNO_3)$ मिलाने पर अवक्षेपित किया जा सकता है।
अतः,अवक्षेपित होने योग्य हैलाइड आयनों की संख्या $1$ है।

(C) संकुल $[Co(NH_3)_5Cl]Cl_2$ जलीय विलयन में इस प्रकार आयनित होता है:
$[Co(NH_3)_5Cl]Cl_2(aq) \rightarrow [Co(NH_3)_5Cl]^{2+}(aq) + 2Cl^{-}(aq)$
इस वियोजन से,हमें $1$ संकुल धनायन $[Co(NH_3)_5Cl]^{2+}$ और $2$ क्लोराइड ऋणायन $Cl^{-}$ प्राप्त होते हैं।
अतः,संकुल के प्रति मोल उत्पन्न होने वाले आयनों की कुल संख्या $1 + 2 = 3$ आयन है।

(A) संकुल $Co(NH_3)_5Cl_3$,$2$ मोल $AgNO_3$ के साथ अभिक्रिया करके $2$ मोल $AgCl_{(s)}$ बनाता है,जो यह दर्शाता है कि समन्वय क्षेत्र के बाहर $2$ आयननीय $Cl^-$ आयन मौजूद हैं।
अतः,इसका सूत्र $[Co(NH_3)_5Cl]Cl_2$ है।
जल में घुलने पर यह इस प्रकार वियोजित होता है: $[Co(NH_3)_5Cl]Cl_2 \rightleftharpoons [Co(NH_3)_5Cl]^{2+} + 2Cl^-$.
यह $1$ संकुल धनायन और $2$ क्लोराइड ऋणायन उत्पन्न करता है,जिससे प्रति मोल संकुल कुल $3$ मोल आयन प्राप्त होते हैं।

(D) $K_4[Fe(CN)_6]$ संकुल में निम्नलिखित प्रकार के बंध उपस्थित होते हैं:
$1$. आयनिक बंध: $K^+$ आयनों और $[Fe(CN)_6]^{4-}$ संकुल आयन के बीच।
$2$. सहसंयोजक बंध: सायनाइड $(CN^-)$ लिगेंड के भीतर कार्बन और नाइट्रोजन परमाणुओं के बीच ($C \equiv N$ बंध)।
$3$. उपसहसंयोजक बंध (डेटिव बंध): $CN^-$ लिगेंड के कार्बन परमाणु (जो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म दान करता है) और केंद्रीय धातु आयन $Fe^{2+}$ के बीच,जो उपसहसंयोजक बंध बनाता है।

(C) एमीन $(NH_3)$ एक उदासीन लिगैंड है क्योंकि इस पर कोई नेट विद्युत आवेश नहीं होता है।

(B) वे लिगेंड जिनमें दो या दो से अधिक दाता परमाणु होते हैं और जो एक साथ एक से अधिक परमाणुओं के माध्यम से केंद्रीय धातु आयन से जुड़ सकते हैं,उन्हें $Polydentate$ लिगेंड कहा जाता है।
यदि किसी लिगेंड में केवल एक दाता परमाणु होता है,तो उसे $monodentate$ लिगेंड कहा जाता है।
$Ambident$ लिगेंड वे होते हैं जिनमें दो दाता परमाणु होते हैं लेकिन वे एक समय में केवल एक के माध्यम से ही जुड़ सकते हैं।

(B) $CO$ (कार्बन मोनोऑक्साइड) एक $\pi$-अम्ल लिगेंड है क्योंकि इसमें खाली $\pi^*$ एंटीबॉन्डिंग आणविक कक्षक होते हैं जो धातु परमाणु के भरे हुए $d$-कक्षकों से इलेक्ट्रॉन घनत्व स्वीकार कर सकते हैं,जिससे $M \to L$ $\pi$-बैकबॉन्ड बनता है।

