Atomic number, Mass number, Atomic species Questions in Hindi

(C) परमाणु भार किसी तत्व के एक परमाणु का द्रव्यमान है,जो समस्थानिकों (isotopes) की उपस्थिति के कारण भिन्नात्मक हो सकता है।
तुल्यांकी भार वह द्रव्यमान है जो $1 \ g$ हाइड्रोजन या $8 \ g$ ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करता है या उसे विस्थापित करता है,जो भी भिन्नात्मक हो सकता है।
परमाणु आयतन एक मोल परमाणु द्वारा घेरा गया आयतन है,जो आवश्यक रूप से एक पूर्ण संख्या नहीं है।
परमाणु क्रमांक को परमाणु के नाभिक में उपस्थित प्रोटॉन की संख्या के रूप में परिभाषित किया गया है। चूंकि प्रोटॉन अलग-अलग कण होते हैं,इसलिए उनकी संख्या हमेशा एक पूर्णांक होती है। अतः,परमाणु क्रमांक हमेशा एक पूर्ण संख्या होती है।

(C) उदासीन परमाणु से इलेक्ट्रॉन के त्याग द्वारा धनात्मक आयन बनते हैं।

(A) कार्बन की परमाणु संख्या $6$ है,जो प्रोटॉन की संख्या को दर्शाती है।
${}^{12}C$ की द्रव्यमान संख्या $12$ है।
न्यूट्रॉन की संख्या की गणना इस प्रकार की जाती है: $\text{Neutrons} = \text{Mass number} - \text{Protons}$.
$\text{Neutrons} = 12 - 6 = 6$.

(C) हीलियम परमाणु का नाभिक $_2He^4$ के रूप में दर्शाया जाता है।
यह संकेत बताता है कि परमाणु क्रमांक $(Z)$ $2$ है,जो प्रोटॉन की संख्या के बराबर है।
द्रव्यमान संख्या $(A)$ $4$ है।
न्यूट्रॉन की संख्या $(n)$ की गणना $A - Z = 4 - 2 = 2$ के रूप में की जाती है।
अतः,नाभिक में $2$ प्रोटॉन और $2$ न्यूट्रॉन होते हैं।

(B) एक उदासीन परमाणु में,इलेक्ट्रॉनों की संख्या प्रोटॉन की संख्या के बराबर होती है,जिसे $Atomic \ number$ $(Z)$ के रूप में परिभाषित किया जाता है।

(A) प्रोटॉन की संख्या परमाणु क्रमांक के बराबर होती है,जो $25$ है।
न्यूट्रॉन की संख्या की गणना इस प्रकार की जाती है: $\text{द्रव्यमान संख्या} - \text{परमाणु क्रमांक} = 55 - 25 = 30$.
अतः,नाभिक में $25$ प्रोटॉन और $30$ न्यूट्रॉन होते हैं।

(B) न्यूट्रॉन की संख्या = द्रव्यमान संख्या - प्रोटॉन की संख्या।
चूंकि $W$ परमाणु भार (द्रव्यमान संख्या) है और $N$ परमाणु क्रमांक (प्रोटॉन की संख्या) है,इसलिए न्यूट्रॉन की संख्या $W - N$ होती है।
अतः,$_{0}n^{1}$ की संख्या $= W - N$ है।

(B) जिंक $(Zn)$ की परमाणु संख्या $30$ है।
$70$ द्रव्यमान संख्या $(A)$ वाले समस्थानिक के लिए,न्यूट्रॉन की संख्या $N = A - Z$ के रूप में गणना की जाती है।
$N = 70 - 30 = 40$।
डाइपॉजिटिव आयन $(Zn^{2+})$ के निर्माण में संयोजी कोश से इलेक्ट्रॉन निकलते हैं,जो नाभिक में प्रोटॉन या न्यूट्रॉन की संख्या को प्रभावित नहीं करते हैं।
इसलिए,न्यूट्रॉन की संख्या $40$ ही रहती है।

