Chemical stoichiometry Questions in Hindi

(A) द्रव्यमान द्वारा $68 \%$ नाइट्रिक एसिड का अर्थ है कि $100 \, g$ घोल में $68 \, g$ $HNO_3$ घुला हुआ है।
$HNO_3$ का मोलर द्रव्यमान $= 1 + 14 + (3 \times 16) = 63 \, g \, mol^{-1}$ है।
$HNO_3$ के मोल $= \frac{68 \, g}{63 \, g \, mol^{-1}} = 1.079 \, mol$ है।
घोल का आयतन $= \frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{घनत्व}} = \frac{100 \, g}{1.504 \, g \, mL^{-1}} = 66.49 \, mL$ है।
मोलरता $(M) = \frac{\text{विलेय के मोल}}{\text{घोल का आयतन } (L) \text{ में}} = \frac{1.079 \, mol}{66.49 \times 10^{-3} \, L} = 16.23 \, M$ है।

(D) माना $Na_2CO_3$ का द्रव्यमान $x\, g$ है और $NaHCO_3$ का द्रव्यमान $(1-x)\, g$ है।
$Na_2CO_3$ का मोलर द्रव्यमान $= 106\, g\, mol^{-1}$ और $NaHCO_3$ का $= 84\, g\, mol^{-1}$ है।
चूंकि मिश्रण सममोलर है,$\frac{x}{106} = \frac{1-x}{84}$।
$x$ के लिए हल करने पर: $84x = 106 - 106x$ $\Rightarrow 190x = 106$ $\Rightarrow x = 0.5579\, g$।
$Na_2CO_3$ के मोल $= \frac{0.5579}{106} = 0.00526\, mol$।
$NaHCO_3$ के मोल $= \frac{1-0.5579}{84} = 0.00526\, mol$।
रासायनिक अभिक्रियाएं:
$Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2$
$NaHCO_3 + HCl \rightarrow NaCl + H_2O + CO_2$
आवश्यक $HCl$ के मोल $= 2 \times (0.00526) + 1 \times (0.00526) = 0.01578\, mol$।
आवश्यक $0.1\, M\, HCl$ का आयतन $= \frac{0.01578\, mol}{0.1\, mol\, L^{-1}} = 0.1578\, L = 157.8\, mL$।

(C) यूरिया का रासायनिक सूत्र $NH_2CONH_2$ है। यूरिया के एक अणु में $8$ परमाणु ($2$ $N$,$4$ $H$,$1$ $C$,$1$ $O$) होते हैं।
यूरिया के अणुओं की संख्या = $\frac{6.022 \times 10^{20}}{8} = 0.75275 \times 10^{20}$ अणु।
यूरिया के मोलों की संख्या $(n)$ = $\frac{0.75275 \times 10^{20}}{6.022 \times 10^{23}} = 1.25 \times 10^{-4} \ mol$।
विलयन का आयतन $(V)$ = $100 \ mL = 0.1 \ L$।
मोलरता $(M)$ = $\frac{n}{V} = \frac{1.25 \times 10^{-4}}{0.1} = 1.25 \times 10^{-3} \ M$।

(A) सक्रिय द्रव्यमान मोलर सांद्रता है,जिसे $\text{Active mass} = \frac{\text{मोल की संख्या}}{\text{आयतन (} L \text{ में)}}$ द्वारा ज्ञात किया जाता है।
$H_2$ के लिए: मोलर द्रव्यमान $= 2 \times 1 = 2 \ g \ mol^{-1}$. मोल $= \frac{8 \ g}{2 \ g \ mol^{-1}} = 4 \ mol$. सक्रिय द्रव्यमान $= \frac{4 \ mol}{4 \ L} = 1 \ mol \ L^{-1}$.
$HI$ के लिए: मोलर द्रव्यमान $= 1 + 127 = 128 \ g \ mol^{-1}$. मोल $= \frac{256 \ g}{128 \ g \ mol^{-1}} = 2 \ mol$. सक्रिय द्रव्यमान $= \frac{2 \ mol}{4 \ L} = 0.5 \ mol \ L^{-1}$.

(N/A) 'स्टोइकोमेट्री' शब्द दो ग्रीक शब्दों से लिया गया है - $stoicheion$ (जिसका अर्थ तत्व है) और $metron$ (जिसका अर्थ मापन है)।
स्टोइकोमेट्री एक रासायनिक अभिक्रिया में शामिल अभिकारकों और उत्पादों के द्रव्यमान (और कभी-कभी आयतन) की गणना से संबंधित है।
स्टोइकोमेट्रिक गणना में अभिक्रिया में आवश्यक अभिकारकों या उत्पादित उत्पादों की मात्रा निर्धारित करने के लिए एक संतुलित रासायनिक समीकरण का उपयोग किया जाता है।
उदाहरण के लिए,मीथेन के दहन पर विचार करें:
$CH_{4(g)} + 2O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} + 2H_2O_{(g)}$
इस समीकरण में,गुणांक $1$ ($CH_4$ और $CO_2$ के लिए) और $2$ ($O_2$ और $H_2O$ के लिए) को स्टोइकोमेट्रिक गुणांक कहा जाता है। ये गुणांक शामिल पदार्थों के मोलर अनुपात का प्रतिनिधित्व करते हैं।
ये संबंध डेटा के अंतर-रूपांतरण की अनुमति देते हैं:
$mass \iff moles \iff \text{अणुओं की संख्या}$
$\frac{mass}{volume} = \text{घनत्व}$

(A) संतुलित रासायनिक समीकरण:
$4HCl_{(aq)} + MnO_{2(s)} \to 2H_2O_{(l)} + MnCl_{2(aq)} + Cl_{2(g)}$
$MnO_2$ का आणविक द्रव्यमान $= 87 \ g/mol$.
$HCl$ का आणविक द्रव्यमान $= 36.5 \ g/mol$.
अभिक्रिया के स्टोइकोमेट्री के अनुसार,$1 \ mol$ $MnO_2$ $(87 \ g)$,$4 \ mol$ $HCl$ $(4 \times 36.5 = 146 \ g)$ के साथ अभिक्रिया करता है।
इसलिए,$5.0 \ g$ $MnO_2$ के लिए आवश्यक $HCl$ का द्रव्यमान:
$HCl$ का द्रव्यमान $= \frac{146 \ g \ HCl}{87 \ g \ MnO_2} \times 5.0 \ g \ MnO_2 = 8.39 \ g$ $HCl$.