(A) आणविक सूत्र $Co(NH_3)_5(NO_2)Cl_2$ है।
जब यह जटिल पानी में घुल जाता है,तो यह $3$ मोल आयन उत्पन्न करने के लिए वियोजित हो जाता है।
अतिरिक्त $AgNO_3$ के साथ प्रतिक्रिया समन्वय क्षेत्र के बाहर $2$ क्लोराइड आयनों की उपस्थिति की पुष्टि करती है।
वियोजन इस प्रकार है: $[Co(NH_3)_5(NO_2)]Cl_2(aq) \to [Co(NH_3)_5(NO_2)]^{2+}(aq) + 2Cl^-(aq)$।
अतः,सही सूत्र $[Co(NH_3)_5(NO_2)]Cl_2$ है।

(C) संकुल आयन $[Co^{III}(NH_3)_5Cl]^X$ पर आवेश $X$ है। चूँकि $Co$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$,$NH_3$ की $0$ और $Cl$ की $-1$ है,इसलिए $X$ की गणना इस प्रकार की जाती है: $X = (+3) + 5(0) + (-1) = +2$.
एक उदासीन संकुल लवण बनाने के लिए,संकुल धनायन $[Co(NH_3)_5Cl]^{2+}$ को दो क्लोराइड आयनों $(2Cl^-)$ के साथ संयोजित होना चाहिए।
अतः,अभिक्रिया है: $[Co(NH_3)_5Cl]^{2+} + 2Cl^- \rightarrow [Co(NH_3)_5Cl]Cl_2$.

(B) संकुल $K_3[Cr(C_2O_4)_3]$ है।
$1$. समन्वय संख्या: ऑक्सालेट $(C_2O_4)^{2-}$ लिगेंड एक द्विदंतुक (bidentate) लिगेंड है। चूँकि यहाँ $3$ लिगेंड हैं,समन्वय संख्या $3 \times 2 = 6$ होगी।
$2$. ऑक्सीकरण अवस्था: मान लीजिए $Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है। ऑक्सालेट आयन पर आवेश $-2$ है और पोटेशियम आयन पर आवेश $+1$ है। संकुल का कुल आवेश $0$ है।
$3(+1) + x + 3(-2) = 0$
$3 + x - 6 = 0$
$x - 3 = 0$
$x = +3$
अतः,समन्वय संख्या $6$ है और ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।

(B) समन्वय संख्या को एक संकुल में केंद्रीय धातु आयन से सीधे जुड़े लिगेंड दाता परमाणुओं की कुल संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।
संकुल $[Fe(CN)_6]^{4-}$ में $6$ $CN^-$ लिगेंड हैं,इसलिए समन्वय संख्या $6$ है।
संकुल $[Fe(CN)_6]^{3-}$ में $6$ $CN^-$ लिगेंड हैं,इसलिए समन्वय संख्या $6$ है।
संकुल $[FeCl_4]^{-}$ में $4$ $Cl^-$ लिगेंड हैं,इसलिए समन्वय संख्या $4$ है।
अतः,समन्वय संख्याएँ क्रमशः $6, 6, 4$ हैं।

(C) सही उत्तर $(C)$ है।
$DMG$ (डाइमिथाइलग्लाइऑक्सिम) एक पॉलीडेंटेट लिगैंड है जो दो दाता परमाणुओं के माध्यम से केंद्रीय धातु आयन (जैसे $Ni^{2+}$) के साथ जुड़कर एक स्थिर पांच-सदस्यीय वलय जैसी संरचना बनाता है,जिसे कीलेट कहा जाता है।
$H_2O$,$OH^{-}$,और $Cl^{-}$ मोनोडेंटेट लिगैंड हैं और कीलेट नहीं बना सकते हैं।

(D) पोटेशियम फेरोसायनाइड,$K_4[Fe(CN)_6]$,एक उपसहसंयोजन यौगिक है जो जलीय विलयन में इस प्रकार आयनित होता है:
$K_4[Fe(CN)_6] \to 4K^{+} + [Fe(CN)_6]^{4-}$
आयनन समीकरण से हम देख सकते हैं कि $K_4[Fe(CN)_6]$ की एक इकाई $4$ पोटेशियम आयन $(K^{+})$ और $1$ फेरोसायनाइड संकुल आयन $([Fe(CN)_6]^{4-})$ प्रदान करती है।
अतः,विलयन में उत्पन्न कुल आयनों की संख्या $4 + 1 = 5$ है।

