The mole concept Questions in Hindi

(C) $298 \ K$ पर शुद्ध जल का घनत्व लगभग $1000 \ g/L$ होता है।
जल $(H_2O)$ का मोलर द्रव्यमान $18.02 \ g/mol$ है।
मोलरता $(M)$ को प्रति लीटर विलयन में विलेय के मोलों की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।
$M = \frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{मोलर द्रव्यमान} \times \text{आयतन (लीटर में)}} = \frac{1000 \ g}{18.02 \ g/mol \times 1 \ L} \approx 55.55 \ mol/L$.
अतः,शुद्ध जल की मोलरता लगभग $55.6 \ M$ होती है।

(A) सक्रिय द्रव्यमान का अर्थ मोलर सांद्रता है,जो $\frac{\text{मोल}}{\text{आयतन (लीटर में)}}$ द्वारा प्राप्त होता है।
$(a) \, N_2$ के लिए: $\text{मोल} = \frac{7.0 \, g}{28 \, g \, mol^{-1}} = 0.25 \, mol$. सक्रिय द्रव्यमान $= \frac{0.25 \, mol}{1 \, L} = 0.25 \, mol \, L^{-1}$.
$(b) \, O_2$ के लिए: $\text{मोल} = \frac{8.0 \, g}{32 \, g \, mol^{-1}} = 0.25 \, mol$. सक्रिय द्रव्यमान $= \frac{0.25 \, mol}{1 \, L} = 0.25 \, mol \, L^{-1}$.
$(c) \, NH_3$ के लिए: $\text{मोल} = \frac{34.0 \, g}{17 \, g \, mol^{-1}} = 2.0 \, mol$. सक्रिय द्रव्यमान $= \frac{2.0 \, mol}{1 \, L} = 2.0 \, mol \, L^{-1}$.
अतः,सक्रिय द्रव्यमान $0.25, 0.25, 2.0$ हैं।

(B) $N_2$ का मोलर द्रव्यमान $= 28 \ g/mol$ और $O_2$ का $= 32 \ g/mol$ है।
$N_2$ के मोल $(n_{N_2}) = \frac{7}{28} = 0.25 \ mol$।
$O_2$ के मोल $(n_{O_2}) = \frac{8}{32} = 0.25 \ mol$।
$O_2$ का मोल अंश $(x_{O_2}) = \frac{n_{O_2}}{n_{N_2} + n_{O_2}} = \frac{0.25}{0.25 + 0.25} = \frac{0.25}{0.50} = 0.5$।

(B) अनुपात $\frac{N}{n}$ किसी पदार्थ के प्रति मोल अणुओं की संख्या को दर्शाता है।
इसे आवोगाद्रो स्थिरांक $(N_A)$ के रूप में परिभाषित किया गया है।
आवोगाद्रो स्थिरांक का मान $6.022 \times 10^{23} \ \text{mol}^{-1}$ होता है।
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(D) एवोगाड्रो के नियम के अनुसार,समान तापमान और दबाव पर,गैसों के समान आयतन में मोलों की संख्या $(n)$ समान होती है।
चूंकि $n = \frac{m}{M}$,इसलिए द्रव्यमान $(m)$ गैस के मोलर द्रव्यमान $(M)$ के सीधे आनुपातिक होता है $(m = n \times M)$।
मोलर द्रव्यमान इस प्रकार हैं: $M(O_2) = 32 \ g/mol$,$M(Ne) = 20 \ g/mol$,और $M(CH_4) = 16 \ g/mol$।
अतः,बढ़ते द्रव्यमान का सही क्रम $M(CH_4) < M(Ne) < M(O_2)$ है,जो $C < B < A$ के अनुरूप है।

(C) मैग्नीशियम $(Mg)$ का मोलर द्रव्यमान $24 \ g/mol$ है।
$Mg$ का दिया गया द्रव्यमान = $0.004 \ g$।
$Mg$ के मोलों की संख्या = $\frac{0.004}{24} \ mol$।
परमाणुओं की संख्या = $\text{मोलों की संख्या} \times N_A$।
परमाणुओं की संख्या = $\frac{0.004}{24} \times 6.022 \times 10^{23} \approx 10^{20}$ परमाणु।

(A) $1 \ mol$ पदार्थ का द्रव्यमान उस पदार्थ के $N_A$ कणों के द्रव्यमान के रूप में परिभाषित होता है।
वर्तमान में,कार्बन के $1 \ mol$ ($6.022 \times 10^{23}$ परमाणु) का द्रव्यमान $12 \ g$ है।
यदि आवोगाद्रो संख्या $(N_A)$ को बदलकर $6.022 \times 10^{20} \ mol^{-1}$ कर दिया जाए,तो कार्बन के $1 \ mol$ का द्रव्यमान $6.022 \times 10^{20}$ परमाणुओं के द्रव्यमान के बराबर हो जाएगा,जो $\frac{12 \times 6.022 \times 10^{20}}{6.022 \times 10^{23}} = 12 \times 10^{-3} \ g$ है।
अतः,कार्बन के एक मोल का द्रव्यमान बदल जाता है।
संतुलित समीकरणों में रासायनिक स्पीशीज और यौगिकों में तत्वों का अनुपात निश्चित अनुपात के नियम और द्रव्यमान संरक्षण के नियम पर आधारित है,जो $N_A$ के संख्यात्मक मान से स्वतंत्र हैं।

