The mole concept Questions in Hindi

(N/A) आवोगाद्रो स्थिरांक: $1$ मोल पदार्थ में उपस्थित कणों (परमाणुओं,अणुओं या आयनों) की संख्या को आवोगाद्रो स्थिरांक कहा जाता है,जिसका मान $6.022 \times 10^{23} \ mol^{-1}$ होता है।
मोलर आयतन: आवोगाद्रो के नियम के अनुसार,स्थिर ताप और दाब पर गैस का आयतन $(V)$ मोलों की संख्या $(n)$ के समानुपाती होता है। $STP$ पर,$1$ मोल आदर्श गैस $22.71098 \ L \ mol^{-1}$ आयतन घेरती है।
$STP$ (मानक ताप और दाब): वर्तमान $IUPAC$ अनुशंसाओं के अनुसार,$STP$ का अर्थ $273.15 \ K$ $(0^{\circ} C)$ ताप और $1 \ bar$ $(10^{5} \ Pa)$ दाब है।

(N/A) $STP$ पर,किसी भी गैस के $22.4 \ L$ में $6.022 \times 10^{23}$ अणु होते हैं (एवोगैड्रो संख्या)।
$CH_4$ के मोल की संख्या $= \frac{5.6 \ L}{22.4 \ L/mol} = 0.25 \ mol$।
$CH_4$ के अणुओं की संख्या $= 0.25 \times 6.022 \times 10^{23} = 1.5055 \times 10^{23}$ अणु।
$C$ परमाणुओं की संख्या $= 1 \times 1.5055 \times 10^{23} = 1.5055 \times 10^{23}$ परमाणु।
$H$ परमाणुओं की संख्या $= 4 \times 1.5055 \times 10^{23} = 6.022 \times 10^{23}$ परमाणु।
कुल परमाणुओं की संख्या $= 1.5055 \times 10^{23} + 6.022 \times 10^{23} = 7.5275 \times 10^{23}$ परमाणु।

(A) दिए गए अणुओं की संख्या $6.022 \times 10^{23}$ है,जो $O_2$ के $1 \ \text{mole}$ के बराबर है।
चूंकि $STP$ पर किसी भी गैस का $1 \ \text{mole}$ $22.4 \ L$ आयतन घेरता है,इसलिए आयतन $22.4 \ L$ होगा।
$O_2$ का मोलर द्रव्यमान $2 \times 16 = 32 \ g/mol$ है।
अतः,$1 \ \text{mole}$ $O_2$ का द्रव्यमान $32 \ g$ है।

(C) मोल को पदार्थ की उस मात्रा के रूप में परिभाषित किया जाता है जिसमें दिए गए पदार्थ के ठीक $6.022 \times 10^{23}$ प्राथमिक कण होते हैं।
इस संख्या को आवोगाद्रो स्थिरांक $(N_A)$ के रूप में जाना जाता है।
यह पदार्थ की मात्रा के लिए $SI$ इकाई है।

(A) रासायनिक सूत्र $Na_2CO_3 \cdot 10H_2O$ है।
$1 \ mol$ $Na_2CO_3 \cdot 10H_2O$ में,$Na_2CO_3$ में $3$ ऑक्सीजन परमाणु और $10H_2O$ में $10$ ऑक्सीजन परमाणु होते हैं,जो कुल $13$ मोल ऑक्सीजन परमाणु बनाते हैं।
$0.1 \ mol$ यौगिक के लिए,ऑक्सीजन परमाणुओं के मोल = $0.1 \times 13 = 1.3 \ mol$।
ऑक्सीजन का मोलर द्रव्यमान $16 \ g/mol$ है।
ऑक्सीजन का द्रव्यमान = $1.3 \ mol \times 16 \ g/mol = 20.8 \ g$।

(A) मीथेन $(CH_4)$ का आणविक द्रव्यमान $12 + (4 \times 1) = 16 \ g/mol$ होता है।
मोल अवधारणा के अनुसार,$1 \ mol$ $CH_4$ में $6.022 \times 10^{23}$ अणु होते हैं,जिनका भार $16 \ g$ होता है।
अतः,$CH_4$ के एक अणु का भार: $\frac{16}{6.022 \times 10^{23}} \ g$ होगा।
गणना: $16 \div 6.022 \approx 2.657$.
इस प्रकार,भार $2.657 \times 10^{-23} \ g$ है।

(A) एवोगाद्रो संख्या,जिसे $N_A$ द्वारा दर्शाया जाता है,एक मोल पदार्थ में कणों (परमाणुओं,अणुओं या आयनों) की संख्या को दर्शाती है। इसका मान $6.022 \times 10^{23} \ mol^{-1}$ है।

(A) मोल की संख्या $(n)$ की गणना इस सूत्र द्वारा की जाती है: $n = \frac{\text{दिया गया आयतन}}{\text{STP पर मोलर आयतन}}$.
दिया गया आयतन $= 0.224 \ L$.
$STP$ पर मोलर आयतन $= 22.4 \ L \ mol^{-1}$.
$n = \frac{0.224 \ L}{22.4 \ L \ mol^{-1}} = 0.01 \ mol$.

