Properties of Amines Questions in Gujarati

(N/A) $(i)$ કાર્બાઈલએમાઈન પ્રક્રિયા: પ્રાથમિક એમાઈનની ઓળખ માટે વપરાય છે. એલિફેટિક અને એરોમેટિક પ્રાથમિક એમાઈન ક્લોરોફોર્મ અને ઇથેનોલિક $KOH$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને દુર્ગંધયુક્ત આઈસોસાયનાઈડ બનાવે છે.
$(ii)$ ડાયઝોટાઈઝેશન: એરોમેટિક પ્રાથમિક એમાઈન $273-278 \ K$ તાપમાને નાઈટ્રસ એસિડ $(NaNO_2 + HCl)$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને ડાયઝોનિયમ ક્ષાર બનાવે છે.
$(iii)$ હોફમેન બ્રોમામાઈડ પ્રક્રિયા: એમાઈડ $Br_2$ અને $NaOH$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને એક કાર્બન ઓછો ધરાવતો પ્રાથમિક એમાઈન બનાવે છે.
$(iv)$ કપલિંગ પ્રક્રિયા: એરીનડાયઝોનિયમ ક્ષાર ફીનોલ અથવા એરોમેટિક એમાઈન સાથે પ્રક્રિયા કરીને રંગીન એઝો સંયોજનો બનાવે છે.
$(v)$ એમોનોલિસિસ: આલ્કાઈલ હેલાઈડની એમોનિયા સાથેની પ્રક્રિયાથી એમાઈન બને છે,જેમાં $1^o, 2^o, 3^o$ એમાઈનનું મિશ્રણ મળે છે.
$(vi)$ એસિટિલેશન: એસિડ ક્લોરાઈડ અથવા એનહાઈડ્રાઈડનો ઉપયોગ કરીને એમાઈનમાં એસિટાઈલ સમૂહ દાખલ કરવાની પ્રક્રિયા.
$(vii)$ ગેબ્રિયલ થેલીમાઈડ સંશ્લેષણ: થેલીમાઈડની $KOH$ અને આલ્કાઈલ હેલાઈડ સાથે પ્રક્રિયા કરીને એલિફેટિક પ્રાથમિક એમાઈન બનાવવાની પદ્ધતિ.

$(i)$ એરોમેટિક પ્રાથમિક એમાઇન્સ નાઈટ્રસ એસિડ ($NaNO_2$ અને $HCl$ જેવા ખનિજ એસિડમાંથી સ્થળ પર તૈયાર કરેલ) સાથે $273-278 \, K$ તાપમાને પ્રક્રિયા કરીને સ્થાયી એરોમેટિક ડાયઝોનિયમ ક્ષાર બનાવે છે.
$C_6H_5NH_2 + HNO_2 + HCl \xrightarrow{273-278 \, K} [C_6H_5N_2^+Cl^-] + 2H_2O$
$(ii)$ એલિફેટિક પ્રાથમિક એમાઇન્સ નાઈટ્રસ એસિડ સાથે પ્રક્રિયા કરીને અસ્થાયી એલિફેટિક ડાયઝોનિયમ ક્ષાર બનાવે છે,જે વિઘટન પામીને આલ્કોહોલ અને $HCl$ બનાવે છે અને $N_2$ વાયુ મુક્ત થાય છે.
$R-NH_2 + HNO_2$ $\xrightarrow{NaNO_2 + HCl} [R-N_2^+ Cl^-]$ $\xrightarrow{H_2O} ROH + N_2 \uparrow + HCl$

(N/A) બે જૈવિક રીતે સક્રિય સંયોજનો,એટલે કે એડ્રેનાલિન અને એફેડ્રિન,જે બંનેમાં દ્વિતીયક એમીનો સમૂહ હોય છે,તેનો ઉપયોગ બ્લડ પ્રેશર વધારવા માટે થાય છે.
નોવોકેઈન,એક કૃત્રિમ એમીનો સંયોજન,ડેન્ટિસ્ટ્રીમાં એનેસ્થેટિક (નિશ્ચેતક) તરીકે વપરાય છે.
બેનાડ્રિલ,એક જાણીતી એન્ટિહિસ્ટામાિનિક દવા છે,જેમાં પણ તૃતીયક એમીનો સમૂહ હોય છે.

(N/A) એમોનિયાની જેમ,એમાઈન્સમાં નાઈટ્રોજન પરમાણુ ત્રિસંયોજક હોય છે અને તેની પાસે ઈલેક્ટ્રોનની એક અબંધકારક જોડી હોય છે. તેથી,એમાઈન્સમાં નાઈટ્રોજનની કક્ષકો $sp^{3}$ સંકરણ ધરાવે છે અને એમાઈન્સનો આકાર પિરામિડલ હોય છે.
નાઈટ્રોજનની ત્રણ $sp^{3}$ સંકરિત કક્ષકોમાંથી દરેક,એમાઈન્સના બંધારણના આધારે હાઈડ્રોજન અથવા કાર્બનની કક્ષકો સાથે ઓવરલેપ થાય છે.
બધા એમાઈન્સમાં નાઈટ્રોજનની ચોથી કક્ષકમાં ઈલેક્ટ્રોનની એક અબંધકારક જોડી હોય છે. ઈલેક્ટ્રોનની આ અબંધકારક જોડીની હાજરીને કારણે,$C-N-E$ (જ્યાં $E$ એ $C$ અથવા $H$ છે) બંધકોણ $109.5^{\circ}$ કરતા ઓછો હોય છે; ઉદાહરણ તરીકે,ટ્રાયમિથાઈલ એમાઈનના કિસ્સામાં તે $108^{\circ}$ હોય છે.

(N/A) નીચાણવાળા એલિફેટિક એમાઈન માછલી જેવી ગંધ ધરાવતા વાયુઓ છે. ત્રણ કે તેથી વધુ કાર્બન પરમાણુઓ ધરાવતા પ્રાથમિક એમાઈન પ્રવાહી છે અને તેનાથી ઉચ્ચ એમાઈન ઘન છે.
એનિલીન અને અન્ય એરિલ એમાઈન સામાન્ય રીતે રંગહીન હોય છે પરંતુ વાતાવરણીય ઓક્સિડેશનને કારણે સંગ્રહ દરમિયાન રંગીન બની જાય છે.
નીચાણવાળા એલિફેટિક એમાઈન પાણીમાં દ્રાવ્ય છે કારણ કે તેઓ પાણીના અણુઓ સાથે હાઈડ્રોજન બંધ બનાવી શકે છે.
જો કે,હાઈડ્રોફોબિક આલ્કાઈલ ભાગના કદમાં વધારાને કારણે એમાઈનના મોલર દળમાં વધારા સાથે દ્રાવ્યતા ઘટે છે. ઉચ્ચ એમાઈન મૂળભૂત રીતે પાણીમાં અદ્રાવ્ય છે.
એમાઈન આલ્કોહોલ,ઈથર અને બેન્ઝીન જેવા કાર્બનિક દ્રાવકોમાં દ્રાવ્ય છે.
પ્રાથમિક અને દ્વિતીયક એમાઈન એક અણુના નાઈટ્રોજન અને બીજા અણુના હાઈડ્રોજન વચ્ચે હાઈડ્રોજન બંધનને કારણે આંતર-આણ્વીય જોડાણમાં જોડાયેલા હોય છે.
આ આંતર-આણ્વીય જોડાણ દ્વિતીયક એમાઈન કરતા પ્રાથમિક એમાઈનમાં વધુ હોય છે કારણ કે તેમાં હાઈડ્રોજન બંધ બનાવવા માટે બે હાઈડ્રોજન પરમાણુઓ ઉપલબ્ધ હોય છે.
તૃતીયક એમાઈનમાં હાઈડ્રોજન બંધ બનાવવા માટે હાઈડ્રોજન પરમાણુઓ ઉપલબ્ધ ન હોવાને કારણે આંતર-આણ્વીય જોડાણ હોતું નથી. તેથી,આઈસોમેરિક એમાઈનના ઉત્કલન બિંદુઓનો ક્રમ નીચે મુજબ છે: પ્રાથમિક > દ્વિતીયક > તૃતીયક.
લગભગ સમાન મોલર દળ ધરાવતા એમાઈન,આલ્કોહોલ અને આલ્કેનનું ઉત્કલન બિંદુ:

સંયોજન	મોલર દળ $(g/mol)$ અને ઉત્કલન બિંદુ $(K)$
$n-C_4H_9NH_2$	$73, 350.8$
$(C_2H_5)_2NH$	$73, 329.3$
$C_2H_5N(CH_3)_2$	$73, 310.8$
$C_2H_5CH(CH_3)_2$	$72, 300.3$
$n-C_4H_9OH$	$74, 390.3$

એમાઈન,બેઝિક પ્રકૃતિના હોવાથી,ક્ષાર બનાવવા માટે એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે.
$NaOH$ જેવા બેઝ સાથે સારવાર કરવા પર એમાઈન ક્ષાર મૂળ એમાઈનને પુનર્જીવિત કરે છે.
$RNH_3^+X^- + OH^- \longrightarrow RNH_2 + H_2O + X^-$
એમાઈન ક્ષાર પાણીમાં દ્રાવ્ય છે પરંતુ ઈથર જેવા કાર્બનિક દ્રાવકોમાં અદ્રાવ્ય છે.
આ પ્રતિક્રિયા પાણીમાં અદ્રાવ્ય બિન-બેઝિક કાર્બનિક સંયોજનોમાંથી એમાઈનને અલગ કરવા માટેનો આધાર છે.
એમાઈનમાં નાઈટ્રોજન પરમાણુ પર ઈલેક્ટ્રોનની અબંધકારક જોડી હોય છે,જેના કારણે તેઓ લુઈસ બેઝ તરીકે વર્તે છે.
$RNH_2 + H_2O \rightleftharpoons RNH_3^+ + OH^-$
$K = \frac{[RNH_3^+][OH^-]}{[RNH_2][H_2O]}$
$K[H_2O] = \frac{[RNH_3^+][OH^-]}{[RNH_2]}$
$K_b = \frac{[RNH_3^+][OH^-]}{[RNH_2]}$
$pK_b = -\log K_b$
$K_b$ નું મૂલ્ય જેટલું મોટું અથવા $pK_b$ નું મૂલ્ય જેટલું નાનું,તેટલો બેઝ મજબૂત.
એમોનિયાનું $pK_b$ મૂલ્ય $4.75$ છે. આલ્કાઈલ જૂથોની $+I$ અસરને કારણે એલિફેટિક એમાઈન એમોનિયા કરતા મજબૂત બેઝ છે,જે નાઈટ્રોજન પરમાણુ પર ઉચ્ચ ઈલેક્ટ્રોન ઘનતા તરફ દોરી જાય છે.
તેમના $pK_b$ મૂલ્યો $3$ થી $4.22$ ની રેન્જમાં હોય છે.
બીજી બાજુ,એરોમેટિક એમાઈન એરિલ જૂથની ઈલેક્ટ્રોન ખેંચવાની પ્રકૃતિને કારણે એમોનિયા કરતા નબળા બેઝ છે.

