આપેલ છે કે $C + O_{2} \longrightarrow CO_{2} ; \Delta H^{\circ} = -x \ kJ$ અને $2 CO + O_{2} \longrightarrow 2 CO_{2} ; \Delta H^{\circ} = -y \ kJ$. તો કાર્બન મોનોક્સાઈડની સર્જન ઉષ્મા કેટલી થશે?

મિથેન,$CH_{4(g)}$ માટે $298 \ K$ તાપમાને પ્રમાણિત સર્જન એન્થાલ્પી $(\Delta_fH^o)$ $-74.8 \ kJ \ mol^{-1}$ છે. $C-H$ બંધ નિર્માણ માટે સરેરાશ ઉર્જા નક્કી કરવા માટે જરૂરી વધારાની માહિતી કઈ હશે?

$CCl_{4(g)}$,$H_2O_{(g)}$,$CO_{2(g)}$ અને $HCl_{(g)}$ ની સર્જન એન્થાલ્પી અનુક્રમે $-105$,$-242$,$-394$ અને $-92 \ kJ \ mol^{-1}$ છે. નીચે આપેલી પ્રક્રિયાની એન્થાલ્પીનું મૂલ્ય $...... \ kJ \ mol^{-1}$ (નજીકનો પૂર્ણાંક) છે: $CCl_{4(g)} + 2H_2O_{(g)} \rightarrow CO_{2(g)} + 4HCl_{(g)}$

$298 \ K$ અને $1 \ atm$ દબાણે તત્વોમાંથી પદાર્થના નિર્માણ દરમિયાન થતા એન્થાલ્પીના ફેરફારને સર્જન ઉષ્મા કહેવામાં આવે છે. તત્વોની એન્થાલ્પી શૂન્ય લેવામાં આવતી હોવાથી,સંયોજનોની સર્જન ઉષ્મા $(\Delta H_f)$

જલીય દ્રાવણમાં ક્લોરીનની ઓક્સિડેશન ક્ષમતા નીચે આપેલા પરિબળો દ્વારા નક્કી કરી શકાય છે. $\frac{1}{2} Cl_{2(g)}$ નું $Cl^-_{(aq)}$ માં રૂપાંતરણ માટે કુલ ઉર્જા ફેરફાર $kJ \ mol^{-1}$ માં કેટલો થશે?
$\frac{1}{2} Cl_{2(g)}$ $\xrightarrow{\frac{1}{2} \Delta_{diss} H^\Theta} Cl_{(g)}$ $\xrightarrow{\Delta_{eg} H^\Theta} Cl^-_{(g)}$ $\xrightarrow{\Delta_{hyd} H^\Theta} Cl^-_{(aq)}$
(આપેલ છે: $\Delta_{diss} H_{Cl_2}^\Theta = 240 \ kJ \ mol^{-1}$,$\Delta_{eg} H_{Cl}^\Theta = -349 \ kJ \ mol^{-1}$,$\Delta_{hyd} H_{Cl^-}^\Theta = -381 \ kJ \ mol^{-1}$)

$CH_{4(g)}$,$CO_{2(g)}$ અને $H_2O_{(l)}$ ની પ્રમાણિત નિર્માણ એન્થાલ્પી અનુક્રમે $-75$,$-393.5$ અને $-286 \ kJ \ mol^{-1}$ છે. પ્રક્રિયા $CH_{4(g)} + 2O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} + 2H_2O_{(l)}$ માટે એન્થાલ્પીમાં થતો ફેરફાર ......... $kJ$ છે.