Chemical stoichiometry Questions in Hindi

(D) टोल्यूनि $(C_7H_8)$ का मोलर द्रव्यमान $7 \times 12 + 8 \times 1 = 92 \ g/mol$ है।
टोल्यूनि के मोलों की संख्या = $\frac{5 \ g}{92 \ g/mol} = \frac{5}{92} \ mol$.
अभिक्रिया का रससमीकरणमितीय अनुपात $1:1$ है,इसलिए उत्पादित बेंजल्डिहाइड के सैद्धांतिक मोल $\frac{5}{92} \ mol$ होंगे।
दी गई लब्धि $92 \%$ है,इसलिए उत्पादित बेंजल्डिहाइड के वास्तविक मोल = $\frac{5}{92} \times \frac{92}{100} = 5 \times 10^{-2} \ mol$.
बेंजल्डिहाइड $(C_7H_6O)$ का मोलर द्रव्यमान $7 \times 12 + 6 \times 1 + 16 = 106 \ g/mol$ है।
उत्पादित बेंजल्डिहाइड का द्रव्यमान = $\text{मोल} \times \text{मोलर द्रव्यमान} = (5 \times 10^{-2} \ mol) \times (106 \ g/mol) = 530 \times 10^{-2} \ g$.
अतः,मान $530$ है।

(D) मान लीजिए कि बेंजीन के प्रारंभिक मोल $n$ हैं।
अभिक्रिया $I$ के लिए,लब्धि $60 \%$ है,इसलिए प्राप्त बेंजीन सल्फोनिक एसिड के मोल $= 0.6 \times n = 0.6n$ होंगे।
अभिक्रिया $II$ के लिए,लब्धि $50 \%$ है,इसलिए प्राप्त फिनोल के मोल $= 0.5 \times (0.6n) = 0.3n$ होंगे।
पूर्ण अभिक्रिया की समग्र लब्धि की गणना इस प्रकार की जाती है: $\text{Overall yield} = \frac{\text{Final moles of product}}{\text{Initial moles of reactant}} \times 100$.
$\text{Overall yield} = \frac{0.3n}{n} \times 100 = 30 \%$.

(D) रासायनिक अभिक्रिया: $CH_3-C \equiv CH + 2Br_2 \rightarrow CH_3-CBr_2-CHBr_2$
$1$. $Br_2$ का मोलर द्रव्यमान $= 2 \times 80 = 160 \; g/mol$.
$2$. $1,1,2,2-$टेट्राब्रोमोप्रोपेन $(C_3H_4Br_4)$ का मोलर द्रव्यमान $= (3 \times 12) + (4 \times 1) + (4 \times 80) = 360 \; g/mol$.
$3$. स्टोइकोमेट्री के अनुसार,$2 \; mol$ $Br_2$,$1 \; mol$ $1,1,2,2-$टेट्राब्रोमोप्रोपेन उत्पन्न करता है।
$4$. उपयोग किए गए $Br_2$ के मोल $= \frac{1 \; g}{160 \; g/mol} = 0.00625 \; mol$.
$5$. $1,1,2,2-$टेट्राब्रोमोप्रोपेन के सैद्धांतिक मोल $= \frac{0.00625}{2} = 0.003125 \; mol$.
$6$. $1,1,2,2-$टेट्राब्रोमोप्रोपेन का सैद्धांतिक द्रव्यमान $= 0.003125 \; mol \times 360 \; g/mol = 1.125 \; g$.
$7$. वास्तविक उपज $(27\%)$ $= 1.125 \; g \times 0.27 = 0.30375 \; g$.
$8$. $\times 10^{-1} \; g$ में व्यक्त करने पर: $0.30375 = 3.0375 \times 10^{-1} \; g$.
$9$. निकटतम पूर्णांक $3$ है।

(C) संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$4 HNO_{3} + 3 KCl \rightarrow Cl_{2} + NOCl + 2 H_{2}O + 3 KNO_{3}$
मोलर द्रव्यमान की गणना:
$M(HNO_{3}) = 1 + 14 + (3 \times 16) = 63 \ g/mol$
$M(KNO_{3}) = 39 + 14 + (3 \times 16) = 101 \ g/mol$
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$3 \ mol$ $KNO_{3}$ उत्पन्न करने के लिए $4 \ mol$ $HNO_{3}$ की आवश्यकता होती है।
उत्पन्न $KNO_{3}$ के मोल = $\frac{110.0 \ g}{101 \ g/mol} \approx 1.089 \ mol$.
आवश्यक $HNO_{3}$ के मोल = $\frac{4}{3} \times \frac{110}{101} \approx 1.452 \ mol$.
आवश्यक $HNO_{3}$ का द्रव्यमान = $1.452 \ mol \times 63 \ g/mol = 91.5 \ g$.

(A) पॉलीहाइड्रिक अल्कोहल की सोडियम के साथ अभिक्रिया में हाइड्रॉक्सिल समूहों की संख्या $(x)$ के आधार पर $H_2$ गैस मुक्त होती है:
$R(OH)_x + xNa \rightarrow R(ONa)_x + \frac{x}{2} H_2$
$OH$ समूहों में हाइड्रोजन परमाणुओं के लिए परमाणु संरक्षण के सिद्धांत $(PoAC)$ का उपयोग करने पर:
$x \times X \text{ के मोल} = 2 \times H_2 \text{ के मोल}$
दिया गया है:
$X$ का द्रव्यमान $= 1.84 \, mg = 1.84 \times 10^{-3} \, g$
$X$ का मोलर द्रव्यमान $= 92.0 \, g/mol$
$STP$ पर $H_2$ का आयतन $= 1.344 \, mL = 1.344 \times 10^{-3} \, L$
$X$ के मोल $= \frac{1.84 \times 10^{-3}}{92} = 2 \times 10^{-5} \, mol$
$H_2$ के मोल $= \frac{1.344 \times 10^{-3}}{22.4} = 6 \times 10^{-5} \, mol$
समीकरण में मान रखने पर:
$x \times (2 \times 10^{-5}) = 2 \times (6 \times 10^{-5})$
$x = \frac{12 \times 10^{-5}}{2 \times 10^{-5}} = 6$
अतः,अल्कोहलिक हाइड्रोजनों की संख्या $6$ है।