(B) मीथेन के दहन के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$CH_{4(g)} + 2O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} + 2H_{2}O_{(g)}$
$(i)$ $16 \ g$ $CH_{4}$ का अर्थ $1 \ \text{mole}$ है।
$(ii)$ समीकरण से,$1 \ \text{mole}$ $CH_{4(g)}$ से $2 \ \text{moles}$ $H_{2}O_{(g)}$ उत्पन्न होते हैं।
$(iii)$ $H_{2}O$ का मोलर द्रव्यमान $(2 \times 1 + 16) = 18 \ g/\text{mol}$ है।
$(iv)$ अतः,$2 \ \text{moles}$ $H_{2}O_{(g)} = 2 \times 18 \ g = 36 \ g$ $H_{2}O$।

(B) मीथेन की दहन अभिक्रिया है: $CH_{4(g)} + 2O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} + 2H_2O_{(l)}$
संतुलित समीकरण के अनुसार,$1 \ mol$ $CH_4$ से $1 \ mol$ $CO_2$ प्राप्त होता है।
$CO_2$ का मोलर द्रव्यमान $12 + 2 \times 16 = 44 \ g/mol$ है।
उत्पन्न $CO_2$ के मोल $n = \frac{22 \ g}{44 \ g/mol} = 0.5 \ mol$ हैं।
अतः,$0.5 \ mol$ $CO_2$ प्राप्त करने के लिए $0.5 \ mol$ $CH_4$ की आवश्यकता होगी।

(A) विलयन का घनत्व $d = 1.41 \ g \ mL^{-1}$ है।
$HNO_3$ का द्रव्यमान प्रतिशत $= 69 \%$,जिसका अर्थ है कि $100 \ g$ विलयन में $69 \ g$ $HNO_3$ उपस्थित है।
$100 \ g$ विलयन का आयतन $= \frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{घनत्व}} = \frac{100 \ g}{1.41 \ g \ mL^{-1}} = 70.92 \ mL = 0.07092 \ L$.
$HNO_3$ का मोलर द्रव्यमान $= 1.008 + 14.007 + 3 \times 16.00 = 63.015 \ g \ mol^{-1}$.
$HNO_3$ के मोलों की संख्या $= \frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{मोलर द्रव्यमान}} = \frac{69 \ g}{63.015 \ g \ mol^{-1}} = 1.095 \ mol$.
मोलरता $(M) = \frac{\text{विलेय के मोल}}{\text{विलयन का आयतन (लीटर में)}} = \frac{1.095 \ mol}{0.07092 \ L} \approx 15.44 \ M$.

(A) मेथनॉल का घनत्व $= 0.793 \ kg \ L^{-1} = 793 \ g \ L^{-1}$.
मेथनॉल $(CH_3OH)$ का मोलर द्रव्यमान $= 12.01 + 4(1.008) + 16.00 = 32.04 \ g \ mol^{-1} \approx 32 \ g \ mol^{-1}$.
दिए गए मेथनॉल की मोलरता $(M_1) = \frac{\text{घनत्व}}{\text{मोलर द्रव्यमान}} = \frac{793 \ g \ L^{-1}}{32 \ g \ mol^{-1}} = 24.78 \ M$.
तनुकरण समीकरण $M_1V_1 = M_2V_2$ का उपयोग करने पर:
$24.78 \ M \times V_1 = 0.25 \ M \times 2.5 \ L$.
$V_1 = \frac{0.25 \times 2.5}{24.78} \ L = 0.02522 \ L$.
$V_1 = 0.02522 \times 1000 \ mL = 25.22 \ mL$.

(11.35 L) दिया गया है,$Zn$ का द्रव्यमान $= 32.65 \ g$।
$1 \ mol$ गैस $STP$ पर $= 22.7 \ L$ आयतन घेरती है। $Zn$ का परमाणु द्रव्यमान $= 65.3 \ u$।
दी गई संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$Zn + 2HCl \longrightarrow ZnCl_2 + H_2$
अभिक्रिया की रससमीकरणमिति (stoichiometry) के अनुसार:
$65.3 \ g$ $Zn$,$1 \ mol$ $H_2$ गैस उत्पन्न करता है।
$1 \ mol$ $H_2$ गैस $STP$ पर $22.7 \ L$ आयतन घेरती है।
अतः,$65.3 \ g$ $Zn$,$STP$ पर $22.7 \ L$ $H_2$ उत्पन्न करता है।
$32.65 \ g$ $Zn$ के लिए,उत्पन्न $H_2$ का आयतन है:
$\text{Volume} = \frac{22.7 \ L}{65.3 \ g} \times 32.65 \ g = 11.35 \ L$ $H_2$ $STP$ पर।

(B) किसी विलयन की नॉर्मलता $(N)$ और मोलरता $(M)$ तब समान होती है जब विलेय का तुल्यांकी द्रव्यमान उसके मोलर द्रव्यमान के बराबर होता है।
यह तब होता है जब विलेय का $n$-कारक (संयोजकता कारक) $1$ होता है।
उदाहरण के लिए,$HCl$,$NaOH$ या $CH_3COOH$ के विलयनों में $n$-कारक $1$ होता है,इसलिए $N = M$ होता है।

(A) अपघटन अभिक्रिया: $2KClO_3(s) \rightarrow 2KCl(s) + 3O_2(g)$.
आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT$ का उपयोग करके $O_2$ के मोल ज्ञात करें:
$P = 740/760 \, atm \approx 0.9737 \, atm$.
$V = 2.40 \, L$,$T = 298.15 \, K$.
$n(O_2) = (PV)/(RT) = (0.9737 \times 2.40) / (0.0821 \times 298.15) \approx 0.0954 \, mol$.
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$3 \, mol$ $O_2$ के लिए $2 \, mol$ $KClO_3$ आवश्यक है।
अतः,$n(KClO_3) = (2/3) \times 0.0954 \approx 0.0636 \, mol$.
$KClO_3$ का द्रव्यमान $= 0.0636 \times 122.5 \approx 7.79 \, g \approx 7.8 \, g$.

