Atomic number, Mass number, Atomic species Questions in Gujarati

(A) નિયોન $(Ne)$ નો પરમાણુ ક્રમાંક $10$ છે,તેથી તેમાં $10$ ઇલેક્ટ્રોન હોય છે.
આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક સ્પીસીઝ એટલે કે જે સમાન સંખ્યામાં ઇલેક્ટ્રોન ધરાવે છે.
$F^{-}$ માં $9 + 1 = 10$ ઇલેક્ટ્રોન છે.
$O^{2-}$ માં $8 + 2 = 10$ ઇલેક્ટ્રોન છે.
$Na^{+}$ માં $11 - 1 = 10$ ઇલેક્ટ્રોન છે.
$Mg^{2+}$ માં $12 - 2 = 10$ ઇલેક્ટ્રોન છે.
આપેલા વિકલ્પોમાંથી,$F^{-}$ એ નિયોન સાથે આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક છે.

(A) દ્વિ-ધન આયન $M^{2+}$ ની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $2, 8, 14$ આપેલ છે.
$M^{2+}$ માં કુલ ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $2 + 8 + 14 = 24$ છે.
આયન પર $+2$ વીજભાર હોવાથી,તટસ્થ ધાતુ પરમાણુ $M$ માં $24 + 2 = 26$ ઇલેક્ટ્રોન હોય.
તેથી,ધાતુનો પરમાણુ ક્રમાંક $(Z)$ $26$ છે.
પરમાણ્વીય દળ $(A)$ $56 \ a.m.u.$ આપેલ છે.
ન્યુટ્રોનની સંખ્યા $(n)$ શોધવા માટેનું સૂત્ર $n = A - Z$ છે.
$n = 56 - 26 = 30$.

(B) સલ્ફર પરમાણુ $(S)$ નો પરમાણુ ક્રમાંક $16$ છે. સ્થાયી નિષ્ક્રિય વાયુ જેવી ઇલેક્ટ્રોન રચના પ્રાપ્ત કરવા માટે,તે બે ઇલેક્ટ્રોન મેળવીને સલ્ફાઇડ આયન $(S^{2-})$ બનાવે છે.
આ પ્રક્રિયા નીચે મુજબ દર્શાવી શકાય: $S + 2e^- \to S^{2-}$.

(C) હેનરી મોઝલેએ વિવિધ તત્વોના $X$-રે સ્પેક્ટ્રા પરના તેમના પ્રયોગો દ્વારા સ્થાપિત કર્યું કે તત્વ દ્વારા ઉત્સર્જિત $X$-રેની આવૃત્તિ તેના પરમાણુ ભારને બદલે તેના $Z$ (પરમાણુ ક્રમાંક) સાથે સંબંધિત છે. આ શોધ આધુનિક આવર્ત નિયમ તરફ દોરી ગઈ,જે જણાવે છે કે તત્વોના ભૌતિક અને રાસાયણિક ગુણધર્મો તેમના પરમાણુ ક્રમાંકના આવર્તનીય વિધેયો છે.

(A) પરમાણુનું રાસાયણિક વર્તન મુખ્યત્વે તેની સૌથી બહારની કક્ષામાં રહેલા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા દ્વારા નક્કી થાય છે,જે તેના $Atomic \ number$ $(Z)$ દ્વારા સંચાલિત થાય છે.

(B) તત્વ $M$ નો પરમાણ્વીય ક્રમાંક $9$ છે,જે ફ્લોરિન $(F)$ ને અનુરૂપ છે.
$M$ ની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $1s^2 2s^2 2p^5$ છે.
સ્થાયી નિષ્ક્રિય વાયુ જેવી રચના $(1s^2 2s^2 2p^6)$ પ્રાપ્ત કરવા માટે,તત્વને એક ઇલેક્ટ્રોન મેળવવાની જરૂર છે.
તેથી,તે $M^{-}$ તરીકે દર્શાવવામાં આવતો ઋણાયન બનાવે છે.