(C) पानी के अणुओं की संख्या ज्ञात करने के लिए,हम प्रत्येक विकल्प में मोल की संख्या की गणना करते हैं:
$A$. $1.8 \ g$ $H_2O = \frac{1.8 \ g}{18 \ g/mol} = 0.1 \ mol$
$B$. $18 \ g$ $H_2O = \frac{18 \ g}{18 \ g/mol} = 1 \ mol$
$C$. $18 \ moles$ $H_2O = 18 \ mol$
$D$. $18$ अणु $H_2O = \frac{18}{6.022 \times 10^{23}} \ mol$
चूंकि अणुओं की संख्या मोल की संख्या के सीधे आनुपातिक होती है $(N = n \times N_A)$,इसलिए सबसे अधिक मोल वाले विकल्प में अणुओं की संख्या अधिकतम होगी।
अतः,$18 \ moles$ पानी में अणुओं की संख्या अधिकतम है।

(D) मोलों की संख्या $= \frac{\text{अणुओं की संख्या}}{N_A} = \frac{6.02 \times 10^{20}}{6.02 \times 10^{23}} = 10^{-3} \ mol$.
मोलर सांद्रता $= \frac{n \times 1000}{V_{\text{विलयन } (mL)}} = \frac{10^{-3} \times 1000}{100}$.
मोलर सांद्रता $= 0.01 \ M$.

(A) जल $(H_2O)$ का मोलर द्रव्यमान $18.02 \ g \ mol^{-1}$ है।
जल का घनत्व $1 \ g \ cm^{-3}$ दिया गया है।
$1 \ mol$ जल का आयतन $= \text{द्रव्यमान} / \text{घनत्व} = 18.02 \ g / 1 \ g \ cm^{-3} = 18.02 \ cm^3$.
चूंकि $1 \ mol$ में $6.022 \times 10^{23}$ अणु होते हैं,इसलिए एक अणु द्वारा घेरा गया आयतन:
$V = 18.02 \ cm^3 / 6.022 \times 10^{23} \text{ अणु} \approx 2.99 \times 10^{-23} \ cm^3 \approx 3.0 \times 10^{-23} \ cm^3$.

(D) $1 \ mol$ $Mg_{3}(PO_{4})_{2}$ में $8 \ mol$ ऑक्सीजन परमाणु होते हैं।
मान लीजिए $Mg_{3}(PO_{4})_{2}$ के मोलों की संख्या $M$ है।
ऑक्सीजन परमाणुओं के मोलों की संख्या $M \times 8$ द्वारा दी जाती है।
प्रश्न के अनुसार,$M \times 8 = 0.25 \ mol$ है।
अतः,$M = \frac{0.25}{8} = 0.03125 \ mol$ है।
इसे $3.125 \times 10^{-2} \ mol$ के रूप में व्यक्त किया जा सकता है।

(B) माना कि $O_2$ का द्रव्यमान $w$ है और $N_2$ का द्रव्यमान $4w$ है।
$O_2$ का मोलर द्रव्यमान $32 \ g/mol$ है और $N_2$ का मोलर द्रव्यमान $28 \ g/mol$ है।
अणुओं की संख्या मोलों की संख्या के समानुपाती होती है $(n = \frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{मोलर द्रव्यमान}})$।
$O_2$ के अणुओं की संख्या $(N_{O_2})$ = $\frac{w}{32} \times N_A$
$N_2$ के अणुओं की संख्या $(N_{N_2})$ = $\frac{4w}{28} \times N_A$
अनुपात $\frac{N_{O_2}}{N_{N_2}} = \frac{w/32}{4w/28} = \frac{w}{32} \times \frac{28}{4w} = \frac{28}{128} = \frac{7}{32}$।

(D) परमाणुओं की संख्या की गणना इस प्रकार की जाती है: $\text{परमाणुओं की संख्या} = \text{मोल} \times N_A \times \text{परमाणुकता}$.
$1$. $CO_2$ के लिए: $\text{मोल} = \frac{10}{44} \approx 0.227$. $\text{परमाणुकता} = 3$. $\text{परमाणु} = 0.227 \times 3 \times N_A = 0.681 N_A$.
$2$. $NH_3$ के लिए: $\text{मोल} = \frac{10}{17} \approx 0.588$. $\text{परमाणुकता} = 4$. $\text{परमाणु} = 0.588 \times 4 \times N_A = 2.352 N_A$.
$3$. $O_2$ के लिए: $\text{मोल} = \frac{10}{32} = 0.3125$. $\text{परमाणुकता} = 2$. $\text{परमाणु} = 0.3125 \times 2 \times N_A = 0.625 N_A$.
मानों की तुलना करने पर: $2.352 N_A (NH_3) > 0.681 N_A (CO_2) > 0.625 N_A (O_2)$.
अतः,घटता क्रम $NH_3 > CO_2 > O_2$ है।

(A) दिया गया है: $NTP$ पर $SO_2$ का आयतन = $5.6 \ L$.
मोल की संख्या = $\frac{5.6}{22.4} = 0.25 \ mol$.
चूंकि $SO_2$ के $1 \ molecule$ में $3 \ atoms$ $(1 \ S + 2 \ O)$ होते हैं,
कुल परमाणु = $0.25 \times 3 \times N_A = 0.75 \ N_A = \frac{3}{4} N_A$.