(D) $[EDTA]^{4-}$ का अर्थ एथिलीनडायमाइन टेट्राएसीटेट आयन है।
इसमें छह दाता परमाणु होते हैं: दो नाइट्रोजन परमाणु और चार कार्बोक्सिलेट समूहों से ऑक्सीजन परमाणु।
इसलिए,यह एक हेक्साडेंटेट लिगेंड के रूप में कार्य करता है,जो केंद्रीय धातु आयन के साथ छह उपसहसंयोजक बंध बनाने में सक्षम है।

(A) वर्नर के सिद्धांत के अनुसार,समन्वय क्षेत्र में मौजूद ऋणात्मक लिगेंड प्राथमिक और द्वितीयक दोनों संयोजकता को संतुष्ट कर सकते हैं।
${K_3}[Fe(CN)_6]$ में,$CN^-$ लिगेंड प्राथमिक संयोजकता ($Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है) और द्वितीयक संयोजकता (समन्वय संख्या $6$ है) दोनों को संतुष्ट करते हैं।
इसलिए,कथन $(a)$ गलत है क्योंकि लिगेंड दोनों संयोजकता को संतुष्ट करते हैं।
कथन $(c)$ सही है क्योंकि $NH_3$ एक उदासीन लिगेंड है और केवल द्वितीयक संयोजकता को संतुष्ट करता है।
चूंकि कथन $(a)$ गलत है,इसलिए सही विकल्प $(d)$ है।

(C) टार्टर एमिटिक एक रासायनिक यौगिक है जिसे पोटेशियम एंटीमनी टार्ट्रेट के रूप में जाना जाता है।
इसका रासायनिक सूत्र $K_2Sb_2(C_4H_2O_6)_2 \cdot 3H_2O$ या $KSbOC_4H_4O_6 \cdot 0.5H_2O$ है।
दिए गए विकल्पों में से,$C$ टार्टर एमिटिक के लिए सही रासायनिक सूत्र दर्शाता है।

(A) फेरिक फेरोसायनाइड को आमतौर पर प्रशियन ब्लू के रूप में जाना जाता है।
इस यौगिक में,समन्वय क्षेत्र (coordination sphere) के अंदर का आयरन $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था में (फेरोसायनाइड,$[Fe(CN)_6]^{4-}$) होता है,और समन्वय क्षेत्र के बाहर का आयरन $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था में (फेरिक,$Fe^{3+}$) होता है।
आवेशों को संतुलित करने के लिए,हमें प्रत्येक तीन $[Fe(CN)_6]^{4-}$ आयनों के लिए चार $Fe^{3+}$ आयनों की आवश्यकता होती है।
अतः,इसका सूत्र $Fe_4[Fe(CN)_6]_3$ है।

(C) ${K_4}[Fe(CN)_6]$ में,$4K^+$ आयनों और $[Fe(CN)_6]^{4-}$ संकुल आयन के बीच आयनिक बंध होता है।
संकुल आयन के भीतर,केंद्रीय धातु आयन $Fe^{2+}$ और $6CN^-$ लिगेंड के बीच उपसहसंयोजक बंध होता है।
साइनाइड लिगेंड $(CN^-)$ के भीतर,कार्बन और नाइट्रोजन परमाणुओं के बीच सहसंयोजक बंध $(C \equiv N^-)$ होता है।

(B) एक लिगेंड को ऐसे परमाणु,आयन या अणु के रूप में परिभाषित किया जाता है जो उपसहसंयोजक बंध बनाने के लिए केंद्रीय धातु परमाणु या आयन को इलेक्ट्रॉन युग्म दान करता है।
लुईस के अम्ल और क्षारक सिद्धांत के अनुसार,जो प्रजाति इलेक्ट्रॉन युग्म दान करती है,वह लुईस क्षारक होती है।
इसलिए,सभी लिगेंड लुईस क्षारक के रूप में कार्य करते हैं।