(A) आयोडीन और सोडियम थायोसल्फेट के बीच अभिक्रिया: $I_2 + 2Na_2S_2O_3 \rightarrow Na_2S_4O_6 + 2NaI$ है।
तुल्यता बिंदु पर,$Na_2S_2O_3 \cdot 5H_2O$ के तुल्यांकों की संख्या $I_2$ के तुल्यांकों के बराबर होनी चाहिए।
$I_2$ के तुल्यांक $= \text{नॉर्मलता} \times \text{आयतन (L में)} = 0.25 \, N \times 0.1 \, L = 0.025 \, \text{eq}$।
इस अभिक्रिया में $Na_2S_2O_3$ के लिए $n$-कारक $1$ है,इसलिए $Na_2S_2O_3 \cdot 5H_2O$ के मोलों की संख्या इसके तुल्यांकों के बराबर है।
$Na_2S_2O_3 \cdot 5H_2O$ का आणविक द्रव्यमान $= 248 \, g/mol$ है।
आवश्यक द्रव्यमान $= \text{तुल्यांक} \times \text{तुल्यांकी भार} = 0.025 \times 248 = 6.20 \, g$।

(D) ब्यूटेन $(C_4H_{10})$ का मोलर द्रव्यमान $58 \, g/mol$ है।
ब्यूटेन के दहन की ऊष्मा $\Delta H = -2658 \, kJ/mol$ है।
$58 \, g$ ब्यूटेन $2658 \, kJ$ ऊष्मा देता है।
अतः,$11.6 \, kg$ $(11600 \, g)$ ब्यूटेन द्वारा प्राप्त कुल ऊष्मा $= \frac{2658}{58} \times 11600 = 531600 \, kJ$ है।
दैनिक आवश्यकता $15000 \, kJ$ होने पर,सिलेंडर चलने के दिनों की संख्या $= \frac{531600}{15000} = 35.44 \approx 35 \, {\text{दिन}}$।

(B) अभिक्रिया: $CH_3CH(Br)CH_2Br + Zn \rightarrow CH_3CH=CH_2 + ZnBr_2$.
$1,2$-डाइब्रोमोप्रोपेन $(C_3H_6Br_2)$ का मोलर द्रव्यमान $= 3 \times 12 + 6 \times 1 + 2 \times 80 = 202 \, g/mol$.
$1,2$-डाइब्रोमोप्रोपेन के मोल $= \frac{20.2 \, g}{202 \, g/mol} = 0.1 \, mol$.
प्रोप$-1$-ईन $(C_3H_6)$ का मोलर द्रव्यमान $= 3 \times 12 + 6 \times 1 = 42 \, g/mol$.
$X$ की सैद्धांतिक लब्धि $= 0.1 \, mol \times 42 \, g/mol = 4.2 \, g$.
$X$ की वास्तविक लब्धि $= 3.58 \, g$.
लब्धि $(\%) = \frac{\text{वास्तविक लब्धि}}{\text{सैद्धांतिक लब्धि}} \times 100 = \frac{3.58}{4.2} \times 100 \approx 85.23 \%$.
निकटतम मान $85 \%$ है।

(B) तुल्यांकों की संख्या का सूत्र: $\text{Equivalents} = \text{Molarity} \times \text{Volume} \times \text{n-factor}$.
$H_2SO_4$ के लिए,n-कारक (क्षारकता) $2$ है। $H_2SO_4$ के तुल्यांकों की संख्या $0.6 \, M \times 10 \, mL \times 2 = 12 \, \text{meq}$ है।
चूंकि $1 \, M \, NaOH$ का $y \, mL$,$0.6 \, M \, H_2SO_4$ के $10 \, mL$ को उदासीन करता है,इसलिए $NaOH$ के तुल्यांकों की संख्या $H_2SO_4$ के तुल्यांकों की संख्या के बराबर होनी चाहिए।
$NaOH$ के तुल्यांक = $1 \, M \times y \, mL \times 1 = y \, \text{meq}$.
दोनों की तुलना करने पर: $y = 12$.
अब,अम्ल $X$ के लिए,$5 \, mL$ को $1 \, M \, NaOH$ के $y \, mL$ $(12 \, mL)$ द्वारा उदासीन किया जाता है।
तुल्यता के सिद्धांत का उपयोग करते हुए: $N_X \times V_X = N_{NaOH} \times V_{NaOH}$.
$N_X \times 5 \, mL = 1 \, N \times 12 \, mL$.
$N_X = \frac{12}{5} = 2.4 \, N$.

(C) अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$Ca + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2$
$STP$ पर,किसी भी गैस का $1 \ mole$,$22.4 \ L$ आयतन घेरता है।
अतः,उत्पन्न $H_2$ के मोलों की संख्या:
$n(H_2) = \frac{5.04 \ L}{22.4 \ L/mol} = 0.225 \ mol$
अभिक्रिया की रससमीकरणमिति (stoichiometry) के अनुसार,$1 \ mole$ $Ca$,$1 \ mole$ $H_2$ उत्पन्न करता है।
अतः,आवश्यक $Ca$ के मोल $0.225 \ mol$ हैं।
$Ca$ का परमाणु द्रव्यमान $= 40 \ g/mol$ दिया गया है,इसलिए द्रव्यमान $X$ है:
$X = n(Ca) \times \text{मोलर द्रव्यमान}(Ca)$
$X = 0.225 \ mol \times 40 \ g/mol = 9.0 \ g$
अतः,$X$ का मान $9.0$ है।

(A) संतुलित रासायनिक समीकरण है: $2LiOH + CO_2 \longrightarrow Li_2CO_3 + H_2O$
$LiOH$ का मोलर द्रव्यमान $= 7 + 16 + 1 = 24\, g/mol$.
$LiOH$ के मोलों की संख्या $= \frac{1\, g}{24\, g/mol} = \frac{1}{24}\, mol$.
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$2\, mol$ $LiOH$,$1\, mol$ $CO_2$ के साथ अभिक्रिया करता है।
अतः,आवश्यक $CO_2$ के मोल $= \frac{1}{2} \times \frac{1}{24} = \frac{1}{48}\, mol$.
$CO_2$ का मोलर द्रव्यमान $= 44\, g/mol$.
$CO_2$ का द्रव्यमान $= \frac{1}{48} \times 44 = 0.916\, g$.