(A) $100 \ g$ मिश्रण में $H_2$ का द्रव्यमान $20 \ g$ है।
$H_2$ का मोलर द्रव्यमान $2 \ g/mol$ है।
$H_2$ के मोलों की संख्या: $n = \frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{मोलर द्रव्यमान}} = \frac{20 \ g}{2 \ g/mol} = 10 \ mol$.

(A) जल $(H_2O)$ का आणविक द्रव्यमान $18 \ g \ mol^{-1}$ है।
यदि जल का घनत्व $1 \ g \ mL^{-1}$ है,तो $1 \ L$ जल का द्रव्यमान $1000 \ g$ होगा।
$1 \ L$ में $H_2O$ के मोलों की संख्या:
$n = \frac{1000 \ g}{18 \ g \ mol^{-1}} = 55.55 \ mol$.
मोलरता $(M)$ प्रति लीटर विलयन में मोलों की संख्या है:
$M = \frac{55.55 \ mol}{1 \ L} = 55.55 \ mol \ L^{-1}$.

(A) परमाणुओं की संख्या की गणना सूत्र द्वारा की जाती है: $\text{परमाणुओं की संख्या} = \frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{मोलर द्रव्यमान}} \times N_A \times \text{परमाणुकता}$.
$(A)$ $1 \ g$ $Li$ के लिए: $\frac{1}{7} \times N_A \times 1 \approx 0.143 \times N_A$.
$(B)$ $1 \ g$ $Ag$ के लिए: $\frac{1}{108} \times N_A \times 1 \approx 0.009 \times N_A$.
$(C)$ $1 \ g$ $Mg$ के लिए: $\frac{1}{24} \times N_A \times 1 \approx 0.042 \times N_A$.
$(D)$ $1 \ g$ $O_2$ के लिए: $\frac{1}{32} \times N_A \times 2 = \frac{1}{16} \times N_A \approx 0.0625 \times N_A$.
मानों की तुलना करने पर,$1 \ g$ $Li$ में परमाणुओं की संख्या अधिकतम है।

(A) किसी पदार्थ के एक मोल में परमाणुओं की संख्या आवोगाद्रो संख्या $(N_A)$ द्वारा परिभाषित होती है।
दिया गया है कि कार्बन के एक मोल का द्रव्यमान $12 \; g$ है और कार्बन-$12$ के एक परमाणु का द्रव्यमान $1.9926 \times 10^{-23} \; g$ है।
परमाणुओं की संख्या $= \frac{\text{कुल द्रव्यमान}}{\text{एक परमाणु का द्रव्यमान}} = \frac{12 \; g}{1.9926 \times 10^{-23} \; g} \approx 6.022 \times 10^{23}$ परमाणु।
अतः,कार्बन के एक मोल में परमाणुओं की संख्या $6.022 \times 10^{23}$ है।

(C) सोडियम के मोलों की संख्या की गणना इस प्रकार की जाती है: $n = \frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{मोलर द्रव्यमान}} = \frac{8 \ g}{23 \ g/mol} \approx 0.3478 \ mol$.
परमाणुओं की संख्या इस प्रकार है: $N = n \times N_{A} = 0.3478 \times 6.02 \times 10^{23} \approx 2.09 \times 10^{23}$.
$x \times 10^{23}$ व्यंजक दिए जाने पर,$x \approx 2.09$ प्राप्त होता है।
निकटतम पूर्णांक में लेने पर,$x = 2$.

