Heat of reaction, Bond energy and Hess law Questions in Gujarati

(C) પ્રક્રિયાની પ્રમાણિત એન્થાલ્પીનું સૂત્ર નીચે મુજબ છે:
$\Delta_r H^{\circ} = \sum \Delta_f H^{\circ}(\text{products}) - \sum \Delta_f H^{\circ}(\text{reactants})$
પ્રક્રિયા $ABO_{3(s)} \rightarrow AO_{(s)} + BO_{2(g)}$ માટે:
$\Delta_r H^{\circ} = \Delta_f H^{\circ}(AO_{(s)}) + \Delta_f H^{\circ}(BO_{2(g)}) - \Delta_f H^{\circ}(ABO_{3(s)})$
આપેલ કિંમતો મૂકતા:
$175 = -635 + x - (-1210)$
$175 = -635 + x + 1210$
$175 = x + 575$
$x = 175 - 575$
$x = -400 \ kJ \ mol^{-1}$

(A) $CO_{(g)}$ ની દહન પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$CO_{(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)}$
પ્રમાણિત દહન એન્થાલ્પી માટે,આપણે આ સૂત્રનો ઉપયોગ કરીએ છીએ:
$\Delta H_{comb}^{\circ} = \sum \Delta H_{f, \text{products}}^{\circ} - \sum \Delta H_{f, \text{reactants}}^{\circ}$
અહીં $O_{2(g)}$ માટે $\Delta H_{f}^{\circ} = 0 \ kJ \ mol^{-1}$,$CO_{(g)}$ માટે $\Delta H_{f}^{\circ} = -110 \ kJ \ mol^{-1}$,અને $CO_{2(g)}$ માટે $\Delta H_{f}^{\circ} = -393 \ kJ \ mol^{-1}$ આપેલ છે.
આ કિંમતો મૂકતા:
$\Delta H_{comb}^{\circ} = \Delta H_{f}^{\circ}(CO_{2}) - [\Delta H_{f}^{\circ}(CO) + \frac{1}{2} \Delta H_{f}^{\circ}(O_{2})]$
$\Delta H_{comb}^{\circ} = -393 - [-110 + 0]$
$\Delta H_{comb}^{\circ} = -393 + 110 = -283 \ kJ \ mol^{-1}$.

(B) પદાર્થની પ્રમાણિત સર્જન એન્થાલ્પી $(\Delta_{f}H^{\circ})$ એટલે જ્યારે $1 \ mol$ પદાર્થ તેના ઘટક તત્વોમાંથી તેમની સૌથી સ્થાયી પ્રમાણિત અવસ્થામાં $298 \ K$ અને $1 \ bar$ દબાણે બને ત્યારે થતો એન્થાલ્પી ફેરફાર છે.
પ્રણાલી મુજબ,તત્વની તેની સૌથી સ્થાયી અપરરૂપ અવસ્થામાં પ્રમાણિત સર્જન એન્થાલ્પી શૂન્ય લેવામાં આવે છે.
કાર્બન હીરો,ગ્રેફાઇટ અને ફુલરીન જેવા વિવિધ અપરરૂપોમાં અસ્તિત્વ ધરાવે છે. આમાંથી,$298 \ K$ અને $1 \ bar$ તાપમાન અને દબાણે ગ્રેફાઇટ એ કાર્બનનું સૌથી વધુ ઉષ્માગતિશાસ્ત્રીય રીતે સ્થાયી સ્વરૂપ છે.
તેથી,$C_{(graphite)}$ માટે $\Delta_{f}H^{\circ} = 0 \ kJ \ mol^{-1}$ છે,જ્યારે હીરો અને ફુલરીન માટે તે શૂન્ય નથી.