(A) एक संकुल $BaCl_2$ के साथ सफेद अवक्षेप देता है यदि उसमें समन्वय क्षेत्र के बाहर आयनित होने योग्य सल्फेट आयन $(SO_4^{2-})$ मौजूद हों।
संकुल $[Cr(NH_3)_5Cl]SO_4$ में,$SO_4^{2-}$ आयन समन्वय क्षेत्र के बाहर मौजूद है।
जब यह संकुल $BaCl_2$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो निम्नलिखित अभिक्रिया होती है:
$[Cr(NH_3)_5Cl]SO_4 + BaCl_2 \rightarrow [Cr(NH_3)_5Cl]Cl_2 + BaSO_4 \downarrow$ (सफेद अवक्षेप)।
अतः,विकल्प $A$ सही है।

(B) लुईस अम्ल-क्षार सिद्धांत के अनुसार,एक लिगेंड लुईस क्षार के रूप में कार्य करता है क्योंकि यह उपसहसंयोजक बंध बनाने के लिए केंद्रीय धातु परमाणु या आयन को इलेक्ट्रॉनों का एक युग्म दान करता है।

(D) संकुल में क्लोरीन परमाणुओं की कुल संख्या $4$ है।
चूंकि $AgNO_3$ द्वारा $1/4$ क्लोरीन अवक्षेपित होता है,इसका अर्थ है कि $4 \times (1/4) = 1$ क्लोरीन परमाणु समन्वय क्षेत्र के बाहर मुक्त क्लोराइड आयन $(Cl^-)$ के रूप में उपस्थित है।
सूत्र $[Pt(H_2O)_xCl_3]Cl$ के रूप में होना चाहिए।
दिए गए विकल्पों में से,$PtCl_4 \cdot 3H_2O$ को $[Pt(H_2O)_3Cl_3]Cl$ के रूप में लिखा जा सकता है,जो संकुल के प्रति मोल $1$ मोल $Cl^-$ आयन प्रदान करता है।
अतः,सही सूत्र $PtCl_4 \cdot 3H_2O$ है।

(C) एक उदासीन लिगेंड वह लिगेंड है जिस पर कोई कुल विद्युत आवेश नहीं होता है। दिए गए विकल्पों में से,$NH_3$ (एमीन) एक उदासीन अणु है। अन्य विकल्प,$Cl^-$ (क्लोरो),$OH^-$ (हाइड्रॉक्सो),और $CN^-$ (साइनो),ऋणायनिक लिगेंड हैं।

(D) फेरिक हेक्सासाइनो फेरेट $(II)$ का रासायनिक सूत्र $Fe_4[Fe(CN)_6]_3$ है।
जब यह यौगिक जलीय विलयन में वियोजित होता है,तो यह $4$ फेरिक आयन $(Fe^{3+})$ और $3$ हेक्सासाइनो फेरेट $(II)$ आयन $([Fe(CN)_6]^{4-})$ देता है।
आयनों की कुल संख्या $= 4 + 3 = 7$.

(C) केंद्रीय धातु आयन की समन्वय संख्या को उन लिगेंड दाता परमाणुओं की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है जिनसे धातु सीधे जुड़ी होती है।
संकुल $[Cr(H_2O)_6]^{3+}$ में,केंद्रीय धातु आयन $Cr^{3+}$ है।
यह $6$ जल $(H_2O)$ अणुओं से जुड़ा है।
चूंकि $H_2O$ एक एकदंती (monodentate) लिगेंड है,प्रत्येक अणु केंद्रीय धातु को इलेक्ट्रॉनों का एक जोड़ा दान करता है।
इसलिए,$Cr$ की समन्वय संख्या $6 \times 1 = 6$ है।

(C) एक द्विदंतुक लिगेंड वह लिगेंड है जो केंद्रीय धातु परमाणु को इलेक्ट्रॉन के दो जोड़े दान कर सकता है।
$1$. साइनो $(CN^-)$ एक एकदंतुक लिगेंड है।
$2$. एसिटेटो $(CH_3COO^-)$ एक एकदंतुक लिगेंड है।
$3$. डाइमिथाइल ग्लाइऑक्सिमेटो $(dmg^-)$ एक ऋणावेशित द्विदंतुक लिगेंड है।
$4$. एथिलीन डाइएमीन $(en)$ एक द्विदंतुक लिगेंड है लेकिन यह उदासीन है।
अतः,सही उत्तर डाइमिथाइल ग्लाइऑक्सिमेटो है।