(B) हाइड्रोजन परमाणु $(H)$ का मोलर द्रव्यमान लगभग $1.008 \ g/mol$ होता है।
एवोगाड्रो संख्या $(N_A = 6.022 \times 10^{23} \ mol^{-1})$ का उपयोग करते हुए,एक परमाणु का द्रव्यमान इस प्रकार निकाला जाता है:
$\text{एक परमाणु का द्रव्यमान} = \frac{\text{मोलर द्रव्यमान}}{N_A} = \frac{1.008 \ g/mol}{6.022 \times 10^{23} \ mol^{-1}} \approx 1.67 \times 10^{-24} \ g$।
अतः,इसका मान $10^{-24} \ g$ की कोटि का है।

(C) $g$-ion शब्द आयनों के मोल की संख्या को दर्शाता है।
दिया गया है,$Cl^{-}$ के $2.1 \ g$-ion का अर्थ है $2.1 \ \text{mole}$ $Cl^{-}$ आयन।
एक $Cl$ परमाणु में $17$ इलेक्ट्रॉन होते हैं। एक $Cl^{-}$ आयन में $17 + 1 = 18$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या = $(\text{मोल की संख्या}) \times (\text{प्रति आयन इलेक्ट्रॉनों की संख्या}) \times (N_A)$।
इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या = $2.1 \times 18 \times 6.023 \times 10^{23}$।

(B) $D_2O$ का मोलर द्रव्यमान $(2 \times 2) + 16 = 20 \ g/mol$ है।
$D_2O$ के मोलों की संख्या = $\frac{5 \ g}{20 \ g/mol} = 0.25 \ mol$.
$D_2O$ के एक अणु में ($D = _1^2H$,$O = _8^{16}O$):
$2D$ में न्यूट्रॉन = $2 \times (2 - 1) = 2$.
$O$ में न्यूट्रॉन = $16 - 8 = 8$.
प्रति अणु कुल न्यूट्रॉन = $2 + 8 = 10$.
$0.25 \ mol$ में कुल न्यूट्रॉन = $0.25 \times 10 \times N_A = 2.5 \ N_A$.

(A) सोडियम कार्बोनेट डेकाहाइड्रेट का रासायनिक सूत्र $Na_{2}CO_{3} \cdot 10H_{2}O$ है।
प्रत्येक $Na_{2}CO_{3} \cdot 10H_{2}O$ अणु में $3$ ऑक्सीजन परमाणु कार्बोनेट भाग में और $10$ ऑक्सीजन परमाणु पानी के अणुओं में होते हैं,इस प्रकार प्रति सूत्र इकाई कुल $13$ ऑक्सीजन परमाणु होते हैं।
अतः,$1 \ mol$ $Na_{2}CO_{3} \cdot 10H_{2}O$ में $13 \ mol$ ऑक्सीजन परमाणु होते हैं।
$0.2 \ mol$ $Na_{2}CO_{3} \cdot 10H_{2}O$ के लिए,ऑक्सीजन परमाणुओं के मोल की संख्या $0.2 \times 13 = 2.6 \ mol$ होती है।
ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या $2.6 \times N_{A} = 2.6 \times 6.022 \times 10^{23} \approx 1.5657 \times 10^{24}$ के रूप में गणना की जाती है।
दिए गए विकल्पों के अनुसार,सही उत्तर $1.56 \times 10^{24}$ है।

(A) $CO_2$ का मोलर द्रव्यमान $12 + (2 \times 16) = 44 \ g/mol$ है।
$CO_2$ के मोल $= \frac{4.4 \ g}{44 \ g/mol} = 0.1 \ mol$।
$CO_2$ के अणुओं की संख्या $= 0.1 \times 6.022 \times 10^{23} = 6.022 \times 10^{22}$ अणु।
चूंकि $1$ अणु $CO_2$ में $2$ ऑक्सीजन परमाणु होते हैं,इसलिए ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या $= 2 \times (6.022 \times 10^{22}) = 1.2044 \times 10^{23}$ परमाणु।
अतः,ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या लगभग $1.2 \times 10^{23}$ है।