(B) $C_{7}H_{5}N_{3}O_{6}$ का मोलर द्रव्यमान $(7 \times 12) + (5 \times 1) + (3 \times 14) + (6 \times 16) = 227 \ g/mol$ है।
$C_{7}H_{5}N_{3}O_{6}$ के मोलों की संख्या $n = \frac{681 \ g}{227 \ g/mol} = 3 \ mol$ है।
चूंकि $C_{7}H_{5}N_{3}O_{6}$ के प्रत्येक अणु में $3$ $N$ परमाणु होते हैं,इसलिए $N$ परमाणुओं के कुल मोल $n_{N} = 3 \times 3 = 9 \ mol$ हैं।
$N$ परमाणुओं की संख्या $9 \times N_{A} = 9 \times 6.02 \times 10^{23} = 54.18 \times 10^{23} = 5418 \times 10^{21}$ है।
अतः,$x$ का मान $5418$ है।

(B) गोलाकार बूंद का आयतन $V = \frac{4}{3} \pi r^3$ द्वारा दिया जाता है।
दिया गया है $r = 1.0 \ cm$,इसलिए $V = \frac{4 \pi}{3} \ cm^3$।
पानी की बूंद का द्रव्यमान $m = \text{घनत्व} \times \text{आयतन} = 1.0 \ g \ cm^{-3} \times \frac{4 \pi}{3} \ cm^3 = \frac{4 \pi}{3} \ g$।
पानी $(H_2O)$ का मोलर द्रव्यमान $M = 18 \ g \ mol^{-1}$ है।
मोलों की संख्या $n = \frac{m}{M} = \frac{4 \pi / 3}{18} = \frac{2 \pi}{27} \ mol$।

(A) दिया गया है: जल का घनत्व $= 1.0\, g\, mL^{-1}$.
जल का आयतन $= 250\, mL$.
जल का द्रव्यमान $= \text{घनत्व} \times \text{आयतन} = 1.0\, g\, mL^{-1} \times 250\, mL = 250\, g$.
जल का मोलर द्रव्यमान $(H_2O) = (2 \times 1) + 16 = 18\, g\, mol^{-1}$.
जल के मोलों की संख्या $= \frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{मोलर द्रव्यमान}} = \frac{250}{18} \approx 13.889\, mol$.
अणुओं की संख्या $= \text{मोल} \times \text{आवोगाद्रो संख्या} = 13.889 \times 6.023 \times 10^{23} \approx 83.65 \times 10^{23}$.
अतः,जल के अणुओं की संख्या $83.6 \times 10^{23}$ के निकटतम है।

(A) $C_2F_4$ के आणविक सूत्र में $4$ फ्लोरीन परमाणु होते हैं। $F$ का परमाणु द्रव्यमान $19$ है,इसलिए $4$ फ्लोरीन परमाणु मोलर द्रव्यमान में $76$ का योगदान करते हैं।
$C_2F_4$ के संभावित मोलर द्रव्यमान कार्बन समस्थानिकों पर निर्भर करते हैं:
$100$ $(76 + 12 + 12)$,$101$ $(76 + 12 + 13)$,और $102$ $(76 + 13 + 13)$।
दी गई प्रचुरता: $^{12}C = 99\%$ $(0.99)$ और $^{13}C = 1\%$ $(0.01)$।
$101$ मोलर द्रव्यमान होने की संभावना एक $^{12}C$ और एक $^{13}C$ परमाणु के संयोजन के अनुरूप है।
चूंकि दो कार्बन स्थान हैं,संयोजन $(^{12}C, ^{13}C)$ या $(^{13}C, ^{12}C)$ हो सकते हैं।
$101$ मोलर द्रव्यमान वाले $C_2F_4$ का प्रतिशत $= 2 \times (0.99 \times 0.01) \times 100 = 1.98\%$।

(C) प्रथम जार के लिए:
$H_2$ के मोलों की संख्या = $\frac{2 \ g}{2 \ g/mol} = 1 \ mol$.
$H_2$ के अणुओं की संख्या = $1 \times N_A = 6.022 \times 10^{23}$ अणु।
दूसरे जार के लिए:
$N_2$ के मोलों की संख्या = $\frac{28 \ g}{28 \ g/mol} = 1 \ mol$.
$N_2$ के अणुओं की संख्या = $1 \times N_A = 6.022 \times 10^{23}$ अणु।
चूंकि दोनों जार में $1 \ mol$ गैस है,इसलिए उनमें अणुओं की संख्या समान होगी।

(D) $STP$ पर,एक आदर्श गैस का मोलर आयतन $22.7 \ L \ mol^{-1}$ होता है।
$O_2$ के मोलों की संख्या $= \frac{2.8375 \ L}{22.7 \ L \ mol^{-1}} = 0.125 \ mol$।
अणुओं की संख्या $= \text{मोलों की संख्या} \times N_A = 0.125 \times 6.022 \times 10^{23} \ mol^{-1} = 7.5275 \times 10^{22}$ अणु।
अतः,मान $7.527 \times 10^{22}$ अणु और $0.125 \ mol$ हैं।

(D) $(1)$ $4 \ u$ $He = \frac{4 \ u}{4 \ u} = 1 \ He$ परमाणु
$(2)$ $4 \ g$ हीलियम $= \frac{4 \ g}{4 \ g \ mol^{-1}} = 1 \ mol = N_A \ He$ परमाणु
$(3)$ $STP$ पर $2.271098 \ L$ $He = \frac{2.271098}{22.71098} \ mol = 0.1 \ mol = 0.1 \ N_A \ He$ परमाणु
$(4)$ $4 \ mol$ $He = 4 \ N_A \ He$ परमाणु
मानों की तुलना करने पर,$4 \ mol$ में परमाणुओं की संख्या सबसे अधिक है.