(C) अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है: $3 Pb^{2+} + 2 AsO_4^{3-} \longrightarrow Pb_3(AsO_4)_2$.
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$3 \ mol \ Pb^{2+}$,$2 \ mol \ AsO_4^{3-}$ के साथ अभिक्रिया करता है।
अतः,$1 \ mol \ Pb^{2+}$,$\frac{2}{3} \ mol \ AsO_4^{3-}$ के साथ अभिक्रिया करेगा।
उपयोग किए गए $Pb^{2+}$ के मोल: $n_{Pb^{2+}} = 0.1 \times 0.020 = 2 \times 10^{-3} \ mol$.
उपस्थित $As$ के मोल: $n_{As} = \frac{2}{3} \times 2 \times 10^{-3} = 0.001333 \ mol$.
नमूने में $As$ का द्रव्यमान: $W_{As} = 0.001333 \times 74.9 = 0.0998 \ g$.
$As$ का द्रव्यमान प्रतिशत: $\% \text{ of } As = \frac{0.0998}{1.85} \times 100 \approx 5.395 \%$.
निकटतम मान $5.4 \%$ है।

(C)
दिया है,
$H_2SO_4$ की नॉर्मलता $= 1 \, N$
आवोगाद्रो संख्या $= A_0$
$H_2SO_4$ का आयतन $= 200 \, mL = 0.2 \, L$
नॉर्मलता $=$ क्षारकता $\times$ मोलरता
$H_2SO_4$ के लिए,क्षारकता $= 2$
$\therefore 1 = 2 \times M \implies M = 0.5 \, mol/L$
$H_2SO_4$ के मोलों की संख्या $= M \times V(L) = 0.5 \times 0.2 = 0.1 \, mol$
चूंकि $H_2SO_4$ के प्रत्येक अणु में $1$ $S$ परमाणु होता है,इसलिए $S$ परमाणुओं के मोलों की संख्या $= 0.1 \, mol$
$S$ परमाणुओं की संख्या $= 0.1 \times A_0 = \frac{A_0}{10}$

(C) रासायनिक अभिक्रिया: $2Xe + 4F_2 \longrightarrow XeF_2 + XeF_6$
$Xe$ के प्रारंभिक मोल $= \frac{262}{131} = 2 \ mol$.
$F_2$ के प्रारंभिक मोल $= \frac{152}{38} = 4 \ mol$.
माना $XeF_2$ के $x$ मोल और $XeF_6$ के $y$ मोल बनते हैं।
परमाणुओं के संरक्षण के नियम के अनुसार:
$Xe$ के लिए: $x + y = 2$
$F$ के लिए: $2x + 6y = 8$
समीकरणों को हल करने पर: $x = 1$ और $y = 1$.
अतः,$XeF_2 : XeF_6$ का मोलर अनुपात $1 : 1$ है।

(C) $C_4H_8$ के दहन के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$C_4H_{8(g)} + 6O_{2(g)} \longrightarrow 4CO_{2(g)} + 4H_2O_{(l)}$
अभिक्रिया के रससमीकरणमिति (stoichiometry) के अनुसार,$1 \, mole$ $C_4H_8$,$6 \, moles$ $O_2$ के साथ अभिक्रिया करता है।
$STP$ पर,किसी भी गैस का $1 \, mole$,$22.4 \, L$ आयतन घेरता है।
दिया गया $22.4 \, L$ $C_4H_8$,$1 \, mole$ के बराबर है।
अतः,आवश्यक $O_2$ का आयतन $6 \times 22.4 \, L = 134.4 \, L$ है।

(D)
कार्बन की दहन अभिक्रिया इस प्रकार है:
$C_{(s)} + O_{2(g)} \longrightarrow CO_{2(g)}$
रससमीकरणमिति (stoichiometry) के अनुसार,$1 \,mole$ कार्बन $(12 \,g)$ $1 \,mole$ ऑक्सीजन ($STP$ पर $22.4 \,L$) के साथ अभिक्रिया करता है।
अतः,$2.4 \,g$ कार्बन के साथ अभिक्रिया करने वाली ऑक्सीजन:
$C \text{ के मोल} = \frac{2.4 \,g}{12 \,g/mol} = 0.2 \,mol$
चूँकि $1 \,mol$ $C$ को $1 \,mol$ $O_2$ की आवश्यकता होती है,इसलिए $0.2 \,mol$ $C$ को $0.2 \,mol$ $O_2$ की आवश्यकता होगी।
$STP$ पर $O_2$ का आयतन $= 0.2 \,mol \times 22.4 \,L/mol = 4.48 \,L$.

(B) $2H_{2(g)} + O_{2(g)} \longrightarrow 2H_2O_{(l)}$
$18 \ g$ $H_2O = 1 \ mol$,इसलिए $3.6 \ g$ $H_2O = \frac{3.6}{18} = 0.2 \ mol$.
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$0.2 \ mol$ $H_2O$ बनाने के लिए $0.2 \ mol$ $H_2$ और $0.1 \ mol$ $O_2$ का उपयोग होता है।
उपभोग की गई गैसों के कुल मोल $= 0.2 + 0.1 = 0.3 \ mol$.
गैस मिश्रण के प्रारंभिक मोल $= 10 \ mol$.
शेष गैस मिश्रण के मोल $= 10 - 0.3 = 9.7 \ mol$.
स्थिर $V$ और $T$ के लिए,$P \propto n$.
$\frac{P_1}{n_1} = \frac{P_2}{n_2} \Rightarrow \frac{1 \ atm}{10 \ mol} = \frac{P_2}{9.7 \ mol}$.
$P_2 = \frac{9.7}{10} = 0.97 \ atm$.