(D) जल $(H_2O)$ का मोलर द्रव्यमान $18 \, g/mol$ है।
जल का घनत्व $1 \, g/mL$ दिया गया है,अतः $18 \, g$ जल का आयतन $18 \, mL$ होगा।
चूँकि $1 \, mol$ जल में $6.022 \times 10^{23}$ अणु होते हैं,इसलिए $6.022 \times 10^{23}$ अणुओं का आयतन $18 \, mL$ है।
अतः,जल के $1$ अणु का आयतन $\frac{18 \, mL}{6.022 \times 10^{23}} \approx 2.99 \times 10^{-23} \, mL$ होगा।

(A) परमाणुओं की संख्या ज्ञात करने के लिए सूत्र: $\text{परमाणुओं की संख्या} = \frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{मोलर द्रव्यमान}} \times N_A \times \text{परमाणुकता}$.
$A) \ 1 \ g \ C_4H_{10}$: $\text{मोलर द्रव्यमान} = 58 \ g/mol$,$\text{परमाणु} = \frac{1}{58} \times 14 \times N_A \approx 0.241 \ N_A$.
$B) \ 1 \ g \ N_2$: $\text{मोलर द्रव्यमान} = 28 \ g/mol$,$\text{परमाणु} = \frac{1}{28} \times 2 \times N_A \approx 0.071 \ N_A$.
$C) \ 1 \ g \ Ag$: $\text{मोलर द्रव्यमान} = 108 \ g/mol$,$\text{परमाणु} = \frac{1}{108} \times 1 \times N_A \approx 0.009 \ N_A$.
$D) \ 1 \ g \ H_2O$: $\text{मोलर द्रव्यमान} = 18 \ g/mol$,$\text{परमाणु} = \frac{1}{18} \times 3 \times N_A \approx 0.166 \ N_A$.
तुलना करने पर,$1 \ g \ C_4H_{10}$ में परमाणुओं की संख्या सबसे अधिक है।

(C) $C_4H_6O_6$ का रासायनिक सूत्र दर्शाता है कि $1 \ mol$ यौगिक में $6 \ mol$ ऑक्सीजन परमाणु होते हैं।
$0.8 \ mol$ $C_4H_6O_6$ में ऑक्सीजन के ग्राम परमाणुओं (मोल) की संख्या ज्ञात करने के लिए,हम यौगिक के मोल को प्रति अणु ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या से गुणा करते हैं:
$\text{O के मोल} = 0.8 \ mol \times 6 = 4.8 \ mol$.
अतः,ऑक्सीजन के $4.8$ ग्राम परमाणु उपस्थित हैं।

(D) पानी $(H_2O)$ का मोलर द्रव्यमान $18 \ g/mol$ है।
मोलों की संख्या $(n)$ की गणना $n = \frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{मोलर द्रव्यमान}} = \frac{180 \ g}{18 \ g/mol} = 10 \ moles$ के रूप में की जाती है।
अणुओं की संख्या $n \times N_A = 10 \times 6.023 \times 10^{23} = 6.023 \times 10^{24}$ अणु है।
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(D) सबसे पहले,तत्व का परमाणु द्रव्यमान ज्ञात करें:
परमाणु द्रव्यमान $= \text{एक परमाणु का द्रव्यमान} \times N_A = 3.32 \times 10^{-23} \ g \times 6.022 \times 10^{23} \ mol^{-1} \approx 20 \ g/mol$.
इसके बाद,कुल द्रव्यमान को ग्राम में बदलें:
$20 \ kg = 20,000 \ g$.
ग्राम परमाणु (मोल) $= \frac{\text{कुल द्रव्यमान}}{\text{परमाणु द्रव्यमान}} = \frac{20,000 \ g}{20 \ g/mol} = 1000 \ \text{mol}$.

(C) $NH_3$ का मोलर द्रव्यमान $14 + (3 \times 1) = 17 \ g/mol$ है।
$NH_3$ के मोल $= \frac{\text{दिया गया द्रव्यमान}}{\text{मोलर द्रव्यमान}} = \frac{34 \ g}{17 \ g/mol} = 2 \ mol$।
$NH_3$ के अणुओं की संख्या $= \text{मोल} \times N_A = 2 \ N_A$।
प्रत्येक $NH_3$ अणु में $7$ ($N$ से) $+ 3 \times 1$ ($H$ से) $= 10$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या $= 2 \ N_A \times 10 = 20 \ N_A$।

(C) यूरिया के मोलों की संख्या $= \frac{\text{अणुओं की संख्या}}{N_A} = \frac{6.02 \times 10^{20}}{6.02 \times 10^{23}} = 10^{-3} \ mol$.
मोलरता $(M) = \frac{\text{विलेय के मोल}}{\text{विलयन का आयतन } (L) \text{ में}} = \frac{10^{-3} \ mol}{200 \ mL \times 10^{-3} \ L/mL} = \frac{10^{-3}}{0.2} = 0.005 \ M$.