(A) તત્વનો પરમાણુ ક્રમાંક $(Z)$ તેના પરમાણુના કેન્દ્રમાં રહેલા પ્રોટોનની કુલ સંખ્યા તરીકે વ્યાખ્યાયિત થાય છે.
તટસ્થ પરમાણુમાં,પ્રોટોનની સંખ્યા એ ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા જેટલી હોય છે.
ન્યુટ્રોનની સંખ્યા એ દળ ક્રમાંક $(A)$ અને પરમાણુ ક્રમાંક $(Z)$ વચ્ચેના તફાવત તરીકે ગણવામાં આવે છે.
ઉદાહરણ તરીકે,${}_{17}^{37}Cl$ માં,પરમાણુ ક્રમાંક $17$ છે,જેનો અર્થ છે કે તેમાં $17$ પ્રોટોન અને $17$ ઇલેક્ટ્રોન છે,જ્યારે ન્યુટ્રોનની સંખ્યા $37 - 17 = 20$ છે.

(C) લિથિયમ નાઇટ્રાઇડ $Li_3N$ છે.
આ સંયોજનમાં,નાઇટ્રાઇડ આયન $N^{3-}$ છે.
નાઇટ્રોજનનો પરમાણુ ક્રમાંક $7$ છે,જેનો અર્થ છે કે તેમાં $7$ પ્રોટોન છે.
આયન પર $-3$ વીજભાર હોવાથી,તેણે $3$ ઇલેક્ટ્રોન મેળવ્યા છે.
તેથી,ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા = $7 + 3 = 10$.
આમ,નાઇટ્રાઇડ આયન $7P + 10e$ નો બનેલો છે.

(B) તત્વનો પરમાણુ ક્રમાંક તેના પરમાણુના કેન્દ્રમાં રહેલા પ્રોટોનની સંખ્યા તરીકે વ્યાખ્યાયિત કરવામાં આવે છે.
રાસાયણિક પ્રક્રિયાઓ દરમિયાન,આયનો બનવાને કારણે ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા બદલાઈ શકે છે,પરંતુ પ્રોટોનની સંખ્યા અચળ રહે છે,જે તેને તત્વની મૂળભૂત લાક્ષણિકતા બનાવે છે.

(C) સોડિયમ કેટાયન $(Na^+)$ માં $11 - 1 = 10$ ઇલેક્ટ્રોન હોય છે.
$O^{2-}$ માં $8 + 2 = 10$ ઇલેક્ટ્રોન હોય છે.
$F^{-}$ માં $9 + 1 = 10$ ઇલેક્ટ્રોન હોય છે.
$Li^{-}$ માં $3 + 1 = 4$ ઇલેક્ટ્રોન હોય છે.
$Al^{3+}$ માં $13 - 3 = 10$ ઇલેક્ટ્રોન હોય છે.
તેથી,$Na^+$ એ $Li^{-}$ કરતા અલગ સંખ્યામાં ઇલેક્ટ્રોન ધરાવે છે.

(B) હાઇડ્રોજનનો પરમાણુ ક્રમાંક $(Z)$ $1$ છે અને ટ્રિટિયમનો દળ ક્રમાંક $(A)$ $3$ છે.
ન્યુટ્રોનની સંખ્યા $= A - Z = 3 - 1 = 2$.

(C) ટ્રિટિયમ એ હાઇડ્રોજનનો સમસ્થાનિક છે જેની સંજ્ઞા $^3_1H$ અથવા $T$ છે.
તેમાં $1$ પ્રોટોન,$1$ ઇલેક્ટ્રોન અને $2$ ન્યુટ્રોન હોય છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $(C)$ છે.