(D) લક્ષ્ય પ્રક્રિયા: $2N_{2(g)} + 5O_{2(g)} \rightarrow 2N_2O_{5(g)}$ છે.
આપણે આપેલા સમીકરણોનો ઉપયોગ કરીને આ મેળવી શકીએ છીએ:
$2 \times (iii) - 2 \times (ii) - 2 \times (i)$
$\Delta H = 2(-348.2) - 2(-76.6) - 2(-285)$
$\Delta H = -696.4 + 153.2 + 570 = 26.8 \text{ kJ}$.

(B) $D_2O$ ના નિર્માણ માટેનું રાસાયણિક સમીકરણ: $D_2(g) + \frac{1}{2} O_2(g) \rightarrow D_2O(g)$
પ્રક્રિયાની એન્થાલ્પી બંધ એન્થાલ્પીનો ઉપયોગ કરીને ગણવામાં આવે છે: $\Delta_{r} H^{\circ} = \sum \text{પ્રક્રિયકોની બંધ એન્થાલ્પી} - \sum \text{નીપજોની બંધ એન્થાલ્પી}$
$\Delta_{r} H^{\circ} = [BE(D-D) + \frac{1}{2} BE(O=O)] - [2 \times BE(D-O)]$
આપેલી કિંમતો મૂકતા: $\Delta_{r} H^{\circ} = [400 + (\frac{1}{2} \times 498)] - [2 \times 490]$
$\Delta_{r} H^{\circ} = [400 + 249] - 980$
$\Delta_{r} H^{\circ} = 649 - 980 = -331 \ kJ \ mol^{-1}$

(A) ગ્રેફાઇટ એ કાર્બનનું સૌથી સ્થાયી સ્વરૂપ છે,તેથી તેની પ્રમાણિત સર્જન એન્થાલ્પી,$\Delta H_f^{\circ}$,$0 \ kJ \ mol^{-1}$ ગણવામાં આવે છે.
હીરો ગ્રેફાઇટ કરતા ઓછો સ્થાયી છે,જેનું $\Delta H_f^{\circ}$ મૂલ્ય આશરે $1.9 \ kJ \ mol^{-1}$ છે.
$C_{60}$ (ફુલરીન) તેની રચનામાં રહેલા તણાવને કારણે નોંધપાત્ર રીતે ઓછું સ્થાયી છે,જેનું $\Delta H_f^{\circ}$ મૂલ્ય આશરે $38.1 \ kJ \ mol^{-1}$ છે.
આમ,મૂલ્યો અનુક્રમે $0$,$1.9$,અને $38.1 \ kJ \ mol^{-1}$ છે.
તેથી,વિકલ્પ $A$ સાચો જવાબ છે.

(A) $Fe_2O_3$ ની $H_2$ સાથેની પ્રક્રિયાનું સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ: $Fe_2O_3(s) + 3H_2(g) \rightarrow 2Fe(s) + 3H_2O(l)$ છે.
$2$ મોલ $Fe_2O_3$ માટે,સમીકરણ: $2Fe_2O_3(s) + 6H_2(g) \rightarrow 4Fe(s) + 6H_2O(l)$ થાય.
પ્રક્રિયાની પ્રમાણિત એન્થાલ્પી: $\Delta H_R^{\circ} = \sum \Delta H_f^{\circ}(\text{Products}) - \sum \Delta H_f^{\circ}(\text{Reactants})$.
આપેલ છે: $\Delta H_f^{\circ}(Fe_2O_3) = -824.2 \ kJ \ mol^{-1}$,$\Delta H_f^{\circ}(H_2O) = -285.83 \ kJ \ mol^{-1}$,અને $\Delta H_f^{\circ}(Fe) = \Delta H_f^{\circ}(H_2) = 0 \ kJ \ mol^{-1}$.
કિંમતો મૂકતા: $\Delta H_R^{\circ} = [4(0) + 6(-285.83)] - [2(-824.2) + 6(0)]$.
$\Delta H_R^{\circ} = -1714.98 - (-1648.4) = -66.58 \ kJ$.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $(A)$ છે.