(A) अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$Zn + 2NaOH_{(aq)} \longrightarrow Na_2ZnO_2 + H_2 \uparrow$
अभिक्रिया के स्टोइकोमेट्री के अनुसार,$1 \ mol$ $Zn$ $(65.4 \ g)$,$1 \ mol$ $H_2$ $(2 \ g)$ उत्पन्न करता है।
अतः,$2 \ g$ $H_2$ को $65.4 \ g$ $Zn$ द्वारा उत्पन्न किया जाता है।
$1 \ g$ $H_2$ उत्पन्न करने के लिए आवश्यक $Zn$ की मात्रा:
$\frac{65.4 \ g \ Zn}{2 \ g \ H_2} \times 1 \ g \ H_2 = 32.7 \ g$ $Zn$.

(C) अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$2Ca + O_2 \rightarrow 2CaO$
चरण $1$: $Ca$ के मोलों की गणना करें।
$Ca \text{ के मोल} = \frac{20 \ g}{40 \ g/mol} = 0.5 \ mol$
चरण $2$: उत्पन्न $CaO$ के मोल ज्ञात करने के लिए स्टोइकोमेट्री का उपयोग करें।
समीकरण के अनुसार,$2 \ mol \ Ca$ से $2 \ mol \ CaO$ बनता है,जिसका अर्थ है कि $1 \ mol \ Ca$ से $1 \ mol \ CaO$ बनता है।
इसलिए,$0.5 \ mol \ Ca$ से $0.5 \ mol \ CaO$ बनेगा।
चरण $3$: $CaO$ का द्रव्यमान ज्ञात करें।
$CaO \text{ का द्रव्यमान} = 0.5 \ mol \times 56 \ g/mol = 28 \ g$
अतः,कैल्शियम ऑक्साइड का वजन $28 \ g$ है।

(B) सही विकल्प $B$ है।
माना कि $HCl$ और $H_2SO_4$ दोनों विलयनों का आयतन $V$ है।
$HCl$ से $H^{+}$ आयनों के मोल $= \text{मोलरता} \times \text{क्षारकता} \times \text{आयतन} = 0.1 \times 1 \times V = 0.1 \, V$.
$H_2SO_4$ से $H^{+}$ आयनों के मोल $= 0.2 \times 2 \times V = 0.4 \, V$.
मिश्रण में $H^{+}$ आयनों के कुल मोल $= 0.1 \, V + 0.4 \, V = 0.5 \, V$.
परिणामी विलयन का कुल आयतन $= V + V = 2 \, V$.
$H^{+}$ आयनों की सांद्रता $[H^{+}] = \frac{\text{कुल मोल}}{\text{कुल आयतन}} = \frac{0.5 \, V}{2 \, V} = 0.25 \, mol / L$.

(D) अम्लीय माध्यम में पोटेशियम परमैंगनेट $(KMnO_4)$ और पोटेशियम ब्रोमाइड $(KBr)$ के बीच अभिक्रिया का संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$2KMnO_4 + 10KBr + 8H_2SO_4 \rightarrow 2MnSO_4 + 5Br_2 + 6K_2SO_4 + 8H_2O$
संतुलित समीकरण के स्टोइकोमेट्री (stoichiometry) से,$2$ मोल $KMnO_4$ अभिक्रिया करके $5$ मोल $Br_2$ उत्पन्न करते हैं।
अतः,सही उत्तर $5$ मोल है।

(A) $CaCO_{3}$ के तापीय अपघटन के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$CaCO_{3}(s) \stackrel{\Delta}{\longrightarrow} CaO(s) + CO_{2}(g)$
अभिक्रिया के रससमीकरणमिति (stoichiometry) के अनुसार,$1 \ mol$ $CaCO_{3}$ से $1 \ mol$ $CO_{2}$ प्राप्त होता है।
$CaCO_{3}$ का मोलर द्रव्यमान $= 100 \ g/mol$.
$25 \ g$ $CaCO_{3}$ में मोलों की संख्या:
$n(CaCO_{3}) = \frac{25 \ g}{100 \ g/mol} = 0.25 \ mol$.
चूंकि $1 \ mol$ $CaCO_{3}$ से $1 \ mol$ $CO_{2}$ मिलता है,इसलिए $0.25 \ mol$ $CaCO_{3}$ से $0.25 \ mol$ $CO_{2}$ प्राप्त होगा।
$CO_{2}$ का मोलर द्रव्यमान $= 12 + (2 \times 16) = 44 \ g/mol$.
उत्पन्न $CO_{2}$ का द्रव्यमान:
$Mass = n \times M = 0.25 \ mol \times 44 \ g/mol = 11 \ g$.

(C) $1$. $CaCl_2$ के मोल की गणना: $\text{moles} = \frac{222 \times 10^{-3} \ g}{111 \ g/mol} = 2 \times 10^{-3} \ mol$.
$2$. $100 \ mL$ $(0.1 \ L)$ तक तनु करने के बाद $CaCl_2$ की अंतिम मोलरता: $M = \frac{2 \times 10^{-3} \ mol}{0.1 \ L} = 0.02 \ M$.
$3$. $CaCl_2$ का वियोजन: $CaCl_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2Cl^-$.
$4$. $Cl^-$ आयन की सांद्रता: $[Cl^-] = 2 \times [CaCl_2] = 2 \times 0.02 \ M = 0.04 \ mol/L$.

(D)
अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$4 Al + 3 MnO_2 \longrightarrow 3 Mn + 2 Al_2O_3$
अभिक्रिया की रससमीकरणमिति (stoichiometry) से,$3 \ moles$ $MnO_2$ के पूर्ण अपचयन के लिए $4 \ moles$ $Al$ की आवश्यकता होती है।
इसलिए,$1 \ mole$ $MnO_2$ के लिए $4/3 \ moles$ $Al$ की आवश्यकता होती है।
अतः,$1 \ g \ mol$ $MnO_2$ को अपचयित करने के लिए आवश्यक $Al$ की मात्रा $4/3 \ g \ mol$ है।

(C) चरण $1$: $NaOH$ का मोलर द्रव्यमान ज्ञात करें।
$\text{मोलर }\ \text{द्रव्यमान }= 23 + 16 + 1 = 40 \ g \ mol^{-1}$.
चरण $2$: स्टॉक विलयन की मोलरता $(M_1)$ ज्ञात करें।
$M_1 = \frac{5}{40} \times \frac{1000}{450} = 0.2778 \ M$.
चरण $3$: $V_1$ ज्ञात करने के लिए तनुकरण सूत्र $M_1 V_1 = M_2 V_2$ का उपयोग करें।
$0.2778 \times V_1 = 0.1 \times 500$.
$V_1 = 180 \ mL$.