(C) $Al_2(SO_4)_3$ का वियोजन इस प्रकार है:
$Al_2(SO_4)_3 \rightarrow 2Al^{+3} + 3SO_4^{-2}$
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,प्रत्येक $2 \ \text{मोल } Al^{+3}$ के लिए $3 \ \text{मोल } SO_4^{-2}$ उत्पन्न होते हैं।
दिया गया है: $[Al^{+3}] = 1.8 \ M$।
चूंकि $[Al^{+3}] : [SO_4^{-2}]$ का अनुपात $2 : 3$ है:
$\frac{[Al^{+3}]}{[SO_4^{-2}]} = \frac{2}{3}$
$[SO_4^{-2}] = \frac{3}{2} \times [Al^{+3}] = 1.5 \times 1.8 \ M = 2.7 \ M$.

(N/A) रासायनिक अभिक्रिया में आवश्यक अभिकारकों और प्राप्त उत्पादों के बीच के मात्रात्मक अध्ययन को तत्वयोगमिति (Stoichiometry) कहा जाता है।

(B) $P_4O_6$ का आणविक द्रव्यमान = $220 \ g/mol$ है।
घुलित $P_4O_6$ के मोल = $\frac{1.1 \ g}{220 \ g/mol} = 0.005 \ mol$ है।
अभिक्रिया $P_4O_6 + 6H_2O \to 4H_3PO_3$ के अनुसार,$1 \ mol$ $P_4O_6$ से $4 \ mol$ $H_3PO_3$ उत्पन्न होता है।
उत्पन्न $H_3PO_3$ के मोल = $4 \times 0.005 = 0.02 \ mol$ है।
$H_3PO_3$ एक द्वि-क्षारकीय अम्ल है,इसलिए यह $NaOH$ के साथ इस प्रकार अभिक्रिया करता है: $H_3PO_3 + 2NaOH \to Na_2HPO_3 + 2H_2O$।
आवश्यक $NaOH$ के मोल = $2 \times H_3PO_3$ के मोल = $2 \times 0.02 = 0.04 \ mol$ है।
$NaOH$ विलयन का आयतन = $\frac{\text{मोल}}{\text{मोलरता}} = \frac{0.04 \ mol}{0.1 \ M} = 0.4 \ L = 400 \ mL$।

(219.0 G) श्वेत फास्फोरस $(P_4)$ की क्लोरीन $(Cl_2)$ के साथ अभिक्रिया और उसके बाद जल-अपघटन का समीकरण इस प्रकार है:
$P_4 + 6 Cl_2 + 12 H_2O \rightarrow 4 H_3PO_3 + 12 HCl$
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$1 \ mol$ $P_4$ से $12 \ mol$ $HCl$ प्राप्त होता है।
$P_4$ का मोलर द्रव्यमान $= 4 \times 31 = 124 \ g/mol$।
$P_4$ के मोल $= \frac{62 \ g}{124 \ g/mol} = 0.5 \ mol$।
अतः,प्राप्त $HCl$ के मोल $= 12 \times 0.5 \ mol = 6 \ mol$।
$HCl$ का मोलर द्रव्यमान $= 1 + 35.5 = 36.5 \ g/mol$।
$HCl$ का द्रव्यमान $= 6 \ mol \times 36.5 \ g/mol = 219.0 \ g$।

(C) एल्युमिनियम की कॉस्टिक सोडा $(NaOH)$ के साथ संतुलित रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$2Al(s) + 2NaOH(aq) + 6H_2O(l) \rightarrow 2Na[Al(OH)_4](aq) + 3H_2(g)$
चरण $1$: $Al$ के मोलों की गणना:
$Al \text{ के मोल} = \frac{\text{दिया गया द्रव्यमान}}{\text{मोलर द्रव्यमान}} = \frac{54 \ g}{27 \ g/mol} = 2 \ mol$
चरण $2$: स्टोइकोमेट्री का उपयोग:
संतुलित समीकरण के अनुसार,$2 \ mol \ Al$ से $3 \ mol \ H_2$ उत्पन्न होती है।
अतः,$54 \ g$ $(2 \ mol)$ $Al$ से $STP$ पर $3 \ mol \ H_2$ गैस उत्पन्न होगी।

(A) रासायनिक अभिक्रिया: $AgNO_3(aq) + NaCl(aq) \rightarrow AgCl(s) + NaNO_3(aq)$.
$AgNO_3$ का मोलर द्रव्यमान = $170 \ g/mol$.
$NaCl$ का मोलर द्रव्यमान = $58.5 \ g/mol$.
$50 \ mL$ $16.9 \%$ $AgNO_3$ में द्रव्यमान = $8.45 \ g$,अतः मोल = $0.05 \ mol$.
$50 \ mL$ $5.8 \%$ $NaCl$ में द्रव्यमान = $2.9 \ g$,अतः मोल = $0.05 \ mol$.
अभिक्रिया $1:1$ अनुपात में है,इसलिए $0.05 \ mol$ $AgCl$ बनेगा।
$AgCl$ का भार = $0.05 \times 143.5 = 7.175 \ g \approx 7.17 \ g$.

(B) माना हाइड्रोकार्बन $C_xH_y$ है। दहन अभिक्रिया: $C_xH_y + (x + y/4) O_2 \rightarrow x CO_2 + (y/2) H_2O(l)$.
$O_2$ का आयतन = $375 \ mL$ का $20\% = 75 \ mL$.
$15 \ mL$ हाइड्रोकार्बन के लिए $75 \ mL \ O_2$ आवश्यक है,अतः $1 \ mL$ के लिए $5 \ mL \ O_2$ आवश्यक है। इस प्रकार,$(x + y/4) = 5$.
हवा में $300 \ mL \ N_2$ है।
दहन के बाद,कुल आयतन = $V_{CO_2} + V_{N_2} = 330 \ mL$.
$15x + 300 = 330$ $\Rightarrow 15x = 30$ $\Rightarrow x = 2$.
$x = 2$ रखने पर,$2 + y/4 = 5 \Rightarrow y = 12$. सही उत्तर $C_3H_8$ है।

(B) चरण $1$: पदार्थ $'x'$ का मोलर द्रव्यमान ज्ञात करें।
$\text{मोल} = \frac{\text{अणुओं की संख्या}}{N_A} = \frac{6.023 \times 10^{22}}{6.023 \times 10^{23}} = 0.1 \ mol$.
$\text{मोलर द्रव्यमान} = \frac{\text{दिया गया द्रव्यमान}}{\text{मोल}} = \frac{10 \ g}{0.1 \ mol} = 100 \ g/mol$.
चरण $2$: विलयन की मोलरता ज्ञात करें।
$x$ के $\text{मोल} = \frac{\text{दिया गया द्रव्यमान}}{\text{मोलर द्रव्यमान}} = \frac{5 \ g}{100 \ g/mol} = 0.05 \ mol$.
$\text{मोलरता} (M) = \frac{\text{विलेय के मोल}}{\text{विलयन का आयतन } (L)} = \frac{0.05 \ mol}{2 \ L} = 0.025 \ M$.
चरण $3$: $10^{-3}$ के रूप में व्यक्त करें।
$0.025 = 25 \times 10^{-3}$.