(A) $CO_2$ का मोलर द्रव्यमान $44 \ g/mol$ है।
$CO_2$ के प्रारंभिक मोल = $\frac{x \times 10^{-3} \ g}{44 \ g/mol} = \frac{x \times 10^{-3}}{44} \ mol$.
निकाले गए $CO_2$ के मोल = $\frac{10^{21}}{6.02 \times 10^{23}} \approx 1.66 \times 10^{-3} \ mol$.
शेष मोल = $\text{प्रारंभिक मोल} - \text{निकाले गए मोल}$.
$2.8 \times 10^{-3} = \frac{x \times 10^{-3}}{44} - 1.66 \times 10^{-3}$.
$2.8 \times 10^{-3} + 1.66 \times 10^{-3} = \frac{x \times 10^{-3}}{44}$.
$4.46 \times 10^{-3} = \frac{x \times 10^{-3}}{44}$.
$x = 4.46 \times 44 = 196.24 \ mg$.

(A) $1$. प्रारंभिक पदार्थ $2$-(हाइड्रॉक्सीमिथाइल)साइक्लोपेंटेनॉल है। अतिरिक्त $CrO_3$ के साथ ऑक्सीकरण से $2$-ऑक्सोसाइक्लोपेंटेनकार्बोक्सिलिक एसिड $(P)$ प्राप्त होता है।
$2$. एथिलीन ग्लाइकॉल के साथ कीटोन का संरक्षण करने पर $(Q)$ प्राप्त होता है।
$3$. $CH_3MgBr$ के साथ अभिक्रिया और उसके बाद एसिड वर्कअप से सुरक्षात्मक समूह हट जाता है और $2$-ऑक्सोसाइक्लोपेंटेनकार्बोक्सिलिक एसिड $(R)$ प्राप्त होता है।
$4$. $NaBH_4$ के साथ $(R)$ का अपचयन करने पर कीटोन का अल्कोहल में परिवर्तन होता है,जिससे $2$-हाइड्रॉक्सीसाइक्लोपेंटेनकार्बोक्सिलिक एसिड $(S)$ प्राप्त होता है।
$5$. $(S)$ का आणविक सूत्र $C_6H_{10}O_3$ है।
$6$. $(S)$ का मोलर द्रव्यमान $= (6 \times 12) + (10 \times 1) + (3 \times 16) = 72 + 10 + 48 = 130 \ g \ mol^{-1}$ है।
$7$. $0.1$ मोल $(S)$ का भार $= 0.1 \ mol \times 130 \ g \ mol^{-1} = 13 \ g$ है।

(B) परमाणुओं की संख्या $= \text{परमाणुकता} \times \text{मोल} \times N_A$.
$(A)$ $Na_2CO_3$: $\text{परमाणुकता} = 6$,$\text{मोल} = 2$. $\text{परमाणु} = 12 N_A$.
$(B)$ $Na_2O$: $\text{परमाणुकता} = 3$,$\text{मोल} = 4$. $\text{परमाणु} = 12 N_A$.
$(C)$ $NaOH$: $\text{परमाणुकता} = 3$,$\text{मोल} = 6$. $\text{परमाणु} = 18 N_A$.
$(D)$ $H_2$: $\text{परमाणुकता} = 2$,$\text{मोल} = 6$. $\text{परमाणु} = 12 N_A$.
$(E)$ $CO_2$: $\text{परमाणुकता} = 3$,$\text{मोल} = 5$. $\text{परमाणु} = 15 N_A$.
अतः,$A, B$ और $D$ में परमाणुओं की संख्या समान है।

(B) $1$. $CO_2$ के मोलों की गणना: $CO_2$ का मोलर द्रव्यमान = $12 + 2 \times 16 = 44 \ g/mol$. $CO_2$ के मोल = $\frac{4.4 \ g}{44 \ g/mol} = 0.1 \ mol$.
$2$. $H_2$ के मोलों की गणना: $\text{STP}$ पर,$1 \ mol$ गैस $22.4 \ L$ आयतन घेरती है। $H_2$ के मोल = $\frac{2.24 \ L}{22.4 \ L/mol} = 0.1 \ mol$.
$3$. अणुओं के कुल मोल = $0.1 \ mol (CO_2) + 0.1 \ mol (H_2) = 0.2 \ mol$.
$4$. अणुओं की कुल संख्या = $\text{कुल मोल} \times N_A = 0.2 \times 6.022 \times 10^{23} = 1.2044 \times 10^{23}$.