(B) मोनोबेसिक अम्ल के लिए,$NaOH$ के साथ अभिक्रिया: $HA + NaOH \rightarrow NaA + H_2O$ है।
चूंकि अम्ल मोनोबेसिक है,$1 \ mol$ अम्ल $1 \ mol$ $NaOH$ के साथ अभिक्रिया करता है।
$NaOH$ के मिलीमोल $= M \times V(mL) = 0.24 \times 25 = 6 \ mmol$.
अतः,आवश्यक अम्ल के मिलीमोल $= 6 \ mmol$.
अम्ल का द्रव्यमान $= \text{मोल} \times \text{मोलर द्रव्यमान} = 6 \times 10^{-3} \ mol \times 24.2 \ g \ mol^{-1} = 0.1452 \ g$.
दिया गया घनत्व $d = 1.21 \ kg \ L^{-1} = 1.21 \ g \ mL^{-1}$ है।
अम्ल विलयन का आयतन $V = \frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{घनत्व}} = \frac{0.1452 \ g}{1.21 \ g \ mL^{-1}} = 0.12 \ mL$.
आवश्यक प्रारूप में बदलने पर: $0.12 \ mL = 12 \times 10^{-2} \ mL$.

(A) हाइड्रोकार्बन $C_xH_y$ के लिए सामान्य दहन अभिक्रिया इस प्रकार है:
$C_xH_y + (x + \frac{y}{4}) O_2 \rightarrow xCO_2 + \frac{y}{2} H_2O$
दिया गया है कि अभिक्रिया $3$ तुल्यांक पानी उत्पन्न करती है,इसलिए:
$\frac{y}{2} = 3 \Rightarrow y = 6$
दिया गया है कि अभिक्रिया को $9.5$ तुल्यांक ऑक्सीजन की आवश्यकता है,इसलिए:
$x + \frac{y}{4} = 9.5$
$y = 6$ रखने पर:
$x + \frac{6}{4} = 9.5$
$x + 1.5 = 9.5$
$x = 8$
अतः,हाइड्रोकार्बन $A$ का आणविक सूत्र $C_8H_6$ है।

(B) चरण $1$: विलयन में घुले $CO_2$ के मोलों की संख्या की गणना करें।
$n = \text{मोलरता} \times \text{आयतन}(L) = 0.2 \ mol \ L^{-1} \times 0.3 \ L = 0.06 \ mol$.
चरण $2$: दिए गए मोलर आयतन का उपयोग करके $STP$ पर $0.06 \ mol$ $CO_2$ के आयतन की गणना करें।
$Volume = n \times \text{STP पर मोलर आयतन} = 0.06 \ mol \times 22.7 \ L \ mol^{-1} = 1.362 \ L$.
चरण $3$: आयतन को $L$ से $mL$ में बदलें।
$1.362 \ L = 1.362 \times 1000 \ mL = 1362 \ mL$.

(D) संतुलित रासायनिक समीकरण है: $Zn(s) + 2HCl(aq) \rightarrow ZnCl_2(aq) + H_2(g) \uparrow$
उपयोग किए गए $Zn$ के मोल $= \frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{मोलर द्रव्यमान}} = \frac{11.5 \ g}{65.4 \ g \ mol^{-1}} \approx 0.1758 \ mol$.
अभिक्रिया के रससमीकरणमिति (stoichiometry) के अनुसार,$1 \ mol$ $Zn$,$1 \ mol$ $H_2$ उत्पन्न करता है।
इसलिए,उत्पन्न $H_2$ के मोल $= 0.1758 \ mol$.
$STP$ पर $H_2$ का आयतन $= \text{मोल} \times STP \text{ पर मोलर आयतन} = 0.1758 \ mol \times 22.7 \ L \ mol^{-1} \approx 3.99 \ L$.
निकटतम पूर्णांक में,आयतन $4 \ L$ है।

(C) मान लीजिए कि $M^{2+}$ आयनों की संख्या $x$ है। तो $M^{3+}$ आयनों की संख्या $(0.83 - x)$ होगी।
चूंकि यौगिक विद्युत रूप से उदासीन है,इसलिए कुल धनात्मक आवेश कुल ऋणात्मक आवेश के बराबर होना चाहिए:
$2x + 3(0.83 - x) = 2$
$2x + 2.49 - 3x = 2$
$-x = -0.49$
$x = 0.49$
अतः,$M^{2+}$ आयनों की संख्या $0.49$ है।
$M^{2+}$ आयनों का प्रतिशत:
$\% M^{2+} = \frac{0.49}{0.83} \times 100 \approx 59.036\%$
निकटतम पूर्णांक में,हमें $59\%$ प्राप्त होता है।

(A) $Fe_{0.96}O$ यौगिक में,कुल आवेश शून्य होना चाहिए।
मान लीजिए $Fe^{2+}$ आयनों की संख्या $x$ है।
तो $Fe^{3+}$ आयनों की संख्या $(0.96 - x)$ होगी।
आवेश संतुलन समीकरण है: $(x)(+2) + (0.96 - x)(+3) + 1(-2) = 0$.
$2x + 2.88 - 3x - 2 = 0$.
$-x + 0.88 = 0$,इसलिए $x = 0.88$.
$Fe^{3+}$ आयनों की संख्या $0.96 - 0.88 = 0.08$ है।
$Fe(III)$ के रूप में मौजूद $Fe$ का अंश $\frac{0.08}{0.96} = \frac{1}{12}$ है।