(A) आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियां वे होती हैं जिनमें इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।
$Na^{+}$ में $11 - 1 = 10$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$Ne$ में $10$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
चूंकि दोनों में $10$ इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए $Na^{+}$ और $Ne$ आइसोइलेक्ट्रॉनिक हैं।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(C) क्लोरीन परमाणु $(Cl)$ में $17$ प्रोटॉन और $17$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
क्लोराइड आयन $(Cl^-)$ एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करके बनता है,इसलिए इसमें $17$ प्रोटॉन और $18$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
अतः,वे इलेक्ट्रॉनों की संख्या में भिन्न होते हैं।

(B) परमाणु क्रमांक को नाभिक में प्रोटॉन की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।

(B) एक उदासीन परमाणु के लिए,इलेक्ट्रॉनों की संख्या $(E)$,प्रोटॉन की संख्या $(P)$ के बराबर होती है,जो परमाणु क्रमांक $(Z)$ है।
दिया गया है: $E = 26$,इसलिए $Z = 26$.
परमाणु द्रव्यमान संख्या $(A)$ $56$ दी गई है।
द्रव्यमान संख्या,प्रोटॉन और न्यूट्रॉन के बीच संबंध $A = P + N$ है।
इसलिए,न्यूट्रॉन की संख्या $(N)$ की गणना $N = A - Z$ के रूप में की जाती है।
$N = 56 - 26 = 30$.

(C) $Na$ की परमाणु संख्या $11$ है,इसलिए $Na^{+}$ में $11 - 1 = 10$ इलेक्ट्रॉन हैं।
$O^{2-}$ में $8 + 2 = 10$ इलेक्ट्रॉन हैं।
$F^{-}$ में $9 + 1 = 10$ इलेक्ट्रॉन हैं।
$Li^{+}$ में $3 - 1 = 2$ इलेक्ट्रॉन हैं।
$Al^{3+}$ में $13 - 3 = 10$ इलेक्ट्रॉन हैं।
अतः,$Na^{+}$ में इलेक्ट्रॉनों की संख्या $Li^{+}$ से भिन्न है।

(C) एक परमाणु विद्युत रूप से उदासीन होता है क्योंकि प्रोटॉन की संख्या (धनात्मक आवेश) इलेक्ट्रॉन की संख्या (ऋणात्मक आवेश) के बराबर होती है।
जब एक परमाणु एक इलेक्ट्रॉन खो देता है,तो प्रोटॉन की संख्या इलेक्ट्रॉन की संख्या से $1$ अधिक हो जाती है।
इसलिए,परमाणु $+1$ का शुद्ध धनात्मक आवेश प्राप्त कर लेता है और एक धनायन (cation) बन जाता है।

(A) परमाणु क्रमांक $(Z)$ एक उदासीन परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या के बराबर होता है।
इलेक्ट्रॉनों का योग: $2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 10 + 2 + 5 = 35$.
अतः,परमाणु क्रमांक $(Z)$ $35$ है।
परमाणु द्रव्यमान $(A)$ $80$ दिया गया है।
न्यूट्रॉन की संख्या $(N)$ की गणना $N = A - Z$ के रूप में की जाती है।
$N = 80 - 35 = 45$.
इसलिए,परमाणु क्रमांक $35$ है और न्यूट्रॉन की संख्या $45$ है।

(C) इलेक्ट्रॉनों और न्यूट्रॉनों की संख्या निर्धारित करने के लिए,हम परमाणु क्रमांक $(Z)$ और द्रव्यमान संख्या $(A)$ का उपयोग करते हैं:
$1$. $C$ $(Z=6, A=12)$ के लिए: $p=6, e=6, n=6$.
$2$. $F^{-}$ $(Z=9, A=19)$ के लिए: $p=9, e=10, n=10$.
$3$. $O^{-2}$ $(Z=8, A=16)$ के लिए: $p=8, e=10, n=8$.
$4$. $Al^{+3}$ $(Z=13, A=27)$ के लिए: $p=13, e=10, n=14$.
$O^{-2}$ में,इलेक्ट्रॉनों की संख्या $(10)$ न्यूट्रॉनों की संख्या $(8)$ से अधिक है।