(B) अणुओं की संख्या मोलों की संख्या के सीधे समानुपाती होती है $(n = \frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{मोलर द्रव्यमान}})$।
$7 \ g$ $N_2 = \frac{7}{28} = 0.25 \ mol$
$2 \ g$ $H_2 = \frac{2}{2} = 1 \ mol$
$16 \ g$ $NO_2 = \frac{16}{46} \approx 0.348 \ mol$
$16 \ g$ $O_2 = \frac{16}{32} = 0.5 \ mol$
चूंकि $2 \ g$ $H_2$ में मोलों की संख्या सबसे अधिक $(1 \ mol)$ है,इसलिए इसमें अणुओं की संख्या अधिकतम है।

(A) परमाणुओं की संख्या ज्ञात करने के लिए सूत्र: $\text{परमाणुओं की संख्या} = \frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{मोलर द्रव्यमान}} \times N_A \times \text{परमाणुकता}$.
$A$) $C_4H_{10}$ के लिए (मोलर द्रव्यमान = $58 \ g/mol$): $\text{परमाणु} = \frac{1}{58} \times N_A \times 14 \approx 0.241 \ N_A$.
$B$) $N_2$ के लिए (मोलर द्रव्यमान = $28 \ g/mol$): $\text{परमाणु} = \frac{1}{28} \times N_A \times 2 \approx 0.071 \ N_A$.
$C$) $Ag$ के लिए (मोलर द्रव्यमान = $108 \ g/mol$): $\text{परमाणु} = \frac{1}{108} \times N_A \times 1 \approx 0.009 \ N_A$.
$D$) $H_2O$ के लिए (मोलर द्रव्यमान = $18 \ g/mol$): $\text{परमाणु} = \frac{1}{18} \times N_A \times 3 \approx 0.166 \ N_A$.
मानों की तुलना करने पर,$1 \ g$ $C_4H_{10}$ में परमाणुओं की संख्या अधिकतम है।

(C) अणुओं की संख्या की गणना इस प्रकार की जाती है: $\text{अणुओं की संख्या} = \text{मोल} \times N_A = \frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{मोलर द्रव्यमान}} \times N_A$.
$A$ के लिए: $44 \ g$ $CO_2$ (मोलर द्रव्यमान $= 44 \ g/mol$): $\text{मोल} = 44/44 = 1 \ mol$.
$B$ के लिए: $48 \ g$ $O_2$ (मोलर द्रव्यमान $= 32 \ g/mol$): $\text{मोल} = 48/32 = 1.5 \ mol$.
$C$ के लिए: $8 \ g$ $H_2$ (मोलर द्रव्यमान $= 2 \ g/mol$): $\text{मोल} = 8/2 = 4 \ mol$.
$D$ के लिए: $64 \ g$ $SO_2$ (मोलर द्रव्यमान $= 64 \ g/mol$): $\text{मोल} = 64/64 = 1 \ mol$.
चूंकि $C$ में मोल की संख्या सबसे अधिक $(4 \ mol)$ है,इसलिए इसमें अणुओं की संख्या अधिकतम होगी।

(C) एक $NH_{4}^{+}$ आयन में प्रोटॉन की संख्या $= 7 + 4 = 11$ है।
$NH_{4}^{+}$ का मोलर द्रव्यमान $= 18 \ g/mol$ है।
$1.8 \ g$ में $NH_{4}^{+}$ के मोल $= \frac{1.8}{18} = 0.1 \ mol$ हैं।
अतः,$NH_{4}^{+}$ आयनों की संख्या $= 0.1 \times N_{A}$ है।
इसलिए,$1.8 \ g$ $NH_{4}^{+}$ में प्रोटॉन की कुल संख्या $= 11 \times 0.1 \times N_{A} = 1.1 N_{A}$ है।

(C) सुक्रोज $(C_{12}H_{22}O_{11})$ का मोलर द्रव्यमान $(12 \times 12) + (22 \times 1) + (11 \times 16) = 342 \ g/mol$ है।
सुक्रोज के मोलों की संख्या = $\frac{\text{दिया गया द्रव्यमान}}{\text{मोलर द्रव्यमान}} = \frac{34.2 \ g}{342 \ g/mol} = 0.1 \ mol$।
चूंकि $1 \ mol$ $C_{12}H_{22}O_{11}$ में $12 \ mol$ कार्बन परमाणु होते हैं,
कार्बन परमाणुओं के मोलों की संख्या = $12 \times 0.1 \ mol = 1.2 \ mol$।