(A) પ્રક્રિયા માટે એન્થાલ્પી ફેરફારનું સૂત્ર: $\Delta H_{reaction} = \sum \Delta H_f^\circ (\text{products}) - \sum \Delta H_f^\circ (\text{reactants})$.
આપેલ છે: $\Delta H_f^\circ (CO) = -110 \ kJ \ mol^{-1}$,$\Delta H_f^\circ (CO_2) = -393 \ kJ \ mol^{-1}$,$\Delta H_f^\circ (N_2O) = 81 \ kJ \ mol^{-1}$,$\Delta H_f^\circ (N_2O_4) = -10 \ kJ \ mol^{-1}$.
પ્રક્રિયા: $N_2O_{4(g)} + 3CO_{(g)} \longrightarrow N_2O_{(g)} + 3CO_{2(g)}$.
$\Delta H = [81 + 3(-393)] - [-10 + 3(-110)] = -1098 - (-340) = -758 \ kJ \ mol^{-1}$.

(C) પ્રમાણિત સર્જન એન્થાલ્પી $(\Delta H_f^{\circ})$ એટલે જ્યારે $1 \ mol$ પદાર્થ તેના તત્વોમાંથી પ્રમાણિત અવસ્થામાં બને ત્યારે થતો એન્થાલ્પી ફેરફાર.
પ્રવાહી પાણીના સર્જન માટે: $H_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \longrightarrow H_2O_{(l)}$.
$298 \ K$ $(25^{\circ} C)$ તાપમાને પ્રવાહી પાણી માટે પ્રમાણિત સર્જન એન્થાલ્પી $-286 \ kJ/mol$ છે.

(D) પ્રક્રિયા: $CO_{2(g)} + H_{2(g)} \longrightarrow CO_{(g)} + H_2 O_{(g)}$
$\Delta H_r^{\circ} = \sum \Delta H_{f, \text{products}}^{\circ} - \sum \Delta H_{f, \text{reactants}}^{\circ}$
$\Delta H_r^{\circ} = [\Delta H_{f, CO}^{\circ} + \Delta H_{f, H_2 O}^{\circ}] - [\Delta H_{f, CO_2}^{\circ} + \Delta H_{f, H_2}^{\circ}]$
તત્વ માટે પ્રમાણિત સર્જન એન્થાલ્પી શૂન્ય હોવાથી,$\Delta H_{f, H_2}^{\circ} = 0$.
$\Delta H_r^{\circ} = [-110.5 + (-241.8)] - [-393.5 + 0]$
$\Delta H_r^{\circ} = -352.3 + 393.5 = 41.2 \ kJ \ mol^{-1}$

(C) આપેલ છે: $\Delta H_f(H) = 218 \ kJ/mol$
$H$ પરમાણુના એક મોલના નિર્માણ માટેની પ્રક્રિયા: $\frac{1}{2} H_2 \rightarrow H ; \Delta H = 218 \ kJ/mol$
$H-H$ ની બંધ વિયોજન ઉર્જા એ પ્રક્રિયા માટે જરૂરી ઉર્જા છે: $H_2 \rightarrow 2H$
તેથી,$\Delta H_{bond} = 2 \times 218 \ kJ/mol = 436 \ kJ/mol$
$kJ/mol$ ને $kcal/mol$ માં રૂપાંતરિત કરવા માટે,આપણે $1 \ kcal = 4.18 \ kJ$ નો ઉપયોગ કરીએ છીએ
$\Delta H_{bond} = \frac{436}{4.18} \ kcal/mol \approx 104.3 \ kcal/mol$
આમ,$H-H$ બંધ ઉર્જા આશરે $104 \ kcal/mol$ છે.