(A) ये दोनों परमाणु एक ही तत्व के समस्थानिक (isotopes) हैं क्योंकि इनका परमाणु क्रमांक $(Z = 6)$ समान है लेकिन द्रव्यमान संख्या ($A = 12$ और $A = 13$) अलग है।
$12$ द्रव्यमान संख्या वाले परमाणु के लिए: प्रोटॉन की संख्या $(p)$ = $6$,इलेक्ट्रॉन की संख्या $(e)$ = $6$,और न्यूट्रॉन की संख्या $(n)$ = $12 - 6 = 6$.
$13$ द्रव्यमान संख्या वाले परमाणु के लिए: प्रोटॉन की संख्या $(p)$ = $6$,इलेक्ट्रॉन की संख्या $(e)$ = $6$,और न्यूट्रॉन की संख्या $(n)$ = $13 - 6 = 7$.
इसलिए,$13$ परमाणु भार वाला परमाणु $12$ परमाणु भार वाले परमाणु की तुलना में एक न्यूट्रॉन अधिक रखता है।

(C) कैल्शियम $(Ca)$ की परमाणु संख्या $(Z)$ $20$ है,जो प्रोटॉन की संख्या $(P)$ को दर्शाती है।
द्रव्यमान संख्या $(A)$ $40$ है।
न्यूट्रॉन की संख्या $(N)$ की गणना $N = A - Z = 40 - 20 = 20$ के रूप में की जाती है।
अतः,नाभिक में $20$ प्रोटॉन और $20$ न्यूट्रॉन होते हैं।

(B) $Na^{+}$ आयन में $11 - 1 = 10$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$Mg^{2+}$ आयन में $12 - 2 = 10$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
चूंकि दोनों में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान है,इसलिए वे आइसोइलेक्ट्रॉनिक हैं।

(C) $Ca$ परमाणु $(_{20}Ca^{40})$ के लिए:
परमाणु क्रमांक $(Z)$ = $20$ (प्रोटॉन की संख्या = इलेक्ट्रॉन की संख्या = $20$).
परमाणु भार $(A)$ = $40$ (न्यूक्लियॉन की संख्या = $40$).
न्यूट्रॉन की संख्या $(n)$ = $A - Z = 40 - 20 = 20$.
विकल्पों का मूल्यांकन:
$(A)$ इलेक्ट्रॉनों की संख्या $(20)$ = न्यूट्रॉनों की संख्या $(20)$. (सही)
$(B)$ न्यूक्लियॉन की संख्या $(40)$ = $2 \times$ इलेक्ट्रॉनों की संख्या $(20)$. (सही)
$(C)$ प्रोटॉन की संख्या $(20)$ न्यूट्रॉनों की संख्या $(20)$ की आधी है। (गलत,क्योंकि $20$,$20$ के बराबर है,आधा नहीं)।
$(D)$ न्यूक्लियॉन की संख्या $(40)$ = $2 \times$ परमाणु क्रमांक $(20)$. (सही)
अतः,गलत कथन $(C)$ है।

(A) आइसोइलेक्ट्रॉनिक स्पीशीज वे परमाणु या आयन होते हैं जिनमें इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।
विकल्प $A$ के लिए:
$K^{+}$ में $19 - 1 = 18$ इलेक्ट्रॉन हैं।
$Cl^{-}$ में $17 + 1 = 18$ इलेक्ट्रॉन हैं।
चूंकि दोनों में $18$ इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए वे आइसोइलेक्ट्रॉनिक हैं।
$K^{+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6$ ($18$ इलेक्ट्रॉन)।
$Cl^{-}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6$ ($18$ इलेक्ट्रॉन)।