(C) चरण $1$: $44 \ mg$ $CO_2$ में अणुओं की कुल संख्या की गणना करें।
$CO_2$ का मोलर द्रव्यमान $= 12 + 2 \times 16 = 44 \ g/mol$.
$CO_2$ का द्रव्यमान $= 44 \ mg = 44 \times 10^{-3} \ g$.
मोलों की संख्या $= \frac{44 \times 10^{-3} \ g}{44 \ g/mol} = 10^{-3} \ mol$.
कुल अणु $= 10^{-3} \times 6 \times 10^{23} = 6 \times 10^{20}$ अणु।
चरण $2$: कुल अणुओं में से हटाए गए अणुओं को घटाएं।
शेष अणु $= (6 \times 10^{20}) - (2 \times 10^{20}) = 4 \times 10^{20}$ अणु।

(D) मोलर द्रव्यमान की परिभाषा पदार्थ के एक मोल का ग्राम में द्रव्यमान है,न कि मिलीग्राम में।
इसलिए,विकल्प $D$ में दिया गया कथन गलत है।

(D) पानी का घनत्व $(d)$ $= 1 \ g/mL$.
$0.0018 \ mL$ पानी का द्रव्यमान $= 0.0018 \ mL \times 1 \ g/mL = 0.0018 \ g$.
$H_2O$ का मोलर द्रव्यमान $= 18 \ g/mol$.
मोलों की संख्या $= \frac{0.0018 \ g}{18 \ g/mol} = 10^{-4} \ mol$.
अणुओं की संख्या $= \text{मोल} \times N_A = 10^{-4} \times 6.023 \times 10^{23} = 6.023 \times 10^{19}$ अणु।

(C) $16 \ g$ ऑक्सीजन $(O_2)$ के लिए: $\text{परमाणुओं की संख्या} = \frac{16 \ g}{32 \ g/mol} \times 2 \times N_A = N_A$.
$16 \ g$ ओजोन $(O_3)$ के लिए: $\text{परमाणुओं की संख्या} = \frac{16 \ g}{48 \ g/mol} \times 3 \times N_A = N_A$.
चूंकि दोनों में $N_A$ परमाणु हैं,इसलिए कथन सत्य है।
कारण कहता है कि प्रत्येक $1 \ g$ ऑक्सीजन अणु का प्रतिनिधित्व करता है,जो गलत है क्योंकि $16 \ g$ $O_2$,$0.5 \ mol$ है और $16 \ g$ $O_3$,$0.33 \ mol$ है।

(C) अणुओं की संख्या ज्ञात करने के लिए,हम प्रत्येक विकल्प के लिए मोल की संख्या की गणना करते हैं:
$(A)$ $\text{NTP}$ पर $11.2 \ L$ $O_2$ का अर्थ है $11.2 / 22.4 = 0.5 \ mol = 0.5 \ N_A$ अणु।
$(B)$ $8 \ g$ $O_2$ का अर्थ है $8 / 32 = 0.25 \ mol = 0.25 \ N_A$ अणु।
$(C)$ $0.1 \ mol$ $O_2 = 0.1 \ N_A$ अणु।
$(D)$ $\text{STP}$ पर $2.24 \times 10^4 \ mL = 22.4 \ L$ $O_2$ का अर्थ है $22.4 / 22.4 = 1 \ mol = 1 \ N_A$ अणु।
मानों की तुलना करने पर,$0.1 \ N_A$ अणुओं की सबसे छोटी संख्या है। अतः,विकल्प $C$ सही है।

(C) ग्लूकोज का रासायनिक सूत्र $C_6H_{12}O_6$ है।
एक मोल ग्लूकोज में $6 \ mol$ कार्बन परमाणु होते हैं।
इसलिए,$0.35 \ mol$ ग्लूकोज में $0.35 \times 6 = 2.1 \ mol$ कार्बन परमाणु होते हैं।
कार्बन परमाणुओं की संख्या की गणना $2.1 \times N_A$ के रूप में की जाती है,जहाँ $N_A = 6.022 \times 10^{23} \ mol^{-1}$ है।
कार्बन परमाणुओं की संख्या $= 2.1 \times 6.022 \times 10^{23} = 12.6462 \times 10^{23} = 1.26462 \times 10^{24}$ है।
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(D) यूरेसिल का आणविक सूत्र $C_4H_4N_2O_2$ है।
सूत्र से,यूरेसिल के एक अणु में $2$ नाइट्रोजन $(N)$ परमाणु और $2$ ऑक्सीजन $(O)$ परमाणु होते हैं।
इसलिए,यूरेसिल के एक मोल में $2$ मोल $N$ परमाणु और $2$ मोल $O$ परमाणु होते हैं।
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(A) थाइमिन का आणविक सूत्र $C_5H_6N_2O_2$ है।
थाइमिन के एक अणु में $2$ ऑक्सीजन परमाणु और $2$ नाइट्रोजन परमाणु होते हैं।
अतः,एक मोल थाइमिन में $2$ मोल ऑक्सीजन परमाणु और $2$ मोल नाइट्रोजन परमाणु होते हैं।