(D) હાઇડ્રોજન જેવી સ્પીસીઝનું કદ $r \propto \frac{n^2}{Z}$ સૂત્ર દ્વારા આપવામાં આવે છે,જ્યાં $n$ એ મુખ્ય ક્વોન્ટમ આંક છે અને $Z$ એ પરમાણુ ક્રમાંક છે.
$H$ $(n=1, Z=1)$ માટે,$r \propto \frac{1^2}{1} = 1$.
$He^{+}$ $(n=1, Z=2)$ માટે,$r \propto \frac{1^2}{2} = 0.5$.
$H^{-}$ $(n=1, Z=1)$ માટે,કદ $H$ કરતા મોટું હોય છે.
$Li^{2+}$ $(n=1, Z=3)$ માટે,$r \propto \frac{1^2}{3} = 0.33$.
આમ,$Li^{2+}$ નું કદ સૌથી નાનું છે.

(D) .

જાતિ	કુલ ઇલેક્ટ્રોન
$P^{3-}$ (ફોસ્ફાઇડ આયન)	$18$
$Cl^{-}$ (ક્લોરાઇડ આયન)	$18$

$P^{3-}$ અને $Cl^{-}$ આઇસોઇલેક્ટ્રોનિક જાતિઓ છે,જેનો અર્થ છે કે તેમની પાસે ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા સમાન છે.

(C) કાર્બન-$12$,કાર્બન-$13$ અને કાર્બન-$14$ એ કાર્બનના સમસ્થાનિકો (isotopes) છે. તેઓ સમાન પરમાણુ ક્રમાંક ધરાવે છે પરંતુ તેમના દળ ક્રમાંક અલગ-અલગ હોય છે. $Mass \ spectrometer$ નો ઉપયોગ તેમના દળ-થી-વીજભારના ગુણોત્તર $(m/z)$ ના આધારે કણોને અલગ કરવા અને ઓળખવા માટે થાય છે. તેથી,આ સમસ્થાનિકો વચ્ચે તફાવત કરવા માટે તે યોગ્ય સાધન છે.

(B) પરમાણુના ન્યુક્લિયસની અંદર રહેલા કણોને સામૂહિક રીતે ન્યુક્લિઓન્સ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.
આ કણો પ્રોટોન અને ન્યુટ્રોન છે.
તેથી,$\text{Protons} + \text{Neutrons} = \text{Nucleons}$.

(D) રાસાયણિક સક્રિયતા પરમાણુની ઇલેક્ટ્રોનિક ગોઠવણી દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે.
$C^{12}$ અને $C^{14}$ બંને કાર્બનના આઇસોટોપ્સ હોવાથી,તેઓ સમાન પરમાણુ ક્રમાંક $(Z = 6)$ અને સમાન ઇલેક્ટ્રોનિક ગોઠવણી $(1s^2 2s^2 2p^2)$ ધરાવે છે.
તેથી,તેઓ સમાન રાસાયણિક ગુણધર્મો અને સક્રિયતા દર્શાવે છે.

(C) આયન એ વીજભારિત પરમાણુ અથવા પરમાણુઓનો સમૂહ છે.

(D) પરમાણુનો પરમાણુ ભાર (અથવા દળ ક્રમાંક) એ ન્યુક્લિયસમાં રહેલા પ્રોટોન અને ન્યુટ્રોનની સંખ્યાના સરવાળા તરીકે વ્યાખ્યાયિત થાય છે.
ન્યુટ્રોન ઉમેરવાથી ન્યુક્લિયોન્સની કુલ સંખ્યામાં $1$ નો વધારો થાય છે,જેના પરિણામે પરમાણુના પરમાણુ ભારમાં વધારો થાય છે.
તે પ્રોટોનની સંખ્યા (પરમાણુ ક્રમાંક) અથવા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યામાં ફેરફાર કરતું નથી,તેથી રાસાયણિક ગુણધર્મો સમાન રહે છે.