(A) $H_2SO_4$ का मोलर द्रव्यमान $98 \, g/mol$ है।
प्रारंभ में $H_2SO_4$ के कुल मोल $= \frac{392 \times 10^{-3} \, g}{98 \, g/mol} = 4 \times 10^{-3} \, mol$.
हटाए गए $H_2SO_4$ के मोल $= \frac{1.204 \times 10^{21}}{6.02 \times 10^{23} \, mol^{-1}} = 0.2 \times 10^{-2} \, mol = 2 \times 10^{-3} \, mol$.
शेष $H_2SO_4$ के मोल $= (4 \times 10^{-3}) - (2 \times 10^{-3}) = 2.0 \times 10^{-3} \, mol$.

(D) फास्फोरस ट्राइक्लोराइड का रासायनिक सूत्र $PCl_{3}$ है।
$PCl_{3}$ के प्रत्येक अणु में $1$ फास्फोरस परमाणु और $3$ क्लोरीन परमाणु होते हैं,अर्थात प्रति अणु $4$ परमाणु।
इसलिए,$1 \, mol \, PCl_{3}$ में $4 \, mol$ परमाणु होते हैं।
$1.4 \, mol \, PCl_{3}$ के लिए,परमाणुओं के कुल मोल $1.4 \times 4 = 5.6 \, mol$ हैं।
एवोगैड्रो संख्या $(N_{A} = 6.022 \times 10^{23} \, mol^{-1})$ का उपयोग करते हुए,परमाणुओं की कुल संख्या $5.6 \times 6.022 \times 10^{23} = 3.37232 \times 10^{24}$ परमाणु है।
दिए गए विकल्पों के अनुसार सही उत्तर $3.3712 \times 10^{24}$ है।

(D) अणुओं की संख्या मोलों की संख्या के सीधे आनुपातिक होती है $(n = \text{द्रव्यमान} / \text{मोलर द्रव्यमान})$।
$A$ के लिए: $n(SO_2) = 64 \ g / 64 \ g \ mol^{-1} = 1 \ mol$।
$B$ के लिए: $n(CO_2) = 44 \ g / 44 \ g \ mol^{-1} = 1 \ mol$।
$C$ के लिए: $n(O_3) = 48 \ g / 48 \ g \ mol^{-1} = 1 \ mol$।
$D$ के लिए: $n(H_2) = 8 \ g / 2 \ g \ mol^{-1} = 4 \ mol$।
चूंकि $H_2$ में मोलों की संख्या सबसे अधिक $(4 \ mol)$ है,इसलिए इसमें अणुओं की संख्या अधिकतम है।

(D) $STP$ पर,किसी भी गैस का $1 \, mol$,$22.4 \, dm^3$ आयतन घेरता है।
$O_2$ के मोलों की संख्या $= \frac{224 \, dm^3}{22.4 \, dm^3/mol} = 10 \, mol$.
चूंकि $O_2$ एक द्विपरमाणुक अणु है,$1 \, mol$ $O_2$ में $2 \, mol$ ऑक्सीजन परमाणु होते हैं।
ऑक्सीजन परमाणुओं के कुल मोल $= 10 \times 2 = 20 \, mol$.
परमाणुओं की संख्या $= 20 \times 6.022 \times 10^{23} \approx 1.2 \times 10^{25}$ परमाणु।

(C) परमाणुओं की संख्या की गणना इस प्रकार की जाती है: $\text{परमाणुओं की संख्या} = \text{परमाणुकता} \times \text{मोल} \times N_A$.
$A$. $36 \ g \ H_2O$ के लिए: $\text{मोल} = \frac{36}{18} = 2 \ mol$. $\text{परमाणुकता} = 3$. $\text{कुल परमाणु} = 2 \times 3 \times N_A = 6 N_A$.
$B$. $28 \ g \ CO$ के लिए: $\text{मोल} = \frac{28}{28} = 1 \ mol$. $\text{परमाणुकता} = 2$. $\text{कुल परमाणु} = 1 \times 2 \times N_A = 2 N_A$.
$C$. $46 \ g \ C_2H_5OH$ के लिए: $\text{मोल} = \frac{46}{46} = 1 \ mol$. $\text{परमाणुकता} = 9$. $\text{कुल परमाणु} = 1 \times 9 \times N_A = 9 N_A$.
$D$. $54 \ g \ N_2O_5$ के लिए: $\text{मोल} = \frac{54}{108} = 0.5 \ mol$. $\text{परमाणुकता} = 7$. $\text{कुल परमाणु} = 0.5 \times 7 \times N_A = 3.5 N_A$.
मानों की तुलना करने पर,$46 \ g \ C_2H_5OH$ में सबसे अधिक परमाणु हैं।

(C) ग्लूकोज के मोल की संख्या = $\frac{0.9 \ g}{180 \ g/mol} = 0.005 \ mol$.
ग्लूकोज में हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या = $0.005 \times 12 \times N_A = 0.06 \ N_A$.
अब,विकल्प $C$ की जाँच करने पर:
इथेन $(C_2H_6)$ के मोल की संख्या = $\frac{0.3 \ g}{30 \ g/mol} = 0.01 \ mol$.
इथेन में हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या = $0.01 \times 6 \times N_A = 0.06 \ N_A$.
चूंकि हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या समान है,इसलिए सही विकल्प $C$ है.