(C) उदासीनीकरण अभिक्रिया है: $Ba(OH)_2 + 2HBr \rightarrow BaBr_2 + 2H_2O$।
तुल्यांक के नियम का उपयोग करते हुए,$n_{eq}(HBr) = n_{eq}(Ba(OH)_2)$।
चूंकि $n_{eq} = M \times V \times n_{factor}$,जहाँ $HBr$ के लिए $n_{factor} = 1$ और $Ba(OH)_2$ के लिए $n_{factor} = 2$ है:
$0.02 \times V_1 \times 1 = 0.01 \times 10 \times 2$।
$0.02 \times V_1 = 0.2$।
$V_1 = \frac{0.2}{0.02} = 10 \, mL$।

(D) हाइड्रेटेड ऑक्सालिक एसिड $(H_2C_2O_4 \cdot 2H_2O)$ का मोलर द्रव्यमान इस प्रकार परिकलित किया जाता है: $(2 \times 1) + (2 \times 12) + (4 \times 16) + 2 \times (2 \times 1 + 16) = 2 + 24 + 64 + 36 = 126 \ g \ mol^{-1}$। अतः,कारण $R$ सत्य है।
विलयन की मोलरता $(M)$ की गणना करने के लिए:
$M = \frac{\text{विलेय का द्रव्यमान (g)}}{\text{मोलर द्रव्यमान (g mol}^{-1})} \times \frac{1000}{\text{विलयन का आयतन (mL)}}$
$M = \frac{3.1500}{126} \times \frac{1000}{250.0}$
$M = 0.025 \times 4 = 0.1 \ M$।
चूंकि परिकलित मोलरता $0.1 \ M$ है,इसलिए अभिकथन $A$ सत्य है।
मोलों की संख्या की गणना करने के लिए मोलर द्रव्यमान का उपयोग किया जाता है,जो मोलरता निर्धारित करने के लिए आवश्यक है। इसलिए,$R$,$A$ की सही व्याख्या है।

(A) संतुलित रासायनिक समीकरण है: $Mg(s) + 2HCl(aq) \rightarrow MgCl_2(aq) + H_2(g) \uparrow$
मैग्नीशियम $(Mg)$ के मोलों की गणना:
$n(Mg) = \frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{मोलर द्रव्यमान}} = \frac{2.4 \ g}{24 \ g \ mol^{-1}} = 0.1 \ mol$
अभिक्रिया के स्टोइकोमेट्री के अनुसार,$1 \ mol$ $Mg$,$1 \ mol$ $H_2$ गैस उत्पन्न करता है।
इसलिए,$0.1 \ mol$ $Mg$,$0.1 \ mol$ $H_2$ गैस उत्पन्न करेगा।
$STP$ पर $H_2$ के आयतन की गणना:
$V = n \times \text{मोलर आयतन} = 0.1 \ mol \times 22.4 \ L \ mol^{-1} = 2.24 \ L$
$2.24 \ L$ को $x \times 10^{-2} \ L$ के रूप में बदलने पर:
$2.24 \ L = 224 \times 10^{-2} \ L$
अतः,$x$ का मान $224$ है.

(A) $1$. $STP$ पर आदर्श गैस नियम का उपयोग करके धातु क्लोराइड का मोलर द्रव्यमान ज्ञात करें ($22400 \ mL$ प्रति मोल):
$\text{मोलर }\ \text{द्रव्यमान }= \frac{\text{द्रव्यमान }\times 22400}{\text{आयतन}} = \frac{0.57 \ g \times 22400 \ mL/mol}{100 \ mL} = 127.68 \ g/mol$.
$2$. यौगिक के एक मोल में क्लोरीन का द्रव्यमान ज्ञात करें:
$Cl \ \text{का }\ \text{द्रव्यमान }= 127.68 \times 0.55 = 70.224 \ g$.
$3$. प्रति अणु क्लोरीन परमाणुओं की संख्या निर्धारित करें:
$Cl \ \text{परमाणुओं }\ \text{की }\ \text{संख्या }= \frac{70.224}{35.5} \approx 2$.
$4$. अतः,आणविक सूत्र $MCl_2$ है।

(D) अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$M_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2MCl + H_2O + CO_2$
अभिक्रिया की रससमीकरणमिति (stoichiometry) के अनुसार,$1 \ mol$ $M_2CO_3$,$1 \ mol$ $CO_2$ उत्पन्न करता है।
दिया गया है कि $0.01 \ mol$ $CO_2$ उत्पन्न होता है,इसलिए अभिक्रिया करने वाले $M_2CO_3$ के मोल $0.01 \ mol$ होंगे।
हम जानते हैं कि $\text{मोल} = \frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{मोलर द्रव्यमान}}$.
अतः,$0.01 \ mol = \frac{1 \ g}{M_2CO_3 \text{ का मोलर द्रव्यमान}}$.
$M_2CO_3$ का मोलर द्रव्यमान $= \frac{1 \ g}{0.01 \ mol} = 100 \ g \ mol^{-1}$.

(C) अशुद्ध चूना पत्थर का वजन $20 \ g$ है।
चूंकि चूना पत्थर $20 \%$ शुद्ध है,इसलिए शुद्ध $CaCO_3$ का वजन $\frac{20}{100} \times 20 \ g = 4 \ g$ है।
$CaCO_3$ का मोलर द्रव्यमान $40 + 12 + (3 \times 16) = 100 \ g/mol$ है।
$CaCO_3$ के मोलों की संख्या $n = \frac{4 \ g}{100 \ g/mol} = 0.04 \ mol$ है।
अभिक्रिया $CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2$ के अनुसार,$1 \ mol$ $CaCO_3$ से $1 \ mol$ $CO_2$ उत्पन्न होता है।
इसलिए,$0.04 \ mol$ $CaCO_3$ से $0.04 \ mol$ $CO_2$ उत्पन्न होगा।
$CO_2$ का मोलर द्रव्यमान $12 + (2 \times 16) = 44 \ g/mol$ है।
उत्पन्न $CO_2$ का द्रव्यमान $0.04 \ mol \times 44 \ g/mol = 1.76 \ g$ है।

(C) मीथेन के दहन के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O$
$CO_2$ का मोलर द्रव्यमान:
$M(CO_2) = 12.0 + 2 \times 16.0 = 44.0 \ g \ mol^{-1}$
उत्पन्न $CO_2$ के मोल = $\frac{22 \ g}{44 \ g \ mol^{-1}} = 0.5 \ mol$
अभिक्रिया की रससमीकरणमिति (stoichiometry) के अनुसार,$1 \ mol$ $CH_4$ से $1 \ mol$ $CO_2$ प्राप्त होता है।
अतः,$0.5 \ mol$ $CO_2$ के लिए $0.5 \ mol$ $CH_4$ की आवश्यकता होगी।
$CH_4$ का मोलर द्रव्यमान:
$M(CH_4) = 12.0 + 4 \times 1.0 = 16.0 \ g \ mol^{-1}$
आवश्यक $CH_4$ का द्रव्यमान = $0.5 \ mol \times 16.0 \ g \ mol^{-1} = 8 \ g$.