(C) ટ્રિટિયમ એ હાઇડ્રોજનનું સમસ્થાનિક છે જેને $_{1}H^{3}$ તરીકે દર્શાવવામાં આવે છે.
આ સંજ્ઞામાં,નીચેનો અંક $1$ એ પરમાણુ ક્રમાંક $(Z)$ દર્શાવે છે,જે પ્રોટોનની સંખ્યા છે.
ઉપરનો અંક $3$ એ દળ ક્રમાંક $(A)$ દર્શાવે છે,જે પ્રોટોન અને ન્યુટ્રોનનો સરવાળો છે $(A = Z + N)$.
અહીં $Z = 1$ હોવાથી,પ્રોટોનની સંખ્યા $1$ છે.
$A = 3$ હોવાથી,ન્યુટ્રોનની સંખ્યા $(N)$ = $A - Z = 3 - 1 = 2$ થાય.
તટસ્થ પરમાણુમાં ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા પ્રોટોનની સંખ્યા જેટલી જ હોય છે,તેથી $1$ ઇલેક્ટ્રોન હોય છે.
આમ,બંધારણમાં $1$ ઇલેક્ટ્રોન,$1$ પ્રોટોન અને $2$ ન્યુટ્રોન હોય છે.

(D) પરમાણુમાં ન્યુટ્રોનની સંખ્યા $(N)$ એ દળ ક્રમાંક $(A)$ માંથી પરમાણુ ક્રમાંક $(Z)$ બાદ કરીને ગણવામાં આવે છે.
$N = A - Z$
$_{88}Ra^{226}$ માટે,દળ ક્રમાંક $A = 226$ અને પરમાણુ ક્રમાંક $Z = 88$ છે.
$N = 226 - 88 = 138$.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $(D)$ છે.

(C) પરમાણુમાં ન્યુટ્રોનની સંખ્યા $A - Z$ તરીકે ગણવામાં આવે છે,જ્યાં $A$ એ દળ ક્રમાંક છે અને $Z$ એ પરમાણુ ક્રમાંક છે.
$_{18}^{40}Ar$ માટે,ન્યુટ્રોનની સંખ્યા $40 - 18 = 22$ છે.
હવે,દરેક વિકલ્પ માટે ન્યુટ્રોનની ગણતરી કરીએ:
$A) _{19}^{41}K$: $41 - 19 = 22$ ન્યુટ્રોન.
$B) _{21}^{43}Sc$: $43 - 21 = 22$ ન્યુટ્રોન.
$C) _{21}^{40}Sc$: $40 - 21 = 19$ ન્યુટ્રોન.
$D) _{20}^{42}Ca$: $42 - 20 = 22$ ન્યુટ્રોન.
આમ,$_{21}^{40}Sc$ માં $22$ ન્યુટ્રોન નથી.

(B) પરમાણુ કે આયનની ન્યુક્લિયર પ્રતિક્રિયાત્મકતા સંપૂર્ણપણે તેના ન્યુક્લિયસના બંધારણ પર,ખાસ કરીને પ્રોટોન અને ન્યુટ્રોનની સંખ્યા પર આધાર રાખે છે.
$Na$ (પરમાણુ ક્રમાંક $11$,દળ ક્રમાંક $23$) અને $Na^+$ (એક ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવવાથી બને છે) બંનેના ન્યુક્લિયસમાં $11$ પ્રોટોન અને $12$ ન્યુટ્રોન સમાન હોય છે,તેથી તેમની ન્યુક્લિયર પ્રતિક્રિયાત્મકતા સમાન છે.

(D) $Nucleons$ શબ્દ પરમાણુ ન્યુક્લિયસની અંદર રહેલા કણોનો ઉલ્લેખ કરે છે.
આ કણો પ્રોટોન અને ન્યુટ્રોન છે.
તેથી,ન્યુક્લિયોન્સની કુલ સંખ્યા (દળ ક્રમાંક,$A$) એ પ્રોટોનની સંખ્યા $(Z)$ અને ન્યુટ્રોનની સંખ્યા $(N)$ ના સરવાળા જેટલી હોય છે.
$A = Z + N$
આમ,સાચો વિકલ્પ $D$ છે.