(N/A) એમાઈન્સની બેઝિકતા તેમના બંધારણ સાથે સંબંધિત છે. એમાઈનનો બેઝિક ગુણધર્મ એસિડમાંથી પ્રોટોન સ્વીકારીને કેટાયન બનાવવાની સરળતા પર આધાર રાખે છે. એમાઈનની સાપેક્ષમાં કેટાયન જેટલો વધુ સ્થાયી,તેટલો એમાઈન વધુ બેઝિક હોય છે.
આલ્કેનેમાઈન્સ વિરુદ્ધ એમોનિયા: તેમની બેઝિકતાની તુલના કરવા માટે આલ્કેનેમાઈન અને એમોનિયાની પ્રોટોન સાથેની પ્રતિક્રિયા ધ્યાનમાં લઈએ:
$R-NH_2 + H^+ \rightleftharpoons R-NH_3^+$
$NH_3 + H^+ \rightleftharpoons NH_4^+$
આલ્કાઈલ સમૂહ $(R)$ ના ઈલેક્ટ્રોન મુક્ત કરવાના સ્વભાવને કારણે,તે નાઈટ્રોજન તરફ ઈલેક્ટ્રોન ધકેલે છે અને આમ અબંધકારક ઈલેક્ટ્રોન યુગ્મને એસિડના પ્રોટોન સાથે વહેંચવા માટે વધુ ઉપલબ્ધ બનાવે છે.
વધુમાં,એમાઈનમાંથી બનતો વિસ્થાપિત એમોનિયમ આયન આલ્કાઈલ સમૂહની $+I$ અસર દ્વારા ધન વીજભારના વિખેરણને કારણે સ્થાયી થાય છે.
તેથી,આલ્કાઈલ એમાઈન્સ એ એમોનિયા કરતા વધુ પ્રબળ બેઝ છે.
$(b)$ $1^{\circ}, 2^{\circ}, 3^{\circ}$ આલ્કાઈલ એમાઈન્સની તુલના: આમ,એલિફેટિક એમાઈન્સનો બેઝિક ગુણધર્મ આલ્કાઈલ સમૂહોની સંખ્યામાં વધારા સાથે વધવો જોઈએ. આ વલણ વાયુમય અવસ્થામાં જોવા મળે છે.
વાયુમય અવસ્થામાં એમાઈન્સની બેઝિકતાનો ક્રમ અપેક્ષિત ક્રમ અનુસરે છે: તૃતીયક એમાઈન $>$ દ્વિતીયક એમાઈન $>$ પ્રાથમિક એમાઈન $>$ એમોનિયા $(3^{\circ} > 2^{\circ} > 1^{\circ} > NH_3)$.

(N/A) એમાઈનની બેઝિકતા તેમની રચના સાથે સંબંધિત છે. એમાઈનનો બેઝિક ગુણધર્મ એસિડમાંથી પ્રોટોન સ્વીકારીને કેટાયન બનાવવાની સરળતા પર આધાર રાખે છે. એમાઈનની સાપેક્ષમાં કેટાયન જેટલો વધુ સ્થાયી,તેટલો એમાઈન વધુ બેઝિક હોય છે.
આલ્કેનેમાઈન વિરુદ્ધ એમોનિયા: તેમની બેઝિકતાની તુલના કરવા માટે આલ્કેનેમાઈન અને એમોનિયાની પ્રોટોન સાથેની પ્રતિક્રિયા ધ્યાનમાં લઈએ:
$R-NH_2 + H^+ \rightleftharpoons R-NH_3^+$
$NH_3 + H^+ \rightleftharpoons NH_4^+$
આલ્કાઈલ સમૂહ $(R)$ ના ઈલેક્ટ્રોન મુક્ત કરવાના સ્વભાવને કારણે,તે નાઈટ્રોજન તરફ ઈલેક્ટ્રોન ધકેલે છે અને આમ અબંધકારક ઈલેક્ટ્રોન યુગ્મને એસિડના પ્રોટોન સાથે શેરિંગ માટે વધુ ઉપલબ્ધ બનાવે છે.
વધુમાં,એમાઈનમાંથી બનેલો વિસ્થાપિત એમોનિયમ આયન આલ્કાઈલ સમૂહની $+I$ અસર દ્વારા ધન વીજભારના વિખેરણને કારણે સ્થાયી થાય છે.
તેથી,આલ્કાઈલ એમાઈન એ એમોનિયા કરતા વધુ મજબૂત બેઝ છે.
$(b)$ $1^{\circ}, 2^{\circ}, 3^{\circ}$ આલ્કાઈલ એમાઈનની સરખામણી: એલિફેટિક એમાઈનનો બેઝિક સ્વભાવ આલ્કાઈલ સમૂહોની સંખ્યામાં વધારા સાથે વધવો જોઈએ. આ વલણ વાયુમય અવસ્થામાં જોવા મળે છે.
વાયુમય અવસ્થામાં એમાઈનની બેઝિકતાનો ક્રમ અપેક્ષિત ક્રમ મુજબ છે: $3^{\circ} \text{ amine} > 2^{\circ} \text{ amine} > 1^{\circ} \text{ amine} > NH_3$.

(N/A) એરોમેટિક એમાઇન્સ,જેમ કે એનિલિન,એમોનિયા અને એલિફેટિક એમાઇન્સ કરતા ઘણા ઓછા બેઝિક હોય છે. આનું કારણ એ છે કે નાઇટ્રોજન પરમાણુ પરના ઇલેક્ટ્રોનની અબંધકારક જોડી બેન્ઝીન વલય સાથે સંસ્પંદન (resonance) માં ભાગ લે છે.
એનિલિનમાં,નાઇટ્રોજન પરમાણુ પરની ઇલેક્ટ્રોન જોડી બેન્ઝીન વલય પર વિસ્થાનિકૃત (delocalized) થાય છે,જે સંસ્પંદન બંધારણો $(I)$ થી $(V)$ દ્વારા દર્શાવેલ છે. આ વિસ્થાનિકરણને કારણે ઇલેક્ટ્રોન જોડી પ્રોટોન $(H^{+})$ ને આપવા માટે ઓછી ઉપલબ્ધ બને છે.
વધુમાં,જ્યારે એનિલિન પ્રોટોન સ્વીકારીને એનિલિનિયમ આયન બનાવે છે,ત્યારે નાઇટ્રોજન પરમાણુ પરનો ધન વીજભાર બેન્ઝીન વલય પર વિસ્થાનિકૃત થઈ શકતો નથી. એનિલિનિયમ આયન પાસે માત્ર બે જ સંસ્પંદન બંધારણો $(I)$ અને $(II)$ હોય છે,જે સંસ્પંદન દ્વારા સ્થાયી થયેલા એનિલિન અણુ કરતા ઓછા સ્થાયી હોય છે.
આ પરિબળોને લીધે,એરોમેટિક એમાઇન્સ એ એમોનિયા અને એલિફેટિક એમાઇન્સ કરતા નિર્બળ બેઝ છે.

(N/A) એરાઈલ એમાઈન (દા.ત.,એનિલિન) એ એમોનિયા અને આલ્કાઈલ એમાઈન કરતા ઘણા નિર્બળ બેઝ છે.
એરાઈલ એમાઈનમાં,$-NH_2$ સમૂહ સીધો બેન્ઝીન રિંગ સાથે જોડાયેલો હોય છે. નાઈટ્રોજન પરમાણુ પરના અબંધકારક ઈલેક્ટ્રોન યુગ્મ બેન્ઝીન રિંગ સાથે સંસ્પંદનમાં હોય છે,જે તેને પ્રોટોનેશન માટે ઓછું ઉપલબ્ધ બનાવે છે.
સંસ્પંદન બંધારણોમાં દર્શાવ્યા મુજબ,નાઈટ્રોજન પરમાણુ પરની ઈલેક્ટ્રોન ઘનતા ઘટે છે કારણ કે અબંધકારક ઈલેક્ટ્રોન યુગ્મ બેન્ઝીન રિંગમાં સ્થાનાંતરિત થાય છે.
વધુમાં,પ્રોટોન સ્વીકારીને બનતો એનિલિનિયમ આયન એ એનિલિન અણુ કરતા ઓછો સ્થાયી હોય છે કારણ કે પ્રોટોનેશન પછી સંસ્પંદન સ્થાયીકરણ ગુમાવાય છે.
તેનાથી વિપરીત,આલ્કાઈલ એમાઈનમાં,આલ્કાઈલ સમૂહની ઈલેક્ટ્રોન મુક્ત કરવાની $+I$ અસર નાઈટ્રોજન પરમાણુ પર ઈલેક્ટ્રોન ઘનતા વધારે છે,જે અબંધકારક ઈલેક્ટ્રોન યુગ્મને પ્રોટોનેશન માટે વધુ ઉપલબ્ધ બનાવે છે અને પરિણામી આલ્કાઈલ એમોનિયમ આયનને સ્થાયી કરે છે.