(B) मोलरता $M$ को प्रति लीटर विलयन में विलेय के मोलों की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।
$M = \frac{n_{NaOH}}{V_{sol} \text{ (in } L)}$
सबसे पहले,$NaOH$ के मोलों की संख्या की गणना करें:
$n_{NaOH} = \frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{मोलर द्रव्यमान}} = \frac{84 \ g}{40 \ g \ mol^{-1}} = 2.1 \ mol$
अब,आयतन $V$ ज्ञात करने के लिए मोलरता सूत्र का उपयोग करें:
$3 \ M = \frac{2.1 \ mol}{V \text{ (in } L)}$
$V = \frac{2.1}{3} \ L = 0.7 \ L$
चूंकि $1 \ L = 1 \ dm^3$,$V = 0.7 \ dm^3 = 7 \times 10^{-1} \ dm^3$.
अतः,मान $7$ है।

(A) रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है: $C_6H_5NH_2 + (CH_3CO)_2O \rightarrow C_6H_5NHCOCH_3 + CH_3COOH$
एनिलीन $(C_6H_5NH_2)$ का मोलर द्रव्यमान = $(6 \times 12) + (7 \times 1) + 14 = 93 \ g \ mol^{-1}$.
एसिटानिलाइड $(C_6H_5NHCOCH_3)$ का मोलर द्रव्यमान = $(8 \times 12) + (9 \times 1) + 14 + 16 = 135 \ g \ mol^{-1}$.
एनिलीन के मोलों की संख्या = $\frac{9.3 \ g}{93 \ g \ mol^{-1}} = 0.1 \ mol$.
चूंकि अभिक्रिया $100 \%$ पूर्ण है,$0.1 \ mol$ एनिलीन $0.1 \ mol$ एसिटानिलाइड उत्पन्न करेगा।
एसिटानिलाइड का द्रव्यमान = $0.1 \ mol \times 135 \ g \ mol^{-1} = 13.5 \ g$.
यह दिया गया है कि द्रव्यमान $x \times 10^{-1} \ g$ है,इसलिए $13.5 = x \times 10^{-1}$,जिसका अर्थ है $x = 135$.

(A) $H_2SO_4$ का द्रव्यमान प्रतिशत $31.4 \%$ है,जिसका अर्थ है कि $100 \ g$ विलयन में $31.4 \ g$ $H_2SO_4$ उपस्थित है।
$100 \ g$ विलयन का आयतन घनत्व $(d = 1.25 \ g \ mL^{-1})$ का उपयोग करके निकाला जाता है:
$V = \frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{घनत्व}} = \frac{100 \ g}{1.25 \ g \ mL^{-1}} = 80 \ mL$.
$H_2SO_4$ के मोलों की संख्या:
$n = \frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{मोलर द्रव्यमान}} = \frac{31.4 \ g}{98 \ g \ mol^{-1}} \approx 0.3204 \ mol$.
मोलरता $(M)$ विलयन के प्रति लीटर मोलों की संख्या है:
$M = \frac{n}{V(L)} = \frac{0.3204 \ mol}{0.080 \ L} = 4.005 \ M$.
निकटतम पूर्णांक में,मोलरता $4 \ M$ है।

(A) ऑक्जेलिक एसिड $(H_2C_2O_4)$ और $NaOH$ के बीच की अभिक्रिया है: $H_2C_2O_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2C_2O_4 + 2H_2O$।
तुल्यता के सिद्धांत का उपयोग करते हुए: $n_{factor} \times M_1 \times V_1 = n_{factor} \times M_2 \times V_2$।
ऑक्जेलिक एसिड के लिए, $n_{factor} = 2$। $NaOH$ के लिए, $n_{factor} = 1$।
$2 \times 0.5 \times 50 = 1 \times M_{NaOH} \times 25$।
$50 = 25 \times M_{NaOH} \Rightarrow M_{NaOH} = 2 \ M$।
अब, इस विलयन के $50 \ mL$ में $NaOH$ का द्रव्यमान ज्ञात करें:
$Mass = Molarity \times Molar \ mass \times Volume (in \ L) = 2 \times 40 \times (50 \times 10^{-3}) = 4 \ g$.

(B) विलेय के मोलों की संख्या की गणना इस प्रकार की जाती है: $Moles = Molarity \times Volume \ (L)$.
दिया गया है $Molarity = 0.35 \ M$ और $Volume = 250 \ mL = 0.25 \ L$.
$Moles = 0.35 \ mol \ L^{-1} \times 0.25 \ L = 0.0875 \ mol$.
विलेय का द्रव्यमान इस प्रकार निकाला जाता है: $Mass = Moles \times Molar \ mass$.
$Mass = 0.0875 \ mol \times 82.02 \ g \ mol^{-1} = 7.17675 \ g \approx 7.18 \ g$.
विकल्पों के अनुसार निकटतम पूर्णांक में लेने पर,सही उत्तर $7 \ g$ है।

(C) मीथेन की दहन अभिक्रिया: $CH_{4(g)} + 2O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} + 2H_2O_{(l)}$
अभिक्रिया की रससमीकरणमिति (stoichiometry) के अनुसार,$1 \ mole$ $CH_4$,$1 \ mole$ $CO_2$ उत्पन्न करता है।
$CO_2$ का मोलर द्रव्यमान $44 \ g/mol$ है।
उत्पन्न $CO_2$ के मोल $= \frac{22 \ g}{44 \ g/mol} = 0.5 \ mol$.
अतः,आवश्यक $CH_4$ के मोल $= 0.5 \ mol$.
हमें दिया गया है कि आवश्यक $CH_4$ के मोल $= x \times 10^{-2}$.
$0.5 = x \times 10^{-2} \implies x = 50$.