(C) सबसे हल्का तत्व हाइड्रोजन है,जिसका परमाणु भार लगभग $1$ होता है।
चूंकि तत्व का परमाणु भार हाइड्रोजन का $23$ गुना है,इसलिए इसका द्रव्यमान संख्या $(A)$ $23$ है।
प्रोटॉन की संख्या $(Z)$ $11$ दी गई है।
द्रव्यमान संख्या प्रोटॉन और न्यूट्रॉन का योग होती है $(A = Z + N)$,इसलिए $23 = 11 + N$,जिससे $N = 12$ न्यूट्रॉन प्राप्त होते हैं।
एक उदासीन परमाणु के लिए,इलेक्ट्रॉनों की संख्या प्रोटॉन की संख्या के बराबर होती है,इसलिए $11$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
अतः,तत्व में $11$ प्रोटॉन,$12$ न्यूट्रॉन और $11$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।

(C) न्यूट्रॉन की संख्या की गणना $N = A - Z$ द्वारा की जाती है,जहाँ $A$ द्रव्यमान संख्या है और $Z$ परमाणु क्रमांक है।
कार्बन $(_{6}^{12}C)$ के लिए: $N = 12 - 6 = 6$.
सिलिकॉन $(_{14}^{28}Si)$ के लिए: $N = 28 - 14 = 14$.
$C$ और $Si$ में न्यूट्रॉन का अनुपात $6 : 14$ है,जिसे सरल करने पर $3 : 7$ प्राप्त होता है।

(D) किसी तत्व की परमाणु संख्या $(Z)$ को उसके परमाणु के नाभिक में उपस्थित प्रोटॉन की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।
चूंकि प्रत्येक प्रोटॉन एक इकाई धनात्मक आवेश $(+1)$ वहन करता है और न्यूट्रॉन विद्युत रूप से उदासीन होते हैं,इसलिए नाभिक का कुल विद्युत आवेश प्रोटॉन की संख्या के बराबर होता है।
अतः,परमाणु संख्या नाभिक के विद्युत आवेश के बराबर होती है।

(D) कार्बन $(C)$ की परमाणु संख्या $6$ है,इसलिए इसमें $6$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियाँ वे होती हैं जिनमें इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।
$N^{+}$ के लिए,नाइट्रोजन $(N)$ की परमाणु संख्या $7$ है। इस पर $+1$ आवेश होने के कारण,इसमें $7 - 1 = 6$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
अतः,$N^{+}$ कार्बन $(C)$ के साथ आइसोइलेक्ट्रॉनिक है क्योंकि दोनों में $6$ इलेक्ट्रॉन हैं।
इसलिए,सही विकल्प $(D)$ है।

(C) कुल इलेक्ट्रॉनों की संख्या $2 + 8 + 18 + 1 = 29$ है।
चूंकि तत्व उदासीन है,इसलिए परमाणु क्रमांक $(Z)$ इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर यानी $29$ है।
परमाणु द्रव्यमान $(A)$ $63$ दिया गया है।
न्यूट्रॉन की संख्या $(N)$ की गणना सूत्र $N = A - Z$ का उपयोग करके की जाती है।
$N = 63 - 29 = 34$.

(B) $_{Z}E^{A}$ के रूप में दर्शाए गए तत्व के लिए,परमाणु क्रमांक $Z$ प्रोटॉन की संख्या को दर्शाता है।
यहाँ,$Z = 21$,इसलिए $21$ प्रोटॉन हैं।
द्रव्यमान संख्या $A$ प्रोटॉन और न्यूट्रॉन का योग है $(A = Z + N)$।
इसलिए,न्यूट्रॉन की संख्या $N = A - Z = 45 - 21 = 24$ है।
अतः,नाभिक में $21$ प्रोटॉन और $24$ न्यूट्रॉन होते हैं,और तत्व स्कैंडियम $(Sc)$ है।

(B) द्रव्यमान संख्या $(A)$ को प्रोटॉन की संख्या $(Z)$ और न्यूट्रॉन की संख्या $(n)$ के योग के रूप में परिभाषित किया जाता है: $A = Z + n$.
दिया गया है कि द्रव्यमान संख्या $A = 14$ है।
ऋणायन $X^{3-}$ के लिए,इलेक्ट्रॉनों की संख्या $10$ है। चूंकि ऋणायन $3$ इलेक्ट्रॉन प्राप्त करके बनता है,इसलिए उदासीन परमाणु $X$ में प्रोटॉन की संख्या $(Z)$ $Z = 10 - 3 = 7$ होगी।
द्रव्यमान संख्या के सूत्र का उपयोग करने पर: $14 = 7 + n$.
अतः,न्यूट्रॉन की संख्या $n = 14 - 7 = 7$ है।