(C) फॉस्फिनिक अम्ल $(H_{3}PO_{2})$ एक एकक्षारकीय (monobasic) अम्ल है क्योंकि इसमें केवल एक $P-OH$ बंध होता है।
उदासीनीकरण के लिए,अम्ल के तुल्यांकों की संख्या क्षार के तुल्यांकों की संख्या के बराबर होनी चाहिए:
$N_{1}V_{1} = N_{2}V_{2}$
दिया गया है:
$N_{acid} = 0.1\, N$
$V_{acid} = 10\, mL$
$N_{base} = 0.1\, N$
मान रखने पर:
$0.1 \times 10 = 0.1 \times V_{NaOH}$
$V_{NaOH} = 10\, mL$

(A) $Na_2CO_3 \cdot xH_2O$ का मोलर द्रव्यमान $= (23 \times 2) + 12 + (16 \times 3) + 18x = 106 + 18x \ g/mol$.
तुल्यांकी भार $(Eq. wt)$ $= \frac{\text{मोलर द्रव्यमान}}{n_{factor}} = \frac{106 + 18x}{2} = 53 + 9x$.
ग्राम तुल्यांकों की संख्या $= \frac{\text{द्रव्यमान}}{Eq. wt} = \frac{1.43}{53 + 9x}$.
नॉर्मलता $(N)$ $= \frac{\text{ग्राम तुल्यांक}}{\text{आयतन (लीटर में)}}$.
दिया गया है $N = 0.1 \ N$ और $V = 100 \ mL = 0.1 \ L$.
$0.1 = \frac{1.43}{(53 + 9x) \times 0.1}$.
$0.01 = \frac{1.43}{53 + 9x}$.
$53 + 9x = 143$.
$9x = 90$.
$x = 10$.

(B) प्रोपेन और ब्यूटेन के लिए दहन अभिक्रियाएँ इस प्रकार हैं:
$1.$ प्रोपेन: $C_3H_8 + 5O_2 \rightarrow 3CO_2 + 4H_2O$
$1$ मोल $C_3H_8$ के लिए $5$ मोल $O_2$ की आवश्यकता होती है।
$2.$ ब्यूटेन: $C_4H_{10} + \frac{13}{2}O_2 \rightarrow 4CO_2 + 5H_2O$
$1$ मोल $C_4H_{10}$ के लिए $6.5$ मोल $O_2$ की आवश्यकता होती है।
इसलिए,$2$ मोल $C_4H_{10}$ के लिए $2 \times 6.5 = 13$ मोल $O_2$ की आवश्यकता होगी।
आवश्यक $O_2$ के कुल मोल = $5 + 13 = 18$ मोल।

(B) जब एल्युमीनियम को तनु $H_{2}SO_{4}$ के साथ उपचारित किया जाता है:
$2Al + 3H_{2}SO_{4} \rightarrow Al_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}$
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$2 \text{ मोल } Al$ से $3 \text{ मोल } H_{2}$ उत्पन्न होते हैं।
जब एल्युमीनियम को $NaOH$ के साथ उपचारित किया जाता है:
$2Al + 2NaOH + 6H_{2}O \rightarrow 2Na[Al(OH)_{4}] + 3H_{2}$
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$2 \text{ मोल } Al$ से $3 \text{ मोल } H_{2}$ उत्पन्न होते हैं।
चूंकि दोनों स्थितियों में समान द्रव्यमान $(2 \ g)$ एल्युमीनियम का उपयोग किया गया है,इसलिए $Al$ के मोलों की संख्या समान है।
अतः,उत्सर्जित हाइड्रोजन के आयतन का अनुपात $3:3$ अर्थात $1:1$ है।

(B) बेंजीन के नाइट्रीकरण की रासायनिक अभिक्रिया है: $C_6H_6 + HNO_3 \xrightarrow{H_2SO_4} C_6H_5NO_2 + H_2O$
बेंजीन $(C_6H_6)$ का मोलर द्रव्यमान $= 6 \times 12 + 6 \times 1 = 78 \ g/mol$.
नाइट्रोबेंजीन $(C_6H_5NO_2)$ का मोलर द्रव्यमान $= 6 \times 12 + 5 \times 1 + 14 + 2 \times 16 = 123 \ g/mol$.
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$1 \ mole$ बेंजीन $1 \ mole$ नाइट्रोबेंजीन उत्पन्न करता है।
अतः,$78 \ g$ बेंजीन को सैद्धांतिक रूप से $123 \ g$ नाइट्रोबेंजीन उत्पन्न करना चाहिए।
इसलिए,$3.9 \ g$ बेंजीन द्वारा उत्पन्न नाइट्रोबेंजीन: $\frac{123}{78} \times 3.9 = 6.15 \ g$.
प्राप्त नाइट्रोबेंजीन की वास्तविक मात्रा $4.92 \ g$ है।
प्रतिशत लब्धि $= \frac{\text{वास्तविक लब्धि}}{\text{सैद्धांतिक लब्धि}} \times 100 = \frac{4.92}{6.15} \times 100 = 80 \%$.