(A) $CaCO_{3(s)} \xrightarrow{\Delta} CaO_{(s)} + CO_{2(g)}$
$MgCO_{3(s)} \xrightarrow{\Delta} MgO_{(s)} + CO_{2(g)}$
माना $CaCO_3$ का द्रव्यमान $x \ g$ है।
अतः $MgCO_3$ का द्रव्यमान $= (2.21 - x) \ g$ होगा।
प्राप्त $CaO$ का द्रव्यमान $= \frac{x}{100} \times 56 = 0.56x \ g$.
प्राप्त $MgO$ का द्रव्यमान $= \frac{2.21 - x}{84} \times 40 = 0.4762(2.21 - x) \ g$.
अवशेष का कुल द्रव्यमान $= 0.56x + 0.4762(2.21 - x) = 1.152$.
$0.0838x = 0.0996$.
$x \approx 1.188 \ g$ $CaCO_3$.
$MgCO_3$ का द्रव्यमान $= 2.21 - 1.188 = 1.022 \ g$.
निकटतम विकल्प के अनुसार,मिश्रण का संघटन $1.187 \ g \ CaCO_3$ और $1.023 \ g \ MgCO_3$ है।

(C) विशिष्ट गुरुत्व (घनत्व) $= 1.54 \ g \ cm^{-3}$.
विलयन का आयतन $= 1 \ L = 1000 \ mL$.
विलयन का द्रव्यमान $= \text{घनत्व} \times \text{आयतन} = 1.54 \ g \ cm^{-3} \times 1000 \ cm^3 = 1540 \ g$.
चूंकि विलयन $70 \%$ शुद्ध है,$H_3PO_4$ का द्रव्यमान $= 0.70 \times 1540 \ g = 1078 \ g$.
$H_3PO_4$ के मोल $= \frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{मोलर द्रव्यमान}} = \frac{1078 \ g}{98 \ g \ mol^{-1}} = 11 \ mol$.
मोलरता $= \frac{\text{विलेय के मोल}}{\text{विलयन का आयतन } (L)} = \frac{11 \ mol}{1 \ L} = 11 \ M$.

(B) हाइड्रोकार्बन $C_xH_y$ के लिए दहन अभिक्रिया:
$C_xH_y + (x + \frac{y}{4}) O_2 \rightarrow xCO_2 + \frac{y}{2} H_2O$
एवोगाद्रो के नियम के अनुसार,गैसों का आयतन मोलों की संख्या के समानुपाती होता है।
दिया गया है: $10 \ mL$ $C_xH_y$ से $40 \ mL$ $CO_2$ और $50 \ mL$ $H_2O$ प्राप्त होता है।
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$1 \ mol$ $C_xH_y$ से $x \ mol$ $CO_2$ और $\frac{y}{2} \ mol$ $H_2O$ प्राप्त होता है।
अतः,$10x = 40 \implies x = 4$.
और $10 \times (\frac{y}{2}) = 50 \implies 5y = 50 \implies y = 10$.
हाइड्रोकार्बन $C_4H_{10}$ है।
परमाणुओं की कुल संख्या $= x + y = 4 + 10 = 14$.

(B) $1$. $NaCl$ का मोलर द्रव्यमान ज्ञात करें: $23 + 35.5 = 58.5 \ g \ mol^{-1}$।
$2$. $NaCl$ के मोलों की संख्या ज्ञात करें: $n = \frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{मोलर द्रव्यमान}} = \frac{5.85 \ g}{58.5 \ g \ mol^{-1}} = 0.1 \ mol$।
$3$. विलयन के आयतन को लीटर में बदलें: $500 \ mL = 0.5 \ L$।
$4$. मोलरता $(M)$ की गणना करें: $M = \frac{n}{V(L)} = \frac{0.1 \ mol}{0.5 \ L} = 0.2 \ M$।

(B) मीथेन के दहन के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$CH_4(g) + 2O_2(g) \longrightarrow CO_2(g) + 2H_2O(l)$
अभिक्रिया के रससमीकरणमिति (stoichiometry) के अनुसार,$1 \ mole$ $CH_4$,$1 \ mole$ $CO_2$ उत्पन्न करता है।
$CO_2$ का मोलर द्रव्यमान $12 + (2 \times 16) = 44 \ g \ mol^{-1}$ है।
उत्पन्न $CO_2$ के मोल = $\frac{\text{दिया गया द्रव्यमान}}{\text{मोलर द्रव्यमान}} = \frac{11 \ g}{44 \ g \ mol^{-1}} = 0.25 \ mol$.
अतः,$0.25 \ mol$ $CO_2$ उत्पन्न करने के लिए $0.25 \ mol$ $CH_4$ की आवश्यकता होती है।

(B) ग्लूकोज के दहन के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$C_6H_{12}O_{6(s)} + 6O_{2(g)} \longrightarrow 6CO_{2(g)} + 6H_2O_{(\ell)}$
सबसे पहले,ग्लूकोज के मोलों की संख्या की गणना करें:
$\text{ग्लूकोज के मोल} = \frac{900 \ g}{180 \ g \ mol^{-1}} = 5 \ mol$
अभिक्रिया के रससमीकरणमिति (stoichiometry) के अनुसार,$1 \ mol$ ग्लूकोज के लिए $6 \ mol$ $O_2$ की आवश्यकता होती है।
इसलिए,$5 \ mol$ ग्लूकोज के लिए $5 \times 6 = 30 \ mol$ $O_2$ की आवश्यकता होगी।
अंत में,आवश्यक $O_2$ के द्रव्यमान की गणना करें:
$\text{आवश्यक } O_2 \text{ का द्रव्यमान} = 30 \ mol \times 32 \ g \ mol^{-1} = 960 \ g$