(N/A) એસિટિલેશન એ એસિલેશન પ્રક્રિયાનો એક વિશિષ્ટ પ્રકાર છે જેમાં એસિટિલ સમૂહ $(CH_3CO-)$ કાર્બનિક સંયોજનમાં,સામાન્ય રીતે એમાઈન અથવા આલ્કોહોલમાં દાખલ કરવામાં આવે છે.
એમાઈનના સંદર્ભમાં,એલિફેટિક અને એરોમેટિક પ્રાથમિક અને દ્વિતીયક એમાઈન ન્યુક્લિયોફિલિક વિસ્થાપન પ્રક્રિયા દ્વારા એસિટિલ ક્લોરાઈડ $(CH_3COCl)$ અથવા એસિટિક એનહાઈડ્રાઈડ $((CH_3CO)_2O)$ જેવા એસિટિલેટિંગ એજન્ટો સાથે પ્રતિક્રિયા આપીને $N$-વિસ્થાપિત એમાઈડ બનાવે છે.
આ પ્રક્રિયા સામાન્ય રીતે પિરિડિન જેવા બેઝની હાજરીમાં કરવામાં આવે છે,જે ઉત્પન્ન થયેલા $HCl$ ને દૂર કરવા માટે એસિડ સ્કેવેન્જર તરીકે કાર્ય કરે છે,જેનાથી સંતુલન જમણી તરફ ખસે છે.
ઈથેનેમાઈનના એસિટિલેશનનું ઉદાહરણ:
$C_2H_5NH_2 + CH_3COCl \xrightarrow{\text{Pyridine}} C_2H_5NHCOCH_3 + HCl$
(ઈથેનેમાઈન + એસિટિલ ક્લોરાઈડ $\rightarrow$ $N$-ઈથાઈલઈથેનેમાઈડ + $HCl$)

(N/A) એસાઈલેશન: એલિફેટિક અને એરોમેટિક પ્રાથમિક અને દ્વિતીયક એમાઈન એસિડ ક્લોરાઈડ,એનહાઈડ્રાઈડ અને એસ્ટર સાથે ન્યુક્લિયોફિલિક વિસ્થાપન પ્રક્રિયા દ્વારા પ્રક્રિયા કરે છે. આ પ્રક્રિયાને એસાઈલેશન તરીકે ઓળખવામાં આવે છે અને મળતી નીપજોને એમાઈડ કહેવામાં આવે છે.
આ પ્રક્રિયા સામાન્ય રીતે એમાઈન કરતા વધુ પ્રબળ બેઈઝ,જેમ કે પિરિડિનની હાજરીમાં કરવામાં આવે છે. બેઈઝ પ્રક્રિયા દરમિયાન ઉત્પન્ન થતા $HCl$ ને દૂર કરે છે,જે સંતુલનને જમણી તરફ ખસેડે છે.
$1.$ ઈથેનેમાઈનનું એસાઈલેશન: ઈથેનેમાઈન પિરિડિનની હાજરીમાં એસિટાઈલ ક્લોરાઈડ સાથે પ્રક્રિયા કરીને $N$-ઈથાઈલઈથેનેમાઈડ બનાવે છે.
$C_2H_5NH_2 + CH_3COCl \xrightarrow{\text{Pyridine}} C_2H_5NHCOCH_3 + HCl$
$2.$ એનિલિન (બેન્ઝેનેમાઈન) નું એસાઈલેશન: એનિલિન પિરિડિનની હાજરીમાં ઈથેનોઈક એનહાઈડ્રાઈડ સાથે પ્રક્રિયા કરીને $N$-ફિનાઈલઈથેનેમાઈડ (એસિટાનિલાઈડ) બનાવે છે.
$C_6H_5NH_2 + (CH_3CO)_2O \xrightarrow{\text{Pyridine}} C_6H_5NHCOCH_3 + CH_3COOH$

(N/A) કાર્બાઈલેમાઈન પ્રક્રિયા: એલિફેટિક અને એરોમેટિક પ્રાથમિક એમાઈન જ્યારે ક્લોરોફોર્મ $(CHCl_3)$ અને ઇથેનોલિક પોટેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ $(KOH)$ સાથે ગરમ કરવામાં આવે છે,ત્યારે આઇસોસાયનાઇડ અથવા કાર્બાઈલેમાઈન બનાવે છે,જે દુર્ગંધયુક્ત પદાર્થો છે.
દ્વિતીયક અને તૃતીયક એમાઈન આ પ્રક્રિયા આપતા નથી.
આ પ્રક્રિયાને કાર્બાઈલેમાઈન પ્રક્રિયા અથવા આઇસોસાયનાઇડ કસોટી તરીકે ઓળખવામાં આવે છે અને તેનો ઉપયોગ પ્રાથમિક એમાઈનની કસોટી તરીકે થાય છે.
સામાન્ય પ્રક્રિયા:
$R-NH_2 + CHCl_3 + 3 KOH \xrightarrow{\Delta} R-NC + 3 KCl + 3 H_2O$
મિથેનેમાઈન સાથેનું ઉદાહરણ:
$CH_3NH_2 + CHCl_3 + 3 KOH \xrightarrow{\Delta} CH_3NC + 3 KCl + 3 H_2O$
(મિથેનેમાઈન $\rightarrow$ મિથાઈલ આઇસોસાયનાઇડ)
એનિલીન સાથેનું ઉદાહરણ:
$C_6H_5NH_2 + CHCl_3 + 3 KOH \xrightarrow{\Delta} C_6H_5NC + 3 KCl + 3 H_2O$
(એનિલીન $\rightarrow$ ફિનાઈલ આઇસોસાયનાઇડ)

(N/A) એમાઈન્સના ત્રણ વર્ગો નાઈટ્રસ એસિડ $(HNO_2)$ સાથે અલગ રીતે પ્રતિક્રિયા આપે છે,જે ખનિજ એસિડ અને સોડિયમ નાઈટ્રાઈટ $(NaNO_2)$ માંથી સ્થળ પર (in situ) તૈયાર કરવામાં આવે છે.
$(i)$ પ્રાથમિક એલિફેટિક એમાઈન્સની નાઈટ્રસ એસિડ સાથેની પ્રક્રિયા: પ્રાથમિક એલિફેટિક એમાઈન્સ નાઈટ્રસ એસિડ સાથે પ્રક્રિયા કરીને એલિફેટિક ડાયઝોનિયમ ક્ષાર બનાવે છે,જે અસ્થિર હોય છે અને વિઘટન પામીને નાઈટ્રોજન વાયુ $(N_2)$ મુક્ત કરે છે અને આલ્કોહોલ $(R-OH)$ બનાવે છે.
$(ii)$ પ્રાથમિક એરોમેટિક એમાઈન્સની નાઈટ્રસ એસિડ સાથેની પ્રક્રિયા: એરોમેટિક એમાઈન્સ નીચા તાપમાને $(273-278 \ K)$ નાઈટ્રસ એસિડ સાથે પ્રક્રિયા કરીને સ્થિર ડાયઝોનિયમ ક્ષાર બનાવે છે,જે વિવિધ એરોમેટિક સંયોજનોના સંશ્લેષણ માટે મહત્વપૂર્ણ મધ્યવર્તી છે.
$(iii)$ દ્વિતીયક અને તૃતીયક એમાઈન્સ $HNO_2$ સાથે અલગ રીતે પ્રતિક્રિયા આપે છે. દ્વિતીયક એમાઈન્સ $N$-નાઈટ્રોસોએમાઈન્સ (પીળા તેલી પ્રવાહી) બનાવે છે,જ્યારે તૃતીયક એમાઈન્સ ક્ષાર બનાવે છે જે પાણીમાં દ્રાવ્ય હોય છે.

(N/A) બેન્ઝીનસલ્ફોનિલ ક્લોરાઈડ $(C_{6}H_{5}SO_{2}Cl)$,જેને હિન્સબર્ગ પ્રક્રિયક તરીકે પણ ઓળખવામાં આવે છે,તે પ્રાથમિક અને દ્વિતીયક એમાઈન્સ સાથે પ્રક્રિયા કરીને સલ્ફોનેમાઈડ્સ બનાવે છે.
$(i)$ બેન્ઝીનસલ્ફોનિલ ક્લોરાઈડની પ્રાથમિક એમાઈન $(R-NH_{2})$ સાથેની પ્રક્રિયાથી $N$-આલ્કાઈલબેન્ઝીનસલ્ફોનેમાઈડ મળે છે. સલ્ફોનેમાઈડમાં નાઈટ્રોજન સાથે જોડાયેલ હાઈડ્રોજન પરમાણુ પ્રબળ ઈલેક્ટ્રોન આકર્ષક સલ્ફોનિલ સમૂહની હાજરીને કારણે અત્યંત એસિડિક હોય છે. તેથી,તે આલ્કલીમાં દ્રાવ્ય છે.
$(ii)$ દ્વિતીયક એમાઈન $(R_{2}NH)$ સાથેની પ્રક્રિયામાં,$N,N$-ડાયઆલ્કાઈલબેન્ઝીનસલ્ફોનેમાઈડ બને છે. આ નીપજમાં નાઈટ્રોજન પરમાણુ સાથે કોઈ હાઈડ્રોજન પરમાણુ જોડાયેલ ન હોવાથી,તે એસિડિક નથી અને તેથી આલ્કલીમાં અદ્રાવ્ય છે.
$(iii)$ તૃતીયક એમાઈન્સ $(R_{3}N)$ બેન્ઝીનસલ્ફોનિલ ક્લોરાઈડ સાથે પ્રક્રિયા કરતા નથી. પ્રતિક્રિયાત્મકતામાં આ તફાવતનો ઉપયોગ પ્રાથમિક,દ્વિતીયક અને તૃતીયક એમાઈન્સને અલગ પાડવા અને તેમના મિશ્રણને છૂટું પાડવા માટે થાય છે. નોંધ: બેન્ઝીનસલ્ફોનિલ ક્લોરાઈડના સ્થાને ઘણીવાર $p$-ટોલ્યુઈનસલ્ફોનિલ ક્લોરાઈડનો ઉપયોગ થાય છે.