(C) परमाणु या आयन पर आवेश की गणना प्रोटॉन की संख्या और इलेक्ट्रॉन की संख्या के अंतर द्वारा की जाती है।
आवेश = (प्रोटॉन की संख्या) - (इलेक्ट्रॉन की संख्या)
आवेश = $17 - 18 = -1$
अतः,यह स्पीशीज क्लोराइड आयन $(Cl^-)$ है जिसमें $17$ प्रोटॉन,$18$ न्यूट्रॉन और $18$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।

(C) एक उदासीन परमाणु में,विद्युत तटस्थता बनाए रखने के लिए ऋणात्मक रूप से आवेशित इलेक्ट्रॉनों $(e^-)$ की संख्या धनात्मक रूप से आवेशित प्रोटॉन $(p^+)$ की संख्या के बराबर होती है।
अतः,सही विकल्प $(C)$ है।

(C) आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियाँ वे होती हैं जिनमें इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।
ऑक्सीजन आयन ${O^{2-}}$ में $8 + 2 = 10$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
विकल्पों की जाँच करने पर:
$1$. ${N^{3-}}$ में $7 + 3 = 10$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$2$. ${F^{-}}$ में $9 + 1 = 10$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$3$. ${Na^{+}}$ में $11 - 1 = 10$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$4$. ${Tl^{+}}$ (थैलियम आयन) का परमाणु क्रमांक $81$ है,इसलिए ${Tl^{+}}$ में $81 - 1 = 80$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
अतः,${Tl^{+}}$ आइसोइलेक्ट्रॉनिक नहीं है।

(D) पोटेशियम $(K)$ की परमाणु संख्या $19$ है,जो एक उदासीन परमाणु में प्रोटॉन की संख्या को दर्शाती है।
$[_{19}^{40}K]^{-1}$ ऋणायन के लिए,$-1$ का आवेश यह दर्शाता है कि परमाणु ने एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त किया है।
अतः,इलेक्ट्रॉनों की संख्या $= \text{परमाणु संख्या} + \text{आवेश का परिमाण} = 19 + 1 = 20$.

(A) एक उदासीन परमाणु के लिए,प्रोटॉन की संख्या इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है।
दिया गया है,इलेक्ट्रॉनों की संख्या $= 18$,इसलिए प्रोटॉन की संख्या $(P) = 18$.
दिया गया है,न्यूट्रॉनों की संख्या $(N) = 20$.
द्रव्यमान संख्या $(A)$ प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की संख्या का योग होती है।
$A = P + N = 18 + 20 = 38$.

(C) $_{Z}^{A}Y$ के रूप में दर्शाए गए तत्व के लिए,प्रोटॉन की संख्या परमाणु क्रमांक $(Z)$ के बराबर होती है।
दिए गए तत्व $_{89}^{231}Y$ में,परमाणु क्रमांक $Z = 89$ है,इसलिए प्रोटॉन की संख्या $89$ है।
चूंकि परमाणु उदासीन है,इलेक्ट्रॉनों की संख्या प्रोटॉन की संख्या के बराबर यानी $89$ होती है।
न्यूट्रॉन की संख्या की गणना $A - Z = 231 - 89 = 142$ के रूप में की जाती है।
अतः,प्रोटॉन,न्यूट्रॉन और इलेक्ट्रॉनों की संख्या क्रमशः $89, 142, 89$ है।

(C) $Be^{2+}$ का परमाणु क्रमांक $4$ है,इसलिए इसमें $4 - 2 = 2$ इलेक्ट्रॉन हैं।
$Li^{+}$ का परमाणु क्रमांक $3$ है,इसलिए इसमें $3 - 1 = 2$ इलेक्ट्रॉन हैं।
चूंकि दोनों में $2$ इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए वे आइसोइलेक्ट्रॉनिक हैं।
दोनों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^{2}$ है,जो $He$ के समान है।