(B) $[Cu(NH_3)_4]SO_4$ का रासायनिक सूत्र दर्शाता है कि यौगिक के $1 \text{ मोल}$ में $4 \text{ मोल}$ अमोनिया $(NH_3)$ के अणु होते हैं।
$NH_3$ के अणुओं के मोल की संख्या = $\frac{\text{अणुओं की कुल संख्या}}{\text{एवोगैड्रो संख्या}} = \frac{2.4 \times 10^{24}}{6.022 \times 10^{23}} \approx 4 \text{ मोल}$।
चूंकि $1 \text{ मोल}$ $[Cu(NH_3)_4]SO_4$ में $4 \text{ मोल}$ $NH_3$ मौजूद हैं,इसलिए $[Cu(NH_3)_4]SO_4$ के मोल की संख्या $\frac{4}{4} = 1 \text{ मोल}$ होगी।

(C) ऑक्सीजन की परमाणु संख्या $8$ है,इसलिए एक तटस्थ ऑक्सीजन परमाणु में $8$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
ऑक्साइड आयन ${}_{8}^{18}O^{2-}$ के लिए,इलेक्ट्रॉनों की संख्या $8 + 2 = 10$ इलेक्ट्रॉन प्रति आयन है।
$2 \times 10^{-3} \ mol$ में आयनों की संख्या $2 \times 10^{-3} \times N_A$ है,जहाँ $N_A = 6.022 \times 10^{23} \ mol^{-1}$ है।
कुल इलेक्ट्रॉन = $(\text{आयनों की संख्या}) \times (\text{प्रति आयन इलेक्ट्रॉन})$
कुल इलेक्ट्रॉन = $(2 \times 10^{-3} \times 6.022 \times 10^{23}) \times 10$
कुल इलेक्ट्रॉन = $12.044 \times 10^{21} \approx 1.2 \times 10^{22}$।

(D) $NH_3$ का मोलर द्रव्यमान $= 14 + (3 \times 1) = 17 \ g/mol$ है।
$NH_3$ के मोलों की संख्या $= \frac{4.25 \ g}{17 \ g/mol} = 0.25 \ mol$ है।
$NH_3$ के अणुओं की संख्या $= 0.25 \times 6.022 \times 10^{23} \approx 1.5055 \times 10^{23}$ है।
$NH_3$ के प्रत्येक अणु में $4$ परमाणु ($1$ नाइट्रोजन और $3$ हाइड्रोजन) होते हैं।
परमाणुओं की कुल संख्या $= 4 \times 1.5055 \times 10^{23} \approx 6.022 \times 10^{23} \approx 6 \times 10^{23}$ है।

(A) $CO_2$ के मोलों की संख्या $n = \frac{11.2 \, L}{22.4 \, L/mol} = 0.5 \, mol$ के रूप में गणना की जाती है।
$CO_2$ के अणुओं की संख्या $0.5 \times N_A$ है।
चूंकि प्रत्येक $CO_2$ अणु में $3$ परमाणु ($1$ कार्बन और $2$ ऑक्सीजन परमाणु) होते हैं,इसलिए परमाणुओं की कुल संख्या $3 \times 0.5 \times N_A = 1.5 \, N_A$ है।

(C) एक $NH_{4}^{+}$ आयन में प्रोटॉन की संख्या $= 7 + 4 = 11$ है।
$NH_{4}^{+}$ का मोलर द्रव्यमान $= 18 \ g/mol$ है।
$1.8 \ g$ में $NH_{4}^{+}$ के मोल $= \frac{1.8}{18} = 0.1 \ mol$ हैं।
अतः,$NH_{4}^{+}$ आयनों की संख्या $= 0.1 \ N_{A}$ है।
कुल प्रोटॉन की संख्या $= 11 \times 0.1 \ N_{A} = 1.1 \ N_{A}$ होगी।

(B) चरण $1$: $8 \ g$ $O_2$ में परमाणुओं की संख्या ज्ञात करें।
$O_2$ का मोलर द्रव्यमान $= 32 \ g/mol$.
$O_2$ के मोल $= \frac{8 \ g}{32 \ g/mol} = 0.25 \ mol$.
$O$ परमाणुओं की संख्या $= 2 \times 0.25 \times N_A = 0.5 \ N_A$.
चरण $2$: विकल्पों की जाँच करें।
$(B)$ $7 \ g$ $CO$: मोल $= \frac{7}{28} = 0.25 \ mol$. कुल परमाणु $= 0.25 \times 2 \times N_A = 0.5 \ N_A$.
अतः,सही उत्तर $7 \ g$ $CO$ है।