(B) $3-$हाइड्रॉक्सीप्रोपेनल की निर्जलीकरण अभिक्रिया है:
$HO-CH_2-CH_2-CHO \xrightarrow{\Delta} CH_2=CH-CHO + H_2O$
माना $3-$हाइड्रॉक्सीप्रोपेनल का द्रव्यमान $x \ g$ है।
$3-$हाइड्रॉक्सीप्रोपेनल के मोल $= \frac{x}{74} \ mol$.
उत्पन्न एक्रोलिन के सैद्धांतिक मोल $= \frac{x}{74} \ mol$.
उत्पन्न एक्रोलिन के वास्तविक मोल $= \frac{7.8 \ g}{56 \ g/mol} \approx 0.1393 \ mol$.
दी गई प्रतिशत लब्धि $= 64\% = 0.64$.
वास्तविक लब्धि $= \text{सैद्धांतिक लब्धि} \times \text{प्रतिशत लब्धि}$.
$0.1393 = \left(\frac{x}{74}\right) \times 0.64$.
$x = \frac{0.1393 \times 74}{0.64} \approx 16.11 \ g$.
निकटतम पूर्णांक में पूर्णांकित करने पर,हमें $16 \ g$ प्राप्त होता है।

(D) इथेन $(C_2H_6)$ के दहन के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$2C_2H_6(g) + 7O_2(g) \rightarrow 4CO_2(g) + 6H_2O(l)$
इथेन का मोलर द्रव्यमान = $(2 \times 12.0) + (6 \times 1.0) = 30 \ g/mol$.
इथेन के मोल = $\frac{3 \ g}{30 \ g/mol} = 0.1 \ mol$.
अभिक्रिया के स्टोइकोमेट्री के अनुसार,$2 \ mol$ $C_2H_6$ से $6 \ mol$ $H_2O$ प्राप्त होता है।
अतः,$1 \ mol$ $C_2H_6$ से $3 \ mol$ $H_2O$ प्राप्त होता है।
इसलिए,$0.1 \ mol$ $C_2H_6$ से $0.1 \times 3 = 0.3 \ mol$ $H_2O$ प्राप्त होगा।
जल के अणुओं की संख्या = $\text{मोल} \times N_A = 0.3 \times 6.023 \times 10^{23} = 1.8069 \times 10^{23} = 18.069 \times 10^{22}$.
निकटतम पूर्णांक में,$x$ का मान $18$ है।

(C) $H_3PO_3$ एक द्वि-क्षारकीय अम्ल है ($n$-कारक = $2$) और $H_3PO_2$ एक एक-क्षारकीय अम्ल है ($n$-कारक = $1$)।
उदासीनीकरण के लिए,क्षार के तुल्यांक = अम्ल के तुल्यांक।
$(M_1 \times n_1) \times V_1 = (M_2 \times n_2) \times V_2$
$1.$ $H_3PO_3$ के लिए:
$1 \times 1 \times V_{NaOH} = 1 \times 2 \times 50 \implies V_{NaOH} = 100\, mL$.
$2.$ $H_3PO_2$ के लिए:
$1 \times 1 \times V_{NaOH} = 2 \times 1 \times 100 \implies V_{NaOH} = 200\, mL$.
अतः,आयतन $100\, mL$ और $200\, mL$ हैं।

(D) $STP$ पर,दाब $P = 1 \, bar$ और तापमान $T = 273.15 \, K$ है।
आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT$ का उपयोग करते हुए,जहाँ $n = \frac{N}{N_A}$:
$1 \times (20 \times 10^{-3} \, L) = \frac{N}{6.023 \times 10^{23}} \times 0.083 \times 273.15$
$N = \frac{0.020 \times 6.023 \times 10^{23}}{0.083 \times 273.15} \approx 5.31 \times 10^{20} \, Cl_2 \text{ के अणु}$.
चूँकि प्रत्येक $Cl_2$ अणु में $2$ क्लोरीन परमाणु होते हैं:
$Cl$ परमाणुओं की संख्या $= 2 \times 5.31 \times 10^{20} = 10.62 \times 10^{20} = 1.062 \times 10^{21}$.
निकटतम पूर्णांक में पूर्णांकित करने पर,हमें $1 \times 10^{21}$ प्राप्त होता है।

(C) अभिक्रिया है: $C_6H_5COCl + (C_6H_5)_2NH \rightarrow C_6H_5CON(C_6H_5)_2 + HCl$
$C_6H_5COCl$ का मोलर द्रव्यमान $= 77 + 12 + 16 + 35.5 = 140.5 \, g/mol$.
$C_6H_5CON(C_6H_5)_2$ का मोलर द्रव्यमान $= 77 + 12 + 16 + 14 + 2(77) = 273 \, g/mol$.
$C_6H_5COCl$ के मोल $= \frac{0.140 \, g}{140.5 \, g/mol} \approx 0.001 \, mol$.
चूंकि स्टोइकोमेट्री $1:1$ है,उत्पाद के सैद्धांतिक मोल $= 0.001 \, mol$.
उत्पाद का सैद्धांतिक द्रव्यमान $= 0.001 \, mol \times 273 \, g/mol = 0.273 \, g$.
निर्मित उत्पाद का वास्तविक द्रव्यमान $= 0.210 \, g$.
प्रतिशत लब्धि $= \frac{\text{वास्तविक लब्धि}}{\text{सैद्धांतिक लब्धि}} \times 100 = \frac{0.210}{0.273} \times 100 \approx 76.92 \%$.
निकटतम पूर्णांक में पूर्णांकित करने पर,हमें $77 \%$ प्राप्त होता है।

(A) अभिक्रिया है: $C_6H_5COOH + Br_2 \xrightarrow{FeBr_3} C_6H_4(Br)COOH + HBr$
बेंजोइक एसिड $(C_7H_6O_2)$ का मोलर द्रव्यमान $= (7 \times 12) + (6 \times 1) + (2 \times 16) = 122 \,g/mol$.
$m$-ब्रोमोबेंजोइक एसिड $(C_7H_5BrO_2)$ का मोलर द्रव्यमान $= 122 - 1 + 80 = 201 \,g/mol$.
उपयोग किए गए बेंजोइक एसिड के मोल $= \frac{6.1 \,g}{122 \,g/mol} = 0.05 \,mol$.
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$1 \,mol$ बेंजोइक एसिड $1 \,mol$ $m$-ब्रोमोबेंजोइक एसिड उत्पन्न करता है।
$m$-ब्रोमोबेंजोइक एसिड की सैद्धांतिक लब्धि $= 0.05 \,mol \times 201 \,g/mol = 10.05 \,g$.
वास्तविक लब्धि $= 7.8 \,g$.
प्रतिशत लब्धि $= \frac{\text{वास्तविक लब्धि}}{\text{सैद्धांतिक लब्धि}} \times 100 = \frac{7.8}{10.05} \times 100 \approx 77.61 \,\%$.
निकटतम पूर्णांक में पूर्णांकित करने पर,हमें $78 \,\%$ प्राप्त होता है।