(A) પ્રક્રિયા $C_{(s)} + O_{2(g)} \longrightarrow CO_{2(g)}$ માટે એન્થાલ્પી ફેરફાર શોધવા માટે,આપણે હેસના નિયમનો ઉપયોગ કરીને આપેલ સમીકરણોનો સરવાળો કરીએ છીએ:
$(i) \ H_2O_{(g)} + C_{(s)} \longrightarrow CO_{(g)} + H_{2(g)} ; \Delta H_1 = +131 \ kJ$
$(ii) \ CO_{(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \longrightarrow CO_{2(g)} ; \Delta H_2 = -282 \ kJ$
$(iii) \ H_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \longrightarrow H_2O_{(g)} ; \Delta H_3 = -242 \ kJ$
સમીકરણો $(i)$,$(ii)$ અને $(iii)$ નો સરવાળો કરતા:
$(H_2O_{(g)} + C_{(s)} + CO_{(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} + H_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)})$ $\longrightarrow (CO_{(g)} + H_{2(g)} + CO_{2(g)} + H_2O_{(g)})$
બંને બાજુ સમાન ઘટકોને દૂર કરતા,આપણને મળે છે:
$C_{(s)} + O_{2(g)} \longrightarrow CO_{2(g)}$
કુલ એન્થાલ્પી ફેરફાર $\Delta H = \Delta H_1 + \Delta H_2 + \Delta H_3 = 131 + (-282) + (-242) = -393 \ kJ$ છે.

(C) લક્ષ્ય પ્રક્રિયા: $2 C_{\text{(graphite)}} + 2 H_{2(g)} \longrightarrow C_2H_{4(g)}$.
હેસના નિયમ મુજબ: $\Delta H_f = 2 \times \Delta H_1 + 2 \times \Delta H_2 - \Delta H_3$
$\Delta H_f = 2(-393.5) + 2(-286.2) - (-1410.8)$
$\Delta H_f = -787.0 - 572.4 + 1410.8 = 51.4 \ kJ$.

(B) ઉષ્માશોષક પ્રક્રિયા એટલે એવી પ્રક્રિયા જેમાં આસપાસમાંથી ઉષ્મા ઉર્જાનું શોષણ થાય છે.
પ્રક્રિયા $N_{2(g)} + O_{2(g)} + 180.8 \ kJ \longrightarrow 2 NO_{(g)}$ માં,ઉષ્માને પ્રક્રિયક તરીકે ઉમેરવામાં આવે છે,જે દર્શાવે છે કે ઉર્જાનું શોષણ થાય છે.
તેથી,આ એક ઉષ્માશોષક પ્રક્રિયા છે.

(C) $CH_4$ અણુમાં ચાર $C-H$ બંધ હોય છે.
એક મોલ $CH_4$ ને વાયુરૂપ કાર્બન અને હાઇડ્રોજન પરમાણુઓમાં તોડવા માટે,ચારેય $C-H$ બંધ તોડવા જરૂરી છે.
કુલ જરૂરી ઉર્જા $4 \times 416 \ kJ \ mol^{-1} = 1664 \ kJ \ mol^{-1}$ છે.
તેથી,થર્મોકેમિકલ સમીકરણ $CH_{4(g)} + 1664 \ kJ \longrightarrow C_{(g)} + 4H_{(g)}$ છે.

(C) મિથેનની દહન પ્રક્રિયા: $CH_4(g) + 2O_2(g) \longrightarrow CO_2(g) + 2H_2O(l)$.
આપેલ છે કે $10 \ g$ $CH_4$ ના દહનથી $560 \ kJ$ ઉષ્મા મુક્ત થાય છે,તેથી $\Delta H = -560 \ kJ$.
મિથેન $(CH_4)$ નું આણ્વીય દળ $12 + (4 \times 1) = 16 \ g \ mol^{-1}$ છે.
દહન ઉષ્મા એટલે પદાર્થના એક મોલ દીઠ મુક્ત થતી ઉષ્મા.
$10 \ g$ $CH_4$ માટે,$\Delta H = -560 \ kJ$.
$1 \ g$ $CH_4$ માટે,$\Delta H = \frac{-560}{10} \ kJ$.
$16 \ g$ $(1 \ mole)$ $CH_4$ માટે,$\Delta H = \frac{-560}{10} \times 16 = -896 \ kJ \ mol^{-1}$.