(A) સાચી પદ્ધતિ માસ સ્પેક્ટ્રોમેટ્રી છે.
આ પદ્ધતિમાં,ભારિત પરમાણુઓ (આયનો) ને વિદ્યુતક્ષેત્ર દ્વારા પ્રવેગિત કરવામાં આવે છે અને ત્યારબાદ ચુંબકીય ક્ષેત્ર દ્વારા વિચલિત કરવામાં આવે છે.
વિચલનનું પ્રમાણ આયનોના દળ-થી-ભાર ગુણોત્તર $(m/z)$ પર આધાર રાખે છે,જે સમસ્થાનિકોના દળ નક્કી કરવામાં મદદ કરે છે.
તેથી,વિકલ્પ $A$ સાચો છે.

(B) સમસ્થાનિકો $(Isotopes)$ ની વ્યાખ્યા મુજબ,એક જ તત્વના પરમાણુઓ કે જેનો પરમાણુ ક્રમાંક સમાન હોય (સમાન રાસાયણિક ગુણધર્મો) પરંતુ ન્યુટ્રોનની સંખ્યા અલગ હોવાને કારણે પરમાણુ ભાર અલગ હોય છે.

(D) ઓક્સિજનના આઈસોટોપને $^{18}_{8}O$ તરીકે દર્શાવવામાં આવે છે.
આ સંજ્ઞામાં,નીચેનો અંક $8$ એ પરમાણુ ક્રમાંક $(Z)$ દર્શાવે છે,જે પ્રોટોનની સંખ્યા છે.
ઉપરનો અંક $18$ એ દળ ક્રમાંક $(A)$ દર્શાવે છે,જે પ્રોટોન અને ન્યુટ્રોનનો સરવાળો છે $(A = Z + N)$.
તેથી,ન્યુટ્રોનની સંખ્યા $(N)$ ની ગણતરી $N = A - Z = 18 - 8 = 10$ તરીકે કરવામાં આવે છે.
આમ,આ આઈસોટોપમાં $8$ પ્રોટોન અને $10$ ન્યુટ્રોન હોય છે.

(A) આઈસોબાર એટલે કે સમભારિક એવા તત્વોના પરમાણુઓ છે જેમના પરમાણુ ક્રમાંક અલગ હોય પરંતુ દળ ક્રમાંક સમાન હોય.
વિકલ્પ $A$ માં,$_{6}C^{13}$ અને $_{7}N^{13}$ બંનેનો દળ ક્રમાંક $(A = 13)$ સમાન છે,પરંતુ પરમાણુ ક્રમાંક ($Z = 6$ અને $Z = 7$) અલગ છે.
તેથી,$_{6}C^{13}$ અને $_{7}N^{13}$ એ આઈસોબારિક જોડી બનાવે છે.

(C) સમસ્થાનિકો એ એક જ તત્વના એવા પરમાણુઓ છે જેનો $Atomic \ number$ $(Z)$ સમાન હોય છે પરંતુ $Mass \ number$ $(A)$ અલગ હોય છે.

(B) જુદા જુદા તત્વોના પરમાણુઓ કે જેમના પરમાણુ ક્રમાંક અલગ હોય પરંતુ દળ ક્રમાંક સમાન હોય તેમને સમભારીકો (isobars) કહેવામાં આવે છે.

(B) સમસ્થાનિકો એ એક જ તત્વના પરમાણુઓ છે જે સમાન પરમાણુ ક્રમાંક ધરાવે છે પરંતુ અલગ દળ ક્રમાંક ધરાવે છે.
$+6$ ન્યુક્લિયર વીજભાર એ $6$ પરમાણુ ક્રમાંક $(Z)$ સૂચવે છે,જે કાર્બન તત્વ છે.
તેથી,$14$ પરમાણ્વીય ભાર અને $6$ પરમાણુ ક્રમાંક ધરાવતો પરમાણુ એ કાર્બનનું સમસ્થાનિક છે,જેને $_6C^{14}$ તરીકે દર્શાવવામાં આવે છે.