એનિલિન ઓરડાના તાપમાને બ્રોમિન પાણી સાથે પ્રક્રિયા કરીને $2,4,6$-ટ્રાયબ્રોમોએનિલિનના સફેદ અવક્ષેપ આપે છે.
પ્રક્રિયા: $C_6H_5NH_2 + 3Br_2(aq) \rightarrow C_6H_2(NH_2)Br_3(s) + 3HBr$
જો આપણે મોનોસબસ્ટીટ્યુટેડ એનિલિન વ્યુત્પન્ન તૈયાર કરવું હોય,તો આ $-NH_2$ સમૂહને એસિટિક એનહાઇડ્રાઇડ સાથે એસિટિલેશન દ્વારા સુરક્ષિત કરીને કરી શકાય છે,ત્યારબાદ ઇચ્છિત વિસ્થાપન કરીને અને પછી વિસ્થાપિત એમાઇડનું જળવિભાજન કરીને વિસ્થાપિત એમાઇન મેળવી શકાય છે.
એસિટાનિલાઇડના નાઇટ્રોજન પરના ઇલેક્ટ્રોનનું અબંધકારક યુગ્મ નીચે દર્શાવ્યા મુજબ સંસ્પંદનને કારણે ઓક્સિજન પરમાણુ સાથે આંતરક્રિયા કરે છે:
$CH_3-CO-NH-C_6H_5 \leftrightarrow CH_3-C(O^-)=N^+-H-C_6H_5$
આમ,નાઇટ્રોજન પરના ઇલેક્ટ્રોનનું અબંધકારક યુગ્મ સંસ્પંદન દ્વારા બેન્ઝીન વલયને દાન કરવા માટે ઓછું ઉપલબ્ધ છે. તેથી,$-NHCOCH_3$ સમૂહની સક્રિયકરણ અસર એમીનો સમૂહ કરતા ઓછી હોય છે,જે પોલી-વિસ્થાપનને અટકાવે છે અને $p$-બ્રોમોએસિટાનિલાઇડના નિર્માણને મંજૂરી આપે છે,જેનું જળવિભાજન કરવાથી $4$-બ્રોમોએનિલિન મળે છે.

(N/A) નાઈટ્રેશન: $288 \ K$ તાપમાને સાંદ્ર $HNO_3$ અને $H_2SO_4$ સાથે એનિલીનનું સીધું નાઈટ્રેશન કરવાથી $p$-નાઈટ્રોએનિલીન $(51\%)$,$m$-નાઈટ્રોએનિલીન $(47\%)$ અને $o$-નાઈટ્રોએનિલીન $(2\%)$ નું મિશ્રણ મળે છે. $m$-વ્યુત્પન્નનું નિર્માણ પ્રબળ એસિડિક માધ્યમમાં $-NH_2$ સમૂહના પ્રોટોનેશનને કારણે થાય છે,જેનાથી એનિલીનિયમ આયન બને છે જે મેટા-નિર્દેશક છે. $p$-નાઈટ્રોએનિલીનને મુખ્ય નીપજ તરીકે મેળવવા માટે,$-NH_2$ સમૂહને એસિટિક એનહાઈડ્રાઈડ સાથે એસિટિલેશન દ્વારા સુરક્ષિત કરવામાં આવે છે,જેથી એસિટાનિલાઈડ બને છે,જેનું નાઈટ્રેશન અને ત્યારબાદ જળવિભાજન કરવામાં આવે છે.
સલ્ફોનેશન: એનિલીન સાંદ્ર સલ્ફ્યુરિક એસિડ સાથે પ્રક્રિયા કરીને એનિલીનિયમ હાઈડ્રોજનસલ્ફેટ બનાવે છે. આ ક્ષારને $453-473 \ K$ તાપમાને સલ્ફ્યુરિક એસિડ સાથે ગરમ કરવાથી,તે પુનઃરચના પામીને $p$-એમિનોબેન્ઝીન સલ્ફોનિક એસિડ બનાવે છે,જેને સામાન્ય રીતે સલ્ફાનિલિક એસિડ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે. તે ઝ્વિટર આયન તરીકે અસ્તિત્વ ધરાવે છે.

(N/A) $C_6H_5N_2Cl$ એ રંગહીન સ્ફટિકમય ઘન પદાર્થ છે.
તે પાણીમાં સરળતાથી દ્રાવ્ય છે અને ઠંડી સ્થિતિમાં સ્થાયી છે,પરંતુ ગરમ કરવા પર તે પાણી સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે.
તે સૂકી સ્થિતિમાં સરળતાથી વિઘટન પામે છે.
$C_6H_5N_2BF_4$ (બેન્ઝીન ડાયઝોનિયમ ફ્લોરોબોરેટ) પાણીમાં અદ્રાવ્ય છે અને ઓરડાના તાપમાને સ્થાયી છે.

(N/A) ડાયઝોનિયમ ક્ષારની રાસાયણિક પ્રક્રિયાઓને મુખ્યત્વે બે શ્રેણીઓમાં વહેંચવામાં આવે છે: $(A)$ નાઈટ્રોજનના વિસ્થાપન સાથેની પ્રક્રિયાઓ અને $(B)$ ડાયઝો સમૂહની જાળવણી સાથેની પ્રક્રિયાઓ.
$(a)$ નાઈટ્રોજનના વિસ્થાપન સાથેની પ્રક્રિયાઓ:
ડાયઝોનિયમ સમૂહ એક ઉત્તમ લિવિંગ ગ્રુપ છે અને તેનું સ્થાન $Cl^-$,$Br^-$,$I^-$,$CN^-$ અને $OH^-$ જેવા અન્ય સમૂહો દ્વારા લેવામાં આવે છે. આ પ્રક્રિયાઓ દરમિયાન નાઈટ્રોજન વાયુ $(N_2)$ મુક્ત થાય છે.
$(i)$ સેન્ડમેયર પ્રક્રિયા:
$Cl^-$,$Br^-$ અને $CN^-$ જેવા ન્યુક્લિયોફાઈલ્સને ડાયઝોનિયમ ક્ષારના દ્રાવણને સંબંધિત ક્યુપ્રસ હેલાઈડ ($Cu_2Cl_2$,$Cu_2Br_2$) અથવા સાયનાઈડ $(CuCN)$ સાથે સંબંધિત એસિડ ($HCl$,$HBr$) અથવા $KCN$ ની હાજરીમાં પ્રક્રિયા કરાવીને બેન્ઝીન વલયમાં દાખલ કરી શકાય છે.
$(ii)$ ગેટરમેન પ્રક્રિયા:
ડાયઝોનિયમ ક્ષારના દ્રાવણને કોપર પાવડરની હાજરીમાં સંબંધિત હેલોજન એસિડ સાથે પ્રક્રિયા કરાવીને બેન્ઝીન વલયમાં ક્લોરિન અથવા બ્રોમિન દાખલ કરી શકાય છે. આને ગેટરમેન પ્રક્રિયા કહેવામાં આવે છે.

(N/A) ડાયઝોનિયમ ક્ષારો એરોમેટિક વલયમાં $-F, -Cl, -Br, -I, -CN, -OH,$ અને $-NO_2$ જેવા વિવિધ ક્રિયાશીલ સમૂહો દાખલ કરવા માટે ખૂબ જ ઉપયોગી મધ્યવર્તી સંયોજનો છે.
$1.$ એરિલ ફ્લોરાઈડ અને આયોડાઈડનું સીધું હેલોજનેશન દ્વારા નિર્માણ કરી શકાતું નથી.
$2.$ ક્લોરોબેન્ઝીનમાં ક્લોરિનના ન્યુક્લિયોફિલિક વિસ્થાપન દ્વારા સાયનો સમૂહ $(-CN)$ દાખલ કરી શકાતો નથી,જ્યારે ડાયઝોનિયમ ક્ષારમાંથી સાયનોબેન્ઝીન સરળતાથી મેળવી શકાય છે.
$3.$ ડાયઝોનિયમ ક્ષારો એવા વિસ્થાપિત એરોમેટિક સંયોજનો તૈયાર કરવામાં મદદરૂપ થાય છે જે બેન્ઝીન અથવા વિસ્થાપિત બેન્ઝીન પર સીધા વિસ્થાપન દ્વારા તૈયાર કરી શકાતા નથી.

(N/A) એનિલીનનું સીધું નાઈટ્રેશન કરવાથી નાઈટ્રો વ્યુત્પન્નોની સાથે સાથે ટાર જેવા ઓક્સિડેશન નીપજો પણ મળે છે.
નાઈટ્રેશન માટે વપરાતા પ્રબળ એસિડિક માધ્યમમાં,એનિલીન પ્રોટોનેટેડ થઈને એનિલીનિયમ આયન $(-NH_3^+)$ બનાવે છે,જે મેટા-નિર્દેશક છે.
આના કારણે ઓર્થો અને પેરા વ્યુત્પન્નોની સાથે નોંધપાત્ર પ્રમાણમાં મેટા-વ્યુત્પન્ન પણ બને છે.
એસિટિક એનહાઈડ્રાઈડ સાથે એસિટિલેશન પ્રક્રિયા દ્વારા $-NH_2$ સમૂહનું રક્ષણ કરવાથી,નાઈટ્રેશન પ્રક્રિયાને નિયંત્રિત કરી શકાય છે.
આનાથી એનિલીનિયમ આયન બનતું અટકે છે અને $p$-નાઈટ્રોએસિટાનિલાઈડ મુખ્ય નીપજ તરીકે મળે છે,જેનું જળવિભાજન કરીને $p$-નાઈટ્રોએનિલીન મેળવી શકાય છે.

(C_6H_5CH_2OH) પ્રાથમિક એલિફેટિક એમાઈન નાઈટ્રસ એસિડ $(HNO_2)$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને અસ્થાયી એલિફેટિક ડાયઝોનિયમ ક્ષાર બનાવે છે,જે આગળ જતાં નાઈટ્રોજન વાયુ $(N_2)$ મુક્ત કરીને આલ્કોહોલમાં વિઘટિત થાય છે.
$C_6H_5CH_2NH_2 + HNO_2$ $\rightarrow [C_6H_5CH_2N_2^+Cl^-]$ $\xrightarrow{H_2O} C_6H_5CH_2OH + N_2 + HCl$
આમ,મુખ્ય નીપજ બેન્ઝાઈલ આલ્કોહોલ $(C_6H_5CH_2OH)$ છે.