(C) साइट्रिक एसिड का आणविक सूत्र $C_6H_8O_7$ है।
साइट्रिक एसिड की संरचना से,हम प्रति अणु कार्बन परमाणुओं की संख्या गिन सकते हैं।
इसमें $3$ कार्बोक्सिलिक एसिड समूह $(-COOH)$ हैं,जिनमें से प्रत्येक में $1$ कार्बन परमाणु है,और एक केंद्रीय कार्बन श्रृंखला है जिसमें $3$ कार्बन परमाणु हैं।
प्रति अणु कार्बन परमाणुओं की कुल संख्या $= 3 + 3 = 6$ है।
इसलिए,$1$ मोल साइट्रिक एसिड में $6$ मोल कार्बन परमाणु होते हैं।
$n$ मोल साइट्रिक एसिड में,कार्बन परमाणुओं के मोल की कुल संख्या $6n$ है।

(C) दी गई संरचना $2,3$-डाइमिथाइल ब्यूटेन है।
इसका आणविक सूत्र $C_6H_{14}$ है।
एक अणु में $6$ कार्बन परमाणु और $14$ हाइड्रोजन परमाणु होते हैं।
इसलिए,अणु के $n$ मोल में,$C$ परमाणुओं के मोलों की संख्या $6 n$ है और $H$ परमाणुओं के मोलों की संख्या $14 n$ है।

(A) दी गई संरचना स्टाइरीन $(C_6H_5-CH=CH_2)$ है।
एक अणु में परमाणुओं की गणना:
कार्बन $(C)$ परमाणु: $6$ (बेंजीन रिंग में) $+ 2$ (विनाइल समूह में) $= 8$ परमाणु।
हाइड्रोजन $(H)$ परमाणु: $5$ (बेंजीन रिंग में) $+ 3$ (विनाइल समूह में) $= 8$ परमाणु।
इसलिए,आणविक सूत्र $C_8H_8$ है।
$n$ मोल अणु के लिए,$C$ परमाणुओं के मोलों की संख्या $= 8 \times n = 8n$।
$H$ परमाणुओं के मोलों की संख्या $= 8 \times n = 8n$।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(C) दी गई संरचना $but-2-ene$ $(CH_3-CH=CH-CH_3)$ है।
$but-2-ene$ के एक अणु में हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या की गणना करने पर:
$CH_3$ $(3)$ + $CH$ $(1)$ + $CH$ $(1)$ + $CH_3$ $(3)$ = $8$ हाइड्रोजन परमाणु।
इसलिए,यौगिक के $1$ मोल में $8$ मोल $H$ परमाणु होते हैं।
अतः,कार्बनिक यौगिक के $n$ मोल में $8 \ n$ मोल $H$ परमाणु होंगे।

(A) अश्रु गैस का आणविक सूत्र $CCl_3NO_2$ है,जिसमें प्रति अणु $3$ $Cl$ परमाणु और $1$ $N$ परमाणु होते हैं।
अतः,$n$ मोल अश्रु गैस में $Cl$ परमाणुओं के मोलों की संख्या $3n$ और $N$ परमाणुओं के मोलों की संख्या $n$ है।

(A) मस्टर्ड गैस का रासायनिक सूत्र $(ClCH_2CH_2)_2S$ है।
मस्टर्ड गैस के प्रत्येक अणु में $1$ सल्फर परमाणु होता है।
इसलिए,मस्टर्ड गैस के $n$ मोल अणुओं में $n \times 1 = n$ मोल सल्फर परमाणु होते हैं।