(A) दिया गया संकुल $[Cr(H_2O)_4Br_2]Cl$ है।
जब इसे पानी में घोला जाता है,तो यह इस प्रकार आयनित होता है:
$[Cr(H_2O)_4Br_2]Cl \rightarrow [Cr(H_2O)_4Br_2]^+ + Cl^-$.
$Cl^-$ आयन आयनन क्षेत्र (उपसहसंयोजन क्षेत्र के बाहर) में मौजूद है,इसलिए यह प्रतिक्रिया करने के लिए स्वतंत्र है और परीक्षण (जैसे $AgNO_3$ के साथ) द्वारा पता लगाया जा सकता है।
$Br^-$ आयन उपसहसंयोजन क्षेत्र के अंदर हैं,जो केंद्रीय धातु परमाणु से बंधे हैं,और जलीय विलयन में आयनित नहीं होते हैं।
इसलिए,केवल $Cl^-$ आयन का परीक्षण प्राप्त होता है।

(B) सोडियम नाइट्रोप्रुसाइड एक उपसहसंयोजक यौगिक है जिसका रासायनिक सूत्र $Na_2[Fe(CN)_5NO]$ है।
इस संकुल में,केंद्रीय धातु आयन आयरन $(Fe)$ $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था में है,जो पांच साइनाइड $(CN^-)$ लिगेंड और एक नाइट्रोसिल $(NO^+)$ लिगेंड के साथ समन्वित है।

(B) उपसहसंयोजन यौगिक $[Pt(NH_3)_4Cl_2]Cl_2$ जलीय विलयन में इस प्रकार वियोजित होता है:
$[Pt(NH_3)_4Cl_2]Cl_2 \rightarrow [Pt(NH_3)_4Cl_2]^{2+} + 2Cl^-$.
इस वियोजन से,हमें एक संकुल धनायन $[Pt(NH_3)_4Cl_2]^{2+}$ और दो क्लोराइड ऋणायन $2Cl^-$ प्राप्त होते हैं।
अतः,उत्पन्न कुल आयनों की संख्या $1 + 2 = 3$ है।

(B) संकुल $[E(en)_2(C_2O_4)]NO_2$ में,$en$ और $C_2O_4^{2-}$ दोनों द्विदंतुक (bidentate) लिगेंड हैं।
समन्वय संख्या $= (2 \times 2) + (1 \times 2) = 4 + 2 = 6$.
$E$ की ऑक्सीकरण अवस्था $(x)$ ज्ञात करने के लिए:
$x + 2(0) + (-2) + (-1) = 0$
$x - 3 = 0$
$x = +3$.
अतः,समन्वय संख्या $6$ है और ऑक्सीकरण अवस्था $3$ है।

(A) ट्राइफेनिलफॉस्फीन $(PPh_3)$ में फास्फोरस परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों का एक एकाकी युग्म (lone pair) होता है।
इस पर कोई शुद्ध आवेश नहीं होता है,इसलिए यह एक उदासीन लिगेंड है।
यह केंद्रीय धातु परमाणु को केवल एक एकाकी युग्म दान करता है,जिससे यह एकदंती लिगेंड बन जाता है।

(B) एम्बीडेंटेट लिगैंड वह लिगैंड है जिसमें दो दाता परमाणु होते हैं लेकिन वह किसी दिए गए समय पर केंद्रीय धातु परमाणु के साथ उपसहसंयोजक बंध बनाने के लिए उनमें से केवल एक का उपयोग कर सकता है। उदाहरणों में $NO_2^-$ (जो $N$ या $O$ के माध्यम से जुड़ सकता है) और $SCN^-$ (जो $S$ या $N$ के माध्यम से जुड़ सकता है) शामिल हैं।