(A) આ પ્રક્રિયા બે તબક્કામાં થાય છે:
$1$. ડાયઝોટાઇઝેશન: $2\text{-નાઇટ્રો-4-મિથાઇલએનિલીન}$ એ $273-278 \ K$ તાપમાને $NaNO_2 + HCl$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને ડાયઝોનિયમ ક્ષાર,$2\text{-નાઇટ્રો-4-મિથાઇલબેન્ઝીનડાયઝોનિયમ ક્લોરાઇડ}$ બનાવે છે.
$2$. ડિએમિનેશન: ત્યારબાદ ડાયઝોનિયમ ક્ષારની પ્રક્રિયા $H_3PO_2$ અને $H_2O$ સાથે કરવામાં આવે છે,જે ડાયઝોનિયમ સમૂહનું હાઇડ્રોજન પરમાણુમાં રિડક્શન કરે છે,જેના પરિણામે અંતિમ નીપજ $A$ તરીકે $3\text{-મિથાઇલનાઇટ્રોબેન્ઝીન}$ (જેને $m\text{-નાઇટ્રોટોલ્યુઇન}$ તરીકે પણ ઓળખવામાં આવે છે) મળે છે.

(N/A) બેન્ઝીન ડાયઝોનિયમ ક્લોરાઈડ $273-278 \ K$ તાપમાને એનિલિનની નાઈટ્રસ એસિડ સાથેની પ્રક્રિયા દ્વારા તૈયાર કરવામાં આવે છે.
નાઈટ્રસ એસિડ પ્રક્રિયા મિશ્રણમાં સોડિયમ નાઈટ્રાઈટની હાઈડ્રોક્લોરિક એસિડ સાથેની પ્રક્રિયા દ્વારા ઉત્પન્ન થાય છે.
પ્રાથમિક એરોમેટિક એમાઈનનું ડાયઝોનિયમ ક્ષારમાં રૂપાંતર થવાની પ્રક્રિયાને ડાયઝોટાઈઝેશન કહેવાય છે.
તેની અસ્થિરતાને કારણે,ડાયઝોનિયમ ક્ષારનો સામાન્ય રીતે સંગ્રહ કરવામાં આવતો નથી અને તેને તેની બનાવટ પછી તરત જ વાપરવામાં આવે છે.
બેન્ઝીન ડાયઝોનિયમ ક્લોરાઈડ એ રંગહીન સ્ફટિકમય ઘન પદાર્થ છે જે પાણીમાં સરળતાથી દ્રાવ્ય છે.
તે ઠંડી સ્થિતિમાં સ્થિર છે પરંતુ ગરમ કરવાથી પાણી સાથે પ્રક્રિયા કરે છે અને સૂકી સ્થિતિમાં સરળતાથી વિઘટન પામે છે.

(N/A) $-NH_2$ સમૂહની સક્રિયકારક અસર નાઈટ્રોજન પરમાણુ પરના અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મને કારણે હોય છે,જે સંસ્પંદન દ્વારા બેન્ઝીન વલયને દાન કરવા માટે ઉપલબ્ધ હોય છે,જેનાથી ઓર્થો અને પેરા સ્થાન પર ઇલેક્ટ્રોન ઘનતા વધે છે.
જ્યારે એનિલીનનું એસિટિલેશન કરીને એસિટાનિલાઈડ $(C_6H_5NHCOCH_3)$ બનાવવામાં આવે છે,ત્યારે નાઈટ્રોજન પરમાણુ પરનું અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ કાર્બોનિલ સમૂહ $(C=O)$ સાથે સંસ્પંદનમાં ભાગ લે છે. આ ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મનું ઓક્સિજન પરમાણુ તરફનું વિસ્થાનિકરણ તેને બેન્ઝીન વલયને દાન કરવા માટે ઓછું ઉપલબ્ધ બનાવે છે.
પરિણામે,બેન્ઝીન વલય તરફ નાઈટ્રોજન પરમાણુની ઇલેક્ટ્રોન-દાન કરવાની ક્ષમતા ઘટે છે,જે સમૂહની સક્રિયકારક અસરને ઘટાડે છે. આ નીચેની સંસ્પંદન રચનાઓ દ્વારા દર્શાવવામાં આવે છે:
$[:N-C(=O)-CH_3 \longleftrightarrow N^+=C-O^- -CH_3]$

(N/A) $MeNH_2$ એ $MeOH$ કરતા પ્રબળ બેઇઝ છે કારણ કે ઓક્સિજન પરમાણુની તુલનામાં નાઇટ્રોજન પરમાણુની વિદ્યુતઋણતા ઓછી છે.
નાઇટ્રોજન એ ઓક્સિજન કરતા ઓછો વિદ્યુતઋણ છે,જેનો અર્થ છે કે $MeNH_2$ માં નાઇટ્રોજન પરમાણુ પરના ઇલેક્ટ્રોનની અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ (lone pair) $MeOH$ માં ઓક્સિજન પરમાણુ પરના ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ કરતા ઓછી મજબૂતીથી જકડાયેલું હોય છે.
પરિણામે,નાઇટ્રોજન પરમાણુ તેના ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મને પ્રોટોન તરફ વધુ સરળતાથી દાન કરી શકે છે,જે $MeNH_2$ ને પ્રબળ બેઇઝ બનાવે છે.

(N/A) એમાઇન્સની એસિલેશન પ્રક્રિયામાં,જેમ કે એનિલિનની એસિટિલ ક્લોરાઇડ $(CH_3COCl)$ સાથેની પ્રક્રિયામાં,આડપેદાશ તરીકે $HCl$ ઉત્પન્ન થાય છે.
આ પ્રક્રિયામાં પિરિડિન બેઇઝ તરીકે કાર્ય કરે છે. તેની મુખ્ય ભૂમિકા પ્રક્રિયા દરમિયાન ઉત્પન્ન થતા $HCl$ ને પિરિડિનિયમ ક્લોરાઇડ $(C_5H_5NH^+Cl^-)$ બનાવીને તટસ્થ કરવાની છે.
પ્રક્રિયા મિશ્રણમાંથી $HCl$ દૂર કરીને,પિરિડિન એમાઇન પ્રક્રિયકના પ્રોટોનેશનને અટકાવે છે,જે અન્યથા એમાઇનને બિન-ન્યુક્લિયોફિલિક બનાવી દેત અને પ્રક્રિયા અટકાવી દેત. આમ,તે પ્રક્રિયાને પૂર્ણ કરવામાં મદદ કરે છે.

(A) એરીલડાયઝોનિયમ ક્ષારની એનિલિન સાથેની કપલિંગ પ્રક્રિયા મંદ એસિડિક પરિસ્થિતિઓ ($pH$ $4-5$) હેઠળ કરવામાં આવે છે.
ખૂબ જ બેઝિક પરિસ્થિતિઓમાં,ડાયઝોનિયમ ક્ષારનું રૂપાંતર ડાયઝોહાઈડ્રોક્સાઈડ અથવા ડાયઝોએટમાં થાય છે,જે ઈલેક્ટ્રોફિલિક હોતા નથી અને તેથી કપલિંગ પ્રક્રિયા આપતા નથી.
ખૂબ જ એસિડિક પરિસ્થિતિઓમાં,એનિલિન પ્રોટોનેટેડ થઈને એનિલિનિયમ આયન $(C_6H_5NH_3^+)$ બનાવે છે. એનિલિનિયમ આયન ન્યુક્લિયોફિલિક હોતું નથી કારણ કે નાઈટ્રોજન પરમાણુ પરની અબંધકારક ઈલેક્ટ્રોન યુગ્મ હવે ડાયઝોનિયમ ક્ષાર પર ઈલેક્ટ્રોફિલિક હુમલો કરવા માટે ઉપલબ્ધ હોતી નથી.
તેથી,ન્યુક્લિયોફિલિક એનિલિનની પૂરતી સાંદ્રતા જાળવી રાખવા અને ડાયઝોનિયમ ક્ષારને ઈલેક્ટ્રોફિલિક રાખવા માટે,આ પ્રક્રિયા $4-5$ ના મંદ $pH$ પર કરવામાં આવે છે.

(N/A) જ્યારે એનિલીન $CS_2$ જેવા અધ્રુવીય દ્રાવકમાં નીચા તાપમાને બ્રોમીન સાથે પ્રક્રિયા કરે છે,ત્યારે પ્રક્રિયા નિયંત્રિત રહે છે અને મોનો-વિસ્થાપન થાય છે.
આના પરિણામે $2-$બ્રોમોએનિલીન અને $4-$બ્રોમોએનિલીનનું મિશ્રણ બને છે.
રાસાયણિક બંધારણો નીચે મુજબ છે:
$2-$બ્રોમોએનિલીન: બેન્ઝીન વલયમાં $1$ સ્થાન પર $-NH_2$ સમૂહ અને $2$ સ્થાન પર $-Br$ સમૂહ.
$4-$બ્રોમોએનિલીન: બેન્ઝીન વલયમાં $1$ સ્થાન પર $-NH_2$ સમૂહ અને $4$ સ્થાન પર $-Br$ સમૂહ.

(N/A) $1^o$ એમાઈનની $CH_3-X$ સાથેની પ્રક્રિયા (આલ્કાઈલેશન) ને $2^o$ એમાઈનના તબક્કે અટકાવવી મુશ્કેલ છે કારણ કે નીપજ પ્રક્રિયક કરતા વધુ ન્યુક્લિયોફિલિક હોય છે.
માત્ર $2^o$ એમાઈન મેળવવા માટે,આપણે નીચે મુજબના ક્રમનો ઉપયોગ કરી શકીએ છીએ:
$RNH_2$ $\xrightarrow{CHCl_3 / KOH} RNC$ $\xrightarrow{H_2 / Pd} RNHCH_3$.
આ પદ્ધતિમાં,કાર્બાઈલએમાઈન પ્રક્રિયા દ્વારા $1^o$ એમાઈનનું પહેલા આઈસોસાયનાઈડ $(RNC)$ માં રૂપાંતર થાય છે. ત્યારબાદ આઈસોસાયનાઈડનું ઉદ્દીપકીય રિડક્શન કરવાથી વિશિષ્ટ રીતે દ્વિતીયક એમાઈન $(RNHCH_3)$ મળે છે,જે $3^o$ એમાઈન અથવા ચતુર્થક એમોનિયમ ક્ષાર બનતા અટકાવે છે.