(C) हाइड्रोकार्बन $C_{x}H_{y}$ के लिए दहन अभिक्रिया इस प्रकार है:
$C_{x}H_{y(g)} + (x + \frac{y}{4}) O_{2(g)} \rightarrow x CO_{2(g)} + \frac{y}{2} H_{2}O(\ell)$
एवोगाद्रो के नियम के अनुसार,आयतन का अनुपात स्टोइकोमेट्रिक गुणांक के अनुपात के बराबर होता है।
दिया गया है कि $C_{x}H_{y}$ का $1$ आयतन $4$ आयतन $CO_{2}$ उत्पन्न करता है,इसलिए $x = 4$ है।
दिया गया है कि $C_{x}H_{y}$ का $1$ आयतन $6$ आयतन $O_{2}$ की खपत करता है,इसलिए $(x + \frac{y}{4}) = 6$ है।
समीकरण में $x = 4$ रखने पर:
$4 + \frac{y}{4} = 6$
$\frac{y}{4} = 2$
$y = 8$.

(B) एनिलीन $(C_6H_5NH_2)$ का मोलर द्रव्यमान $93 \ g/mol$ है और एसीटेनिलाइड $(C_6H_5NHCOCH_3)$ का मोलर द्रव्यमान $135 \ g/mol$ है।
अभिक्रिया: $C_6H_5NH_2 + CH_3COCl \rightarrow C_6H_5NHCOCH_3 + HCl$.
$1 \ mol$ एनिलीन $1 \ mol$ एसीटेनिलाइड उत्पन्न करता है।
उपयोग किए गए एनिलीन के मोल $= \frac{1.86 \ g}{93 \ g/mol} = 0.02 \ mol$.
एसीटेनिलाइड की सैद्धांतिक उपज $= 0.02 \ mol \times 135 \ g/mol = 2.70 \ g$.
चूंकि शुद्धिकरण के दौरान $10 \ \%$ उत्पाद नष्ट हो जाता है,इसलिए उपज सैद्धांतिक उपज का $90 \ \%$ है।
वास्तविक उपज $= 2.70 \ g \times 0.90 = 2.43 \ g$.
$2.43 \ g = 243 \times 10^{-2} \ g$.

(B) $Na^{+}$ का कुल द्रव्यमान $= 70.0 \ mg/mL \times 50 \ mL = 3500 \ mg = 3.5 \ g$.
$NaNO_3$ का आणविक द्रव्यमान $= 23 + 14 + (3 \times 16) = 85 \ g \ mol^{-1}$.
$Na^{+}$ के मोल $= \frac{3.5 \ g}{23 \ g \ mol^{-1}} \approx 0.15217 \ mol$.
चूंकि $1 \ mol$ $NaNO_3$ में $1 \ mol$ $Na^{+}$ होता है,इसलिए $NaNO_3$ के मोल $= 0.15217 \ mol$.
$NaNO_3$ का द्रव्यमान $= 0.15217 \ mol \times 85 \ g \ mol^{-1} = 12.93445 \ g$.
निकटतम पूर्णांक में पूर्णांकित करने पर,हमें $13 \ g$ प्राप्त होता है।

(B) $Na_{3}PO_{4}$ का वियोजन: $Na_{3}PO_{4} \rightarrow 3Na^{+} + PO_{4}^{3-}$.
$Na$ परमाणुओं के मोल की संख्या = $\frac{3.45 \, g}{23.0 \, g \, mol^{-1}} = 0.15 \, mol$.
चूंकि $1 \, mol$ $Na_{3}PO_{4}$ में $3 \, mol$ $Na$ होते हैं,इसलिए $Na_{3}PO_{4}$ के मोल = $\frac{1}{3} \times 0.15 \, mol = 0.05 \, mol$.
विलयन का आयतन = $100 \, mL = 0.1 \, L$.
मोलरता $(M)$ = $\frac{\text{विलेय के मोल}}{\text{विलयन का आयतन } (L)} = \frac{0.05 \, mol}{0.1 \, L} = 0.5 \, mol \, L^{-1}$.
$10^{-2}$ के रूप में: $0.5 = 50 \times 10^{-2} \, mol \, L^{-1}$.
अतः,निकटतम पूर्णांक $50$ है।

(B) संतुलित रासायनिक समीकरण है: $Na_{2}O + H_{2}O \rightarrow 2 NaOH$
$Na_{2}O$ का मोलर द्रव्यमान $= (2 \times 23.0) + 16.0 = 62.0 \ g/mol$.
$Na_{2}O$ के मोल $= \frac{20.0 \ g}{62.0 \ g/mol} = 0.3226 \ mol$.
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$1 \ mol$ $Na_{2}O$ से $2 \ mol$ $NaOH$ बनता है।
$NaOH$ के मोल $= 2 \times 0.3226 \ mol = 0.6452 \ mol$.
विलयन का आयतन $= 500 \ mL = 0.5 \ L$.
$NaOH$ की मोलरता $= \frac{0.6452 \ mol}{0.5 \ L} = 1.2904 \ M$.
$10^{-1} \ M$ के रूप में व्यक्त करने पर: $1.2904 \ M = 12.904 \times 10^{-1} \ M$.
निकटतम पूर्णांक में,हमें $13 \times 10^{-1} \ M$ प्राप्त होता है।

(B) $1 \ mol$ ग्लूकोज के दहन से $2700 \ kJ$ ऊर्जा निकलती है।
दिया गया है कि $1 \ mol$ ग्लूकोज का द्रव्यमान $180.0 \ g$ है,इसलिए हम अनुपात निर्धारित कर सकते हैं:
$2700 \ kJ$ ऊर्जा $180 \ g$ ग्लूकोज द्वारा प्रदान की जाती है।
इसलिए,$10000 \ kJ$ ऊर्जा $\frac{180 \times 10000}{2700} \ g$ ग्लूकोज द्वारा प्रदान की जाएगी।
ग्लूकोज का द्रव्यमान $= \frac{1800000}{2700} \ g \approx 666.67 \ g$.
निकटतम पूर्णांक में,आवश्यक द्रव्यमान $667 \ g$ है।