(A) मिश्रण का कुल आयतन $2 \ L$ है,जिसमें प्रत्येक संकुल के $0.02 \ mol$ हैं। अतः,$1 \ L$ मिश्रण में $[Co(NH_3)_5SO_4]Br$ के $0.01 \ mol$ और $[Co(NH_3)_5Br]SO_4$ के $0.01 \ mol$ होते हैं।
जब $1 \ L$ मिश्रण $AgNO_3$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो केवल आयनित $Br^-$ अभिक्रिया करता है: $[Co(NH_3)_5SO_4]Br + AgNO_3 \to [Co(NH_3)_5SO_4]NO_3 + AgBr(s)$। अतः $AgBr$ $(Y)$ के मोल = $0.01 \ mol$।
जब $1 \ L$ मिश्रण $BaCl_2$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो केवल आयनित $SO_4^{2-}$ अभिक्रिया करता है: $[Co(NH_3)_5Br]SO_4 + BaCl_2 \to [Co(NH_3)_5Br]Cl_2 + BaSO_4(s)$। अतः $BaSO_4$ $(Z)$ के मोल = $0.01 \ mol$।

(C) धातु की समन्वय संख्या को धातु के साथ $\sigma$-बंधों के माध्यम से सीधे जुड़े हुए लिगेंड दाता परमाणुओं की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।

(B) केंद्रीय धातु परमाणु की समन्वय संख्या उन लिगेंड दाता परमाणुओं की संख्या है जिनसे यह सीधे बंधा होता है।
संकुल $[Co(en)_2Br_2]Cl_2$ में,$en$ (एथिलीनडायमाइन) एक द्विदंतुक लिगेंड है,और $Br^-$ एक एकदंतुक लिगेंड है।
समन्वय संख्या $= (2 \times en \text{ की दंतुकता}) + (2 \times Br^- \text{ की दंतुकता})$
समन्वय संख्या $= (2 \times 2) + (2 \times 1) = 4 + 2 = 6$.

(B) उपसहसंयोजन संख्या को केंद्रीय धातु आयन से सीधे जुड़े लिगेंड दाता परमाणुओं की कुल संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।
$[Zn(CN)_4]^{2-}$ में,उपसहसंयोजन संख्या $4$ है।
$[Cr(H_2O)_6]^{3+}$ में,$6$ जल लिगेंड हैं,इसलिए उपसहसंयोजन संख्या $6$ है।
$[Cu(CN)_4]^{2-}$ में,उपसहसंयोजन संख्या $4$ है।
$[Ni(NH_3)_4]^{2+}$ में,उपसहसंयोजन संख्या $4$ है।
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(D) $AgNO_3$ के साथ अभिक्रिया यह दर्शाती है कि समन्वय क्षेत्र के बाहर $2 \ mol$ आयननीय $Cl^-$ आयन मौजूद हैं।
इसे $[Co(NH_3)_5Cl]Cl_2$ के रूप में दर्शाया जाता है।
वियोजन पर,यह $[Co(NH_3)_5Cl]^{2+} + 2Cl^-$ देता है,जिससे कुल $3 \ mol$ आयन प्राप्त होते हैं ($1 \ mol$ संकुल धनायन + $2 \ mol$ क्लोराइड ऋणायन)।
अतः,सही सूत्र $[Co(NH_3)_5Cl]Cl_2$ है।

(A) $1$. संकुल $[E(en)_2(C_2O_4)]NO_2$ है।
$2$. मान लीजिए $E$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$3$. लिगेंड $(en)$ (एथिलीनडायमीन) उदासीन $(0)$ है,और ऑक्सालेट आयन $(C_2O_4^{2-})$ पर $-2$ का आवेश होता है। काउंटर आयन $NO_2^-$ पर $-1$ का आवेश होता है।
$4$. संकुल का कुल आवेश $0$ है।
$5$. समीकरण: $x + 2(0) + 1(-2) + 1(-1) = 0 \implies x - 2 - 1 = 0 \implies x = +3$.
$6$. समन्वय संख्या की गणना केंद्रीय धातु आयन से जुड़े दाता परमाणुओं की संख्या से की जाती है।
$7$. $(en)$ एक द्विदंतुक लिगेंड है ($2$ दाता परमाणु,$2 \times 2 = 4$) और $(C_2O_4^{2-})$ एक द्विदंतुक लिगेंड है ($2$ दाता परमाणु)।
$8$. कुल समन्वय संख्या = $4 + 2 = 6$.
$9$. अतः,ऑक्सीकरण अवस्था $3$ और समन्वय संख्या $6$ है।