(N/A) એનિલીન એક બેઇઝ છે જે એસિડ $HCl$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને એનિલીનિયમ ક્લોરાઇડ $(C_6H_5NH_3^+Cl^-)$ નામનો ક્ષાર બનાવે છે.
આ ક્ષાર એક આયનીય સંયોજન છે,જે તેને પાણીમાં ખૂબ જ દ્રાવ્ય બનાવે છે.
પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$C_6H_5NH_2 + HCl_{(aq)} \rightarrow C_6H_5NH_3^+Cl^-_{(aq)}$

(N/A) $(i)$ ટોલ્યુઈન $\to$ $p$-ટોલ્યુઈડિન:
પ્રથમ,ટોલ્યુઈનનું સાંદ્ર $HNO_3$ અને $H_2SO_4$ સાથે નાઈટ્રેશન થઈને $p$-નાઈટ્રોટોલ્યુઈન બને છે. ત્યારબાદ,$p$-નાઈટ્રોટોલ્યુઈનનું $Fe/HCl$ નો ઉપયોગ કરીને રિડક્શન કરવાથી $p$-ટોલ્યુઈડિન મળે છે.
$(ii)$ $p$-ટોલ્યુઈડિન ડાયઝોનિયમ ક્લોરાઈડ $\to$ $p$-ટોલ્યુઈક એસિડ:
પ્રથમ,$p$-ટોલ્યુઈડિન ડાયઝોનિયમ ક્લોરાઈડની $CuCN/KCN$ સાથે પ્રક્રિયા (સેન્ડમેયર પ્રક્રિયા) થઈને $p$-ટોલ્યુનાઈટ્રાઈલ ($p$-મિથાઈલબેન્ઝોનાઈટ્રાઈલ) બને છે. ત્યારબાદ,નાઈટ્રાઈલ સમૂહનું $H_2O/H^+$ સાથે જળવિભાજન કરવાથી $p$-ટોલ્યુઈક એસિડ મળે છે.

(N/A) આ પ્રક્રિયા ઇલેક્ટ્રોન અનુરાગી એરોમેટિક વિસ્થાપન (કપલિંગ પ્રક્રિયા) નું ઉદાહરણ છે.
આલ્કલાઇન માધ્યમમાં,ફિનોલ ફિનોક્સાઇડ આયન તરીકે અસ્તિત્વ ધરાવે છે,જે ફિનોલ કરતા વધુ ઇલેક્ટ્રોન-સમૃદ્ધ છે અને તેથી ઇલેક્ટ્રોન અનુરાગી હુમલા માટે વધુ સક્રિય છે.
આ પ્રક્રિયામાં ઇલેક્ટ્રોન અનુરાગી એરાઇલ ડાયઝોનિયમ કેટાયન છે.
ડાયઝોનિયમ કેટાયનની પ્રતિક્રિયાત્મકતા બેન્ઝીન રિંગ પરના વિસ્થાપકના ઇલેક્ટ્રોન-આકર્ષક અથવા ઇલેક્ટ્રોન-દાતા સ્વભાવ પર આધાર રાખે છે.
$p-$નાઈટ્રોફિનાઈલ ડાયઝોનિયમ કેટાયનમાં મજબૂત ઇલેક્ટ્રોન-આકર્ષક $-NO_2$ સમૂહ હોય છે,જે ડાયઝોનિયમ સમૂહની ઇલેક્ટ્રોન અનુરાગીતા વધારે છે.
તેનાથી વિપરીત,$p-$ટોલ્યુઈન ડાયઝોનિયમ કેટાયનમાં $-CH_3$ સમૂહ ઇલેક્ટ્રોન-દાતા છે,જે ડાયઝોનિયમ સમૂહની ઇલેક્ટ્રોન અનુરાગીતા ઘટાડે છે.
વધુ મજબૂત ઇલેક્ટ્રોન અનુરાગી ઝડપથી પ્રતિક્રિયા આપે છે,તેથી $p-$નાઈટ્રોફિનાઈલ ડાયઝોનિયમ કેટાયન મુખ્ય નીપજ તરીકે $p-$હાઈડ્રોક્સી-$p'-$નાઈટ્રોએઝોબેન્ઝીન બનાવવા માટે ફિનોક્સાઇડ આયન સાથે પસંદગીયુક્ત રીતે જોડાય છે.

(N/A) બેન્ઝીનમાંથી $p$-નાઈટ્રોએનિલીન મેળવવા માટેના પગલાં નીચે મુજબ છે:
$1$. બેન્ઝીનનું $conc. \ HNO_3 + conc. \ H_2SO_4$ સાથે નાઈટ્રેશન કરીને નાઈટ્રોબેન્ઝીન બનાવવામાં આવે છે.
$2$. નાઈટ્રોબેન્ઝીનનું $Sn/HCl$ વડે રિડક્શન કરીને એનિલીન મેળવવામાં આવે છે.
$3$. એનિલીનનું પિરિડિનની હાજરીમાં $(CH_3CO)_2O$ સાથે એસિટિલેશન કરીને એસિટાનિલાઈડ બનાવવામાં આવે છે,જે $-NH_2$ સમૂહનું રક્ષણ કરે છે.
$4$. એસિટાનિલાઈડનું $conc. \ HNO_3 + conc. \ H_2SO_4$ સાથે નાઈટ્રેશન કરીને $p$-નાઈટ્રોએસિટાનિલાઈડ મેળવવામાં આવે છે.
$5$. $p$-નાઈટ્રોએસિટાનિલાઈડનું $H_2O/H^+$ સાથે જળવિભાજન કરીને $p$-નાઈટ્રોએનિલીન મેળવવામાં આવે છે.

(N/A) $Aniline$ નું $m-Bromonitrobenzene$ માં રૂપાંતરણ નીચેના પગલાંઓ દ્વારા કરી શકાય છે:
$1$. $Aniline$ ને $273-278 \ K$ તાપમાને $HNO_2$ સાથે પ્રક્રિયા કરાવીને $Benzene$ $diazonium$ $chloride$ બનાવવામાં આવે છે.
$2$. $Benzene$ $diazonium$ $chloride$ ને $HBF_4$ સાથે પ્રક્રિયા કરાવીને $Benzene$ $diazonium$ $fluoroborate$ $(C_6H_5N_2^+BF_4^-)$ બનાવવામાં આવે છે.
$3$. $Benzene$ $diazonium$ $fluoroborate$ ને $Cu$ અને ગરમીની હાજરીમાં $NaNO_2$ સાથે પ્રક્રિયા કરાવીને $Nitrobenzene$ બનાવવામાં આવે છે.
$4$. ત્યારબાદ $Nitrobenzene$ ને $CH_3COOH$ ની હાજરીમાં $Br_2$ સાથે પ્રક્રિયા કરાવીને $m-Bromonitrobenzene$ મેળવવામાં આવે છે.

(N/A) રૂપાંતરણના પગલાં નીચે મુજબ છે:
$(i)$ એનિલિનમાંથી $1,3$-ડાયબ્રોમો-$5$-નાઈટ્રોબેન્ઝિન:
$1$. એનિલિનની પ્રક્રિયા પિરિડિનમાં એસિટિક એનહાઈડ્રાઈડ સાથે કરીને એસિટાનિલાઈડ બનાવવામાં આવે છે.
$2$. એસિટાનિલાઈડનું સાંદ્ર $HNO_3$ અને સાંદ્ર $H_2SO_4$ સાથે નાઈટ્રેશન કરીને $p$-નાઈટ્રોએસિટાનિલાઈડ મેળવવામાં આવે છે.
$3$. $H_2O/H^+$ સાથે જળવિભાજન કરવાથી $p$-નાઈટ્રોએનિલિન મળે છે.
$4$. $Br_2/CH_3COOH$ સાથે બ્રોમિનેશન કરવાથી $2,6$-ડાયબ્રોમો-$4$-નાઈટ્રોએનિલિન મળે છે.
$5$. $273-278 \ K$ તાપમાને $HNO_2$ સાથે ડાયઝોટાઈઝેશન કરવાથી ડાયઝોનિયમ ક્ષાર મળે છે.
$6$. $H_3PO_2$ સાથે રિડક્શન કરવાથી ડાયઝોનિયમ સમૂહ દૂર થાય છે અને $1,3$-ડાયબ્રોમો-$5$-નાઈટ્રોબેન્ઝિન મળે છે.
(ii) એનિલિનમાંથી $1,3$-ડાયબ્રોમો-$2$-આયોડો-$5$-નાઈટ્રોબેન્ઝિન:
ડાયઝોનિયમ ક્ષાર ($2,6$-ડાયબ્રોમો-$4$-નાઈટ્રોબેન્ઝિન ડાયઝોનિયમ ક્લોરાઈડ) બનવા સુધીના ઉપર મુજબના જ પગલાં અનુસરો.
ત્યારબાદ,ડાયઝોનિયમ ક્ષારની પ્રક્રિયા $KI$ સાથે કરવાથી ડાયઝોનિયમ સમૂહનું આયોડિન પરમાણુ દ્વારા વિસ્થાપન થાય છે,જેનાથી $1,3$-ડાયબ્રોમો-$2$-આયોડો-$5$-નાઈટ્રોબેન્ઝિન મળે છે.