(B) बेंजीन $(C_6H_6)$ का मोलर द्रव्यमान = $78 \ g/mol$।
टोल्यूनि $(C_6H_5CH_3)$ का मोलर द्रव्यमान = $92 \ g/mol$।
बेंजीन के मोल = $\frac{10 \ g}{78 \ g/mol} = 0.1282 \ mol$।
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$1 \ mol$ बेंजीन $1 \ mol$ टोल्यूनि उत्पन्न करता है।
टोल्यूनि की सैद्धांतिक लब्धि = $0.1282 \ mol \times 92 \ g/mol = 11.794 \ g$।
प्रतिशत लब्धि = $\frac{9.2 \ g}{11.794 \ g} \times 100 \approx 78 \ \%$।

(D) ब्यूटेन के दहन के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$C_{4}H_{10} + \frac{13}{2} O_{2} \longrightarrow 4 CO_{2} + 5 H_{2}O$
उत्पन्न जल के मोल की गणना:
$\text{जल के मोल} = \frac{72.0 \ g}{18.0 \ g/mol} = 4.0 \ mol$
अभिक्रिया के स्टोइकोमेट्री के अनुसार,$1 \ mol$ $C_{4}H_{10}$,$5 \ mol$ $H_{2}O$ उत्पन्न करता है।
अतः,$4.0 \ mol$ $H_{2}O$ उत्पन्न करने के लिए आवश्यक $C_{4}H_{10}$ के मोल:
$\text{ब्यूटेन के मोल} = \frac{1}{5} \times 4.0 = 0.8 \ mol$
ब्यूटेन $(C_{4}H_{10})$ का मोलर द्रव्यमान $58 \ g/mol$ है।
ब्यूटेन का द्रव्यमान:
$\text{ब्यूटेन का द्रव्यमान} = 0.8 \ mol \times 58 \ g/mol = 46.4 \ g$
$46.4 \ g$ को $.... \times 10^{-1} \ g$ के रूप में व्यक्त करने पर:
$46.4 \ g = 464 \times 10^{-1} \ g$
अतः,निकटतम पूर्णांक $464$ है।

(A) संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$CaCO_{3(s)} + 2HCl_{(aq)} \rightarrow CaCl_{2(aq)} + CO_{2(g)} + H_2O_{(l)}$
$HCl$ के मोलों की संख्या $= \text{मोलरता} \times \text{आयतन (L में)} = 0.5 \times 0.050 = 0.025 \ \text{mol}$.
अभिक्रिया की रससमीकरणमिति (stoichiometry) के अनुसार,$1 \ \text{मोल}$ $CaCO_3$,$2 \ \text{मोल}$ $HCl$ के साथ अभिक्रिया करता है।
अतः,आवश्यक शुद्ध $CaCO_3$ के मोल $= \frac{1}{2} \times 0.025 = 0.0125 \ \text{mol}$.
शुद्ध $CaCO_3$ का द्रव्यमान $= \text{मोल} \times \text{मोलर द्रव्यमान} = 0.0125 \times 100 \ \text{g/mol} = 1.25 \ \text{g}$.
यह दिया गया है कि नमूना $95 \%$ शुद्ध है,इसलिए अशुद्ध नमूने का द्रव्यमान:
$\text{अशुद्ध नमूने का द्रव्यमान} = \frac{\text{शुद्ध } CaCO_3 \text{ का द्रव्यमान}}{\text{शुद्धता प्रतिशत}} \times 100 = \frac{1.25}{95} \times 100 \approx 1.3157 \ \text{g}$.
दशमलव के दूसरे स्थान तक पूर्णांकित करने पर,हमें $1.32 \ \text{g}$ प्राप्त होता है।

(C) ईंधन के दहन के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$C_{15}H_{30} + \frac{45}{2} O_{2} \rightarrow 15 CO_{2} + 15 H_{2}O$
सबसे पहले,$1 \ L$ $(1000 \ mL)$ ईंधन का द्रव्यमान ज्ञात करें:
$\text{द्रव्यमान} = \text{घनत्व} \times \text{आयतन} = 0.756 \ g/mL \times 1000 \ mL = 756 \ g$
$C_{15}H_{30}$ का मोलर द्रव्यमान $(15 \times 12) + (30 \times 1) = 210 \ g/mol$ है।
ईंधन के मोलों की संख्या $= \frac{756 \ g}{210 \ g/mol} = 3.6 \ mol$ है।
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$1 \ mol$ ईंधन के लिए $\frac{45}{2} = 22.5 \ mol$ $O_{2}$ की आवश्यकता होती है।
अतः,$3.6 \ mol$ ईंधन के लिए $3.6 \times 22.5 = 81 \ mol$ $O_{2}$ की आवश्यकता होगी।
$O_{2}$ का वजन $= 81 \ mol \times 32 \ g/mol = 2592 \ g$ है।
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$1 \ mol$ ईंधन $15 \ mol$ $CO_{2}$ उत्पन्न करता है।
अतः,$3.6 \ mol$ ईंधन $3.6 \times 15 = 54 \ mol$ $CO_{2}$ उत्पन्न करेगा।
$CO_{2}$ का वजन $= 54 \ mol \times 44 \ g/mol = 2376 \ g$ है।

(C) तुल्यता बिंदु पर,अम्ल के तुल्यांक $=$ क्षार के तुल्यांक।
तुल्यांक के लिए सूत्र $N \times V = M \times n_{factor} \times V$ है।
अम्ल $A$ के लिए: $M_1 = 0.1 \, M$,$V_1 = 10 \, mL$,$n_{factor} = x$ (क्षारकता)।
क्षार $M(OH)_2$ के लिए: $M_2 = 0.05 \, M$,$V_2 = 30 \, mL$,$n_{factor} = 2$ (अम्लता)।
तुल्यांकों को बराबर करने पर: $0.1 \times 10 \times x = 0.05 \times 30 \times 2$।
$1 \times x = 3$।
अतः,$x = 3$।