(A) સમસ્થાનિકો એ એક જ તત્વના પરમાણુઓ છે જેનો પરમાણુ ક્રમાંક સમાન હોય છે પરંતુ દળ ક્રમાંક અલગ હોય છે.
રાસાયણિક ગુણધર્મો ઇલેક્ટ્રોનિક ગોઠવણી પર આધાર રાખે છે (જે સમસ્થાનિકો માટે સમાન હોય છે),તેથી તેઓ સમાન રાસાયણિક ગુણધર્મો દર્શાવે છે.
જોકે,ભૌતિક ગુણધર્મો ન્યુક્લિયસના દળ પર આધાર રાખે છે,જે ન્યુટ્રોનની અલગ સંખ્યાને કારણે બદલાય છે,જેના પરિણામે ભૌતિક ગુણધર્મો અલગ હોય છે.

(A) સમસ્થાનિકોમાં ન્યુટ્રોનની સંખ્યા અલગ-અલગ હોય છે પરંતુ પ્રોટોનની સંખ્યા સમાન હોય છે.

(C) . આઈસોબાર્સ એટલે જુદા જુદા તત્વોના પરમાણુઓ કે જેમનો પરમાણુ ભારાંક સમાન હોય પરંતુ પરમાણુ ક્રમાંક અલગ હોય.
$_{19}^{40}K$ અને $_{20}^{40}Ca$ ની જોડીમાં,બંનેનો પરમાણુ ભારાંક $40$ છે પરંતુ પરમાણુ ક્રમાંક અલગ ($19$ અને $20$) છે. તેથી,તેઓ આઈસોબાર્સ છે.

(A) સાચો જવાબ $A$ છે.
પ્રકૃતિમાં,ક્લોરિન $Cl^{35}$ અને $Cl^{37}$ એમ બે સમસ્થાનિકો તરીકે $3 : 1$ ના ગુણોત્તરમાં અસ્તિત્વ ધરાવે છે.
તેથી,ગુણોત્તર $1 : 3$ છે તેવું વિધાન ખોટું છે.

(D) આઈસોબાર એ અલગ-અલગ તત્વોના પરમાણુઓ છે જે સમાન દળ ક્રમાંક $(A)$ ધરાવે છે પરંતુ અલગ પરમાણુ ક્રમાંક $(Z)$ ધરાવે છે.
દળ ક્રમાંક $A = Z + N$ હોવાથી (જ્યાં $Z$ એ પ્રોટોનની સંખ્યા છે અને $N$ એ ન્યુટ્રોનની સંખ્યા છે),જો $A$ સમાન હોય અને $Z$ અલગ હોય,તો $N$ પણ અલગ હોવા જોઈએ.
તેથી,આઈસોબારમાં પ્રોટોન $(p^+)$ અને ન્યુટ્રોન $(n^0)$ બંનેની સંખ્યા અલગ-અલગ હોય છે.

(A) જુદા જુદા તત્વોના પરમાણુઓ કે જેમના પરમાણુ ક્રમાંક અલગ હોય પરંતુ દળ ક્રમાંક સમાન હોય તેમને આઈસોબાર કહેવામાં આવે છે.
કારણ કે $_{20}X^{40}$ અને $_{21}X^{40}$ ના પરમાણુ ક્રમાંક અલગ ($20$ અને $21$) છે પરંતુ દળ ક્રમાંક સમાન $(40)$ છે,તેથી તેઓ આઈસોબાર છે.

(C) સમસ્થાનિકો એ એક જ તત્વના પરમાણુઓ છે જેનો પરમાણુ ક્રમાંક (પ્રોટોનની સંખ્યા) સમાન હોય છે પરંતુ ન્યુટ્રોનની અલગ સંખ્યાને કારણે દળ ક્રમાંક અલગ હોય છે.
તેથી,એક જ તત્વના બે સમસ્થાનિકોના તટસ્થ પરમાણુઓ માટે જે ગુણધર્મ અલગ પડે છે તે ન્યુટ્રોનની સંખ્યા છે.