(D) अणुओं की संख्या ज्ञात करने के लिए,हम प्रत्येक विकल्प के लिए मोल की संख्या की गणना करते हैं:
$A$: $22.4 \times 10^3 \ mL = 22.4 \ L$। $STP$ पर,$1 \ mole$ गैस $22.4 \ L$ आयतन घेरती है। अतः,$22.4 \ L = 1 \ mole$।
$B$: $CO_2$ का मोलर द्रव्यमान = $12 + (2 \times 16) = 44 \ g/mol$। मोल = $22 \ g / 44 \ g/mol = 0.5 \ mole$।
$C$: $STP$ पर,$11.2 \ L / 22.4 \ L/mol = 0.5 \ mole$।
$D$: $0.1 \ mole$ दिया गया है।
मानों की तुलना करने पर: $1 \ mole > 0.5 \ mole > 0.1 \ mole$। इसलिए,$0.1 \ mole$ $CO_2$ गैस में अणुओं की संख्या सबसे कम है।

(D) $CO_2$ का मोलर द्रव्यमान $12 + (2 \times 16) = 44 \ g/mol$ है।
$CO_2$ के मोलों की संख्या $= \frac{176 \ g}{44 \ g/mol} = 4 \ mol$.
चूंकि $CO_2$ के प्रत्येक अणु में $2$ ऑक्सीजन परमाणु होते हैं,इसलिए ऑक्सीजन परमाणुओं के मोल $= 4 \times 2 = 8 \ mol$.
ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या $= \text{मोल} \times N_A = 8 \times 6.022 \times 10^{23} = 4.8176 \times 10^{24}$ परमाणु।
अतः,सही विकल्प $4.816 \times 10^{24}$ है।

(B) जल का घनत्व $= 1 \ g/mL = 1 \ g/cm^{3}$.
$1 \ cm^{3}$ जल का द्रव्यमान $=$ घनत्व $\times$ आयतन $= 1 \ g/cm^{3} \times 1 \ cm^{3} = 1 \ g$.
जल $(H_{2}O)$ का मोलर द्रव्यमान $= (2 \times 1) + 16 = 18 \ g/mol$.
जल के मोलों की संख्या $= \frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{मोलर द्रव्यमान}} = \frac{1}{18} \ mol$.
अणुओं की संख्या $= \text{मोल} \times N_{A} = \frac{1}{18} \times 6.022 \times 10^{23} \approx 3.34 \times 10^{22}$ अणु।

(B) $1 \, mol$ $N^{3-}$ आयन में $10 \, mol$ इलेक्ट्रॉन होते हैं $(7 + 3 = 10)$।
$1 \, mol$ $O^{2-}$ आयन में $10 \, mol$ इलेक्ट्रॉन होते हैं $(8 + 2 = 10)$,जो $10 \times 6.023 \times 10^{23} = 6.023 \times 10^{24}$ इलेक्ट्रॉन के बराबर है।
विकल्प $B$ में $6.023 \times 10^{22}$ इलेक्ट्रॉन दिया गया है,जो गलत है।
$1 \, mol$ $CH_4$ में $(6 + 4 \times 1) = 10 \, mol$ प्रोटॉन होते हैं।
$1 \, mol$ $H_2O$ में $(2 \times 1 + 8) = 10 \, mol$ प्रोटॉन होते हैं।

(B) $H_2O$ का मोलर द्रव्यमान $18 \ g/mol$ है।
दिया गया आयतन $= 18 \ mL$ और घनत्व $= 1 \ g/mL$ है,इसलिए जल का द्रव्यमान $18 \ g$ है।
मोलों की संख्या $= \frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{मोलर द्रव्यमान}} = \frac{18 \ g}{18 \ g/mol} = 1 \ mol$.
अणुओं की संख्या $= 1 \ mol \times 6.023 \times 10^{23} \text{ अणु/mol} = 6.023 \times 10^{23} \text{ अणु}$.
प्रत्येक $H_2O$ अणु में $2$ हाइड्रोजन परमाणुओं से $2$ इलेक्ट्रॉन और $1$ ऑक्सीजन परमाणु से $8$ इलेक्ट्रॉन होते हैं,इस प्रकार प्रति अणु कुल $10$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
कुल इलेक्ट्रॉन $= 6.023 \times 10^{23} \text{ अणु} \times 10 \text{ इलेक्ट्रॉन/अणु} = 6.023 \times 10^{24} \text{ इलेक्ट्रॉन}$.

(A) दिया गया है: पानी की एक बूंद का आयतन $(V)$ = $0.0018 \ mL$।
पानी का घनत्व $( ho)$ = $1 \ g/mL$।
एक बूंद का द्रव्यमान $(m)$ = $V \times \rho = 0.0018 \ mL \times 1 \ g/mL = 0.0018 \ g$।
एक बूंद में पानी के मोल = $\frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{मोलर द्रव्यमान}} = \frac{0.0018 \ g}{18 \ g/mol} = 10^{-4} \ mol$।
एक बूंद में पानी के अणुओं की संख्या = $\text{मोल} \times N_A = 10^{-4} \times 6.023 \times 10^{23} = 6.023 \times 10^{19}$।
दो बूंदों में पानी के अणुओं की संख्या = $2 \times 6.023 \times 10^{19} = 12.046 \times 10^{19}$।

(B) $1 \, \text{mole}$ $H_2O$ में $1 \, \text{mole}$ ऑक्सीजन परमाणु होते हैं,जो $16 \, g$ ऑक्सीजन के बराबर है।
$\therefore$ $3.6 \, \text{moles}$ $H_2O$ में $3.6 \times 16 \, g$ ऑक्सीजन होगी।
$= 57.6 \, g$.