(B) मीथेन के दहन के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O$
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$1 \ mol$ $CH_4$ से $2 \ mol$ $H_2O$ उत्पन्न होता है।
जल का दिया गया द्रव्यमान = $81 \ g$।
$H_2O$ का मोलर द्रव्यमान = $18 \ g/mol$।
उत्पन्न $H_2O$ के मोल = $\frac{81 \ g}{18 \ g/mol} = 4.5 \ mol$।
चूंकि $2 \ mol$ $H_2O$ के लिए $1 \ mol$ $CH_4$ की आवश्यकता होती है,इसलिए आवश्यक $CH_4$ के मोल = $\frac{4.5}{2} = 2.25 \ mol$।
$2.25 \ mol$ को $10^{-2} \ mol$ के रूप में व्यक्त करने पर:
$2.25 = 225 \times 10^{-2} \ mol$।
अतः,निकटतम पूर्णांक $225$ है।

(C) माना $A$ का परमाणु भार $A$ है और $B$ का परमाणु भार $B$ है।
$A_2 B$ का मोलर द्रव्यमान $(2A + B) \ g/mol$ है।
$AB_3$ का मोलर द्रव्यमान $(A + 3B) \ g/mol$ है।
दिया गया है कि $0.15 \ mol$ $A_2 B$ और $0.15 \ mol$ $AB_3$ का द्रव्यमान समान है:
$0.15 \times (2A + B) = 0.15 \times (A + 3B)$
दोनों पक्षों को $0.15$ से विभाजित करने पर:
$2A + B = A + 3B$
पदों को व्यवस्थित करने पर:
$2A - A = 3B - B$
$A = 2B$
अतः,$A$ का परमाणु भार $B$ के परमाणु भार का $2$ गुना है।

(A) $KMnO_{4}$ और मोहर लवण $(FeSO_{4} \cdot (NH_{4})_{2}SO_{4} \cdot 6H_{2}O)$ के बीच अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$MnO_{4}^{-} + 5Fe^{2+} + 8H^{+} \rightarrow Mn^{2+} + 5Fe^{3+} + 4H_{2}O$
तुल्यता की अवधारणा का उपयोग करते हुए:
$n_{factor} \times M_{1} \times V_{1} = n_{factor} \times M_{2} \times V_{2}$
$KMnO_{4}$ के लिए,$n_{factor} = 5$ ($Mn^{+7}$ का $Mn^{+2}$ में अपचयन)।
मोहर लवण के लिए,$n_{factor} = 1$ ($Fe^{+2}$ का $Fe^{+3}$ में ऑक्सीकरण)।
$5 \times 0.01 \times V_{1} = 1 \times 0.05 \times 20.0$
$0.05 \times V_{1} = 1.0$
$V_{1} = \frac{1.0}{0.05} = 20.0\, mL$
उपयोग किया गया $KMnO_{4}$ का आयतन $20.0\, mL$ है।
$50\, mL$ ब्यूरेट में बचा हुआ आयतन:
$V_{left} = 50.0 - 20.0 = 30.0\, mL$.

(B) $NH_3$ का आण्विक द्रव्यमान $14 + (3 \times 1) = 17 \ g \ mol^{-1}$ है।
$17.0 \ g$ $NH_3$ में मोलों की संख्या $n = \frac{17.0 \ g}{17 \ g \ mol^{-1}} = 1 \ mol$ है।
$1 \ mol$ के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन $23.4 \ kJ \ mol^{-1}$ दिया गया है।
$85 \ g$ $NH_3$ में मोलों की संख्या $n = \frac{85 \ g}{17 \ g \ mol^{-1}} = 5 \ mol$ है।
$5 \ mol$ के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन $5 \times 23.4 \ kJ = 117 \ kJ$ होगा।

(C) अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$N_2(g) + 3H_2(g) \rightarrow 2NH_3(g)$
अभिक्रिया के रससमीकरणमिति (stoichiometry) के अनुसार,$1 \ \text{आयतन}$ $N_2$,$2 \ \text{आयतन}$ $NH_3$ उत्पन्न करता है।
अतः,$20 \ L$ $NH_3$ उत्पन्न करने के लिए आवश्यक $N_2$ का आयतन है:
$V_{N_2 \text{ प्रयुक्त}} = \frac{1}{2} \times 20 \ L = 10 \ L$
$N_2$ का प्रारंभिक आयतन $56.0 \ L$ है।
अप्रयुक्त $N_2$ का आयतन है:
$V_{N_2 \text{ शेष}} = 56.0 \ L - 10 \ L = 46 \ L$
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(C) माना $SO_{2}Cl_{2}$ के मोलों की संख्या $x$ है।
अभिक्रिया के अनुसार: $SO_{2}Cl_{2} + 2H_{2}O \rightarrow H_{2}SO_{4} + 2HCl$।
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$1 \, mole$ $SO_{2}Cl_{2}$ से $1 \, mole$ $H_{2}SO_{4}$ और $2 \, moles$ $HCl$ प्राप्त होते हैं।
अतः,$x \, moles$ $SO_{2}Cl_{2}$ से $x \, moles$ $H_{2}SO_{4}$ और $2x \, moles$ $HCl$ प्राप्त होंगे।
उत्पन्न कुल $H^{+}$ आयनों के मोल = $(2 \times n(H_{2}SO_{4})) + n(HCl) = (2 \times x) + 2x = 4x$।
पूर्ण उदासीनीकरण के लिए,$n(H^{+}) = n(OH^{-})$।
दिया गया है कि $n(NaOH) = 16 \, moles$,इसलिए $n(OH^{-}) = 16$।
$4x = 16 \implies x = 4$।

(C) अभिक्रिया इस प्रकार है: $CH_3CH_2MgBr + CH_3OH \rightarrow CH_3CH_3 + Mg(OCH_3)Br$.
उत्पन्न गैस इथेन $(C_2H_6)$ है।
$STP$ पर,$22400 \ mL$ गैस $1 \ mol$ के बराबर होती है।
अतः,$2.24 \ mL$ गैस $n = \frac{2.24}{22400} = 10^{-4} \ mol$ के बराबर है।
इथेन $(C_2H_6)$ का मोलर द्रव्यमान $2 \times 12 + 6 \times 1 = 30 \ g/mol$ है।
उत्पन्न गैस का भार $W = n \times M = 10^{-4} \ mol \times 30 \ g/mol = 30 \times 10^{-4} \ g = 3 \times 10^{-3} \ g$ है।
चूँकि $1 \ g = 1000 \ mg$,भार $3 \times 10^{-3} \times 1000 = 3 \ mg$ है।