(A) મિથેન માટે દહન પ્રક્રિયા છે: $CH_{4(g)} + 2O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} + 2H_2O_{(l)} \quad \Delta H = ?$
આ મેળવવા માટે,આપણે આપેલ સમીકરણોમાં ફેરફાર કરીએ છીએ:
$1$. સમીકરણ $(i)$ ને ઉલટાવો: $CH_{4(g)} \rightarrow C_{\text{(graphite)}} + 2H_{2(g)} \quad \Delta H = +74.8 \ kJ$
$2$. સમીકરણ (ii) ને જેમ છે તેમ રાખો: $C_{\text{(graphite)}} + O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} \quad \Delta H = -393.5 \ kJ$
$3$. સમીકરણ (iii) ને $2$ વડે ગુણો: $2H_{2(g)} + O_{2(g)} \rightarrow 2H_2O_{(l)} \quad \Delta H = 2 \times (-286.2) = -572.4 \ kJ$
આ સમીકરણોનો સરવાળો કરતા લક્ષ્ય પ્રક્રિયા મળે છે:
$\Delta H = 74.8 + (-393.5) + (-572.4) = -891.1 \ kJ$

(A) કિરચોફના સમીકરણ મુજબ,તાપમાન સાથે પ્રક્રિયાની એન્થાલ્પીમાં થતો ફેરફાર નીચે મુજબ છે:
$ \Delta H_{T_2} = \Delta H_{T_1} + \int_{T_1}^{T_2} \Delta C_{p} \, dT $
જો $ \Delta C_{p} = 0 $ હોય,તો સંકલન પદ શૂન્ય થઈ જાય છે.
આનો અર્થ એ છે કે $ \Delta H_{T_2} = \Delta H_{T_1} $,એટલે કે સર્જન ઉષ્મા તાપમાનથી સ્વતંત્ર છે.
તેથી,સાચી શરત $ \Delta C_{p} = 0 $ છે.
આમ,વિકલ્પ $(A)$ સાચો જવાબ છે.

(A) આપેલ સમીકરણો:
$(i) \ C + O_{2} \longrightarrow CO_{2} ; \Delta H^{\circ} = -x \ kJ$
$(ii) \ 2 CO + O_{2} \longrightarrow 2 CO_{2} ; \Delta H^{\circ} = -y \ kJ$
આપણે $CO$ ની સર્જન ઉષ્મા શોધવાની છે,જેનું સમીકરણ:
$C + \frac{1}{2} O_{2} \longrightarrow CO ; \Delta H_{f}^{\circ} = ?$
સમીકરણ $(ii)$ ને ઉલટાવીને $2$ વડે ભાગતા:
$CO_{2} \longrightarrow CO + \frac{1}{2} O_{2} ; \Delta H^{\circ} = +\frac{y}{2} \ kJ \ (iii)$
સમીકરણ $(i)$ અને $(iii)$ નો સરવાળો કરતા:
$C + \frac{1}{2} O_{2} \longrightarrow CO$
એન્થાલ્પી ફેરફાર $\Delta H_{f}^{\circ} = -x + \frac{y}{2} = \frac{y-2x}{2} \ kJ$ થાય.

(B) પ્રબળ એસિડ અને પ્રબળ બેઇઝના $1 \ g$ તુલ્યાંક માટે તટસ્થીકરણની એન્થાલ્પી $13.7 \ kcal$ જેટલી અચળ હોય છે.
સમાન કદ અને મોલારિટી હોવાથી,ધારો કે કદ $V \ L$ અને મોલારિટી $M \ M$ છે.
$HCl$ માટે,તુલ્યાંકની સંખ્યા $M \times V \times 1 = MV$ છે.
$H_2SO_4$ માટે,તુલ્યાંકની સંખ્યા $M \times V \times 2 = 2MV$ છે.
$H_2SO_4$ એ $HCl$ ની સરખામણીમાં $H^+$ આયનોના બમણા તુલ્યાંક પૂરા પાડે છે,તેથી $H_2SO_4$ દ્વારા મુક્ત થતી ઉષ્મા $(y)$ એ $HCl$ દ્વારા મુક્ત થતી ઉષ્મા $(x)$ કરતા બમણી હશે.
તેથી,$y = 2x$ અથવા $x = \frac{y}{2}$.