(D) एक त्रिदंतुक लिगेंड वह लिगेंड है जिसमें तीन दाता परमाणु होते हैं जो एक साथ केंद्रीय धातु परमाणु से जुड़ सकते हैं।
प्रोपाइल ट्राई एमाइन,जिसे $1,2,3$-ट्राईएमीनोप्रोपेन या $NH_2-CH_2-CH(NH_2)-CH_2-NH_2$ के रूप में भी जाना जाता है,में तीन नाइट्रोजन दाता परमाणु होते हैं।
$NO_2^-$ एक एकदंतुक लिगेंड है।
ऑक्सालेट आयन $(C_2O_4^{2-})$ एक द्विदंतुक लिगेंड है।
$EDTA$ (एथिलीनडायएमीनटेट्राएसीटेट) एक षट्दंतुक लिगेंड है।
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(A) समन्वय संख्या को केंद्रीय धातु आयन के साथ लिगेंड के दाता परमाणुओं द्वारा बनाए गए कुल सिग्मा बंधों की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।
$[Cu(H_2O)_4]^{2+}$ संकुल में,$4$ जल के अणु एकदंती लिगेंड के रूप में कार्य करते हैं।
इसलिए,$Cu$ की समन्वय संख्या $4 \times 1 = 4$ है।

(A) $1$. समन्वय संख्या केंद्रीय धातु आयन से जुड़े दाता परमाणुओं की संख्या द्वारा निर्धारित की जाती है। लिगेंड $en$ (एथिलीनडायमाइन) एक द्विदंतुक लिगेंड है और $C_2O_4^{2-}$ (ऑक्सालेट) भी एक द्विदंतुक लिगेंड है।
$2$. समन्वय संख्या = $(2 \times 2) + (1 \times 2) = 4 + 2 = 6$.
$3$. $E$ की ऑक्सीकरण अवस्था ज्ञात करने के लिए,इसे $x$ मानें। $en$ पर आवेश $0$ है,$C_2O_4$ पर आवेश $-2$ है और काउंटर आयन $NO_2$ पर आवेश $-1$ है।
$4$. संकुल में आवेशों का योग $0$ होता है: $x + 2(0) + 1(-2) + 1(-1) = 0$.
$5$. $x - 2 - 1 = 0 \implies x = +3$.

(C) संकुल $[Co(NH_3)_5Cl]Cl_2$ पानी में इस प्रकार वियोजित होता है:
$[Co(NH_3)_5Cl]Cl_2(aq) \to [Co(NH_3)_5Cl]^{2+}(aq) + 2Cl^-(aq)$
यह कुल $3 \ mol$ आयन ($1 \ mol$ संकुल धनायन और $2 \ mol$ क्लोराइड आयन) देता है।
जब $AgNO_3$ के साथ उपचारित किया जाता है,तो $2 \ mol$ मुक्त क्लोराइड आयन $2 \ mol$ $AgCl_{(s)}$ बनाने के लिए अभिक्रिया करते हैं:
$2Cl^-(aq) + 2Ag^+(aq) \to 2AgCl(s)$.

(A) $CoCl_3 \cdot 5NH_3 \cdot H_2O$ संकुल को $[Co(NH_3)_5(H_2O)]Cl_3$ के रूप में सूत्रित किया जाता है।
इस उपसहसंयोजन यौगिक को पेंटाएमीनएक्वाकोबाल्ट$(III)$ क्लोराइड के रूप में जाना जाता है।
प्रायोगिक अवलोकन पुष्टि करते हैं कि यह विशिष्ट संकुल नारंगी-पीला रंग प्रदर्शित करता है।