(C) આઈસોટોન્સ (isotones) એવી સ્પીસીઝ છે જેમાં ન્યુટ્રોનની સંખ્યા સમાન હોય અને ન્યુક્લિયોન્સની સંખ્યા $(p + n)$ અલગ હોય.
$_{37}Rb^{86}$ માટે,ન્યુટ્રોનની સંખ્યા $N = A - Z = 86 - 37 = 49$ છે.
હવે,દરેક વિકલ્પ માટે ન્યુટ્રોનની સંખ્યા ગણીએ:
$A) _{36}Kr^{84}: N = 84 - 36 = 48$
$B) _{37}Rb^{85}: N = 85 - 37 = 48$
$C) _{38}Sr^{87}: N = 87 - 38 = 49$
$D) _{39}Y^{89}: N = 89 - 39 = 50$
તેથી,$_{38}Sr^{87}$ માં $49$ ન્યુટ્રોન હોવાથી,તે $_{37}Rb^{86}$ સાથે આઈસોટોનિક છે.

(C) સમસ્થાનિકો એ એક જ તત્વના પરમાણુઓ છે જેનો પરમાણુ ક્રમાંક સમાન હોય છે પરંતુ દળ ક્રમાંક અલગ હોય છે.
$_{17}Cl^{35}$ માટે,ન્યુટ્રોનની સંખ્યા = $35 - 17 = 18$.
$_{17}Cl^{37}$ માટે,ન્યુટ્રોનની સંખ્યા = $37 - 17 = 20$.
તેથી,તફાવત ન્યુટ્રોનની સંખ્યામાં રહેલો છે.

(B) આઈસોટોન્સ (isotones) એવા પરમાણુઓ છે જેમાં ન્યુટ્રોનની સંખ્યા સમાન હોય છે $(n = A - Z)$.
વિકલ્પ $B$ માટે: $_{19}^{39}K$ માં $39 - 19 = 20$ ન્યુટ્રોન છે,અને $_{20}^{40}Ca$ માં $40 - 20 = 20$ ન્યુટ્રોન છે.
બંનેમાં ન્યુટ્રોનની સંખ્યા સમાન હોવાથી,તે આઈસોટોનિક જોડી છે.

(B) બ્રોમિનનો પરમાણુ ક્રમાંક $(Z)$ $35$ છે. બ્રોમિનના બે સમસ્થાનિકો $_{35}Br^{79}$ અને $_{35}Br^{81}$ છે.
ન્યુટ્રોનની સંખ્યા ગણવા માટેનું સૂત્ર: $\text{ન્યુટ્રોન} = \text{દળ ક્રમાંક} (A) - \text{પરમાણુ ક્રમાંક} (Z)$.
પ્રથમ સમસ્થાનિક $(_{35}Br^{79})$ માટે: $\text{ન્યુટ્રોન} = 79 - 35 = 44$.
બીજા સમસ્થાનિક $(_{35}Br^{81})$ માટે: $\text{ન્યુટ્રોન} = 81 - 35 = 46$.
આમ,ન્યુટ્રોનની સાચી સંખ્યા $44$ અને $46$ છે.

(D) . સમસ્થાનિકો એ એક જ તત્વના પરમાણુઓ છે જે સમાન પરમાણ્વીય ક્રમાંક પરંતુ અલગ પરમાણ્વીય દળ ધરાવે છે. સમાન સંખ્યામાં ઇલેક્ટ્રોન હોવાને કારણે,તેઓ સમાન રાસાયણિક ગુણધર્મો દર્શાવે છે.