(B) મિથેન માટે: $CH_{4(g)} \rightarrow C_{(g)} + 4H_{(g)}$; $\Delta_{r}H = x \ kJ \ mol^{-1}$.
$4$ $C-H$ બંધ હોવાથી,એક $C-H$ બંધની ઉર્જા $\varepsilon_{C-H} = \frac{1000x}{4} \ J \ mol^{-1}$ છે.
ઈથેન માટે: $C_2H_{6(g)} \rightarrow 2C_{(g)} + 6H_{(g)}$; $\Delta_{r}H = y \ kJ \ mol^{-1}$.
ઈથેનમાં $1$ $C-C$ બંધ અને $6$ $C-H$ બંધ હોય છે,તેથી $1000y = \varepsilon_{C-C} + 6 \times \varepsilon_{C-H}$.
$\varepsilon_{C-H} = \frac{1000x}{4}$ મૂકતા,$1000y = \varepsilon_{C-C} + 6 \times (\frac{1000x}{4}) = \varepsilon_{C-C} + 1500x$.
આમ,$\varepsilon_{C-C} = 1000y - 1500x = 250(4y-6x) \ J \ mol^{-1}$.
એક $C-C$ બંધ તોડવા માટે જરૂરી ઉર્જા $E = \frac{\varepsilon_{C-C}}{N_{A}} = \frac{250(4y-6x)}{N_{A}}$.
$E = \frac{hc}{\lambda}$ હોવાથી,સૌથી લાંબી તરંગલંબાઇ $\lambda = \frac{hc}{E} = \frac{hc \cdot N_{A}}{250(4y-6x)}$ થશે.

(A) મિથેનના નિર્માણ માટેનું થર્મોકેમિકલ સમીકરણ: $C_{(s)} + 2H_{2(g)} \rightarrow CH_{4(g)}$
નિર્માણ એન્થાલ્પી: $\Delta_{f}H^{\Theta} = \sum \text{પ્રક્રિયકોની બંધ એન્થાલ્પી} - \sum \text{નીપજોની બંધ એન્થાલ્પી}$
$-X = [\Delta H_{sub}(C) + 2 \times B.E.(H-H)] - [4 \times B.E.(C-H)]$
આપેલ કિંમતો મૂકતા: $-X = Y + 2Z - 4 \times B.E.(C-H)$
$B.E.(C-H)$ માટે ગોઠવતા: $4 \times B.E.(C-H) = X + Y + 2Z$
$B.E.(C-H) = \frac{X+Y+2Z}{4}$

(D) આપણે પ્રક્રિયા: $2Al(s) + 3Cl_2(g) \to Al_2Cl_6(s)$ માટે સર્જન એન્થાલ્પી શોધવાની છે.
આપેલ સમીકરણો:
$(i)$ $2Al(s) + 6HCl(aq) \to Al_2Cl_6(aq) + 3H_2(g)$,$\Delta H_1 = -1200 \text{ kJ/mol}$
(ii) $H_2(g) + Cl_2(g) \to 2HCl(g)$,$\Delta H_2 = -164 \text{ kJ/mol}$
(iii) $HCl(g) + aq \to HCl(aq)$,$\Delta H_3 = -83 \text{ kJ/mol}$
(iv) $Al_2Cl_6(s) + aq \to Al_2Cl_6(aq)$,$\Delta H_4 = -663 \text{ kJ/mol}$
લક્ષ્ય પ્રક્રિયા મેળવવા માટે,આપણે નીચે મુજબની ગણતરી કરીએ:
લક્ષ્ય = $(i)$ + $3$ $\times$ (ii) + $6$ $\times$ (iii) - (iv)
$\Delta H_f = (-1200) + 3(-164) + 6(-83) - (-663)$
$\Delta H_f = -1200 - 492 - 498 + 663$
$\Delta H_f = -2190 + 663 = -1527 \text{ kJ/mol}$.