(B) $STP$ पर,किसी भी गैस के $22.4 \ dm^3$ में $1 \ mol$ अणु होते हैं।
$1 \ mol$ $NH_3$ में $6.022 \times 10^{23}$ अणु होते हैं।
प्रत्येक $NH_3$ अणु में $4$ परमाणु $(1 \ N + 3 \ H)$ होते हैं।
इसलिए,$1 \ mol$ $NH_3$ में $4 \times 6.022 \times 10^{23} = 2.4088 \times 10^{24}$ परमाणु होते हैं।
दिया गया आयतन $= 2.24 \ dm^3$,जो $0.1 \ mol$ $NH_3$ है।
परमाणुओं की संख्या $= 0.1 \times 2.4088 \times 10^{24} = 2.4088 \times 10^{23}$ परमाणु।

(C) जल $(H_2O)$ का मोलर द्रव्यमान इस प्रकार परिकलित किया जाता है:
$M = (2 \times 1.008 \ g/mol) + (1 \times 16.00 \ g/mol) = 18.016 \ g/mol \approx 18 \ g/mol$.
द्रव्यमान ज्ञात करने के लिए,हम इस सूत्र का उपयोग करते हैं:
$\text{द्रव्यमान} = \text{मोल} \times \text{मोलर द्रव्यमान}$.
$\text{द्रव्यमान} = 0.25 \ mol \times 18 \ g/mol = 4.5 \ g$.
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(D) $STP$ (मानक तापमान और दाब) पर,एक आदर्श गैस का मोलर आयतन $22.4 \ L \ mol^{-1}$ होता है।
मोलों की संख्या $(n)$ की गणना इस सूत्र का उपयोग करके की जाती है: $n = \frac{\text{दिया गया आयतन}}{\text{STP पर मोलर आयतन}}$.
दिए गए मानों को प्रतिस्थापित करने पर: $n = \frac{0.448 \ L}{22.4 \ L \ mol^{-1}}$.
$n = 0.02 \ mol$.

(B) $1$. $CaCl_2$ का मोलर द्रव्यमान ज्ञात करें: $M = 40 + 2 \times 35.5 = 111 \ g/mol$.
$2$. $CaCl_2$ के मोलों की संख्या ज्ञात करें: $n = \frac{222 \ g}{111 \ g/mol} = 2 \ mol$.
$3$. चूँकि $1 \ mol$ $CaCl_2$ में $1 \ mol$ $Ca^{2+}$ आयन होते हैं,इसलिए $2 \ mol$ $CaCl_2$ में $2 \ mol$ $Ca^{2+}$ आयन होंगे।
$4$. $Ca^{2+}$ आयनों की संख्या $2 \times N_A$ है।

(C) $STP$ पर,$1 \ mole$ आदर्श गैस $22.4 \ dm^3$ आयतन घेरती है।
गैस का दिया गया आयतन = $4.48 \ dm^3$.
मोलों की संख्या $(n)$ = $\frac{\text{दिया गया आयतन}}{\text{STP पर मोलर आयतन}} = \frac{4.48 \ dm^3}{22.4 \ dm^3/mol} = 0.2 \ mol$.
हम जानते हैं कि $n = \frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{मोलर द्रव्यमान (M)}}$.
$0.2 \ mol = \frac{5.6 \ g}{M}$.
$M = \frac{5.6 \ g}{0.2 \ mol} = 28 \ g/mol$.
$N_2$ का मोलर द्रव्यमान $2 \times 14 = 28 \ g/mol$ है।
अतः,गैस $N_2$ है।

(D) $STP$ पर,एक आदर्श गैस का मोलर आयतन $22400 \ mL \ mol^{-1}$ होता है।
$1 \ mL$ जल वाष्प में मोलों की संख्या $n = \frac{1 \ mL}{22400 \ mL \ mol^{-1}} = 4.464 \times 10^{-5} \ mol$ है।
अणुओं की संख्या $N = n \times N_A$ द्वारा दी जाती है,जहाँ $N_A = 6.022 \times 10^{23} \ mol^{-1}$ है।
$N = 4.464 \times 10^{-5} \times 6.022 \times 10^{23} \approx 2.69 \times 10^{19}$ अणु।
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(C) माना $O_2$ का द्रव्यमान $1x$ है और $CH_4$ का द्रव्यमान $4x$ है।
$O_2$ के मोलों की संख्या $(n_{O_2})$ = $\frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{मोलर द्रव्यमान}} = \frac{1x}{32}$.
$CH_4$ के मोलों की संख्या $(n_{CH_4})$ = $\frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{मोलर द्रव्यमान}} = \frac{4x}{16} = \frac{x}{4}$.
अणुओं का अनुपात मोलों के अनुपात के बराबर होता है।
अनुपात = $n_{O_2} : n_{CH_4} = \frac{x}{32} : \frac{x}{4} = \frac{1}{32} : \frac{1}{4} = 1 : 8$.