(A) परमाणुओं की संख्या ज्ञात करने के लिए,हम मोल की गणना करते हैं और उसे परमाणुकता और आवोगाद्रो संख्या $(N_A = 6.023 \times 10^{23} \ mol^{-1})$ से गुणा करते हैं।
$A$) $4.0 \ g$ $H_2$: मोल $= \frac{4}{2} = 2 \ mol$. परमाणु $= 2 \times 2 \times N_A = 4 N_A$.
$B$) $71.0 \ g$ $Cl_2$: मोल $= \frac{71}{71} = 1 \ mol$. परमाणु $= 1 \times 2 \times N_A = 2 N_A$.
$C$) $127.0 \ g$ $I_2$: मोल $= \frac{127}{254} = 0.5 \ mol$. परमाणु $= 0.5 \times 2 \times N_A = 1 N_A$.
$D$) $48.0 \ g$ $Mg$: मोल $= \frac{48}{24} = 2 \ mol$. परमाणु $= 2 \times 1 \times N_A = 2 N_A$.
मानों की तुलना करने पर,$4.0 \ g$ हाइड्रोजन में परमाणुओं की संख्या सबसे अधिक $(4 N_A)$ है।

(D) $16.0 \ g$ $O_3$ के लिए: मोलर द्रव्यमान $= 48 \ g/mol$. मोल $= 16/48 = 1/3 \ mol$. $O$ परमाणुओं की संख्या $= 3 \times (1/3) \times N_A = N_A$.
$28.0 \ g$ $CO$ के लिए: मोलर द्रव्यमान $= 28 \ g/mol$. मोल $= 28/28 = 1 \ mol$. $O$ परमाणुओं की संख्या $= 1 \times 1 \times N_A = N_A$.
$16.0 \ g$ $O_2$ के लिए: मोलर द्रव्यमान $= 32 \ g/mol$. मोल $= 16/32 = 0.5 \ mol$. $O$ परमाणुओं की संख्या $= 2 \times 0.5 \times N_A = N_A$.
अतः,ऑक्सीजन परमाणुओं का अनुपात $N_A : N_A : N_A$ है,जो $1 : 1 : 1$ के बराबर है।

(C) गैस के मोलों की संख्या $0.1 \ mol$ है।
चूंकि गैस त्रि-परमाणुक है,इसलिए प्रत्येक अणु में $3$ परमाणु होते हैं।
अणुओं की संख्या $= \text{मोल} \times N_A = 0.1 \times 6.02 \times 10^{23} = 6.02 \times 10^{22} \ \text{अणु}$.
परमाणुओं की संख्या $= \text{अणुओं की संख्या} \times 3 = 6.02 \times 10^{22} \times 3 = 1.806 \times 10^{23} \ \text{परमाणु}$.

(D) $1$. $CO_2$ के लिए: $n = \frac{11.2 \, L}{22.4 \, L/mol} = 0.5 \, mol$। परमाणुओं की संख्या = $0.5 \times 3 \times N_A = 1.5 N_A$।
$2$. $H_2$ के लिए: $n = \frac{2 \, g}{2 \, g/mol} = 1 \, mol$। परमाणुओं की संख्या = $1 \times 2 \times N_A = 2 N_A$।
$3$. $C$ के लिए: $2 \, g$-परमाणु का अर्थ है $2 \, mol$ $C$ परमाणु। परमाणुओं की संख्या = $2 N_A$।
$4$. $SO_2$ के लिए: $3 \, g$-अणु का अर्थ है $3 \, mol$ $SO_2$ अणु। परमाणुओं की संख्या = $3 \times 3 \times N_A = 9 N_A$।
सभी की तुलना करने पर,$9 N_A$ सबसे अधिक है।

(A) एवोगैड्रो के नियम के अनुसार,समान दाब,ताप और आयतन की स्थिति में,विभिन्न गैसों के मोलों की संख्या समान होनी चाहिए।
$n_A = n_B$
$\frac{w_A}{M_A} = \frac{w_B}{M_B}$
यहाँ $w_A = 0.11 \, g$ $(CO_2)$,$M_A = 44 \, g/mol$,और $w_B = 0.07 \, g$ (अज्ञात गैस)।
$\frac{0.11}{44} = \frac{0.07}{M_B}$
$M_B = \frac{0.07 \times 44}{0.11} = 28 \, g/mol$.
अज्ञात गैस का मोलर द्रव्यमान $28 \, g/mol$ है।
$CO$ का मोलर द्रव्यमान $12 + 16 = 28 \, g/mol$ है,इसलिए अज्ञात गैस $CO$ है।