(A) नाइट्रोजन $(N)$ की परमाणु संख्या $7$ है,जिसका अर्थ है कि इसमें $7$ प्रोटॉन हैं।
एक तटस्थ नाइट्रोजन परमाणु के लिए,इलेक्ट्रॉनों की संख्या भी $7$ होती है।
नाइट्राइड आयन $(N^{3-})$ एक नाइट्रोजन परमाणु द्वारा $3$ इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने से बनता है।
इसलिए,$N^{3-}$ में इलेक्ट्रॉनों की संख्या $7 + 3 = 10$ है।
अतः,नाइट्राइड आयन $7$ प्रोटॉन और $10$ इलेक्ट्रॉनों से बना होता है।

(D) $Na^{+}$ में $10 \ e^-$ हैं।
$Mg^{2+}$ में $10 \ e^-$ हैं।
$O^{2-}$ में $10 \ e^-$ हैं।
$Cl^{-}$ में $18 \ e^-$ हैं।
चूंकि $Cl^{-}$ में $18 \ e^-$ हैं जबकि अन्य में $10 \ e^-$ हैं,इसलिए $Cl^{-}$ दूसरों के साथ आइसोइलेक्ट्रॉनिक नहीं है।

(C) किसी भी आयन पर आवेश $q = n \times e$ सूत्र द्वारा दिया जाता है,जहाँ $n$ नेट आवेश संख्या है और $e$ प्राथमिक आवेश $(1.6 \times 10^{-19} \ C)$ है।
$Li^{+}$ आयन के लिए,नेट आवेश $+1$ है।
अतः,$Li^{+}$ आयन पर आवेश $1 \times (+1.6 \times 10^{-19} \ C) = +1.6 \times 10^{-19} \ C$ होगा।

(A) आइसो-इलेक्ट्रॉनिक प्रजातियां वे होती हैं जिनमें इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।
$F^{-}$ के लिए: $F$ की परमाणु संख्या $9$ है। इलेक्ट्रॉनों की संख्या = $9 + 1 = 10$।
$O^{2-}$ के लिए: $O$ की परमाणु संख्या $8$ है। इलेक्ट्रॉनों की संख्या = $8 + 2 = 10$।
चूंकि दोनों में $10$ इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए वे आइसो-इलेक्ट्रॉनिक हैं।

(A) इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6$ कुल $18$ इलेक्ट्रॉनों को दर्शाता है।
एक उदासीन परमाणु के लिए,परमाणु क्रमांक $(Z)$ इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होता है,इसलिए $Z = 18$.
परमाणु भार $(A)$ $40$ दिया गया है।
न्यूट्रॉन की संख्या $(n)$ की गणना सूत्र: $n = A - Z$ का उपयोग करके की जाती है।
$n = 40 - 18 = 22$.
अतः,परमाणु क्रमांक $18$ है और न्यूट्रॉन की संख्या $22$ है।

(B) आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियाँ वे होती हैं जिनमें इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।
$N^{3-}$ के लिए,इलेक्ट्रॉनों की संख्या $7 + 3 = 10$ है।
$F^{-}$ के लिए,इलेक्ट्रॉनों की संख्या $9 + 1 = 10$ है।
$Na^{+}$ के लिए,इलेक्ट्रॉनों की संख्या $11 - 1 = 10$ है।
चूंकि तीनों प्रजातियों में $10$ इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए वे आइसोइलेक्ट्रॉनिक हैं।

(C) क्लोरीन $(Cl)$ की परमाणु संख्या $17$ है,जिसका अर्थ है कि एक उदासीन क्लोरीन परमाणु में $17$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$Cl^{-}$ आयन में,एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन प्राप्त किया जाता है।
इसलिए,$Cl^{-}$ में इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या $17 + 1 = 18$ है।