(A) આઈસોટોપ્સ એ એક જ તત્વના પરમાણુઓ છે જેમના પરમાણુ ક્રમાંક સમાન હોય છે પરંતુ તેમના ન્યુક્લિયસમાં ન્યુટ્રોનની સંખ્યા અલગ હોવાને કારણે તેમના દળ ક્રમાંક અલગ હોય છે.
પરમાણુ ક્રમાંક સમાન હોવાથી,તટસ્થ પરમાણુઓમાં ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા પણ સમાન હોય છે,જે સમાન રાસાયણિક ગુણધર્મો તરફ દોરી જાય છે.
તેથી,જે ગુણધર્મ અલગ પડે છે તે દળ છે.

(C) પરમાણુમાં ન્યુટ્રોન ઉમેરવાથી તેનો દળ ક્રમાંક બદલાય છે પરંતુ પરમાણુ ક્રમાંક $(Z)$ બદલાતો નથી.
પરમાણુ ક્રમાંક સમાન રહેતો હોવાથી રાસાયણિક ગુણધર્મો બદલાતા નથી.
સમાન પરમાણુ ક્રમાંક અને અલગ દળ ક્રમાંક ધરાવતા પરમાણુઓને આઇસોટોપ કહેવામાં આવે છે.
તેથી,પ્રક્રિયા: $_Z{A^m} + 2\,_0n^1 \to \,_Z{A^{m+2}}$,જે $A$ નો આઇસોટોપ છે.

(A) સમસ્થાનિકો એટલે એક જ તત્વના એવા પરમાણુઓ કે જેનો પરમાણુ ક્રમાંક $(Z)$ સમાન હોય પરંતુ પરમાણ્વીય દળ $(A)$ અલગ હોય.
પરમાણુ ક્રમાંક સમાન હોવાથી,પ્રોટોન અને ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા સમાન રહે છે.
તેથી,પરમાણ્વીય દળ એ અલગ પડતો ગુણધર્મ છે.

(A) આઈસોટોપની સંજ્ઞા $_{Z}X^{A}$ તરીકે દર્શાવવામાં આવે છે,જ્યાં $Z$ એ પરમાણુ ક્રમાંક છે અને $A$ એ દળ ક્રમાંક (પરમાણુ ભાર) છે.
આપેલ સંજ્ઞા $_{32}X^{65}$ માં,પરમાણુ ક્રમાંક $(Z)$ $32$ છે અને દળ ક્રમાંક $(A)$ $65$ છે.
તેથી,સાચું વિધાન એ છે કે તેનો પરમાણુ ક્રમાંક $32$ અને પરમાણુ ભાર $65$ છે.

(B) અલગ-અલગ તત્વોના પરમાણુઓ કે જેઓ અલગ પરમાણ્વીય ક્રમાંક પરંતુ સમાન દળ ક્રમાંક ધરાવે છે,તેમને સમભારીકો (Isobars) કહેવામાં આવે છે.

(C) જુદા જુદા તત્વોના પરમાણુઓ કે જેમના પરમાણુ ક્રમાંક અલગ હોય પરંતુ દળ ક્રમાંક સમાન હોય તેમને આઈસોબાર્સ કહેવામાં આવે છે.
આપેલ પ્રજાતિઓમાં,પરમાણુ ક્રમાંક અનુક્રમે $18$,$20$ અને $19$ છે,જ્યારે બધા માટે દળ ક્રમાંક $40$ છે.
તેથી,તેઓ આઈસોબાર્સ છે.

(D) આઈસોટોપ્સ એ એક જ તત્વના એવા પરમાણુઓ છે જેનો પરમાણુ ક્રમાંક (પ્રોટોનની સંખ્યા) સમાન હોય છે,પરંતુ ન્યુટ્રોનની સંખ્યા અલગ હોવાને કારણે તેમના દળ ક્રમાંક અલગ હોય છે.
તેથી,ઓક્સિજનના તમામ આઈસોટોપ્સમાં પ્રોટોનની સંખ્યા સમાન ($8$ પ્રોટોન) હોય છે.