(B) $1$. ઇથેનોલ $(C_2H_5OH)$ ના મોલની ગણતરી: મોલર દળ = $(2 \times 12) + (6 \times 1) + 16 = 46 \text{ g/mol}$. મોલ = $3.365 \text{ g} / 46 \text{ g/mol} = 0.07315 \text{ mol}$.
$2$. દહન એન્થાલ્પી $(\Delta H_{comb})$ ની ગણતરી: $\Delta H_{comb} = -99.472 \text{ kJ} / 0.07315 \text{ mol} \approx -1360 \text{ kJ/mol}$.
$3$. દહન સમીકરણનો ઉપયોગ કરો: $C_2H_5OH(l) + 3O_2(g) \rightarrow 2CO_2(g) + 3H_2O(l)$.
$4$. $\Delta H_{comb} = [2 \times \Delta H_f^\circ(CO_2) + 3 \times \Delta H_f^\circ(H_2O)] - [\Delta H_f^\circ(C_2H_5OH) + 3 \times \Delta H_f^\circ(O_2)]$.
$5$. આપેલ પ્રમાણિત મૂલ્યો: $\Delta H_f^\circ(CO_2) = -393.5 \text{ kJ/mol}$,$\Delta H_f^\circ(H_2O) = -285.8 \text{ kJ/mol}$,$\Delta H_f^\circ(O_2) = 0$.
$6$. $-1360 = [2(-393.5) + 3(-285.8)] - \Delta H_f^\circ(C_2H_5OH)$.
$7$. $-1360 = [-787 - 857.4] - \Delta H_f^\circ(C_2H_5OH) \Rightarrow -1360 = -1644.4 - \Delta H_f^\circ(C_2H_5OH)$.
$8$. $\Delta H_f^\circ(C_2H_5OH) = -1644.4 + 1360 = -284.4 \text{ kJ/mol}$.
$9$. મૂલ્ય $|\Delta H_f^\circ| = 284.4 \text{ kJ/mol} = 2.844 \times 10^2 \text{ kJ/mol}$. નજીકના પૂર્ણાંકમાં લેતા તે $3 \times 10^2 \text{ kJ/mol}$ મળે છે.

(A) પ્રક્રિયા માટે એન્થાલ્પી ફેરફારની ગણતરી નીચેના સૂત્રનો ઉપયોગ કરીને કરવામાં આવે છે: $\Delta_r H^\circ = \sum \Delta_f H^\circ(\text{products}) - \sum \Delta_f H^\circ(\text{reactants})$.
આપેલ મૂલ્યો મૂકતા:
$\Delta_r H^\circ = [2 \times \Delta_f H^\circ(H_2O) + 2 \times \Delta_f H^\circ(SO_2)] - [2 \times \Delta_f H^\circ(H_2S) + 3 \times \Delta_f H^\circ(O_2)]$.
$O_2$ એ તેની પ્રમાણિત તત્વ અવસ્થામાં હોવાથી,$\Delta_f H^\circ(O_2) = 0 \text{ kJ mol}^{-1}$ થાય.
$\Delta_r H^\circ = [2(-286.0) + 2(-297.0)] - [2(-20.1) + 3(0)]$.
$\Delta_r H^\circ = [-572.0 - 594.0] - [-40.2]$.
$\Delta_r H^\circ = -1166.0 + 40.2 = -1125.8 \text{ kJ mol}^{-1}$.
એન્થાલ્પી ફેરફારનું મૂલ્ય $|-1125.8| = 1125.8 \text{ kJ mol}^{-1}$ છે.
નજીકના પૂર્ણાંકમાં ફેરવતા,આપણને $1126 \text{ kJ mol}^{-1}$ મળે છે.