(C) परमाणु में प्रोटॉन की संख्या उसके परमाणु क्रमांक के बराबर होती है।
चूंकि कार्बन $(C)$ का परमाणु क्रमांक $6$ है,इसलिए इसके नाभिक में $6$ प्रोटॉन होते हैं।

(A) नाइट्रोजन की परमाणु संख्या $(Z)$ $7$ है,जो प्रोटॉन की संख्या को दर्शाती है।
एक तटस्थ नाइट्रोजन परमाणु में,इलेक्ट्रॉनों की संख्या प्रोटॉन की संख्या के बराबर होती है,जो $7$ है।
जब नाइट्रोजन परमाणु नाइट्राइड आयन $(N^{3-})$ बनाता है,तो यह $3$ इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है।
इसलिए,$N^{3-}$ में इलेक्ट्रॉनों की संख्या $= 7 + 3 = 10$ होगी।
प्रोटॉन की संख्या अपरिवर्तित रहती है और $7$ ही रहती है।
अतः,नाइट्राइड आयन में $7$ प्रोटॉन और $10$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।

(D) परमाणु क्रमांक परमाणु के नाभिक में प्रोटॉन की संख्या को दर्शाता है,जो हमेशा एक पूर्णांक होता है। इसलिए,यह हमेशा एक पूर्ण संख्या होती है।

(B) किसी परमाणु या आयन का स्पेक्ट्रम उसमें उपस्थित इलेक्ट्रॉनों की संख्या पर निर्भर करता है।
$He$ (हीलियम) में $2$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$Li^{+}$ (लिथियम आयन) में भी $3 - 1 = 2$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
चूंकि दोनों प्रजातियां आइसोइलेक्ट्रॉनिक (समान संख्या में इलेक्ट्रॉन वाली) हैं,इसलिए उनके स्पेक्ट्रम समान होने की अपेक्षा की जाती है।

(D) विशिष्ट आवेश को आवेश और द्रव्यमान के अनुपात,$\frac{q}{m}$ के रूप में परिभाषित किया जाता है।
प्रोटॉन $(p)$ के लिए,आवेश $e$ है और द्रव्यमान $m_p$ है।
$\alpha$-कण के लिए,आवेश $2e$ है और द्रव्यमान $4m_p$ है।
इसलिए,$(\frac{q}{m})_{\alpha} = \frac{2e}{4m_p} = \frac{1}{2} (\frac{e}{m_p}) = \frac{1}{2} (\frac{q}{m})_p$।
दिया गया है कि $(\frac{q}{m})_p = 9.6 \times 10^7 \ C \ kg^{-1}$,इसलिए $\alpha$-कण के लिए विशिष्ट आवेश $\frac{1}{2} \times 9.6 \times 10^7 \ C \ kg^{-1} = 4.8 \times 10^7 \ C \ kg^{-1}$ होगा।

(C) यह कथन कि प्रोटॉन की संख्या न्यूट्रॉन की संख्या के बराबर होती है,गलत है।
एक उदासीन परमाणु में,इलेक्ट्रॉनों की संख्या प्रोटॉन की संख्या के बराबर होती है।
परमाणु संरचना के संबंध में मुख्य बिंदु:
$1$. नाभिक में प्रोटॉन की संख्या परमाणु क्रमांक $(Z)$ के बराबर होती है।
$2$. एक उदासीन परमाणु में,इलेक्ट्रॉनों की संख्या प्रोटॉन की संख्या के बराबर होती है।
$3$. द्रव्यमान संख्या $(A)$ प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की संख्या का योग है।
$4$. न्यूट्रॉन की संख्या $(A - Z)$ के रूप में गणना की जाती है।
इसलिए,प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की संख्या हमेशा बराबर नहीं होती है।

(A) एक उदासीन परमाणु के लिए,इलेक्ट्रॉनों की संख्या प्रोटॉन की संख्या के बराबर होती है।
चूंकि परमाणु में $20$ प्रोटॉन हैं,इसलिए विद्युत उदासीनता बनाए रखने के लिए इसमें $20$ इलेक्ट्रॉन होने चाहिए।
अतः,सही विकल्प $A$ है।