(N/A) $p$-નાઈટ્રોએનિલીનનું $3,4,5$-ટ્રાયબ્રોમોનાઈટ્રોબેન્ઝિનમાં રૂપાંતર નીચેના તબક્કાઓમાં થાય છે:
$1$. બ્રોમિનેશન: $p$-નાઈટ્રોએનિલીન $CH_3COOH$ માં $Br_2$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને $2,6$-ડાયબ્રોમો-$4$-નાઈટ્રોએનિલીન બનાવે છે.
$2$. ડાયઝોટાઈઝેશન: આ નીપજની $273-278 \ K$ તાપમાને $NaNO_2/HCl$ સાથે પ્રક્રિયા કરતા ડાયઝોનિયમ ક્ષાર,$2,6$-ડાયબ્રોમો-$4$-નાઈટ્રોબેન્ઝિન ડાયઝોનિયમ ક્લોરાઈડ મળે છે.
$3$. સેન્ડમેયર પ્રક્રિયા: ડાયઝોનિયમ ક્ષારની $Cu_2Br_2/HBr$ સાથે પ્રક્રિયા કરતા ડાયઝોનિયમ સમૂહનું બ્રોમિન પરમાણુ દ્વારા વિસ્થાપન થાય છે,જે $3,4,5$-ટ્રાયબ્રોમોનાઈટ્રોબેન્ઝિન આપે છે.

(A) . બેન્ઝીન સલ્ફોનાઈલ ક્લોરાઈડને હિન્સબર્ગ પ્રક્રિયક તરીકે ઓળખવામાં આવે છે,જેનો ઉપયોગ પ્રાથમિક,દ્વિતીયક અને તૃતીયક એમાઈન વચ્ચે તફાવત કરવા માટે થાય છે.
$B$. સલ્ફાનિલિક એસિડમાં એસિડિક $(-SO_3H)$ અને બેઝિક $(-NH_2)$ બંને સમૂહોની હાજરીને કારણે તે ઝ્વિટર આયન તરીકે અસ્તિત્વ ધરાવે છે.
$C$. આલ્કાઈલ ડાયઝોનિયમ ક્ષાર અત્યંત અસ્થિર હોય છે અને પાણી સાથે પ્રક્રિયા કરીને આલ્કોહોલ બનાવે છે.
$D$. એરાઈલ ડાયઝોનિયમ ક્ષાર નીચા તાપમાને સ્થિર હોય છે અને તેનો ઉપયોગ એઝો ડાઈ બનાવવા માટે કપલિંગ પ્રક્રિયાઓમાં થાય છે.
તેથી,સાચી જોડ $A-2, B-1, C-4, D-3$ છે.

(A) પ્રક્રિયા શ્રેણી નીચે મુજબ છે:
$(1)$ $p-nitrotoluene$ નું $p-toluidine$ માં રિડક્શન $Sn/HCl$ નો ઉપયોગ કરીને કરવામાં આવે છે.
$(2)$ $p-acetotoluidide$ નું નાઈટ્રેશન $2-nitro-4-methylacetanilide$ આપે છે.
$(3)$ $H_2O/H^+$ નો ઉપયોગ કરીને એસીટામિડો ગ્રુપનું જળવિભાજન $4-amino-3-nitrotoluene$ આપે છે.
$(4)$ $0-5^{\circ}C$ તાપમાને $NaNO_2/HCl$ નો ઉપયોગ કરીને $4-amino-3-nitrotoluene$ નું ડાયઝોટાઈઝેશન $3-nitro-4-methylbenzenediazonium$ ક્લોરાઈડ આપે છે.
$(5)$ $H_3PO_2/H_2O$ નો ઉપયોગ કરીને ડાયઝોનિયમ ક્ષારનું રિડક્શન $3-nitrotoluene$ આપે છે.

(B) નાઈટ્રોબેન્ઝીનનું નાઈટ્રેશન સાંદ્ર $HNO_3$ અને સાંદ્ર $H_2SO_4$ ના મિશ્રણનો ઉપયોગ કરીને $373 \ K$ તાપમાને કરવામાં આવે છે.
$-NO_2$ સમૂહ એ પ્રબળ ઈલેક્ટ્રોન આકર્ષક સમૂહ હોવાથી અને તે મેટા-નિર્દેશક હોવાથી,આવતો નાઈટ્રો સમૂહ મેટા-સ્થાન પર જોડાય છે.
પ્રક્રિયા: $C_6H_5NO_2 + HNO_3 \xrightarrow{conc. H_2SO_4, 373 \ K} C_6H_4(NO_2)_2 + H_2O$.
મુખ્ય નીપજ તરીકે $1,3-dinitrobenzene$ (m-ડાયનાઈટ્રોબેન્ઝીન) મળે છે.

(A) $(i) \text{ True}, (ii) \text{ True}, (iii) \text{ True}, (iv) \text{ False}$.
સમજૂતી:
$(i)$ એનિલીનના સંસ્પંદન બંધારણોમાં,નાઇટ્રોજન પરમાણુ પરની અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ બેન્ઝીન વલયમાં સ્થાનાંતરિત થાય છે,જેનાથી નાઇટ્રોજન પર આંશિક ધન વીજભાર અને ઓર્થો તથા પેરા સ્થાન પર આંશિક ઋણ વીજભાર ઉત્પન્ન થાય છે,જે તેને ધ્રુવીય બનાવે છે.
$(ii)$ $NH_2$ સમૂહમાંથી ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મના સ્થાનાંતરને કારણે સંસ્પંદન બંધારણોમાં વીજભારનું અલગીકરણ થાય છે.
$(iii)$ $NH_2$ સમૂહ પાસે અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોય છે જે તે $+R$ (સંસ્પંદન) અસર દ્વારા બેન્ઝીન વલયને આપે છે.
$(iv)$ $NH_2$ સમૂહ ઇલેક્ટ્રોન દાતા સમૂહ ($+R$ અસર) તરીકે વર્તે છે,ઇલેક્ટ્રોન આકર્ષક ($-R$ અસર) તરીકે નહીં.

(B) પ્રક્રિયા નીચે મુજબ આગળ વધે છે:
$1$. એસિટિલેશન: $m$-ટોલ્યુઈડિન $Ac_2O/Pyridine$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને $N$-એસિટિલ-$m$-ટોલ્યુઈડિન બનાવે છે. આ $-NH_2$ સમૂહનું રક્ષણ કરે છે અને તેની સક્રિયતા ઘટાડે છે,જેથી પોલી-સબસ્ટિટ્યુશન અટકાવી શકાય છે.
$2$. બ્રોમિનેશન: એસિટામિડો સમૂહ $(-NHCOCH_3)$ ઓર્થો/પેરા નિર્દેશક છે. મેટા સ્થાન પર $-CH_3$ સમૂહની અવકાશી અવરોધકતાને કારણે,બ્રોમિન પરમાણુ $-NHCOCH_3$ સમૂહની સાપેક્ષમાં પેરા સ્થાન પર જોડાય છે.
$3$. જળવિભાજન: $OH^-/\Delta$ સાથેનું અંતિમ પગલું $-NH_2$ સમૂહને પુનઃપ્રાપ્ત કરવા માટે એસિટિલ સમૂહને દૂર કરે છે,જે $4$-બ્રોમો-$3$-મિથાઈલએનિલીન આપે છે.

(D) બેઝિકતા નક્કી કરવા માટે,આપણે નાઇટ્રોજન પરમાણુ પરના અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની ઉપલબ્ધતાનું વિશ્લેષણ કરીએ છીએ:
$1$. સંયોજન $(B)$ (પાયરોલ) માં,નાઇટ્રોજન પરનું અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ એરોમેટિકતામાં ભાગ લે છે,તેથી તે પ્રોટોનેશન માટે ઉપલબ્ધ નથી. આમ,તે સૌથી ઓછું બેઝિક છે.
$2$. સંયોજન $(D)$ (ઇમિડાઝોલ) માં,બે નાઇટ્રોજન પરમાણુઓ છે. એક નાઇટ્રોજનનું ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ એરોમેટિકતામાં ભાગ લે છે,જ્યારે બીજાનું $sp^2$ કક્ષકમાં છે જે પ્રોટોનેશન માટે ઉપલબ્ધ છે. જોકે,બીજા નાઇટ્રોજનની ઇલેક્ટ્રોન-આકર્ષક અસરને કારણે તે $(C)$ કરતા ઓછું બેઝિક છે.
$3$. સંયોજન $(A)$ (પિરિડિન) માં,અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ $sp^2$ કક્ષકમાં છે. તે પ્રોટોનેશન માટે ઉપલબ્ધ છે પરંતુ $(C)$ કરતા ઓછું બેઝિક છે કારણ કે $sp^2$ નાઇટ્રોજન એ $sp^3$ નાઇટ્રોજન કરતા વધુ વિદ્યુતઋણ છે.
$4$. સંયોજન $(C)$ (પાયરોલિડિન) માં,નાઇટ્રોજન $sp^3$ સંકરણ ધરાવે છે અને અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ સ્થાનિક છે. આ તેને સૌથી વધુ બેઝિક બનાવે છે.
તેથી,બેઝિકતાનો વધતો ક્રમ $B < D < A < C$ છે (આપેલા વિકલ્પો મુજબ $B < A < D < C$ સૌથી નજીકનો ક્રમ છે).

(A) એમાઈન્સની બેઝિકતા તેમના $pK_b$ મૂલ્યોના વ્યસ્ત પ્રમાણમાં હોય છે. પ્રબળ બેઝના $pK_b$ મૂલ્યો ઓછા હોય છે.
$I$: $p$-મેથોક્સી-$N,N$-ડાયમિથાઈલએનિલીન. $-OCH_3$ સમૂહ ઈલેક્ટ્રોન-ડોનેટિંગ ($+M$ અસર) છે,જે નાઈટ્રોજન પરમાણુ પર ઈલેક્ટ્રોન ઘનતા વધારે છે,તેથી તે સૌથી પ્રબળ બેઝ છે.
$II$: $N,N$-ડાયમિથાઈલએનિલીન. બે મિથાઈલ સમૂહોની $+I$ અસરને કારણે તે એનિલીન કરતા વધુ બેઝિક છે.
$IV$: $m$-હાઈડ્રોક્સી-$N$-મિથાઈલએનિલીન. $-OH$ સમૂહ મેટા સ્થાન પર $-I$ અસર (ઈલેક્ટ્રોન-વિથડ્રોઈંગ) ધરાવે છે,જે $II$ ની સરખામણીમાં બેઝિકતા ઘટાડે છે.
$III$: $m$-સાયનો-$N$-મિથાઈલએનિલીન. $-CN$ સમૂહ પ્રબળ ઈલેક્ટ્રોન-વિથડ્રોઈંગ સમૂહ ($-I$ અને $-M$ અસરો) છે,જે બેઝિકતામાં નોંધપાત્ર ઘટાડો કરે છે,તેથી તે સૌથી નિર્બળ બેઝ છે.
તેથી,બેઝિકતાનો ક્રમ $I > II > IV > III$ છે.
$pK_b$ એ બેઝિકતાના વ્યસ્ત પ્રમાણમાં હોવાથી,$pK_b$ મૂલ્યોનો ચડતો ક્રમ $I < II < IV < III$ છે.

(B) પ્રક્રિયા નીચે મુજબ આગળ વધે છે:
$1$. ગ્રીગનાર્ડ પ્રક્રિયક $CH_3MgBr$ એ $\alpha,\beta$-અસંતૃપ્ત નાઈટ્રાઈલ $Ph-CH=CH-CN$ પર $1,4$-સંયુગ્મી ઉમેરણ (માઈકલ ઉમેરણ) કરે છે. $CH_3$ સમૂહ $\beta$-કાર્બન પર હુમલો કરે છે અને દ્વિબંધ $C=N$ બંધ તરફ સ્થળાંતરિત થાય છે,જે ઈમાઈન મધ્યવર્તી બનાવે છે: $Ph-CH(CH_3)-CH_2-C=N$.
$2$. $H_3O^+$ સાથે જળવિભાજન પછી,$NaBH_4$ ની હાજરીમાં ઈમાઈન સમૂહ $(-C=N)$ નું એમાઈન $(-CH_2-NH_2)$ માં રિડક્શન થાય છે.
$3$. અંતિમ નીપજ $Ph-CH(CH_3)-CH_2-CH_2-NH_2$ છે.

(C) $(i)$ $N$-મિથાઈલએનિલીન: મિથાઈલ સમૂહની $+I$ અસર એનિલીનની સરખામણીમાં બેઝિકતા વધારે છે.
$(ii)$ $p$-મિથોક્સિએનિલીન: $-OCH_3$ સમૂહની $+M$ અસર બેઝિકતામાં નોંધપાત્ર વધારો કરે છે,જે તેને $N$-મિથાઈલએનિલીન કરતા વધુ બેઝિક બનાવે છે.
$(iii)$ બેન્ઝાઈલએમાઈન: $-NH_2$ સમૂહ સીધો બેન્ઝીન વલય સાથે જોડાયેલ નથી,તેથી અબંધકારક ઈલેક્ટ્રોન યુગ્મ સંસ્પંદનમાં ભાગ લેતું નથી. તે સૌથી વધુ બેઝિક છે.
$(iv)$ એનિલીન: $-NH_2$ સમૂહ પરનું અબંધકારક ઈલેક્ટ્રોન યુગ્મ બેન્ઝીન વલય સાથે સંસ્પંદનમાં ભાગ લે છે,જે તેને સૌથી ઓછું બેઝિક બનાવે છે.
આમ,સાચો ક્રમ $iii > ii > i > iv$ છે.

(A) થેલિક એસિડ અને ઇથાઇલએમાઇન $(C_2H_5NH_2)$ વચ્ચે ગરમ $(\Delta)$ કરવાથી થતી પ્રક્રિયામાં એમાઇડ બંધનું નિર્માણ થાય છે.
શરૂઆતમાં,એસિડ-બેઇઝ પ્રક્રિયા ક્ષાર બનાવે છે,જે વધુ ગરમ કરવાથી નિર્જલીકરણ પામીને ચક્રીય ઇમાઇડ,$N$-ઇથાઇલથેલીમાઇડ બનાવે છે.
પ્રક્રિયા આ મુજબ છે:
થેલિક એસિડ $C_2H_5NH_2 \xrightarrow{\Delta} N$-ઇથાઇલથેલીમાઇડ $2H_2O$.

(B) ડાયઝો-કપલિંગ પ્રક્રિયા એ ઇલેક્ટ્રોફિલિક એરોમેટિક સબસ્ટિટ્યુશન પ્રક્રિયા છે. ડાયઝોનિયમ આયનની કપલિંગ પ્રત્યેની પ્રતિક્રિયાશીલતા ડાયઝોનિયમ કેશનની ઇલેક્ટ્રોફિલિક પ્રકૃતિ પર આધાર રાખે છે.
બેન્ઝીન રિંગ પરના સબસ્ટિટ્યુઅન્ટની ઇલેક્ટ્રોન-ખેંચવાની ક્ષમતા જેટલી વધારે,ડાયઝોનિયમ ગ્રુપની ઇલેક્ટ્રોફિલિક પ્રકૃતિ તેટલી વધારે,અને તેથી પ્રતિક્રિયાશીલતા પણ વધારે.
સબસ્ટિટ્યુઅન્ટની અસરો નીચે મુજબ છે:
$(I)$ $-NMe_2$: પ્રબળ $+M$ અસર (પ્રબળ ઇલેક્ટ્રોન-ડોનેટિંગ).
$(II)$ $-NO_2$: પ્રબળ $-M$ અસર (પ્રબળ ઇલેક્ટ્રોન-વિથડ્રોઇંગ).
$(III)$ $-OCH_3$: $+M$ અસર (ઇલેક્ટ્રોન-ડોનેટિંગ).
$(IV)$ $-CH_3$: $+I$ અસર (નબળી ઇલેક્ટ્રોન-ડોનેટિંગ).
આમ,ઇલેક્ટ્રોન-વિથડ્રોઇંગ ક્રમ છે: $-NO_2 > -CH_3 > -OCH_3 > -NMe_2$.
તેથી,પ્રતિક્રિયાશીલતાનો ક્રમ છે: $(I) < (III) < (IV) < (II)$.

(B) એસેટેનિલાઈડ $(C_6H_5NHCOCH_3)$ નું નાઈટ્રેશન એ ઇલેક્ટ્રોન અનુરાગી એરોમેટિક વિસ્થાપન પ્રક્રિયા છે. એસેટામિડો ગ્રુપ $(-NHCOCH_3)$ એ સક્રિયકારક અને ઓર્થો/પેરા નિર્દેશક છે. મોટા એસેટામિડો ગ્રુપના અવકાશી અવરોધને કારણે,પેરા-આઈસોમર મુખ્ય નીપજ તરીકે મળે છે.
$1$. સાંદ્ર $HNO_3 / H_2SO_4$ સાથે એસેટેનિલાઈડનું નાઈટ્રેશન કરવાથી મુખ્ય નીપજ તરીકે $p-$નાઈટ્રોએસેટેનિલાઈડ મળે છે.
$2$. ત્યારબાદ $p-$નાઈટ્રોએસેટેનિલાઈડનું આલ્કલાઇન જળવિભાજન કરવાથી એસેટાઇલ ગ્રુપ દૂર થાય છે અને $p-$નાઈટ્રોએનિલીન મળે છે.
પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$C_6H_5NHCOCH_3$ $\xrightarrow{HNO_3/H_2SO_4} p-NO_2-C_6H_4-NHCOCH_3$ $\xrightarrow{OH^-/H_2O} p-NO_2-C_6H_4-NH_2$.

(C) $273-278 \ K$ તાપમાને એનિલીનની $NaNO_2$ અને $HCl$ સાથેની પ્રક્રિયા એ ડાયઝોટાઈઝેશન પ્રક્રિયા છે,જે મધ્યવર્તી $X$ તરીકે બેન્ઝીન ડાયઝોનિયમ ક્લોરાઈડ બનાવે છે.
ત્યારબાદ બેન્ઝીન ડાયઝોનિયમ ક્લોરાઈડ $(C_6H_5N_2^+Cl^-)$ ને પાણી સાથે ગરમ $(H_2O/\Delta)$ કરીને જળવિભાજન કરવામાં આવે છે,જેથી મુખ્ય નીપજ તરીકે ફિનોલ મળે છે.
તેથી,$X$ એ બેન્ઝીન ડાયઝોનિયમ ક્લોરાઈડ છે અને $A$ એ $H_2O/\Delta$ છે.

(C) હોફમેન બ્રોમામાઈડ વિઘટન પ્રક્રિયામાં $Br_2$ અને $NaOH$ (અથવા $KOH$) નો ઉપયોગ કરીને એમાઈડ $(RCONH_2)$ નું પ્રાથમિક એમાઈન $(RNH_2)$ માં રૂપાંતર થાય છે.
$A$. $C_6H_5CH_2CONH_2 + Br_2 + 4NaOH \rightarrow C_6H_5CH_2NH_2 + Na_2CO_3 + 2NaBr + 2H_2O$. આ હોફમેન બ્રોમામાઈડ વિઘટન છે.
$B$. $C_6H_5CN$ $\xrightarrow{KOH, H_2O} C_6H_5CONH_2$ $\xrightarrow{Br_2, NaOH} C_6H_5NH_2$. આમાં બીજા તબક્કામાં હોફમેન બ્રોમામાઈડ વિઘટનનો સમાવેશ થાય છે.
$C$. $C_6H_5CH_2COCH_3$ $\xrightarrow{Br_2, NaOH} C_6H_5CH_2COOH$ $\xrightarrow{NH_3, \Delta} C_6H_5CH_2CONH_2$ $\xrightarrow{LiAlH_4} C_6H_5CH_2CH_2NH_2$. પ્રથમ તબક્કો હેલોફોર્મ પ્રક્રિયા છે અને અંતિમ તબક્કો રિડક્શન છે. આ પ્રક્રિયામાં હોફમેન બ્રોમામાઈડ વિઘટનનો સમાવેશ થતો નથી.
$D$. $C_6H_5COCl$ $\xrightarrow{NH_3} C_6H_5CONH_2$ $\xrightarrow{Br_2, NaOH} C_6H_5NH_2$. આમાં બીજા તબક્કામાં હોફમેન બ્રોમામાઈડ વિઘટનનો સમાવેશ થાય છે.